教案（章節(jié)1-3：離子反應問題）

1、教案（章節(jié)1-3：離子反應問題）離子反應問題高考要求分析1理解離子反應的概念。2能熟練地書寫離子方程式，判斷離子方程式的書寫正誤。3能根據(jù)無機反應和有機反應的一般規(guī)律分析判斷能否發(fā)生離子反應。4熟悉常見離子的性質，掌握離子間的反應。判斷離子共存問題。能夠用平衡移動觀點理解一些特殊的離子反應發(fā)生的原理。知識綜合脈絡基礎知識梳理1、離子反應、電解質、非電解質、離子方程式（1）離子反應定義：有離子參加的反應。類型： n 離子互換的非氧化還原反應：當有難溶物(如CaCO3 難電離物(如H20、弱酸、弱堿)以及揮發(fā)性物質(如 HCl)生成時離子反應可以發(fā)生。n 離子間的氧化還原反應：取決于氧化劑和還原劑

2、的相對強弱，氧化劑和還原劑越強，離子反應越完全n 注意點：離子反應不一定都能用離子方程式表示。n 如實驗室制氨氣 (NH4)2SO4 +Ca(OH)2 =CaSO4+2NH3+2H2O H2S氣體的檢驗Pb(AC)2+H2S=PbS+2HAc（注：Pb(AC)2可溶于水的鹽的弱電解質）（2）電解質、非電解質、強、弱電解質l 電解質：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物。l 非電解質：在水溶液和熔化狀態(tài)都不導電的化合物。l 強電解質：在水溶液里全部電離成離子的電解質。l 弱電解質：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質l 強電解質與弱電解質的注意點電解質的強弱與其在水溶液中的電離程度有關，

3、與其溶解度的大小無關。例如：難溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全電離的，故是強電解質。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質。電解質溶液的導電能力的強弱只與自由移動的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關，而與電解質的強弱沒有必然的聯(lián)系。例如：一定濃度的弱酸溶液的導電能力也可能比較稀的強酸溶液強。強電解質包括：強酸(如HCl、HN03、H2S04)、強堿(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多數(shù)鹽(如NaCl、 MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的離子化合物；弱電解質包括：弱酸(如CH3COOH)、弱堿(如NH3&

4、#183;H20)、中強酸 (如H3PO4 )，注意：水也是弱電解質。共價化合物在水中才能電離，熔融狀態(tài)下不電離舉例：KHSO4在水中的電離式和熔融狀態(tài)下電離式是不同的。(3)離子方程式：定義：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子使用環(huán)境：離子程式在水溶液或熔融狀態(tài)下才可用離子方程式表示2、離子方程式的書寫(1)離子反應是在溶液中或熔融狀態(tài)時進行時反應，凡非溶液中進行的反應一般不能寫離子方程式，即沒有自由移動離子參加的反應，不能寫離子方程式。如 NH4Cl固體和Ca(OH)：固體混合加熱，雖然也有離子和離子反應，但不能寫成離子方程式，只能寫化學方程式。即： 2NH4Cl(固)+Ca(OH

5、)2(固)CaCl2+2H2O +2NH3 (2)單質、氧化物在離子方程式中一律寫化學式；弱酸(HF、H2S、HCl0、H2S03等)、弱堿(如NH3·H20)等難電離的物質必須寫化學式；難溶于水的物質(如CaC03、BaS03、FeS、PbS、BaS04，F(xiàn)e(OH)3等)必須寫化學式。如：CO2+2OH-=CO32-+H2O CaC03+2H+=CO2+H20+Ca2+(3)多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫。如NaHS03溶液和稀硫酸反應：HSO3- +H+=SO2+H2O (4)對于微溶物的處理有三種情況；在生成物中有微溶物析出時，微溶物用化學式表示。如Na2

6、S04溶液中加入AgNO3 ，溶液：2Ag+SO42-=Ag2SO4 當反應物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)，應寫成離子的形式。如C02氣體通人澄清石灰水中：CO2+Ca2+2OH-=CaCO3 +H2O 當反應物里有微溶物處于懸濁液或固態(tài)時，應寫成化學式。如在石灰乳中加入Na2C03溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3+H2O 。 (5)操作順序或反應物相對量不同時離子方程式不同，例如少量燒堿滴人Ca(HC03)2溶液此時Ca(HCO3)2 過量，有 Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3 +H2O 少量Ca(HC03)2溶液滴人燒堿溶液(此時NaOH過量)，有Ca2+2OH-+2

7、HCO3- =CaCO3+CO32- +2H2O 離子共存問題(1)“不共存”情況歸納 離子之間相互結合呈沉淀析出時不能大量共存。如形成BaS04、CaS04、H2Si03、Ca(OH)2、MgS03、MgC03、 PbCl2、H2S04、Ag2S04等。 離子之間相互結合呈氣體逸出時不能大量共存，如：H+與S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和OH-與NH4+等，由于逸出H2S、C02、S02、NH3等氣體或S2-變成HS-，CO32-變成HCO3-而不能大量共存。 離子之間相互結合成弱電解質時不能大量共存。如：H+與CH3COO-、OH-、PO43-等離子，由于生成 CH3COOH、

8、H20、HPO42-、H2PO4-、H3P04而不能大量共存。 離子之間發(fā)生雙水解析出沉淀或逸出氣體時不能大量共存，如Al3+與AlO2-、Fe3+與HCO3- 、Al3+與HS- 、S2-、HCO3-、CO32-等離子。 離子之間發(fā)生氧化還原反應時不能大量共存，如：Fe3+與S2-、Fe3+與I-等。 離子之間相互結合成絡離子時不能大量共存。如Fe3+與SCN-生成Fe(SCN)2+，Ag+、NH4+、OH-生成Ag(NH3)2+，F(xiàn)e3+與C6H5OH也絡合等 (2)離子在酸性或城性溶液中存在情況的歸納。 某些弱堿金屑陽離子，如：Zn2+、Fe3+、Fe2+、 Cu2+、Al3+、NH4+

9、、Pb2+、Ag+等。在水溶液中發(fā)生水解，有OH-則促進水解生成弱堿或難溶的氫氧化物。故上述離子可和H+(在酸性溶液中)大量共存，不能與OH-(在堿性溶液中)共存。但有NO3-存在時的酸性溶液， Fe2+等還原性離子不與之共存。 某些弱酸的酸式酸根離子，如HCO3-、HS-等可和酸發(fā)生反應，由于本身是酸式酸根，故又可與堿反應，故此類離子與H+和OH-都不能共存。 某些弱酸的陰離子，如：CH3COO- 、S2-、CO32-、 PO43-、AlO2-、SO32-、ClO- 、SiO32-等離子在水溶液中發(fā)生水解，有H則促進其水解，生成難電離的弱酸或弱酸的酸式酸根離子。所以這些離子可和OH-(在堿性

10、溶液中)大量共存，不能與H+(在酸性溶液中)大量共存。 強酸的酸根離子和強堿的金屬陽離子，如：Cl-、 Br- 、I-、SO42-、NO3-、K+、Na+等離子，因為在水溶液中不發(fā)生水解，所以不論在酸性或堿性溶液中都可以大量共存。但SO42-與Ba2+不共存。 某些絡離子，如Ag(NH3)2+，它們的配位體能與H+結合成NH3 Ag(NH3)2+ +2H+Ag+ 2NH4+，所以，它們只能存在于堿性溶液中，即可與OH-共存，而不能與H+共存。分析：“共存”問題，還應考慮到題目附加條件的影響，如溶液的酸堿性、PH值、溶液顏色、水的電離情況等。典型例題分析例1某強酸性溶液中可能存在NO3-、I-、

11、Cl-、Fe3+中的一種或幾種。向該溶液中加入溴水后，溴被還原，由此推斷該溶液中（ ）（A）不含NO3-，也不含F(xiàn)e3+ （B）含有NO3-、I-、Cl-（C）含I-，但不能確定是否含Cl- （D）含有Fe3+解析 NO3-、I-、Cl-、Fe3+四種離子中只有I-離子能被Br2氧化，所以溶液中必存在I-離子。由于在強酸性溶液中NO3-和Fe3+都能把I-氧化，即NO3-、Fe3+都不能跟I-共存。Cl-離子不參與反應，所以無法確定它的存在與否。答案AC。例2下列各組離子能在同一溶液中大量共存的是（ ）（A）Ag+、K+、Cl-、NO3- （B）Ba2+、Cl-、H+、SO42-（C）H+、C

12、O32-、Cl-、Na+ （D）Na+、OH-、Ba2+、NO3-解析對于A組離子，Ag+和Cl-間能反應生成氯化銀沉淀；對于B組，Ba2+和SO42-之間能反應生成硫酸鋇沉淀；對于C組，H + 跟 CO32-可反應生成弱電解質碳酸，碳酸又可分解生成二氧化碳氣體；以上三組離子間都可發(fā)生復分解反應，因此不能大量共存。答案D。課堂練習1下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入足量氨水后也不產生沉淀的是（ ）。（A）Na+、Ba2+、Cl-、SO42- （B）H+、NH4+、Al3+、SO42-（C）H+、CH3COO-、Cl-、NO3- （D）K+、AlO2-、NO3-、OH-2下列各離子組中，在

13、溶液中能夠大量共存的一組是（ ）（A）AlO2-、SO42-、Cl-、K+ （B）Al3+、Ca2+、HCO3-、Na+（C）Fe3+、NH4+、SO42-、SCN- （D）H+、Cl-、Na+、H2PO4-3鑒別純堿、石灰石、芒硝、石膏四種白色固體物質，下列試劑中應該選用（ ）（A）NaOH溶液 （B）HNO3溶液 （C）水，鹽酸 （D）BaCl2和HNO3混合液4某溶液中加入鋁片有氫氣產生，則在該溶液中一定能大量共存的離子組是（ ）（A）Cl、NO3、Ba2+、Ca2+（B）SO42、CH3COO、Al3+、Mg2+（C）Na+、K+、SO42、Cl（D）NH4+、Ba2+、Cl、HCO3

14、5下列反應的離子方程式正確的是（ ）（A）苯酚鈉溶液中通入二氧化碳：2C6H5O+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32（B）硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液pH=7：Ba2+SO42=BaSO4（C）氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3+3OH=Al(OH)3（D）氯化亞鐵溶液中滴入溴水：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br6下列離子方程式中正確的是（ ）A硫化亞鐵放入鹽酸中：S2-+2H+H2SB硫酸銅溶液中通入硫化氫：Cu2+H2SCuS+2H+C氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+4NH3·H2OAlO2-+4NH4+2H2OD碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：HCO3-+

15、OH-CO32-+H2O7向含3molCa(OH)2的石灰水中逐滴加入H3PO4溶液至不再發(fā)生反應為止，所得沉淀物質的物質的量（縱坐標y）與加入H3PO4物質的量（橫坐標x）的關系圖是（ ）8某白色固體可能含有CuSO4、Na2SiO3、BaCl2、Na2CO3和NaHCO3中的一種或幾種，取該固體少許溶于水得無色澄清溶液，向該溶液中通入過量的CO2氣體，有白色沉淀生成，過濾后在溶液中加入飽和石灰水又產生白色沉淀。此沉淀與鹽酸反應，又放出CO2氣體。（1）判斷該白色固體中一定含有 物質，寫出有關反應的化學方程式： （可填滿、也可不填滿、也可補充）（2）一定不含 物質，理由是 。（3）可能含有

16、物質，理由是 。9A-I九種物質相互轉化如圖所示。其中A、B、C、D為單質，其余均為化合物。常溫下只有C、D、F、G為氣體。F極易溶于水形成無色溶液，H溶于水形成黃色溶液。試回答下列問題：（1）寫出三種單質的名稱：A C D （2）寫出IH的離子方程式 （3）寫出G+HI+A+F的離子方程式 課堂練習答案1D（題干中有“大量共存”“加入足量氨水不產生沉淀”等兩個條件）。2A（有學生由于對Fe3+、SCN-兩種離子會結合成穩(wěn)定的Fe(SCN)2+離子不了解而錯選C）。3C（要注硫酸鈣微溶于水這一性質。加入水時，純堿、芒硝易溶解于水中，碳酸鈣、石膏等由于溶解度小，不溶解于水，這樣可分成兩組。再在每一組中分別加入稀鹽酸就可檢驗開來）。4C（加入鋁片產生氫氣，可能是強堿性溶液、也可能是強酸性溶液）。5D（苯酚鈉溶液中通入二氧化碳只能生成碳酸氫根離子。硫酸氫鈉中加入氫氧化鋇溶液時，氫離子、氫氧根離子也發(fā)生了反應。氨水是弱電解質，在離子方程式中要寫成分子式）。6B。7C（注意題中“所得沉淀物質的物質的量”這一條件。第一階段生成磷酸鈣，第二階段生成磷酸一氫鈣，最后階段沉淀溶解全部轉化為磷酸二氫鈣。）8（1）Na2