化學(xué)定量實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)mao

1、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容考查項(xiàng)目2006純堿樣品（含NaCl)中純堿質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定定量實(shí)驗(yàn)2007灼熱C與水蒸氣反應(yīng)后各氣體成分的檢驗(yàn)定性實(shí)驗(yàn)2008黃色粉末固體MZ與單質(zhì)碳反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作及注意要點(diǎn)實(shí)驗(yàn)基本操作2009SiCl4的制取及Fe2+離子的含量測(cè)定定量與定性2010？化學(xué)實(shí)驗(yàn)題的發(fā)展趨勢(shì) 定性實(shí)驗(yàn)逐漸轉(zhuǎn)向半定量或定量實(shí)驗(yàn)定量實(shí)驗(yàn)的一般模型定量實(shí)驗(yàn)的一般模型 目的量目的量 可測(cè)量可測(cè)量化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)計(jì)算化學(xué)計(jì)算裝置和儀器裝置和儀器實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟 結(jié)果的讀結(jié)果的讀取與記錄取與記錄 實(shí)驗(yàn)誤差實(shí)驗(yàn)誤差 注意事項(xiàng)注意事項(xiàng) 中和熱的測(cè)定中和熱的測(cè)定 食醋中總酸含量的測(cè)定食醋中總酸含量的測(cè)定 電解

2、法測(cè)定阿伏加德羅常數(shù)電解法測(cè)定阿伏加德羅常數(shù)知識(shí)回顧知識(shí)回顧-中學(xué)化學(xué)中的定量實(shí)驗(yàn)中學(xué)化學(xué)中的定量實(shí)驗(yàn)鍍鋅鐵皮鍍層厚度的測(cè)定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的測(cè)定硫酸銅結(jié)晶水含量的測(cè)定硫酸銅結(jié)晶水含量的測(cè)定乙醇分子結(jié)構(gòu)的確定乙醇分子結(jié)構(gòu)的確定例例.有一瓶質(zhì)量為有一瓶質(zhì)量為Wg的已部分變質(zhì)的的已部分變質(zhì)的亞硫酸鈉試樣，設(shè)計(jì)合理的方案測(cè)亞硫酸鈉試樣，設(shè)計(jì)合理的方案測(cè)定試樣的純度。定試樣的純度。方案甲方案甲反應(yīng)原理：反應(yīng)原理： 2H+SO32-=H2O+SO2 Ba2+SO42-=BaSO4 基本步驟：基本步驟：1.將試樣溶于水，加入足量鹽酸酸化。將試樣溶于水，加入足量鹽酸酸化。2.加入足量的加入足量的BaCl2

3、溶液，過濾溶液，過濾3.測(cè)定沉淀的質(zhì)量來測(cè)定測(cè)定沉淀的質(zhì)量來測(cè)定Na2SO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)方案甲的實(shí)驗(yàn)步驟：方案甲的實(shí)驗(yàn)步驟：1.稱取稱取ag樣品，置于燒杯中，用蒸餾水溶解樣品，置于燒杯中，用蒸餾水溶解2.加入稀鹽酸，使溶液呈加入稀鹽酸，使溶液呈強(qiáng)酸性強(qiáng)酸性，再加入，再加入 過量過量的的 BaCl2溶液溶液3.過濾，用蒸餾水過濾，用蒸餾水洗滌沉淀洗滌沉淀；4.加熱加熱干燥干燥沉淀物；沉淀物；5.將沉淀冷卻到室溫后，稱量；將沉淀冷卻到室溫后，稱量； 6重復(fù)重復(fù)4，5操作直到操作直到合格合格，記下沉淀質(zhì)量，記下沉淀質(zhì)量bg。實(shí)驗(yàn)結(jié)果和數(shù)據(jù)處理：實(shí)驗(yàn)結(jié)果和數(shù)據(jù)處理：Na2SO3%=(a-14

4、2b/233)/a100%方案乙方案乙反應(yīng)原理：反應(yīng)原理：2H+SO32-=H2O+SO2 基本操作：基本操作：1.將試樣溶于足量酸將試樣溶于足量酸2.通過測(cè)定通過測(cè)定SO2的質(zhì)量或體積來測(cè)定的質(zhì)量或體積來測(cè)定Na2SO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)方案丙方案丙反應(yīng)原理：反應(yīng)原理：5SO32-+2MnO4-+6 H+ =5SO42-+2Mn2+3H2O基本操作基本操作1.配制標(biāo)準(zhǔn)的配制標(biāo)準(zhǔn)的KMnO4溶液溶液2.將試樣溶于水，用標(biāo)準(zhǔn)的將試樣溶于水，用標(biāo)準(zhǔn)的KMnO4溶液進(jìn)行滴定溶液進(jìn)行滴定3. 測(cè)定所消耗的標(biāo)準(zhǔn)測(cè)定所消耗的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液的體積來測(cè)定溶液的體積來測(cè)定Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

5、方案乙、將試樣溶于足量酸，通過測(cè)定反應(yīng)方案乙、將試樣溶于足量酸，通過測(cè)定反應(yīng)生成的生成的SO2質(zhì)量來測(cè)定質(zhì)量來測(cè)定Na2SO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)堿石灰堿石灰濃硫酸堿石灰濃硫酸空氣空氣空氣空氣NaOH溶液溶液空氣空氣將試樣溶于足量稀硫酸，通過測(cè)定將試樣溶于足量稀硫酸，通過測(cè)定SO2的體積來測(cè)定的體積來測(cè)定Na2SO3 的質(zhì)量分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)H2O濃濃H2SO4還有其它要注意的問題嗎？還有其它要注意的問題嗎？怎么解決怎么解決方案丙方案丙方案丙方案丙反應(yīng)原理：反應(yīng)原理：5SO32-+2MnO4-+6 H+ =5SO42-+2Mn2+3H2O基本操作基本操作1.配制標(biāo)準(zhǔn)的配制標(biāo)準(zhǔn)的KMnO4溶液溶液

6、2.將試樣溶于水，用標(biāo)準(zhǔn)的將試樣溶于水，用標(biāo)準(zhǔn)的KMnO4溶液進(jìn)行滴定溶液進(jìn)行滴定3. 測(cè)定所消耗的標(biāo)準(zhǔn)測(cè)定所消耗的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液的體積來測(cè)定溶液的體積來測(cè)定Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)思考：思考：用用4mol/LKMn04mol/LKMn04 4溶液配制溶液配制800mL0.1mol/LKMnO800mL0.1mol/LKMnO4 4溶溶液液, ,需用到哪些玻璃儀器需用到哪些玻璃儀器? ?計(jì)算計(jì)算量取量取量筒量筒(50ml)(50ml)稀釋稀釋燒杯燒杯 玻璃棒玻璃棒轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移洗滌洗滌1000mL1000mL容量瓶容量瓶定容定容膠頭滴管膠頭滴管使用前要檢驗(yàn)容量瓶是否漏水使用前要檢驗(yàn)容量瓶

7、是否漏水搖勻搖勻使用容量瓶的注意點(diǎn)使用容量瓶的注意點(diǎn)：(1) 使用前要檢驗(yàn)容量瓶是否漏水使用前要檢驗(yàn)容量瓶是否漏水(2) 容量瓶不能用來溶解物質(zhì)或作反應(yīng)容器容量瓶不能用來溶解物質(zhì)或作反應(yīng)容器(3)不能把熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶，更不能給容量瓶加熱不能把熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶，更不能給容量瓶加熱(4)配制一定體積的溶液，須選用與要配溶液體積相同配制一定體積的溶液，須選用與要配溶液體積相同規(guī)格的容量瓶規(guī)格的容量瓶(5)觀察所加液體是否達(dá)容量瓶的刻度線時(shí)一定要平視，觀察所加液體是否達(dá)容量瓶的刻度線時(shí)一定要平視，使液體凹液面最底處與刻度相平使液體凹液面最底處與刻度相平(6）不能久貯溶液，因此配制好的溶液要及

8、時(shí)倒入）不能久貯溶液，因此配制好的溶液要及時(shí)倒入試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽誤差分析誤差分析1、配制一定物質(zhì)的量濃度的配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，在燒杯溶液時(shí)，在燒杯中溶解中溶解NaOH后，所得溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移、洗后，所得溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容。濃度將比欲配溶液的濃度滌、振蕩、定容。濃度將比欲配溶液的濃度_。2 2、樣品溶解轉(zhuǎn)移后，未洗滌燒杯和玻璃棒。濃、樣品溶解轉(zhuǎn)移后，未洗滌燒杯和玻璃棒。濃度比欲配值度比欲配值偏偏_。4、定容并振蕩后，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于刻度、定容并振蕩后，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于刻度線，又加水至刻度。濃度線，又加水至刻度。濃度比欲

9、配值比欲配值偏偏 。 定容加水過量越過刻度線，又取出部分溶液，定容加水過量越過刻度線，又取出部分溶液， 使液面降至刻度線，濃度使液面降至刻度線，濃度比欲配值比欲配值偏偏 。3、定容時(shí)俯視刻度線，濃度、定容時(shí)俯視刻度線，濃度比欲配值比欲配值偏偏 定容時(shí)仰視刻度線，濃度定容時(shí)仰視刻度線，濃度比欲配值比欲配值偏偏小小大大大大小小小小小小5、容量瓶中有少量水、容量瓶中有少量水6、試劑和砝碼的位置左右顛倒、試劑和砝碼的位置左右顛倒思考：用滴定法來測(cè)定樣品的純度1.高錳酸鉀溶液應(yīng)該用什么酸酸化？2.裝標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該選用哪種滴定管？ 原因？3.滴定過程是否需要指示劑？ 終點(diǎn)判斷？4.如何計(jì)算？反應(yīng)原理：反應(yīng)原理

10、：5SO32-+2MnO4-+6 H+ =5SO42-+2Mn2+3H2O實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵:(1)準(zhǔn)確測(cè)量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積準(zhǔn)確測(cè)量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積(2)準(zhǔn)確中和反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng)準(zhǔn)確中和反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng)指示劑的選擇：指示劑的選擇：酚酞甲基橙 無色8 10 紅 紅 3.1 4.4黃粉紅橙色1)1)終點(diǎn)時(shí)，指示劑的顏色變化明顯終點(diǎn)時(shí)，指示劑的顏色變化明顯2)2)指示劑的變色點(diǎn)落在溶液指示劑的變色點(diǎn)落在溶液PHPH值的突躍范圍內(nèi)。值的突躍范圍內(nèi)。酸式滴定管、堿式滴定管、移液管酸式滴定管、堿式滴定管、移液管實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟： 1、查漏查漏：檢查兩滴定管是否漏水、堵塞和活塞轉(zhuǎn)

11、動(dòng)是否：檢查兩滴定管是否漏水、堵塞和活塞轉(zhuǎn)動(dòng)是否靈活；靈活；2、洗滌洗滌：用水洗凈后，再用待裝液潤(rùn)洗滴定管：用水洗凈后，再用待裝液潤(rùn)洗滴定管23次；次；3、裝液裝液：用傾倒法將待裝液注入滴定管中，使液面高：用傾倒法將待裝液注入滴定管中，使液面高于于0刻度以上刻度以上2-3cm4、趕氣泡趕氣泡：酸式酸式:快速放液快速放液堿式堿式:橡皮管向上翹起橡皮管向上翹起5、調(diào)液調(diào)液：調(diào)節(jié)滴定管中液面高度，在調(diào)節(jié)滴定管中液面高度，在0或或0刻度以下，刻度以下，并記下讀數(shù)并記下讀數(shù)。6、取液取液,加指示劑加指示劑（1）從滴定管）從滴定管(或移液管或移液管)中放出一定量的未知液于錐形瓶中中放出一定量的未知液于錐形

12、瓶中（2）滴入）滴入2滴指示劑滴指示劑(有些本身可做指示劑有些本身可做指示劑,可不加可不加)，將錐形瓶置，將錐形瓶置于滴定管下方，并在瓶底襯一張白紙。于滴定管下方，并在瓶底襯一張白紙。7、滴定：滴定：左手左手_ _，右手右手_眼睛眼睛_控制酸式滴定管活塞控制酸式滴定管活塞(擠壓堿式滴定管的玻璃小球擠壓堿式滴定管的玻璃小球)不斷按順時(shí)針方向搖動(dòng)錐形瓶不斷按順時(shí)針方向搖動(dòng)錐形瓶要始終注視錐形瓶中溶液的顏色變化。要始終注視錐形瓶中溶液的顏色變化。8、終點(diǎn)判斷終點(diǎn)判斷9、讀數(shù)、讀數(shù)（精確度？）（精確度？）1010、重復(fù)操作、重復(fù)操作2323次次1111、計(jì)算、計(jì)算( (取平均值取平均值, ,誤差大者要

13、舍去誤差大者要舍去, ,有效數(shù)字有效數(shù)字) )一、酸式滴定管一、酸式滴定管1、未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗酸式滴定管、未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗酸式滴定管 （ ）2、滴定管內(nèi)壁不干凈，滴定后，酸式滴定管內(nèi)壁掛液珠、滴定管內(nèi)壁不干凈，滴定后，酸式滴定管內(nèi)壁掛液珠 （ ）3、滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失（、滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失（ ）4、滴定操作時(shí)，有少量鹽酸滴于錐形瓶外（、滴定操作時(shí)，有少量鹽酸滴于錐形瓶外（ ）5、滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度（、滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度（ ）偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏低偏低用用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液氫氧

14、化鈉溶液二、錐形瓶二、錐形瓶6、錐形瓶?jī)?nèi)用蒸餾水洗滌后，再用待測(cè)氫、錐形瓶?jī)?nèi)用蒸餾水洗滌后，再用待測(cè)氫氧化鈉潤(rùn)洗氧化鈉潤(rùn)洗 2-3次，將潤(rùn)洗液倒掉，再裝次，將潤(rùn)洗液倒掉，再裝NaOH溶液（溶液（ ）7、錐形瓶用蒸餾水洗后未倒盡即裝、錐形瓶用蒸餾水洗后未倒盡即裝NaOH溶液（溶液（ ）8、滴定過程中搖動(dòng)錐形瓶，不慎將瓶?jī)?nèi)的、滴定過程中搖動(dòng)錐形瓶，不慎將瓶?jī)?nèi)的溶液濺出一部分。（溶液濺出一部分。（ ）偏高偏高無影響無影響偏低偏低 三、堿式滴定管三、堿式滴定管 10、堿式滴定管用水洗后，未用待測(cè)液潤(rùn)、堿式滴定管用水洗后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗洗 （ ） 11、取待測(cè)液時(shí)，未將盛待測(cè)液的堿式滴、取待測(cè)液時(shí)，未將

15、盛待測(cè)液的堿式滴定管尖嘴的氣泡排除。取液后滴定管尖嘴定管尖嘴的氣泡排除。取液后滴定管尖嘴充滿溶液（充滿溶液（ ）偏低偏低偏低偏低 四、含雜質(zhì)四、含雜質(zhì)12、在配制待測(cè)氫氧化鈉溶液過程中，稱、在配制待測(cè)氫氧化鈉溶液過程中，稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉時(shí)，內(nèi)含少量的取一定質(zhì)量的氫氧化鈉時(shí)，內(nèi)含少量的氫氧化鉀，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液進(jìn)行滴定。氫氧化鉀，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液進(jìn)行滴定。（ ）13、同上情況，若氫氧化鈉中含有少量的、同上情況，若氫氧化鈉中含有少量的碳酸鈉，結(jié)果如何（碳酸鈉，結(jié)果如何（ ）(用酚酞作指示劑)偏低偏低偏低偏低你還能想到哪些方案？你還能想到哪些方案？ 如：讓固體樣品與如：讓固體樣品與O2反應(yīng)，測(cè)反應(yīng)

16、前后反應(yīng)，測(cè)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化的質(zhì)量變化 如：樣品配成溶液后在如：樣品配成溶液后在淀粉淀粉作指示劑的作指示劑的情況下與情況下與I2水反應(yīng)，測(cè)所消耗的一定濃度水反應(yīng)，測(cè)所消耗的一定濃度的碘水的體積。的碘水的體積。例例.有一瓶質(zhì)量為有一瓶質(zhì)量為Wg的已部分變質(zhì)的亞硫酸鈉試樣，設(shè)計(jì)合理的方的已部分變質(zhì)的亞硫酸鈉試樣，設(shè)計(jì)合理的方案測(cè)定試樣的純度。案測(cè)定試樣的純度。處理定量實(shí)驗(yàn)問題的一般方法處理定量實(shí)驗(yàn)問題的一般方法1 1閱讀題干，弄清目的量；閱讀題干，弄清目的量；2根據(jù)題中信息，尋找出涉及的化學(xué)反應(yīng)原理；根據(jù)題中信息，尋找出涉及的化學(xué)反應(yīng)原理；3確定可測(cè)量，并與相關(guān)的教材實(shí)驗(yàn)相比較；確定可測(cè)量，并與

17、相關(guān)的教材實(shí)驗(yàn)相比較；4從可測(cè)量出發(fā)從可測(cè)量出發(fā), ,明確所需儀器和裝置；明確所需儀器和裝置；5用可測(cè)量通過化學(xué)計(jì)算原理求得最終的目的量。用可測(cè)量通過化學(xué)計(jì)算原理求得最終的目的量。設(shè)計(jì)過程中還應(yīng)注意的細(xì)節(jié)問題：設(shè)計(jì)過程中還應(yīng)注意的細(xì)節(jié)問題：制取在空氣中易水解的物質(zhì)制取在空氣中易水解的物質(zhì)（如（如Al2S3、AlCl3、Mg3N2等）及易受潮的物等）及易受潮的物質(zhì)時(shí)，往往在裝置末端接一個(gè)質(zhì)時(shí)，往往在裝置末端接一個(gè) ，以，以防止防止 。制有毒氣體及涉及有毒氣體的實(shí)驗(yàn)制有毒氣體及涉及有毒氣體的實(shí)驗(yàn) 應(yīng)有應(yīng)有 裝置。裝置。點(diǎn)燃或加熱通有可燃性氣體點(diǎn)燃或加熱通有可燃性氣體（H2、CO、CH4、C2H4、

18、C2H2等）的裝置等）的裝置前，必須前，必須 。干燥管干燥管空氣中水蒸氣的進(jìn)入空氣中水蒸氣的進(jìn)入尾氣吸收尾氣吸收驗(yàn)純驗(yàn)純有的易揮發(fā)的液體反應(yīng)物，為了避免反應(yīng)物損耗和充分有的易揮發(fā)的液體反應(yīng)物，為了避免反應(yīng)物損耗和充分利用原料，要在發(fā)生裝置上設(shè)計(jì)利用原料，要在發(fā)生裝置上設(shè)計(jì) 裝置裝置極易溶于水的氣體在吸收時(shí)要防止極易溶于水的氣體在吸收時(shí)要防止 。冷凝冷凝倒吸倒吸具有特殊作用的實(shí)驗(yàn)改進(jìn)裝置。如為使分液漏斗中的液具有特殊作用的實(shí)驗(yàn)改進(jìn)裝置。如為使分液漏斗中的液體能順利流出，用橡皮管連接成連通裝置；為防止氣體從體能順利流出，用橡皮管連接成連通裝置；為防止氣體從長(zhǎng)頸漏斗中逸出，可在發(fā)生裝置中的漏斗末端套

19、住一只長(zhǎng)頸漏斗中逸出，可在發(fā)生裝置中的漏斗末端套住一只小試管小試管等。等。 有的易揮發(fā)的液體反應(yīng)物，為了避免反應(yīng)物損耗和充分有的易揮發(fā)的液體反應(yīng)物，為了避免反應(yīng)物損耗和充分利用原料，要在發(fā)生裝置上設(shè)計(jì)利用原料，要在發(fā)生裝置上設(shè)計(jì) 裝置裝置極易溶于水的氣體在吸收時(shí)要防止極易溶于水的氣體在吸收時(shí)要防止 。冷凝冷凝倒吸倒吸能將此裝置能將此裝置改成防倒吸改成防倒吸裝置嗎？裝置嗎？具有特殊作用的實(shí)驗(yàn)改進(jìn)裝置。如為使分液漏斗中的液具有特殊作用的實(shí)驗(yàn)改進(jìn)裝置。如為使分液漏斗中的液體能順利流出，用橡皮管連接成連通裝置；為防止氣體從體能順利流出，用橡皮管連接成連通裝置；為防止氣體從長(zhǎng)頸漏斗中逸出，可在發(fā)生裝置中

20、的漏斗末端套住一只長(zhǎng)頸漏斗中逸出，可在發(fā)生裝置中的漏斗末端套住一只小試管小試管等。等。 移液管的使用移液管的使用吸取液體時(shí)，左手拿洗耳球，右手將移液管插入吸取液體時(shí)，左手拿洗耳球，右手將移液管插入溶液中吸取，當(dāng)溶液吸至標(biāo)線以上時(shí)，立即用食溶液中吸取，當(dāng)溶液吸至標(biāo)線以上時(shí)，立即用食指將管口堵住，將管尖離開液面，稍松食指使液指將管口堵住，將管尖離開液面，稍松食指使液面平穩(wěn)下降，至凹液面最低處與標(biāo)線相切，立即面平穩(wěn)下降，至凹液面最低處與標(biāo)線相切，立即按緊管口。將移液管垂直放入稍傾斜的容器中，按緊管口。將移液管垂直放入稍傾斜的容器中，并使管尖與容器內(nèi)壁接觸，松開食指使溶液全部并使管尖與容器內(nèi)壁接觸，松

21、開食指使溶液全部流出，數(shù)秒后，取出移液管。流出，數(shù)秒后，取出移液管。（2）移液管：）移液管： 準(zhǔn)確量取一定體積的液體準(zhǔn)確量取一定體積的液體,有不同的規(guī)格有不同的規(guī)格,每一種規(guī)格只能量取指定體積的液體。每一種規(guī)格只能量取指定體積的液體。 化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的要求化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的要求 實(shí)驗(yàn)原理、操作程序和方法正確實(shí)驗(yàn)原理、操作程序和方法正確-科學(xué)性科學(xué)性方法簡(jiǎn)單、操作方便、步驟少方法簡(jiǎn)單、操作方便、步驟少 -簡(jiǎn)約性簡(jiǎn)約性安全防污安全防污-安全性安全性滿足中學(xué)現(xiàn)有的實(shí)驗(yàn)條件滿足中學(xué)現(xiàn)有的實(shí)驗(yàn)條件-可行性可行性 2006年理科綜合年理科綜合已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用下圖

22、中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到bg從分液漏斗滴入6molL1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到cg重復(fù)步驟和的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為dg請(qǐng)?zhí)羁蘸突卮饐栴}：（1）在用托盤天平稱量樣品時(shí)， 如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明 （2）裝置中干燥管B的作用是 （3）如果將分液漏斗中的硫酸換成 濃度相同的鹽酸，測(cè)試的結(jié)果 （ 填高、偏低或不變）（4）步驟的目的是 （5）步驟的目的是 （6）該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

23、的計(jì)算式為 （7）還可以用其他實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請(qǐng)簡(jiǎn)述一種不同的實(shí)驗(yàn)法。 06（15分）分） （1）樣品重，砝碼輕）樣品重，砝碼輕 （2）防止空氣中的）防止空氣中的CO2和水氣進(jìn)入和水氣進(jìn)入U(xiǎn)型管中型管中 （3）偏高）偏高 （4）把反應(yīng)產(chǎn)生的）把反應(yīng)產(chǎn)生的CO2全部導(dǎo)入全部導(dǎo)入U(xiǎn)型管中型管中 （5）判斷反應(yīng)產(chǎn)生的）判斷反應(yīng)產(chǎn)生的CO2是否全部排出，并是否全部排出，并被被U型管中的堿石灰吸收型管中的堿石灰吸收 （6） （7）答案略。）答案略。%10044)(106abd2007年浙江理綜卷：年浙江理綜卷：水蒸氣通過灼熱的焦炭后，流出氣體一的主要成分是CO和H2，還有CO2和水蒸氣

24、等。請(qǐng)用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明上述混合氣中有CO和H2。（加熱裝置和導(dǎo)管等在圖中略去）回答下列問題： 1.盛濃H2SO4的裝置用途是2.盛NaOH溶液的裝置用途是3.儀器B中需加入試劑的名稱（或化學(xué)式）是： 所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：4.儀器C中需加入試劑的名稱（或化學(xué)式）是： 其目的是5.按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：g-ab- 6.能證明混合氣體中含CO的依據(jù)是 能證明混合氣體中含H2的依據(jù)是 07 除去水蒸氣除去水蒸氣 除去除去CO2(3)氧化銅（氧化銅（CuO） CuOH2CuH2O CuOCOCuCO2(4)無水硫酸銅（無水硫酸銅（Cu

25、SO4） 檢驗(yàn)檢驗(yàn)H2O(5)（g-ab）-kj-hi-cd(或或dc)-fe-lm(6)原混合氣中的原混合氣中的CO2已被除去，其中已被除去，其中CO與與CuO反應(yīng)反應(yīng)生成的生成的CO2使澄清石灰水變渾濁使澄清石灰水變渾濁 原混合氣中的原混合氣中的H2O已被除去，其中已被除去，其中H2與與CuO反應(yīng)生反應(yīng)生成的成的H2O使無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{(lán)色使無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{(lán)色 (2008浙江高考理綜浙江高考理綜)取化學(xué)式為MZ的黃色粉末狀化合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。將MZ和足量碳粉充分混合，平鋪在反應(yīng)管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水，按圖連接儀器。 實(shí)驗(yàn)開始時(shí)緩級(jí)通入氮?dú)猓^一段時(shí)間后，加熱反應(yīng)管a，觀

26、察到管內(nèi)發(fā)生劇烈反應(yīng)，并有熔融物生成。同時(shí)，b瓶的溶液中出現(xiàn)白色渾濁。待反應(yīng)完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通氮?dú)?，直至反?yīng)管冷卻。此時(shí)，管中的熔融觸物凝固成銀白色金屬。根據(jù)以上敘述回答問題： （1）元素Z是： （2）停止加熱前是否需要先斷開a和b的連接處？ 為什么？； （3）反應(yīng)管a中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ； （4）本實(shí)驗(yàn)的尾氣是否需處理？如需處理，請(qǐng)回答如何處理：如不需處理，請(qǐng)說明理由。2008（1）氧；）氧；（2）不需要，因?yàn)橐恢蓖ㄈ氲獨(dú)?，）不需要，因?yàn)橐恢蓖ㄈ氲獨(dú)猓琤中溶液不會(huì)中溶液不會(huì)倒吸到倒吸到a管中。管中。（3）MZ+C=M+CO MZ+CO=M+CO2 CO2+C=2CO 2MZ+C= 2M+CO2 （4）需處理，因?yàn)橐谎趸加卸?，?yīng)該進(jìn)行尾）需處理，因?yàn)橐谎趸加卸?，?yīng)該進(jìn)行尾氣處理，處理的方法可以將其在導(dǎo)管口點(diǎn)燃，或氣處理，處理的方法可以將其在導(dǎo)管口點(diǎn)燃，或者用氣球收集，或接一個(gè)加熱的裝有者用氣球收集，或接一個(gè)加熱的裝有CuO的玻璃的玻璃管。管。 （2009浙江卷浙江卷28）單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通