化學反應的限度和平衡判斷

1、 V=1L的密閉容器，的密閉容器，800，101KP, CO + H2O CO2 + H2始始 0. 1 0. 1 0 0（mol/L)0.5min 0.08 0.08 0.02 0.021min 0.06 0.06 0.04 0.042min 0.05 0.05 0.05 0.054min 0.05 0.05 0.05 0.05催化劑催化劑高溫高溫 例例1 1：一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生：一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應：反應：3 3H2(g)+N2(g) 2NH3 (g)3.23.2化學反應的限度化學反應的限度 可逆反應：在同一條件下，既能向可逆反應：在同一條件下，既能向正反應方

2、向，又能向逆反應方向進正反應方向，又能向逆反應方向進行的反應。行的反應。特點：特點：2 2、反應物和生成物同時共存、反應物和生成物同時共存1 1、同一條件下，正逆反應同時進行、同一條件下，正逆反應同時進行化學平衡狀態(tài)化學平衡狀態(tài) 定義定義 在一定條件下，可逆反應進在一定條件下，可逆反應進行到一定程度時，正、逆反應速率行到一定程度時，正、逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度保持相等，反應物和生成物的濃度保持不變，達到一種表面靜止的狀態(tài)。不變，達到一種表面靜止的狀態(tài)。化學平衡狀態(tài)化學平衡狀態(tài)特征特征逆：一定條件下的可逆反應逆：一定條件下的可逆反應等：等：V(V(正正)=V()=V(逆逆)0)0動：

3、動態(tài)平衡動：動態(tài)平衡定：定：反應混合物中各組分的濃度不反應混合物中各組分的濃度不 再變化再變化變：外界條件改變，平衡發(fā)生移動變：外界條件改變，平衡發(fā)生移動 例例1 1：一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)：一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應：生反應：H2(g)+I2(g) 2HI (g) 達到平衡狀態(tài)達到平衡狀態(tài)的標志是（的標志是（ ）A. HI的生成速率和分解速率相等的生成速率和分解速率相等B.單位時間內生成單位時間內生成1molH2同時分解同時分解2molHIC.單位時間內生成單位時間內生成amolH2同時反應了同時反應了amol I2D. H2、I2、HI的濃度不再變化的濃度不再變化E. H

4、2、I2、HI的分子數(shù)之比為的分子數(shù)之比為1：1：2F.1個個HH鍵斷裂的同時，有鍵斷裂的同時，有2個個HI鍵形成鍵形成G.1個個HH鍵斷裂的同時，有鍵斷裂的同時，有1個個II鍵形成鍵形成u化學平衡狀態(tài)的判斷化學平衡狀態(tài)的判斷 例例1 1：一定溫度下的定容密閉容器中，：一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應：發(fā)生反應：H2(g)+I2(g) 2HI (g) 達到平達到平衡狀態(tài)的標志是（衡狀態(tài)的標志是（ ）H.混合氣體的壓強不再變化混合氣體的壓強不再變化I.混合氣體的密度不再變化混合氣體的密度不再變化J.混合氣體的總物質的量不再變化混合氣體的總物質的量不再變化K.混合氣體的平均相對分子質量不再變化

5、混合氣體的平均相對分子質量不再變化L.混合氣體的顏色不再變化混合氣體的顏色不再變化u化學平衡狀態(tài)的判斷化學平衡狀態(tài)的判斷 例例1 1：一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)：一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應：生反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) 達到平衡達到平衡狀態(tài)的標志是（狀態(tài)的標志是（ ）A. NH3的生成速率和分解速率相等的生成速率和分解速率相等B.單位時間內生成單位時間內生成3molH2同時分解同時分解2molNH3C.單位時間內生成單位時間內生成amolH2同時反應了同時反應了3amolN2D. H2濃度不再變化濃度不再變化E. N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為的分子數(shù)之比

6、為1：3：2F. 3個個HH鍵斷裂的同時，有鍵斷裂的同時，有6個個NH鍵形成鍵形成G.3個個HH鍵斷裂的同時，有鍵斷裂的同時，有1個個NN鍵形成鍵形成u化學平衡狀態(tài)的判斷化學平衡狀態(tài)的判斷 例例1 1：一定溫度下的定容密閉容器中，：一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應：發(fā)生反應：3 3H2(g)+N2(g) 2NH3 (g) 達達到平衡狀態(tài)的標志是（到平衡狀態(tài)的標志是（ ）H.混合氣體的壓強不再變化混合氣體的壓強不再變化I.混合氣體的密度不再變化混合氣體的密度不再變化J.混合氣體的總物質的量不再變化混合氣體的總物質的量不再變化K.混合氣體的平均相對分子質量不再變化混合氣體的平均相對分子質量不再

7、變化L.混合氣體的顏色不再變化混合氣體的顏色不再變化u化學平衡狀態(tài)的判斷化學平衡狀態(tài)的判斷 例例1 1：一定溫度下的定容密閉容器中，：一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應：發(fā)生反應： A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)達到平衡狀態(tài)的標志是（達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）H.混合氣體的壓強不再變化混合氣體的壓強不再變化I.混合氣體的密度不再變化混合氣體的密度不再變化J.混合氣體的總物質的量不再變化混合氣體的總物質的量不再變化K.混合氣體的平均相對分子質量不再變化混合氣體的平均相對分子質量不再變化u化學平衡狀態(tài)的判斷化學平衡狀態(tài)的判斷 小結論：小結論：n 0：如果：如果氣體的總物質的量、總壓強

8、、平均相氣體的總物質的量、總壓強、平均相對分子質量不再改變則達平衡；對分子質量不再改變則達平衡；n =0：如果：如果氣體的總物質的量、總壓強、總體積氣體的總物質的量、總壓強、總體積和平均相對分子質量不再改變則不一定平衡。和平均相對分子質量不再改變則不一定平衡。變量不變達平衡 A(g)+3B(g) 2C(g) A(g)+B(g) 2C(g) 密度 壓強 平均M 總n 各物質c 各物% A(g)+B(g) 3C(g) A(s)+2B(g) 2 C(g) A(s)+3B(g) 2 C(g) 在體積不變的密閉容器中反應1.在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）；0，不

9、能說明已達到平衡狀態(tài)的是A正反應生成NO2的速率和逆反應生成O2的速率相等B反應器中壓強不隨時間變化而變化C混合氣體顏色深淺保持不變D混合氣體平均分子量保持不變A 2.2.在一定溫度下，反應在一定溫度下，反應A A2 2（g g）+ B+ B2 2 （g g） 2AB2AB（g g）達到平衡的標志是）達到平衡的標志是 A A單位時間生成單位時間生成n moln mol的的A A2 2同時生成同時生成n n molmol的的ABAB B B容器內的總壓強不隨時間變化容器內的總壓強不隨時間變化 C C單位時間生成單位時間生成2n mol2n mol的的ABAB同時生成同時生成n n molmol的

10、的B B2 2 D D單位時間生成單位時間生成n moln mol的的A A2 2同時生成同時生成n n molmol的的B B2 2C 3.3.下列敘述表示可逆反應下列敘述表示可逆反應N N2 2 + 3H + 3H2 2 =2NH =2NH3 3一定處于平衡狀態(tài)的是一定處于平衡狀態(tài)的是 A AN N2 2、H H2 2、NHNH3 3的百分含量相等的百分含量相等 B B單位時間，消耗單位時間，消耗a mol Na mol N2 2的同時消耗的同時消耗3a mol H3a mol H2 2 C C單位時間，消耗單位時間，消耗a molNa molN2 2的同時生成的同時生成3a mol H3

11、a mol H2 2 D D反應若在定容的密器中進行，溫度一反應若在定容的密器中進行，溫度一定時，壓強不隨時間改變定時，壓強不隨時間改變C、D 4.4.對于固定體積的密閉容器中進行的氣對于固定體積的密閉容器中進行的氣體反應可以說明體反應可以說明A(g) + BA(g) + B（g g）= C= C（g g）+D+D（g g）在恒溫下已達到平衡的是）在恒溫下已達到平衡的是 A A反應容器的壓強不隨時間而變化反應容器的壓強不隨時間而變化 B BA A氣體和氣體和B B氣體的生成速率相等氣體的生成速率相等 C CA A、B B、C C三種氣體的生成速率相等三種氣體的生成速率相等 D D反應混合氣體的

12、密度不隨時間而變化反應混合氣體的密度不隨時間而變化C 5.5.下列說法中，可以表明反應下列說法中，可以表明反應N N2 2+3H+3H2 2=2NH=2NH3 3已達到已達到平衡狀態(tài)的是平衡狀態(tài)的是 A A1molNN1molNN鍵斷裂的同時鍵斷裂的同時, ,有有3molH3molHH H鍵形成鍵形成 B B1molNN1molNN鍵斷裂的同時鍵斷裂的同時, ,有有3molH3molHH H鍵斷裂鍵斷裂 C C1molNN1molNN鍵斷裂的同時鍵斷裂的同時, ,有有6molN6molNH H鍵形成鍵形成 D D1molNN1molNN鍵斷裂的同時鍵斷裂的同時, ,有有6molN6molNH

13、H鍵斷裂鍵斷裂A、D 6.6.可逆反應可逆反應N N2 23H3H2 2=2NH=2NH3 3的正、逆反應速的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是狀態(tài)的是 A.3vA.3v正（正（N N2 2）v v正（正（H H2 2） B.vB.v正（正（N N2 2）v v逆（逆（NHNH3 3） C.2vC.2v正（正（H H2 2）3v3v逆（逆（NHNH3 3） D.vD.v正（正（N N2 2）3v3v逆（逆（H H2 2）C 7.7.在在2NO2NO2 2（紅棕色）（

14、紅棕色）=N=N2 2O O4 4（無色）的（無色）的可逆反應中，下列狀態(tài)說明達到平衡可逆反應中，下列狀態(tài)說明達到平衡標志的是標志的是 A Ac(Nc(N2 2O O4 4)=c(NO)=c(NO2 2) )的狀態(tài)的狀態(tài) B BN N2 2O O4 4處于不再分解的狀態(tài)處于不再分解的狀態(tài) C CNONO2 2的分子數(shù)與的分子數(shù)與N N2 2O O4 4分子數(shù)比為分子數(shù)比為2121的狀態(tài)的狀態(tài) D D體系的顏色不再發(fā)生改變的狀態(tài)體系的顏色不再發(fā)生改變的狀態(tài)D 8 8、可逆反應、可逆反應 H H2 2 ( (氣氣)+I)+I2 2 ( (氣氣)=2HI )=2HI ( (氣氣) )達到平衡時的標志

15、是（達到平衡時的標志是（ ） A A、混合氣體的密度恒定不變、混合氣體的密度恒定不變 B. B. 混合氣體的顏色不再改變混合氣體的顏色不再改變 C. HC. H2 2 、I I2 2 、 HIHI的濃度相等的濃度相等 D. ID. I2 2在混合氣體中體積分數(shù)不再改變在混合氣體中體積分數(shù)不再改變BD 9 9、在一定的溫度下，固定容器中發(fā)生可逆、在一定的溫度下，固定容器中發(fā)生可逆反應反應A(g)+ 3B(g) = 2C(g)A(g)+ 3B(g) = 2C(g)達到平衡的標達到平衡的標志是志是 A A、C C的生成速率與的生成速率與C C的分解速率相等的分解速率相等 B.B.、單位時間生成、單位

16、時間生成n molAn molA，同時生成，同時生成3n 3n molBmolB C C、A A、B B、C C的物質的量濃度保持不變的物質的量濃度保持不變 D D、A A、B B、C C的分子數(shù)之比為的分子數(shù)之比為1 1 ：3 3 ：2 2 E E、容器中氣體的密度保持不變、容器中氣體的密度保持不變 F F、混合氣體的平均摩爾質量保持不變、混合氣體的平均摩爾質量保持不變 G G、容器中氣體的總壓強保持不變、容器中氣體的總壓強保持不變AGCFBDE不對不對不對 10.10.在恒溫、恒容下，當反應容器內總壓在恒溫、恒容下，當反應容器內總壓強不隨時間變化時，下列可逆反應一定達強不隨時間變化時，下列

17、可逆反應一定達到平衡的到平衡的 A A 、A(A(氣氣) )B(B(氣氣)=C()=C(氣氣) ) B B 、A(A(氣氣) )2B(2B(氣氣)=3C()=3C(氣氣) ) C C 、A(A(氣氣) )B(B(氣氣)=C()=C(氣氣) )D(D(氣氣) ) D D 、以上都達到平衡、以上都達到平衡A 11.11.能夠充分說明在恒溫下的密閉容器中反能夠充分說明在恒溫下的密閉容器中反應：應：2SO2SO2 2O O2 2=2SO=2SO3 3，已經達到平衡的標志，已經達到平衡的標志是是 A A、容器中、容器中SOSO2 2、O O2 2、SOSO3 3共存共存 B B、容器中、容器中SOSO2

18、 2和和SOSO3 3的濃度相同的濃度相同 C C、容器中容器中SOSO2 2、O O2 2、SOSO3 3的物質的量為的物質的量為2 2：1 1：2 2 D D、容器中壓強不隨時間的變化而改變、容器中壓強不隨時間的變化而改變D 1212、可逆反應、可逆反應2NO2NO2 2=2NO+O=2NO+O2 2在密閉容器中反應在密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是：（，達到平衡狀態(tài)的標志是：（ ） 單位時間內生成單位時間內生成n molOn molO2 2的同時生成的同時生成2n molNO2n molNO2 2 單位時間內生成單位時間內生成n molOn molO2 2 的同時，生成的同時，生成2

19、n mol 2n mol NO NO 用用NONO2 2、NONO、O O2 2 的物質的量濃度變化表的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為示的反應速率的比為2 : 2 : 12 : 2 : 1的狀態(tài)的狀態(tài) 混合混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 混合氣體的密混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)度不再改變的狀態(tài) 混合氣體的平均相對分子混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)質量不再改變的狀態(tài) A. A. B.B. C. C. D. D. A 1313、下列說法中可以充分說明反應、下列說法中可以充分說明反應: : P(P(氣氣)+Q()+Q(氣氣) = R() = R(氣氣)+S()+

20、S(氣氣) , ) , 在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是 （ ） A. A. 反應容器內壓強不隨時間變化反應容器內壓強不隨時間變化 B. PB. P和和S S的生成速率相等的生成速率相等 C. C. 反應容器內反應容器內P P、Q Q、R R、S S四者共存四者共存 D. D. 反應容器內總物質的量不隨時間反應容器內總物質的量不隨時間而變化而變化 B 14. 14. 在一定溫度下的恒容容器中，當在一定溫度下的恒容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應應: A(s)+3B(g) = 2C(g)+D(g) : A(s)+3B(g) = 2C(g)+D(g) 已達平衡狀態(tài)的是已達平衡狀態(tài)的是 A.A.混合氣體的壓強混合氣體的壓強 B. B. 混合氣體的密度混合氣體的密度 C.BC.B的物質的量濃度的物質的量濃度 D.D.氣體的總物質的量氣體的總物質的量B C 1515、下列方法中可以證明、下列方法中可以證明 2HI(g)2HI(g) H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)(g)已達平已達平衡狀態(tài)的是衡狀態(tài)的是_ 單位時間內生成單位時間內生成 n mol