高中化學(xué)常見氣體的制取裝置圖和方程式61328

1、常見氣體的制取和檢驗(yàn) 氧氣 制取原理：含氧化合物自身分解 制取方程式：2KClO= 2KCl+3O 裝置：略微向下傾斜的大試管,加熱 檢驗(yàn)：帶火星木條,復(fù)燃 收集：排水法或向上排氣法 氫氣 制取原理：活潑金屬與弱氧化性酸的置換 制取方程式：Zn+HSO = ZnSO+H 裝置：?jiǎn)⑵瞻l(fā)生器 檢驗(yàn)：點(diǎn)燃,淡藍(lán)色火焰,在容器壁上有水珠 收集：排水法或向下排氣法 氯氣 制取原理：強(qiáng)氧化劑氧化含氧化合物 制取方程式：MnO+4HCl(濃) =MnCl+Cl+2HO 裝置：分液漏斗,圓底燒瓶,加熱 檢驗(yàn)：能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色; 除雜：先通入飽和食鹽水(除HCl),再通入濃HSO (除水蒸氣)

2、 收集：排飽和食鹽水法或向上排氣法 尾氣回收：Cl+2NaOH= NaCl+NaClO+HO 硫化氫 制取原理：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的復(fù)分解反應(yīng) 制取方程式：FeS+2HCl=FeCl+HS 裝置：?jiǎn)⑵瞻l(fā)生器 檢驗(yàn)：能使?jié)駶?rùn)的醋酸鉛試紙變黑 除雜：先通入飽和NaHS溶液(除HCl),再通入固體CaCl (或PO5)(除水蒸氣) 收集：向上排氣法 尾氣回收：HS+2NaOH= NaS+HO或HS+NaOH= NaHS+HO 二氧化硫 制取原理：穩(wěn)定性強(qiáng)酸與不穩(wěn)定性弱酸鹽的復(fù)分解 制取方程式：NaSO+HSO= NaSO+SO+HO 裝置：分液漏斗,圓底燒瓶 檢驗(yàn)：先通入品紅試液,褪色,后加熱又恢復(fù)原紅色;

3、 除雜：通入濃HSO (除水蒸氣) 收集：向上排氣法 尾氣回收：SO+2NaOH= NaSO+HO 二氧化碳 制取原理；穩(wěn)定性強(qiáng)酸與不穩(wěn)定性弱酸鹽的復(fù)分解 制取方程式：CaCO+2HCl=CaCl+CO+HO裝置：?jiǎn)⑵瞻l(fā)生器檢驗(yàn)：通入澄清石灰水,變渾濁 除雜：通入飽和NaHCO溶液(除HCl),再通入濃HSO (除水蒸氣) 收集：排水法或向上排氣法 氨氣 制取原理：固體銨鹽與固體強(qiáng)堿的復(fù)分解 制取方程式：Ca(OH) +2NHCl=CaCl+NH+2HO 裝置：略微向下傾斜的大試管,加熱 檢驗(yàn)：濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙,變藍(lán) 除雜：通入堿石灰(除水蒸氣) 收集：向下排氣法 氯化氫 制取原理：高沸點(diǎn)酸

4、與金屬氯化物的復(fù)分解 制取方程式：NaCl+HSO=NaSO+2HCl 裝置：分液漏斗,圓底燒瓶,加熱 檢驗(yàn)：通入AgNO溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加稀HNO沉淀不溶 除雜：通入濃硫酸(除水蒸氣) 收集：向上排氣法 二氧化氮 制取原理：不活潑金屬與濃硝酸的氧化還原; 制取方程式：Cu+4HNO(濃)=Cu(NO) +2NO+2HO 裝置：分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶) 檢驗(yàn)：紅棕色氣體,通入AgNO3溶液顏色變淺,但無沉淀生成 收集：向上排氣法 尾氣處理：3NO+HO=2HNO+NO NO+NO+2NaOH=2NaNO+HO 一氧化氮 制取原理：不活潑金屬與稀硝酸的氧化還原; 制取方程式

5、：Cu+8HNO (稀) =3Cu(NO) +2NO+4HO 裝置：分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶) 檢驗(yàn)：無色氣體,暴露于空氣中立即變紅棕色 收集：排水法 一氧化碳 制取原理：濃硫酸對(duì)有機(jī)物的脫水作用 在蒸餾燒瓶里加入濃硫酸，在分液漏斗里盛放甲酸制取方程式：HCOOH=CO+HO 裝置：分液漏斗,圓底燒瓶 檢驗(yàn)：燃燒,藍(lán)色火焰,無水珠,產(chǎn)生氣體能使澄清石灰水變渾濁 除雜：通入濃硫酸(除水蒸氣) 收集：排水法 高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié) 一.中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則     掌握下列七個(gè)有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答“實(shí)驗(yàn)程序判斷

6、題”。       1.“從下往上”原則。以Cl2實(shí)驗(yàn)室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺(tái)擺好酒精燈根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈石棉網(wǎng)固定好圓底燒瓶。 2.“從左到右”原則。裝配復(fù)雜裝置遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置集氣瓶燒杯。 3.先“塞”后“定”原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。 4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶?jī)?nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時(shí)損壞燒瓶?？傊腆w試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。

7、0;5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。 6.先驗(yàn)氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)原則。     7.后點(diǎn)酒精燈(所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則。 二.中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的使用分哪三種情況以及哪些實(shí)驗(yàn)需要溫度計(jì)       1.測(cè)反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)需要測(cè)出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度計(jì)插入混合物中間。   測(cè)物質(zhì)溶解度。實(shí)驗(yàn)室制乙烯。 

8、60;  2.測(cè)蒸氣的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)，多用于測(cè)量物質(zhì)的沸點(diǎn)，由于液體在沸騰時(shí)，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測(cè)蒸氣的溫度。實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油。測(cè)定乙醇的沸點(diǎn)。    3.測(cè)水浴溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對(duì)穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計(jì)則插入水浴中。溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。苯的硝化反應(yīng)。    三.常見的需要塞入棉花的實(shí)驗(yàn)有哪些需要塞入少量棉花的實(shí)驗(yàn)：    加熱KMnO4制氧氣    &#

9、160; 制乙炔和收集NH3     其作用分別是：防止KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管； 防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管；防止氨氣與空氣對(duì)流，以縮短收集NH3的時(shí)間。    四.常見物質(zhì)分離提純的10種方法    1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。    2.蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。   &

10、#160;   3.過濾法：溶與不溶。          4.升華法：SiO2(I2)。    5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。    6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。    7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。 &#

11、160;     8.吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。    9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。    五.常用的去除雜質(zhì)的方法10種    1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化

12、鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。    2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。    3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達(dá)到目的。    4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可用此法。   5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。

13、60;   6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。    7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。    8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。    9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。     

14、10.綜合法:欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用。   六.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中的“不”15例   1.實(shí)驗(yàn)室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結(jié)晶的味道。   2.做完實(shí)驗(yàn)，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。   3.取用液體藥品時(shí)，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下；放回原處時(shí)標(biāo)簽不應(yīng)向里。   4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用

15、水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進(jìn)了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時(shí)想辦法處理。   5.稱量藥品時(shí)，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時(shí)不要用手去拿。   6.用滴管添加液體時(shí)，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。7.向酒精燈里添加酒精時(shí)，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。   8.不得用燃著的酒精燈去對(duì)點(diǎn)另一只酒精燈；熄滅時(shí)不得用嘴去吹。   9.給物質(zhì)加熱時(shí)不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。 &

16、#160; 10.給試管加熱時(shí)，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對(duì)著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。   11.給燒瓶加熱時(shí)不要忘了墊上石棉網(wǎng)。  12.用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應(yīng)用坩堝鉗夾取。   13.使用玻璃容器加熱時(shí)，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。   14.過濾液體時(shí)，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。  &#

17、160;15.在燒瓶口塞橡皮塞時(shí)，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破燒瓶。   七.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的先與后22例   1.加熱試管時(shí)，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。   2.用排水法收集氣體時(shí)，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。   3.制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。   4.收集氣體時(shí)，先排凈裝置中的空氣后再收集。   5.稀釋濃硫酸時(shí)，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。   6

18、.點(diǎn)燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時(shí)，先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。   7.檢驗(yàn)鹵化烴分子的鹵元素時(shí)，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。   8.檢驗(yàn)NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S用Pb(Ac)2試紙等氣體時(shí)，先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙后再與氣體接觸。   9.做固體藥品之間的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先單獨(dú)研碎后再混合。   10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時(shí)，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。   11.中

19、和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖；先用待測(cè)液潤(rùn)洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí)，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)。   12.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時(shí)，再做下一次實(shí)驗(yàn)。   13.用H2還原CuO時(shí)，先通H2流，后加熱CuO，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。   14.配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。 &#

20、160; 15.安裝發(fā)生裝置時(shí)，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。   16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時(shí)，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。   17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。   18.酸(或堿)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。   19.檢驗(yàn)蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時(shí)，先在水解后的溶

21、液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。   20.用pH試紙時(shí)，先用玻璃棒沾取待測(cè)溶液涂到試紙上，再把試紙的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，定出pH。   21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時(shí)；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。   22.稱量藥品時(shí)，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。   八.實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管和漏斗的位置的放置

22、方法    在許多化學(xué)實(shí)驗(yàn)中都要用到導(dǎo)管和漏斗，因此，它們?cè)趯?shí)驗(yàn)裝置中的位置正確與否均直接影響到實(shí)驗(yàn)的效果，而且在不同的實(shí)驗(yàn)中具體要求也不盡相同。下面擬結(jié)合實(shí)驗(yàn)和化學(xué)課本中的實(shí)驗(yàn)圖，作一簡(jiǎn)要的分析和歸納。   1.氣體發(fā)生裝置中的導(dǎo)管；在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。   2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時(shí)，導(dǎo)管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣，而收集到較純凈的氣體。   3.用排水法收集氣體

23、時(shí)，導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導(dǎo)管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。   4.進(jìn)行氣體與溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分反應(yīng)。   5.點(diǎn)燃H2、CH4等并證明有水生成時(shí)，不僅要用大而冷的燒杯，而且導(dǎo)管以伸入燒杯的1/3為宜。若導(dǎo)管伸入燒杯過多，產(chǎn)生的霧滴則會(huì)很快氣化，結(jié)果觀察不到水滴。   6.進(jìn)行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，被點(diǎn)燃的氣體的導(dǎo)管應(yīng)放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太

24、近，燃燒產(chǎn)生的高溫會(huì)使集氣瓶炸裂。   7.用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣，在試管中冷凝并收集時(shí)，導(dǎo)管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反應(yīng)器中。   8.若需將HCl、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導(dǎo)管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸 3 入水面，以避免水被吸入反應(yīng)器而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。   9.洗氣瓶中供進(jìn)氣的導(dǎo)管務(wù)必插到所盛溶液的中下部，以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反應(yīng)而除盡。供出氣的導(dǎo)管則又務(wù)必與塞子齊平或稍長(zhǎng)一點(diǎn)，以利排氣。 

25、60; 10.制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時(shí)，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長(zhǎng)頸漏斗，且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。   11.制Cl2、HCl、C2H4氣體時(shí)，為方便添加酸液，也可以在反應(yīng)器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應(yīng)都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應(yīng)液之上，因而都選用分液漏斗。   九.特殊試劑的存放和取用10例   1.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。

26、   2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，并立即放入水中用長(zhǎng)柄小刀切取，濾紙吸干水分。   3.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。   4.I2：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。   5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。   6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。  &#

27、160;7.NH3H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。   8.C6H6、C6H5CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。   9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長(zhǎng)期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。   10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長(zhǎng)時(shí)間放置。   十.中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的實(shí)驗(yàn)問題4例   1.滴定管最上面的刻度是

28、0。      2.量筒最下面的刻度是0。   3.溫度計(jì)中間刻度是0。          4.托盤天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是0。   十一.能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體    NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。其它氣體若能極易溶于某液體中時(shí)(如CO2易溶于燒堿溶液中)，亦可做噴泉實(shí)驗(yàn)。   十

29、二.主要實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的具體實(shí)驗(yàn)80例   1鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。   2木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。   3硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。   4鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。   5加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。   6氫氣在空氣中燃

30、燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。    7氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。   8在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。   9用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。   10一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。   11. 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。   12加熱試管中

31、的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生成?#160;  13鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。   14點(diǎn)燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。   15向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。   16向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。   17一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。 &

32、#160; 18在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。   19將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。   20在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。   21盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱。   22將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。   23將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。   24向盛有

33、石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。   25細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。   26強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸。   27. 紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。    28氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。   29加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。   30給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物

34、加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)幾個(gè)重要的操作方法 高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)在高考化學(xué)試題主占有重要地位，分析近幾年的化學(xué)高考實(shí)驗(yàn)題，從考查能力要求看，實(shí)驗(yàn)原理、現(xiàn)象描述、操作過程的理解及文字表達(dá)能力逐年增加。本文主要從中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象等具體方面進(jìn)行簡(jiǎn)要?dú)w納總結(jié)。 1. 裝置氣密性的檢查： （1）如圖A：將導(dǎo)管出口浸入水中，用手掌或熱毛巾 捂住燒瓶位，水中的管口有氣泡溢出（裝有分液漏斗 的要將其開關(guān)關(guān)好） 過一會(huì)兒移開捂的手掌或毛巾， 導(dǎo)管末端有一段水柱，說明裝置不漏氣。 （2）如圖B：用關(guān)閉K，從

35、長(zhǎng)頸漏斗中向試管內(nèi)加水， 長(zhǎng)頸漏斗中會(huì)形成一段液柱，停止加水，液柱不下降， 證明裝置的氣密性良好。 （3）如圖C：關(guān)閉K1，打開活塞K2，從分液漏斗向燒瓶?jī)?nèi)加水，過一段時(shí)間，水不再流下，證明裝置的氣密性良好。 注：檢驗(yàn)氣密性應(yīng)注意以下幾個(gè)問題：先審題是檢測(cè)全套裝置，還是其中部分裝置的氣密性，若要裝置較多時(shí)，可分段檢測(cè)；操作時(shí)一定要先將被檢測(cè)裝置變成一個(gè)密封體系（如關(guān)閉開關(guān)、導(dǎo)管口插入水中等），然后改變氣壓（如加熱、注水等），觀察現(xiàn)象；回答問題時(shí)應(yīng)先敘述操作步驟，再敘述觀察到的現(xiàn)象，最后由現(xiàn)象得出結(jié)論。 2. 可燃性氣體的驗(yàn)純：氣體證明

36、（如H2,CO ,CH4等） 收集一試管可燃性氣體，試管用拇指堵住管口，管口朝下移近酒精燈火焰，點(diǎn)燃試管里的可燃性氣體。如果聽到的是尖銳的爆鳴聲，則表示可燃性氣體不純，必須重新收集進(jìn)行檢驗(yàn)，直至聽到輕微的爆鳴聲（或“噗”的聲音），表明收集的可燃性氣體已經(jīng)純凈。 3. 洗滌沉淀的方法：（蒸餾水洗滌，無水乙醇洗滌，冰水洗滌，熱水洗滌等或殘留液洗滌） 在過濾器中加蒸餾水，剛好沒過沉淀物，停止加水，靜置使水自然流下，重復(fù)操作23次。 4. 鹵代烴中鹵原子的檢驗(yàn)： 取少量樣品，加入足量的NaOH溶液加熱，再加入足量的稀硝酸加

37、入硝酸銀溶液，然后看沉淀顏色判斷鹵素原子是哪種（氯化銀沉淀是白色的，溴化銀沉淀是淡黃色的，碘化銀沉淀是黃色的。） 5. 銀氨溶液的配制： 在洗凈試管中，注入一定體積的稀AgNO3溶液，然后逐滴加入稀氨水，邊滴邊振蕩，直到最初生成的沉淀剛好溶解為止。 AgNO3NH3·H2OAgOH+NH4NO3 AgOH2NH3·H2OAg(NH3)2OH2H2O 6. 醛基的檢驗(yàn)： 潔凈的試管里加入少量硝酸銀溶液，再滴入幾滴樣品，振蕩后把試管放在熱水中水浴加熱。不久若看到試管內(nèi)壁上附著一層光亮如鏡的金屬銀，證

38、明樣品中有CHO。 注：（1）銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：試管內(nèi)壁必須潔凈；必須水浴加熱，不可用酒精燈直接加熱；加熱時(shí)不可振蕩和搖動(dòng)試管；須用新配制的銀氨溶液；乙醛用量不宜太多實(shí)驗(yàn)后，銀鏡可先用稀硝酸溶解，再用水洗而除去。 銀氨溶液有一個(gè)作用是檢驗(yàn)有還原性的糖（葡萄糖、麥芽糖、果糖）也是發(fā)生銀鏡反應(yīng)。   銀鏡反應(yīng)：2Ag(NH3)2OHRCHO RCOONH42AgH2O3NH3 在制備銀氨溶液時(shí)，一般用稀氨水而不用濃氨水。這是因?yàn)樵谂渲沏y氨溶液時(shí)，若氨水太濃，NH3容易過量，使Ag過度地被絡(luò)合，降低銀氨溶液的氧化能力。

39、 （2）與新制氫氧化銅的反應(yīng)：醛基也可被弱氧化劑氫氧化銅所氧化，同時(shí)氫氧化銅本身被還原成紅色的氧化亞銅沉淀，這是檢驗(yàn)醛基的另一種方法。該實(shí)驗(yàn)注意以下幾點(diǎn)：硫酸銅與堿反應(yīng)時(shí)，堿過量制取氫氧化銅；將混合液加熱到沸騰才有明顯磚紅色沉淀。 7. （1）如何判斷強(qiáng)酸和弱酸（或強(qiáng)堿和弱堿）？ 可以根據(jù)相同濃度下溶液的pH值來看，對(duì)于酸，pH值小的強(qiáng)酸。 2 取少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽溶液，測(cè)其pH，若溶液顯堿性，則酸是弱酸；若顯中性，則酸是強(qiáng)酸。 （2）如何判斷強(qiáng)堿和弱堿？ 可以根據(jù)相同濃度下溶液的pH值來看，對(duì)于堿，pH值大的強(qiáng)堿。&

40、#160;取少量對(duì)應(yīng)的鹽酸鹽溶液，測(cè)其pH，若溶液顯酸性，則酸是弱堿；若顯中性，則酸是強(qiáng)堿。 8. 噴泉實(shí)驗(yàn)：以NH3為例 原理：在干燥的圓底燒瓶里充滿氨氣，用帶有玻璃管和滴管(滴管里預(yù)先吸入水)的塞子塞緊瓶口，立即倒置燒瓶,使玻璃管插入盛有水的燒杯里(水里事先加入少量的酚酞試液),如圖安裝好裝置。打開橡皮管的滴頭,使少量水進(jìn)入燒瓶，氨氣溶于水使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速下降，當(dāng)瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)下降到一定程度時(shí)，外界大氣壓就將燒杯內(nèi)的水壓入燒瓶,形成噴泉。 用（a）圖所示的裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣， 引發(fā)上述噴泉的操作是打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水

41、。 該實(shí)驗(yàn)的原理是氨氣極易溶解于水，致使燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小。 如果只提供如圖(b)的裝置，請(qǐng)說明引發(fā)噴泉的方法： 打開夾子，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹， 趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉。 9. NH4的檢驗(yàn)：（NH3的檢驗(yàn)類似） 取含NH4的鹽或溶液加入濃NaOH溶液后加熱，使產(chǎn)生氣體接觸濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)或用玻璃棒蘸上濃HCl接近上述氣體時(shí)冒大量白煙。 10. 萃取、分液：（了解有機(jī)層的檢驗(yàn)） 萃取是指利用物質(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同，把物質(zhì)從一種溶劑轉(zhuǎn)移

42、到另一種溶劑中，從而實(shí)現(xiàn)分離的方法。分液是把兩種互不混溶的液體分離開的操作方法。 操作：先將要分離的物質(zhì)的溶液倒入分液漏斗中，然后注入萃取劑，振蕩后靜置，當(dāng)液體分成兩層后，打開旋塞，將下層液體放出，然后關(guān)閉旋塞，將上層液體從上口倒出。     從分液漏斗中放出少許下層液體于盛水的試管中。如果分層，說明分液漏斗中下層為“油層”；如果不分層，說明分液漏斗中下層為“水層”。 11. 由溶液制備晶體或固體的方法：(冷卻結(jié)晶，蒸發(fā)結(jié)晶，常壓過濾，趁熱過濾，減壓過濾) （1）若溶液為強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽溶液，且所得晶體不帶結(jié)晶

43、水，應(yīng)將溶液蒸干，如KCl、NaCl、KNO3溶液等； （2）若溶液為揮發(fā)性強(qiáng)酸的弱堿鹽溶液，且所得晶體不帶結(jié)晶水，應(yīng)將溶液在HCl氣流中蒸干，如FeCl3、AlCl3溶液等； （3）若溶液為揮發(fā)性強(qiáng)酸的弱堿鹽溶液，且所得晶體帶結(jié)晶水，應(yīng)將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。 12. pH試紙使用方法： （1）檢驗(yàn)溶液的性質(zhì)時(shí)：取一小塊試紙?jiān)诒砻婷蠡虿Ａ?，用沾有待測(cè)液的玻璃棒或膠頭滴管點(diǎn)于試紙的中部，觀察顏色的變化，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，判斷溶液的性質(zhì)。 （2）檢驗(yàn)氣體的性質(zhì)時(shí)：先用蒸餾水把試紙潤(rùn)濕，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙靠近氣體

44、，觀察顏色的變化，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，判斷氣體的性質(zhì)。 13. 氣體體積的測(cè)量方法：  （1）直接測(cè)量法：就是將氣體通入帶有刻度的容器中，直接讀取氣體的體積。 根據(jù)所用測(cè)量?jī)x器的不同，直接測(cè)量法為倒置量筒法。 倒置量筒法：將裝滿液體（通常為水）的量筒倒放在盛有液體的水槽中，氣體從下 面通入，實(shí)驗(yàn)結(jié)束，即可讀取氣體的體積。 測(cè)量收集到氣體體積必須包括的步驟：使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫； 調(diào)整量簡(jiǎn)內(nèi)外液面高度使之相同；讀取量簡(jiǎn)內(nèi)氣體的體積。 測(cè)量收集到氣體體積時(shí)，慢慢將量筒下移，使量簡(jiǎn)內(nèi)外液面的

45、高度相同。 （2）間接測(cè)量法：是指利用氣體將液體（通常為水）排出，通過測(cè)量所排出液體的體積從而得到氣體體積的測(cè)量方法。常用的測(cè)量裝置為：用導(dǎo)管連接的裝滿液體的廣口瓶和空量筒。測(cè)量收集到氣體體積必須包括的步驟：使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫； 上下移動(dòng)量筒調(diào)整量簡(jiǎn)內(nèi)外液面高度使之相同；讀取量簡(jiǎn)內(nèi)氣體的體積。 （3）量氣管測(cè)氣體體積：為了了較準(zhǔn)確地測(cè)量氧氣的體積，除了必須檢查整個(gè)裝置的 氣密性之外，在讀取反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)、求其差值的過程中，應(yīng)注意：讀數(shù) 時(shí)不一定使甲、乙兩管液面相平；視線與凹液面最低處相平。 無論那種方法，準(zhǔn)確讀

46、取液面是關(guān)鍵。在讀數(shù)之前，必須保證氣體的溫度、壓強(qiáng)均 與外界相同。為此，應(yīng)等所制備氣體的溫度與環(huán)境一致后，通過調(diào)節(jié)兩端液面，到兩端液面高度相同時(shí)再讀取體積。 14. 中和滴定實(shí)驗(yàn)：用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)的判斷：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時(shí)，錐形瓶中的溶液由無色變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，即為滴定終點(diǎn)。操作要點(diǎn)：左手滴，右手搖，眼把瓶中顏色瞧。 15. Fe（OH）3膠體的制備：向沸水中逐滴加入少量FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。 16. 濃硫酸的稀釋：（乙

47、烯制取，乙酸乙酯制取，硝基苯制取等反應(yīng)物混合順序） 將濃硫酸沿著器壁慢慢的注入水里，并不斷攪拌。 17. 容量瓶是否漏水的檢查：在容量瓶?jī)?nèi)裝入半瓶水，塞緊瓶塞，右手食指頂住瓶塞左手托住瓶底，將容量瓶倒轉(zhuǎn)過來看瓶口處是否有水滲出，若沒有，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°，重復(fù)上述操作，如果瓶口處仍無水滲出，則此容量瓶不漏水。 18. 乙酸乙酯制備時(shí)藥品加入順序和飽和Na2CO3溶液作用： 加藥品的順序一般為：在一支試管中加入3mL乙醇，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入 2mL濃硫酸和2mL冰醋酸，即：先加乙醇，再加濃硫酸，最后加冰醋酸。飽

48、和Na2CO3 溶液作用：吸收揮發(fā)出的乙酸，溶解乙醇，降低酯的溶解度，便于酯分層析出，分離。 19. 如何檢驗(yàn)離子是否沉淀完全：將少量上層清液于試管中，加入少量沉淀劑振蕩， 如果有白色沉淀生成，則證明未沉淀完全。 20. 分液漏斗和燒瓶間橡膠管的作用：使分液漏斗中液面上方和燒瓶中液面上方的    壓強(qiáng)相同，分液漏斗中的液體能順利流入燒瓶中。 21. Fe3+的檢驗(yàn)：（1）在含F(xiàn)e3+溶液中加入NaOH溶液生成褐紅色的沉淀，（2）在含F(xiàn)e3+溶液中滴加KSCN溶液生成血紅色溶液

49、。 22. Fe2+的檢驗(yàn)：（1）在含F(xiàn)e2+溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀，很快看到經(jīng)灰     綠色逐漸變成紅褐色沉淀。（2）在含F(xiàn)e2+溶液中先加KSCN，不變色，再加氯水（或H2O2），變血紅色。 23. 尾氣吸收裝置倒置漏斗或干燥管的作用：（1）利于氣體充分吸收；（2）防倒吸。 24. 吸收CO2的盛堿石灰的干燥管后面再接一個(gè)盛堿石灰的干燥管： 防止空氣中的CO2或水蒸汽進(jìn)入第一個(gè)盛堿石灰的干燥管 25. 水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)：受熱均勻，容易控制溫

50、度變化，提供的溫度不超過100度，如硝基苯的制取，乙酸乙酯的水解，銀鏡反應(yīng)（熱水?。?，蔗糖水解（沸水浴）纖維素水解（沸水?。?#160;26. 焰色反應(yīng)的操作要點(diǎn)：用鹽酸洗凈鉑絲，放在酒精燈上灼燒至燈焰顏色相同，用鉑絲蘸取樣品放在酒精燈上灼燒，再觀看火焰顏色。（洗，燒，蘸，燒，看） 27. 氯化亞鐵溶液的配制：先將氯化亞鐵溶解在較濃鹽酸中（是為了抑制亞鐵離子的水解）.再用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉（是為了防止亞鐵離子被氧化.） 28. 鋁熱反應(yīng)操作： 將幾張折好的圓形濾紙架在鐵圈上，下面放置盛沙的蒸發(fā)皿，把混合均勻的氧化鐵粉沫和鋁粉放在

51、紙漏斗中，在上面加少量氯酸鉀，并在混合物中間插一根鎂條，點(diǎn)燃鎂條. 29. 提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作：取樣，溶解，沉淀，過濾，蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過濾，烘干。 30. 硫酸根離子檢驗(yàn)：向樣品溶液中加足量鹽酸（排除Ag+、碳酸根、亞硫酸根等的干擾），靜置后取上層澄清液，再滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，說明樣品溶液中含有硫酸根。 1. 儀器的洗滌玻璃儀器洗凈的標(biāo)準(zhǔn)是：內(nèi)壁上附著的水膜均勻，既不聚成水滴，也不成股流下。2.試紙的使用常用的有紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙、pH試紙、淀粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。（1）在使用試紙檢驗(yàn)溶液的性質(zhì)時(shí)，一般先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測(cè)溶液的玻璃棒點(diǎn)試紙的中部，觀察試紙顏色的變化，判斷溶液的性質(zhì)。（2）在使用試紙檢驗(yàn)氣體的性質(zhì)時(shí)，一般先用蒸餾水把試紙潤(rùn)濕，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測(cè)氣體的導(dǎo)管口或集氣瓶口（注意不要接觸），觀察試紙顏色的變化情況來判斷氣體的性質(zhì)。注意：使用pH試紙不能用蒸餾水潤(rùn)濕。3. 藥品的取用和保存（1）實(shí)驗(yàn)室里所用的藥品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的。因此在使用時(shí)一定要嚴(yán)格遵照有關(guān)規(guī)定，保證安全。不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品（特別是氣體）的氣味，不得嘗任何藥品的味道。注意節(jié)約藥品，嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如果