氧化還原反應(yīng)的規(guī)律(尹魯平)

1、氧化劑和還原劑氧化劑和還原劑 知識目標(biāo)：掌握氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。 能力目標(biāo)：能熟練從價態(tài)的角度分析相關(guān)概念；熟練應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。 情感態(tài)度目標(biāo)：善于從不同角度分析解決問題，養(yǎng)成善于探究的習(xí)慣和良好的語言表達(dá)能力。 重難點：氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。 造紙工業(yè)常用造紙工業(yè)常用Cl2漂白紙漿。漂白后的紙漿要漂白紙漿。漂白后的紙漿要用用NaHSO3除去殘留的除去殘留的Cl2，其反應(yīng)為：，其反應(yīng)為： ClCl2 2 + NaHSO + NaHSO3 3 + H + H2 2O = O = NaClNaCl + H + H2 2SOSO4 4 + + HClHCl。在這個反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物

2、質(zhì)的在這個反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是量之比是 A 1：1 B 2：1 C 1：2 D 2：3C三、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律三、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律1 1、氧化性還原性強(qiáng)弱的比較方法、氧化性還原性強(qiáng)弱的比較方法根據(jù)強(qiáng)強(qiáng)生弱（強(qiáng)制弱）根據(jù)強(qiáng)強(qiáng)生弱（強(qiáng)制弱）規(guī)律規(guī)律 氧化劑與還原劑在一定條件下若能反應(yīng)，一般是生氧化劑與還原劑在一定條件下若能反應(yīng)，一般是生成相對弱的還原劑和相對弱的氧化劑，即可用氧化成相對弱的還原劑和相對弱的氧化劑，即可用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制取氧化性弱的物質(zhì)，或用還原性強(qiáng)的性強(qiáng)的物質(zhì)制取氧化性弱的物質(zhì)，或用還原性強(qiáng)的物質(zhì)制取還原性弱的物質(zhì)。物質(zhì)制取還原性弱的物質(zhì)。氧化性：氧化劑氧化

3、性：氧化劑 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原性：還原劑 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物I- Fe2+ Br-【例例1】 ：根據(jù)反應(yīng)式：根據(jù)反應(yīng)式：（1）2Fe3+2I-=2Fe2+I2（2）Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是變式變式1：已知已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和和H2O2均具有還原性，均具有還原性，它們在酸性溶液中它們在酸性溶液中還原性還原性強(qiáng)弱的順強(qiáng)弱的順序為序為: ClCl- -FeFe2+2+HH2 2OO2 2 I I- -SO CuHFe CuH2 2 B B、氧化性強(qiáng)弱：、氧化性強(qiáng)弱：CuCu2+2+ F

4、e2+ H H+ + C C、得電子越多的物質(zhì)，氧化性越強(qiáng)、得電子越多的物質(zhì)，氧化性越強(qiáng) D D、奪電子越強(qiáng)的物質(zhì)，氧化性越強(qiáng)、奪電子越強(qiáng)的物質(zhì)，氧化性越強(qiáng)D D根據(jù)金屬活動性順序表根據(jù)金屬活動性順序表特別提醒：氧化性還原性強(qiáng)弱取決于得失電子的難特別提醒：氧化性還原性強(qiáng)弱取決于得失電子的難易程度，而與得失電子的多少無關(guān)。易程度，而與得失電子的多少無關(guān)。越易失電子的物質(zhì)，失電子越易失電子的物質(zhì)，失電子后就越難得電子。后就越難得電子。 反應(yīng)難易比較法反應(yīng)難易比較法從反應(yīng)所需條件來比較。一般來講，一組反應(yīng)中，從反應(yīng)所需條件來比較。一般來講，一組反應(yīng)中，反應(yīng)條件越簡單，對應(yīng)反應(yīng)物的氧化性或還原性越反應(yīng)

5、條件越簡單，對應(yīng)反應(yīng)物的氧化性或還原性越強(qiáng)。強(qiáng)?！纠?】實驗室用實驗室用二氧化錳二氧化錳和和濃鹽酸濃鹽酸加熱反應(yīng)來制加熱反應(yīng)來制取氯氣；用取氯氣；用高錳酸鉀高錳酸鉀跟跟濃鹽酸濃鹽酸在室溫下也可以制氯在室溫下也可以制氯氣；歷史上還曾用氣；歷史上還曾用“地康法地康法”制氯氣，這一方法是制氯氣，這一方法是用用CuCl2作催化劑，在作催化劑，在450利用空氣中的利用空氣中的氧氣氧氣跟跟氯化氫氯化氫反應(yīng)制氯氣。比較以上三個反應(yīng)，可以認(rèn)為反應(yīng)制氯氣。比較以上三個反應(yīng)，可以認(rèn)為氧化劑的氧化能力從強(qiáng)到弱的順序為：氧化劑的氧化能力從強(qiáng)到弱的順序為： _ KMnOKMnO4 4 MnO MnO2 2 O O2

6、2. .2 2、價態(tài)規(guī)律、價態(tài)規(guī)律（1 1）價態(tài)）價態(tài)與與性質(zhì)性質(zhì)最高價只有氧化最高價只有氧化性性. .如如FeFe3+3+最低價只有還原性最低價只有還原性: : 如如ClCl- - 中間價態(tài)既具有氧化性，又具有還原性中間價態(tài)既具有氧化性，又具有還原性。如如Fe2+（2 2）價態(tài)歸中規(guī)律）價態(tài)歸中規(guī)律同種元素同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原氧化還原反應(yīng)反應(yīng)時，時，產(chǎn)物產(chǎn)物價態(tài)居于二者之間，且價態(tài)居于二者之間，且高價對高價，低價對低價高價對高價，低價對低價。只靠近，不交叉。只靠近，不交叉。不同價態(tài)的同種元素之間若不存在中間價態(tài)，則不不同價態(tài)的同種元素之間若不存在中間價態(tài)，則不可能

7、發(fā)生氧化原還反應(yīng)。如可能發(fā)生氧化原還反應(yīng)。如SOSO2 2 與濃與濃H H2 2SOSO4 4不會反應(yīng)。不會反應(yīng)。因此，濃因此，濃H H2 2SOSO4 4 是可以用來干燥是可以用來干燥SOSO2 2的的. .元素的最高價只有氧化性，但元素的最高價只有氧化性，但不一定有強(qiáng)氧化性，如不一定有強(qiáng)氧化性，如NaNa+ +, ,最低價只有還原性，但不一定最低價只有還原性，但不一定有強(qiáng)還原性，如有強(qiáng)還原性，如ClCl- -【變式變式4 4】 用雙線橋法表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況，用雙線橋法表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況，并指出氧化劑及對應(yīng)還原產(chǎn)物，還原劑及對應(yīng)氧化產(chǎn)并指出氧化劑及對應(yīng)還原產(chǎn)物，還原劑及對應(yīng)氧

8、化產(chǎn)物。物。 Na Na2 2S + 2HS + 2H2 2SOSO4 4 ( (濃濃) ) NaNa2 2SOSO4 4 + SO + SO2 2 + S 2H + S 2H2 2O O 【例例4 4】在在KClOKClO3 3+6HCl+6HCl（濃）（濃）= KCl+3Cl= KCl+3Cl2 2+3H+3H2 2O O的反的反應(yīng)中，被氧化的氯與被還原的氯的原子個數(shù)比為應(yīng)中，被氧化的氯與被還原的氯的原子個數(shù)比為_。A.16 B.61 C.15 D.51A.16 B.61 C.15 D.51失失2e2e，化合價升高，被氧化，化合價升高，被氧化-2-2+6+6+4+40 0得得2e-2e-，

9、化合價降低，被還原化合價降低，被還原（3 3）歧）歧化規(guī)律化規(guī)律同種同種物質(zhì)中同種價態(tài)的同種元素一部分被氧化、一部物質(zhì)中同種價態(tài)的同種元素一部分被氧化、一部分被還原的反應(yīng)稱為歧化反應(yīng)（這里的分被還原的反應(yīng)稱為歧化反應(yīng)（這里的“三同三同”缺一缺一不可）不可）ClCl2 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H+2NaOH=NaCl+NaClO+H2 2O O3Cl3Cl2 2+6NaOH+6NaOH（濃）（濃）=5NaCl+NaClO=5NaCl+NaClO3 3+3H+3H2 2O O3NO3NO2 2+H+H2 2O=2HNOO=2HNO3 3+NO+NO說說下列反應(yīng)中元素的化合價是如何變化

10、的說說下列反應(yīng)中元素的化合價是如何變化的例例5、w、x、y、z、G均為含氯的化合物，盡管均為含氯的化合物，盡管不了解它們的分子式（化學(xué)式）但知道它們在一不了解它們的分子式（化學(xué)式）但知道它們在一定條件下具有如下關(guān)系：定條件下具有如下關(guān)系：Gw+NaCl w+H2OX+H2 y+NaOHG+w+H2O z+NaOHw+x+H2O 則則這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序為為 。 GYWZX3 3、電子守恒規(guī)律、電子守恒規(guī)律在同一個氧化還原反應(yīng)中，在同一個氧化還原反應(yīng)中，化合價升高總數(shù)化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)；化合價降低總數(shù)；得電子總數(shù)得電子總數(shù)=失電

11、子總數(shù)。失電子總數(shù)。應(yīng)用：該規(guī)律用來巧解氧化還原反應(yīng)計算題、配應(yīng)用：該規(guī)律用來巧解氧化還原反應(yīng)計算題、配平氧化還原反應(yīng)方程式。平氧化還原反應(yīng)方程式?！纠? 6】120120個個NaNa2 2SOSO3 3分子恰好與分子恰好與4040個個KK2 2CrCr2 2OO7 7分子分子完全反應(yīng)，則元素完全反應(yīng)，則元素CrCr在被還原的產(chǎn)物中的化合價為在被還原的產(chǎn)物中的化合價為 _+3+3 變式變式66R2O8n-離子在一定條件下能把Mn2+氧化為MnO4-，若反應(yīng)后R2O8n-轉(zhuǎn)化為RO42-。又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2，有關(guān)敘述正確的是（ ）A.n值為2 B.B. n值為3C. 氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1D. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:5 AD氧化劑氧化劑+ +還原劑還原劑 = = 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物+ +氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物得電子，得電子，化合價降低，被還原化合價降低，被還原失電子，失電子，化合價升高，被氧化化合價升高，被氧化氧化還原反應(yīng)的規(guī)律氧化還原反應(yīng)的規(guī)律1 1、強(qiáng)弱比較方法、強(qiáng)弱比較方法2 2、價態(tài)規(guī)律、價態(tài)規(guī)律3、守恒規(guī)律、