2019度蘇教版高中化必修一 3.1.1 鋁及鋁合金同步練習(xí)及答案（解析版）

1、.第一單元從鋁土礦到鋁合金第1課時(shí)鋁及鋁合金1以下有關(guān)表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A鋁元素在地殼中的含量高，儲(chǔ)量豐富B鋁容易形成致密的氧化膜，抗腐蝕性能好C鋁化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下不與任何酸堿反響D鋁的冶煉技術(shù)根本成熟，可以大量消費(fèi)【解析】鋁是一種活潑金屬，常溫下可與鹽酸、NaOH溶液等發(fā)生反響，C項(xiàng)錯(cuò)誤。 【答案】C2以下物質(zhì)中，屬于合金的是A硬鋁 B鋁箔C冰晶石 D水銀【解析】合金是由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。硬鋁是由Al、Cu、Mg、Mn、Si等形成的合金，鋁箔是Al，冰晶石是一種化合物，水銀是Hg?！敬鸢浮緼3鋁鎂合金因堅(jiān)硬、輕巧、美觀、干凈、易于加工

2、而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、卷簾門、防護(hù)欄等。以下與這些用處無(wú)關(guān)的性質(zhì)是A不易生銹 B導(dǎo)電性好C密度小 D強(qiáng)度高【解析】建筑裝潢材料屬于長(zhǎng)期使用的材料，其不易生銹、強(qiáng)度高、密度小等性能，都有利于建筑物的長(zhǎng)久、平安使用。但建筑裝潢材料沒有必要要求導(dǎo)電性好，相反，建筑裝潢材料導(dǎo)電性好不利于建筑物的平安使用，因?yàn)樗鼘?dǎo)致建筑物遭雷擊。【答案】B4.將仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動(dòng)，觀察到的現(xiàn)象是A.熔化的鋁滴落B.熔化的鋁開場(chǎng)劇烈燃燒C.熔化的鋁不滴落，好似有一層膜兜著D.熔化的鋁火星四濺解析將打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱，鋁和氧氣反響生成一層致密的氧化鋁膜，Al2O3的熔

3、點(diǎn)高于鋁，包在了液態(tài)鋁的外面，所以加熱鋁箔時(shí)，鋁熔化了但是不會(huì)滴落，好似有一層膜兜著，鋁在空氣中加熱不能燃燒，應(yīng)選C。答案C5.欲除去鐵粉中混有的少量鋁粉，應(yīng)選用的試劑是A.稀鹽酸 B.硫酸銅溶液C.氨水 D.氫氧化鈉溶液解析鐵粉和鋁粉均能與稀鹽酸、硫酸銅溶液反響，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵粉和鋁粉均不能與氨水反響，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵粉不能與氫氧化鈉溶液反響，而鋁粉能與氫氧化鈉溶液反響，D項(xiàng)正確。答案D6.以下反響的離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是A.鈉和冷水反響：Na2H2O=Na2OHH2B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al2OH=AlOH2C.金屬鋁溶于鹽酸中：2Al6H=2Al33H2D.鐵跟稀硫酸反響：Fe2

4、H=Fe3H2解析A項(xiàng)，電荷不守恒；B項(xiàng)，應(yīng)為2Al2OH2H2O=2AlO3H2；D項(xiàng)，鐵與H2SO4反響，生成Fe2。答案C7用鋁箔包裝0.1 mol金屬鈉，用針扎出一些小孔，放入水中，完全反響后，用排水集氣法搜集產(chǎn)生的氣體，那么搜集到的氣體為標(biāo)準(zhǔn)狀況AO2和H2的混合氣體 B1.12 L H2C大于1.12 L H2 D小于1.12 L氣體答案C解析Na與水反響放出H2，并且生成NaOH，鋁箔能與NaOH溶液反響，也生成H2，故最后搜集到的氣體是這兩部分H2的總和。2Na2H2O=2NaOHH20.1 mol 0.1 mol 0.05 mol2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2

5、0.1 mol 0.1 mol 0.15 mol假設(shè)鋁箔足量，共生成H2：VH222.4 L·mol1×0.050.15 mol4.48 L假設(shè)鋁箔缺乏，搜集氫氣體積的范圍為112 LVH24.48 L。8鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反響，當(dāng)兩個(gè)反響放出的氣體在一樣狀況下體積相等時(shí)，反響中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為A11 B21 C31 D13答案C解析金屬鋁無(wú)論是與酸還是與堿反響，鋁與氫氣的關(guān)系式均為2Al3H2，利用此特點(diǎn)可以很方便地進(jìn)展有關(guān)的計(jì)算。2Al6HCl=2AlCl33H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2根據(jù)以上兩個(gè)化學(xué)方程式可知

6、，放出等量氣體時(shí)消耗HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為31。9等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為34。那么甲、乙兩燒杯中的反響情況可能是A甲、乙中都是鋁過(guò)量B甲中鋁過(guò)量，乙中堿過(guò)量C甲中酸過(guò)量，乙中鋁過(guò)量D甲、乙中都是鋁缺乏答案B解析假設(shè)Al與鹽酸和NaOH溶液反響消耗Al的質(zhì)量一樣，那么反響放出H2的體積相等。實(shí)際放出H2的體積比為34，證明鹽酸消耗鋁少，而NaOH溶液消耗鋁多；由反響2Al6HCl=2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2可知：由于鹽酸和NaOH的物質(zhì)的量相等，鋁與鹽酸反響，鋁過(guò)量，鋁

7、與NaOH溶液反響，鋁缺乏。10將2.4 g鎂、鋁混合物粉末溶于75 mL 4 mol/L的鹽酸中，反響一段時(shí)間后，再參加250 mL 1.5 mol/L的NaOH溶液后待反響完全，此時(shí)溶液中大量存在的是 ANa、Mg2 BAl3、Mg2 CMg2、AlO DNa、AlO【答案】D 【解析】cCl-=0.3mol，cNa+=0.375mol，根據(jù)溶液呈電中性，肯定至少還有一種陰離子。結(jié)合Al3+和OH-溶液反響生成AlO2-，肯定有AlO2-。11某化學(xué)興趣小組用回收的鎂鋁合金制取氫氣?，F(xiàn)有10.8 g鎂鋁合金，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A常溫下與足量18 mol/L H2SO4溶液反響，最多可放

8、出0.6 mol H2B常溫下與足量2 mol/L HNO3溶液反響，最少可放出0.45 mol H2C常溫下與足量2 mol/L H2SO4溶液反響，放出H2的物質(zhì)的量在0.45 mol0.6 mol之間D常溫下與足量2 mol/L NaOH溶液反響，放出H2的物質(zhì)的量在0.45 mol0.6 mol之間【答案】C 【解析】A、B中的濃硫酸、硝酸均為氧化性酸，不能與鎂鋁合金中的鋁反響產(chǎn)生氫氣；NaOH溶液只能與鋁反響生成氫氣，D項(xiàng)錯(cuò)；利用極值法可求得放出氫氣量的范圍為0.450.6 mol，答案選C。二、非選擇題12可能含有以下離子：K、H、Mg2、OH、CO、Cl的某無(wú)色透明溶液，能與Al

9、反響放出H2。1假設(shè)反響時(shí)Al轉(zhuǎn)變成Al3并放出H2，那么該溶液中無(wú)_離子，一定有_離子，可能有_離子。2假設(shè)與Al反響后，向所得溶液中滴加鹽酸，發(fā)現(xiàn)僅有白色沉淀生成，那么該無(wú)色溶液中，一定有_離子，一定無(wú)_離子，可能存在的離子有_。【答案】 1OH、COH、ClMg2、K2K、OHMg2、CO、HCl【解析】 1Al轉(zhuǎn)變成Al3并放出H2，說(shuō)明溶液呈酸性含H，而OH、CO不能與H共存，所以O(shè)H、CO不存在，根據(jù)電荷守恒，溶液中至少含一種陰離子Cl。2只有AlO可以和鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液呈堿性含OH，而Mg2、H與OH不能共存，而加鹽酸僅有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明不含CO，根據(jù)電荷守恒，溶液中至少含一種陽(yáng)離子K。13.如下圖是鋁箔在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)答復(fù)以下問題：1鋁在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為 2實(shí)驗(yàn)時(shí)要在鋁箔上系上一根火柴，其作用是 。3集氣瓶底部鋪上一層細(xì)沙，其作用是 4實(shí)驗(yàn)中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是 5用正確方法引燃鋁箔，伸入裝有氧氣的集氣瓶中后，未觀察到鋁箔劇烈燃燒的現(xiàn)象，可能的原因是 解析1鋁在氧氣中燃燒生成Al2O3。2鋁箔上系上一根火柴，作用是點(diǎn)燃火柴從而引燃鋁箔。3集氣瓶底部鋪上一層細(xì)沙