四氧化三鐵到底能不能溶解在酸中？

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上四氧化三鐵能溶解在酸中嗎紹興一中分校吳文中【基本信息】1化學式：Fe3O42化學鍵：Fe3O4是由3個鐵原子與4個氧原子,通過離子鍵而組成的復雜離子晶體。3名稱：四氧化三鐵，磁性氧化鐵4結構特點：在Fe3O4中的Fe具有不同的氧化態(tài)，過去曾認為它是FeO和Fe2O3的混合物，但經X射線研究證明，Fe3O4 是一種反式尖晶石結構，可寫成FeIII(FeIIFe III)O4 。晶體結構為六方晶系的永久磁石（硬磁體）和具有化學組成為MIIFe2O3 的尖晶石結構5.高中階段涉及到四氧化三鐵的一些反應四氧化三鐵和鹽酸：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O

2、四氧化三鐵和硝酸：3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+NO+14H2O四氧化三鐵和氫碘酸：Fe3O4+8HI=3FeI2+4H2O+I2鋁熱反應：8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3鐵和水蒸氣：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2鐵和氧氣：3Fe+2O2=Fe3O4氧化亞鐵和氧氣：3FeO +O2 =2Fe3O4鐵鈍化：鈍化成氧化產物FexOy，主要可能是Fe3O4“發(fā)藍”處理：3FeNaNO25NaOH=3Na2FeO2NH3H2O8Fe3NaNO35NaOH2H2O4Na2Fe2O43NH3（不一定用硝酸鈉作氧化劑）Na2FeO2Na2Fe2O4=2H2O+Fe3O

3、44NaOH其他【問題的提出】1. 溶解磁性氧化鐵為什么要用以下方法：在實驗室中常用磁鐵礦（Fe3O4 ）作為制取鐵鹽的原料。為處理這樣的不溶性氧化物，往往采用酸性熔融法，即以K2S2O7（或KHSO4）作為溶劑，熔融時分解放出SO3。2KHSO4 =  K2S2O7 + H2O K2S2O7 =  K2SO4 + SO3生成的SO3能與不溶性氧化物化合，生成可溶性的硫酸鹽。4Fe3O4 + 18SO3 + O2 = 6Fe2(SO4)3冷卻后的溶塊，溶于熱水中，必要時加些鹽酸或硫酸，以抑制鐵鹽水解。2.許多資料表明，天然的四氧化三鐵不能溶解在酸中。3.

4、“四氧化三鐵：鐵絲在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵；鐵在空氣里加熱到500，鐵跟空氣里的氧氣起反應也生成四氧化三鐵；鍛工砧子周圍散落的藍灰色碎屑主要是四氧化三鐵；鐵跟高溫的水蒸汽發(fā)生置換反應生成四氧化三鐵和氫氣；天然磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵的晶體。四氧化三鐵是一種重要的常見鐵的化合物。四氧化三鐵呈黑色或灰藍色，密度5.18g/cm3，熔點1594，硬度很大，具有磁性，又叫磁性氧化鐵。四氧化三鐵不溶于水和堿溶液，也不溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，但能溶于鹽酸。天然的Fe3O4不溶于鹽酸。四氧化三鐵是一種鐵酸鹽，即FeIIFeIIIFeIIIO4。在Fe3O4里，鐵顯兩種價態(tài)，一個鐵原子顯+2價，兩個鐵

5、原顯+3價，所以說四氧化三鐵可看成是由FeO與Fe2O3組成的化合物，可表示為FeOFe2O3，而不能說是FeO與Fe2O3組成的混合物。4.為什么鐵被鈍化以后不能被濃鹽酸或者濃硝酸溶解？除因為濃硫酸酸性弱以外的解釋，其他的解釋都不給力。因為濃硝酸的酸性還是比較強的！結論就是：四氧化三鐵實際上可能很難和鹽酸或者硝酸反應，氫碘酸也很難和四氧化三鐵反應?！緦嶒灐吭O計如下實驗用鐵絲在純氧中燃燒的實驗來制備Fe3O4 ，然后用不同濃度的鹽酸來設計反應，先在鹽酸中滴入無色的KSCN溶液兩滴,放入Fe3O4 樣品,放置3天,每天觀察8次，做好記錄。濃鹽酸（35%-37%）中有極少量的Fe3O4 發(fā)生反應，

6、用SCN來檢測到溶液變?yōu)榧t色可驗證Fe3+確實存在，但反應緩慢，與“易溶”有著很大的差距。在6mol/L及更稀的鹽酸中Fe3O4 不反應，無任何現象，用SCN-來檢測溶液不變紅色。用磁石做同樣的對比實驗，用不同濃度的鹽酸來設計反應，濃鹽酸（35%37%）中有極少量的磁石發(fā)生反應，用SCN來檢測到溶液變?yōu)榧t色可驗證Fe3+確實存在，但反應緩慢，與實驗現象差不多。由于實驗會受各種因素的影響，可以不斷的進行實驗，以望得到真正原理。綜上所述，說明了對Fe3O4性質，尤其是與酸的反應原理目前大家對該問題還有爭議，所以把一個有爭議的、觀點不統(tǒng)一的知識點來命題，覺得值得商榷。初步結論：四氧化三鐵很難和酸反應?！窘Y束語】費爾巴赫曾大聲喊: 磁鐵有靈魂嗎！是的,不論是恒星或雙星的運動, 還是分子化學鍵、光量子、基本粒子的運動, 或是二氧化硅 和四氧化三鐵的結晶過程, 量子化的旋渦運動是物質世界的普遍規(guī)律, 在小小的四氧化三鐵的單晶面上甚至包括了整個