第一章第二節(jié)元素周期律

1、第一章 第二節(jié) 元素周期律（3）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】（1）、掌握元素周期表和元素周期律的應(yīng)用。（2）、了解周期表中金屬元素、非金屬元素分區(qū)。（3）、掌握元素化合價與元素在周期表中的位置關(guān)系?！緦W(xué)習(xí)重點】“位、構(gòu)、性”的推導(dǎo)，周期表、周期律的應(yīng)用?！緦W(xué)習(xí)難點】元素的化合價與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系。【回顧復(fù)習(xí)】1、什么是元素周期律？2、畫出Cl- 離子的結(jié)構(gòu)示意圖_，并且從示意圖判斷Cl元素屬于 _周期， 族，表現(xiàn)為Cl原子易 電子，化合價最低為 價，最高正價為 價。 3、短周期中，原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的是 ，3倍的是 ，4倍的是 ，1/2倍的是 ，1/4倍的是 ；原子最外層電子數(shù)等于次外

2、層電子數(shù)的有 【教材導(dǎo)讀】一、元素的金屬性、非金屬性的遞變與其在周期表中的位置關(guān)系。認(rèn)真觀察下表，填空并畫出金屬與非金屬的交界線，標(biāo)出其附近的元素符號。 金屬性逐漸 元素原子失電子能力逐漸 IAIIAAIVAVAVIAVIIA01元素原子得電子能力 非金屬性逐漸 非金屬性逐漸 元素原子得電子能力 234567元素原子失電子能力 金屬性逐漸 【課堂練習(xí)】X、Y是元素周期表中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是 （ ） A、 X原子的電子層比Y原子的電子層數(shù)多B、 X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低C、 X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D、 Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來

3、二、元素的化合價與元素在周期表中的位置關(guān)系。思考：1、標(biāo)出下列有下劃線元素的化合價：NaCl MgCl2 AlCl3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4總結(jié)最高正化合價與什么有直接關(guān)系？_得出結(jié)論：主族元素最高正化合價 思考: 2、寫出下列化合物中有下劃線元素的化合價：Na2CO3與CH4 H2SO4與H2S HCl與HClO4 分析最高正化合價與最低負(fù)化合價之間的關(guān)系，并解釋其原因 【課堂練習(xí)】元素x最高價含氧酸化學(xué)式為HnXO2n-2：，則在氣態(tài)氫化物中，x元素的化合價為( ) 。 A一(125n) B一(123n) C一(63n) D一(10一n)三、元素周期律、元素周期表

4、的應(yīng)用。1、預(yù)測未知物的位置與性質(zhì)【課堂練習(xí)】Ra（鐳）是原子序數(shù)最大的第A族元素，下列說法不正確的是（ ）。A、 原子半徑是第A族中最大的B、 遇冷水能劇烈反應(yīng)C、 位于第七周期D、 Ra(OH)2是兩性氫氧化物2、尋找所需物質(zhì)在 能找到制造半導(dǎo)體材料，如 ；在 能找到作催化劑，耐高溫，耐腐蝕的合金材料。 【合作探究】 元素“位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系。反映位 置周期序數(shù) = _主族序數(shù) = _決定原子結(jié)構(gòu)反映決定性 質(zhì)主要化合價得失電子能力二、元素周期表的重要【結(jié)論】1、學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具；2、指導(dǎo)科學(xué)研究，如發(fā)現(xiàn)新元素；3、指導(dǎo)生產(chǎn)實踐，如尋找新材料、催化劑、農(nóng)藥等?！具^關(guān)檢測】1、按

5、C、N、O、F的順序，下列遞變規(guī)律錯誤的是（ ）A、原子半徑逐漸增大 B元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)C最高正化合價逐漸增大 D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增大 2、由A、B兩種元素組成的化合物，如果A、B兩種元素的原子最外層電子數(shù)分別是1和6，則化合物的化學(xué)式可能是（ ）。A、AB2 BA2B C、AB D、A2B23、砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測砹和砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是（ ）。 A.砹是有色固體 B.砹易溶于有機(jī)溶劑 C.砹化氫很穩(wěn)定 D.砹化銀不溶于水4元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可能用于 ( )。 A制新農(nóng)藥 B制半導(dǎo)體材料 C制新醫(yī)用藥物 D制高溫合金5下列說法

6、中正確的是 ( ) A非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù)。 B非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)。C最外層有2個電子的原子都是金屬原子。 D最外層有5個電子的原子都是非金屬原子。6X、Y、Z三種元素原子具有相同的電子層數(shù)，x的最高價氧化物對應(yīng)水化物呈堿性，Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物呈酸性，而z的最高價氧化物對應(yīng)水化物呈兩性，則它們的原子序數(shù)逐漸增加的順序是 ( ) AX、Y、Z BX、Z、Y CZ、Y、X DY、Z、X7下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。下列敘述中正確的是 ( ) A字母i所代表的元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng) B字母a、cd、h所代表的元素形成的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體 C上表14種元素中n元素失去核外第1個電子需要的能量最多 D上表14種元素中m元素失去核外第1個電子需要的能量最少8.(08年全國山東卷)下列說法正確的是 （ ）ASiH4比CH4穩(wěn)定