第二學(xué)期模擬試卷

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上窗體頂端 第二學(xué)期模擬試卷1  一、選擇題1.   配位化合物的內(nèi)界，若有多種無(wú)機(jī)配體和有機(jī)配體，其命名順序?yàn)椋?#160;(A) 無(wú)機(jī)陰離子無(wú)機(jī)分子有機(jī)配體     (B) 無(wú)機(jī)分子無(wú)機(jī)陰離子有機(jī)配體(C) 有機(jī)配體無(wú)機(jī)分子無(wú)機(jī)陰離子     (D) 有機(jī)配體無(wú)機(jī)陰離子無(wú)機(jī)分子2.  FeF63-為外軌型配合物、正八面體構(gòu)型,其磁矩為： (A) 0µB     

2、0;     (B) 1.73µB           (C) 3.87µB           (D) 5.75µB3.    Fe2+有6個(gè)3d電子,配合物Fe(CN)64-,o= 395kJ·mol-1；Ep=213kJ·mol-1。則晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能CFSE等于(kJ

3、83;mol-1)：   (A) 522          (B) 470.4           (C) 948          (D) 3094.  在EDTA配位滴定中，下列有關(guān)酸效應(yīng)的敘述中，正確的是： (A) 酸效應(yīng)系數(shù)愈小，配合物的穩(wěn)定性愈大 (B) 酸效應(yīng)系數(shù)愈大

4、，配合物的穩(wěn)定性愈大(C) pH值愈大，酸效應(yīng)系數(shù)愈大   (D) pH值愈大，配位滴定曲線(xiàn)的pM突躍范圍愈小5.  已知lgKMY=8.65，M = 0.010mol·L-1。pH=7.0,lgY(H) = 3.32；pH=8.0,lgY(H) = 2.27；pH=9.0,lgY(H) = 1.28；pH=10.0,lgY(H) = 0.45。對(duì)M進(jìn)行準(zhǔn)確滴定的最低pH為： (A) 7.0           (B) 8.0 

5、0;         (C) 9.0           (D) 10.0 6.    在氧化還原反應(yīng)中,產(chǎn)物中氧原子數(shù)比反應(yīng)物增加,反應(yīng)介質(zhì)為： (A) 酸性         (B) 堿性         (C) 中性

6、         (D) 酸性或堿性均可7.    被KMnO4污染的滴定管應(yīng)用哪種溶液洗滌？ (A) 重鉻酸洗液       (B) Na2CO3       (C) 洗衣粉       (D) H2C2O48.    為了提高Cu2+/Cu+,可采用下列哪項(xiàng)措施？ (A) 加

7、HCl      (B) 加NH3水      (C) 加H2SO4      (D) 以上三項(xiàng)均不可以9.    已知O元素電位圖: 酸性介質(zhì)中    堿性介質(zhì)中    下列關(guān)于H2O2說(shuō)法正確的是：(A) 在堿性介質(zhì)中會(huì)發(fā)生反岐化反應(yīng)       (B) 只有在酸性介質(zhì)中會(huì)發(fā)生岐化反應(yīng)(C) 在

8、酸堿介質(zhì)中岐化反應(yīng)都能發(fā)生       (D) 在酸堿介質(zhì)中岐化反應(yīng)都不發(fā)生10.    o Cr2O72-/ Cr3+ = 1.33V，oFe3+/Fe2+= 0.68V，以K2Cr2O7滴定Fe2+，(H+=1mol·L-1)滴至70%時(shí)的電極電位為： (A) 0.70V           (B) 1.01V        

9、;  (C) 0.11V          (D) 0.65V11.    在酸性溶液中，以0.1000 mo l-1的Ce4+溶液滴定0.1000 mo l-1的Fe2+溶液，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的電位為1.06V，對(duì)此滴定最適宜的指示劑是： (A) 次甲基藍(lán)（o,=0.53V）         (B) 二苯胺磺酸鈉（o,=0.84V）    

10、(C) 鄰二氮菲亞鐵（o,=1.06V）     (D) 硝基鄰二氮菲亞鐵（o=1.25V）12.  下列哪個(gè)滴定方法不能用加熱的方法提高反應(yīng)速度？ (A) 鈰量法     (B) 高錳酸鉀法     (C) 重鉻酸鉀法     (D) 碘量法 13.    為獲得晶型沉淀,加入沉淀劑溶液時(shí)應(yīng)該： (A) 逐滴加入并充分?jǐn)嚢?#160;   

11、60;              (B) 沉淀劑一次倒入    (B) 加入濃度大的沉淀劑溶液               (D) 直接滴入,無(wú)需其它措施 14.    在下列措施中,不能增加溶液中Zn2+濃度(mol·L-1)的措施是：  

12、;   (A) 加HNO3         (B) 加水         (C) 加Cu2+         (D) NaCl15.  有關(guān)沉淀洗滌，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是： (A) 洗滌劑應(yīng)采用少量多次的原則   (B) 膠溶的無(wú)定型沉淀用冷的電解質(zhì)溶液洗滌(C) 溶解度較大的沉淀可先用稀沉淀劑溶液洗滌

13、(D) 溶解度小的沉淀用蒸餾水洗滌即可16.   pH=3.5時(shí)用莫爾法測(cè)定Cl含量，則測(cè)定結(jié)果 (A) 偏高        (B) 偏低        (C) 無(wú)影響        (D) 不確定17. 實(shí)驗(yàn)室用來(lái)洗滌玻璃儀器的洗液組成是： (A) 濃鹽酸和硝酸      &#

14、160;              (B) 濃硫酸和重鉻酸鉀  (C) 硝酸和重鉻酸鉀                   (D) 硝酸和硫酸18. 下列物質(zhì)能共存于同一溶液的是： (A) Fe3+和I     (B)

15、Fe3+和 Fe2+     (C) MnO42和H+        (D) Fe3+和CO3219.    陰離子交換樹(shù)脂可分離下列哪組物質(zhì)？       (A) 氯化鈉和氯化鉀    (B) 苯酚和醋酸    (C) 氯化鈉和溴化鈉    (D) 水和NaOH20. 用薄層層析法，以苯乙酸乙酯為展開(kāi)劑分離

16、黃連素時(shí)，已知比移值為0.41，溶劑前沿距離為24.5 cm，則斑點(diǎn)中心只原點(diǎn)的距離為： (A) 10.0cm         (B) 14.5cm          (C) 10.3cm         (D) 無(wú)法確定二、填充題1.  配合物L(fēng)iAlH4的名稱(chēng)為_(kāi)。 (若有多個(gè)答案，用”；“號(hào)間隔。)2. 

17、; Ni(CN)42-的中心離子Ni2+的軌道雜化類(lèi)型是_,空間構(gòu)型是_。  (若有多個(gè)答案，用”；“號(hào)間隔。)3.    M、N金屬離子混合液,EDTA滴定,要求N不干擾,則要求_。  (若有多個(gè)答案，用”；“號(hào)間隔。)    4.  滴定Zn2+時(shí),少量Cu2+干擾滴定,可加入Na2S2O3,使Cu2+變?yōu)開(kāi),而排除Cu2+的干擾,這種掩蔽法稱(chēng)為_(kāi)掩蔽法。 (若有多個(gè)答案，用”；“號(hào)間隔。)  5.    已知oCe4+/Ce3+

18、=1.44V,oFe3+/Fe2+ =0.68V?；瘜W(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)溶液的電位等于_V。 (若有多個(gè)答案，用”；“號(hào)間隔。)6.    用Na2S2O3滴定I2溶液時(shí),用淀粉溶液做指示劑,終點(diǎn)時(shí),溶液從_色突變?yōu)開(kāi)色。 (若有多個(gè)答案，用”；“號(hào)間隔。)7. 難溶電解質(zhì) MgNH4PO4溶度積表達(dá)式分別是_；Ca3(PO4)2的溶度積表達(dá)式是         _  _。 (若有多個(gè)答案，用”；“號(hào)間隔。)8. 離子交換分離法的操作包括

19、0;       、         、        、          四個(gè)步驟，操作時(shí)必須按步驟操作執(zhí)行，否則，將達(dá)不到預(yù)定的分離目的。 (若有多個(gè)答案，用”；“號(hào)間隔。)三、簡(jiǎn)答題1.Fe(H2O)62+有磁矩而Fe(CN)64+的磁矩卻為零,為什么？2.寫(xiě)出高錳酸鉀在強(qiáng)酸性、中

20、性或弱酸性以及強(qiáng)堿性介質(zhì)中的還原產(chǎn)物及半反應(yīng)式。四、計(jì)算題1.   灼燒過(guò)的BaSO4(M= 233.4)沉淀為0.8592g，其中有少量BaS(M= 169.4)，用H2SO4潤(rùn)濕，過(guò)量的H2SO4蒸發(fā)除去。再灼燒，稱(chēng)得沉淀的質(zhì)量為0.8698g，求BaSO4中BaS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.含Zn、Al的樣品0.3517g,溶解后定容250mL,吸取25.00mL,在pH=45下加入0.02448mol·L-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL,加熱煮沸5min,二甲酚橙為指示劑。用0.02163mol·L-1的Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至終點(diǎn),用去15.31mL。再在

21、溶液中加入KF,再用上述Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至終點(diǎn),又消耗了5.52mL。求試樣中ZnO(M = 81.38)、Al2O3(M = 102.0)的百分含量。3. 稱(chēng)取含甲酸(HCOOH、M = 46.03)的試樣0.2040 g，溶解于堿性溶液中后加入0.02610 mol-1KMnO4溶液25.00 mL，待反應(yīng)(甲酸被氧化為CO2和H2O)完全后，酸化，加入過(guò)量的KI還原過(guò)剩的MnO4-以及MnO42-歧化生成的MnO4-和MnO2，最后用0.1002mol-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定析出的I2，計(jì)消耗Na2S2O3溶液3.02 mL。計(jì)算試樣中甲酸的含量。五、難題1.在0.1

22、023g鋁樣品中,加入NH3-NH4Ac緩沖溶液使其pH= 9.0,然后加入過(guò)量的8-羥基喹啉,生成8-羥基喹啉鋁Al(C9H6NOH)3沉淀。沉淀過(guò)濾洗滌后溶解在2.0mol·L-1的HCl中,在溶液中加入25.00mL濃度為0.05000mol·L-1的KBrO3-KBr標(biāo)準(zhǔn)溶液,產(chǎn)生的Br2與8-羥基喹啉發(fā)生取代反應(yīng),生成C9H4Br2NOH。然后,再加入KI,使其與剩余的Br2反應(yīng)生成I2。最后用0.1050mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至終點(diǎn),耗去2.85mL,求試樣中Al2O3的百分含量。第二學(xué)期模擬試卷的正確答案一、選擇題1.A2.D3.A

23、4.A5.D6.B7.D8.A9.C10.A11.C12.D13.A14.B15.A16.A17.B18.B19.C20.C  二、填充題1.      四氫合鋁酸鋰2.    3d14s14p2；平面正方形。3.    lgCMKMYlgCNKNY>54.      Cu+；氧化還原。5.      1.06。6.      藍(lán)；無(wú)。7.      Mg2+NH4+PO43-；Ca2+3PO43-2。8.    預(yù)處理、裝柱、交換、再生。  三、簡(jiǎn)答題1.        因?yàn)镠2O是弱場(chǎng)配體,所以Fe2+的3d電子都采取高自旋(或形成外軌型配合物), Fe2+有6個(gè)d電子,有4個(gè)d電子不成對(duì),磁矩不為0。CN-是強(qiáng)場(chǎng)配體,所以Fe2+的3d電子采取低自旋(或形成