高中化學(xué)無機推斷框圖題及答案

1、無機推斷框圖題框圖題融元素化合物、基本理論、計算于一體，使之成為一個完整的知識網(wǎng)，側(cè)重于考查學(xué)生思維能力和綜合應(yīng)用能力。無機框圖推斷是無機化合物知識的綜合考查，氯、硫、氮、鋁、鐵、鈉元素及化合物之間的轉(zhuǎn)化是框圖題的熱點。平時注意題眼的歸納，是解框圖題的基礎(chǔ)。題眼一：常見氣體歸納為三、三、三、五，即三種單質(zhì)(H2、O2、Cl2)，三種氫化物(HCl、H2S、NH3)、三種有機物(CH4、C2H2、C2H4)、五種氧化物(CO、CO2、NO、NO2、SO2)。題眼二：氣體溶解性歸納：難溶于水：H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4；微溶于水：O2、C2H2；較易溶于水：Cl2(1：1)H2S(1

2、：2.6)、SO2(1：40)；極易溶于水：HF、HCl、HBr、HI、NH3。題眼三：常見物質(zhì)色態(tài)歸納：F2(黃綠色)、NO2(紅棕色)；Fe2+(淺綠色)、Fe3+(棕黃色)，Cu2+(藍(lán)色)，MnO4-(紫色)，事實證明過渡元素化合物有色為多。題眼四：根據(jù)框圖中同一元素化合價的變化為主線，即ABC型歸納：主要有CCOCO2；H2SSSO2SO3(H2SO4)；NH3N2NONO2HNO3；Cl-Cl2ClO-ClO3-；FeFe2+Fe3+。這里還有一個題眼，如有物質(zhì)發(fā)生下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：ABC，A為無機物單質(zhì)時，A可能為C、N、S、Na等，A為有機物時，A可能為乙烯或醇類等。題眼五：有些框

3、圖題只告訴我們單質(zhì)及化合物之間的變化，無其他有效信息，我們可從反應(yīng)類型加以歸納。在短周期中，屬單質(zhì)+化合物單質(zhì)+化合物(置換反應(yīng))類型的有：(1)單質(zhì)同主族：2Na+2H2O=2NaOH+H2；2C+SiO2=Si+2CO；2H2S+O2=2S+2H2O(2)單質(zhì)不同主族：2F2+2H2O=4HF+O2；2Mg+CO2=2MgO+C；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2；H2S+Cl2=2HCl+S；C+H2O=CO+H2；屬于化合物+化合物單質(zhì)+化合物類型有：2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2；2Na2O2+2HO2=4NaOH+O22H2S+SO2=3S+2H2O NOx+NH3

4、N2+H2O 2NaH+2H2O=3H2+2NaOH CO+H2O=H2+CO2題眼六：對物質(zhì)特征歸納：如有兩種物質(zhì)基礎(chǔ)反應(yīng)有沉淀和氣體生成：(1)雙水解，首先考慮Al3+和S2-、HS-、CO32-等。(2)氫氧化鋇和硫酸銨。遇水能放出氣體的有：Na、Na2O2、CaC2、Al2S3、Mg3N2。加堿能產(chǎn)生氣體的有：NH3(NH4+)；H2(Al、Si、Zn)。加酸有沉淀的如SiO32-、AlO2-、S2O32-等。有“電解”二字條件的則聯(lián)想七種類型，代表物(HCl、CuCl2、NaCl、CuSO4、NaOH、H2SO4、NaNO3)。對于氧化物要注意以下問題：氧化物不一定能直接與水作用生成

5、對應(yīng)的酸或堿； 金屬氧化物有可能是堿性氧化物也有可能是酸性氧化物或兩性氧化物，一般有“高價酸，低價堿”的說法，即高價的是酸性氧化物，而低價的是堿性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，而MnO則是堿性氧化物； 酸性氧化物也叫酸酐，但酸酐不一定是氧化物，如有機酸酸酐就不是氧化物。 還有一些特殊的反應(yīng)比較重要，應(yīng)結(jié)合具體物質(zhì)的性質(zhì)，加以理解記憶。如Cl2H2O Cl2NaOH MgCO2 AlNaOHH2O SiO2C NO2H2O多元弱酸的正鹽與自己的酸反應(yīng)，生成相應(yīng)酸式鹽：Na2CO3CO2H2O弱酸的酸式鹽與強堿反應(yīng)，生成正鹽：NaHCO3NaOH弱酸的酸式鹽與強酸反應(yīng)生成弱酸。練習(xí)題：1下圖為

6、某些物質(zhì)之間的變化關(guān)系(未注明用量的物質(zhì)間均按恰好充分反應(yīng)處理)已知A的焰色反應(yīng)呈黃色，常溫下，甲為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，乙為可燃性氣體，甲、乙分子中質(zhì)子數(shù)相等。(1) A的化學(xué)式是 ；乙的化學(xué)式是 。(2) X是一種純凈物，X的化學(xué)式是 ；C中含有 、 。(填化學(xué)式)(3) 能否確定B為何種物質(zhì)？如果能，寫出B的化學(xué)式；如果不能，請說明理由 。2甲、乙、丙為短周期元素形成的常見單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、X均為常見的化合物。B、X的式量(分子量)相同，E的式量比D大16，在一定條件下各物質(zhì)之間相互轉(zhuǎn)化如下圖所示：(1) X的電子式是 ，G的化學(xué)式是 。(2) 上述物質(zhì)中能與

7、水發(fā)生反應(yīng)(不考慮單純的鹽的水解)且反應(yīng)中水既不是氧化劑也不是還原劑的物質(zhì)的代號是 。(3) 反應(yīng)“D丙”的化學(xué)方程式是 。(4) 寫出X與D在稀硫酸中反應(yīng)的離子方程式 。3甲、乙、丙三種常見的單質(zhì)，X、Y、Z三種常見的化合物，它們在一定條件下的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?1) 在X、Y、Z三種化合物中肯定含有乙、丙兩種元素的化合物是 。(2) 在X、Z兩種化合物的正價元素的化合價中，是 。A. 前者高 B. 后者高 C. 不一定原因是 。(3) 當(dāng)X為兩種非金屬元素組成的化合物時，寫出X跟甲反應(yīng)的化學(xué)方程式 。寫出丙跟乙反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(4) 當(dāng)X為金屬元素與非金屬元素組成的化合

8、物時，寫出X跟甲反應(yīng)的化學(xué)方程式 。寫出丙跟乙反應(yīng)的化學(xué)方程式 。4有X、Y、Z三種單質(zhì)，常溫下X是固體，Y是液體，Z是氣體。它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下圖所示：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1) 據(jù)此推斷X、Y、Z的化學(xué)式：X 、Y 、Z 。(2) X是常見的單質(zhì)，它是主族元素，還是副族元素 ，其理由是： 。(3) 寫出CY A的離子方程式： 。5根據(jù)以下反應(yīng)關(guān)系圖，回答下列問題： (1) A溶液所含溶質(zhì)是：_；(2) A溶液跟B溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_；(3) G轉(zhuǎn)變?yōu)镋的離子方程式是：_。6甲、乙兩種物質(zhì)是常見的短周期元素的單質(zhì)，其有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如圖，其中C為白色沉淀，D為氣體。(1) 若D為酸性氣體，則

9、A的化學(xué)式為 。(2) 若D為堿性氣體，則A的化學(xué)式為 。(3) 若由兩種元素組成的化合物M發(fā)生水解反應(yīng)只生成兩種酸N和P，則下列有關(guān)說法中，正確的是 。A. M可能由兩種非金屬元素組成B. N、P均一定為一元酸 C. M一定含有金屬元素D. 此反應(yīng)可能為氧化還原反應(yīng) E. 生成物中的無氧酸和含氧酸并存7、X、Y、Z、W為常見的4種單質(zhì)。常溫下，X是固體，Y是液體，Z是無色氣體，W為黃綠色氣體。其反應(yīng)關(guān)系如下，其中B的溶液顯強酸性。 (1)根據(jù)反應(yīng)推斷X、Y、Z的化學(xué)式：_、_、_。(2)指出X元素在元素周期表中的位置：_。(3)寫出A溶于水后加入X的離子方程式：_。(4)寫出C與過量W反應(yīng)的

10、離子方程式：_。8A、B、C是所學(xué)過的三種單質(zhì)，A、B、C及其它物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系如下圖所示。其中，B、D、E、F的水溶液呈酸性。若DC EF，且常溫下B為氣態(tài)，則(1) A、B、C三種單質(zhì)分別是： 、 、 。(2) FB D的離子方程式： 。(3) E的水溶液呈酸性的離子方程式： 。9A是中學(xué)化學(xué)的一種常見固體。在加熱條件下，A可與一種無色溶液B反應(yīng)， 生成兩種氣體混合物X，將X作如下圖所示的實驗：據(jù)此判斷：A是 _，B是 _，C是 _， D是 _，E是 _，X是 _。ABCDEFGHIBD + + 鹽酸 水 10、A、B、C是按原子序數(shù)由小到大排列的第二、三周期元素的單質(zhì)。B、E均為組成空

11、氣的成分。F的焰色反應(yīng)呈黃色。在G中，非金屬元素與金屬元素的原子個數(shù)比為1：2。在一定條件下，各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右（圖中部分產(chǎn)物未列出）：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）A是 ，C是 。（2）H與鹽酸反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式是 。（3）E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（4）F與G的水溶液反應(yīng)生成I和D的離子方程式是 。11、置換反應(yīng)的通式可以表示為：單質(zhì)（l）+化合物（1）=化合物（2）+單質(zhì)（2）請寫出滿足以下要求的3個置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：所涉及的元素的原子序數(shù)都小于206種單質(zhì)分屬6個不同的主族 ； ； 12、有A、B兩種鈉鹽，各取適量混合，加少量水后再強熱，生成氣體C，殘留固體D，C易溶于水生

12、成無色溶液E；將D溶于水后加入硝酸鋇溶液生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；E的濃溶液加入MnO2共熱產(chǎn)生氣體F，此氣體能使?jié)竦挠猩紬l褪色；A溶于水顯酸性。 (1) 推斷A、B、C、D、E、F各是什么物質(zhì)？ A_，B_，C_，D_，E_，F(xiàn)_。 (2) 寫出指定反應(yīng)的化學(xué)方程式： AB：_； EMnO2：_。13有A、B、C、D、E、F六瓶無色溶液，它們分別是NaCl、Ca(NO3)2、MgCl2、K3PO4、BaCl2和NH4NO3?，F(xiàn)進(jìn)行如下實驗： 分別滴入AgNO3溶液，A、B、D、E溶液產(chǎn)生沉淀； 分別滴入Na2CO3溶液，C、D、E溶液產(chǎn)生沉淀；將C溶液滴入其它五種溶液中，A溶液產(chǎn)生沉

13、淀； 將NaOH稀溶液滴入D、E溶液中，E溶液產(chǎn)生沉淀。從以上實驗現(xiàn)象可推斷：(寫化學(xué)式) A B C D E F14下圖每一方格表示一種物質(zhì)。通常狀況下，A、C均為無色氣體，B為無色液體。 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?(1) 物質(zhì)X可以是_，C是_，F(xiàn)是_； (2) 反應(yīng)的化學(xué)方程式是_； (3) 反應(yīng)的離子方程式是_。15鎂在空氣里點燃可以燃燒，放出大量的熱并發(fā)出躍眼的白光， 生成白色的氧化鎂，同時，鎂在這樣的高溫條件下，還可與空氣中的另一種主要成分反應(yīng)，生成少量的物質(zhì)A，已知A有下列一系列變化： (1) 寫出A、C、D的化學(xué)式：A_、C_、D_。 (2) 寫出下列變化的化學(xué)方程式： A鹽酸：_，

14、溶液BNaOH溶液：_。16A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)常見的6種物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中，B、D在通常情況下是氣體物質(zhì)，F(xiàn)溶液呈堿性，C是白色沉淀。試回答： (1) C的化學(xué)式為 ，D的電子式為 。(2) 寫出DE F的離子方程式： 。 17下圖中的每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中粗框表示初始反應(yīng)物( 反應(yīng)時加入或生成的水，以及生成沉淀J時的其它產(chǎn)物均已略去)。 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?物質(zhì)B是_，F(xiàn)是_，J是_； 反應(yīng)的離子方程式是_。18已知硫粉跟亞硫酸鈉溶液共熱可制得硫代硫酸鈉?，F(xiàn)以硫化亞鐵為主要原料，按下圖制取硫代硫酸鈉。圖中的A、B、C 和D是硫單質(zhì)或硫的化合物，

15、其它不含硫的反應(yīng)產(chǎn)物已被略去，各步反應(yīng)可以添加必要的試劑。 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?(1) 反應(yīng)()的化學(xué)方程式是：_。 (2) 物質(zhì)B的分子式是：_。(3) 物質(zhì)D的化學(xué)式是：_。19甲、乙、丙為短周期元素形成的常見單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、X均為常見的化合物。B、X的式量(相對分子質(zhì)量)相同，E的式量比D大16，在一定條件下各物質(zhì)之間相互轉(zhuǎn)化如下圖所示：(1) X的化學(xué)式是 ，G的化學(xué)式是 。(2) 上述物質(zhì)中能與水發(fā)生反應(yīng)(不考慮單純的鹽的水解)且反應(yīng)中水既不是氧化劑也不是還原劑的物質(zhì)的代號是 。(3) 反應(yīng)“D丙”的化學(xué)方程式是 。(4) 寫出X與D在稀硫酸中反應(yīng)的離子方程式 。20

16、在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的變化： 請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?孔雀石的主要成分是CuCO3Cu(OH)2(堿式碳酸銅)，受熱易分解。上圖中的F是_。 寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：_。 圖中所得G和D都為固體，混合后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 每生成1 mol D，同時生成_ mol E。21下列物質(zhì)間在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的一系列變化，其中A是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體單質(zhì)，且實驗室可用固體X和黑色固體Y共熱來制備A，固體B為混合物，白色沉淀D難溶于稀硝酸，E的焰色反應(yīng)顯紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃），H加熱生成固體Y和水。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝汗腆wX固體Y混合加熱氣

17、體A固體B溶于水過濾濾液溶于稀硫酸藍(lán)色溶液C濾液中滴加AgNO3溶液白色沉淀D溶液E藍(lán)色溶液H加入淡黃色粉末G溶 液F（1）X是（填化學(xué)式，下同），Y是，E是。（2）寫出下列反應(yīng)方程式（是離子反應(yīng)的寫出離子方程式）：X、Y共熱；濾渣與稀硫酸反應(yīng)（離子方程式）；C與淡黃色粉末G反應(yīng)生成A、F、H（離子方程式）。22U、V、W、X、Y、Z六種物質(zhì)之間存在如下反應(yīng)：（1）UKOHVWH2O（2）（3）XWH2SO4UZH2O其中U和Y是單質(zhì)，在常溫下都是氣體，Z是硫酸鹽，由此可以推斷它們是：U_，V_，W_， X_，Y_，Z_。23、A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色都呈黃色，A、B與水反應(yīng)都有氣體放

18、出，A與水反應(yīng)放出的氣體具有還原性，B與水反應(yīng)放出的氣體具有氧化性，同時都生成溶液C，C與適量的CO2反應(yīng)生成D，D溶液與過量的CO2反應(yīng)生成E，E加熱能生成D。（1）寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：A，B，C，D，E。（2）寫出AC的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（3）寫出CD的離子方程式：（4）寫出化學(xué)方程式：EBDCO2：。24、中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，推斷并完成下列空白：當(dāng)A為兩種非金屬元素所組成的化合物時，化合物A的電子式：_化合物B的電子式：_單質(zhì)乙的同素異形體的化學(xué)式：_反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。當(dāng)A為金屬元素與非金屬元素所組成的化合物時，化合物B的化學(xué)式為_單質(zhì)甲少量時反應(yīng)的離

19、子方程式為_。單質(zhì)甲過量時反應(yīng)的離子方程式為_。25、有一透明溶液，欲確定其是否含有下列離子：Mg2+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、I-，各取少量該溶液進(jìn)行實驗，將實驗過程及現(xiàn)象如下圖所示：根據(jù)以上實驗，溶液中肯定存在的離子：_；肯定不存在的離子：_。26、A、B、C、D、E、F是常見單質(zhì)，其中A是用量最大，應(yīng)用最廣泛的金屬；D是地殼中含量最多的金屬元素；D元素和E元素在周期表中相鄰。C、H、I、J、K、L是常見化合物，其中C在常溫下是無色液體，H是黑色固體。以上物質(zhì)相互間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示： 請回答下列問題：(1)元素A在元素周期表中的位置為第_周期_族。(2)寫出K的電子式_

20、。(3)寫出H和D反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(4)D能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式_。(5)寫出A與G反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(6)K與E反應(yīng)時產(chǎn)生的現(xiàn)象有_；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。答案1. (1) NaOH；CH4 (2) Ba(OH)2；NaHSO4、NaCl (3) 能；NH4ClNa+S。 2 Na+2. (1) ；SO3 (2) A、B、F、G (3) 2Na2SO3O22Na2SO4 (4) 2S2-6H+3S3H2O 3. (1) X、Z (2) C；與構(gòu)成該化合物的元素是金屬或非金屬有關(guān) (3) CO22Mg 2MgOC；2COO22CO2 (3) 2FeBr23Cl2

21、2FeCl32Br2；2Fe3Br23FeBr34. (1) Fe；Br2；H2 (2) 副； (3) 2Fe2+Br22Fe3+2Br- 5. (1) Na2S、Na2SO3 (2) 3Na2SNa2SO34H2SO43SH2S 4Na2SO43H2O (3) 2O22 6. (1) Al2S3 (2) Mg3N26H2O3Mg(OH)22NH3 (3) A、E7. (1)Fe、Br2、H2(2)第4周期族(3)Fe+2Fe3+3Fe2+(4)2Fe2+4Br-+3Cl2= 2Fe3+2Br2+6Cl-8. (1) Fe；Cl2；Cu (2) 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl- (3) Cu

22、2+2H2O Cu(OH)22H+ 9. 木炭；濃HNO3；CO2、NO2；稀HNO3；NO；CO2、NO10、答案：（1）A：碳（或C） C：鈉（或Na）（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（3）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2（4）Na2O2+S2-+2H2O=4OH-+S+2Na+11、答案：2Mg+CO22MgO+C；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2；2F2+2H2O=4HF+O2。12. (1) NaHSO4；NaCl； HCl； Na2SO4； 鹽酸； Cl2 (2) NaHSO4NaClNa2SO4HCl MnO24HClMnCl2Cl22H2O13、 K3PO4 NaCl Ca(NO3)2 BaCl2 MgCl2 NH4NO3H N H H 14. (1)(NH4)2CO3(或NH4HCO3)；NH3；NO2(寫化學(xué)名稱也可) (2)2Na2O22CO22Na2CO3O2 (3)3Cu28H+3Cu2+4H2O2NO15. (1)Mg3N2；NH3；Mg(OH)2 (2)Mg3N28HCl3MgCl22NH4Cl MgCl22NaOHMg(OH)22NaCl；NH4ClNaOH NaClH2ONH3 16. (1) AgCl； ；(2) Ag+NH3H2OAgOH，Ag