氧化還原反應(yīng)專題訓(xùn)練

1、氧化還原反應(yīng)專題一、選擇題1下列敘述正確的是()A發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時失去電子越多的金屬原子，還原性越強(qiáng)B金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)C核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子D化合反應(yīng)和置換反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)2下列敘述中正確的是()A含最高價元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性 B陽離子只具有氧化性，陰離子只具有還原性C失電子越多，還原性越強(qiáng) D強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑之間不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)3在下列工業(yè)生產(chǎn)中，進(jìn)行的主要反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A電解法冶煉鋁 B由石灰石、石英、純堿制玻璃C接觸法制硫酸 D由焦炭、水、空氣等合成氨4下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2的

2、是()O32KIH2O=2KOHI2O2SiO22CSi2COSiO23CSiC2CO 4HCl(濃)MnO2MnCl2Cl22H2OA僅有B僅有 C僅有 D5重鉻酸銨(NH4)2Cr2O7受熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，下列各組重鉻酸銨受熱分解產(chǎn)物的判斷符合實(shí)際的是()ACrO3NH3H2O BCr2O3NH3H2O CCrO3N2H2O DCr2O3N2H2O6下列試劑的濃溶液在空氣中久置都會變質(zhì)，在變質(zhì)過程中既發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，又發(fā)生了非氧化還原反應(yīng)的是()A氫氧化鈉B硫化氫 C次氯酸鈣 D硫酸亞鐵8單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成X2Y2，現(xiàn)有下列敘述：X被氧化；X是氧化劑；X具有氧化性；Y2是還原產(chǎn)物

3、；Y2具有還原性；X2具有氧化性；Y的氧化性比X2的氧化性強(qiáng)，其中正確的是()A B C D12在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫(H2O2)為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫、同壓下相同體積的O2時，三個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為()A1:1:1 B2:2:1 C2:3:1 D4:3:214已知酸性條件下有反應(yīng)：2Cu=Cu2Cu，由于反應(yīng)溫度不同，用氫氣還原氧化銅時，可能產(chǎn)生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體，一同學(xué)對某次用氫氣還原氧化銅實(shí)驗所得的紅色固體產(chǎn)物作了驗證，實(shí)驗操作和實(shí)驗現(xiàn)象記錄如下：加入試劑稀硫酸濃硫酸、 加熱稀硝酸濃硝酸實(shí)驗現(xiàn)象紅色固體和藍(lán)色溶液無色氣體無色氣體和藍(lán)色溶液紅

4、棕色氣體和綠色溶液由此推出本次氫氣還原氧化銅實(shí)驗的產(chǎn)物是()ACu B一定有Cu，可能有Cu2O CCu2O D一定有Cu2O，可能有Cu15被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水發(fā)生反應(yīng)：NaBH4H2OH2NaBO2(未配平，其中NaBH4中H元素為1價)，下列說法正確的是()ANaBH4既是氧化劑，又是還原劑 BNaBH4是氧化劑，H2O是還原劑C硼元素被氧化，氫元素被還原 D被氧化元素與被還原元素的質(zhì)量比為1:116強(qiáng)氧化劑PbO2在酸性溶液中可將Mn2氧化成MnO。取一支試管，加入適量PbO2固體和2mL 6mol/L H2SO4溶液，然后滴入2mL 1mol/L MnSO4溶液。

5、下列說法錯誤的是()A充分振蕩后靜置，溶液顏色變?yōu)樽仙?B若上述實(shí)驗完全反應(yīng)，消耗PbO2的物質(zhì)的量為0.01molC上述實(shí)驗不能用鹽酸代替硫酸 D在酸性條件下，PbO2的氧化性比MnO的氧化性強(qiáng)17在溶液中0.2mol X2O恰好能使0.6mol SO被完全氧化，則X2O被還原后X元素的化合價為()A1B2C3D418 2008年4月22日朝鮮一輛載有硝酸銨的列車與另一輛列車相撞導(dǎo)致電線短路繼而引發(fā)劇烈爆炸，造成重大人員傷亡。硝酸銨受撞擊或高溫發(fā)生爆炸的反應(yīng)為aNH4NO3=bO2cN2dH2O，下列關(guān)于方程式中化學(xué)計量數(shù)的說法正確的是 ()Aa1 Bb2 Cc3 Dd419向含有0.078

6、mol FeCl2的溶液中通入0.009mol Cl2，再加入含0.01mol X2O的酸性溶液，使溶液中的Fe2全部恰好氧化，并使X2O還原為Xn，則n的值為 ()A2 B3 C4 D520 NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在反應(yīng)4(NH4)2SO4N26NH33SO2SO37H2O中，若有NA個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，以下說法正確的是A有1/3NA的(NH4)2SO4發(fā)生分解 B有1/3NA的被氧化C有1/3NA的被還原 D有3/4NA的SO3生成22高鐵酸鉀是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反應(yīng)原理是：Fe(OH)3ClOOHFeOClH2O(未配平)，下列敘述正確的是()AClO是還原劑 B1mol

7、 Fe(OH)3得到3mol電子C反應(yīng)配平后，H2O的化學(xué)計量數(shù)為4 D用高鐵酸鉀處理水時，用到了其強(qiáng)氧化性，且其還原產(chǎn)物能水解產(chǎn)生具有強(qiáng)吸附能力的膠體23亞硝酸鈉(NaNO2)具有致癌作用，許多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液與亞硝酸鈉反應(yīng)的離子反應(yīng)為：MnONOHMn2NOH2O(未配平)，下列敘述錯誤的是()A生成1mol Mn2，轉(zhuǎn)移電子為5mol B該反應(yīng)中氮元素被氧化C配平后，水的化學(xué)計量數(shù)為3 D反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:524做實(shí)驗時不小心使皮膚上粘了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，其離子方程

8、式為：MnOC2OHCO2Mn2。下列有關(guān)敘述正確的是()A發(fā)生還原反應(yīng)的是C2O B該離子方程式右側(cè)方框內(nèi)的產(chǎn)物是OHC10mol H參加反應(yīng)時，電子轉(zhuǎn)移5mol D1mol草酸分子中含有9mol共用電子對二、填空26從下列各組反應(yīng)對比中，判斷哪種粒子的氧化性最強(qiáng)，哪種粒子的還原性最強(qiáng)。(1)鐵釘浸入CuSO4溶液后，表面會附有紅色物質(zhì)；銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會附有銀白色物質(zhì)，則Cu、Fe、Ag中，_原子還原性最強(qiáng)；Cu2、Fe2、Ag中，_離子氧化性最強(qiáng)。(2)鐵釘在氯氣中被銹蝕成棕褐色物質(zhì)FeCl3，而在鹽酸中生成淡綠色溶液(FeCl2)。則氯氣分子、氯離子、氫離子中_具有氧化性

9、，_氧化性最強(qiáng)。27雖然氟元素早在1810年就被發(fā)現(xiàn)，但170多年來化學(xué)家試圖用化學(xué)方法制取氟單質(zhì)的嘗試一直未獲成功，直到1986年，化學(xué)家Karl Chrisie首次用化學(xué)方法制得了F2，他提出的三步反應(yīng)如下。KMnO4KFH2O2HFK2MnF6_H2O SbCl5HF=SbF55HCl2K2MnF64SbF5=4KSbF62MnF3F2請根據(jù)以上反應(yīng)回答問題：(1)反應(yīng)中空格上應(yīng)填物質(zhì)的化學(xué)式為_。(2)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)_(填是或否)。(3)反應(yīng)中的氧化劑為_，被氧化的元素為_。28配平下列氧化還原反應(yīng)方程式。 (1)Cl2KOHKClKClO3H2O氧化劑是_ _，還原產(chǎn)物是_

10、_。 (2)KClO3HClKClCl2H2OHCl的作用是_ _，被還原的元素是_，當(dāng)反應(yīng)過程有3mol電子轉(zhuǎn)移時，可產(chǎn)生氯氣_mol。29對于司機(jī)酒后駕車，交通警察可對其呼出的氣體進(jìn)行檢查，方法之一是利用下列的化學(xué)反應(yīng)的原理，反應(yīng)方程式如下：_CrO3(紅色)_C2H5OH_H2SO4=_Cr2(SO4)3(綠色)_CH3CHO_H2O(1)上述反應(yīng)中氧化劑是_，氧化產(chǎn)物是_。配平上述反應(yīng)方程式。(2)被檢測的氣體成分是_，酒在人體里最早吸收的部位是_，酒被吸收后進(jìn)入循環(huán)系統(tǒng)，由于酒中含有_(寫名稱)，對人的肝臟、神經(jīng)系統(tǒng)有損害，所以司機(jī)酒后駕車很危險。30鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理

11、過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng)，本身被還原為Fe3。(1)配平制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式：Fe(NO3)3NaOHCl2Na2FeO4NaNO3NaClH2O反應(yīng)中_元素被氧化，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為_。(2)鐵酸鈉之所以能凈水，除了能消毒殺菌外，另一個原因是_。31 (1)在熱的稀H2SO4溶液中溶解了11.4 g FeSO4，加入50 mL 0.5 mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2全部轉(zhuǎn)化成Fe3，KNO3也反應(yīng)完全，并有NxOy氣體逸出。FeSO4KNO3H2SO4K2SO4Fe2(SO4)3NxOyH2O據(jù)此推算出x_，y_。(2)某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共6

12、種：HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe2(SO4)3，反應(yīng)前在溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，反應(yīng)后紅色消失。該反應(yīng)的氧化劑是_。在該反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的過程是_。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。SnCl4與SnCl2可用Hg2來鑒別，HgCl2與SnCl2反應(yīng)的產(chǎn)物是SnCl4和Hg2Cl2(白色沉淀)，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_。32已知：還原性HSO3>I，氧化性IO3> I2 。（1）在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，發(fā)生下列反應(yīng)。配平反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。囗NaIO3+囗NaHSO3

13、 囗I2+囗Na2SO4+囗H2SO4+囗H2O（2）在NaIO3溶液中滴加過量NaHSO3溶液，反應(yīng)完全后，推測反應(yīng)后溶液中的還原產(chǎn)物為_（填化學(xué)式）；（3）在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出I2單質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示。寫出反應(yīng)過程中與AB段曲線對應(yīng)的離子方程式_；當(dāng)溶液中I與I2的物質(zhì)的量之比為5:3時，加入的NaIO3 為 mol。33（2009黃埔）某反應(yīng)體系中反應(yīng)物與生成物有： K2SO4、CaSO4、MnSO4、CaC2O4、KMnO4、H2SO4、H2O和一種未知?dú)怏wX。（1）已知CaC2O4在反應(yīng)中失去電子，則該反應(yīng)的氧化劑是 。 （2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LX時，有0.5mol 電子轉(zhuǎn)移，共消耗0.25mol CaC2O4，X的化學(xué)式為 。（3）將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：(4) 反應(yīng)中CaC2O4表現(xiàn) 性，發(fā)生 反應(yīng)，生成 產(chǎn)物（選填“氧化”或“還原”），氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是 。三、計算34氫氣還原氧化銅得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可