江西省南昌大學附中2015-2016學年高二上學期期中考試化學試卷

1、江西省南昌大學附中2015-2016學年高二上學期期中考試化學試一、單選題（共16小題）1下列說法不正確的是（ ）A任何反應都伴有能量的變化B化學反應中的能量變化可表現(xiàn)為熱量的變化C反應物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生吸熱反應D反應物的總能量低于生成物的總能量時，發(fā)生吸熱反應考點：化學反應與能量變化答案：C試題解析：A任何化學反應能量守恒，化學反應的特點是有新物質(zhì)生成，新物質(zhì)和反應物的總能量是不同的，所以任何化學反應都伴隨有能量變化，故A正確；B化學反應中的能量變化形式有多種，如光能、聲能、電能等，但通常表現(xiàn)為熱量的變化，其它各種形式的能量有時和熱能的變化相伴發(fā)生，所以化學反應中的能量變化

2、可表現(xiàn)為熱量的變化，故B正確；C化學反應中生成物總能量不等于反應物的總能量，反應前后的能量差值為化學反應中的能量變化根據(jù)能量守恒定律，反應必釋放或吸收能量如果反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，在反應中有一部分能量轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿男问结尫牛@就是放熱反應，故C錯誤；D反應物的總能量低于生成物的總能量時為吸熱反應，吸熱反應實質(zhì)是生成新化學鍵所釋放的能量小于斷裂舊化學鍵所吸收的能量，故D正確；故選：C225、101105Pa時，反應2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）H=+5676kJmol1，該反應能自發(fā)進行的原因是（ ）A熵增大效應大于熱效應B是熵減少的反應C是放熱反應D是吸熱反

3、應考點：化學反應進行的方向答案：A試題解析：2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；H=+5676kJ/mol，是一個吸熱反應，H0，反應能夠自發(fā)進行，必須滿足G=HTS0，所以S0，且熵增效應大于能量效應，故選：A3在2A+B3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是（ ）Av（A）=05 mol/（Ls）Bv（B）=03 mol/（Ls）Cv（C）=08 mol/（Ls）Dv（D）=1 mol/（Ls）考點：化學反應速率答案：B試題解析：都轉(zhuǎn)化為D物質(zhì)表示的速率進行比較，對于2A+B3C+4D，A、（A）=05 mol/（Ls），速率之比等于化學計量數(shù)之比，故（D）=2（A）=1mol

4、/（Ls），B、（B）=03mol/（Ls），速率之比等于化學計量數(shù)之比，故（D）=4（B）=12mol/（Ls），C、（C）=08mol/（Ls），速率之比等于化學計量數(shù)之比，故（D）=（C）=08mol/（Ls）=11mol/（Ls），D、（D）=1 mol/（Ls），故速率BCA=D，故選B4下列熱化學方程式中的H能表示可燃物的燃燒熱的是（ ）AH2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H=184KJmol1BCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=8023Jmol1CCO（g）+O2（g）=CO2（g）H2=293KJmol1D2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）

5、H=5716KJmol1考點：燃燒熱、能源答案：C試題解析：AHCl不是氧化物，不符合燃燒熱的概念要求，故A錯誤；B生成穩(wěn)定的氧化物，水應為液態(tài)，故B錯誤；C1molCO完全燃燒生成穩(wěn)定的CO2，符合燃燒熱的概念要求，放出的熱量為燃燒熱，故C正確；D燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒，方程式中為2mol，不是燃燒熱，故D錯誤故選C5對于反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），能增大正反應速率的措施是（ ）A通入大量O2B增大容器容積C移去部分SO2D降低體系溫度考點：影響化學反應速率的因素答案：A試題解析：A通入大量O2，反應物濃度增大，反應速率增大，故A正確；B增大容器容積，反應物濃度減

6、小，反應速率減小，故B錯誤；C移去部分SO2，正逆反應速率都減小，故C錯誤；D降低體系溫度，反應速率減小，故D錯誤故選A6某反應的反應過程中能量的變化如圖所示，圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能，下列有關敘述正確的是（ ）A該反應為放熱反應B催化劑能改變該反應的焓變CE1也可表示反應物斷鍵需要吸收的總能量DH=E2E1考點：化學反應與能量變化答案：C試題解析：A圖象分析反應物能量低于生成物能量，反應是吸熱反應，故A錯誤；B催化劑對反應的始態(tài)和狀態(tài)無響應，只改變活化能，則對反應的焓變無影響，故B錯誤；CE1為正反應的活化能，可表示反應物斷鍵需要吸收的總能量，故C正確；DH=斷鍵吸

7、收的能量成鍵放出的能量=E1E2，故D錯誤故選C7根據(jù)以下3個熱化學方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）H=Q1kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）H=Q2kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）H=Q3kJ/mol判斷Q1、Q2、Q3三者關系正確的是（ ）AQ1Q2Q3BQ1Q3Q2CQ3Q2Q1DQ2Q1Q3考點：化學反應與能量變化答案：A試題解析：已知2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）H=Q1 kJ/mol，2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（l）H=Q2 k

8、J/mol，2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（g）H=Q3kJ/mol，與相比較，由于SSO2放熱，則Q1Q2，與相比較，由于H2O（l）H2O（g）吸熱，則Q2Q3，則Q1Q2Q3，故選A8下列關于化學反應速率的說法正確的是（ ）A化學反應速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應物濃度的減少或者任何一種生成物濃度的增加B化學反應速率為“08mol/（Ls）”表示的意思是：時間為1s時，某物質(zhì)的濃度為08mol/LC根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢D對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象越明顯考點：化學反應速率答案：C試題解析：A、化學反應速率適用于溶液或氣體，不

9、適用于固體或純液體，故A錯誤B、化學反應速率為“08mol/（Ls）”表示的意思是：時間段為1s時，某物質(zhì)的濃度增加或減少08mol/L，故B錯誤C、化學反應有的快，有的慢，則使用化學反應速率來定量表示化學反應進行的快慢，故C正確D、反應速率快的現(xiàn)象不一定明顯，如NaOH與HCl的反應，反應速率慢的現(xiàn)象可能明顯，如鐵生銹，故D錯誤；故選C9在一定溫度下，有以下反應：2A（g）+B（g）C（g）+D（g）H0，反應進行至第10min 時，改變一個條件，當反應進行至第20min 時，發(fā)現(xiàn)生成C 的速率增大，C 的百分含量也增大，則改變的條件可能是（ ）A加熱B使用催化劑C加壓D分離出D考點：化學平

10、衡答案：D試題解析：A、若反應未達到平衡狀態(tài)，加熱正逆反應速率都加快，且C的百分含量也增大，故A可能；B、若反應未達到平衡狀態(tài)，加入催化劑可使C的速率增大，且C的百分含量也增大，故B可能；C、加壓正逆反應速率加快，平衡正向移動，所以生成C的速率增大，C的百分含量也增大，故C可能；D、分離出D，反應速率減慢，故D不可能；故選D10一定溫度下的反應A（g）+3B（g）2C（g），下列敘述不能表明它達到化學平衡的是（ ）AA、B、C的濃度不再變化B混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化C單位時間內(nèi)a mol A生成，同時生成3a mol BDC的生成速率與C的分解速率相等考點：化學平衡答案：C試題解析：A、當

11、A、B、C的濃度不再變化時，該反應達到平衡狀態(tài)，故A不符合；B、該反應是一個反應前后氣體物質(zhì)的量減少的反應，當混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化時，該反應達到平衡狀態(tài)，故B不符合；C、無論反應是否達到平衡狀態(tài)，單位時間內(nèi)生成a mol A，同時生成3a mol B，所以不能說明達到平衡狀態(tài)，故C符合；D、當C的分解速率和生成速率相等時，該反應達到平衡狀態(tài)時，故D不符合；故選C11已知HH鍵能為436KJ/mol，HN鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學方程式：N2+3H2=2NH3H=92KJ/mol，則NN鍵的鍵能是（ ）A431 KJ/molB946 KJ/molC649 KJ/molD869 K

12、J/mol考點：化學反應與能量變化答案：B試題解析：已知：HH鍵能為436kJ/mol，HN鍵能為391kJ/mol，令NN的鍵能為x，對于反應N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H=92kJ/mol，反應熱=反應物的總鍵能生成物的總鍵能，故x+3436kJ/mol23391kJ/mol=92kJ/mol解得：x=946kJ/mol故選：B12已知反應：C+CO22COH0；N2+3H22NH3H0達平衡后升溫，正反應速率的變化是（ ）A加快，減慢B均加快C均減慢D減慢，加快考點：影響化學反應速率的因素答案：B試題解析：化學反應無論是吸熱反應還是放熱反應，溫度升高，活化分子的百分含量增大，

13、有效碰撞的次數(shù)增大，化學反應速率都增大故選B13在一密閉容器中進行以下可逆反應：M（g）+N（g）P（g）+2L在不同的條件下P的百分含量P%的變化情況如圖，則該反應（ ）A正反應放熱，L是固體B正反應放熱，L是氣體C正反應吸熱，L是氣體D正反應放熱，L是固體或氣體考點：化學平衡答案：B試題解析：依據(jù)圖象分析，相同條件下，先拐先平溫度高，壓強大，依據(jù)可知溫度越高P%越小，說明升溫平衡逆向進行，正反應為放熱反應，結(jié)合，壓強越大P%越小，說明增大壓強平衡逆向進行，增大壓強平衡向體積減小的方向，L為氣體；故選B14在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，某研

14、究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的（ ）A圖研究的是t0時刻增大O2的物質(zhì)的量濃度對反應速率的影響B(tài)圖研究的是t0時刻通入氦氣增大體系壓強對反應速率的影響C圖研究的是催化劑對化學平衡的影響，且甲的催化效率比乙高D圖研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高考點：化學平衡答案：D試題解析：A增大反應物的濃度瞬間，正反速率增大，逆反應速率不變，之后逐漸增大，圖應是增大壓強的原因，故A錯誤；B圖在t0時刻正逆反應速率都增大，但仍相等，平衡不發(fā)生移動，應是加入催化劑的原因，故B錯誤；C圖甲、乙兩個平衡狀態(tài)不同，而加入催化劑，平衡不發(fā)生移動，故C錯誤；D正反應放熱

15、，升高溫度，反應速率增大，平衡向逆反應方向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率減小，故D正確故選：D15某溫度下在2L密閉容器中加入一定量A，發(fā)生以下化學反應：2A（g）B（g）+C（g）；H=4825kJmol1反應過程中B、A的濃度比與時間t有如圖所示關系，若測得第15min時c（B）=16molL1，下列結(jié)論正確的是（ ）A該溫度下此反應的平衡常數(shù)為32BA的初始物質(zhì)的量為4 molC反應到達平衡時，放出的熱量是193kJD反應達平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為80%考點：化學平衡答案：D試題解析：由圖可知，15min時反應到達平衡，平衡時c（B）=16molL1， =2，故平衡時c（A）=08mol/L；A濃度變

16、化量之比等于化學計量數(shù)之比，故平衡時c（C）=c（B）=16molL1，故平衡常數(shù)表達式k=4，故A錯誤；B濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比，故c（A）=2c（B）=216molL1=32molL1，A的起始濃度為32molL1+08mol/L=4mol/L，故A的初始物質(zhì)的量為4mol/L2L=8 mol，故B錯誤；C參加反應的A的物質(zhì)的量為32mol/L2L=64mol，故放出的熱量為4825kJ=1544kJ，故C錯誤；D反應達平衡時，c（B）=16molL1，減小的A的濃度是32mol/L，A的變化濃度是08mol/L，平衡時c（A）=08mol/L，所以A的初始濃度是40mol/L，

17、A的轉(zhuǎn)化率為100%=80%，故D正確；故選D16一定溫度下，在三個體積約為10L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）下列說法正確的是（ ）A該反應的正方應為吸熱反應B達到平衡時，容器I中的CH3OH體積分數(shù)比容器中的小C容器I中反應達到平衡所需時間比容器中的長D若起始時向容器I中充入CH3OH 01mol、CH3OCH3015mol和H2O 010mol，則反應將向正反應方向進行考點：化學平衡答案：D試題解析：A容器中平衡時c（CH3OCH3）=c（H2O）=0080mol/L，c（CH3OH）=004mol/L，容器中化學平衡常數(shù)K1=4，容器中平

18、衡時c（CH3OCH3）=c（H2O）=0090mol/L，c（CH3OH）=002mol/L，化學平衡常數(shù)K2=20254，所以降低溫度，化學平衡常數(shù)增大，反應向正反應方向移動，則正反應是放熱反應，故A錯誤；B恒容條件下，容器相當于在容器的基礎上加壓，但由于該反應是反應前后氣體體積不變的反應，因此平衡不移動，所以容器中的CH3OH體積分數(shù)和容器中的相等，故B錯誤；C容器中的溫度比容器的溫度高，溫度越高反應速率越快，達到衡所需時間越短，故C錯誤；Dc（CH3OH）=01mol/L、c（CH3OCH3 ）=015mol/L、c（H2O）=010mol/L，濃度商=154，平衡向正反應方向移動，故

19、D正確；故選D第II卷（非選擇題）本試卷第二部分共有6道試題。二、填空題（共3小題）17.已知2NO2（紅棕色）N2O4（無色）可以同時相互轉(zhuǎn)化，在密封有NO2的玻璃瓶中，升高溫度，顏色加深，問NO2轉(zhuǎn)化為N2O4是一個 熱反應在一個恒溫恒壓容器中，通入稀有氣體顏色 ，平衡 移動在一個密閉恒容體系中，增大NO2的量，會引起NO2轉(zhuǎn)化率 ，顏色 ，再通入稀有氣體增大壓強，平衡 移動考點：化學平衡答案：放變淺；逆反應方向升高，加深，不；試題解析：已知2NO2（紅棕色）N2O4（無色）可以同時相互轉(zhuǎn)化，存在化學平衡，在密封有NO2的玻璃瓶中，升高溫度，顏色加深，說明升溫平衡逆向進行，逆向是吸熱反應，

20、所以正反應為放熱反應，故答案為：放；恒溫恒壓容器中的平衡體系中加入稀有氣體，為保持恒壓，容器體積增大，原平衡狀態(tài)的氣體濃度減小，氣體顏色變淺，壓強減小，平衡逆向進行，氣體顏色加深，但體積增大影響大于平衡移動，最后混合氣體的顏色比原平衡狀態(tài)變淺，故答案為：變淺；逆反應方向在一個密閉恒容體系中，反應物和生成物都是一種物質(zhì)，增大NO2的量，相當于增大體系的壓強，壓強增大平衡向氣體體積減小的方向進行，所以平衡正向進行，達到新平衡狀態(tài)時二氧化氮濃度比原平衡狀態(tài)的濃度大，混合氣體顏色加深，恒溫恒容容器中加入稀有氣體，容器中的總壓增大，各氣體分壓不變，平衡不發(fā)生移動，故答案為：升高，加深，不；18.在一密閉

21、容器中充入1molH2和1molI2，壓強為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應，H2（g）+I2（g）=2HI（g）H0（用“加快”、“減慢”、“不變”填空）（1）保持容器容積不變，向其中加入1molH2，反應速率（2）保持容器容積不變，向其中加入1molN2（N2不參加反應），反應速率 （3）保持容器內(nèi)壓強不變，向其中加入1molN2（N2不參加反應），反應速率 （4）保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），反應速率（5）提高起始的反應溫度，反應速率（6）830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0若起始

22、時c（CO）=2molL1，c（H2O）=3molL1，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=考點：影響化學反應速率的因素化學平衡答案：（1）加快（2）不變（3）減慢（4）不變（5）加快（6）1試題解析：（1）保持容器容積不變，向其中加入1molH2，反應物濃度增大，反應速率增大，故答案為：加快；（2）保持容器體積不變，向其中加入1mol N2，反應物的濃度不變，則反應速率不變，故答案為：加快；（3）保持容器內(nèi)壓強不變，向其中加入1molN2（N2不參加反應），容器體積增大，反應物的濃度減小，則反應速率減慢，故答案為：減慢；（4）保持容器壓強不變，向其中加入1mol

23、H2和1molI2蒸氣，參加反應的物質(zhì)的濃度不變，則反應速率不變，故答案為：不變；（5）升高溫度，單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)增大，反應速率加快，故答案為：加快；（6）830K時，起始時c（CO）=2molL1，c（H2O）=3molL1，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則CO轉(zhuǎn)化的濃度為12molL1， 根據(jù)反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），起始（molL1） 2 3 0 0轉(zhuǎn)化（molL1） 12 12 12 12平衡（molL1） 08 18 12 12所以K=1，故答案為：119.依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式（1）已知1g碳粉在氧氣中完全燃燒放出的熱量是328

24、kJ，試寫出相關的熱化學方程式_（2）在25、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱2268kJ則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式 考點：化學反應熱的計算答案：（1）C（s）+O2（g）=CO2（ g）H=3936 kJ/mol；（2）CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=72576kJmol1試題解析：（1）1g碳粉在氧氣中完全燃燒放出的熱量是328kJ，12g碳粉在氧氣中完全燃燒并放出3936kJ熱量，則熱化學方程式為：C（s）+O2（g）=CO2（ g）H=3936 kJ/mol；故答案為：C（s）+O2（g）=CO2（ g）H=3936

25、kJ/mol；（2）在25、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱2268kJ32g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量為72576KJ；則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=72576kJmol1，故答案為：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=72576kJmol1三、綜合題（共3小題）20.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖1所示：（1）從反應開始到10s時，用Z表示的反應速率為 （2）該反應的化學方程式為 （3）10s后的某一時刻（t1）

26、改變了外界條件，其率隨時間的變化圖象如圖2所示：則下列說法符合該圖象的是 At1時刻，增大了X的濃度Bt1時刻，升高了體系溫度Ct1時刻，縮小了容器體積Dt1時刻，使用了催化劑考點：化學反應速率答案：（1）0079mol/（Ls）（2）X（g）+Y（g）2Z（g）（3）C、D試題解析：（1）（X）=0079mol/（Ls），故答案為：0079mol/（Ls）；（2）由圖象可以看出，反應到10s時，X的物質(zhì)的量減小，變化值為120mol041mol=079mol，Y的物質(zhì)的量減小，變化值為10mol021mol=079mol，則X、Y為反應物，Z的物質(zhì)的量增多，變化值為158mol，為生成物，根

27、據(jù)物質(zhì)的量的變化與化學計量數(shù)呈正比，則有n（X）：n（Y）：n（Z）=079mol：079mol：158mol=1：1：2，所以反應的方程式為X（g）+Y（g）2Z（g），故答案為：X（g）+Y（g）2Z（g）；（3）由圖象可知正逆反應速率增大，平衡沒移動；At1時刻，增大了X的濃度，平衡正移，不符合題意，故A錯誤；Bt1時刻，升高了體系溫度，平衡移動，不符合題意，故B錯誤Ct1時刻，縮小了容器體積，速率增大，由于反應前后計量數(shù)相等，平衡不移動，符合題意，故C正確；Dt1時刻，使用了催化劑，速率增大，平衡不移動，符合題意，故D正確；故答案為：C、D21.碳、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重

28、要作用請回答下列問題：（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染例如：CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H1=574kJmol1CH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H2若2mol CH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為1734kJ，則H2= ；（2）據(jù)報道，科學家在一定條件下利用Fe2O3與甲烷反應可制取“納米級”的金屬鐵其反應如下：Fe2O3（s）+3CH4（g）2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）H0若反應在5L的密閉容器中進行，1min后達到平衡，測得Fe2O3在反應中（質(zhì)量減少32g則該段時間內(nèi)CO

29、的平均反應速率為 若該反應在恒溫恒壓容器中進行，能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是 選填序號）aCH4的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率b混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變cv（CO）與v（H2）的比值不變d固體的總質(zhì)量不變該反應達到平衡時某物理量隨溫度變化如圖所示，當溫度由T1升高到T2時，平衡常數(shù)KA_KB（填“”、“”或“=”）縱坐標可以表示的物理量有哪些 aH2的逆反應速率bCH4的體積分數(shù)c混合氣體的平均相對分子質(zhì)量考點：化學反應熱的計算化學平衡答案：（1）1160kJmol1；（2）0012mol/（Lmin）；bd；bc試題解析：（1）CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O

30、（g）H1=574kJmol1 CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H2 根據(jù)蓋斯定律得：2CH4（g）+4NO2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）+2N2（g）H1+H2而 1mol CH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為867kJ，所以H1+H2=1734kJmol1，則H2=1734kJmol1+574kJmol1=1160 kJmol1，故答案為：1160kJmol1；（2）若反應在5L的密閉容器中進行，1min后達到平衡，測得Fe2O3在反應中質(zhì)量減少32g的物質(zhì)的量=002mol，結(jié)合化學方程式，F(xiàn)e2O3（s）+3CH4（g）2Fe（

31、s）+3CO（g）+6H2（g），計算反應的甲烷物質(zhì)的量為006mol，則該段時間內(nèi)CH4的平均反應速率=0012mol/（Lmin）；故答案為：0012mol/（Lmin）；aCH4的轉(zhuǎn)化率與CO的產(chǎn)率與是否達到平衡狀態(tài)無關，故a錯誤；b反應前后氣體的物質(zhì)的量和質(zhì)量都不同，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變說明反應達到平衡狀態(tài)，故b正確；c、v（CO）與v（H2）的比值始終不變，所以其不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故c錯誤；d、固體的總質(zhì)量不變，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故d正確；故答案為：bd；Fe2O3（s）+3CH4（g）2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）H0，反應是氣

32、體體積增大的吸熱反應，升溫平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，KAKB；aH2的逆反應速率隨溫度的升高而增大，故a錯誤；b升溫平衡正向移動，CH4的體積分數(shù)減小，故b正確；c升溫平衡正向移動，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，故c正確；d升溫平衡正向移動，CO的體積分數(shù)增大，故d錯誤；故答案為：；bc22.通過煤的氣化和液化，使碳及其化合物得以廣泛應用I工業(yè)上先用煤轉(zhuǎn)化為CO，再利用CO和水蒸氣反應制H2時，存在以下平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）（1）向1L恒容密閉容器中充入CO和H2O（g），800時測得部分數(shù)據(jù)如表則該溫度下反應的平衡常數(shù)K= （保留2位有效數(shù)字）（2）相同條

33、件下，向2L恒容密閉容器中充入1molCO、1mol H2O（g）、2molCO2、2mo1H2，此時v（正） v（逆）（填“”“=”或“”）已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃燒熱分別為283kJmol1、286kJmol1、726kJmol1（3）利用CO、H2合成液態(tài)甲醇的熱化學方程式為 （4）依據(jù)化學反應原理，分析增加壓強對制備甲醇反應的影響為擺脫對石油的過度依賴，科研人員將煤液化制備汽油，并設計了汽油燃料電池，電池工作原理如圖所示：一個電極通入氧氣，另一電極通入汽油蒸氣，電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2（5）以辛烷（C8H18）代表汽油，寫出該電池工作時的負極反應方程式 煤燃燒產(chǎn)生的CO2是造成溫室效應的主要氣體之一（6）將CO2轉(zhuǎn)化成有機物可有效地實現(xiàn)碳循