2017—人教化學必修2113核素同步訓練及答案

1、20192019學年人教化學必修2-1.1.3核素同步訓練及答案第一章 物質(zhì)結構 元素周期律1.1.3 核素（時間：30分鐘）一、選擇題1已知原子序數(shù)，可推斷原子的質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 質(zhì)量數(shù) 核電荷數(shù) 核外電子數(shù) 原子結構示意圖 元素在周期表中的位置A B C D【答案】B【解析】已知原子序數(shù)，可推斷原子的質(zhì)子數(shù)；核電荷數(shù)；核外電子數(shù)；原子結構示意圖；元素在周期表中的位置。因此選項是B。2下列說法不正確的是質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素同位素的性質(zhì)幾乎完全相同質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子與一種離子電子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素同種元素的原子的質(zhì)量數(shù)相等某種元素的相對原子質(zhì)

2、量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)ABCD【答案】D3下列有關兩種微粒和的敘述正確的是A一定都是由質(zhì)子、中子、電子組成的B化學性質(zhì)幾乎完全相同C核電荷數(shù)和核外電子數(shù)一定相等D質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不相同【答案】D【解析】A氕原子不含有中子，故A錯誤；B為原子，為離子，兩者化學性質(zhì)不相同，故B錯誤；C的核電荷數(shù)為Z，核外電子數(shù)為Z；的核電荷數(shù)為Z，核外電子數(shù)為Z1，故核電荷數(shù)相同，核外電子數(shù)不同，故C錯誤；D的質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)為AZ；的質(zhì)量數(shù)為A+1，中子數(shù)為A+1Z，故質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)不同，故D正確，故選D。4下列分子中，其中子總數(shù)為24的是A. 18O3 B. 2H217O2 C

3、. 14N16O2 D. 14C16O2【答案】D【解析】A、1 mol 18O中含有中子物質(zhì)的量為(188) mol=10 mol，即1 mol 18O3中含有中子物質(zhì)的量為3×10 mol=30 mol，故A錯誤；B、1 mol 2H217O2中含有中子物質(zhì)的量為(2×1+2×9)mol=20 mol，故B錯誤；C、1 mol 14N16O2中含有中子物質(zhì)的量為(7+2×8) mol=23 mol，故C錯誤；D、1 mol 14C16O2中含有中子物質(zhì)的量為(8+2×8) mol=24 mol，故D正確。5某元素的二價陽離子(R2+)核外有

4、18個電子，質(zhì)量數(shù)為42，該元素原子的原子核中的中子數(shù)為A18 B20 C16 D22【答案】D6下列敘述錯誤的是A13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素B6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等C14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，中子數(shù)不相等D1 mol U的中子數(shù)比1 mol U的中子數(shù)少3NA個【答案】B【解析】A項，二者均為碳元素的原子，互為同位素，A項正確；B項，二者的中子數(shù)分別為3、4，B項錯誤；C項，二者的中子數(shù)分別為8、7，C項正確；D項，由N=AZ可知D項正確。72019年我國科研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷-239，并測知其原子核內(nèi)有148個中子?，F(xiàn)有A元素的一

5、種同位素，比鏷-239的原子核內(nèi)少54個質(zhì)子和100個中子，則A元素在周期表中的位置是A第三周期第A族B第三周期第A族C第四周期第A族D第五周期第A族【答案】C【解析】同位素鏷-239的質(zhì)子數(shù)為239148=91，A元素的質(zhì)子數(shù)為9154=37，與第4周期36號元素相比，多一個電子，或3728818=1，所以A位于第5周期第A族，故選C。82019年IUPAC命名117號元素為Ts（中文名，tián），Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是ATS是第七周期第A族元素BTS的同位素原子具有相同的電子數(shù)CTS在同族元素中非金屬性最弱D中子數(shù)為176的TS核素符號是【答案】DD

6、錯誤。答案選D。9下列敘述正確的是A40K和40Ca原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相等B某元素原子最外層只有兩個電子，它一定是金屬元素C任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子D同位素的不同核元素物理、化學性質(zhì)完全相同【答案】C【解析】A40K中質(zhì)子數(shù)是19，中子數(shù)是21；40Ca中質(zhì)子數(shù)是20，中子數(shù)是20，故A錯誤；B最外層有2個電子的元素不一定是金屬元素，如：He原子的最外層有2個電子，但氦是稀有氣體元素，故B錯誤；C原子是由原子核和核外電子構成的，原子核由質(zhì)子和中子構成，原子變成離子，變化的是核外電子，但核內(nèi)質(zhì)子不變，所以任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子，故C正確；D同位素的不同核素其核外電子數(shù)相同

7、，電子層排布相同，最外層電子決定其化學性質(zhì)，所以同位素的不同核素的化學性質(zhì)相同，但物理性質(zhì)不同，故D錯誤；故選C。10某元素的一個原子形成的離子可表示為，下列說法正確的是A中含有的中子數(shù)為a+bB中含有的電子數(shù)為anCX原子的質(zhì)量數(shù)為a+b+nD一個X原子的質(zhì)量約為g【答案】D【解析】A項，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)=ba，A項錯誤；B項，該微粒的核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+所帶負電荷數(shù)=a+n，B項錯誤；C項，X原子的質(zhì)量數(shù)為b，C項錯誤；D項，原子質(zhì)量的數(shù)值約等于原子的相對原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的比值，即一個X原子的質(zhì)量約為 g，故D項正確。二、非選擇題11(1)A元素原子的核電荷數(shù)為8，其原

8、子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為_，該元素原子的二價陰離子中，核外電子數(shù)為_，中子數(shù)是9的核素表示為_。(2)B元素原子的一價陽離子的核外有18個電子，質(zhì)量數(shù)為40，該元素原子的原子核內(nèi)中子數(shù)為_。(3)A、B形成11型化合物的相對分子質(zhì)量是_?！敬鸢浮?1)8 10 (2)21(3)114(3)兩元素形成11型化合物是K2O2，其相對分子質(zhì)量是40×2+17×2=114。12近年來，科學家通過粒子加速器進行了一周的實驗，獲得了6個非常罕見的原子，接著，科學家又使用特制的測量儀器觀測到，這6個原子中有4個發(fā)生了衰變，這一實驗證實了曾經(jīng)預言的雙質(zhì)子衰變方式，即有一個原子同時放出兩個質(zhì)子的衰變

9、方式?；卮鹣铝袉栴}：(1)原子的核內(nèi)中子數(shù)為_，該原子的核外電子數(shù)為_。(2)以下關于的敘述正確的是_(填字母序號)。A與是兩種核素B科學家獲得了一種新元素C的衰變不是化學變化D這種鐵原子衰變放出兩個質(zhì)子后變成(3)某同學認為在一定條件下也可與氧氣反應，他的判斷依據(jù)是_?！敬鸢浮?1)1926(2)AC(3)與的核外電子排布相同，化學性質(zhì)幾乎完全相同【解析】(1) 的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)=4526=19，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=26。(2)Fe與的質(zhì)子數(shù)相同，屬同一元素Fe元素，但中子數(shù)不同，是兩種不同的核素；Fe元素不是一種新元素，衰變放出兩個質(zhì)子后變?yōu)橘|(zhì)子數(shù)為24的新原子，原子核發(fā)生了變化，不是化

10、學變化，因為化學的范疇是在原子、分子水平上研究物質(zhì)。13現(xiàn)有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H+、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C。請據(jù)此回答下列問題：(1)其中，它們分屬_種元素，屬于氫元素的核素有_種，屬于鈾元素的核素有_種?；橥凰氐脑臃謩e為_、_。 (2)質(zhì)量數(shù)相等的粒子為_、_、_。(可不填滿，也可補充) (3)氫的同位素1H、2H、3H與氧的同位素16O、17O、18O相互結合為水，可得水分子的種數(shù)為_；可得相對分子質(zhì)量不同的水分子有_種。【答案】(1)7331H、2H、3H234U、235U、238U(2)40K、40C