物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用01

1、物質(zhì)的量在化學(xué)反應(yīng)計(jì)算中的應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)反應(yīng)計(jì)算中的應(yīng)用1、計(jì)算原理、計(jì)算原理化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比(系數(shù)比系數(shù)比)=物質(zhì)的量之比；物質(zhì)的量之比；和氣體體積之比成正比；和氣體體積之比成正比；n=cV=m/M=Vdw/M=N/NA；差量關(guān)系等。差量關(guān)系等。 2H2 +O2 = 2H2O化學(xué)計(jì)量數(shù)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比之比 2 ： 1 ： 2擴(kuò)大擴(kuò)大6.021023 倍倍2 6.021023 6.021023 2 6.021023 物質(zhì)的量之比物質(zhì)的量之比 2mol 1mol 2mol化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，等于組成各化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，等于組

2、成各物質(zhì)物質(zhì) 的粒子數(shù)之比，也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。的粒子數(shù)之比，也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。例如：例如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O(NaOH)/ (H2SO4)=n(NaOH)/n(H2SO4)一、計(jì)算步驟：（1）解；（2）設(shè)未知數(shù)（用各物理量的對(duì)應(yīng)符號(hào)表示）；(3）寫出有關(guān)的化學(xué)方程式，并在有關(guān)的物質(zhì)下面注明有關(guān)的量（屬于多步反應(yīng)的計(jì)算可建立已知量和未知量之間的化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系式）；(4)比例式求解；（5）求出結(jié)果；（6）答。二解題思路：（1）審題：審題：首先認(rèn)真閱讀全題，了解題目全貌，然后再進(jìn)行首先認(rèn)真閱讀全題，了解題目全貌，然后再進(jìn)行細(xì)讀，對(duì)關(guān)鍵地方要細(xì)讀，對(duì)關(guān)

3、鍵地方要“咬文嚼字咬文嚼字”反復(fù)推敲，同時(shí)理順題目反復(fù)推敲，同時(shí)理順題目的化學(xué)變化或過程路線，復(fù)雜題目必要時(shí)可畫出變化的線路的化學(xué)變化或過程路線，復(fù)雜題目必要時(shí)可畫出變化的線路圖。圖。（2）析題：析題：全面分析，找出題目中的條件和要求。找出題目全面分析，找出題目中的條件和要求。找出題目中的已知條件（包括隱含條件）和求解的要求，結(jié)合物質(zhì)的中的已知條件（包括隱含條件）和求解的要求，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)、概念、理論、公式，逐步地找出解答的問題與已知條性質(zhì)、概念、理論、公式，逐步地找出解答的問題與已知條件的聯(lián)系，形成正確的解題思路和解題方案，確定解題步驟。件的聯(lián)系，形成正確的解題思路和解題方案，確定解題步驟

4、。（3）解題：解題：依題意寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式，由方程式找出依題意寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式，由方程式找出關(guān)系量（已知物和未知物的量的關(guān)系），對(duì)已知量的單位進(jìn)關(guān)系量（已知物和未知物的量的關(guān)系），對(duì)已知量的單位進(jìn)行換算使之適合比例式中量的要求，解答。（總結(jié)：關(guān)系式、行換算使之適合比例式中量的要求，解答。（總結(jié)：關(guān)系式、關(guān)系量這是根本不能忘，已知未知是條件，條件對(duì)準(zhǔn)關(guān)系量，關(guān)系量這是根本不能忘，已知未知是條件，條件對(duì)準(zhǔn)關(guān)系量，上下單位上下單位（相比之量）（相比之量）要一致，左右單位要相當(dāng)，要想結(jié)果要一致，左右單位要相當(dāng)，要想結(jié)果不出錯(cuò)，不出錯(cuò)，須將純量帶方程。須將純量帶方程。解題格式不要少解題格式不

5、要少，設(shè)、答完備才，設(shè)、答完備才完整完整.1、總關(guān)系式法、總關(guān)系式法已知已知Cl2在在70的的NaOH水溶液中，能同時(shí)發(fā)生水溶液中，能同時(shí)發(fā)生兩兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)完全后測(cè)得溶液中個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)完全后測(cè)得溶液中NaClO與與NaClO3的物質(zhì)的量比為的物質(zhì)的量比為 ?，F(xiàn)有?，F(xiàn)有49.7gCl，將其通入到足量將其通入到足量70的的NaOH水溶液水溶液中，反應(yīng)完全后得中，反應(yīng)完全后得500mL溶液。溶液。（）寫出（）寫出Cl2在在70的的NaOH水溶液中符合上水溶液中符合上述條件的總反應(yīng)方程式。述條件的總反應(yīng)方程式。（）計(jì)算完全反應(yīng)后各生成物的物質(zhì)的量濃（）計(jì)算完全反應(yīng)后各生成物的

6、物質(zhì)的量濃度（除度（除H2O外）。外）。解：解： (1)7Cl2+14NaOH=9NaCl+4NaClO+NaClO3+7H2O (2)n(Cl2)=49.7g/71g.mol-1=0.7mol (Cl2)/ (NaCl)=n(Cl2)/n(NaCl) 7/9= 0.7mol/n(NaCl) n(NaCl)=0.9mol c(NaCl)=0.9mol/0.5L=1.8mol.L-1 同理可得：同理可得： c(NaClO)=0.8mol.L-1 c(NaClO3)=0.2mol.L-1 答：答： NaClO的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度0.8mol.L-1 NaClO3的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度0.2mol.L-12、對(duì)比法：等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、硫酸溶液，分等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、硫酸溶液，分別放在甲、乙兩燒瓶中，各加入等質(zhì)量的鋁，生別放在甲、乙兩燒瓶中，各加入等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為成氫氣的體積比為5：6，則甲、乙兩燒杯中的反，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是：應(yīng)情況可能分別是：3、關(guān)系量法例：有CO、CO2、O2混合氣體9L，通過足量加熱的金屬銅，充分的反應(yīng)后，氣體體積減少2L，再通過足量的堿石灰，體積又減少5L，求原混合氣體的組成（所有體積均在標(biāo)況下測(cè)定）思考：思考：( (試試你的學(xué)習(xí)效果試試你的學(xué)習(xí)效果) )1、250C10