2017-2018學(xué)年高中化學(xué) 3 溶液中的離子反應(yīng)習(xí)題課課件 蘇教版選修4

1、專題3 3習(xí)題課任務(wù)一任務(wù)二知識網(wǎng)整合構(gòu)建知識網(wǎng)整合構(gòu)建復(fù)習(xí)回憶本專題所學(xué)內(nèi)容復(fù)習(xí)回憶本專題所學(xué)內(nèi)容,完善以下知識網(wǎng)完善以下知識網(wǎng),熟練掌握本專題的知熟練掌握本專題的知識結(jié)構(gòu)。識結(jié)構(gòu)。任務(wù)一任務(wù)二小專題概括總結(jié)小專題概括總結(jié)1.弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡以及難溶電解質(zhì)的沉淀弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡以及難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡是中學(xué)化學(xué)中的溶解平衡是中學(xué)化學(xué)中的“三大平衡三大平衡,它們有什么共同點它們有什么共同點?對這對這些平衡的影響因素有哪些些平衡的影響因素有哪些?2.弱電解質(zhì)的電離方程式、鹽類的水解方程式以及難溶電解質(zhì)的弱電解質(zhì)的電離方程式、鹽類的水解方程式以及難溶電解質(zhì)的

2、溶解平衡方程式都存在平衡常數(shù)溶解平衡方程式都存在平衡常數(shù),它們的表達式、影響因素及本卷它們的表達式、影響因素及本卷須知有哪些須知有哪些?3.電解質(zhì)溶液中粒子濃度大小的比較通常利用哪些原那么電解質(zhì)溶液中粒子濃度大小的比較通常利用哪些原那么?探究活動一探究活動二探究活動三提煉提煉“三大平衡的定性分析方法三大平衡的定性分析方法【典型例題】【典型例題】 酒石酸是葡萄酒中特有的一種有機酸酒石酸是葡萄酒中特有的一種有機酸,葡萄酒的葡萄酒的pH主要取決于酒石酸的含量主要取決于酒石酸的含量,正常的葡萄酒正常的葡萄酒pH為為2.93.8。常溫下。常溫下,酒酒石酸石酸(用用H2T表示表示)水溶液中三種微粒所占的分

3、數(shù)水溶液中三種微粒所占的分數(shù)(a)與與pH的關(guān)系如的關(guān)系如下圖。以下表述不正確的選項是下圖。以下表述不正確的選項是()探究活動一探究活動二探究活動三A.葡萄酒中除了存在酒石酸外,還存在酒石酸鹽B.常溫下,H2T H+HT-Ka=10-3C.當葡萄酒的pH為3.7時,HT-所占分數(shù)到達最大,此時葡萄酒中c(H2T)c(T2-)D.當HT-和T2-物質(zhì)的量濃度相等時,溶液中水電離出來的氫離子濃度小于純水中氫離子的濃度探究活動一探究活動二探究活動三解析:葡萄酒中的酒石酸鹽通常是指酒石酸氫鉀和酒石酸鈣,它們是由酒石酸和鉀、鈣離子結(jié)合而成的,A項正確;由圖像可知,pH=3時,溶液中H2T的濃度和HT-的

4、濃度相等,所以常溫下,H2T H+HT-Ka=c(H+)c(HT-)c(H2T)=10-3,B項正確;由圖像可知,當葡萄酒的pH為3.7時,HT-所占分數(shù)到達最大,此時葡萄酒中c(H2T)=c(T2-),C項錯誤;當HT-和T2-物質(zhì)的量濃度相等時,溶液的pH7,該溶液中離子濃度從大到小的順序為。 (4)工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后,再將其制成各種可溶性的鋇鹽(如BaCl2)。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末,并不斷補充純堿,最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3。現(xiàn)有足量的BaSO4懸濁液,在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌,為使 物質(zhì)的量濃度不小于0.01 molL-1,那么溶

5、液中 物質(zhì)的量濃度應(yīng) molL-1。 探究活動一探究活動二探究活動三探究活動一探究活動二探究活動三答案:(1)HCNB(2)中性根據(jù)題表1中的電離平衡常數(shù),CH3COONH4溶于水后,CH3COO-結(jié)合H+和 結(jié)合OH-生成弱電解質(zhì)的程度一樣,導(dǎo)致水溶液中的H+和OH-濃度相等,溶液呈中性c( )=c(CH3COO-)c(OH-)=c(H+)(3)c(Na+)c(CN-)c(OH-)c(H+)(4)0.26探究活動一探究活動二探究活動三提煉電解質(zhì)溶液中粒子濃度大小比較的常用方法提煉電解質(zhì)溶液中粒子濃度大小比較的常用方法【典型例題】【典型例題】 H2A在水中存在以下平衡在水中存在以下平衡:(1)

6、NaHA溶液溶液(填填“顯酸性顯酸性“顯堿性顯堿性“顯中性或顯中性或“酸堿性無法確定酸堿性無法確定),原因是原因是 。 (2)某溫度下某溫度下,向向0.1 molL-1的的NaHA溶液中滴入溶液中滴入0.1 molL-1 KOH溶液至中性溶液至中性,此時溶液中以下關(guān)系一定正確的選項是此時溶液中以下關(guān)系一定正確的選項是(填填字母字母)。 A.c(H+)c(OH-)=1.010-14B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)C.c(Na+)c(K+)D.c(Na+)+c(K+)=0.05 molL-1探究活動一探究活動二探究活動三(3)常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下

7、平衡:CaA Ca2+A2-H0。溫度升高時,Ksp(填“增大“減小或“不變,下同)。 滴加少量濃鹽酸,c(Ca2+),原因是 (用文字和離子方程式說明)。(4)假設(shè)向CaA懸濁液中參加CuSO4溶液,生成一種黑色固體物質(zhì),寫出該過程中反響的離子方程式:。 探究活動一探究活動二探究活動三解析:(1)通過H2A的電離方程式不能確定HA-的電離程度和水解程度的相對大小,所以無法判斷NaHA溶液的酸堿性。(2)溶液顯中性,那么c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒有:c(H+)+c(Na+)+c(K+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),那么c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A

8、2-);參加KOH溶液,發(fā)生反響為HA-+OH- A2-+H2O,A2-水解使溶液顯堿性,所以,參加的KOH的物質(zhì)的量小于NaHA的物質(zhì)的量,c(Na+)c(K+)。(3)該溶解平衡為吸熱反響,升溫Ksp增大;加鹽酸發(fā)生反響:A2-+H+ HA-,A2-濃度減小,溶解平衡向右移動,此時,n(Ca2+)顯著增大,而溶液體積變化不大,所以c(Ca2+)增大。(4)向CaA懸濁液中參加CuSO4溶液,Cu2+結(jié)合A2-生成更難溶的CuA。探究活動一探究活動二探究活動三答案:(1)酸堿性無法確定不能確定HA-的電離程度和水解程度的大小(2)BC(3)增大增大加鹽酸發(fā)生反響:A2-+H+ HA-,A2-

9、濃度減小,CaA的溶解平衡向右移動,n(Ca2+)顯著增大,而溶液體積變化不大,所以c(Ca2+)增大(4)CaA+Cu2+ Ca2+CuA探究活動一探究活動二探究活動三規(guī)律方法點撥電解質(zhì)溶液中粒子濃度大小的比較電解質(zhì)溶液中離子、分子濃度關(guān)系,是高考的“熱點之一。這種題型考查的知識點多,靈活性、綜合性較強,有較好的區(qū)分度,它能有效地測試出學(xué)生對強弱電解質(zhì)、電離平衡、水的電離、pH、離子反響、鹽類水解等根本概念的掌握及對這些知識的綜合運用能力。要掌握解此類題的三個思維基點:電離、水解和守恒(電荷守恒、物料守恒及質(zhì)子守恒)。對每一個思維基點的關(guān)鍵、如何切入、如何展開、如何防止漏洞的出現(xiàn)等均要通過平

10、時的練習(xí)認真總結(jié),形成技能。要養(yǎng)成認真、細致、嚴謹?shù)慕忸}習(xí)慣,在平時的練習(xí)中學(xué)會靈活運用常規(guī)的解題方法,例如:淘汰法、定量問題定性化、整體思維法等?，F(xiàn)對解答這類試題所遵守的原那么和常見題型與對策進行總結(jié)論述。探究活動一探究活動二探究活動三1.確定電解質(zhì)溶液中離子、分子濃度關(guān)系的幾個原那么確定電解質(zhì)溶液中離子、分子濃度關(guān)系的幾個原那么(1)電中性原那么電中性原那么電解質(zhì)溶液中電解質(zhì)溶液中,不管存在多少種離子不管存在多少種離子,溶液總是呈電中性溶液總是呈電中性,即陰離即陰離子所帶負電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)子所帶負電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù),也就是遵守電也就是遵守電荷守恒規(guī)律。

11、如荷守恒規(guī)律。如NaHCO3溶液中溶液中,探究活動一探究活動二探究活動三(2)物料守恒原那么電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素,離子會發(fā)生變化,變成其他離子或分子等,離子種類增多了,但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。例如:NaHCO3溶液中n(Na+) n(C)=1 1,HS-都能水解,故S元素以S2-、HS-、H2S三種形式存在,它們之間有如下守恒關(guān)系:c(K+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)。物料守恒的另外一種重要形式是水電離出的H+濃度與水電離出的OH-濃度相等,如Na2CO3的水溶液中存在:c(OH-)=c(H+)+c( )+2c(H2CO3)。探究活動

12、一探究活動二探究活動三(3)電離程度小原那么該原那么主要是指弱酸、弱堿溶液的電離程度小,產(chǎn)生的離子濃度也就小。適用于弱電解質(zhì)的溶液中離子濃度大小比較的題型。如0.1 molL-1的CH3COOH溶液中存在如下關(guān)系:c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)(4)水解程度小原那么該原那么主要是指弱酸鹽和弱堿鹽,水解程度一般很小,水解產(chǎn)生的離子濃度一般較小,此原那么適用于弱酸鹽和弱堿鹽溶液中離子濃度大小比較的題型。如在0.01 molL-1 NH4Cl溶液中:c(Cl-)c( )c(H+)c(OH-)。探究活動一探究活動二探究活動三(5)以電離為主原那么該原那么是指一元弱酸(H

13、A)與該弱酸的強堿鹽(NaA)等體積、等濃度混合時,因HA的電離程度大于A-的水解程度,溶液呈酸性。如0.10 molL-1的CH3COOH與0.10 molL-1的CH3COONa等體積的混合液中有如下關(guān)系:c(CH3COO-)c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)c(OH-)而在0.10 molL-1的NaHSO3的溶液中,由于電離大于水解,溶液顯酸性,那么有如下關(guān)系:探究活動一探究活動二探究活動三(6)以水解為主原那么指除NaHSO3、NaH2PO4以外的多元弱酸強堿的酸式鹽以水解為主,顯堿性。如0.10 molL-1 HCN與0.10 molL-1 NaCN的混合液中有如下關(guān)系:c

14、(HCN)c(Na+)c(CN-)c(OH-)c(H+)探究活動一探究活動二探究活動三(7)物料、電荷守恒結(jié)合原那么該原那么是指同時運用電荷守恒、物料守恒比較溶液中復(fù)雜的離子、分子濃度關(guān)系的題型?？赏ㄟ^兩守恒式加減得新的關(guān)系式。如在0.10 molL-1 Na2CO3溶液中,據(jù)電荷守恒可得:據(jù)物料守恒可得:可見,形成粒子濃度大小比較的正確解題思路:一是抓住兩個微弱:(1)弱電解質(zhì)只有微弱電離;(2)離子的水解是微弱的。二是牢記三個守恒:(1)電荷守恒;(2)物料守恒;(3)質(zhì)子守恒。探究活動一探究活動二探究活動三2.常見題型與對策(1)多元弱酸溶液,根據(jù)多步電離分析:(2)一種鹽溶液中各種離子

15、濃度的相對大小當鹽中陰、陽離子等價時,濃度順序:不水解離子水解的離子水解后呈某性的離子(如H+或OH-)顯性對應(yīng)離子(如OH-或H+)實例:a.CH3COONa溶液中c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)當鹽中陰、陽離子不等價時要考慮是否水解,水解分幾步。如多元弱酸根的水解,那么是“幾價分幾步,為主第一步。實例:Na2S水解分兩步:各種離子濃度大小順序為c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)c(H+)探究活動一探究活動二探究活動三(3)不同溶液中同一離子濃度的比較,要看溶液中其他離子對其影響的因素。如在相同物質(zhì)的量濃度的以下溶液中:NH4Cl、CH3COONH4、NH

16、4HSO4,c( )由大到小的順序是。(4)混合溶液中各離子濃度的比較,要進行綜合分析,如電離因素、水解因素等。首先考慮電荷守恒,如鹽酸和氨水混合,無論誰過量,均有c( )+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)?？紤]離子間的反響。酸、堿混合時考慮是恰好完全反響,還是一種過量。等物質(zhì)的量濃度的兩溶液混合時要考慮是電離為主,還是水解為主。探究活動一探究活動二探究活動三學(xué)以致用學(xué)以致用HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸為酸性略強于醋酸的一元弱酸,在在0.1 molL-1 NaA溶液中溶液中,離子濃度關(guān)系正確的選項是離子濃度關(guān)系正確的選項是()A.c(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-)B.c(Na

17、+)c(OH-)c(A-)c(H+)C.c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)D.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)解析解析:NaA溶液中溶液中A-的水解如下的水解如下:A-+H2O HA+OH-,溶液顯溶液顯堿性堿性,溶液中各離子相對大小為溶液中各離子相對大小為c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+),A、B錯。根據(jù)電荷守恒錯。根據(jù)電荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),C錯、錯、D對。對。答案答案:D12345671.將濃度為將濃度為0.1 molL-1 HF溶液加水不斷稀釋溶液加水不斷稀釋,以下各量始終保以下各量始終保持增大的是持增大

18、的是()解析:加水不斷稀釋過程中,HF的電離程度不斷增大,H+的數(shù)目不斷增多,HF分子數(shù)目不斷減少,故 始終保持增大。答案:D12345672.(2021廣東高考廣東高考)一定溫度下一定溫度下,水溶液中水溶液中H+和和OH-的濃度變化曲的濃度變化曲線如圖線如圖,以下說法正確的選項是以下說法正確的選項是()A.升高溫度升高溫度,可能引起由可能引起由c向向b的變化的變化B.該溫度下該溫度下,水的離子積常數(shù)為水的離子積常數(shù)為1.010-13C.該溫度下該溫度下,參加參加FeCl3可能引起由可能引起由b向向a的變化的變化D.該溫度下該溫度下,稀釋溶液可能引起由稀釋溶液可能引起由c向向d的變化的變化12

19、34567解析:圖中曲線上的點對應(yīng)同一溫度下的水溶液中的c(H+)和c(OH-),升高溫度,水的離子積常數(shù)發(fā)生改變,所以升溫不可能引起c向b的變化,A項錯誤;b點對應(yīng)的c(H+)=c(OH-),KW=c(H+)c(OH-)=1.010-14,B項錯誤;Fe3+水解顯酸性,圖中a點c(OH-)c(H+),C項正確;c和d代表不同溫度下的離子積常數(shù),所以只稀釋溶液但不改變?nèi)芤簻囟炔粫餭向d的變化,D項錯誤。答案:C12345673.以下有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的選項是以下有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的選項是()1234567答案:A 12345674.導(dǎo)學(xué)號導(dǎo)學(xué)號22021075(

20、2021江蘇化學(xué)江蘇化學(xué))(雙選雙選)H2C2O4為二元弱酸。為二元弱酸。20 時時,配制一組配制一組c(H2C2O4)+ =0.100 molL-1的的H2C2O4和和NaOH混合溶液混合溶液,溶液中局部微粒的物質(zhì)的量濃度隨溶液中局部微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如下圖。以下指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系的變化曲線如下圖。以下指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的選項是一定正確的選項是()12345671234567答案:BD 12345675.25 時時,50 mL 0.10 molL-1醋酸中存在如下平衡醋酸中存在如下平衡:CH3COOH CH3COO-+H+。假設(shè)分別做如下改

21、變假設(shè)分別做如下改變,對上述平衡有何影響對上述平衡有何影響?(1)參加少量冰醋酸參加少量冰醋酸,平衡將平衡將(填填“正向或正向或“逆向逆向)移動移動,溶液中溶液中c(H+)將將(填填“增大增大“減小或減小或“不變不變)。 (2)參加一定量蒸餾水參加一定量蒸餾水,平衡將平衡將(填填“正向或正向或“逆向逆向)移移動動,溶液中溶液中c(H+)將將(填填“增大增大“減小或減小或“不變不變)。 (3)參加少量參加少量0.10 molL-1鹽酸鹽酸,平衡將平衡將(填填“正向或正向或“逆逆向向)移動移動,溶液中溶液中c(H+)將將(填填“增大增大“減小或減小或“不變不變)。 (4)參加參加20 mL 0.1

22、0 molL-1 NaCl溶液溶液,平衡將平衡將(填填“正向正向或或“逆向逆向)移動移動,溶液中溶液中c(H+)將將(填填“增大增大“減小減小或或“不變不變)。 1234567解析:對于弱電解質(zhì)的水溶液(以CH3COOH CH3COO-+H+為例),加水稀釋,溶液的體積增大,相當于化學(xué)平衡的“減壓擴體,平衡向粒子數(shù)增大的一方(即向電離的方向)移動(化學(xué)平衡中氣體分子數(shù)大的方向)。假設(shè)參加冰醋酸,CH3COOH分子的濃度增大,平衡也向電離方向移動。答案:(1)正向增大(2)正向減小(3)逆向增大(4)正向減小12345676.(1)(2021全國卷全國卷)某濃縮液中主要含有某濃縮液中主要含有I-

23、、Cl-等離子。取一等離子。取一定量的濃縮液定量的濃縮液,向其中滴加向其中滴加AgNO3溶液溶液,當當AgCl開始沉淀時開始沉淀時,溶液中溶液中 為。為。Ksp(AgCl)=1.810-10,Ksp(AgI)=8.510-17。 (2)(2021福建高考福建高考)25 ,在在0.10 molL-1 H2S溶液中溶液中,通入通入HCl氣氣體或參加體或參加NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液溶液pH與與c(S2-)關(guān)系如以下圖關(guān)系如以下圖(忽略溶液體積的變化、忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)的揮發(fā))。1234567pH=13時,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=molL-1。某溶液含0.020 molL-1 Mn2+、0.10 molL-1 H2S,當溶液pH=時,Mn2+開始沉