高一化學(xué)必修2第二章測(cè)試題(附答案)

1、高一化學(xué)必修2第二章測(cè)試題（附答案）、選擇題1 化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量的變化。下列過(guò)程中的能量變化不是由化學(xué)反應(yīng)引起 的是（）A 天然氣燃燒B中和反應(yīng)C. 冰的熔化D. Ba（OH） 2 8H2O晶體與氯化銨晶體反應(yīng)2 .對(duì)于反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是（）A .放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量B .斷開(kāi)化學(xué)鍵的過(guò)程會(huì)放出能量C. 加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D. 氧化反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)3. 電子計(jì)算機(jī)所用紐扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀， 電解質(zhì)溶液為KOH 溶液，其電極反應(yīng)式： Zn + 2OH 一 2e - =ZnO + H2O Ag2O + H2O + 2e - =2Ag +

2、 2OH ，下列判斷不正確的是（）A .鋅為正極，Ag2O為負(fù)極B .鋅為負(fù)極，Ag2O為正極C. 原電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液 pH減小D. 原電池工作時(shí)，正極區(qū)溶液 pH增大4. 下列關(guān)于反應(yīng)速率的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A .反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢B .可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都為0C. 決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)D. 增大反應(yīng)物濃度，提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率5 . 2SO2（g） + O2（g）竽2SO3（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是（）A .催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率B .增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大C. 該反應(yīng)是放熱

3、反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間D. 在ti、t2時(shí)刻，SO3（g）的濃度分別是C1、C2,則時(shí)間間隔tit2內(nèi),SO3（g） 生成的平均速率為V二Ct2 ti6 .在銅一鋅一硫酸構(gòu)成的原電池中，當(dāng)導(dǎo)線中有 1 mol電子通過(guò)時(shí)，理論 上的兩極變化是（）鋅片溶解32.5 g 鋅片增重32.5 g 銅片上析出1 g H2銅片上析 出 1 mol H 2A .B .C.D .7 在一定條件下，N2和H2在密閉容器內(nèi)反應(yīng)合成 NH3。下列說(shuō)法不正確 的是 ()A 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零C. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，

4、最后不變D. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后不變8實(shí)驗(yàn)室中制取氫氣，最好的方法是 ()A .純鋅與稀硫酸反應(yīng)B .純鋅與濃硫酸反應(yīng)C. 純鋅與稀鹽酸反應(yīng)D. 粗鋅(含銅、銀)與稀硫酸反應(yīng)9. 為了說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位學(xué)生分別設(shè)計(jì)了如下AD四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是()A .在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同的鹽酸反應(yīng)，大理 石粉反應(yīng)快B .將相同大小、形狀的鎂條和鋁條分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，兩者速 率一樣大C. 將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光照射下，會(huì)發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的 分解D. 兩支試管中分別加入相同濃度相同體積的雙氧水，其中一支試

5、管中再加 入幾滴氯化鐵溶液，產(chǎn)生氧氣的快慢不同10. 某固體酸燃料電池以Ca(HSO 4)2固體為電解質(zhì)傳遞H十，其基本結(jié)構(gòu)見(jiàn)下圖，電池總反應(yīng)可表示為2H2 + O2=2H2O，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A .電子通過(guò)外電路從 b 極流向 a 極B . b極上的電極反應(yīng)式為：O2 + 2H2O +=4OHC. 每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，消耗1.12 L的H2D. H +由a極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b極11對(duì)于敞口容器中的化學(xué)反應(yīng)： Zn(s) H2SO4(aq)=ZnSO 4(aq) H 2(g) ， 列敘述中不正確的是 ( )A. Zn和H2SO4的總能量大于ZnSO 4和H2的總能量B .反

6、應(yīng)過(guò)程中能量關(guān)系可用上圖表示C. 若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則 Zn為負(fù)極D. 若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，當(dāng)有 32.5g鋅溶解時(shí)正極放出11.2 L氣體等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過(guò)量的稀硫酸中，a中同時(shí)加入少 量CuSO4溶液，下列圖中表示其產(chǎn)生 H2的總體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系正確的是 ()13 把A、B、C、D 4塊金屬片浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩連接可以組成各種原電池。A、B連接時(shí)，A為負(fù)極；C、D連接時(shí)，電流由D到C; A、C 連接時(shí)，C極產(chǎn)生大量氣泡；B、D連接時(shí)，B極上產(chǎn)生大量氣泡。則這4種金 屬的活動(dòng)性順序(由強(qiáng)到弱)為()A. A>B>C>DB. A&

7、gt;C>D>BC. C>A>B>DD. B>D>C>A14 .一定溫度下，可逆反應(yīng)3X(g) + 丫(g)寧二2Z(g)達(dá)到限度的標(biāo)志是A .單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol X，同時(shí)消耗n mol 丫B . X的生成速率與Z的生成速率相等C. X、Y、Z的濃度相等D. X、Y、Z的分子數(shù)之比為3 : 1 : 215. 如右圖所示，燒杯中盛的是水，鐵圈和銀圈直接相連，在接頭處用一根絕緣細(xì)絲吊住，并使之平衡。小心地從燒杯中央滴入 CuSO4溶液， 反應(yīng)一段時(shí)間后，觀察到的現(xiàn)象是()A.兩圈仍保持平衡B .有氣泡產(chǎn)生，兩圈搖擺不定C. 鐵圈向下傾斜D.

8、銀圈向下傾斜二、非選擇題16. (10 分)現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：(A)NaOH + HCI=NaCI + H2O (B)2FeCl 3 + Cu=2FeCl 2+ CuCl2 (1)根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池 (填 能” 或 不能”)(A)(B);如果(A或B)不能，說(shuō)明其原因(3)如果(A或B)可以，則在下面方框中畫(huà)出裝置圖并寫(xiě)出正、負(fù)極材料及電 極反應(yīng)式負(fù)極： 、 ；正極： 、 。17(6 分)鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料是Pb 和 PbO 2，電解液為稀硫酸。工作時(shí)該電池總反應(yīng)式為 PbO2Pb2H2SO4=2PbSO 42H2O， 據(jù)此判斷：(1) 鉛蓄電池的負(fù)極材料是

9、 。(2) 工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的酸性 ( 填“增大”、“減小”或“不變 ”)(3) 工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子移向 極。(4)電流方向從 極流向 極。19. (12分)I .在恒溫條件下將一定量 X和丫的混合氣體通入一容積為2 L 的密閉容器中， X 和 Y 兩物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如下圖。(1) 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(反應(yīng)物或生成物用符號(hào)X、丫表示):a、 b、 c、 d 四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是 n .下圖是可逆反應(yīng) X2 + 3Y2寧二2Z在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t） 的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是 A. ti時(shí)，只有正方向反應(yīng)B . t2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到限度C.

10、 t2t3,反應(yīng)不再發(fā)生D. t2t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化高一化學(xué)必修2第二章測(cè)試題參考答案1 . C 冰的熔化是物理變化，答案為 C項(xiàng)。2 . A 斷開(kāi)化學(xué)鍵需要吸收能量，B項(xiàng)不正確；有些放熱反應(yīng)也需要加熱才能進(jìn)行，C項(xiàng)不正確；大多數(shù)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D項(xiàng)不正確。3. A 根據(jù)反應(yīng)式，鋅發(fā)生氧化反應(yīng)， Ag2O發(fā)生還原反應(yīng)，所以鋅為負(fù) 極，Ag2O為正極，A項(xiàng)不正確。4. B 可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等但均不為 0, B 項(xiàng)錯(cuò)誤。5. D 催化劑可以同等程度的改變正、逆反應(yīng)速率， A項(xiàng)不正確；增大反 應(yīng)體系壓強(qiáng)的方法有許多種，當(dāng)向反應(yīng)體系中充入無(wú)關(guān)氣

11、體時(shí)， 壓強(qiáng)增大，但反 應(yīng)速率不變，B項(xiàng)不正確；降低溫度減慢反應(yīng)速率，達(dá)到平衡的時(shí)間增長(zhǎng)， C項(xiàng)/c 不正確；反應(yīng)速率就是用某一時(shí)間段內(nèi)濃度的變化值除以反應(yīng)時(shí)間，v(SO3)=tC2 cl=,D項(xiàng)正確，故答案為D項(xiàng)。t2 tl6. A 該電池中負(fù)極反應(yīng)式為 Zn 2e=Zn2*，當(dāng)有1 mol電子通過(guò)時(shí)， 鋅片溶解0.5 mol，即32.5 g，正確，不正確；正極反應(yīng)式為2H + + 2e=出匸， 當(dāng)有1 mol電子通過(guò)時(shí)，銅片上析出 0.5 mol H 2，即1 g，正確，不正確， 故答案為A項(xiàng)。7. B 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最 后達(dá)平衡時(shí)，二者相等但均不

12、為零，B項(xiàng)不正確。8 . D 粗鋅中的鋅與銅或銀在稀硫酸中可形成原電池，從而加快氧化還原 反應(yīng)的反應(yīng)速率。9. B 化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)，B中反應(yīng)物不同，反應(yīng)速率不同，錯(cuò)誤；固體反應(yīng)物的接觸面積越大，反應(yīng)速率越大，A項(xiàng)正確；光照可加快濃硝酸的分解，C正確；使用催化劑可加快化學(xué)反應(yīng)速率，D項(xiàng)正確。10. D 首先明確a為負(fù)極，這樣電子應(yīng)該是通過(guò)外電路由 a極流向b極， A錯(cuò)；B選項(xiàng)反應(yīng)應(yīng)為02 + 4e + 4H + =2出0; C沒(méi)有注明是標(biāo)準(zhǔn)狀況。11 . D 金屬與酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，是因?yàn)榉磻?yīng)物的總能量大于生成物的 總能量，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)中的圖示正確的表示了反應(yīng)物的總能

13、量和生成物的總能 量的相對(duì)大小，正確；該反應(yīng)中鋅被氧化，若設(shè)計(jì)為原電池其為負(fù)極，正確；D項(xiàng)中有32.5 g鋅溶解時(shí)，正極放出0.5 mol氫氣，因?yàn)槲粗该魇欠駷闃?biāo)準(zhǔn)狀況， 氫氣的體積不一定是11.2 L，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12. D 由題意知，鋅的質(zhì)量決定H2的產(chǎn)量，在a中加入CuSO4，發(fā)生反 應(yīng)Cu" + Zn=Zn2* + Cu，可形成Cu Zn原電池，加快了 Zn的反應(yīng)速率， 但消耗了一部分鋅，符合題意的圖像是 D項(xiàng)。13. B 由原電池原理可知，作為負(fù)極的金屬活動(dòng)性比正極金屬活動(dòng)性強(qiáng)。 電子流動(dòng)方向是由負(fù)極流向正極，電流方向與電子流動(dòng)方向相反，因此可作出如 下判斷：在題述原電池中，

14、AB原電池A為負(fù)極，金屬活動(dòng)性 A>B ； C D原 電池中，C為負(fù)極，金屬活動(dòng)性C>D ； AC原電池中，A為負(fù)極，金屬活動(dòng)性 A>C ； B D原電池中，D為負(fù)極，金屬活動(dòng)性 D>B。14. A 化學(xué)平衡狀態(tài)的實(shí)質(zhì)是正逆反應(yīng)速率相等， 標(biāo)志為反應(yīng)體系中各物 質(zhì)的濃度不再改變，故A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、D中所描述的各物質(zhì)的濃度或 分子數(shù)之間的量化關(guān)系取決于起始投料情況，與是否達(dá)到平衡狀態(tài)無(wú)關(guān)。15. D 因?yàn)殍F圈可以與 CuSO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu，鐵圈和銀圈直接相連，電子可以順利傳遞，所以可以構(gòu)成原電池。其電 極反應(yīng)方程式為：負(fù)極：Fe 2e =Fe2正極：Cu2+ + 2e=Cu鐵溶解，鐵圈減輕；生成的 Cu沉積在銀圈上，銀圈增重。16(1)不能 能(2)(A)的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移(2) 裝置圖如右圖所示 銅 Cu 2e =Cu2 +碳棒 2Fe3 + + 2e =2Fe2解析 原電池反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，即只有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)才可以設(shè)計(jì)為原電池，而反應(yīng)(A)不是氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移， 不能設(shè)計(jì)為原電池，反應(yīng)(B)為氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計(jì)為原電池。反應(yīng)(B)中Cu是還原劑