課題1_質(zhì)量守恒定律_

1、第五單元第五單元 課題一課題一 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律分子分子原子原子新分子新分子新物質(zhì)新物質(zhì)分成分成 重新組合重新組合 聚集成聚集成想一想：想一想：化學變化的實質(zhì)是什么？化學變化的實質(zhì)是什么？一、提出問題：一、提出問題：化學變化中各物質(zhì)的質(zhì)量是否發(fā)生改變呢？化學變化中各物質(zhì)的質(zhì)量是否發(fā)生改變呢？ 增加了？增加了？ 減少了？減少了？ 不變？不變？ 請注意觀察以下實驗的現(xiàn)象，討論實驗結(jié)果：請注意觀察以下實驗的現(xiàn)象，討論實驗結(jié)果：1、紅磷在錐形瓶中燃燒、紅磷在錐形瓶中燃燒現(xiàn)象：現(xiàn)象：大量白煙，放出大量熱，氣球鼓起后癟大量白煙，放出大量熱，氣球鼓起后癟掉掉, ,天平仍保持平衡天平仍保持平衡文字表達

2、式文字表達式： 磷磷+ +氧氣氧氣點燃點燃五氧化二磷五氧化二磷紅磷燃燒前后的質(zhì)量測定紅磷燃燒前后的質(zhì)量測定進行實驗密閉體系密閉體系點擊圖片觀看視點擊圖片觀看視頻頻1 1、錐形瓶底部為何錐形瓶底部為何要鋪細要鋪細砂？砂？2 2、玻璃管有何作用？玻璃管有何作用？3 3、氣球有何氣球有何變化？為變化？為何有此現(xiàn)象？何有此現(xiàn)象？4 4、能否將玻璃管換能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不系成玻璃棒，一端不系氣球？氣球？細砂細砂玻璃管玻璃管氣球氣球紅磷紅磷（防止集氣瓶底炸裂）（防止集氣瓶底炸裂）（引燃白磷）（引燃白磷）（氣球鼓起后癟掉。氣體熱（氣球鼓起后癟掉。氣體熱脹冷縮）脹冷縮）（不能，由于氣壓過大，瓶塞易被

3、沖出）（不能，由于氣壓過大，瓶塞易被沖出）1 1、錐形瓶底部為何要鋪細紗？、錐形瓶底部為何要鋪細紗？2 2、玻璃管有何作用？、玻璃管有何作用？3 3、氣球有何、氣球有何變化？為何有此現(xiàn)象？變化？為何有此現(xiàn)象？4 4、能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不、能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不系氣球？系氣球？實驗1小結(jié)：冷卻后稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量：冷卻后稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量： 磷磷 + 氧氣氧氣 點燃點燃 五氧化二磷五氧化二磷 2、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)請注意觀察以下實驗現(xiàn)象，討論實驗結(jié)果：請注意觀察以下實驗現(xiàn)象，討論實驗結(jié)果：單擊圖片觀看視頻單擊圖片觀看視頻實驗2小結(jié)： 鐵鐵+硫酸銅

4、硫酸銅銅銅 +硫酸亞鐵硫酸亞鐵 M1 M2將鐵釘浸到硫酸銅溶液中，觀察到的現(xiàn)象：將鐵釘浸到硫酸銅溶液中，觀察到的現(xiàn)象：鐵釘表面變成紅色，溶液顏色變淺鐵釘表面變成紅色，溶液顏色變淺稱量燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量：稱量燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量： 資料鏈接：資料鏈接：質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)波義耳的實驗波義耳的實驗(1673年年)拉瓦錫的實驗拉瓦錫的實驗(1777年年)失敗成功實驗51： 實驗52：鎂鎂+氧氣氧氣氧化鎂氧化鎂點燃點燃完全燃燒后稱量留下固體的質(zhì)完全燃燒后稱量留下固體的質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量還要輕，量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量還要輕，為什么？為什么？ 在實驗中，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)有氣泡生成，反應(yīng)前

5、后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不相等呢？實驗實驗51： 在開放容器中在開放容器中：鹽酸鹽酸 + 碳酸鈉碳酸鈉 氯化鈉氯化鈉 + 水水 +二氧化碳二氧化碳 M1 M2氣體氣體在在密閉容器密閉容器中：中：鹽酸鹽酸 + 碳酸鈉碳酸鈉 氯化鈉氯化鈉 + 水水 +二氧化碳二氧化碳 M1 = M2現(xiàn)象：鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生白現(xiàn)象：鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生白 煙，有白色固體生成。煙，有白色固體生成。 天平不平衡，指針偏向砝碼一邊。天平不平衡，指針偏向砝碼一邊。原因：原因：1、坩堝鉗上殘留一部分氧化鎂。、坩堝鉗上殘留一部分氧化鎂。2、實驗過程中隨白煙跑走一部分氧化鎂。、實驗過程中隨白煙跑走一部分氧化鎂。

6、= =鎂鎂 + 氧氣氧氣 氧化鎂氧化鎂 M1 M2若在密閉容器若在密閉容器中進行試驗：中進行試驗：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律概念要點:2、參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并不是不是各物質(zhì)各物質(zhì)的的任意任意質(zhì)量之和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計算質(zhì)量之和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計算在內(nèi)。在內(nèi)。 1、“總和總和”意味著把意味著把各種狀態(tài)各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都算在的反應(yīng)物和生成物都算在內(nèi)。如內(nèi)。如沉淀沉淀、肉眼看不見的肉眼看不見的氣體氣體也應(yīng)考慮。也應(yīng)考慮。3、質(zhì)量守恒定律的質(zhì)量守恒定律的“守恒守恒”，是指質(zhì)量

7、守恒，而，是指質(zhì)量守恒，而不是不是體積體積、反應(yīng)物的、反應(yīng)物的分子個數(shù)分子個數(shù)守恒守恒 。波義耳的實驗在反應(yīng)波義耳的實驗在反應(yīng)后測得生成物的質(zhì)量增加后測得生成物的質(zhì)量增加了，為什么質(zhì)量會增加？了，為什么質(zhì)量會增加？討論一下？討論一下？ 凡是有凡是有氣體參加或有氣體生成氣體參加或有氣體生成的化的化學反應(yīng)，可以在學反應(yīng)，可以在密閉容器密閉容器中進行，防止中進行，防止反應(yīng)系統(tǒng)內(nèi)物質(zhì)與環(huán)境物質(zhì)之間的物質(zhì)反應(yīng)系統(tǒng)內(nèi)物質(zhì)與環(huán)境物質(zhì)之間的物質(zhì)交換，否則反應(yīng)后剩余物質(zhì)質(zhì)量會增大交換，否則反應(yīng)后剩余物質(zhì)質(zhì)量會增大或減小?；驕p小。我們知道了：我們知道了：水的電解水的電解:守恒原因：化學反應(yīng)前后原子的守恒原因：化學

8、反應(yīng)前后原子的 、 和和 沒沒有改變。有改變。質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)是，化學反應(yīng)前后；質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)是，化學反應(yīng)前后；1、宏觀；物質(zhì)的總質(zhì)量不變，元素的質(zhì)量和、宏觀；物質(zhì)的總質(zhì)量不變，元素的質(zhì)量和元素的種類不變。元素的種類不變。2、微觀；原子的種類、數(shù)目，質(zhì)量都不變、微觀；原子的種類、數(shù)目，質(zhì)量都不變種類種類 數(shù)目數(shù)目質(zhì)量質(zhì)量單擊圖片觀看動畫單擊圖片觀看動畫你來分析：你來分析：氫氣在氧氣中燃燒生成水，微觀解釋。氫氣在氧氣中燃燒生成水，微觀解釋。不變不變改變改變可能改變可能改變原子數(shù)目原子數(shù)目原子質(zhì)量原子質(zhì)量原子種類原子種類微觀微觀元素質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類元素種類不變不變物質(zhì)的種類物質(zhì)的種類分子

9、的種類分子的種類改變改變宏觀宏觀可能可能改變改變分子數(shù)目分子數(shù)目物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量 質(zhì)量守恒定律的適用范圍質(zhì)量守恒定律的適用范圍是什么？學了該定律，對我們是什么？學了該定律，對我們有什么用？有什么用？ 質(zhì)量守恒定律適用于質(zhì)量守恒定律適用于一切化學反應(yīng)。一切化學反應(yīng)。 可運用定律可運用定律 1. 1. 進行有關(guān)的計算進行有關(guān)的計算 2. 2. 推測一些物質(zhì)的組成推測一些物質(zhì)的組成 3. 3. 解釋一些實驗事實解釋一些實驗事實課堂練習課堂練習:1、在化學反應(yīng)中為什么會質(zhì)量守恒呢？、在化學反應(yīng)中為什么會質(zhì)量守恒呢？ 在一切化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后在一切化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后 沒沒有改變，有改變， 沒

10、有增減，沒有增減， 也沒也沒有變化，所以化學反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和必有變化，所以化學反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和必然相等。然相等。2、從化學反應(yīng)的過程可以看出，質(zhì)量守恒定律、從化學反應(yīng)的過程可以看出，質(zhì)量守恒定律可以理解為可以理解為“六個不變六個不變”、“兩個一定兩個一定變變”“”“一個可能變一個可能變”： “六個不變六個不變”： 、 、 （宏觀）（宏觀） 、 、 （微觀）（微觀） “兩個一定變兩個一定變” （宏觀）（宏觀） （微觀）（微觀） “一個可能變一個可能變” （微觀）（微觀）原子的種類原子的種類原子數(shù)目原子數(shù)目原子質(zhì)量原子質(zhì)量物質(zhì)總質(zhì)量物質(zhì)總質(zhì)量 元素種類元素種類 各元素質(zhì)量各元素質(zhì)量原子

11、種類原子種類 原子數(shù)目原子數(shù)目原子質(zhì)量原子質(zhì)量物質(zhì)的種類物質(zhì)的種類分子的種類分子的種類分子數(shù)目分子數(shù)目所以，氧化鎂的質(zhì)量要比鎂條的質(zhì)量大所以，氧化鎂的質(zhì)量要比鎂條的質(zhì)量大1、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋：鎂條在空氣中燃燒后，、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋：鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量要大生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量要大答：答：鎂在空氣中和氧氣反應(yīng)鎂在空氣中和氧氣反應(yīng),生成物氧化鎂的質(zhì)量應(yīng)等于反應(yīng)物鎂條與氧氣的生成物氧化鎂的質(zhì)量應(yīng)等于反應(yīng)物鎂條與氧氣的質(zhì)量之和。質(zhì)量之和。1、解釋現(xiàn)象：、解釋現(xiàn)象：2、高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體質(zhì)量減少了、高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體質(zhì)量減少了答答:40(1

12、)24克鎂與克鎂與16克氧氣恰好完全反應(yīng)。則生成氧克氧氣恰好完全反應(yīng)。則生成氧化鎂的質(zhì)量為化鎂的質(zhì)量為 克克( (2)2)反應(yīng)反應(yīng)A+B=C+DA+B=C+D中，已知中，已知2 2克克A A和和5 5克克B B參加了反應(yīng)，參加了反應(yīng)，生成了生成了4 4克克C C，則有，則有_克克D D生成。生成。3B（3）現(xiàn)有）現(xiàn)有m g KClO3跟跟2 g MnO2混合加熱，完全混合加熱，完全反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量是反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量是n g，則生成氧氣的，則生成氧氣的質(zhì)量是（質(zhì)量是（ ）Am-n Bm+2-n Cm+2+n Dn-2（4）化學反應(yīng)）化學反應(yīng)A+B=C中，中，3 g A和足量和足量

13、B反應(yīng)，反應(yīng)，可得可得11 g C。如有。如有12 g A，能和，能和_g B完全完全反應(yīng)。反應(yīng)。32(2) 化工廠通過電解食鹽（化工廠通過電解食鹽（NaCl）水制取一些化學工業(yè)的）水制取一些化學工業(yè)的基本原料，此反應(yīng)物中不可能有的物質(zhì)是（基本原料，此反應(yīng)物中不可能有的物質(zhì)是（ ）A、NaOH B、H2SO4 C、H2 D、Cl2(1) O(1) O2 2+2SO+2SO2 2=2X, X=2X, X的化學式為的化學式為_ _ SO3（3）在）在X+2O2 =CO2+2H2O中，中，X的化學式為的化學式為 。1、（、（ ）鎂帶在密閉的容器內(nèi)加熱，下圖能正）鎂帶在密閉的容器內(nèi)加熱，下圖能正確表示

14、坩堝及其所盛物質(zhì)總質(zhì)量的變化關(guān)系確表示坩堝及其所盛物質(zhì)總質(zhì)量的變化關(guān)系的是的是符合質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)符合質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。的總質(zhì)量保持不變。C補充練習補充練習2在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：請根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷請根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷x的值（的值（ ） A50 B40 C10 D70物質(zhì)物質(zhì)甲甲乙乙 丙丙丁丁反應(yīng)前的質(zhì)量反應(yīng)前的質(zhì)量(g) 20 508030反應(yīng)后的質(zhì)量反應(yīng)后的質(zhì)量(g) 010010XD

15、 3在一密閉容器內(nèi)放置一定量的甲、乙、丙、在一密閉容器內(nèi)放置一定量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，讓其在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)丁四種物質(zhì)，讓其在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)前后它們的質(zhì)量變化如下表：前后它們的質(zhì)量變化如下表： 則該密閉容器中發(fā)生的化學反應(yīng)類型為（則該密閉容器中發(fā)生的化學反應(yīng)類型為（ ） A化合反應(yīng)化合反應(yīng) B分解反應(yīng)分解反應(yīng) C置換反應(yīng)置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)物質(zhì)物質(zhì)甲甲乙乙丙丙丁丁反應(yīng)前反應(yīng)前質(zhì)量質(zhì)量/g4 2 58 5 反應(yīng)后反應(yīng)后質(zhì)量質(zhì)量/g待測待測 27 0 19 B23反應(yīng)物減少，反應(yīng)物減少，生成物增多生成物增多+19+25-58+144、如圖表示在一定條件下發(fā)生的某

16、化學反應(yīng)，、如圖表示在一定條件下發(fā)生的某化學反應(yīng)，則下列說法正確的是則下列說法正確的是 A該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) B該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律 C該反應(yīng)前后元素的種類發(fā)生了改變該反應(yīng)前后元素的種類發(fā)生了改變 D兩種反應(yīng)物均為化合物兩種反應(yīng)物均為化合物A“多變一多變一”的反應(yīng)的反應(yīng)任何化學反應(yīng)都符合質(zhì)任何化學反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律量守恒定律不變不變單質(zhì)單質(zhì)單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物5、用、用“ ”和和“ ”代表兩種不同的單質(zhì)分子，代表兩種不同的單質(zhì)分子，它們在一定條件下能發(fā)生化學反應(yīng)，反應(yīng)前后它們在一定條件下能發(fā)生化學反應(yīng)，反應(yīng)前后的模擬模型如下圖所示，下列說法正確

17、的是的模擬模型如下圖所示，下列說法正確的是( )A.參加反應(yīng)的參加反應(yīng)的“ ”和和“ ”分子的個數(shù)比是分子的個數(shù)比是 21B.該反應(yīng)是化合反應(yīng)該反應(yīng)是化合反應(yīng) C.該反應(yīng)有該反應(yīng)有2種生成物種生成物D.每個生成物分子由每個生成物分子由3個原子構(gòu)成個原子構(gòu)成+ +反應(yīng)前反應(yīng)前反應(yīng)后反應(yīng)后B6：2=3：14個個1種種6、“尾氣催化轉(zhuǎn)換器尾氣催化轉(zhuǎn)換器”將汽車尾氣中的有毒氣將汽車尾氣中的有毒氣體轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒氣體。其微觀過程如下圖所示，體轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒氣體。其微觀過程如下圖所示，其中不同的圓球代表不同的原子。下列說法中其中不同的圓球代表不同的原子。下列說法中正確的是：正確的是： A生成物全部是化合物生成物全

18、部是化合物 B參加反應(yīng)的兩種分子個數(shù)比為參加反應(yīng)的兩種分子個數(shù)比為3 2 C反應(yīng)后分子個數(shù)變少了反應(yīng)后分子個數(shù)變少了 D反應(yīng)后原子個數(shù)變少了反應(yīng)后原子個數(shù)變少了 C2：2=1：1質(zhì)量守恒定律：前后原子的種類、質(zhì)量守恒定律：前后原子的種類、全數(shù)保持不變。全數(shù)保持不變。3、 對質(zhì)量守恒定律的正確理解是（對質(zhì)量守恒定律的正確理解是（ ） A參加反應(yīng)的各種物質(zhì)的質(zhì)量不變參加反應(yīng)的各種物質(zhì)的質(zhì)量不變 B化學反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變化學反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變 C化學反應(yīng)前的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反化學反應(yīng)前的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和 D參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和

19、與反參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等D參加參加反應(yīng)物的質(zhì)量越來越少反應(yīng)物的質(zhì)量越來越少反應(yīng)物越來越少反應(yīng)物越來越少,生成物越來越多生成物越來越多4、密閉容器中加熱蔗糖產(chǎn)生炭黑和水實驗說明、密閉容器中加熱蔗糖產(chǎn)生炭黑和水實驗說明（ ）A、蔗糖是由、蔗糖是由 炭黑和水組成的純凈物炭黑和水組成的純凈物B、蔗糖是由、蔗糖是由 炭黑和水組成的混合物炭黑和水組成的混合物C、蔗糖分子是由碳元素和水構(gòu)成的、蔗糖分子是由碳元素和水構(gòu)成的D、蔗糖是由碳元素、氫元素和氧元素組成的、蔗糖是由碳元素、氫元素和氧元素組成的DD4、在化學反應(yīng)、在化學反應(yīng)2XY2+Y2

20、=2Z中中Z的化的化學式為（學式為（ ）A、X2Y3 B、XY3 C、X2Y6 D、 X2Y4 3、已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在、已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和和H2O，判斷石蠟中一定含有判斷石蠟中一定含有_元素，可元素，可能含有能含有_元素。元素。C、HOB小結(jié)小結(jié)小結(jié)小結(jié)質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律內(nèi)容內(nèi)容內(nèi)容內(nèi)容原因原因原因原因應(yīng)用應(yīng)用應(yīng)用應(yīng)用 參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)參加化學反應(yīng)的各物質(zhì) 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后 原子數(shù)目沒有增減原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子種類沒有改變原子質(zhì)量沒有變化原子質(zhì)量沒有變化推測一些物質(zhì)的組成推測一些物質(zhì)的組成 進行有關(guān)的計算進行有關(guān)的計算解釋一些實驗事實解釋一些實驗事實第第 二二 課課 時時誰能回答？誰能回答？上述幾個反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律嗎？上述幾個反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律嗎？二.化學方程式 自學P96 97內(nèi)容思考: (1)什么是化學方程式？ (2)化學方程式