物質(zhì)的量濃度誤差分析

1、物質(zhì)的量濃度誤差分析1. 誤差： a.系統(tǒng)誤差：由試驗(yàn)儀器引起的誤差，這種誤差是無法避免的。b.操作誤差：由于造作不當(dāng)而引起的誤差，這種誤差可以避免。2.實(shí)驗(yàn)結(jié)果誤差：由cBnB/V知濃度與溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液的體積有關(guān)；實(shí)際濃度大于預(yù)定濃度，誤差為偏大；實(shí)際濃度小于預(yù)定濃度，誤差為偏小。系統(tǒng)誤差主要來自儀器和實(shí)驗(yàn)者容量瓶用于配制溶液對減少系統(tǒng)誤差的意義：容量瓶的設(shè)計(jì)思路誤差分析線索根據(jù)“一定物質(zhì)的量濃度溶液配置過程中各個(gè)步驟”的誤差分析：一、計(jì)算 表達(dá)式的正確應(yīng)用舉例：如配置230ml溶液，應(yīng)選擇250ml的容量瓶，以250ml進(jìn)行相關(guān)計(jì)算二、稱量1.固體的稱量砝碼沾油污或銹蝕砝碼殘缺左碼右物

2、（1）游碼不動(dòng)；（2）游碼移動(dòng)2.液體的量取局部放大法分析仰視和俯視產(chǎn)生的誤差刻度線仰視刻度線液面超過刻度線液面低于刻度線俯視刻度線刻度線 仰視讀數(shù)俯視讀數(shù)洗滌量筒量筒內(nèi)有少量水三、溶解溶質(zhì)未完全溶解 攪拌過程中溶液濺出溶解后溶液未冷卻到室溫四、轉(zhuǎn)移未用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移過程中液體濺到容量瓶外五、洗滌未洗滌小燒杯和玻璃棒六、定容仰視刻度線俯視刻度線七、搖勻搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)加幾滴水課堂練習(xí)：1分析下列物質(zhì)的量濃度溶液的配制中的操作誤差，完成表格能引起誤差的一些操作因變量c mol/LmV托盤天平1.天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹2.調(diào)整天平零點(diǎn)時(shí)，游砝放在了刻度線的右端3.藥品、砝碼

3、左右位置顛倒4.稱量易潮解的物質(zhì)（如NaOH）時(shí)間過長5.用濾紙稱易潮解的物質(zhì)（如NaOH）6.溶質(zhì)含有其它雜質(zhì)量筒7.用量筒量取液體時(shí)，仰視讀數(shù)8.用量筒量取液體時(shí)，俯視讀數(shù)燒杯及玻璃棒9.溶解前燒杯內(nèi)有水10.攪拌時(shí)部分液體濺出11.未洗燒杯和玻璃棒容量瓶12.未冷卻到室溫就注入容量瓶定容13.向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體流出14.定容時(shí)，水加多了，用滴管吸出15.整個(gè)過程不搖動(dòng)16.定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面下降再加水17.定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面下降18.定容時(shí)，俯視讀刻度數(shù)19.定容時(shí)，仰視讀刻度數(shù)20.配好的溶液轉(zhuǎn)入干凈的試劑瓶時(shí)，不慎濺出部分溶液2.在配制一定物質(zhì)的

4、量濃度的NaOH溶液時(shí)，下列哪個(gè)原因會(huì)造成所配溶液濃度偏高( )BA所用NaOH已經(jīng)潮解 B向容量瓶中加水未到刻度線C有少量NaOH溶液殘留在燒杯里 D稱量時(shí)誤用“左碼右物”3實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是（ ）A950mL，111.2g B500mL，117gC1000mL，117g D任意規(guī)格，111.2g4配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí)，導(dǎo)致濃度偏低的原因可能是（ ）A容量瓶中原有少量的蒸餾水B移液時(shí)，不慎將液體流到瓶外C容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌D定容時(shí)仰視刻度線和液面5.用固體NaOH配制物質(zhì)的量

5、濃度溶液時(shí)，下列操作會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高的是( )A在燒杯中溶解時(shí)，有少量液體濺出 B樣品中含有少量Na2O雜質(zhì)C容量瓶使用前未干燥 D定容時(shí)俯視容量瓶刻度線6.利用碳酸鈉晶體（Na2CO310H2O）來配制0.5mol/L的Na2CO3溶液1000mL，假如其他操作均準(zhǔn)確無誤，下列情況會(huì)引起配制溶液的濃度偏高的是（ ）A稱取碳酸鈉晶體100gB定容時(shí)，俯視觀察刻度線C移液時(shí)，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進(jìn)行沖洗D定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線7.配制0.25molL1的NaOH溶液100mL，某學(xué)生操作如下：用托盤天平稱出1.00g氫氧化鈉：將天

6、平調(diào)好零點(diǎn)，再在兩盤上各放一張同樣質(zhì)量的紙，把游碼調(diào)到1.00g的位置上，于左盤放粒狀氫氧化鈉至天平平衡，取下稱好的氫氧化鈉，并撤掉兩盤上的紙。把稱好的氫氧化鈉放入一只100mL的燒杯中，加入約10mL水，攪拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流將溶液移至一只100mL的容量瓶內(nèi)，加水至離刻度線約2cm處，用滴管加水至刻度線。寫出一個(gè)標(biāo)有配制日期的“0.25molL1NaOH溶液”的標(biāo)簽，貼在容量瓶上密閉保存。指出上述操作中的7處錯(cuò)誤：（1）_；（2）_；（3）_；（4）_；（5）_；（6）_；（7）_。8.(1)用18mol/L的硫酸配制100mL 1.0mol/L硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有A.100m

7、L量筒 B.托盤天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶E.10mL量筒 F.膠頭滴管 G.50mL燒杯 H.100mL容量瓶實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器的先后順序是(填入編號) .(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是 (填寫標(biāo)號).A.使用容量瓶前檢查它是否漏水. B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗.C.配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1cm2cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線.D.配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1cm2cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線.E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用

8、另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次.9.硫酸銀的溶解度較小，25時(shí)，每100 g水僅溶解0.836 g。(1) 25時(shí)，在燒杯中放入6.24 g硫酸銀固體，加200 g水，經(jīng)充分溶解后，所得飽和溶液的體積為200 mL。計(jì)算溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度。(2) 若在上述燒杯中加入50 mL 0.0268 mol / L BaCl2溶液，充分?jǐn)嚢?，溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度是多少？答案：2. B；3.C；4.BD；5.BD；6.B；7.（1）NaOH放在紙片上稱量；（2）用過的游碼未撥回原處；（3）托盤天平稱出1.00g的氫氧化鈉；（4）燒杯和玻璃棒未洗滌，洗滌液亦未轉(zhuǎn)入容量瓶；（5）

9、溶解NaOH未冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶中；（6）容量瓶中的溶液未搖勻；（7）配好的溶液放在容量瓶中保存。8.（1）GECHF 或 EGCHF；（2）BCD。9.(1) c(Ag+)20.0536 mol / L (因溶液濃度特別小，可認(rèn)為其密度與水相同) (2) 因?yàn)锳g2SO4固體過量，該溶液仍為Ag2SO4飽和溶液，所以c(Ag+) 0.0536 mol / L 說明 只要答出c(Ag+) 0.0536 mol / L，未說明原因，同樣給分。解題思路 Ag2SO4飽和溶液的濃度與BaCl2溶液的濃度相等，但體積比為41，因而參加反應(yīng)的Ag2SO4的質(zhì)量僅為原溶液中Ag2SO4質(zhì)量的 。根據(jù)原加入

10、的水和Ag2SO4固體的質(zhì)量以及Ag2SO4的溶解度可判斷，即使BaCl2反應(yīng)后，尚有多余的Ag2SO4固體。因而最后溶液仍為Ag2SO4飽和溶液，c(Ag+)不變。(以上內(nèi)容不要求考生在卷面上回答。)課后作業(yè)：1.由于操作上的不規(guī)范，下列使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是 ；偏低的是： 。(1)天平的砝碼占有其他物質(zhì)或有銹蝕(2)試劑、砝碼的左右位置顛倒(3)直接稱熱的物質(zhì)(4)砝碼有殘缺(5)在敞口的容器中稱量易吸收空氣中其他成分或易于揮發(fā)的物質(zhì)是動(dòng)作過慢(6)所用溶質(zhì)含有其他雜質(zhì)(7)調(diào)整天平零點(diǎn)時(shí)，游碼放在了刻度線的右端(8)用量筒量取液體時(shí)，仰視讀數(shù)，使所讀液體的體積偏大(9)稱量含結(jié)晶水的溶質(zhì)時(shí)，溶質(zhì)已風(fēng)化(10)定溶時(shí)俯視刻度線，溶液的體積比實(shí)際體積小(11)溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌時(shí)有液體流出至容器外，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少(12)定容搖勻后，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線(13)定容時(shí)加水過量越過刻度線，又取出部分溶液，使液面降至刻度線(14)溶解固體溶質(zhì)或稀釋溶液時(shí)，未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶進(jìn)行定容（容量瓶內(nèi)溶液的溫度高于20，造成所量取的溶液的體