新初三必看 化學(xué)酸堿鹽要點

1、新初三必看 化學(xué)酸堿鹽要點一、酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。1與酸堿指示劑作用 ,使紫色石蕊變紅色 ,無色酚酞不變色。2酸除硝酸 + 金屬 鹽 + 氫氣 置換反響Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2Fe + 2HCl = FeCl2 + H2條件：在活動性順序表中 ,只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫硝酸和金屬發(fā)生的不是置換反響 ,生成物也不是氫氣。3酸 + 金屬氧化物 鹽 + 水Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OCuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O凡與酸反響生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物 ,金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物。除Al2

2、O3、ZnO外4酸 + 堿 鹽 + 水HCl + NaOH = NaCl +H2O3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O酸和堿作用生成鹽和水的反響叫做中和反響。中和反響的實質(zhì)是：H+和OH-離子結(jié)合生成水5酸 + 某些鹽 新酸 + 新鹽條件：生成物有沉淀或氣體CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl二、堿：電離時生成的陰離子全部是氫陽根離子的化合物。1 堿溶液能跟酸堿指示劑起反響。條件：堿必須可溶紫色的石蕊試液遇堿變藍(lán)色 ,無色酚酞試液遇堿變紅色

3、。2可溶性堿 + 非金屬氧化物 鹽 + 水2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2OCa(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O3 堿 + 酸 鹽 + 水2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2OHNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O4可溶性堿 + 可溶性鹽 新鹽 + 新堿2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH凡與堿反響生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物 ,非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物。除CO、H2O外三、鹽：有金屬離子和酸根離子構(gòu)成1 可溶性鹽 + 某些金屬 另一

4、種金屬 + 另一種鹽 ,Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuCu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg條件：在活動性順序表中排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。2酸 + 某些鹽 新酸 + 新鹽同上3. 可溶性堿 + 可溶性鹽 新鹽 + 新堿同上4可溶性鹽 + 可溶性鹽 兩種新鹽NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl四、復(fù)分解反響：兩種化合物互相交換成分生成兩種新的化合物。實質(zhì)：互相交換陰陽離子條件：產(chǎn)物中有沉淀析出 ,或有氣體放出 ,或有水生成。五、酸堿指示劑1指示劑的使

5、用 使用指示劑只能說明溶液呈酸性或堿性 ,不能確定溶液一定是酸或堿。2操作方法：用玻璃棒沾取少量被測溶液滴在試紙上 ,絕不能將試紙伸入待測試液中 ,更不能將試紙投入到待測溶液中去。3紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色 ,遇堿性溶液顯藍(lán)色；無色酚酞遇酸性溶液不變色 ,遇堿性溶液顯紅色。4溶液的酸堿度常用pH表示 ,測定pH最簡單的方法是使用pH試紙。PH的范圍在0-14之間 ,pH7溶液呈堿性 ,pH=7溶液呈中性 ,pH7溶液呈酸性。PH越大堿性越強 ,pH越小酸性越強；pH升高加堿或水 ,pH降低加酸或水。分頁標(biāo)題#e#5PH試紙的使用：在玻璃片或白瓷板上放一片PH試紙 ,用玻璃棒蘸取溶液滴到試紙上

6、,把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 ,即可得出溶液的PH。六、物質(zhì)的俗名或主要成分、化學(xué)式：氫氯酸俗名為鹽酸HCl 氯酸HClO3 氫硫酸H2S 硫酸H2SO4硝酸HNO3 磷酸H3PO4 氧化鈣CaO 生石灰氫氧化鈣Ca(OH)2 熟石灰 消石灰Ca(OH)2水溶液俗名石灰水石灰石的主要成分是：CaCO3 磷酸氫二鈉Na2HPO4氫氧化鈉 NaOH火堿、燒堿、苛性鈉 氯化鈉NaCl食鹽工業(yè)鹽中含有亞硝酸鈉NaNO2 亞硫酸鈉Na2SO3碳酸鈉Na2CO3純堿水溶液呈堿性 ,但不是堿純堿晶體Na2CO3·10H2O 波爾多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸銅晶體CuSO4·

7、5H2O 藍(lán)礬、膽礬磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2 碳酸氫鈉NaHCO3 硫酸氫鈉NaHSO4氨水NH3·H2O屬于堿類過磷酸鈣是混合物七、溶解性1酸： 全部溶于水 ；2堿：Cu(OH)2藍(lán)色沉淀 Fe(OH)3 紅褐色沉淀 Mg(OH)2白色沉淀3鹽：AgCl BaSO4 CaCO3 BaCO3白色沉淀 書上的口訣要牢記八、有關(guān)物質(zhì)的顏色：Fe(OH)3紅褐色沉淀 Fe2O3紅色Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液即Fe3+的溶液黃色FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)2、即Fe2+淺綠色Fe塊狀是白色的 ,粉末狀是黑色Cu(OH)2藍(lán)色沉淀 CuO黑色Cu

8、Cl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液即Cu2+的溶液藍(lán)色無水CuSO4是白色 CuSO4·5H2O是藍(lán)色 Cu 紅色BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3綠色九、酸堿鹽的應(yīng)用1濃HCl、濃HNO3具有揮發(fā)性 ,放在空氣中質(zhì)量減輕。2濃H2SO4：吸水性 ,放在空氣中質(zhì)量增重?？勺隹菰飫?。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。3 NaOH固體白色能吸水而潮解 ,又能與空氣中的CO2反響而變質(zhì) ,所以NaOH必須密封保存。放在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)。

9、NaOH中含有的雜質(zhì)是Na2CO3?？捎肏Cl檢驗 ,假設(shè)有氣泡生成那么變質(zhì)?？捎肅a(OH)2將混在NaOH中的Na2CO3除去。4碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O ,由于在常溫下失去結(jié)晶水叫風(fēng)化 ,放在空氣中質(zhì)量減輕且變質(zhì)。5無水CuSO4：能吸水檢驗水的存在。吸水后由白色粉末變?yōu)樗{(lán)色CuSO4·5H2O6生石灰放在空氣中變質(zhì)：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O7需密封保存:濃HCl、濃HNO3、濃H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、鐵、白磷、純堿晶體。8稀HCl用于除銹。Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 +

10、 3H2O鐵銹逐漸消失 ,溶液由無色邊為黃色。鐵銹被出去后剩下鐵 ,所以假設(shè)鹽酸過量那么Fe + 2HCl = FeCl2 + H2溶液中產(chǎn)生氣泡 ,溶液變?yōu)闇\綠色。9Al(OH)3用于治療胃酸HCl過多3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O10熟石灰Ca(OH)2用于改良酸性土壤。11粗鹽中含有雜質(zhì)是CaCl2、MgCl2 工業(yè)用鹽是NaNO2亞硝酸鈉工業(yè)酒精中含有雜質(zhì)是CH3OH12檢驗Cl-：AgNO3、HNO3溶液 檢驗SO42-：BaCl2、HNO3溶液分頁標(biāo)題#e#區(qū)別HCl、H2SO4：用BaCl2溶液13制取NaOH用：CaCO3 高溫 CaO + CO2CaO+H2O= Ca(OH)2Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3+2NaOH14波爾多液不能使用鐵制容器是因為：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu15酸和可溶性鹽酸鹽Cl-：用AgNO3和稀HNO3 ,產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀。16酸和可溶性硫酸鹽SO42-：用BaCl2和稀HNO3 ,產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀。17證明碳酸鹽CO32-：用鹽酸和石