第七天化學(xué)知識(shí)點(diǎn)之化學(xué)方程式的計(jì)算

1、化學(xué)計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算一、典型例題例1、某鋼鐵廠用580噸含F(xiàn)e3O480%的磁鐵礦(其余為不含鐵的雜質(zhì))，可煉得含雜質(zhì)為4%的生鐵多少噸？解：設(shè)可煉得生鐵的質(zhì)量為x 232 168580t×80%x·(1-4%)x=350t答：略.例2、在反應(yīng)A+3B=2C+2D中，C和D的相對(duì)分子質(zhì)量比為22：9，2.8gA與一定量B完全反應(yīng)后，生成8.8gC，求反應(yīng)中B和D的質(zhì)量比是多少.解：設(shè)生成D的質(zhì)量為xA + 3B= 2C+ 2D 44 18 8.8g xx=3.6g則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為：8.8g+3.6g-2.8g=9.6gB和D的質(zhì)量比為：9.6g：3.6g=8：3

2、答：略.z接下來(lái)三題請(qǐng)大家先自己做再看解析，鍛煉一下自己，尤其注意讀題時(shí)要細(xì)心，重在分析思路，然后下筆規(guī)范答題！y例3、（此題是前一講的最后一道練習(xí)題，來(lái)檢查一下，你答題規(guī)范嗎？）甲、乙、丙三位同學(xué)分別取鐵粉和銅粉的均勻混合物與某稀硫酸反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如下表。計(jì)算：甲乙丙取用金屬混合物的質(zhì)量/g101020取用稀硫酸的質(zhì)量/g100120100反應(yīng)后過(guò)濾得到干燥固體的質(zhì)量2212（1）金屬混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù);（2）甲制得硫酸亞鐵的質(zhì)量;（3）該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘馕觥考着c乙比較，乙的硫酸取量多，但金屬剩余質(zhì)量相等，說(shuō)明剩余金屬只有銅。甲與丙比較，丙的金屬取量多，但增多的金屬質(zhì)量沒(méi)有繼續(xù)和

3、硫酸反應(yīng)，說(shuō)明稀硫酸已經(jīng)完全反應(yīng)。由此可以確定，甲所取用的金屬混合物中鐵與稀硫酸恰好反應(yīng)完全?！敬鸢浮拷猓海?）鐵的質(zhì)量：金屬混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（2）設(shè)100 g稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為，反應(yīng)生成的硫酸亞鐵質(zhì)量為。（3）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：答：（1）金屬混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；（2）甲制得硫酸亞鐵;（3）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%。例4、某?；瘜W(xué)興趣小組為測(cè)定某硝酸銨樣品的純度，將10g樣品溶于30g水后，再加入13.7g氫氧化鈉濃溶液共熱，兩者恰好完全反應(yīng)（硝酸銨中的雜質(zhì)不與氫氧化鈉反應(yīng)，也不溶于水，硝酸銨與氫氧化鈉的反應(yīng)方程式為：NH4NO3NaOH 加熱NaNO3H2ONH3）。把

4、產(chǎn)生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同時(shí)測(cè)量2分鐘內(nèi)硫酸溶液增加的質(zhì)量，結(jié)果如下表所示：時(shí)間s02030406080100120增加的質(zhì)量g00.7m1.21.51.61.71.7試回答下列問(wèn)題：（1）表中m約為 ；（2）硝酸銨樣品的純度為 ；（3）試計(jì)算反應(yīng)后所得硝酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（不考慮反應(yīng)過(guò)程中水損失的質(zhì)量）?！窘馕觥坑^察表格中的數(shù)據(jù)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸溶液吸收氨氣的速率減慢，所以m值大約在1.0g；然后根據(jù)硫酸溶液的增量可以知道NH3的質(zhì)量為1.7g，根據(jù)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算可以得出需要NH4NO3的質(zhì)量為8 g，那么純度為80%；反應(yīng)結(jié)束后的溶液的溶質(zhì)為NaNO3，由于雜質(zhì)不參

5、加反應(yīng)產(chǎn)生，反應(yīng)后產(chǎn)生氨氣逸出，注意這兩個(gè)量不能計(jì)算在最后的溶液總質(zhì)量里面?！敬鸢浮浚?）1.0g； （2）80%；（3）解：設(shè)純凈硝酸銨的質(zhì)量為xNH4NO3NaOH= NaNO3H2ONH3 85 17 x 1.7g 85/17= y/1.7g y=8.5g 反應(yīng)后所得硝酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%。例5、在一燒杯中盛有22.3 g Na2CO3和Na Cl組成的固體混合物，加足量水溶解，配成溶液。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如下圖所示。請(qǐng)根據(jù)題意回答問(wèn)題：（1）當(dāng)?shù)渭恿?3 g稀鹽酸時(shí)，放出

6、氣體的總質(zhì)量為            g。（2）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是（寫(xiě)化學(xué)式）             。（3）當(dāng)?shù)渭恿?3 g稀鹽酸時(shí)（即A點(diǎn)時(shí)），燒杯中為不飽和溶液，試通過(guò)計(jì)算求出其中含溶質(zhì)的質(zhì)量?！窘馕觥坑深}意知：在Na2CO3和NaCl組成的混合溶液中滴加稀鹽酸，只發(fā)生：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，即：圖像中OA段表示

7、的反應(yīng)過(guò)程；A點(diǎn)表示：鹽酸與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量達(dá)到最大值；溶液中溶質(zhì)只有NaCl，且其質(zhì)量為反應(yīng)生成的NaCl和原混合物中含有的NaCl質(zhì)量之和。從A到B段，表示滴加的稀鹽酸已經(jīng)過(guò)量，無(wú)反應(yīng)發(fā)生。故B點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)除了NaCl以外還應(yīng)該有過(guò)量的HCl?！敬鸢浮浚?）4.4 ；      （2）NaCl 、HCl；（3）解：73 g10%的稀鹽酸中含HCl的質(zhì)量是：73 g×10%=7.3 g；設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為y，Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 +

8、H2O   106      73    117  x     7.3 g    y x=10.6 g y=11.7 g 燒杯里不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為： 11.7g + (22.3 g10.6 g) = 23.4 g。答：略強(qiáng)化訓(xùn)練1.在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，且反應(yīng)生成R和M的質(zhì)量比為11：9，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為()A.23：9B.16：9C.32：9D.

9、46：92.在反應(yīng)A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反應(yīng)，生成4.4gC，又知D的相對(duì)分子質(zhì)量為18，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為()A.23B.46C.48D.923.銅和氧化銅的混合物9g，與一氧化碳充分反應(yīng)后，得到固體物質(zhì)8g，則原混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A.88.9% B.80.0% C.11.1% D.61.5%4.相同質(zhì)量的Na2CO3、K2CO3、MgCO3、CaCO3四種物質(zhì)，分別與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2最多的是()A.Na2CO3B.K2CO3 C.MgCO3 D.CaCO35.把4g硫粉放在給定質(zhì)量的氧氣中燃燒，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示.第一次第二次

10、第三次O2質(zhì)量(g) 3 4 6 SO2質(zhì)量(g) 6 (1)第一次實(shí)驗(yàn)中，參加反應(yīng)的S、O2、生成的SO2三種物質(zhì)的質(zhì)量比為：_；(2)通過(guò)計(jì)算求出第二次實(shí)驗(yàn)生成SO2多少克？(3)在表中填寫(xiě)第三次實(shí)驗(yàn)生成SO2的質(zhì)量.6.CO和CO2的混合氣體10g，通過(guò)足量灼熱的CuO，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生氣體通入足量石灰水，得沉淀25g.求原混合物中CO的質(zhì)量.7. 13.2g CaCO3高溫煅燒一段時(shí)間后，冷卻，測(cè)得剩余固體中含鈣元素60%，求剩余固體中CaO的質(zhì)量.8.某樣品為Cu和CuO的混合物，為測(cè)定樣品中CuO的含量，取用20g此樣品，分四次向其中加入稀鹽酸與之充分反應(yīng).相應(yīng)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：第次加入

11、稀鹽酸的體積/mL 剩余固體的質(zhì)量/g 1 40 16 2 40 12 3 40 8 4 40 8 求：(1)20g此樣品中Cu的質(zhì)量(2)樣品中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(3)用一氧化碳充分還原5g此樣品可得到固體多少克？答案1.B2.B3.A （此題用元素守恒巨快，根本不用列方程式算，反應(yīng)前后的差量就是氧元素的質(zhì)量，為1g；那么銅元素就是8g啦，看看，心算都得出答案，如果足夠細(xì)心分析題目，做起來(lái)就會(huì)飛快，你學(xué)會(huì)了嗎？ 4.C5.(1)1：1：2(2)8g(3)8g6. 1.75g（此題用元素守恒很快，根據(jù)沉淀量可以求出反應(yīng)得到沉淀的二氧化碳總量為11g，原混合氣體是10g，說(shuō)明CO變成CO2時(shí)增加量為1g，馬上就能算出CO為28/16g。