2015年全國高考化工流程題

1、2015年全國高考化工流程題新課標(biāo)I：27硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：硫酸浸出過濾凈化除雜過濾蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶過濾粗硼酸鐵硼礦粉浸渣濾渣含鎂鹽母液回答下列問題：（1）寫出Mg2B2O5H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_。為提高浸出速率，除適當(dāng)增硫酸濃度濃度外，還可采取的措施有_（寫出兩條）。（2）利用_的磁性，可將其從“浸渣”中分離?！敖敝羞€剩余的物質(zhì)是_（化學(xué)式）。（3）“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是_。然后在調(diào)節(jié)溶液的

2、pH約為5，目的是_。（4）“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是_（填名稱）。（5）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4），它是有機合成中的重要還原劑，其電子式為_。（6）單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過程_。新課標(biāo):28(15 分）二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，答下列問題：（1）工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 。（2）實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：氯化銨溶液電解NCl3溶液ClO2N

3、H3溶液XH2鹽酸NaClO2溶液KI 、H2SO4玻璃液封管混合氣電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。溶液X中大量存在的陰離子有_。除去ClO2中的NH3可選用的試劑是 (填標(biāo)號)。a水b堿石灰C濃硫酸d飽和食鹽水（3）用下圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：在玻璃液封裝置中加入水.使液面沒過玻璃液封管的管口；將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：用0.1000 molL-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-2I+S4O62-)，指示劑顯示終點時共用去20.00

4、mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為 。玻璃液封裝置的作用是 。V中加入的指示劑通常為 ，滴定至終點的現(xiàn)象是 。測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為 g.。（4）O2處理過的飲用水會含有一定最的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是_填標(biāo)號)。a明礬b碘化鉀c鹽酸d硫酸亞鐵15年天津：NH3和NH4Cl溶液有機層（溶有CuR2） 稀硫酸 反應(yīng)操作廢電路板銅氨溶液殘渣H2O2 NH3 和NH4Cl溶液反應(yīng)操作 貴重金屬 RH及有機溶劑 反應(yīng)操作有機層（溶有RH）CuSO4溶液 膽礬 Cu等操作 操作9（18分）廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含

5、量達(dá)到礦石中的幾十倍。濕法技術(shù)是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品。某化學(xué)小組模擬該方法回收銅和制取膽礬，流程簡圖如下：回答下列問題：（1）反應(yīng)是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu(NH3 )42+，反應(yīng)中H2O2 的作用是 。寫出操作的名稱： 。（2）反應(yīng)是銅氨溶液中的Cu(NH3 )42+與有機物RH反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。操作用到的主要儀器名稱為 ，其目的是（填序號） 。 a富集銅元素 b使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離c增加Cu2在水中的溶解度（3）反應(yīng)是有機溶液中的CuR2與稀硫酸反應(yīng)生成CuSO4和 。若操作使用右圖裝置，圖中存在的錯誤是 。（4）操作以石墨作電極電解Cu

6、SO4 溶液。陰極析出銅，陽極產(chǎn)物是 。操作由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是 。（5）流程中有三次實現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用，已用虛線標(biāo)出兩處，第三處的試劑是 。循環(huán)使用的NH4Cl在反應(yīng)中的主要作用是 。15年重慶：8（15分）某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用。 （1）NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na，N2的電子式為 （2）Fe2O3是主氧化劑，與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為 （已知該反應(yīng)為置換反應(yīng)). （3）KClO4是助氧化劑，反應(yīng)過程中與Na作用生成KCl和Na2

7、O，KClO4含有化學(xué)鍵的類型為 ，K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。 （4）NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學(xué)方程式為 。 （5）100g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到N2 33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。用堿石灰除去的物質(zhì)為 ；該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。2015年四川：11（16分）為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）。活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其他反應(yīng)。請回答

8、下列問題：（1）第步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是 。（2）檢驗第步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇 （填字母編號）。 AKMnO4溶液 BK3Fe(CN)6溶液 CKSCN溶液3）第步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，然后在第步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是 。（4）FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料。已知25，101kPa時：4Fe(s) + 3O2 (g) =2Fe2O3(s) =-1648kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) =-393kJ/mol

9、2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) =-1480kJ/molFeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是 。（5）FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應(yīng)為4Li+ FeS2= Fe +2Li2S，正極反應(yīng)式是 。（6）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%。將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質(zhì)浸出消耗的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程，第步應(yīng)加入FeCO3 kg。2015年福建：24(15分)無水氯化鋁在

10、生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。（1）氯化鋁在水中形成具有凈水作用的氫氧化鋁膠體，其反應(yīng)的離子方程式為 。（2）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）制取無水氯化鋁的一種工藝流程示意如下：物質(zhì)SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸點/57.6180（升華）300（升華）1023已知：步驟中焙燒使固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多，其作用是 （只要求寫出一種）。步驟中若不通入氯氣和氧氣，則反應(yīng)生成相對原子質(zhì)量比硅大的單質(zhì)是 。已知：（i）Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g) H1=+1344.1kJ mol-1（ii）2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl

11、2(g) H2=+1169.2kJ mol-1由Al2O3、C和Cl2反應(yīng)生成AlCl3的熱化學(xué)方程式為 。步驟經(jīng)冷卻至室溫后，氣體用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的鹽主要有3種，其化學(xué)式分別為 _。 結(jié)合流程及相關(guān)數(shù)據(jù)分析，步驟中加入鋁粉的目的是 。2015年廣東：32（16分）七鋁十二鈣（12CaO7Al2O3)是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3)和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下：白云石鍛粉濾液CaCO312CaO7Al2O3Al2O3Al(OH)3Al 片廢Al 片C共混干燥過濾10000C過濾煅燒過濾煅燒攪拌，電解Na2CO3溶液NaOH溶液洗滌NH3

12、CO2適量NH4NO3溶液（1）煅粉主要含MgO和 ，用適量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶， 若溶液I中c(Mg2+)小于510-6molL-1,則溶液PH大于 （Mg(OH)2的Ksp=510-12);該工藝中不能用（NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是 ，（2）濾液I中的陰離子有 （忽略雜質(zhì)成分的影響）；若濾液I中僅通入CO2，會生成 ，從而導(dǎo)致CaCO3產(chǎn)率降低。（3）用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應(yīng)的離子方程式為 。（4）電解制備Al(OH)3時，電極分別為Al片和石墨，電解總反應(yīng)方程式為 。（5）一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時AlCl4和Al2

13、Cl7兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應(yīng)，放電時負(fù)極Al的電極反應(yīng)式為 。2015年山東：電源H2氣體惰性電極A惰性電極B陽離子交換膜29.（15分）利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得。（1）利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為_溶液（填化學(xué)式），陽極電極反應(yīng)式為_ ，電解過程中Li+向_電極遷移（填“A”或“B”）。（2）利用鈷渣含Co(OH)3、Fe(OH)3等制備鈷氧化物的工藝流程如下：煅燒CoSO4溶液鈷渣浸液溶解還原H2SO4Na2SO3純化處理COC

14、2O4沉淀鈷氧化物沉鈷鐵渣NaClO3,O2(NH4)2C2O4Co(OH)3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為_，鐵渣中鐵元素的化合價為_，在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g，CO2的體積為1.344L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則鈷氧化物的化學(xué)式為_。31（19分）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)），實驗室利用毒重石制備BaCl22H2O的流程如下:浸取蒸發(fā)、濃縮冷卻、結(jié)晶BaCl22H2O過濾過濾過濾毒重石NH3H2O調(diào)PH=8NaOHPH=12.5H2C2O4濾渣15%鹽酸濾渣濾渣（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是 。實驗

15、室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的 。a燒杯 b容量瓶 c玻璃棒 d滴定管（2）Ca2+Mg2+Fe3+開始沉淀時的pH11.99.11.9完全沉淀時的pH13.911.13.2加入NH3H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去 （填離子符號），濾渣中含 （填化學(xué)式）。加入H2C2O4時應(yīng)避免過量，原因是 。已知：Ksp（BaC2O4）=1.610-7，Ksp（CaC2O4）=2.310-9（3）利用簡潔酸堿滴定法可測定Ba2+的含量，實驗分兩步進(jìn)行。已知：2CrO42+2H+=Cr2O72+H20 Ba2+CrO42=BaCrO4步驟 移取xml一定濃度的Na2CrO4溶液與錐形

16、瓶中，加入酸堿指示劑，用b molL1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V0mL。步驟：移取y mLBaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟 相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b molL1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1mL。滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時應(yīng)用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的 （填“上方”或“下方”）。BaCl2溶液的濃度為 molL1，若步驟中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，Ba2+濃度測量值將 （填“偏大”或“偏小”）。2015年浙江：13某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他

17、雜質(zhì)) 制取七水合硫酸亞鐵(FeSO47H2O) ，設(shè)計了如下流程：NaOH溶液控制pH試劑X足量酸燒渣固體1溶液2固體2FeSO47H2O溶液1下列說法不正確的是A溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉B固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，進(jìn)入固體2C從溶液2得到FeSO47H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解D若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO47H2O29(15分)某學(xué)習(xí)小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。實驗(一) 碘含量的測定灼燒加水轉(zhuǎn)移煮沸過濾轉(zhuǎn)移儀器B（定容

18、）含I-的海帶浸取原液500ml儀器A干海帶20.00g取0.0100 molL1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管，取100.00 mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢滴定法測定碘含量。測的的電動勢(E) 反映溶液中c(I)的變化，部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：V(AgNO3)/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00E/mV-225-200-150-10050.0175275300325實驗(二) 碘的制取另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如下：純碘海帶浸取原液含I2的水溶液含I2的CCl4溶液適量O2PH=4.5CCl4萃取 分液步驟X上層下層I2水溶液

19、純碘粗碘NaOH溶液操作ZH2SO4溶液步驟Y提純(方案乙)（方案甲）蒸餾已知：3I26NaOH5NaINaIO33H2O請回答：(1) 實驗(一) 中的儀器名稱：儀器A ， 儀器 B 。(2) 根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制滴定曲線：該次滴定終點時用去AgNO3溶液的體積為 mL，計算得海帶中碘的百分含量為 %。(3) 分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為 。步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是 。下列有關(guān)步驟Y的說法，正確的是 。A應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積 B將碘轉(zhuǎn)化呈離子進(jìn)入水層C主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質(zhì) DNaOH溶液可以由乙醇代替實驗(二) 中操作Z的名稱是 。(4) 方案甲中采用

20、蒸餾不合理，理由是 。2015安徽：27（14分）硼氫化鈉（NaBH4）在化工等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價值，某研究小組采用偏硼酸鈉NaBO2為主要原料制備NaBH4，其流程如下：NaBO2（s）SiO2（s）Na（s）H2（g）NaBH4（s）Na2SiO3（s）Na2SiO3（s）溶液異丙酸（l）NaBH4（s）循環(huán)使用已知：NaBH4常溫下能與水反應(yīng)，可溶于異丙酸（沸點：13）。（1）在第步反應(yīng)加料之前，需要將反應(yīng)器加熱至100以上并通入氬氣，該操作的目的是_，原料中的金屬鈉通常保存在_中，實驗室取用少量金屬鈉需要用到的實驗用品有_，_，玻璃片和小刀等。（2）請配平第步反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaB

21、O2+SiO2+Na+H2-NaBH4+Na2SiO3（3）第步分離采用的方法是_；第步分離（NaBH4）并回收溶劑，采用的方法是_。（4）NaBH4（s）與水（l）反應(yīng)生成NaBO2（s）和氫氣（g），在25，101KPa下，已知每消耗3.8克NaBH4（s）放熱21.6KJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。2015年海南:14（8分）單質(zhì)Z是一種常見的半導(dǎo)體材料，可由X通過如下圖所示的路線制備，其中X為Z的氧化物，Y為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似，回答下列問題：XMg2ZYZ加熱加熱Mg鹽酸（1）能與X發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是 ；由X制備Mg2Z的化學(xué)方程式為 。（2）由Mg2Z生成Y的化學(xué)反應(yīng)方程式為

22、 ，Y分子的電子式為 。（3）ZX中共價鍵的類型分別是 。2015年江蘇：16（12分）以磷石膏（主要成分CaSO4，雜質(zhì)SiO2、Al2O3等）為原料可制備輕質(zhì)CaCO3（1）勻速向漿料中通入CO2，漿料清液的pH和c（SO42）隨時間變化見圖清液pH11時CaSO4轉(zhuǎn)化的離子方程式為 ；能提高其轉(zhuǎn)化速率的措施有 （填序號）A攪拌漿料 B加熱漿料至100C增大氨水濃度 D減小CO2通入速率（2）當(dāng)清液pH接近6.5時，過濾并洗滌固體濾液中物質(zhì)的量濃度最大的兩種陰離子為 和 （填化學(xué)式）；檢驗洗滌是否完全的方法是 （3）在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高溫煅燒的固體，隨著浸取液溫度上升，溶液

23、中c（Ca2+）增大的原因是 2015北京:26（12分）氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉础Ｒ蕴柲転闊嵩?，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應(yīng)過程如下圖所示：H2OO2H2H2SO4SO2I2HI反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（2）反應(yīng)得到的產(chǎn)物用I2進(jìn)行分離。該產(chǎn)物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層含低濃度I2的H2SO4層和高濃度的I2的HI層。根據(jù)上述事實，下列說法正確的是 （選填序號）。a兩層溶液的密度存在差異 b加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶cI2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶辨別兩層溶液的方法是 。經(jīng)檢測，H2SO4層中c(H+)：c

24、(SO42-)=2.06：1。其比值大于2的原因是 。（3）反應(yīng)：2H2SO4（l）=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) H=+550kJ/mol 它由兩步反應(yīng)組成：iH2SO4（l）=SO3(g) +H2O(g) H=+177kJ/mol iiSO3(g)分解。100X OL2L1SO2平衡轉(zhuǎn)化率%L（L1、L2），X可分別代表壓強或溫度。下圖表示L一定時，ii中SO3(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。X代表的物理量是 。判斷L1、L2的大小關(guān)系，并簡述理由： 。2015年全國高考化工流程題答案新課標(biāo)I：27(14分) Mg2B2O5H2O+2H2SO4= 2MgSO4+2H3BO3

25、；攪拌礦粉、升高溫度。 Fe3O4； SiO2和CaSO4； 氧化溶液中的Fe2+；除去溶液中的Al3+和Fe3+。Na+ BHHHH 硫酸鈣 七水硫酸鎂 2H3BO3+3Mg = 3MgO+2B+3H2O（或2H3BO3=B2O3+3H2O,B2O3+3Mg =2B+3MgO ）新課標(biāo):28. (15 分）(1) 2：1 （2）NH4Cl2HCl3H2NCl3 Cl、OH c（3）2ClO210I8H2Cl5I24H2O 吸收殘余的二氧化氯氣體（避免碘的逸出） 淀粉溶液；溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變0.02700 （4）d天津：9.（18分）（1）作氧化劑 過濾（2） 分液

26、漏斗 a b（3）RH 分液漏斗尖端末緊靠燒杯內(nèi)壁 液體過多 （4） 加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（5） 防止由于溶液中重慶：8.(15分) （1） （2）Fe (3)離子鍵和共價鍵 （4）2NaHCO3 Na2CO3 +CO2+H2O (5)CO2 、H2O 65% 四川：11（16分）（1）Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O （2）C （3）Fe2+被氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+水解產(chǎn)生H+。（4）4FeCO3(s)+O2(g) =2Fe2O3(s)+ 4CO2(g) =260kJ/mol。（5）FeS2+4e= Fe +2S2 （6）kg。福建：24(15分)（1）Al3+3H2OAl(OH)

27、3+3H+（2）防止后續(xù)步驟生成的AlCl3水解或增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率。Fe或鐵 ；Al2O3(s)+3C(s)+2Cl2(g)=2AlCl3(g)+3CO(g) H=+174.9kJ/mol；NaCl、NaClO、NaClO3 ；除去FeCl3，提高AlCl3純度。廣東：32（16分）（1）CaO；11；加入（NH4)2SO4會生成CaSO4微溶物，在過濾是會被除去，造成生成的CaCO3減少。（2）NO3，( NH4)2CO3（3）2OH+Al2O32AlO2+H2O（4）2Al+6H20 2Al(OH)3+3H2（5）Al3e7 AlCl4=4 Al2Cl7山東：29(15分)（1）LiOH，2Cl-2e-=Cl2，B（2）2Co(OH)3+4H+SO32=2Co2+SO42+5H2O，