高中化學(xué)必修二練習(xí)題

1、期中化學(xué)復(fù)習(xí)第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第一節(jié) 元素周期表1、據(jù)報道，月球上有大量存在，可以作為核聚變材料。下列關(guān)于的敘述正確的是( C )A.和互為同位素 B.原子核內(nèi)中子數(shù)為2C.原子核外電子數(shù)為2 D.代表原子核內(nèi)有2個質(zhì)子和3個中子的氦原子解析：和質(zhì)子數(shù)不同，不是同位素；的電子數(shù)為2，中子數(shù)為3-2=1。2、下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是( A )A.重氫、超重氫 B.氧、臭氧C.紅磷、白磷 D.H2O、D2O解析：同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一類原子的互稱，所以，同位素首先必須是原子，因此，B、C、D項都不是。3、位于短周期的四種主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大，已知

2、A、C位于同一主族，A在周期表中原子半徑最小。B、D的最外層電子數(shù)相等，且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍。E是自然界中含量最高的金屬。根據(jù)你的推斷完成下列問題：(1)B元素的名稱為_，E的元素符號為_。(2)由A、B兩種元素形成的原子個數(shù)比為11的化合物的電子式_。(3)寫出由上述元素形成的具有漂白作用的四種物質(zhì)的化學(xué)式_、_、_、_。(4)用電子式表示C與D形成化合物的過程_。(5)寫出E的最高價氧化物與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式_。答案：(1)氧 Al (2) (3)SO2 O3 H2O2 Na2O2 (4)Na·+·NaNa+2-Na+(5)Al2O3+2O

3、H-=2+H2O第二節(jié) 元素周期律4、下列事實能說明氯元素原子得電子能力比硫元素強(qiáng)的是( C )HCl的溶解度比H2S大 HCl的酸性比H2S強(qiáng) HCl的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng) HCl的還原性比H2S強(qiáng) HClO的酸性比H2SO4強(qiáng) Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS Cl2能與H2S反應(yīng)生成S 在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè) 還原性：Cl-S2-A. B.C. D.解析：兩項不能說明元素原子的得失電子能力強(qiáng)弱；是正確的；項的順序反了，應(yīng)該是H2S的還原性比HCl強(qiáng)；項中HClO不是最高價含氧酸；項的非金屬單質(zhì)在相同條件下與變價金屬反應(yīng)，產(chǎn)物中變價金屬的價態(tài)越高，說明非金屬元素原

4、子得電子能力越強(qiáng)；項是作為氧化劑的非金屬單質(zhì)在水溶液中置換另一種非金屬單質(zhì)；項是利用元素在周期表中的相對位置進(jìn)行判斷的；項是利用逆向思維來進(jìn)行判斷的。5、X、Y、Z為三個不同短周期非金屬元素的單質(zhì)。在一定條件下有如下反應(yīng)：Y+XA(氣)，Y+ZB(氣)。請針對以下兩種不同情況完成下列問題：(1)若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成固體C時有白煙產(chǎn)生，則：Y的化學(xué)式是_；生成固體C的化學(xué)方程式是_。(2)若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則：B的化學(xué)式是_；向苛性鈉溶液中通入過量的A，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_；將Y與(1)中某單質(zhì)的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強(qiáng)酸

5、，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。解析：(1)常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成固體C時有白煙產(chǎn)生，則A和B是NH3和HCl，C為NH4Cl，又因Y+XA(氣)，Y+ZB(氣)，故Y為H2。(2)常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則Y為S，X為H2，Z為O2。答案：(1)H2 NH3+HCl=NH4Cl(2)SO2 H2S+OH-=HS-+H2O S+3Cl2+4H2O=H2SO4+6HCl第三節(jié) 化學(xué)鍵6、下列電子式書寫正確的是( BC )A.Cl B. C. D. 解析：A項中Cl原子漏寫了未參與成鍵的最外層電子；D項中共用電子對應(yīng)由C、O原子雙方提供，而不應(yīng)由C原

6、子單方提供，且C原子未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確的寫法為7、下列表達(dá)方式中錯誤的是( A )A.氯化氫分子的電子式：H+Cl- B.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C.O18的原子符號： D.CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O解析：氯化氫是共價化合物，電子式中無方括號和電荷數(shù)。8、下列敘述正確的是( B )A.兩種元素組成的共價化合物中的化學(xué)鍵都是極性鍵B.兩種不同的非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵C.含有非極性鍵的化合物一定是共價化合物D.氣態(tài)單質(zhì)分子中一定含有非極性鍵解析：A項不正確，如H2O2分子中既有極性鍵，又有非極性鍵。B項正確，兩種不同的非金屬原子吸引共用電子對的能力肯定不相同。C項不正確，如

7、離子化合物Na2O2中含有非極性鍵。D項不正確，如稀有氣體的單質(zhì)為單原子分子，不存在化學(xué)鍵。 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié) 化學(xué)能與熱能9、下列說法不正確的是(BC )A.化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B.放熱反應(yīng)不需要加熱即可發(fā)生C.需要加熱條件的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)D.硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水所釋放的熱量稱為中和熱解析：化學(xué)反應(yīng)過程往往伴隨著能量的變化，反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大??；有的放熱反應(yīng)開始也需要加熱；反應(yīng)開始時需要加熱的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)。酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時所釋放的熱

8、量稱為中和熱。10、下列說法不正確的是( B )A.任何化學(xué)反應(yīng)都伴有能量變化B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應(yīng)D.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，發(fā)生吸熱反應(yīng)解析：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，其他還有光能等。11、下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是( C )A.鋁片與稀鹽酸的反應(yīng) B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C.灼熱的碳與CO2的反應(yīng) D.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)解析：A選項是放熱反應(yīng)，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)。B選項是吸熱反應(yīng)，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。D選項是放熱反應(yīng)，發(fā)生的是氧化還原

9、反應(yīng)。12、A、B、C、D四種元素。原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。(1)A為_元素，B為_元素；C為_元素。D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，D的原子組成符號為_，它的最高價為_價。(2)用電子式表示A、D兩元素形成AD2的過程：_，用電子式表示C、D兩元素形成化學(xué)鍵的過程：_。(3)寫出E和A的最高價氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。解析：B、C離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且生成淡黃色固體，則B是氧，C是鈉。A原子序數(shù)小于氧，且最外層有4個電子，則A是碳，D是

10、硫。答案：(1)碳 氧 鈉 +6(2) (3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2第二節(jié) 化學(xué)能與電能13、根據(jù)Zn+Cu2+=Zn2+Cu的反應(yīng)原理設(shè)計一個原電池，當(dāng)Zn為負(fù)極時，正極可以選用的金屬材料是( D )A.鎂 B.石墨 C.鋁 D.鉛根據(jù)原電池形成條件，要使Zn作負(fù)極，與它相連的金屬必須要比Zn的活潑性差，石墨為非金屬，故答案為D。14、X、Y、Z都是金屬，把X投入Z的硝酸鹽溶液中,X的表面有Z析出，X 與Y組成原電池時，Y為電池的負(fù)極，X、Y、Z三種金屬的活潑性順序為( C )A.X>Y>Z B.X>Z>Y C.Y>X>Z D.Y&g

11、t;Z>X解析：X能把Z從其硝酸鹽溶液中置換出來，說明X的活潑性強(qiáng)于Z；X 與Y組成原電池時，Y為電池的負(fù)極，說明Y的活潑性強(qiáng)于X，故正確答案為C。15、如圖所示的裝置中，能夠組成原電池，產(chǎn)生電流的是( B )解析：根據(jù)構(gòu)成原電池的條件必須同時滿足：(1)要有活動性不同的兩個電極。如金屬與金屬，金屬與非金屬(如石墨)等。(2)要有電解質(zhì)溶液，如酸、堿或鹽溶液都可以。(3)要有導(dǎo)線，能形成閉合回路。由此條件進(jìn)行判斷：A項中兩個電極的金屬性相同，不符合條件(1)。C項中沒有構(gòu)成閉合回路，不符合條件(3)。D項中沒有電解質(zhì)溶液，酒精是非電解質(zhì)。所以只有B項符合條件。16、氫氧燃料電池是將H2和

12、O2分別通入電池，穿過浸入20%40%的KOH溶液的多孔碳電極，其電極反應(yīng)式為：H2+2OH-2e-=2H2O和O2+H2O+2e-=2OH-則下列敘述正確的是( BD)A.通H2的一極是正極，通入O2的一極是負(fù)極B.通O2的一極是正極，通入H2的一極是負(fù)極C.工作一段時間后電解質(zhì)溶液pH增大D.工作時負(fù)極區(qū)附近pH減小解析：H2失去電子為負(fù)極，負(fù)極產(chǎn)生水稀釋，且消耗OH-，堿性減弱，pH減小。O2得到電子為正極。故A、C項錯誤，B、D項正確。17、一個原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2+Cu，該反應(yīng)的原電池的正確組成是(CD )ABCD正極ZnCuCuFe負(fù)極CuZnZnZn

13、電解質(zhì)溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl2解析：由離子方程式：Zn+Cu2+=Zn2+Cu可知原電池中，Zn應(yīng)作負(fù)極，Cu或Fe可作正極，A項錯誤。電解質(zhì)溶液應(yīng)為可溶性銅鹽溶液，所以B項錯誤。故C、D項正確。18、已知空氣鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅片：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O 石墨：O2+H2O+2e-=2OH-據(jù)此判斷，鋅片是( A )A.負(fù)極，并被氧化 B.負(fù)極，并被還原C.正極，并被氧化 D.正極，并被還原解析：鋅失去電子，被氧化，作原電池的負(fù)極。19、將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上面并壓緊(如圖所示)。在每次實驗時，記錄電壓指針的移動方向和

14、電壓表的讀數(shù)如下：金屬 電子流動方向 電壓/VA ACu -0.78B CuB -0.15C CCu +1.35D DCu +0.30已知，構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大。請依據(jù)記錄數(shù)據(jù)判斷，下列有關(guān)說法正確的是( AD )A.在四種金屬中C的還原性最強(qiáng)B.金屬B能從硫酸銅溶液中置換出銅C.A、D若形成原電池時，A為正極D.A、B形成合金時，將該合金露置在空氣中，A先被腐蝕解析：由題意中的電子流向可知金屬性強(qiáng)弱為A>Cu，B<Cu，C>Cu，D>Cu，由此可推斷B、C項錯誤，D項正確。再由電壓數(shù)據(jù)的最大值為+1.35，可知C的金屬性最強(qiáng)，A項正確

15、。第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率和限度20、已知反應(yīng)A+3B=2C+D在某段時間以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1 mol·L-1·min-1，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為( C ) mol·L-1·min-1 B.1 mol·L-1·min-1C.2 mol·L-1·min-1 D.3 mol·L-1·min-1解析：根據(jù)A的變化量，求出其他物質(zhì)的變化量，然后根據(jù)定義進(jìn)行求解。21、一定量的鹽酸與過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的(BD

16、)A.NaOH(s) B.H2O C.NaCl(s) D.CH3COONa 解析：本題主要考查濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。鐵跟鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)是：Fe+2H+=Fe2+H2，由此可知，要減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，就必須滿足“既減小H+濃度，又不影響H+的物質(zhì)的量”這個條件。22、在溫度不變的條件下，在恒容的容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：N2O4(g)=2NO2(g)，若N2O4的濃度由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1需要15 s，那么N2O4的濃度由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1所需的反應(yīng)時間( C )A.等于5 s

17、 B.等于10 s C.大于10 s D.小于10 s解析：(0.1-0.01)15=(0.07-0.05)t，t=10 s，因為濃度減小，反應(yīng)速率變慢，所需時間大于10 s。23、100 mL 2 mol·L-1的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是( B )A.加入適量的6 mol·L-1的鹽酸 B.加入數(shù)滴氯化銅溶液C.加入適量蒸餾水 D.加入適量的氯化鈉溶液解析：A項中加入6 mol·L-1鹽酸，雖然加快了反應(yīng)速率，但是使產(chǎn)生的H2量增多。C、D項使鹽酸濃度減小，速率減慢。B項中加CuCl2溶液，鋅置換出銅，形成原電

18、池，加快了反應(yīng)速率，也不影響H2量。24、將A g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如下圖的實線所示，在相同的條件下，將B g(A>B)粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線(圖中虛線所示)正確的是( C )解析：粉末狀碳酸鈣的表面積比塊狀碳酸鈣的表面積大，故在相同條件下，與同濃度的鹽酸反應(yīng)時化學(xué)反應(yīng)速率快，即單位時間內(nèi)損失的CaCO3的質(zhì)量大，可排除A、B項。由于AB且粉末狀CaCO3的消耗量大于塊狀CaCO3，故當(dāng)粉末狀CaCO3完全消耗時，塊狀CaCO3尚有剩余，此后單位時間內(nèi)CaCO3的損失量又大于粉末狀CaCO3。故本題答案為C項。25、下列實驗中，

19、反應(yīng)速率加快是由催化劑引起的是( B )A.在炭粉中加入KClO3，點燃時燃燒更為劇烈B.H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出氣體C.將炭塊粉碎成粉末狀，可使燃燒更加充分D.電解水時，加少量硫酸可使電解速率加快解析：A項KClO3分解產(chǎn)生O2，增大O2濃度；C項增大固體表面積；D項增加水的導(dǎo)電性26、一定溫度下，某一密閉恒容的容器內(nèi)可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( A )A.C的生成速率與C的分解速率相等B.容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間而變化C.單位時間內(nèi)生成n mol A，同時生成3n mol BD.A、B、C的分子數(shù)之比為132解析：選項A中，C的生成速率與

20、分解速率分別是該反應(yīng)中C的正、逆反應(yīng)速率，由于相等，說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡；容器中氣體的總質(zhì)量不變，容器的容積不變，無論是否達(dá)到平衡，混合氣體的密度不會改變，因此B中所述不是化學(xué)平衡狀態(tài)；對于該可逆反應(yīng)，不論是否平衡，只要生成n mol A的同時必然生成3n mol B，它們僅表明了該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率，因此選項C不能判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；而選項D并不能說明反應(yīng)混合物中A、B、C濃度不變，也無法判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。27、工業(yè)上用氮氣和氫氣合成氨：N2+3H22NH3(反應(yīng)放熱)，從反應(yīng)速率和化學(xué)平衡兩方面看，合成氨的適宜條件一般為壓強(qiáng)：20 MPa50 MPa，溫度：500 左

21、右，催化劑：鐵觸媒。下列有關(guān)合成氨工業(yè)的敘述不正確的是( BD )A.使用鐵觸媒，可使氮氣和氫氣混合氣體之間的反應(yīng)在較低溫度下取得較高的反應(yīng)速率B.工業(yè)上選擇上述條件下合成氨，可以使氮氣全部轉(zhuǎn)化為氨C.上述化學(xué)平衡的移動受到溫度、反應(yīng)物的濃度、壓強(qiáng)等因素的影響D.溫度升高，不利于提高反應(yīng)速率解析：使用鐵觸媒能等幅度地加快正、逆反應(yīng)速率，雖然平衡不發(fā)生移動，但能縮短達(dá)到合成氨平衡的時間。但對于可逆反應(yīng)，無論什么條件下，都不可能進(jìn)行到底。通過改變影響化學(xué)平衡移動的條件(如溫度、反應(yīng)物的濃度、壓強(qiáng)等因素)，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度。溫度升高，有利于提高反應(yīng)速率。第三章 有機(jī)化合物第一節(jié) 最簡單的有機(jī)物甲烷28、下列說法正確的是( D )A.有機(jī)物的水溶液都不導(dǎo)電