高中化學(xué)必修一第二單元知識(shí)點(diǎn)加練習(xí)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上一對(duì)一學(xué)科教師輔導(dǎo)講義講義編號(hào)_學(xué)員編號(hào)： 年 級(jí)： 課 時(shí) 數(shù)：學(xué)員姓名： 輔導(dǎo)科目：化學(xué) 學(xué)科教師：課 題第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化授課日期及時(shí)段教學(xué)目的教學(xué)目的1：1. 鞏固學(xué)習(xí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中知識(shí)，強(qiáng)化訓(xùn)練。2. 重點(diǎn)學(xué)習(xí)混合物的幾種分離和提純方法及離子的檢驗(yàn)方法。3. 樹立安全意識(shí)。教學(xué)目的2：1. 鞏固學(xué)習(xí)離子反應(yīng)及離子共存等相關(guān)知識(shí)，強(qiáng)化訓(xùn)練。2. 重點(diǎn)學(xué)習(xí)離子共存。教學(xué)目的3：1. 鞏固學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)，強(qiáng)化訓(xùn)練。教學(xué)內(nèi)容【知識(shí)點(diǎn)梳理】 掌握情況：知識(shí)體系 11. 簡單分類法及其應(yīng)用（A） 物質(zhì)分類的方法 純凈物與混合物的區(qū)別純 凈 物混 合 物有固

2、定的組成和結(jié)構(gòu)有一定的熔、沸點(diǎn)保持一種物質(zhì)的性質(zhì)無固定組成和結(jié)構(gòu)無一定的熔、沸點(diǎn)保持原有物質(zhì)各自的化學(xué)性質(zhì) 物質(zhì)分類的多種角度 化學(xué)反應(yīng)分類的方法 四種基本反應(yīng)類型反應(yīng)類型舉 例表 示 式化合反應(yīng)C+O2 CO2A+B=AB分解反應(yīng)CaCO3 CaO+CO2AB=A+B置換反應(yīng)C+CuO Cu+COA+BC=AC+B復(fù)分解反應(yīng)AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3AB+CD=AD+CB 根據(jù)化合價(jià)是否變化 氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng) 四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)（或非氧化還原反應(yīng)）的關(guān)系氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng) 根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參與 離子反應(yīng)和分

3、子反應(yīng)2. 分散系及其分類（B）分散系 定義：一種（或幾種）物質(zhì)以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物。 組成：分散質(zhì)被分散成微粒的物質(zhì) 分散劑微粒分散在其中的物質(zhì) 分類：分散系溶液膠體懸（乳）濁液分散系粒子的直徑1nm1nm100nm100nm分散質(zhì)粒子的組成小分子或離子大分子或分子集合體許多分子的集合體外觀均一、透明大多均一、透明不均一、不透明能否透過濾紙能能一般不能能否透過半透膜能不能不能實(shí)例食鹽水、糖水淀粉膠體、Fe(OH)3膠體泥水 膠體 膠體的本質(zhì)特征：分散質(zhì)微粒的直徑在1nm 100nm之間。膠體是以分散質(zhì)粒子大小為特征的，它只是物質(zhì)的一種存在形式，如NaCl溶于水形成溶液，

4、如果分散在酒精中可形成膠體?？梢?，同種分散質(zhì)在不同的分散劑中可以得到不同的分散系。 膠體的性質(zhì)現(xiàn)象定義解釋應(yīng)用丁達(dá)爾現(xiàn)象光束通過膠體時(shí)，形成光亮的通路的現(xiàn)象膠體分散質(zhì)的粒子比溶液中溶質(zhì)的微粒大，使光波發(fā)生散射區(qū)別溶液和膠體布朗運(yùn)動(dòng)在超顯微鏡下可觀察到膠體粒子在做不停的、無秩序的運(yùn)動(dòng)，叫做布朗運(yùn)動(dòng)水分子從各個(gè)方向撞擊膠體粒子，而每一瞬間膠體粒子在不同方向受的力是不相同的電泳現(xiàn)象在外加電場(chǎng)的作用下，膠體粒子在分散劑里向電極做定向移動(dòng)的現(xiàn)象膠體粒子具有相對(duì)較大的表面積，能吸附離子而帶電荷分離蛋白質(zhì)、氨基酸；血清電泳用于診斷疾病；電泳電鍍聚 沉中和膠體粒子所帶的電荷，使膠體粒子聚集長大，形成顆粒較大的

5、沉淀從分散劑里析出的過程膠體粒子帶電，加電解質(zhì)或帶相反電荷的膠體，中和了膠體粒子所帶的電荷，從而使分散質(zhì)聚集成較大的微粒，在重力作用下沉淀析出制豆腐、果凍等 膠體的分類類 型分散劑狀態(tài)實(shí) 例固溶膠固態(tài)有色玻璃、煙水晶液溶膠液態(tài)淀粉溶液、Fe(OH)3膠體氣溶膠氣態(tài)煙、云、霧 膠體穩(wěn)定存在的原因膠體粒子具有相對(duì)較大的表面積，能吸附離子而帶電荷，所以膠體粒子帶電。同種膠體粒子帶同種電荷，互相排斥而穩(wěn)定存在。一般說來，金屬的氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電荷；非金屬氧化物、金屬硫化物、硅酸膠體的膠體粒子帶負(fù)電荷。 凈化膠體的方法滲析法將膠體放入半透膜袋里，再將此袋放入水中，膠粒不能透過半透膜，而

6、分子、離子可以透過半透膜，從而使雜質(zhì)分子或離子進(jìn)入水中而除去。 膠體的應(yīng)用：土壤的保肥作用、制豆腐的化學(xué)原理、江河入?？谔幮纬扇侵?、明礬凈水等。注意： 膠體中的分散質(zhì)可以是單個(gè)分子或離子或分子集合體 膠體聚沉后一般情況下都生成沉淀，但有些膠體聚沉后，膠體粒子和分散劑凝聚在一起，成為不流動(dòng)的凍狀物，這類物質(zhì)叫凝膠。 電泳現(xiàn)象是由于膠體能帶有電荷，在外加電場(chǎng)作用下能向陽極或陰極移動(dòng)。而有些膠體如淀粉溶液，膠粒為中性分子，無電泳現(xiàn)象。 基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1 1. 下列物質(zhì)屬于純凈物的是飲用天然水理化指標(biāo)礦物元素 測(cè)定結(jié)果鈣4.0 mg/L鎂0.5 mg/L鉀0.35 mg/L鈉0.8 mg/L偏硅酸1.8

7、mg/LpH (25) 7.1A.液氯 B.漂白粉 C.鹽酸 D.碘酒2右圖為農(nóng)夫山泉礦泉水瓶上的部分說明文字，列出了該飲用天然水理化指標(biāo)。這里的鈣、鎂、鉀、鈉是指A. 原子 B. 分子 C. 單質(zhì) D.元素3下列符號(hào)能同時(shí)表示一個(gè)原子、一種元素和一種物質(zhì)的是A. O2 B. Zn C. N D. Ca2+ 4下列家庭小實(shí)驗(yàn)不能制得溶液的是 5科學(xué)家在2000年8月10日出版的英國自然雜志上報(bào)告說，他們用DNA制造出一種臂長只有7nm的納米級(jí)鑷子，這種鑷子能鉗起分子或原子，并對(duì)它們隨意組合下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑與納米粒子具有相同數(shù)量級(jí)的是 A溶液 B膠體 C. 懸濁液 D乳濁液6下列不存

8、在丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是有塵埃的空氣、溴水、蒸餾水、沸水中加幾滴FeCl3濃溶液、淀粉溶液 A. B. C. D.7自第十一屆奧運(yùn)會(huì)以來，開幕式都要舉行隆重的火炬接力儀式?；鹁娴目扇嘉锸嵌⊥椋ɑ瘜W(xué)式為C4H10），它燃燒時(shí)，火苗高且亮，即使在白天，二百米以外也能清晰可見。下列關(guān)于丁烷的敘述不正確的是 A丁烷由碳、氫兩種元素組成 B丁烷分子由碳原子和氫原子構(gòu)成C丁烷中碳、氫元素的質(zhì)量比是4：10 D丁烷由4個(gè)碳原子和10氫原子構(gòu)成8不能用有關(guān)膠體的觀點(diǎn)解釋的現(xiàn)象是 A. 在江河入海處易形成三角洲B. 0.01mol/LAgNO3溶液中滴入同濃度NaI溶液，看不到黃色沉淀C. 在NaF溶液中滴入Ag

9、NO3溶液看不到沉淀D. 同一鋼筆同時(shí)使用不同牌號(hào)的墨水易發(fā)生堵塞9下列各組混合物的分離和提純的方法正確的是 A. 用過濾的方法分離Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的混合物B. 用重結(jié)晶的方法分離NaCl和KNO3的混合物C. 用加熱的方法分離Na2CO3和NaHCO3的混合物D. 用鹽析的方法分離淀粉和NaCl的混合液10能證明膠體微粒比溶液中電解質(zhì)微粒大的操作是A丁達(dá)爾現(xiàn)象 B布朗運(yùn)動(dòng) C滲析 D電泳現(xiàn)象11將某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶膠內(nèi)，開始時(shí)產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時(shí)沉淀又溶解，則該溶液是A. 2mol/L的H2SO4溶液 B. 2mol/L的NaOH溶液C. 2mol/L的MgSO

10、4溶液 D. 硅酸溶膠12下列物質(zhì)分離的方法中，根據(jù)粒子的大小進(jìn)行分離的是A. 結(jié)晶 B. 過濾 C. 蒸餾 D. 滲析13下列化學(xué)反應(yīng)基本類型中一定是氧化還原反就的是A化合反應(yīng) B分解反應(yīng) C復(fù)分解反應(yīng) D置換反應(yīng)12345678910111213ADBBBCCCBCABDD知識(shí)體系 21. 酸、堿、鹽在水溶液中的電離（B）電離、電離方程式 電離：酸、堿、鹽等溶于水或受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)的離子的過程。 電離方程式：表示電解質(zhì)電離的化學(xué)方程式。電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別電解質(zhì)非電解質(zhì)定義在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物化合物類型離子化合物（強(qiáng)堿、

11、鹽），強(qiáng)極性共價(jià)化合物非極性共價(jià)化合物、弱極性共價(jià)化合物、大多數(shù)有機(jī)物能否直接電離溶于水或熔融時(shí)，直接能電離溶于水或熔融時(shí)，不能直接導(dǎo)電通電時(shí)的現(xiàn)象溶于水或熔融時(shí)能導(dǎo)電溶于水或熔融時(shí)不能導(dǎo)電實(shí)例H2SO4、HF、CaO等SO3、NH3、CH4等強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)相 同 點(diǎn)都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離，都能導(dǎo)電，與溶解度無關(guān)不同點(diǎn)電離程度完全電離部分電離電離過程不可逆過程 可逆過程，存在電離平衡表示方法電離方程式用“=”電離方程式用“”水溶液中微粒存在形式電離出的陰、陽離子，不存在電解質(zhì)分子既有電離出的陰、陽離子，又有電解質(zhì)分子實(shí) 例絕大多數(shù)鹽：NaCl、BaSO4等。強(qiáng)酸：H2

12、SO4、HCl、HClO4等。強(qiáng)堿：Ba(OH)2、Ca(OH)2等。弱酸：H2CO3、CH3COOH等。弱堿：NH3H2O、Cu(OH)2等。極少數(shù)鹽。2. 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件（B）電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 多種電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生電離，產(chǎn)生能夠自由移動(dòng)的離子，不同離子之間發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水等。 離子反應(yīng)：在溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)自由移動(dòng)的離子之間的反應(yīng)。 離子反應(yīng)發(fā)生的條件 （離子不能大量共存的規(guī)律） 物質(zhì)之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) 生成難溶物或微溶物：如Ba2+與CO32-、Ag+與Br-、Ca2+與SO42-、Ca2+與OH-、Mg2+與CO32-、OH-等之間發(fā)生離子反應(yīng)。 生成

13、氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如NH4+與OH-，H+與OH-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO32-等之間發(fā)生離子反應(yīng)。 生成弱電解質(zhì)：如H+與CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-、F-等生成弱酸；OH-與NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱堿；H+與OH-生成水（水也是種弱電解質(zhì)）。離子方程式 書寫離子方程式的步驟寫：寫出正確的化學(xué)方程式；拆：將化學(xué)方程式中易溶解于水且能完全電離的物質(zhì)拆寫成陰、陽離子符號(hào)；而難溶于水的物質(zhì)、氣態(tài)物質(zhì)和水仍用化學(xué)式表示；刪：刪去方程式等號(hào)兩邊重復(fù)的離子；查：檢查是否滿足元素原子守恒、反應(yīng)前后電荷守恒等。 書寫離子方程式的方法化學(xué)式與離子

14、符號(hào)使用要正確，其規(guī)律是：一般易溶于水的強(qiáng)酸（H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI）、強(qiáng)堿（NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2）、大多數(shù)可溶性鹽均寫成離子符號(hào)（拆）；而單質(zhì)、氧化物、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)極難溶于水的物質(zhì)均寫成化學(xué)式（不拆）。微溶物有時(shí)拆，有時(shí)不拆。例：稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)H+ OH = H2O （錯(cuò)誤）Ba2+ SO42= BaSO4 （錯(cuò)誤）H+ OH Ba2+ SO42= BaSO4H2O （錯(cuò)誤，不符合反應(yīng)實(shí)際） Ba2+ 2OH 2H+ SO42 = BaSO4 2 H2O （正確）判斷離子方程式書寫是否正確，注意兩守恒：方程式兩邊的原

15、子數(shù)、電子數(shù)必須守恒。若是氧化還原反應(yīng)，還須遵守得失電子守恒。例：鐵與FeCl3溶液反應(yīng)Fe Fe3 = 2 Fe2 （錯(cuò)誤，電荷未平）Fe 2Fe3 = 3 Fe2 （正確）、離子反應(yīng)是在溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)，凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式，亦即沒有自由移動(dòng)離子參加的反應(yīng)，不能寫離子方程式。例：NH4Cl固體和Ca(OH)2固體混合加熱，雖然也有離子和離子反應(yīng)，但不能寫成離子方程式，只能寫化學(xué)方程式。OH 2NH4 H2O NH3 （錯(cuò)誤，反應(yīng)物是固體，雖是強(qiáng)電解質(zhì)不能拆）Ca(OH)2 2NH4Cl CaCl2 2H2O2NH3 （正確）、單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫

16、化學(xué)式；弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱堿(如NH3H2O)等難電離的物質(zhì)必須寫化學(xué)式；難溶于水的物質(zhì)(如CaCO3、BaSO4、FeS、PbS、BaSO3、Fe(OH)3等)必須寫化學(xué)式。 例：碳酸鈣與乙酸反應(yīng)（弱電解質(zhì)、難溶物不能拆）CaCO3 2CH3COO H =Ca2+ 2CH3COO- H2O CO2 （錯(cuò)誤，弱電解質(zhì)不能拆）CO3 2 2CH3COOH = 2CH3COO- H2O CO2 （錯(cuò)誤，難溶物不能拆）CaCO3 2CH3COOH = Ca2+ 2CH3COO- H2O CO2 （正確） 例：氯氣與水反應(yīng)Cl2 H2O = 2 H Cl - ClO -

17、（錯(cuò)誤，弱酸不能拆）Cl2 H2O = H Cl - HClO （正確）、多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫；強(qiáng)酸的酸式根在離子方程式中要拆開寫。例：NaHSO3溶液和稀硫酸反應(yīng)為： HSO3-+H+=SO2+H2O；NaHSO4溶液和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為： H+OH-=H2O。例：NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)H+ OH = H2O （錯(cuò)誤，HCO3酸式弱酸根不能再拆）HCO3 OH = CO32 H2O （正確）、對(duì)于微溶物的處理有三種情況：在生成物中有微溶物如Ag2SO4、CaSO4、Ca(OH)2析出時(shí)，微溶物用化學(xué)式表示；當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(

18、稀溶液)，應(yīng)寫成離子的形式。當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于濁液或固態(tài)時(shí)，應(yīng)寫成化學(xué)式。例：CO2氣體通人澄清石灰水中： CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O；在石灰乳中加入Na2CO3溶液： Ca(OH)2+CO32-=CaCO3+2OH-。 與量有關(guān)的復(fù)雜的離子方程式 NaOH溶液與少量Ca（HCO3）2溶液反應(yīng)：2OH- Ca2+ 2HCO3- = CaCO32H2O CO32NaOH溶液加入過量Ca（HCO3）2溶液反應(yīng)：OH- Ca2+ HCO3- = CaCO3 2H2O NaHSO4 溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液H+ OH Ba2+ SO42 = BaSO4H2O NaHSO

19、4 溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液2H+ SO42 2OH Ba2+ = BaSO4 2H2O FeBr2溶液通入過量氯水 2Fe2 4Br 3Cl2 = 2 Fe3 2Br2 6Cl -FeBr2溶液通入少量氯水2Fe2 Cl2 = 2Fe3 2Cl3. 物質(zhì)溶解性規(guī)律：（A）CO32-、SO32-、PO43、HPO42的鹽的溶解性基本相同，只有它們的鉀鈉銨鹽可溶。CH3COO-、HCO3-、H2PO4的鹽一般可溶。4. 離子共存題易錯(cuò)點(diǎn)：（B） 在題目中告知是無色溶液，應(yīng)排除具有顏色的離子Fe2（淺綠色）、Fe3（黃色）、Cu2（藍(lán)色）、MnO4（紫色）等離子。 忽視因發(fā)生氧化還原而不

20、能共存如：ClO與I、SO32、S2， 酸性條件下ClO與Cl， 酸性條件下NO3與Fe2， 酸性條件下SO32與S2， 酸性條件下MnO4與Cl。多元弱酸的酸式酸根離子不能與H、OH大量共存HCO3 、HSO3-、基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)2 1下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是：屬于弱電解質(zhì)的是：屬于非電解質(zhì)的是：A. 碘化鉀B. 乙醇C. 氨氣D. 蔗糖 E. 氫硫酸F. 硫酸氫鈉G. NH3H2OH. 液氧2. 關(guān)于電解質(zhì)的下列說法中正確的是 A在水溶液中和熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物B在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)C在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物D在水溶液中或熔化狀態(tài)下導(dǎo)電所需的離子由原物質(zhì)本身電離出

21、來的化合物3下列物質(zhì)既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是 A. NaHSO4 B. Cu(OH)2 C.O2 D. HCl4下列電離方程式中，正確的是 A. Ca(OH)2=Ca2+2(OH)- B. FeCl2=Fe2+3Cl-C. H2SO4= D. Al2(SO4)3=2Al3+35NaCl在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，其本質(zhì)原因是 A電解質(zhì) B存在能夠自由移動(dòng)的離子C存在電子 D存在離子6下列物質(zhì)中導(dǎo)電性最差的是 A熔融的氫氧化鈉 B石墨棒 C鹽酸溶液 D固態(tài)氫氧化鉀7加入NaOH溶液后，下列溶液中哪種離子數(shù)目會(huì)減少 A.CO32- B.Fe3+ C.SO42- D.H+8把0.05molNaOH固

22、體分別加入到下列100mL液體中，溶液的導(dǎo)電性基本不變。該液體是 A.自來水 B.0.5mol/L鹽酸 C.0.5mol/L醋酸（弱酸） D.0.5mol/L氨水（弱堿）9在強(qiáng)酸性溶液中，可以大量共存的離子組是ANa+、K+、CH3COO、Cl BBa2+、Na+、CO32、NO3CNa+、Ag+、SO42、Cl DAl3+ 、Fe3+、NO3、SO4210. 在酸性或堿性較強(qiáng)的溶液中均能大量共存的是A. HCO3 、Na+ 、S2、Mg2+ B. K+ 、Cl 、Na+ 、SO42C. Cu2+、Al3+、Cl 、NO3 D. CH3COO、NH4+、K+ 、Fe3+11. 下列各組中的離子

23、因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是AH、Na、SO、Cl BCa2、K、S2、COCFe2、H、Cl、NO DHCO、Br、OH、SO12. 在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置（如圖所示）中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時(shí)，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是（ ）A. 鹽酸中逐滴加入食鹽溶液 B. 硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液 C. 硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液 D. 醋酸中逐滴加入氨水（醋酸、氨水均為弱電解質(zhì)，兩者生成的NH4Ac為強(qiáng)電解質(zhì)）13. 在 100 mL 0.10 molL1的 AgNO3(aq) 中，加入 100 mL 溶有 2.08 g BaCl2 的溶液，再加入 100 m

24、L 溶有 2.50 g CuSO45H2O 的溶液，充分反應(yīng)。下列說法中正確的是（ ）A. 最終得到白色沉淀和無色溶液B. 最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物C. 混合過程中，逸出無色氣體D. 在最終得到的溶液中，c(Cu2) = 0.01 molL114能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是A氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng) OHH H2OB澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca(OH)2 + 2H = Ca2 + 2H2O C銅片插入硝酸銀溶液中 Cu + Ag = Cu2+ AgD碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO32HCa2H2OCO215下列各組離子能在溶液中大量共存，且溶液呈透明顯堿性的

25、是AAlO、CO、Na、K BAl3、Cl、AlO、NaCNa、OH、H2PO、NO DFe2、K、H、NO16下列各離子組的敘述正確的是A在強(qiáng)酸性條件下Na、I、K、NO可以大量共存B在強(qiáng)堿性條件下K、AlO、Na、S2可以大量共存C在水溶液中H、NH、SiO、Cl能大量共存D在強(qiáng)酸性條件下NH、K、SO、S2可以大量共存17下列離子方程式正確的是A向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至沉淀剛好完全：Ba2+ + 2OH + 2H+ + SO42 = BaSO4+ 2 H2OB過量鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)，溶液變淺綠色： Fe + Fe3+ = 2Fe2+C向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化

26、鈉Ca22HCO32OHCaCO32H2OCO32D將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2 + H2O + ClO=SO42+ Cl + 2H+18在酸性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是ANH4+、Al3+、SO42、NO3 BK+、Na+、NO3、SO32CK+、MnO4、NH4+、NO3 DNa+、K+、HOO3、NO319當(dāng)向下列各組溶液中分別通入CO2后，可能產(chǎn)生白色沉淀的是 澄清石灰水 CaCl2溶液 Ca(HCO3)2溶液 CaCl2和氨水的混合溶液 A B C D 20下列離子方程式正確的是A澄清石灰水中滴加稀硝酸：Ca（OH）2+2H+ = Ca2+2H2OB氫氧化

27、鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OC在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向10mL 0.1moL/LFeBr2溶液中通入22.4mL氯氣：2Fe2+4Br-+2C12 =2Fe3+ 2Br2+ 4C1-D向NaOH溶液中滴加同濃度的過量Ca（HCO3）2溶液：OH-+Ca2+HCO3- =CaCO3+H2O12345678910DCDBDBDBDB11121314151617181920CCBDABCDAAD知識(shí)體系 31元素化合價(jià)在化學(xué)反應(yīng)中的變化（B） 氧化還原反應(yīng)：凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)：在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)稱為氧

28、化反應(yīng)；還原反應(yīng)：在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)。非氧化還原反應(yīng)：凡沒有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)，就是非氧化還原反應(yīng)。 氧化還原反應(yīng)特征（判別方法）：化合價(jià)發(fā)生變化。2氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì) （B） 元素化合價(jià)升降的實(shí)質(zhì)：化合價(jià)升高，該元素原子在反應(yīng)中失去電子；化合價(jià)降低，該元素原子在反應(yīng)中得到電子。 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)過程中有電子得失（或偏移）。3. 氧化劑和還原劑（C） 定義： 從化合價(jià)角度定義：在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的化合價(jià)降低的反應(yīng)物，稱為氧化劑；在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的化合價(jià)升高的反應(yīng)物，稱為還原劑。 從電子轉(zhuǎn)移角度定義：在氧化還原反應(yīng)中，得到

29、電子（或電子偏近）的反應(yīng)物，稱為氧化劑；在氧化還原反應(yīng)中，失去電子（或電子偏離）的反應(yīng)物，稱為還原劑。 常見的氧化劑和還原劑 價(jià)態(tài)與氧化劑、還原劑的關(guān)系： 元素為最低價(jià)態(tài)時(shí)，只具有還原性。I-，S2-等。 元素為最高價(jià)態(tài)時(shí)，只具有氧化性。Fe3+，H+，S+6等。 元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既具有氧化性，又具有還原性。如S、SO2 ，F(xiàn)e2+，I2，H2O2。 一般來說，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物。 酸性對(duì)氧化性的影響影響氧化性的強(qiáng)弱。如：常溫下，NO3SO32，在酸性下有氧化性，在中性或堿性下無氧化性，需要酸化才能表現(xiàn)出氧化性。又如：ClO在酸性下比在堿性下氧化性更強(qiáng)。 溫度影

30、響氧化性。如：常溫下，SO42無氧化性，加熱時(shí)可以表現(xiàn)出氧化性。 最高價(jià)元素未必有氧化性。如：常溫下，稀硫酸、碳酸、硅酸、磷酸及相對(duì)應(yīng)的鹽無氧化性。 氧化劑的氧化性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物還原性越弱。 氧化還原反應(yīng)產(chǎn)物的價(jià)態(tài)有時(shí)與反應(yīng)物的量有關(guān)?；A(chǔ)達(dá)標(biāo)3 1. 下列各組物質(zhì)露放在空氣中，都有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的一組是A. 燒堿、消石灰 B. 純堿、硫酸銅晶體 C. 過氧化鈉、亞硫酸鈉 D. 濃硫酸、濃硝酸2. 從海水中可以提取溴，主要反應(yīng)為：2Br + Cl2 = 2Cl + Br2，下列說法正確的是A. 溴離子具有氧化性 B. 氯氣是還原劑C. 該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D. 氯氣的氧化

31、性比溴單質(zhì)強(qiáng)3. 下列反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是A3Cl26NaOH =5NaClNaClO33H2O B2Br+Cl2=2Cl+Br2 C. CaCO32HCl= CaCl2H2OCO2 D. CO2Na2O2=Na2CO3+O24下列敘述正確的是A. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)發(fā)生變化B. 氧化劑在化學(xué)反應(yīng)中得電子C. 還原劑在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)D. 同一反應(yīng)中反應(yīng)物可能既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)5. 下列變化過程中，屬于還原反應(yīng)的是A.HClCl2 B.NaNa+ C.COCO2 D.Fe3+Fe6下列物質(zhì)在空氣中久置變質(zhì)，在變質(zhì)過程中，既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生

32、的是A. 食鹽 B. 漂白粉 C. 氯水 D. 上述選項(xiàng)都不對(duì)7從礦物學(xué)資料查得，當(dāng)膽礬溶液滲入地下，遇黃鐵礦（FeS2）時(shí)可生成輝銅礦（Cu2S），同時(shí)還生成FeSO4和H2SO4，下列的有關(guān)敘述中正確的是A在反應(yīng)中，F(xiàn)eS2是氧化劑不是還原劑B在反應(yīng)中，CuSO4是氧化劑，F(xiàn)eS2是還原劑C反應(yīng)中Cu2與FeS2的物質(zhì)的量之比是14:5D反應(yīng)中每生成1 mol Cu2S共得2 mol電子8下列物質(zhì)：濃H2SO4；HNO3；Cl2；H2；O2；Ag；HCl溶液；KMnO4；MnO2；CO。其中屬于常見的氧化劑的一組是ABCD9. 吸進(jìn)人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的活性氧，這些活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，中國科學(xué)家嘗試用Na2SeO3清除人體內(nèi)的活性氧，則Na2SeO3的作用是A. 還原劑 B. 氧化劑C. 既是氧化劑又是還原劑 D. 以上均不