高一化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)必修一13化學(xué)中常用的物理量—物質(zhì)的量

1、1.3化學(xué)中常用的物理量一物質(zhì)的量物質(zhì)的量:1、概念：物質(zhì)的量是七大基本物理量之一，是把物質(zhì)的宏觀量(如 質(zhì)量、體積)與原子、分子、離子等微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來的 物理量。2、單位：物質(zhì)的量的單位為摩爾，符號為 mo 13、注意事項(xiàng)：(1)物質(zhì)的量是一個(gè)整體，不能分開單獨(dú)敘述，比如不能說成物質(zhì)量(2)摩爾是物質(zhì)的量的單位，摩爾量度的對象是微觀粒子，因此摩爾后面只能加微觀粒子，不能加宏觀物質(zhì)，比如不能說1mol大米, 微觀粒子除了原子、分子、離子外，還包括質(zhì)子，中子、電子、 原子核等。(3)使用摩爾時(shí)，必須指明物質(zhì)微粒名稱或化學(xué)式等化學(xué)符號比如：ImolH可表示1摩爾氫原子，1molH+可表示1

2、摩爾氫離 子1molH2可表示1mol氫氣分子，但是不能說成1mol氫(4)物質(zhì)的量在化學(xué)式和化學(xué)方程式的運(yùn)用A、化學(xué)式：化學(xué)式右下角的數(shù)字表示一個(gè)分子由幾個(gè)原子構(gòu)成，如CO2,表示一個(gè)二氧化碳分子由一個(gè)碳原子， 兩個(gè)氧原子組成， 因此1mol CO 2,含有的碳原子數(shù)為1 mol,氧原子數(shù)為2 mol。B、化學(xué)方程式：化學(xué)方程式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子之間的數(shù)量關(guān)系，因此也可以把化學(xué)計(jì)量數(shù)理解為物質(zhì)的量，即摩爾如：點(diǎn)燃2 H2 + 。22 H2O2mol1mol2mol4、衡量微觀粒子的標(biāo)準(zhǔn)量度：（1mol到底多大） （1） 6.02*10 23 個(gè)12（2）與0.012kg 6 c所含有的

3、碳原子（3） 一個(gè)阿伏伽德羅常數(shù)（Na）阿伏伽德羅常數(shù)簡介：12A、 概念：0.012kg 6 c所含有的碳原子稱為阿伏伽德羅常數(shù)B、數(shù)值：約 6.02*1023C、單位：mol-1D、物質(zhì)的量（n）、微觀粒子數(shù)（N）和阿伏伽德羅常數(shù)（Na）之間的關(guān)系：n =NNa:、物質(zhì)的量與質(zhì)量的聯(lián)系一摩爾質(zhì)量:1、概念：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，稱為摩爾質(zhì)量，一般用符號M表示。2、單位：g mol-1 或者 kg mol-13、摩爾質(zhì)量的數(shù)值大?。寒?dāng)摩爾質(zhì)量的單位取g mol-1,其數(shù)值等于該微粒的相對原子 質(zhì)量（或者相對分子質(zhì)量）。4、聯(lián)系：n =,或者M(jìn) 二一Mn三、物質(zhì)的量與體積的聯(lián)系一摩爾

4、體積：1、概念：一定溫度、一定壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積稱為氣體摩爾體積，一般用符號 Vm表示。2、單位：L mol-1 或者 m3 mol-13、氣體摩爾體積數(shù)值的大?。簹怏w摩爾體積數(shù)值大小隨著溫度和壓強(qiáng)的改變而改變，當(dāng)處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的氣體摩爾體積約為 22.4 Lmol-1, 其中標(biāo)準(zhǔn)狀況是指處于0C, 1.01KPa的情況。4、聯(lián)系：V(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下：n =一Vm(2)非標(biāo)準(zhǔn)狀況下：PV = nRT(即理想氣體狀態(tài)方程)四、阿伏伽德羅定律：1、內(nèi)容：相同溫度、相同壓強(qiáng)下，含有相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)。2、推論：(1)溫度、壓強(qiáng)相同時(shí)，氣體體積之比等于物質(zhì)

5、的量之比，即 V1 : V2 = n1 : n2(2)溫度、壓強(qiáng)相同時(shí)，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比即 pi :P2 = M 1 : M 2 ,MVmmm/n密度的計(jì)算公式為p =-=VV/n溫度、體積相同時(shí)，氣體壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比,即 Pi : P2= ni : n2化學(xué)計(jì)算:1、物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)計(jì)算:aA(g) + AB( g ) 1- - rC( g) *a X mo b mol cK?2, 4L d molw(A) MH) V(')h mol _ cX22. 4 L_t/ mcl而二 二而7單位關(guān)系工上F一致,左右對應(yīng).2、化學(xué)計(jì)算常用的方法：差量法簡介在物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)

6、中,不僅有質(zhì)的變化，而Hf處的變化，有戕的變化就會產(chǎn)生“差班工 例如對CdO+H： -Cii+HQ 的化學(xué)反應(yīng)中的固體物質(zhì)做定址研究會發(fā)現(xiàn),每80gCu()參 加反應(yīng),就有61 r C口生成反應(yīng)前后固體的質(zhì)鼠差為 16 g,即ACut)+ H. =Cu+( Mi80 g64g 16 g若取任意量的CuO與H?發(fā)生化學(xué)員的，反應(yīng)前后在量的方 面有定址關(guān)系。CM)十H；三Cu十H式Arn80 g54 g16 g"MCu()7?i(Cu)"MCuO)-HCu)用 Cu(» _ m(Cu() 一加Cu)8016_7Cu()-(Cuj6416可以看出是按比例變化的，可將丸應(yīng)

7、用于化學(xué)方程式的 計(jì)虢,比度解題變得簡捷,這種解題方法叫做“差用法二 化學(xué)計(jì)算中常用的物理量還有體積、物質(zhì)的量等,它們也會 在物質(zhì)發(fā)生變化的過程中產(chǎn)生姜量，如:COz+C2CO3V1體積 2體枳1體積六、物質(zhì)的量濃度：1、概念：單位體積溶液中所含有溶質(zhì) B的物質(zhì)的量，一般用Cbn表示，即Cb = V (其中V代表溶液的體積，而不是溶劑的體積)2、單位：mol L-1 或者 mol m-33、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算:(1) 與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系：物質(zhì)的量濃度(mol L-1)等于1000*溶液的密度(g L-1)*溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量(g mol-1)'即C = 1000

8、0 a(其中溶液的密度為p g cm-3)Mn 倘 mt * a1000 P w證明過程：C = V = MV= r =(2) 溶液稀釋定律：溶質(zhì)的質(zhì)量不變：m1*5= m2* 32溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：C濃*V *=C稀*V稀4、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液：(1) 步驟：計(jì)算、稱量或者量取溶質(zhì)、量取溶劑、溶解、移液洗滌、 定容(2) 儀器：托盤天平(或者量筒)、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯、 容量瓶(3) 容量瓶的使用：A、 使用容量瓶的必要性：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)， 需要準(zhǔn)確控制溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，配制一定體積、一定 溶液濃度的溶液需要有一個(gè)精密的儀器一容量瓶B、 容量瓶的構(gòu)

9、造：容量瓶是由瓶體和瓶塞兩部分組成，其中瓶塞有玻璃塞和塑料塞兩種，容量瓶上標(biāo)有容量瓶的規(guī)格、溫度。容量瓶有不同的規(guī)格，常用的有50ml, 100ml , 250ml , 500ml和 1000ml oC、 使用容量瓶的一些注意事項(xiàng)按所配制溶液的體積選擇合適的容量瓶使用前要檢查容量瓶是否漏水容量瓶不能用作反應(yīng)容器，也不能長期儲存溶液轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，必須等到溶液冷卻到室溫時(shí)，才能夠轉(zhuǎn)移，即不能把熱溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，更不能對容量瓶進(jìn)行加熱。(4) 誤差分析：根據(jù)原理C = n，根據(jù)配制溶液的具體步驟，一步一步進(jìn)V行分析，觀察相關(guān)的操作是對n產(chǎn)生影響，還是對V產(chǎn)生影響,從而確定該操作是使結(jié)果偏大還是偏小 。以配制NaOH溶液為例A、 稱量失誤：稱量時(shí)托盤天平，沒按照左物右碼的原則，放錯(cuò)物品，此時(shí)對C有沒有影響，要視具體情況而定稱量腐蝕性藥品時(shí)，沒有用玻璃儀器，而直接用濾紙，此時(shí)由于會吸收NaOH,從而使結(jié)果偏小稱量時(shí)間過長，由于 NaOH會吸收空氣中的水分，從而使結(jié)果偏小B、 量取體積時(shí)有可能造成的相關(guān)失誤：讀示數(shù)時(shí)，沒有按照凹面處讀取，使得V偏小，從而使得C 偏大讀示數(shù)時(shí)，沒有按照平視的規(guī)則來讀數(shù)，仰視時(shí)，使得V偏小，從而C 偏大，俯視時(shí)，使得V