物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

1、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 濃度一般是指溶質(zhì)與溶液之間的量的關(guān)系。初中濃度一般是指溶質(zhì)與溶液之間的量的關(guān)系。初中學(xué)過的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是通過溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量關(guān)系學(xué)過的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是通過溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量關(guān)系來表示溶液的組成。來表示溶液的組成。 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 把把溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量與與溶液的質(zhì)量溶液的質(zhì)量之比之比叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 數(shù)學(xué)表示式：數(shù)學(xué)表示式： 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量(g) (g) 100% 溶液的質(zhì)量溶液的質(zhì)量(g)(g)引入引入項(xiàng)目名稱項(xiàng)目名稱 檢查結(jié)果檢查結(jié)果 參考值參考值 單位單位鉀鉀

2、 3.91 3.505.50 mmol/L甘油三脂甘油三脂 0.99 0.561.65 mmol/L低密度蛋白質(zhì)低密度蛋白質(zhì) 2.96 1.454.00 mmol/L直接膽紅素直接膽紅素 1.9 06.0 mol/L尿素氮尿素氮 5.34 2.007.14 mmol/L尿酸尿酸 361 140446 mol/L葡萄糖葡萄糖 5.00 3.906.40 mmol/L果糖胺果糖胺 2.49 1.402.95 mmol/L總膽固醇總膽固醇 4.93 3.106.00 mmol/L高密度脂蛋白膽固醇高密度脂蛋白膽固醇 1.52 1.003.00 mmol/L體檢檔案體檢檔案生化生化檢查時(shí)間檢查時(shí)間:2

3、007-08-24 10:05 檢查醫(yī)生檢查醫(yī)生:定義：定義：1.物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度符號：符號：數(shù)學(xué)表達(dá)式：數(shù)學(xué)表達(dá)式：常用單位：常用單位：以以單位體積溶液單位體積溶液里所含溶質(zhì)里所含溶質(zhì)B B的物質(zhì)的量來表示溶液的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)組成的物理量，叫做溶質(zhì)B B的物質(zhì)的量濃度。的物質(zhì)的量濃度。cB B溶質(zhì)溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶液的體積溶液的體積cB =nBVV V溶液的體積溶液的體積mol/L（或或molL-1）例、市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為例、市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度，密度 為為1.84g/cm3。計(jì)算市售濃

4、硫酸中。計(jì)算市售濃硫酸中H2SO4的物的物 質(zhì)的量濃度。質(zhì)的量濃度。解：解：) )4 4SOSO2 2M(HM(H) )4 4SOSO2 2(H(H) )4 4SOSO2 2(H(H) )4 4SOSO2 2c(Hc(H31011331084.%8molgLcmcmg9 98 81 19 9Lmol /4 .18去偽存真去偽存真2、1molL-1的的 NaCl溶液中含有溶液中含有1mol的的NaCl。1、將、將40克克NaOH溶解于溶解于1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是否為的量濃度是否為1mol/L？40mol/L？ 3 3、溶液的體積溶液的體積是否為溶質(zhì)的體

5、積與溶劑體積之和？是否為溶質(zhì)的體積與溶劑體積之和？注意點(diǎn)注意點(diǎn): : V V為溶液的體積為溶液的體積, ,而非溶劑的體積而非溶劑的體積, ,且單位為且單位為L L n nB B表示溶質(zhì)的物質(zhì)的量表示溶質(zhì)的物質(zhì)的量, ,而不是溶質(zhì)的質(zhì)量而不是溶質(zhì)的質(zhì)量, , 也不是也不是溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量 溶液的體積不是溶質(zhì)的體積與溶劑體積之和溶液的體積不是溶質(zhì)的體積與溶劑體積之和例例配制配制500ml0.1mol/LNaOH溶液需要溶液需要NaOH 的質(zhì)量是多少？的質(zhì)量是多少？解：解：n(NaOH)=c(NaOH) VNaOH(aq) =0.1mol/L0.5L =0.05molNaOH的水溶液的水

6、溶液m(NaOH)=n(NaOH) M(NaOH) =0.05mol40g/mol =2g簡單應(yīng)用簡單應(yīng)用 100mL 1.0mol/L的的KOH溶液中所含溶質(zhì)的溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量是質(zhì)量是 。 200mL含含H2SO4 98g的硫酸溶液的物質(zhì)的的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是量濃度是 。 某某2mol/L的的NaCl溶液中含有溶液中含有58.5g溶質(zhì)，溶質(zhì)，則溶液體積為則溶液體積為 L5.6g5mol/L0.5KOH摩爾質(zhì)量：摩爾質(zhì)量：56克克/molH2SO4摩爾質(zhì)量：摩爾質(zhì)量：98克克/molNaCl摩爾質(zhì)量：摩爾質(zhì)量：58.5克克/mol復(fù)習(xí)回憶復(fù)習(xí)回憶怎樣配制怎樣配制100g10%的的Na

7、Cl溶液？步驟有哪些？溶液？步驟有哪些？需要用到哪些儀器？需要用到哪些儀器？(1)計(jì)算：計(jì)算：m(NaCl)=100g10%=10g m(H2O)=100g-10g=90g(2)(2)稱量：稱量：(3)(3)溶解：溶解：容量瓶容量瓶1.構(gòu)造：構(gòu)造：一條刻度線一條刻度線溫度和容積溫度和容積細(xì)頸、梨形、平底玻璃瓶，磨口細(xì)頸、梨形、平底玻璃瓶，磨口2.標(biāo)注：標(biāo)注：3 3、容量瓶使用的注意事項(xiàng)：、容量瓶使用的注意事項(xiàng)：（1 1）據(jù)所配溶液的體積選取合適規(guī)格的容量瓶；）據(jù)所配溶液的體積選取合適規(guī)格的容量瓶；（50ml50ml、100ml100ml、250ml250ml、500ml500ml和和1000m

8、l1000ml等規(guī)格）等規(guī)格）（2 2）用前要檢查容量瓶是否漏液；）用前要檢查容量瓶是否漏液；（3 3）用前要用蒸餾水洗滌容量瓶；）用前要用蒸餾水洗滌容量瓶；（4 4）容量瓶中）容量瓶中不能將固體或濃溶液直接溶解或稀釋，不能將固體或濃溶液直接溶解或稀釋，容量瓶也不能作為反應(yīng)容器，不能長期貯存溶液；容量瓶也不能作為反應(yīng)容器，不能長期貯存溶液；（5 5）在容量瓶的使用過程中，移動容量瓶，）在容量瓶的使用過程中，移動容量瓶，手應(yīng)握在手應(yīng)握在瓶頸刻度線以上部位瓶頸刻度線以上部位，以免瓶內(nèi)溶液受熱而發(fā)生體積變，以免瓶內(nèi)溶液受熱而發(fā)生體積變化，使溶液的濃度不準(zhǔn)確。化，使溶液的濃度不準(zhǔn)確。配制配制100mL

9、1.00mol/LNaCl溶液溶液。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1-5第一步：計(jì)算：第一步：計(jì)算：實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟： m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl) = c(NaCl)VNaCl(aq)M(NaCl) =1.0mol/L0.1L58.5g/mol =5.85g所需氯化鈉的質(zhì)量為所需氯化鈉的質(zhì)量為5.95.9克克( (天平精確度是天平精確度是0.10.1克）克） 配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1-5實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟： 第二步：稱量：在天平上稱量第二步：稱量：在天平上稱量5.95.9克氯化鈉固體，克氯化鈉固體，并將它倒入小燒杯中并將它倒入小燒杯中。 稱量時(shí)能將稱量時(shí)能

10、將NaClNaCl固體直固體直接放置于托盤上嗎接放置于托盤上嗎? ?配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1-5實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟： 第三步：溶解第三步：溶解：在盛有氯化鈉固體的燒杯中加入適：在盛有氯化鈉固體的燒杯中加入適量蒸餾水，量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解。用玻璃棒攪拌，使其溶解。5.9某同學(xué)為了加快溶解速度，溶解時(shí)所加的水為某同學(xué)為了加快溶解速度，溶解時(shí)所加的水為100mL，你認(rèn)為可以嗎，你認(rèn)為可以嗎?配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1-5實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟： 第四步：移液：第四步：移液：將溶液沿玻璃棒注入將溶液沿玻璃棒注入100

11、ml容量瓶中。容量瓶中。如何將燒杯中的液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中？如何將燒杯中的液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中？注意注意玻璃棒插入玻璃棒插入刻度線以下刻度線以下的位置。的位置。配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1-5實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟： 洗滌：洗滌：用蒸餾水洗燒杯用蒸餾水洗燒杯2 23 3次，并倒入次，并倒入容量瓶中。容量瓶中。 為什么要洗滌玻璃棒和燒杯？為什么要洗滌玻璃棒和燒杯？配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1-5實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟： 第五步：定容：第五步：定容：倒水至刻度線倒水至刻度線1 12cm2cm處改用膠頭滴管滴到與處改用膠頭滴管滴到與凹液面凹

12、液面平直。平直。 俯視俯視仰視仰視下列兩種定容時(shí)的操作正確嗎下列兩種定容時(shí)的操作正確嗎?高看讀數(shù)偏高低看讀數(shù)偏低俯視俯視仰視仰視俯高仰低俯高仰低5.9gNaCl5.9gNaCl配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1-5實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟： 搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻。搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻。 第六步：裝入細(xì)口瓶、貼上標(biāo)簽第六步：裝入細(xì)口瓶、貼上標(biāo)簽 2 2、實(shí)驗(yàn)所需儀器：實(shí)驗(yàn)所需儀器：托盤天平、藥匙（固體溶質(zhì)使用）量筒（液體托盤天平、藥匙（固體溶質(zhì)使用）量筒（液體溶質(zhì)使用）溶質(zhì)使用）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、管、討論討論

13、在配制溶液中哪些操作可能在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差引起溶液濃度的誤差? ?1 1）稱量讀數(shù)時(shí)左盤高稱量讀數(shù)時(shí)左盤高, ,右盤低右盤低2 2）稱量時(shí)稱量物放在右盤）稱量時(shí)稱量物放在右盤, ,而砝而砝碼放在左盤碼放在左盤）量筒量取液體藥品時(shí)仰視讀數(shù)）量筒量取液體藥品時(shí)仰視讀數(shù)）量筒量取液體藥品時(shí)俯視讀數(shù)）量筒量取液體藥品時(shí)俯視讀數(shù)6 6）未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯）未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯7 7）洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶中而倒入廢）洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶中而倒入廢液缸中液缸中）溶解過程中有少量液體濺）溶解過程中有少量液體濺出燒杯出燒杯9 9）定容時(shí)俯視刻度）定容時(shí)俯視刻度0)0)定容時(shí)液面

14、低于刻度線定容時(shí)液面低于刻度線1 1）未等溶液冷卻就定容未等溶液冷卻就定容8 8）定容時(shí)仰視刻度）定容時(shí)仰視刻度2 2）定容加水時(shí)發(fā)現(xiàn)液面高于刻）定容加水時(shí)發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線后度線后, ,用滴管吸出少量溶液用滴管吸出少量溶液、定溶誤差、定溶誤差13)13)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度再加水搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度再加水14.14.原容量瓶洗凈后未干燥原容量瓶洗凈后未干燥15.15.容量瓶中含有少量的水容量瓶中含有少量的水16.16.往容量瓶中加水時(shí)有少量加到瓶外往容量瓶中加水時(shí)有少量加到瓶外均無影響均無影響 隨堂練習(xí)隨堂練習(xí) 1、容量瓶需標(biāo)有、容量瓶需標(biāo)有： （1）溫度）溫度 （2）濃度）濃度 （3）

15、容量）容量 （4）壓強(qiáng)）壓強(qiáng) （5）刻度線）刻度線 （6）酸式或堿式）酸式或堿式 六項(xiàng)中的（六項(xiàng)中的（ ）A、（、（1）（）（3）（）（5） B、（、（3）（）（5）（）（6）C、（、（1）（）（2）（）（4） D、（、（2）（）（4）（）（6）A例題例題3：將將80gCuSO4溶于水配成多少體積的溶液，溶液溶于水配成多少體積的溶液，溶液 濃度是濃度是0.25molL解：解：CuSO4CuSO480g80gn= 0.5moln= 0.5mol160g/mol160g/mol0.5mol0.5molV = 2LV = 2L0.25mol/L0.25mol/L練習(xí)練習(xí)3.將將10.6gNa2CO3溶于水配成多少體積的溶液，溶溶于水配成多少體積的溶液，溶液濃度是液濃度是0.25molL思考：思考：有一瓶有一瓶.4mol的硫酸溶液，現(xiàn)往里加水的硫酸溶液，現(xiàn)往里加水加到，請問，此溶液中加到，請問，此溶液中總的物質(zhì)的量總的物質(zhì)的量有有沒有變化？沒有變化？物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度有沒有變化？如果有請計(jì)算出來。有沒有變化？如果有請計(jì)算出來。n（）濃濃n（）稀稀濃濃濃濃稀稀稀稀.4mol稀稀稀稀.84mol練習(xí)：練習(xí)：、把、把.85g的的al固體溶于水中配成的溶液，固體溶于水中配成的溶液，其物質(zhì)的量濃度是多少？其物質(zhì)的量濃度是多少？.01mol、