遼寧省高中學(xué)生化學(xué)競賽試題及參考答案

1、2009年遼寧省高中學(xué)生化學(xué)競賽試題（時間 120分鐘，滿分150分）題 號一二三四五總 分得 分H1.008相對原子質(zhì)量He4.003Li6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.06Cl35.45Ar39.95K39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.87V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.41Ga69.72Ge72.64As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb8

2、5.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc98Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs132.9Ba137.3La-LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po209At210Rn222Fr223Ra226Ac-LrRf261Db262Sg266Bh264Hs277Mt268Ds281Rg272Uub285

3、3;·····得 分評卷人一、選擇題（本題包括6小題，每小題2分，共12分。每小題只有一個選項符合題意。）12008年諾貝爾化學(xué)獎授予在發(fā)現(xiàn)和研究綠色熒光蛋白（GFP）方面取得突出貢獻的三位化學(xué)家下村修（日）、Martin Chalfie（美）和錢永?。兰A裔）。綠色熒光蛋白的突出應(yīng)用是在研究癌癥發(fā)病機制的過程中，用熒光蛋白對腫瘤細胞標(biāo)記，以觀察和研究腫瘤細胞的成長、入侵、轉(zhuǎn)移和新生等過程。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）A綠色熒光蛋白是一種高分子化合物B熒光蛋白在酸性或堿性條件下可能會失去發(fā)光功能C溫度越高，熒光蛋白的熒光越明顯，發(fā)光效率越高D熒

4、光蛋白技術(shù)的應(yīng)用，有助于人類最終戰(zhàn)勝癌癥2在實驗室中，用下列溶液吸收多余的氯氣不符合綠色化學(xué)思想的是（ ）ANaOH溶液BNaBr溶液CNa2SO3溶液D含F(xiàn)e的FeCl2溶液3有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”、“未來的石油”的觀點。假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，下列有關(guān)說法中，你認為不妥當(dāng)?shù)氖牵?）A自然界存在大量單質(zhì)硅B硅的來源豐富，易于開采，且可再生C硅便于運輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料D硅燃燒放出的熱量大，且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境污染程度低，容易有效控制4下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是（ ）A乙烯和乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色B氯氣和二氧化硫使品紅溶液褪色C亞硫酸

5、鈉和水玻璃暴露在空氣中變質(zhì)D濃硫酸和濃鹽酸暴露在空氣中濃度降低 閱讀以下材料，完成5、6題 最近，甲型H1N1流感在全球蔓延，“達菲”可以在72小時內(nèi)有效控制甲型H1N1流感病毒，其主要合成原料是從我國盛產(chǎn)的八角中提取的莽草酸。右上圖為莽草酸的球棍模型，右下圖為“達菲”的有效成分的鍵線式結(jié)構(gòu)。5下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是（ ）A該化合物分子式為C7H12O5B該化合物的分子中處于同一平面的原子只有4個C該化合物既能使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D該化合物既有酸性，又有堿性，還有還原性6下列關(guān)于“達菲”的說法正確的是（ ）A“達菲”屬于芳香族化合物B“達菲”分子中的氨基（NH2）與OH

6、的電子數(shù)相同C“達菲”可發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)D“達菲”分子中COOC2H5基團可能是由莽草酸的羧基通過酯化反應(yīng)制得得 分評卷人二、選擇題（本題包括7小題，每小題4分，共28分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只有一個選項，多選時，該小題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給4分，但只要選錯一個，該小題就為0分。）72008年9月，我國發(fā)生了嬰幼兒奶粉被“三聚氰胺”污染的重大安全事故。已知三聚氰胺呈弱堿性（pKb8），其結(jié)構(gòu)簡式如圖。若NH2上的氫可以被Cl取代，則三聚氰胺的三氯代物種數(shù)及分子中共平面的原子數(shù)最多分別為（ ）A1種、9個B2

7、種、9個C1種、12個D2種、12個8已知A、B是元素周期表中相鄰的同主族元素，A所在周期共有m種元素，B所在周期共有n種元素，且mn。若A的原子序數(shù)為x，則B的原子序數(shù)可能為（ ）AxmBxnCxmDxn9有人認為CH2CH2與Br2的加成反應(yīng)實質(zhì)是Br2先斷裂為Br和Br，然后Br首先與CH2CH2一端的碳原子結(jié)合，第二步才是Br與另一端的碳原子結(jié)合。試推測CH2CH2與溶有Br2的NaCl水溶液反應(yīng)，得到的有機物不可能是（ ）ABrCH2CH2BrBClCH2CH2ClCBrCH2CH2ClDBrCH2CH2OH10熔融碳酸鹽燃料電池（MCFC）具有較高的發(fā)電效率，一般以熔融的Li2CO

8、3和Na2CO3混合物作電解質(zhì)，以CO、CH4和H2等為燃料，以含有CO2的空氣為氧化劑，電池的工作溫度為650700 。若某MCFC以CH4為燃料，下列有關(guān)說法正確的是（ ）A正極反應(yīng)為：2CO2O24e2CO23B負極反應(yīng)為：CH42CO238e3CO24H+C放電時，CO23向正極移動D放電時，CO23向負極移動11在某種條件下，N2(g)3H2(g)2NH3(g) HQ kJ/mol。在相同條件下，向密閉容器中通入1 mol N2(g)和3 mol H2(g)，達到平衡時，放出熱量Q1 kJ；向另一容積相同的密閉容器中通2 mol NH3(g)，達到平衡時，吸收熱量Q2 kJ。下列關(guān)系

9、中正確的是（ ）AQ1Q2QBQ2Q1QCQ1Q2QDQ1Q2Q12對于達到平衡的可逆反應(yīng)：A(g)3B(g)2C(g) H0，下列說法正確的是（ ）A降低溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動B在一定溫度下，減小壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，B的濃度增大C在恒溫、恒容條件下，向平衡體系中加入A物質(zhì)，C的體積分數(shù)增加D在恒溫、恒壓條件下，將平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量均減少一半，平衡不移動13下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）A0.1 mol/L的Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)B含等物質(zhì)的量NaX和弱酸HX的混合溶液：c(N

10、a)c(HX)c(X)c(H)c(OH)C0.1 mol/L的NaHCO3溶液：c(Na)c(H)c(H2CO3)c(HCO3)c(CO23)c(OH)D向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(NO3)得 分評卷人三、本題包括2小題，共30分14（15分）某學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組欲測定摩爾鹽中結(jié)晶水的質(zhì)量分數(shù)。已知摩爾鹽的化學(xué)式為(NH4)2SO4FeSO46H2O，受熱易分解。 實驗室可供選擇的試劑如下：BaCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、0.1000 mol/L KMnO4溶液和蒸餾水，實驗儀器自選。 學(xué)生經(jīng)討論設(shè)計實驗方案如下：第一步：用分析天平稱取m g樣品（

11、分析天平的精確度為0.0001 g）；第二步：有四組不同的操作如下表所示：組別實驗操作測得的數(shù)據(jù)甲組將稱取的樣品放入圓底燒瓶中，加入過量氫氧化鈉溶液，加熱，用硫酸吸收氨氣，稱量硫酸的增重。氨氣的質(zhì)量乙組將稱取的樣品放入已稱重的坩堝中，加熱至恒重。結(jié)晶水的質(zhì)量丙組高錳酸鉀溶液的體積丁組（1）請參考甲組，完成其它組的實驗方案，填入上表。（2）甲組的實驗裝置如右圖，請對該裝置的合理性做出評價。（3）對乙組實驗方案測定結(jié)果的準(zhǔn)確性做出判斷，并說明理由。（4）若丙組測得的體積為V mL，則摩爾鹽中結(jié)晶水的質(zhì)量分數(shù)為_。B電極A電極CD15（15分）為測定銅的相對原子質(zhì)量，某研究性學(xué)習(xí)小組的學(xué)生利用電解原

12、理，設(shè)計了以下兩套實驗方案：【方案】取CuSO4溶液V mL，用惰性電極電解一段時間后，測量電解后溶液的體積、pH以及電極的增重?！痉桨浮堪从覉D所示裝置（固定裝置略）用惰性電極電解CuSO4溶液一段時間后，測量一個電極的增重和另一電極上產(chǎn)生氣體的體積。請回答下列問題：（1）方案中，能否用CuCl2溶液代替CuSO4溶液？為什么？（2）方案中，若電解前后溶液的體積變化可忽略不計，電解前CuSO4溶液的pH為a，電解后溶液的pH為b，電極增重m g，請寫出Cu的相對原子質(zhì)量Ar(Cu)的表達式。（3）方案中，實驗裝置連接好后，首先要進行的操作是是什么？如何進行操作？（4）方案實驗結(jié)束時，該組同學(xué)應(yīng)

13、怎樣測量所生成氣體的體積？（5）請你再設(shè)計一個測定Cu的相對原子質(zhì)量的實驗方案，并簡要說明其實驗原理。得 分評卷人四、本題包括2小題，共30分16（13分）1797年，Hoyle用濃硫酸和氯酸鉀反應(yīng)制得具有爆炸性的黃色氣體；1815年，Davy使2體積這種黃色氣體完全分解，得到3體積氣體，其中氧氣和氯氣的體積比為21，表明黃色氣體是氯的氧化物（當(dāng)時氯氣和氧氣的分子式尚未被公認）；1882年，Pebal通過測定這種黃色氣體的密度，確定其組成是ClO2。已知90 時，干燥的氯氣和氯酸銀按12的物質(zhì)的量反應(yīng)可得ClO2，ClO2和臭氧反應(yīng)可得ClO3，后者在強堿性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。（1）

14、寫出所有的制備（生成）ClO2、ClO3的反應(yīng)方程式。（2）寫出ClO3在堿性液中發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)的離子方程式。（3）寫出ClO2在堿性液中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。（4）如果1815年氧氣和氯氣的分子式已被確定為O2和Cl2，那么Davy的實驗結(jié)果能否確定黃色氣體的化學(xué)式就為ClO2？（5）Pebal怎樣確定黃色物是ClO2？17（17分）鐵氧體法是目前處理含Cr（）有毒廢水的常用方法之一，其原理是用FeSO4將Cr（）還原成Cr（），并生成符合鐵氧體（Fe3O4）的復(fù)合氧化物CrFeFe2O4。（1）Cr（）在溶液中存在Cr2O27和CrO24兩種形體，二者可以相互轉(zhuǎn)化，寫出二者相互轉(zhuǎn)

15、化的離子方程式。（2）在pH4的酸性環(huán)境中，寫出用FeSO4處理含Cr（）廢水的離子反應(yīng)方程式。若廢水中的鉻用CrO3表示，通過計算說明需加入綠礬（FeSO47H2O）的質(zhì)量至少為CrO3的多少倍？（3）在實際操作中加入的FeSO47H2O固體的量往往比上述計算值要稍多一些，其原因是什么？（4）分析化學(xué)上離子濃度小于105 mol/L，就認為該離子沉淀完全。要使溶液中的金屬離子完全沉淀下來，應(yīng)將溶液的pH至少控制到多少？請說明理由。（已知KspFe(OH)31037.4，KspCr(OH)31030.2，KspFe(OH)21015）（5）工業(yè)上處理含Cr（）的酸性廢水，也可以用鐵作為陽極進行

16、電解，經(jīng)過一段時間得到含Cr（）的沉淀，請說明其原理。得 分評卷人五、選做題（本題含化學(xué)與技術(shù)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)和有機化學(xué)基礎(chǔ)三個模塊，每個模塊25分。請從三個模塊中任選兩個模塊作答，若三個模塊均作答則以所答的前兩個模塊計分，共50分。）化學(xué)與技術(shù)模塊18（25分）將空氣中游離態(tài)的氮氣轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程稱為固氮，主要包括合成固氮和生物固氮。（1）目前具有工業(yè)規(guī)模的合成固氮方法是用N2、H2合成NH3。從反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的角度分析，應(yīng)采取什么條件？工業(yè)上合成氨的生產(chǎn)條件與理論上應(yīng)采取的條件有何不同？（2）工業(yè)合成氨時，原料氣中常殘留少量的CO，在進入合成塔前必須用醋酸二氨合銅溶液吸收CO，其

17、反應(yīng)為：Cu(NH3)2AcCONH3Cu(NH3)3Ac·CO H0，Cu(NH3)2Ac溶液也可循環(huán)利用。試分析除去原料氣中CO的原因和Cu(NH3)2Ac溶液吸收CO及其再生的生產(chǎn)適宜條件。（3）曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3，同時放出氧氣。進一步研究NH3的生成量與溫度的關(guān)系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表（光照、N2的壓力1.0×105 Pa、反應(yīng)時間3 h）：T/K303313323353NH3的生成量/（106 mol）4.85.96.02.0請判斷該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，

18、并說明理由。（4）如今采用SCY陶瓷固體電解質(zhì)的電化學(xué)合成氨裝置，該裝置以具有良好機械強度和高質(zhì)子導(dǎo)電性的SrCe0.95Yb0.05O3陶瓷（SCY）制成的封底內(nèi)筒和石英外筒組成，以多孔多晶鈀作為電極。在570 的高溫下，將用He稀釋的氮氣通入陶瓷內(nèi)筒，將氫氣通過陶瓷內(nèi)筒和石英外筒間的空隙，構(gòu)成下述電池：H2(g)（Pd）SCY（Pd）N2He(g)。該電化學(xué)合成氨裝置中能否用水溶液作電解質(zhì)？說明原因，并寫出陽極、陰極的電極反應(yīng)式。（5）生物固氮是指生物體內(nèi)的固氮菌（如大豆根瘤菌、巴氏梭菌和棕色固氮菌等）通過固氮酶的作用在常溫常壓下將空氣中的氮氣轉(zhuǎn)化為含氮化合物，請完成下面反應(yīng)式：N28H8

19、e16MgATP16H2O 16MgADP16H3PO4物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊19（25分）鐵及鐵的化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題：（1）寫出基態(tài)Fe2的電子排布式，并從結(jié)構(gòu)角度分析Fe3較Fe2穩(wěn)定的原因。（2）Fe3和Fe2可與很多分子或離子形成配合物。這些分子或離子應(yīng)具備什么樣的結(jié)構(gòu)特征？工業(yè)上常利用Fe2能與CN形成穩(wěn)定Fe(CN)46（六氰合亞鐵離子）的特點來處理含CN的工業(yè)廢水。請判斷CN中C原子的雜化軌道類型，并寫出一種與CN互為等電子體，且分子中含有配位鍵的分子的結(jié)構(gòu)式，標(biāo)出配位鍵。Cl Cl ClFe FeCl Cl Cl三氯化鐵易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機

20、溶劑。它的熔點為282 ，沸點為315 ，在300 以上易升華。在400 時，它的蒸氣中有以配位鍵結(jié)合的雙聚分子存在，其結(jié)構(gòu)如右圖所示。請判斷三氯化鐵的晶體類型，并在其結(jié)構(gòu)式中標(biāo)出配位鍵。（3）Fe3O4是一種鐵氧體磁性物質(zhì)，不溶于水和酸。研究表明，F(xiàn)e3O4是由Fe2、Fe3和O2通過離子鍵而形成的復(fù)雜離子晶體，具有反式尖晶石結(jié)構(gòu)，其中O2的排列方式如右圖所示（白球表示O2）。在此晶胞中，存在著兩種類型的由O2圍成的空隙，如由1、3、6、7的O2圍成的正四面體空隙和由3、6、7、8、9、12的O2圍成的正八面體空隙。其中，一半的Fe3占據(jù)四面體空隙的中心，該晶胞中這樣的正四面體空隙有_個；另

21、一半的Fe3和Fe2占據(jù)正八面體空隙的中心。則在Fe3O4晶體中，正八面體空隙數(shù)與O2數(shù)之比為_，正八面體空隙的填充率為_%。（4）鐵的熔點為1535，沸點為2750。當(dāng)溫度低于912時，鐵以體心立方（bcp）的Fe晶型存在；當(dāng)溫度介于912 1394 之間時，鐵以面心立方（ccp）的Fe晶型存在（如下圖）。已知Fe的密度為7.86 g/cm3，則Fe的密度是多少？如何求出鐵的原子半徑r（以cm為單位）？（列出計算式，可不計算結(jié)果）體心立方晶胞面心立方晶胞有機化學(xué)基礎(chǔ)模塊20（25分）化合物A和B互為同分異構(gòu)體，其分子式為C8H8；化合物C、D、E和F互為同分異構(gòu)體，其分子式為C8H8O2。實

22、驗表明：化合物A、C、D、E和F均是一取代芳香化合物，其中C、E和F的芳環(huán)側(cè)鏈上只含一個官能團。A分子中所有的原子共平面；B是具有兩個支鏈的鏈狀化合物，分子呈中心對稱，核磁共振氫譜有兩個峰。C、D、E和F在堿性條件下可以進行如下反應(yīng)：C G（C7H6O2） HNaOH溶液酸化，D I（C7H8O） JNaOH溶液酸化，E K（芳香化合物） LNaOH溶液酸化，F(xiàn) M H2ONaOH溶液。（1）畫出A、B、C、D、E和F的結(jié)構(gòu)簡式。（2）A的聚合物是熱塑性合成樹脂之一，廣泛用于注塑制品、擠出制品和泡沫制品三大領(lǐng)域。寫出A的聚合反應(yīng)方程式。（3）由甲苯和3個碳以下的有機物合成C。（4）寫出C8H8

23、除A、B外，具有對稱結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。（寫出兩種即可）（5）現(xiàn)有如下溶液：HCl、NH3 H2O、NaOH、飽和Br2水、FeCl3和NH4Cl。從中選擇合適試劑，設(shè)計一種實驗方案，鑒別G、I和K。2009年遼寧省高中學(xué)生化學(xué)競賽試題參考答案與評分標(biāo)準(zhǔn)說明：1各地須根據(jù)本評分標(biāo)準(zhǔn)制定評分細則。2各類題目中，只要考生回答合理，均可參照評分標(biāo)準(zhǔn)酌情給分。一、選擇題（本題包括6小題，每小題2分，共12分。每小題只有一個選項符合題意。）1C 2B 3A 4A 5C 6D二、選擇題（本題包括7小題，每小題4分，共28分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只有一個選項，多選時，該小題為0

24、分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給4分，但只要選錯一個，該小題就為0分。）7D 8CD 9B 10AD 11D 12D 13AD三、本題包括2小題，共30分14本題共15分（1）每空2分，共6分組別實驗操作測得的數(shù)據(jù)丙組將稱取的樣品放入錐形瓶中，加入適量蒸餾水溶解，再加入少量的稀硫酸，用高錳酸鉀溶液滴定至溶液恰好變紫紅色，且30 s內(nèi)不褪色。丁組將稱取的樣品放入燒杯中，加入適量蒸餾水溶解，再加入過量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥、冷卻、稱重。硫酸鋇的質(zhì)量（2）硫酸可能會被倒吸入燒瓶中（1分）；氨氣沒被干燥，水蒸汽也會被硫酸吸收（1分）；燒瓶中會殘留少量氨氣沒

25、被硫酸吸收（1分）（3）該方案的測定結(jié)果不準(zhǔn)確（1分）。因為加熱時，硫酸亞鐵銨也會分解（或被氧化）（2分）（4）（3分）15本題共15分（1）不能（1分），電解CuCl2溶液，只能準(zhǔn)確測量電極增重。由于電解產(chǎn)生的氯氣能溶于水且可與水反應(yīng)生成酸，所以不能準(zhǔn)確測出溶液的pH，故不能測得Cu的相對原子質(zhì)量。（2分）（2）2000m/V（10b10a）（3分）（3）檢查裝置的氣密性（1分）；向D管中加入一定量水，將D管向上移動至與C管形成一定的液面差，若液面差保持不變，則證明氣密性良好（2分）（4）待裝置冷卻至室溫后（1分），調(diào)整D管的高度，使C、D兩管內(nèi)液面相平（1分），平視讀取D管與凹液面最低點相

26、切的刻度。前后兩次體積差即為產(chǎn)生O2的體積（1分）（5）（5）稱取一定質(zhì)量的氧化銅粉末，用氫氣還原后，再測量所生成銅的質(zhì)量（或測量其減重），利用差量法計算出銅的相對原子質(zhì)量（或稱取一定質(zhì)量的銅粉，充分氧化后，再測量所生成氧化銅的質(zhì)量（或測量其增重），利用差量法計算出銅的相對原子質(zhì)量。）（3分）四、本題包括2小題，共30分16本題共13分（1）3KClO32H2SO42KHSO4KClO42ClO2H2O（或4KClO32H2SO42K2SO44ClO2O22H2O或4KClO34H2SO44KHSO44ClO2O22H2O）（2分）Cl22AgClO32ClO22AgClO2（2分）ClO2O

27、3ClO3O2（2分）（2）2ClO32OHClO4ClO3H2O（2分）（3）2ClO22OHClO3ClO2H2O（2分）（4）能確定（1分）（5）由測定的（一定條件下的）氣體密度，根據(jù)Mr計算氣體的摩爾質(zhì)量即可判斷（2分）17本題共17分（1）2CrO242HCr2O27H2O（2分）（2）Cr2O276Fe214H2Cr36Fe37H2O（2分）根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有：3x（2x）×1，故x0.5（2分），即FeSO47H2O的物質(zhì)的量至少應(yīng)為CrO3的5倍，即FeSO47H2O的質(zhì)量至少應(yīng)為CrO3的13.9倍（2分）（3）因為在處理過程中Fe2會被空氣中的O2氧化，所以要多加

28、些FeSO47H2O固體（2分）（4）由KspFe(OH)21015計算c(OH)最大，c(OH)105 mol/L，pH9（3分）（5）用鐵作為陽極進行電解時，陽極產(chǎn)生Fe2：Fe2eFe2（1分），陰極消耗H：2H2eH2（1分），且在酸性溶液中Fe2將Cr2O27還原為Cr3的同時也消耗H（1分），故使溶液的pH上升而生成Cr(OH)3和Fe(OH)3等沉淀（1分）五、選做題（本題含化學(xué)與技術(shù)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)和有機化學(xué)基礎(chǔ)三個模塊，每個模塊25分。請從三個模塊中任選兩個模塊作答，若三個模塊均作答則以所答的前兩個模塊計分，共50分。）化學(xué)與技術(shù)模塊18本題共25分（1）（1）從反應(yīng)速率分析，合成氨的條件應(yīng)為高溫、高壓、催化劑（1分）；從化學(xué)平衡分析，合成氨的條件應(yīng)為低溫、高壓（1分）。工業(yè)上，通常采用以鐵為主的催化劑，在400500 和1030 MP