11高二化學(xué)導(dǎo)學(xué)案11 原子結(jié)構(gòu)時(shí)新人教版選修三

1、選修三第一章第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)導(dǎo)學(xué)案（第2課時(shí)）學(xué)習(xí)時(shí)間 2011 2012學(xué)年上學(xué)期 周【課標(biāo)要求】1、了解原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理，能用構(gòu)造原理認(rèn)識(shí)原子的核外電子排布2、能用電子排布式表示常見(jiàn)元素（136號(hào)）原子核外電子的排布3、知道原子核外電子的排布遵循能量最低原理4、知道原子的基態(tài)和激發(fā)態(tài)的涵義5、初步知道原子核外電子的躍遷及吸收或發(fā)射光譜，了解其簡(jiǎn)單應(yīng)用思考鉀原子的電子排布為什么是2、8、8、1而非2、8、9？閱讀教材P5-6圖1-2構(gòu)造原理示意圖，明確：(1)構(gòu)造原理_序被稱為構(gòu)造原理。(2)觀察構(gòu)造原理圖示,原子核外電子排布應(yīng)遵循的順序是：_【科學(xué)探究】 第二周期元素基態(tài)原子的電子排布如圖

2、所示(圖中每個(gè)方框代表一個(gè)原子軌道，每個(gè)箭頭代表一個(gè)電子)：第二周期元素基態(tài)原子的電子排布圖由上圖總結(jié)：1每個(gè)原子軌道里最多只能容納幾個(gè)電子？_2當(dāng)電子排布在同一能級(jí)時(shí)，有什么規(guī)律？_閱讀思考讀教材P6表1-1，完成下表：各能層、能級(jí)中最多電子數(shù)能層KLMN能級(jí)符號(hào)1s2s2p3s3p3f4s4p4d4f能量：nsnpndnf原子軌道1131351357能量：2p3p4p5p6p能級(jí)最多電子數(shù)2262610261014最多電子數(shù)= _ 能層最多電子數(shù)281832各能層最多電子數(shù)=_【思考與交流】1寫出溴和氪的電子排布式，它們的最外層有幾個(gè)電子？2電子排布式可以簡(jiǎn)化，如可以把鈉的電子排布式寫成N

3、e3s1。試問(wèn)：上式方括號(hào)里的符號(hào)的意義是什么？你能仿照原子的簡(jiǎn)化電子排布式寫出第8號(hào)元素氧、第14號(hào)元素硅和第26號(hào)元素鐵的簡(jiǎn)化電子排布式嗎？【閱讀】閱讀教材P7-8“能量最低原理、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜”內(nèi)容【思考交流】1.依據(jù)能量最低原理補(bǔ)充完整下表內(nèi)容（空著的自己填上）原子序數(shù)元素名稱元素符號(hào)電子排布K L M N O1氫H1s12氦He1s23鋰Li1s2 2s14鈹Be5硼B(yǎng)1s2 2s22p110氖Ne1s2 2s22p611鈉Na12鎂Mg1s2 2s22p6 3s213鋁Al2.查元素周期表中銅、金、銀外圍電子排布，它們是否符合構(gòu)造原理，你從中總結(jié)出什么規(guī)律？3.節(jié)日五顏六色的焰

4、火是否是化學(xué)變化？若不是化學(xué)變化，與電子存在什么關(guān)系？（參閱課本）。4.同學(xué)們都聽(tīng)說(shuō)過(guò)“光譜”一詞，什么是光譜呢？發(fā)射光譜與吸收光譜各有什么特征呢？ 典例解悟下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是()ANa1s22s22p6 BF1s22s22p5 CCl1s22s22p63s23p5 DAr1s22s22p63s23p6【課堂練習(xí)】1.以下能級(jí)符號(hào)錯(cuò)誤的是()A.5s B2d C3f D6p2.分析發(fā)現(xiàn)，某隕石中含有半衰期極短的鎂的一種放射性同位素28Mg，該同位素的原子核內(nèi)的中子數(shù)是A.12 B14 C16 D183.Se是人體必需的微量元素，下列關(guān)于Se和Se的說(shuō)法正確的是()A.Se和S

5、e互為同素異形體 B.Se和Se互為同位素C.Se和Se分別含有44和46個(gè)質(zhì)子 D.Se和Se都含有34個(gè)中子4.下列原子構(gòu)成的單質(zhì)中既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)，且都產(chǎn)生H2的是()A.核內(nèi)無(wú)中子的原子 B.電子構(gòu)型為3s23p1C.最外層電子數(shù)等于倒數(shù)第三層上的電子數(shù)的原子D.N層上無(wú)電子，最外層上的電子數(shù)等于電子層數(shù)的原子5.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)：電子總數(shù)原子總數(shù)分子總數(shù)物質(zhì)的種類物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的總能量，反應(yīng)前后肯定不發(fā)生變化的是()A. B C. D6.基態(tài)原子的第5電子層只有2個(gè)電子，則該原子的第四電子層中的電子數(shù)肯定為()A.8個(gè)B18個(gè)C818個(gè)D832個(gè)7.主族元素的

6、原子失去最外層電子形成陽(yáng)離子，主族元素的原子得到電子填充在最外層形成陰離子。下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是()A.Ca2：1s22s22p63p6 B.F：1s22s23p6 C.S：1s22s22p63s23p4 D.Ar：1s22s22p63s23p68.下列各原子的電子排布式正確的是()A.Be：1s22s12p1 BC：1s22s22p2 C.He：1s12s1 DCl：1s22s22p63s23p59.根據(jù)下列電子排布，處于激發(fā)態(tài)的原子是()A.1s22s22p6 B1s22s23s1 C.1s22s14d1 D1s22s22p63s110.寫出具有下列電子排布的原子的核電荷數(shù)

7、、名稱、元素符號(hào)及在周期表中的位置。(1)1s22s22p63s23p4(2)1s22s22p63s23p63d104s24p65s2(3)1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s111.根據(jù)下列敘述，寫出元素名稱，畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖，并寫出核外電子排布式。(1)A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半：_。(2)B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍：_。(3)C元素的單質(zhì)在常溫下可與水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃：_。(4)D元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/4：_。12.(1)短周期的元素A、B，A原子最外層電子數(shù)為a個(gè)，次外

8、層電子數(shù)為b個(gè)；B原子M層電子數(shù)為(ab)個(gè)，L層為(ab)個(gè)，則A為_(kāi)，B為_(kāi)。(2)已知X元素L層比Y元素L層少3個(gè)電子，Y元素原子核外電子總數(shù)比X元素多5個(gè)，則X、Y分別為_(kāi)、_。13.比較下列多電子原子的原子軌道的能量高低。(1)1s,3d (2)3s,3p,3d (3)2p,3p,4p14.寫出下列元素基態(tài)原子的電子排布式。核電荷數(shù)元素名稱元素符號(hào)電子排布式9氟F10氖Ne11鈉Na12鎂Mg13鋁Al14硅Si15磷P16硫S17氯Cl18氬Ar19鉀K20鈣Ca21鈧Sc22鈦Ti23釩V24鉻Cr25錳Mn26鐵Fe27鈷Co28鎳Ni29銅Cu30鋅Zn31鎵Ga32鍺Ge3

9、3砷As34硒Se35溴Br36氪Kr疑點(diǎn)反饋：（通過(guò)本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你還有哪些沒(méi)有搞懂的知識(shí)，請(qǐng)記錄下來(lái)）_選修三第一章第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)導(dǎo)學(xué)案（第2課時(shí)）閱讀(1)構(gòu)造原理隨著原子核電荷數(shù)的遞增，絕大多數(shù)元素的原子核外的電子的排布將遵循一定的排布順序，這個(gè)排布順序被稱為構(gòu)造原理。(2)觀察構(gòu)造原理圖示原子核外電子排布應(yīng)遵循的順序是：1s2s 2p3s3p4s 3d 4p5s 4d 5p6s 4f 5d 6p7s 5f6d7p【科學(xué)探究】1每個(gè)原子軌道里最多只能容納幾個(gè)電子？ 提示2個(gè)。2當(dāng)電子排布在同一能級(jí)時(shí)，有什么規(guī)律？提示總是優(yōu)先占據(jù)不同軌道，且自旋方向相同。閱讀思考讀教材P6表1-1，完

10、成下表：各能層、能級(jí)中最多電子數(shù)能層KLMN能級(jí)符號(hào)1s2s2p3s3p3f4s4p4d4f能量：nsnpndnf原子軌道1131351357能量：2p3p4p5p6p能級(jí)最多電子數(shù)2262610261014最多電子數(shù)=原子軌道數(shù)×2能層最多電子數(shù)281832各能層最多電子數(shù)=2×n2【思考與交流】2提示Ne的意義是指與Ne的電子排布相同。O：He2s22p4Si：Ne3s23p2Fe：Ar3d64s2【思考交流】2. Cu：Ar3d104s1 AgKr 4d105s1 AuXe 5d106s1，如Cu根據(jù)構(gòu)造原理先排4s再排3d，實(shí)際上采取了3d全充滿，4s半充滿的狀態(tài)。

11、從元素周期表中查出銅、銀、金的外圍電子層排布。它們是否符合構(gòu)造原理？提示按構(gòu)造原理畫出銅、銀、金的外圍電子層排布圖，按元素周期表中的外圍電子排布畫出銅、銀、金排布圖，可以看出銅、銀、金不符合構(gòu)造原理。其原因主要從電子排布處于全滿或半充滿時(shí)，能量最低考慮。典例解悟1. 解析本題考查的是構(gòu)造原理及各能級(jí)最多容納的電子數(shù)。s能級(jí)最多容納2個(gè)電子，p能級(jí)有3個(gè)軌道，最多可容納6個(gè)電子，電子總是從能量低的電子層、原子軌道排列，Cl應(yīng)是Cl原子得一個(gè)電子形式的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以Cl的電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s23p6。 答案C書寫電子排布式時(shí)，要從左向右，按電子層能量遞增的順序排列。每個(gè)能層中的能級(jí)

12、是按s、p、d、f能量遞增的順序排列，各能級(jí)上的電子數(shù)標(biāo)在能級(jí)符號(hào)的右上角。【課堂練習(xí)】1.答案BC 2.答案C 3.答案B 原4.答案B 5.答案B 6.答案C 7.答案AB 8.答案BD 9.答案BC 10.答案(1)16硫(S)第三周期A族 (2)38鍶(Sr)第五周期A族(3)55銫(Cs)第六周期A族 11.答案(1)硅1s22s22p63s23p2 (2)硼 1s22s22p1(3)氟 1s22s22p5 (4)氖1s22s22p612.答案(1)OSi(2)NMg13.答案(1)1s<3d(2)3s<3p<3d(3)2p<3p<4p14.答案核電荷數(shù)

13、元素名稱元素符號(hào)電子排布式9氟F1s22s22p510氖Ne1s22s22p611鈉Na1s22s22p63s112鎂Mg1s22s22p63s213鋁Al1s22s22p63s23p114硅Si1s22s22p63s23p215磷P1s22s22p63s23p316硫S1s22s22p63s23p417氯Cl1s22s22p63s23p518氬Ar1s22s22p63s23p619鉀K1s22s22p63s23p64s120鈣Ca1s22s22p63s23p64s221鈧Sc1s22s22p63s23p63d14s222鈦Ti1s22s22p63s23p63d24s223釩V1s22s22p63s23p63d34s224鉻Cr1s22s22p63s23p63d54s125錳Mn1s22s22p63s23p63d54s226鐵Fe1s22s22p63s23p63d64s227鈷Co1s22s22p63s23p63d74s228鎳Ni1s22s22p63s23p63d84s229銅Cu1s22s22p63s23p63