金屬與酸反應(yīng)

1、金屬與酸反應(yīng)（講義）一、知識(shí)點(diǎn)睛1. 在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫_的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫，生成對(duì)應(yīng)的金屬化合物和氫氣。常見(jiàn)活潑金屬（Mg、Zn、Fe 、Al）與酸反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H2 Mg+H2SO4= MgSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+H2SO4= ZnSO4+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H22. 圖象題（1）氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系產(chǎn)生氫氣的快慢 金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，圖象斜率越_，產(chǎn)生氫氣越_。產(chǎn)生氫氣的多少金屬R與酸反

2、應(yīng)的通式2R+2aHCl2RCla+aH2（其中，生成物中金屬元素化合價(jià)為+a，金屬的質(zhì)量為m，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為Ar）a足量的金屬與等質(zhì)量等濃度的同種酸反應(yīng)（圖1）產(chǎn)生氫氣的多少由酸決定，即產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量_。（消耗金屬的質(zhì)量比等于之比）b等質(zhì)量的金屬與足量的酸反應(yīng)（圖2）產(chǎn)生氫氣的多少由金屬?zèng)Q定，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為_(kāi)。一般情況下，生成物中金屬元素常顯+2價(jià)，則金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越小，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量_。（常見(jiàn)金屬產(chǎn)生氫氣質(zhì)量：Al>Mg>Fe>Zn）c一定質(zhì)量的金屬與一定量的酸反應(yīng) 先根據(jù)條件、圖象進(jìn)行轉(zhuǎn)化或分類(lèi)討論，然后結(jié)合前兩種情況判斷。（2）氫氣質(zhì)量與反應(yīng)物的關(guān)系圖3表

3、示等濃度的稀鹽酸中分別加入鎂、鋁、鋅和鐵。圖4表示等質(zhì)量的鎂、鐵中分別加入等濃度的稀鹽酸。通過(guò)圖象能比較產(chǎn)生氫氣的多少，不能比較產(chǎn)生氫氣的快慢。3. 天平問(wèn)題天平兩邊加入金屬和酸的量均相等，天平偏轉(zhuǎn)情況：（1）天平首先偏向放出氫氣較慢的一側(cè)，即金屬活動(dòng)性較弱的一側(cè)。（2）天平最終偏轉(zhuǎn)情況 若放出氫氣的質(zhì)量相同，天平最終平衡。 若放出氫氣的質(zhì)量不同，天平最終偏向放出氫氣較少的一側(cè)。4. 根據(jù)金屬混合物與酸反應(yīng)判斷金屬混合物的成分（1）將金屬混合物看成一種+2價(jià)的金屬R。（2）根據(jù)生成的氫氣質(zhì)量等于建立等式求出Ar（R）。其中m為金屬混合物的質(zhì)量，Ar（R）為金屬R的相對(duì)原子質(zhì)量。（3）利用平均值

4、法，推測(cè)金屬混合物的成分。 Ar（A）<Ar（R）< Ar（B）【注】Al與鹽酸反應(yīng)時(shí)，寫(xiě)成上述通式的形式為 Al + 2HClAlCl3 + H2，此時(shí)R=Al，因此，可將Al的相對(duì)原子質(zhì)量看成18。二、精講精練1. 足量的Mg、Zn、Fe三種金屬分別與等質(zhì)量等濃度的稀硫酸反應(yīng)，放出H2的質(zhì)量m與時(shí)間t的關(guān)系曲線正確的是（ ） 2. 等質(zhì)量的X、Y兩種金屬，分別與足量等濃度的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示（X、Y在生成物中化合價(jià)均為+2）。下列說(shuō)法不正確的是（）A生成氫氣的質(zhì)量：X>Y B金屬活動(dòng)性：Y>X C相對(duì)原子質(zhì)量：X<Y D消耗硫酸

5、的質(zhì)量：X<Y 3. 現(xiàn)有鎂、鋁兩種金屬分別與稀鹽酸充分反應(yīng)，生成相同質(zhì)量的氫氣。則可能的情況有（）足量等濃度的稀鹽酸與等質(zhì)量的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng) 足量等濃度的稀鹽酸與質(zhì)量比為4:3的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng) 足量等濃度的稀鹽酸與質(zhì)量比為8:9的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng) 等質(zhì)量等濃度的稀鹽酸與過(guò)量的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng) A B C D 4. 等質(zhì)量的Mg和Fe分別與等質(zhì)量等濃度的稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A圖中的曲線A代表Fe與稀鹽酸反應(yīng)的曲線 B兩種金屬與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量相等 C反應(yīng)中Mg、Fe一定過(guò)量D參加反應(yīng)的Mg與Fe兩種金屬的質(zhì)量比一定是3:7 5. a、b

6、、c分別代表鎂、鋁、鐵三種金屬中的一種，它們與酸反應(yīng)生成氫氣的關(guān)系如圖所示，x軸表示和酸反應(yīng)的金屬質(zhì)量，y軸表示產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量，則下列說(shuō)法正確的是（ ）A金屬活動(dòng)性順序：a>b>cBa、b、c分別是鋁、鎂、鐵C生成物中金屬的化合價(jià)：a>b>cD金屬的相對(duì)原子質(zhì)量：a<b<c6. 下列圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是 （填序號(hào)）等質(zhì)量等濃度的稀硫酸分別與足量的鋅粉和鐵粉反應(yīng)等質(zhì)量的鐵粉和鋅粉分別與足量等濃度的稀硫酸反應(yīng)等質(zhì)量等濃度的稀硫酸中分別加入鋅粉和鐵粉等質(zhì)量等濃度的稀硫酸中分別加入鎂粉和鋁粉等質(zhì)量的鎂粉、鋁粉中分別加入等濃度的稀硫酸等質(zhì)量的鎂粉、鐵粉中分

7、別加入等濃度的稀硫酸7. 在托盤(pán)天平的兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡，向兩邊燒杯中分別加入等質(zhì)量等濃度的稀硫酸，然后同時(shí)向左、右兩盤(pán)的燒杯中分別加入足量的等質(zhì)量的鋅和鎂，則從反應(yīng)開(kāi)始到停止的過(guò)程中，天平指針（）A始終平衡 B先偏向左，最后平衡C始終偏向左 D先偏向左，后偏向右8. 在托盤(pán)天平的兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡，向兩燒杯中分別注入足量的等質(zhì)量等濃度的稀硫酸，然后同時(shí)向左、右兩盤(pán)的燒杯中分別放入等質(zhì)量的鎂粉和鋁粉，反應(yīng)過(guò)程中天平指針出現(xiàn)的現(xiàn)象是（）A始終偏向右 B先偏向左，后偏向右 C始終平衡 D先偏向右，后偏向左9. 在托盤(pán)天平兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)至平衡。在兩只燒杯里注入足量

8、等質(zhì)量等濃度的稀鹽酸，然后向左、右兩燒杯中分別加入質(zhì)量相等的Fe和金屬A。有氣體產(chǎn)生時(shí)，天平指針慢慢向左偏轉(zhuǎn)；指針偏轉(zhuǎn)到一定角度后，又慢慢向右偏轉(zhuǎn)；反應(yīng)結(jié)束后，天平指針指向右端。則天平右端加入的金屬A可能是（）AZn BMg CCu DAl10. 在托盤(pán)天平的兩盤(pán)上各放一只質(zhì)量相等的燒杯，在兩只燒杯中分別加入等質(zhì)量等濃度的稀硫酸，調(diào)節(jié)天平至平衡，然后向左、右兩盤(pán)的燒杯中分別加入等質(zhì)量的鎂粉和鋅粉，充分反應(yīng)后，下列各種情況中不可能出現(xiàn)的是（）A只有鎂粉有剩余 B天平仍平衡 C天平偏向放鋅粉的一側(cè) D天平偏向放鎂粉的一側(cè)11. 11.2 g某種鐵合金樣品與足量稀硫酸充分反應(yīng)后，生成0.44 g氫氣

9、，則該鐵合金中所含的另一種成分可能是（）ACu BMg CZn DC 12. 某同學(xué)將Mg和金屬X的混合物共2.4 g加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)后得到0.22 g氫氣，則金屬X可能是（）AFe BZn CAl DCu13. 將30 g某合金粉末與足量稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，生成1 g氫氣，這種合金的成分可能組成是（）A鎂和鐵 B鎂和鋁 C鐵和鋅 D鐵和鋁14. 某興趣小組的同學(xué)將5.6 g不純的鐵片投入到足量稀鹽酸中，充分反應(yīng)后生成了0.2 g氫氣，則該鐵片中混有的雜質(zhì)一定不可能是（）A鋅和銅 B鎂和鋅 C鎂和銅 D鋁和鋅 15. 現(xiàn)有鋅和另一種金屬組成的混合物，把6.5 g該混合物加入到100 g稀

10、硫酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為w，下列說(shuō)法正確的是（ ）A若混合物為Zn、Mg，w不可能是0.3 g B若混合物為Zn、Fe，w可能是0.3 gC若混合物為Zn、Cu，w可能是0.2 g D若混合物為Zn、Cu，w是0.1 g，混合物中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%金屬與酸反應(yīng)（習(xí)題）16. 向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中分別加入足量等濃度的稀硫酸，下列圖象描述正確的是（ ）A BC D17. 將相同狀態(tài)的鎂和鐵分別與足量等濃度的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）A鎂和鐵質(zhì)量相同 B甲是鐵、乙是鎂C鎂和鐵完全反應(yīng)所消耗的稀鹽酸質(zhì)量相同 D產(chǎn)生H2的速率：乙>

11、甲18. 將等質(zhì)量的Mg和Al分別與等質(zhì)量等濃度的稀硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。（1）表示Mg與稀硫酸反應(yīng)的曲線是_（填a或b）。（2）對(duì)于曲線a表示的反應(yīng)，_（填化學(xué)式）有剩余。（3）若有一種金屬有剩余，則剩余的金屬一定是_。19. 等質(zhì)量的鎂和鐵分別與足量等濃度的稀鹽酸作用，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量m（H2）與加入稀鹽酸的體積V（稀鹽酸）關(guān)系如圖所示，其中正確的是（ ）A BC D20. 向兩份等質(zhì)量等濃度的稀鹽酸中分別加入鋅粉、鎂粉直至過(guò)量。下列圖象能正確反應(yīng)對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（ ）A BC D21. 在托盤(pán)天平的兩盤(pán)上各放一只質(zhì)量相等的燒杯，調(diào)節(jié)至平衡。向兩只燒杯中分別注入

12、等質(zhì)量等濃度的稀硫酸，然后同時(shí)向左、右兩盤(pán)的燒杯中分別加入足量且等質(zhì)量的鎂和鋅，則天平指針的偏轉(zhuǎn)情況是（）A先偏向右，最后平衡 B先偏向左，最后偏向右 C先偏向左，最后平衡 D先偏向右，最后偏向左22. 在托盤(pán)天平的兩盤(pán)上各放一只質(zhì)量相等的燒杯，調(diào)節(jié)至平衡。向兩只燒杯中分別注入等質(zhì)量等濃度的足量稀鹽酸，然后同時(shí)向左、右兩盤(pán)的燒杯中分別加入等質(zhì)量的金屬甲和乙，天平的指針先向左偏轉(zhuǎn)，后向右偏轉(zhuǎn)。則甲、乙兩種金屬可能是（）AMg、Al BMg、Fe CFe、Mg DFe、Zn23. 在托盤(pán)天平的兩盤(pán)上各放一只質(zhì)量相等的燒杯，調(diào)節(jié)至平衡。向兩只燒杯中分別注入等質(zhì)量等濃度的稀鹽酸，然后同時(shí)向左、右兩盤(pán)的燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁和鐵，充分反應(yīng)后，不可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是（）A天平仍平衡 B鐵和鋁均有剩余 C天平指針偏向鋁一方 D天平指針偏向鐵一方24. 把8 g鋅粉（其中混有少量雜質(zhì)）與足量稀鹽酸充分反應(yīng)后，生成0.2 g氫氣，則鋅粉中混有的雜質(zhì)可能是（）A鎂 B銅 C鋁 D鐵25. 現(xiàn)有鐵與另一種金屬組成的混合物1.2 g，與足量稀硫酸反應(yīng)生成氫氣0.1 g，則混