高二化學選修三期中考試

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上2017- -2018學年第二學期選修三期中考試高二 化學可能用到的相對原子質量：H:1 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Cu:64 Zn:65 第一卷 選擇題 1、 選擇題1下列能級中軌道數(shù)為3的是（ ）As能級 Bp能級 Cd能級 Df能級2下列表達方式錯誤的是（ ）A甲烷的電子式 B氟化鈉的電子式 C硫離子的核外電子排布式 1s22s22p63s23p4 D碳12原子 C3一個電子排布為1s22s22p63s23p1的元素最可能的價態(tài)是（ ）A+1 B+2 C+3 D-14為表示一個原子在第三電子層上有10個電子，可以寫成（ ）A3p1

2、0 B3d10 C3s23p63d2 D3s23p64s254p能級只填充一半電子的原子，其原子序數(shù)是（ ）A15 B33 C35 D516下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是（ ）AK、Na、Li BN、O、C CCl、S、P DAl、Mg、Na7 元素的性質呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（ ） A原子半徑呈周期性變化 B元素的化合價呈周期性變化C第一電離能呈周期性變化 D元素原子的核外電子排布呈周期性變化8某元素原子3p能級上有一個空軌道，則該元素為（ ） ANa BSi CAl DMg9若aAm+ 與bBn-的核外電子排布相同，則下列關系不正確的是（ ） A

3、b=a-n-m B離子半徑 Am+<Bn-C原子半徑 A<B DA的原子序數(shù)比B大(m+n)10下列是幾種原子的基態(tài)電子排布，電負性最大的原子是( )A1s22s22p4 B1s22s22p63s23p3 C1s22s22p63s23p2 D1s22s22p63s23p64s211由兩種短周期元素構成的某常見離子化合物，陰、陽離子所含的電子數(shù)不同關于該離子化合物的下列說法正確的是（ ）A晶體中陰、陽離子的數(shù)目之比一定是11 B晶體內一定只有離子鍵沒有共價鍵C兩元素可以在同一周期也可在不同周期 D陰離子的電子數(shù)一定小于陽離子的電子數(shù)12下列化學式既能表示物質的組成，又能表示物質的一個

4、分子的是（ ）ANaOH BSiO2 CFe DH2Se13氣態(tài)中性原子失去一個電子轉化為氣態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能（I1），氣態(tài)正離子繼續(xù)失去電子所需最低能量依次稱為第二電離能（I2）、第三電離能（I3）下表是第三周期部分元素的電離能單位：eV（電子伏特）數(shù)據(jù).元素I1/eVI2/eVI3/eV甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7下列說法正確的是（ ）A甲的金屬性比乙強 B乙的化合價為1價 C丙一定為金屬元素 D丁一定是金屬元素14向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍

5、色的透明溶液.下列對此現(xiàn)象說法正確的是A反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2+的濃度不變B沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子Cu(NH3)4 2+C向反應后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化D在Cu(NH3)4 2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道15用價層電子對互斥理論預測H2Se和BBr3的立體結構，兩個結論都正確的是A直線形；三角錐形 BV形；三角錐形 C直線形；平面三角形 DV形；平面三角形16下列物質中，難溶于CCl4的是（ ） A碘單質 B水 C苯 D甲烷17既有離子鍵又有共價鍵和配位鍵的化合物是（ ） ANH4NO3 BNaOH CH2SO4 DH2O18下

6、列粒子屬等電子體的是（ ） ANO和O2 BCH4和NH4+ CNH2¯ 和H2O2 DHCl和H2O19膦（PH3）又稱磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質中常含有磷化氫。以下關于PH3的敘述正確的是 ( ) APH3分子中有未成鍵的孤對電子 BPH3是非極性分子C它的分子構型是平面三角形 D磷原子采用sp2雜化方式 20下列分子或離子中，能提供孤對電子與某些金屬離子形成配位鍵的是（ ）H2O NH3 F- CN- COAB C D21電子構型Ar3d54s2 的元素是（ ）A稀有氣體B過渡元素 C主族元素 D鹵族元素22下列各元素，最易形成離子化合物的是（

7、 ）第3周期第一電離能最小的元素 外圍電子構型為2S22P2的原子2P亞層為半滿的元素 電負性最大的元素ABCD23氯化硼（BCl3）的熔點為-107，沸點為12.5，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它能水解，有關敘述正確的是（ ） A氯化硼液態(tài)時能導電而固態(tài)時不導電 B氯化硼加到水中使溶液的pH升高 C氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子 D氯化硼B(yǎng)-Cl之間是sp3形成的鍵24下列分子或離子中不能跟質子（H+）結合的是（ ）ANH3 BH2O CHF DCH4 25下列說法正確的是（ ）A.有機物 CH2=CH-CH3 中其雜化類型有sp3和sp2 ，其中有兩個 鍵，7個 鍵B.分子C

8、O和 N2的原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)相等，故性質相似 C.Na+的電子排布式為1s22s22p63s1 D.SO2分子的結構按VSEPR模型則一定是直線型 第二卷 主觀題 26根據(jù)要求完成下列問題：（1）某元素原子共有3個價電子，其中一個價電子位于第三能層d軌道，試回答：該元素核外價電子排布圖 ，電子排布式 。該元素的元素符號為 （2）指出配合物K3(Co(CN)6)中的中心離子、配位體及其配位數(shù)： 、 、 。（3）根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列問題： SO42-中心原子的雜化方式為 雜化，VSEPR構型為 ，分子的立體構型為 。 SO3分子中，中心原子的雜化方式為 雜化，分子的立體構型為 。

9、27（8分）水是生命之源，也是一種常用的試劑。請回答下列問題：（1）水分子中氧原子在基態(tài)時核外電子排布式為_ _；（2）H2O分子中氧原子采取的是 雜化。（3）水分子容易得到一個H形成水合氫離子（H3O）。對上述過程的下列描述不合理的是 。 A氧原子的雜化類型發(fā)生了改變 B微粒的形狀發(fā)生了改變 C水合氫離子分子構型是三角錐型 D微粒中的鍵角發(fā)生了改變（4）將白色的無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配合離子。請寫出生成此配合離子的離子方程式： 。28A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?1) A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，寫出A元素最外層電子的軌道表示式_；A元素形成的氣態(tài)氫化物中A原子的雜化類型為_；(2) B元素的負一價離子和C元素的正一價離