2010學(xué)年三林中學(xué)高二第一學(xué)期階段考試1化學(xué)試卷 (2)

1、學(xué)校_ 班級(jí)_ 姓名_ 考試號(hào)_裝訂線三林中學(xué)2010學(xué)年第一學(xué)期高二（化學(xué)）第一次階段考試試卷命題人：夏彩平 2010年10月相對(duì)質(zhì)量：Al-27 S-32 Fe-56 O-16 Ca-40 C-12一、選擇題（每小題2分，共40分）1金屬能導(dǎo)電的原因是（ ） A.金屬晶體中金屬陽(yáng)離子與自由電子間的相互作用較弱B.金屬晶體中的自由電子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)C.金屬晶體中的金屬陽(yáng)離子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)D.金屬晶體在外加電場(chǎng)作用下可失去電子2利用新技術(shù)能將不銹鋼加工成柔軟的金屬絲,它可以和棉纖維一起編織成為防輻射的勞防服裝,這是利用了金屬的 （ ）A.耐腐蝕性 B.還原牲 C

2、.熱傳導(dǎo)性 D.延展性 3從石器、青銅器到鐵器時(shí)代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。下圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限，之所以有先后，主要取決于 ( )A.金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱 B.金屬在地殼中的含量多少C.金屬的化合價(jià)高低 D.金屬的活動(dòng)性大小4常溫下，下列溶液可用鐵器貯存的是 （ ） A. 濃硝酸 B.濃鹽酸 C.硫酸銅溶液 D.稀硫酸5下列物質(zhì)中屬于合金的是 （ ）A.金 B.銀 C.鋼 D.水銀6下列金屬冶煉的反應(yīng)原理錯(cuò)誤的是 （ ）A.2Al2O34Al+3O2 B.MgO+H2 Mg+H2OC.Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 D.2HgO2Hg+O27下列說(shuō)法正確的是（

3、 ）A.鐵生銹屬于緩慢的氧化反應(yīng) B.鐵在純氧中燃燒生成氧化鐵C.常溫下，鋁不能與氧氣反應(yīng) D.鋁既溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，又溶于弱酸弱堿8將下列四種鐵的化合物溶于稀HCl，滴加KSCN溶液沒(méi)有顏色變化，再加入氯水呈紅色的是（ ）A.FeS B.Fe2O3 C.FeCl3 D.Fe2(SO4)39.由鋅、鐵、鎂、鋁四種金屬中的兩種組成的混合物30g，與足量的鹽酸反應(yīng)生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是( )A.鋅 B.鐵 C.鋁 D.鎂10將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是（ ）A.稀硝酸 B.稀鹽酸 C.硝酸銅 D.氫氧化鈉11下列各組離子能大量共存于同

4、一溶液中的是（ ）AFe2+ H+ NO3 SO42 BFe3+ NH4+ Cl OHCCu2+ Mg2+ NO3 Cl DAlO2 Na+ SO42 H+12下列個(gè)反應(yīng)的離子方程式中，錯(cuò)誤的是 （ ）A.硫酸鋁溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3+3NH3·H2OAl(OH)3 +3NH4+B.鐵片放入過(guò)量的稀硝酸中：3Fe+8H+2NO3-3Fe2+2NO2+4H2OC.將鋁片放入過(guò)量NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2D.氯化鋁與過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)：Al3+4OH-AlO2-+2H2O13下列各組物質(zhì)的溶液，只要用試管和膠頭滴管，不用任何試劑就可鑒別的是 （ ）

5、A.KOH和Al2(SO4)3 B.H2SO4和NaHCO3C.CaCl2和Na2CO3 D.Ba(OH)2和NaHSO414在含有少量鹽酸的AlCl3溶液中逐滴加入過(guò)量的氨水至溶液呈堿性，下列圖中，能表示該反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量W與加入的氨水的體積V關(guān)系的是 （ ）15將適量的鐵粉放入FeCl3溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比是 （ ）A.2:3 B.3:2 C.1:2 D.1:116甲乙兩燒杯中各盛有100ml 3mol·L-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后生成氣體的體積比為甲：乙

6、=1:2，則加入鋁粉的質(zhì)量為（ ）A.5.4 g B.3.6 g C.2.7 g D.1.8 g17a,b,c,d,e分別是Cu，F(xiàn)e，Ag，Al，Mg五種金屬中的一種。已知：（1）a，c均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；（2）b與d的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)d；（3）c與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體；（4）c，e在冷濃H2SO4中發(fā)生鈍化。由此判斷a,b,c,d,e依次為 （ ）A.Fe，Cu，Al，Ag，Mg B.Al，Cu，Mg，Ag，F(xiàn)eC.Mg，Cu，Al，Ag，F(xiàn)e D.Mg，Ag，Al，Cu，F(xiàn)e18向含有0.2 mol AlCl3的溶液中加入含有1.1mol NaOH 的溶液，觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白

7、色沉淀，后沉淀部分溶解，則剩余Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量是（ ）A.0.3mol B.0.2mol C.0.1mol D.0 mol19由Fe2(SO4)3和FeSO4組成的混合物中含硫a，含鐵量應(yīng)為 （ ） A（1004a） B（1002a） C（100a） D（1003a）20現(xiàn)有Na2S Ba(NO3)2 AlCl3 NaAlO2 NaHCO3 五種無(wú)色透明的溶液區(qū)別出來(lái)的一種試劑是（ ）A.硫酸 B.鹽酸 C.氨水 D.氫氧化鈉二，填空題（29分）21鋁和氧化鐵的混合物屬于_劑。引燃以上混合物，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；當(dāng)還原出1 mol 鐵時(shí)，消耗_克鋁，反應(yīng)中有_個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

8、22將鋁條投入氫氧化鈉溶液片刻，取出洗凈，立即浸入硝酸汞溶液中，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。取出鋁條用濾紙吸干，放在空氣中，可以看到現(xiàn)象 。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。生成的產(chǎn)物可以溶解在氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)方程式 。23用化學(xué)方法除去下列各物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），寫出有關(guān)離子方程式： 雜質(zhì) 所加試劑離子方程式FeCl2（FeCl3）： 、 FeCl3（FeCl2）： 、 Fe粉（Al粉）： 、 Ba(OH)2白色沉淀24.有一瓶澄清溶液，其中可能含有K+ Mg2+ Al3+ Fe3+ NO3- Cl- SO42- CO32- ,取該溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，取部分溶液逐滴加入Ba(OH)2溶液

9、至過(guò)量，有白色沉淀生成（如圖所示），將上述物質(zhì)過(guò)濾得沉淀和濾液，在沉淀中加稀鹽酸后，沉淀不溶解；在濾液中加硝酸酸化時(shí)，有沉淀生成，但無(wú)氣體產(chǎn)生；繼續(xù)加硝酸，沉淀又消失，再加AgNO3,無(wú)反應(yīng)現(xiàn)象。根據(jù)以上事實(shí)，確定該溶液中肯定存在得離子有 ；肯定不存在的離子是 ；不能確定的離子是 。三、實(shí)驗(yàn)題（17分）25某研究性學(xué)習(xí)小組探究“氫氧化鋁的性質(zhì)”，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)根據(jù)該實(shí)驗(yàn)步驟，完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論和方程式1取AlCl3溶液，加入氨水，將生成物均勻分成A、B、C、D、E五份試管中有白色膠狀沉淀生成結(jié)論：氫氧化鋁難溶于水。離子方程式： 2取A份，繼續(xù)加入氨水沉淀不溶解結(jié)論：

10、氫氧化鋁不溶于 （填“強(qiáng)”或“弱”）堿。3取B份，加入NaOH溶液沉淀結(jié)論：氫氧化鋁溶于 （填“強(qiáng)”或“弱”）堿。離子方程式： 4取C份，加入鹽酸沉淀 結(jié)論：氫氧化鋁溶于 （填“強(qiáng)”或“弱”）酸。離子方程式： 5取D份，通入CO2氣體沉淀不溶解結(jié)論：氫氧化鋁不溶于 （填“強(qiáng)”或弱”）酸。6取E份，過(guò)濾、洗滌、蒸干，再繼續(xù)加熱白色膠狀沉淀變成白色粉末結(jié)論：氫氧化鋁受熱易分解?？偨Y(jié)氫氧化鋁是白色固體，難溶于水，是 性氫氧化物，受熱易分解。氫氧化鋁顯兩性的本質(zhì)原因是（用電離方程表示）： （11） 。26在實(shí)驗(yàn)室里制取少量FeCl3，可按照一定順序連接下圖中所列裝置，所通過(guò)的氣體過(guò)量且反應(yīng)充分。試回答

11、以下問(wèn)題：Fe濃HClaMnO2cbfde稀NaOH濃H2SO4A B C D（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，各裝置接口的連接順序?yàn)椋ㄓ胊、b、c、d等字母表示）；（2）C裝置的作用是；（3）D裝置的作用是；（4）檢驗(yàn)B裝置中反應(yīng)后鐵是否有剩余的方法是：；（5）用此方法可制得無(wú)水氯化鐵。你認(rèn)為能否改用Fe和鹽酸反應(yīng)，再通入過(guò)量氯氣、蒸干溶液的方法來(lái)制取無(wú)水氯化鐵， （答：是或否）；說(shuō)明理由： 。學(xué)校_ 班級(jí)_ 姓名_ 考試號(hào)_裝訂線三林中學(xué)2010學(xué)年第一學(xué)期高二化學(xué)第一次階段考試試卷答題紙一、選擇題1234567891011121314151617181920二、填空21 _劑。_； 克， _個(gè)電子22 。 。 。 。 23 、 、 、 24.肯定存在 ；肯定不存在 ；不能確定 。三、實(shí)驗(yàn)題25 （11） 。26（1）連接順序?yàn)?（2）C裝置的作用是 （3）D裝置的作用是 ；（4）方法是： ；（5） 說(shuō)明理由： 。四，計(jì)算題（14分）27（9分）有1.71克Al2(SO4)3（式量342），配成200毫升溶液，為抑制水解，在配制過(guò)程中加入5毫升0.4mol/L的硫酸。若在上述溶液中逐滴滴加0.2mol/L的NaOH溶液，Al(OH)3質(zhì)量(1)加入多少毫升時(shí)，