高一上必記化學方程式

1、高一上必記化學方程式1、工業(yè)制Cl2： 2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2 2Cl-2H2O 2OH-H2Cl22、實驗室Cl2： MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O MnO24H+2Cl-(濃) Mn2+Cl22H2O 3、Cl2與H2O反應： Cl2H2O HClHClO Cl2H2O HClHClO4、HClO分解： 2HClO 光照或加熱 2HClO25、Cl2的尾氣吸收： Cl22NaOH = NaClNaClOH2O Cl22OH = ClClOH2O6、漂白粉漂白原理： Ca(ClO)2H2OCO2 = CaCO32HClO 7、Cl2水和硝酸銀： ClAg

2、= AgCl(白色) 8、Cl2水和亞硫酸鈉： Cl2Na2SO3H2O = 2HClNa2SO4 Cl2SO32H2O = 2H+2ClSO429、 Na與H2O： 2Na2H2O = 2NaOHH2 2Na2H2O = 2Na2OHH2 10、Na與CuSO4溶液 2Na2H2OCu2 = 2NaCu(OH)2H211、Na2O2與H2O： 2Na2O22H2O = 4NaOHO2 12、Na2O2與CO2： 2Na2O22CO2 = 2Na2CO3O2 13、鹽酸中加純堿溶液：2HClNa2CO3= 2NaClH2OCO2 2HCO32 = H2OCO214、純堿加鹽酸至過量：Na2CO

3、3HCl = NaHCO3NaCl CO32H = HCO3NaHCO3HCl = NaClH2OCO2 HCO3H = H2OCO215、Na2CO3中加CaCl2：CaCl2Na2CO3 = CaCO32NaCl Ca2CO32 = CaCO316、NaHCO3溶液中滴加Ca(OH)2：2NaHCO3（過量）Ca(OH)2 = CaCO3Na2CO32H2O 2HCO3Ca22OH = CaCO3CO322H2ONaHCO3（少量）Ca(OH)2 = CaCO3NaOHH2O HCO3Ca2OH = CaCO3H2O17、小蘇打與NaOH反應：NaHCO3NaOH = Na2CO3H2O

4、HCO3OH = H2OCO3218、Mg在N2中燃燒： 3MgN2 Mg3N2 19、Mg在CO2中燃燒： 2MgCO2 2MgOC20、煉鐵原理： 3COFe2O3 2Fe3CO2 21、Fe與水蒸氣： 3Fe4H2O(g) Fe3O44H222、Fe(OH)2溶液被空氣氧化：4Fe(OH)22H2OO2 = 4Fe(OH)3 23、FeCl2溶液中通入氯氣：2FeCl2Cl2 = 2FeCl3  2Fe2Cl2 = 2Fe32Cl24、FeCl3遇KSCN血紅色：Fe33SCN = Fe(SCN)325、Cu2O與稀H2SO4溶液：Cu2OH2SO4 = CuSO4H2OCu

5、Cu2O2H = Cu2H2OCu26、水玻璃通入二氧化碳： Na2SiO3CO2H2O = H2SiO3Na2CO327、盛堿液瓶不用玻璃塞)：SiO22NaOH = Na2SiO3H2O SiO22OH= SiO32H2O28、Si與NaOH溶液反應：Si2NaOHH2O = Na2SiO32H2 Si2OHH2O = SiO322H2 29、石英沙制取Si并提純：SiO22C 高溫 Si (粗硅)2CO30、SO2與H2O反應： SO2H2O H2SO331、NaOH溶液中通SO2至過量：2NaOHSO2 = Na2SO3H2O 2OHSO2 = SO32H2O Na2SO3H2OSO2

6、 = 2NaHSO3 SO32H2OSO2 = 2HSO332、SO2與O2制SO3： 2SO2O2 2SO333、SO2使X2水褪色： SO2X22H2O = 2HXH2SO4 SO2X22H2O = 4H+2XSO4234、濃硫酸與Cu反應： Cu2H2SO4(濃) CuSO42H2OSO235、濃硫酸與C反應： C2H2SO4(濃) CO2 2SO22H2O36、銅與硫加熱反應： 2CuS Cu2S 37、把硫粉撒在汞上： HgS = HgS38、硫與濃NaOH共熱： 3S6NaOH(濃) 2Na2SNa2SO33H2O39、H2S氣體通入氯水中：H2SCl2 = 2HClS 40、實驗

7、室制SO2： Na2SO3H2SO4(濃) = Na2SO4H2OSO241、FeS2在沸騰爐中反應：4FeS211O2 2Fe2O38SO242、CH3COOH的電離： CH3COOHHCH3COO 氨水的電離：NH3*H2O NH4+ OH43、NaHCO3電離方程式： NaHCO3 = NaHCO3 44、NaHSO4電離方程式： 溶NaHSO4 = NaHSO42 熔NaHSO4 = NaHSO41、工業(yè)制Cl2： 2、實驗室Cl2： MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O MnO24H+2Cl-(濃) Mn2+Cl22H2O 3、Cl2與H2O反應： Cl2H2O HClH

8、ClO Cl2H2O HClHClO4、HClO分解： 2HClO 光照或加熱 2HClO25、Cl2的尾氣吸收： Cl22NaOH = NaClNaClOH2O Cl22OH = ClClOH2O6、漂白粉漂白原理： Ca(ClO)2H2OCO2 = CaCO32HClO 7、Cl2水和硝酸銀： ClAg = AgCl(白色) 8、Cl2水和亞硫酸鈉： Cl2Na2SO3H2O = 2HClNa2SO4 Cl2SO32H2O = 2H+2ClSO429、 Na與H2O： 2Na2H2O = 2NaOHH2 2Na2H2O = 2Na2OHH2 10、Na與CuSO4溶液 2Na2H2OCu2

9、 = 2NaCu(OH)2H211、Na2O2與H2O： 2Na2O22H2O = 4NaOHO2 12、Na2O2與CO2： 2Na2O22CO2 = 2Na2CO3O2 13、鹽酸中加純堿溶液：2HClNa2CO3= 2NaClH2OCO2 2HCO32 = H2OCO214、純堿加鹽酸至過量：Na2CO3HCl = NaHCO3NaCl CO32H = HCO3NaHCO3HCl = NaClH2OCO2 HCO3H = H2OCO215、Na2CO3中加CaCl2：CaCl2Na2CO3 = CaCO32NaCl Ca2CO32 = CaCO316、NaHCO3溶液中滴加Ca(OH)2

10、：2NaHCO3（過量）Ca(OH)2 = CaCO3Na2CO32H2O 2HCO3Ca22OH = CaCO3CO322H2ONaHCO3（少量）Ca(OH)2 = CaCO3NaOHH2O HCO3Ca2OH = CaCO3H2O17、小蘇打與NaOH反應：NaHCO3NaOH = Na2CO3H2O HCO3OH = H2OCO3218、Mg在N2中燃燒： 3MgN2 Mg3N2 19、Mg在CO2中燃燒： 2MgCO2 2MgOC20、煉鐵原理： 3COFe2O3 2Fe3CO2 21、Fe與水蒸氣： 3Fe4H2O(g) Fe3O44H222、Fe(OH)2溶液被空氣氧化：4Fe(

11、OH)22H2OO2 = 4Fe(OH)3 23、FeCl2溶液中通入氯氣：2FeCl2Cl2 = 2FeCl3  2Fe2Cl2 = 2Fe32Cl24、FeCl3遇KSCN血紅色：Fe33SCN = Fe(SCN)325、Cu2O與稀H2SO4溶液：Cu2OH2SO4 = CuSO4H2OCu Cu2O2H = Cu2H2OCu26、水玻璃通入二氧化碳： Na2SiO3CO2H2O = H2SiO3Na2CO327、盛堿液瓶不用玻璃塞)：SiO22NaOH = Na2SiO3H2O SiO22OH= SiO32H2O28、Si與NaOH溶液反應：Si2NaOHH2O = Na2S

12、iO32H2 Si2OHH2O = SiO322H2 29、石英沙制取Si并提純：SiO22C 高溫 Si (粗硅)2CO30、SO2與H2O反應： SO2H2O H2SO331、NaOH溶液中通SO2至過量：2NaOHSO2 = Na2SO3H2O 2OHSO2 = SO32H2O Na2SO3H2OSO2 = 2NaHSO3 SO32H2OSO2 = 2HSO332、SO2與O2制SO3： 2SO2O2 2SO333、SO2使X2水褪色： SO2X22H2O = 2HXH2SO4 SO2X22H2O = 4H+2XSO4234、濃硫酸與Cu反應： Cu2H2SO4(濃) CuSO42H2O

13、SO235、濃硫酸與C反應： C2H2SO4(濃) CO2 2SO22H2O36、銅與硫加熱反應： 2CuS Cu2S 37、把硫粉撒在汞上： HgS = HgS38、硫與濃NaOH共熱： 3S6NaOH(濃) 2Na2SNa2SO33H2O39、H2S氣體通入氯水中：H2SCl2 = 2HClS 40、實驗室制SO2： Na2SO3H2SO4(濃) = Na2SO4H2OSO241、FeS2在沸騰爐中反應：4FeS211O2 2Fe2O38SO242、CH3COOH的電離： CH3COOHHCH3COO 氨水的電離：NH3*H2O NH4+ OH43、NaHCO3電離方程式： NaHCO3

14、= NaHCO3 44、NaHSO4電離方程式： 溶NaHSO4 = NaHSO42 熔NaHSO4 = NaHSO41. 電解氯化鎂溶液離子式2. (SCN)2和NaOH溶液3. 氯化碘和NaOH溶液4. 氯水和亞硫酸鈉離子式5. 侯氏制堿法6. 氯化鐵和碘化鉀離子式7. 亞鐵被雙氧水氧化離子式8. 除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉9. Na2O2和CO210. KMnO4把KI氧化成KIO3離子式11. 氨水的電離12. 堿式碳酸銅加熱分解13. 硫酸亞鐵加熱分解14. 用KMnO4除去SO2離子式15. SO2通入氯化鐵溶液離子式16. 過量SO2通入氯化鐵溶液17. 碘化鉀和碘酸鉀反應離子式

15、18. K和水反應的離子式19. 用NaOH溶液吸收尾氣中的SO220. 雙橋法表示次氯酸鈉氧化碘化鉀離子式21. 電解氯化鎂溶液離子式22. (SCN)2和NaOH溶液23. 氯化碘和NaOH溶液24. 氯水和亞硫酸鈉離子式25. 侯氏制堿法26. 氯化鐵和碘化鉀離子式27. 亞鐵被雙氧水氧化離子式28. 除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉29. Na2O2和CO230. KMnO4把KI氧化成KIO3離子式31. 氨水的電離32. 堿式碳酸銅加熱分解33. 硫酸亞鐵加熱分解34. 用KMnO4除去SO2離子式35. SO2通入氯化鐵溶液離子式36. 過量SO2通入氯化鐵溶液37. 碘化鉀和碘酸鉀反

16、應離子式38. K和水反應的離子式39. 用NaOH溶液吸收尾氣中的SO240. 雙橋法表示次氯酸鈉氧化碘化鉀離子式41. 電解氯化鎂溶液離子式42. (SCN)2和NaOH溶液43. 氯化碘和NaOH溶液44. 氯水和亞硫酸鈉離子式45. 侯氏制堿法46. 氯化鐵和碘化鉀離子式47. 亞鐵被雙氧水氧化離子式48. 除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉49. Na2O2和CO250. KMnO4把KI氧化成KIO3離子式51. 氨水的電離52. 堿式碳酸銅加熱分解53. 硫酸亞鐵加熱分解54. 用KMnO4除去SO2離子式55. SO2通入氯化鐵溶液離子式56. 過量SO2通入氯化鐵溶液57. 碘化鉀和碘酸鉀反應離子式58. K和水反應的離子式59. 用NaOH溶液吸收尾氣中的SO260. 雙橋法表示次氯酸鈉氧化碘化鉀離子式61. 電解氯化鎂溶液離子式62. (SCN)2和NaOH溶液63. 氯化碘和NaOH溶液6