化學(xué)反應(yīng)原理綜合試題解題策略

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上題型1化學(xué)反應(yīng)原理綜合試題解題策略角度1化學(xué)能與熱能、電能的相互轉(zhuǎn)化綜合判斷與計(jì)算題型解讀化學(xué)能與熱能、電能的相互轉(zhuǎn)化是高考的必考熱點(diǎn)內(nèi)容。試題形式常與能量圖像，電化學(xué)裝置圖為背景進(jìn)行綜合考查，一般難度中檔。近幾年高考的命題角度主要有根據(jù)能量圖像判斷焓變H；結(jié)合蓋斯定律進(jìn)行H計(jì)算或書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式；結(jié)合背景材料或裝置圖示進(jìn)行原電池原理、電解原理的問(wèn)題分析；書(shū)寫(xiě)一定背景下的電極反應(yīng)式；一定條件的電化學(xué)計(jì)算等。預(yù)測(cè)2016年高考命題不會(huì)超出上述命題角度，特別是蓋斯定律的應(yīng)用和一定背景的電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)仍會(huì)是命題的熱點(diǎn)。(1)(2015菏澤一模)(3分)甲醇是重要的可再生燃

2、料。已知在常溫常壓下：2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g)H1 275.6 kJ/mol2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566.0 kJ/molH2O(g)=H2O(l)H44.0 kJ/mol則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)(2015泰安二模)(19分)氧化還原反應(yīng)與生產(chǎn)、生活、科技密切相關(guān)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：銀制器皿日久表面變黑是因?yàn)楸砻嫔闪薃g2S的緣故，該現(xiàn)象屬于_腐蝕。如果加入一定濃度硝酸將發(fā)生反應(yīng)3Ag2S8HNO3=6AgNO33S2NO4H2O，同時(shí)Ag與硝酸反應(yīng)生成AgNO3、NO、H2O，當(dāng)生成22.4 mL的氣

3、體時(shí)，參加反應(yīng)硝酸的物質(zhì)的量為_(kāi)。圖1在如圖1所示的原電池裝置中，負(fù)極的電極反應(yīng)為_(kāi)，H的移動(dòng)方向?yàn)開(kāi)；電池總反應(yīng)方程式為_(kāi)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.1 mol e時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中離子減少的物質(zhì)的量為_(kāi)。圖2電解NO制備N(xiāo)H4NO3原理如圖2所示，接電源正極的電極為_(kāi)(填X或Y)，X電極反應(yīng)式為_(kāi)，為使電解產(chǎn)物完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需要補(bǔ)充的物質(zhì)A的化學(xué)式為_(kāi)?！拘畔⑻崛　?2)n(HNO3)n(NO)82n(HNO3)0.004 mol；右側(cè)通Cl2右端為正極；左端電極反應(yīng)為AgeCl=AgCl；右側(cè)溶液增加Cl，H向右側(cè)溶液移動(dòng)；NONHX為陰極，NONOY為陽(yáng)極。【標(biāo)準(zhǔn)答案】(1)CH3O

4、H(l)O2(g)=CO(g)2H2O(l)H442.8 kJ/mol(3分)(2)化學(xué)(2分)0.004 mol或4103mol(3分)AgeCl=AgCl(2分)向右(2分)2AgCl2=2AgCl(2分)0.2 mol(2分)Y(2分)NO6H5e=NHH2O(2分)NH3或NH3H2O(2分)【評(píng)分細(xì)則】(1)化學(xué)計(jì)量數(shù)與H不一致不給分，不注明狀態(tài)不給分，H的符號(hào)，單位錯(cuò)的不給分。(2)只填“化學(xué)”才得分，其他不給分；無(wú)單位的不給分。寫(xiě)成Age=Ag不給分，寫(xiě)成2Ag2e2Cl=2AgCl的給分，0.2 mol漏掉單位的不給分。寫(xiě)成3NO18H15e=3NH3H2O也給分，但不配平不給

5、分。1審題忠告(1)利用蓋斯定律確定熱化學(xué)方程式或焓變H時(shí)要做到：明確待求熱化學(xué)方程中的反應(yīng)物和生成物；處理已知熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)和焓變；疊加處理熱化學(xué)方程式確定答案。(2)對(duì)電化學(xué)中的電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)要做到：根據(jù)題意或裝置圖示明確“原電池”“電解池”或“電鍍池”；明確電極；根據(jù)電極反應(yīng)物和介質(zhì)確定產(chǎn)物進(jìn)而寫(xiě)出電極反應(yīng)式。(3)對(duì)電化學(xué)計(jì)算要利用各電極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等求未知量。2答題忠告(1)對(duì)書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式要注意注明狀態(tài)；H的符號(hào)與單位；H與化學(xué)計(jì)量數(shù)的一致性。(2)對(duì)電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)要注意配平(原子守恒、電荷守恒、電子守恒)；產(chǎn)物粒子在介質(zhì)中能存在；得、失電子要填準(zhǔn)，得電子寫(xiě)(n

6、e)，失電子寫(xiě)(ne)。(3)對(duì)物理量的填寫(xiě)要填準(zhǔn)單位，千萬(wàn)不要漏掉單位。1(2015濟(jì)寧二模)(1)消除汽車(chē)尾氣中的NO、CO，有利于減少對(duì)環(huán)境的污染。已知如下信息：. .N2(g)O2(g)=2NO(g)H1；2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2565 kJmol1H1_。在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體，寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。(2)用間接電化學(xué)法除去NO的過(guò)程，如下圖所示：已知電解池的陰極室中溶液的pH在47之間，寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式：_。用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理：_。(3)某同學(xué)為探究Ag和Fe2反應(yīng)，按如圖連接裝置并加入藥品(鹽橋中的物質(zhì)不參與反應(yīng))，發(fā)

7、現(xiàn)電壓表指針偏移。電子由石墨經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向銀。放置一段時(shí)間后，向甲燒杯中逐漸加入濃Fe2(SO4)3溶液，發(fā)現(xiàn)電壓表指針的變化依次為：偏移減小回到零點(diǎn)逆向偏移。則電壓表指針逆向偏移后，銀為_(kāi)極(填“正”或“負(fù)”)。由實(shí)驗(yàn)得出Ag和Fe2反應(yīng)的離子方程式是_。【解析】(1)H1(945 kJmol1498 kJmol1)(6302)kJmol1183 kJmol1；由N2(g)O2(g)=2NO(g)H1183 kJmol1和2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2565 kJmol1，根據(jù)蓋斯定律可知2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)的HH1H2748 kJmol1。(2)由圖所

8、示，陰極反應(yīng)為HSO變成S2O，其反應(yīng)式為2HSO2e2H=S2O2H2O。吸收池中的反應(yīng)為NO和S2O反應(yīng)生成N2和HSO其反應(yīng)為2NO2S2O2H2O=N24HSO。(3)根據(jù)裝置，正向偏移時(shí)，Age=Ag，F(xiàn)e2e=Fe3，銀為正極；加入濃Fe2(SO4)3溶液，逆向偏移時(shí)，銀為負(fù)極?！敬鸢浮?1)183 kJmol12NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)H748 kJmol1(2)2HSO2e2H=S2O2H2O2NO2S2O2H2O=N24HSO(3)負(fù)AgFe2AgFe3(不寫(xiě)“”不給分)角度2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡試題的綜合判斷與計(jì)算題型解讀化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡是高

9、考必考的熱點(diǎn)內(nèi)容，試題的呈現(xiàn)形式常結(jié)合圖表、圖像考查考生的綜合分析能力和解題能力，綜合性較強(qiáng)，一般難度為中檔。近幾年高考的命題角度主要有(1)外界條件對(duì)反應(yīng)速率、平衡移動(dòng)的判斷；(2)平衡狀態(tài)的判定；(3)化學(xué)平衡常數(shù)的定義式、影響因素和含義的理解；(4)反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率的相關(guān)計(jì)算；(5)平衡常數(shù)的應(yīng)用；(6)反應(yīng)速率和平衡圖像的綜合分析。預(yù)測(cè)2016年對(duì)反應(yīng)速率的計(jì)算、平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和應(yīng)用仍是命題的重中之重。.(2015青島二模)(13分)(1)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H198 kJmol1是制備硫酸的重要反應(yīng)。在容積為V L的密閉容器中起始充入2 mol SO2

10、和1 mol O2，反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。與實(shí)驗(yàn)a相比，實(shí)驗(yàn)b改變的條件是_，判斷的依據(jù)_。(2)二氧化硫在一定條件下還可以發(fā)生如下反應(yīng)：SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)H42 kJmol1。在1 L恒容密閉容器中充入SO2(g)和NO2(g)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/moln(SO2)n(NO2)n(NO)甲T10.800.200.18乙T20.200.800.16丙T20.200.30a實(shí)驗(yàn)甲中，若2 min時(shí)測(cè)得放出的熱量是4.2 kJ，則02 min時(shí)間內(nèi)，用SO2(g)表示的平均反應(yīng)速率v(

11、SO2)_。實(shí)驗(yàn)丙中，達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。由表中數(shù)據(jù)可推知，T1_T2(填“”“”或“”)，判斷的理由是_。.(2015泰安二模)(9分)CO可用于合成甲醇，化學(xué)方程式為CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H90.8 kJmol1。(1)在容積為1 L的恒容容器中，分別研究在230 、250 和270 三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。如圖是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1 mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則曲線(xiàn)z對(duì)應(yīng)的溫度是_；該溫度下上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi)。曲線(xiàn)上a、b、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1、K2、K3的大小關(guān)系為_(kāi)

12、；(2)在密閉容器里按體積比為12充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變某一反應(yīng)條件后，下列變化能說(shuō)明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_(填序號(hào))。A正反應(yīng)速率瞬間增大，后逐漸減小B混合氣體的密度增大C化學(xué)平衡常數(shù)K值增大D反應(yīng)物的體積百分含量增大【信息提取】.(1)由圖中到達(dá)平衡的時(shí)間不同，平衡時(shí)b條件下壓強(qiáng)減小的倍數(shù)小溫度改變且TbTa。(2)Q4.2 kJn(SO2)0.1 molv(SO2)；乙中的平衡濃度K(T2)(NO2)；H42 kJmol1升高溫度K減小T1、T2的大小。.H90.8 kJmol1升溫平衡左移減小T(z)T(y)T(x)KaKbKc圖像a點(diǎn)(CO)5

13、0%，n(H2)n(CO)1.5n(CO)1 mol，n(H2)1.5 mol?！緲?biāo)準(zhǔn)答案】.(1)升高溫度(2分)實(shí)驗(yàn)b與a相比，反應(yīng)速率快，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)(2分)(2)0.05 molL1min1(2分)40%(2分)(2分)T1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K12.613，T2時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K21，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以T1T2(3分).(1)270(2分)4(2分)K1K2K3(2分)(2)AC(3分)【評(píng)分細(xì)則】.(1)“b與a相比，反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間短，溫度高”也可得分；條件只答“溫度”不給分。(2)漏掉速率單位或單位錯(cuò)不給分；轉(zhuǎn)化率寫(xiě)成“0.4”扣1分；“”寫(xiě)“小于”不給

14、分；未算出K1、K2的值扣2分。.(1)平衡常數(shù)不注單位不扣分，寫(xiě)錯(cuò)扣1分，“K3K1K2”也給分；(2)少A或少C扣2分，多選B或D不給分。1審題忠告(1)對(duì)于圖像分析要明確三步“一看”看圖像。a.看面：弄清縱、橫坐標(biāo)的含義。b.看線(xiàn)：弄清線(xiàn)的走向、變化趨勢(shì)及線(xiàn)的陡與平。c.看點(diǎn)：弄清曲線(xiàn)上點(diǎn)的含義，特別是一些特殊點(diǎn)，如與坐標(biāo)軸的交點(diǎn)、曲線(xiàn)的交點(diǎn)、拐點(diǎn)、最高點(diǎn)與最低點(diǎn)等。d.看量的變化：弄清是濃度變化、溫度變化還是轉(zhuǎn)化率的變化。e.看要不要作輔助線(xiàn)：如等溫線(xiàn)、等壓線(xiàn)等?！岸搿毕胍?guī)律?？赐昃€(xiàn)后聯(lián)想外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。“三判斷”得結(jié)論。通過(guò)對(duì)比分析，作出正確判斷。(2)

15、對(duì)于反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率計(jì)算要明確三種量：一是起始量(物質(zhì)的量或濃度)二是變化量，三是平衡量；用變化量求反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率，用平衡濃度求平衡常數(shù)。(3)對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)的比較分析時(shí)要審清兩個(gè)條件：恒溫恒容；恒溫恒壓。2答題忠告(1)利用“三段式”計(jì)算v、K時(shí)，要特別注意用什么時(shí)量，用什么物理量計(jì)算，心中要清楚，如計(jì)算平衡常數(shù)K時(shí)，不能用平衡時(shí)的物質(zhì)的量，而用平衡時(shí)的物質(zhì)的量濃度代入。(2)在填寫(xiě)某些物理量時(shí)要注意單位。(3)在填空時(shí)要注意題中要求。(4)在判斷K變化時(shí)只考慮溫度是否變化。(5)利用改變?nèi)萜魅莘e(p改變)判斷平衡移動(dòng)時(shí)，要注意體積變化的倍數(shù)與濃度變化的倍數(shù)的大小。2(2015試

16、題調(diào)研)N2O5是一種無(wú)色新型硝化劑，其制備和在含能材料合成中的應(yīng)用成為研究熱點(diǎn)。一定溫度下，向恒容密閉容器中充入N2O5發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)H，加熱時(shí)混合氣體的顏色加深，下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：t/s050100150200c(N2O5)/molL15.03.52.42.02.0請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)上述反應(yīng)中H_0(填“”“”或“”)。(2)根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得出N2O5分解速率的規(guī)律是_。(3)100 s內(nèi)NO2的平均生成速率為_(kāi)，在T1溫度下達(dá)到平衡時(shí)，N2O5的轉(zhuǎn)化率(N2O5)_。(4)在T1溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_(kāi)；其他條件不變

17、，在T2溫度下，反應(yīng)100 s時(shí)測(cè)得NO2的濃度為4.5 molL1，則T2_T1(填“大于”“小于”或“等于”)。(5)T1溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，再向容器中充入5.0 mol N2O5，平衡向_移動(dòng)，N2O5的轉(zhuǎn)化率將_(填“增大”“減小”或“不變”)。(6)已知亞硝酸是弱酸，用NaOH溶液吸收平衡體系中的N2O5、NO2，得到含NaNO3和NaNO2的溶液。下列說(shuō)法正確的是_(填字母)。A溶液中c(Na)=c(NO)c(NO)B溶液中c(Na)c(NO)c(NO)c(OH)c(H)C加水稀釋該溶液，可使溶液pH小于7D溶液中存在c(OH)=c(H)c(HNO2)【解析】(1)N2O5無(wú)色，

18、NO2為紅棕色，加熱時(shí)混合氣體的顏色加深，說(shuō)明升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。(2)從表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，T1溫度下，N2O5分解速率先快后慢，最后保持不變。(3)v(NO2)2v(N2O5)20.052 molL1s1，(N2O5)100%60%。(4)反應(yīng)在T1溫度達(dá)到平衡時(shí)，c(O2)1.5 molL1，c(NO2)6.0 molL1，c(N2O5)2.0 molL1，K486；正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)和反應(yīng)速率均增大，NO2的濃度應(yīng)增大，但在溫度為T(mén)1、反應(yīng)100 s時(shí)，NO2的濃度是5.2 molL1，大于T2時(shí)的4.5 molL1，這說(shuō)明T2小于T1。

19、(5)在恒溫恒容密閉容器中充入N2O5，反應(yīng)物濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，利用中間容器法可得N2O5的轉(zhuǎn)化率將減小。(6)NaOH與N2O5、NO2的反應(yīng)分別為N2O52NaOH=2NaNO3H2O,2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O，NaNO2在溶液中存在水解平衡NOH2OHNO2OH，根據(jù)物料守恒：c(Na)c(NO)c(NO)c(HNO2)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液顯堿性：c(Na)c(NO)c(NO)c(OH)c(H)，B項(xiàng)正確；NO水解使溶液顯堿性，加水稀釋可使其pH接近7，不可能小于7，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)質(zhì)子守恒知，c(OH)c(H)c(HNO2)，D項(xiàng)正確。【答案】(1)(2)

20、T1溫度下，N2O5分解速率先快后慢，最后保持不變(3)0.052 molL1s160%(4)486小于(5)正反應(yīng)方向減小角度3水溶液中離子平衡試題的綜合判斷題型解讀水溶液中的離子平衡是高考的熱點(diǎn)內(nèi)容，試題呈現(xiàn)的形式多種多樣，如表格形式、圖像形式和實(shí)驗(yàn)形式。題目難度往往較大，綜合性較強(qiáng)，思維性較強(qiáng)。近幾年高考的命題角度主要有水溶液中水的電離程度判斷；水溶液的酸堿性；酸堿反應(yīng)過(guò)程中離子濃度的大小比較；電離常數(shù)、水的離子積、水解常數(shù)、Ksp的關(guān)系及其計(jì)算；某些溶液中離子濃度的大小比較；pH曲線(xiàn)的理解與應(yīng)用等。預(yù)測(cè)2016年高考仍會(huì)以溶液中水的電離程度、離子濃度大小比較、c(H)H2O和pH的計(jì)算

21、為重點(diǎn)進(jìn)行命題。(1)(2015濰坊二模)(6分)相同溫度下等濃度的NH4NO3和NH4NO2兩份溶液，測(cè)得NH4NO2溶液中c(NH)較小，試分析原因：_。0.1 molL1NH4NO2溶液中離子濃度由大到小的順序是_，常溫下NO水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh_molL1(保留兩位有效數(shù)字)。(已知HNO2的電離常數(shù)Ka7.1104molL1，NH3H2O的電離常數(shù)Kb1.7105molL1)。(2)(7分)美國(guó)化學(xué)家發(fā)明一種新型催化劑可以在常溫下合成氨，將其附著在電池的正負(fù)極上實(shí)現(xiàn)氮的電化學(xué)固定，其裝置示意圖如下：則開(kāi)始階段正極反應(yīng)式為_(kāi)；忽略電解過(guò)程中溶液體積變化，當(dāng)電池中正極區(qū)溶液pH7時(shí)，溶

22、液中NH3H2O的濃度為_(kāi)(Kb2105molL1)；當(dāng)電池中正極區(qū)呈紅色時(shí)，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)。(3)(2015濟(jì)寧二模)(5分)工業(yè)上可以用NaOH溶液或氨水吸收過(guò)量的SO2，分別生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性。相同條件下，同濃度的兩種酸式鹽的水溶液中c(SO)較小的是_，用文字和化學(xué)用語(yǔ)解釋原因_。(4)(9分)現(xiàn)有0.1 mol/L NaOH溶液和0.1 mol/L HX溶液。已知：中由水電離出的c(OH)小于中由水電離出的c(H)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：將兩溶液等體積混合，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)。某溫度下，向一定體積溶液中逐滴加入溶液，溶液中pO

23、HpOHlg c(OH)與pH的變化關(guān)系如圖所示，則Q點(diǎn)加入溶液_(填“大于”“小于”或“等于”)起始溶液的體積；對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度M點(diǎn)_N點(diǎn)(填“大于”“小于”或“等于”)。在25 下，將a molL1的NaX溶液與0.01 molL1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后測(cè)得溶液pH7，則a_0.01(填“”“”或“”)；用含a的代數(shù)式表示HX的電離常數(shù)Ka_?！拘畔⑻崛　?1)Ka7.1104Kb1.7105NH的水解程度大于NO的水解程度c(H)c(OH)。(2)左通N2右通H2左電極為正極，右電極為負(fù)極H移向左側(cè)溶液；正極區(qū)呈紅色c(OH)c(H)。(3)HSOHSONH水解生成HHSO電離平

24、衡左移。(4)c(OH)H2O()小于c(OH)H2O()HX為弱酸；pOHlgc(OH)pOH越大，c(OH)越??；HXHXKa?！緲?biāo)準(zhǔn)答案】(1)NO水解呈堿性，使NH的水解平衡向水解方向移動(dòng)，促進(jìn)水解(2分)c(NO)c(NH)c(H)c(OH)(2分)1.41011(2分)(2)N28H6e=2NH(2分)5103 mol/L(3分)c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)(2分)(3)NH4HSO3(2分)HSOHSO，NH水解使c(H)增大，電離平衡左移，c(SO)減小(3分)(4)c(Na)c(X)c(OH)c(H)(2分)小于(1分)等于(1分)(2分)(a0.01)105(3分

25、)【評(píng)分細(xì)則】(1)NO水解呈堿性和促進(jìn)NH水解兩要點(diǎn)各1分；離子濃度比較時(shí)，不用濃度符號(hào)c(X)表示的不給分。(2)不配平不給分；寫(xiě)成：N26H6e=2NH3不給分，寫(xiě)成N28H2O6e=2NH8OH的不給分；漏掉單位或錯(cuò)寫(xiě)單位不給分；(3)無(wú)“HSOHSO”化學(xué)用語(yǔ)，扣1分，要點(diǎn)不全酌情扣分。(4)填“”，“”不給分；填“大于”不給分；填(100 a1)107也給分，其他合理代數(shù)式也給分。1審題忠告(1)對(duì)于溶液中水電離程度的判斷時(shí)要做到：明確酸、堿溶液(抑制水電離)還是水解呈酸性或堿性的鹽溶液(促進(jìn)水電離)；酸、堿電離出的c(H)或c(OH)越大，對(duì)水電離抑制越大；水解生成的c(H)或c

26、(OH)越大，對(duì)水電離促進(jìn)越大。(2)對(duì)同一溶液中不同粒子濃度比較時(shí)，要做到：明確單一溶液還是混合液；分析溶液中溶質(zhì)粒子的電離和水解問(wèn)題包括程度大?。环治鋈芤褐辛Ｗ拥膩?lái)源途徑；理解溶液中的兩守恒(電離守恒和物料守恒)及應(yīng)用。(3)對(duì)于溶液中某些常數(shù)的應(yīng)用要知道下列關(guān)系：KWc(H)c(OH)，HAHA的Ka，AH2OHAOH的Kh，Kh，XY(s)Z(aq)XZ(s)Y(aq)的K。2答題忠告(1)在守恒式中要注意系數(shù)不能遺漏。在列電荷守恒式時(shí)，注意離子所帶電荷的多少，不要簡(jiǎn)單地認(rèn)為只是各離子濃度的相加，如2c(CO)的系數(shù)“2”不可漏掉；在列物料守恒式時(shí)，離子濃度系數(shù)不能漏寫(xiě)或顛倒。如Na2

27、S溶液中的物料守恒式中，“2”表示c(Na)是溶液中各種硫元素存在形式的硫原子總濃度的2倍。(2)在比較溶液中某些離子大小時(shí)不要忽略水的微弱電離，不能違背電荷守恒和物料守恒，如氨水溶液與鹽酸混合液中不能出現(xiàn)c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)。(3)對(duì)酸式鹽、酸及其鹽、堿及其鹽的溶液分析時(shí)要注意分析電離程度和水解程度的大小。(4)對(duì)水溶液的平衡常數(shù)計(jì)算時(shí)要做到寫(xiě)準(zhǔn)表達(dá)式；根據(jù)題意尋找表達(dá)式中各粒子濃度。3(2015北京海淀區(qū)期末)電解質(zhì)的水溶液中存在離子平衡。(1)醋酸是常見(jiàn)的弱酸。醋酸在水溶液中的電離方程式為_(kāi)。下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH的電離程度增大的是_(填字母序號(hào))

28、。a滴加少量濃鹽酸b微熱溶液c加水稀釋 d加入少量醋酸鈉晶體(2)用0.1 molL1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL、濃度均為0.1 molL1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過(guò)程中溶液的pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線(xiàn)。滴定醋酸溶液的曲線(xiàn)是_(填“”或“”)。滴定開(kāi)始前，三種溶液中由水電離出的c(H)最大的是_。V1和V2的關(guān)系：V1_V2(填“”“”或“”)。M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_。(3)為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，某同學(xué)查閱資料并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度AgSCNAgI。操作步驟現(xiàn)象步驟1：向2 mL 0.005 m