人民教育出版化學(xué)選修4第二章第三節(jié)《化學(xué)平衡》第1能力提高

1、1模型法是化學(xué)中把微觀問(wèn)題宏觀化的最常見(jiàn)方法，對(duì)于2HBr(g)H2(g)Br2(g)反應(yīng)。下列四個(gè)圖中可以表示該反應(yīng)在一定條件下為可逆反應(yīng)的是()解析：選C。C項(xiàng)說(shuō)明三種物質(zhì)共存，是可逆反應(yīng)。2298 K時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJ/mol，在該溫度下，取1 mol N2和3 mol H2放在密閉容器內(nèi)反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是()A在有催化劑存在的條件下，反應(yīng)放出的熱量為92.4 kJB有無(wú)催化劑該反應(yīng)放出的熱量都為92.4 kJC反應(yīng)放出的熱量始終小于92.4 kJD若再充入1 mol H2，到達(dá)平衡時(shí)放出的熱量應(yīng)為92.4 kJ解析

2、：選C。該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，正向不可能進(jìn)行到底，所以1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)放出的熱量始終小于92.4 kJ，C正確。3(2012·吉林一中高二檢測(cè))密閉容器中，反應(yīng)2X(g) Y(g)Z(s)已達(dá)到平衡，下列敘述正確的是()A若升高溫度，X(g)的濃度增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B若容器體積不變，在平衡混合物中加入少量Z(s)，則平衡向左移動(dòng)C壓強(qiáng)變化對(duì)該平衡沒(méi)有影響D若容器體積不變，加入氦氣平衡不移動(dòng)解析：選D。若升溫，X(g)的濃度增大，說(shuō)明平衡左移，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；Z是固體，加入少量Z(s)，平衡不移動(dòng)，B錯(cuò)；正反應(yīng)方向體積縮小，壓強(qiáng)改變平衡會(huì)移動(dòng)，C錯(cuò)；若

3、容器體積不變，加入氦氣沒(méi)有改變各物質(zhì)的濃度，平衡不移動(dòng)，D正確。4對(duì)于恒容密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H<0，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的為()A斷開(kāi)一個(gè)NN 鍵的同時(shí)有6個(gè)NH鍵生成B混合氣體的密度不變C混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變DN2、H2、NH3分子數(shù)比為132的狀態(tài)解析：選C。斷開(kāi)NN鍵與生成NH鍵是同一個(gè)反應(yīng)方向，A不對(duì)；平均相對(duì)分子質(zhì)量r，反應(yīng)過(guò)程中m始終不變，若r不變，則n不變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡。密閉容器混合氣體密度始終不變。5在2NOO22NO2(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))的反應(yīng)中，如圖所示表明在30 和100 時(shí)的平衡體系中，NO的百分含量

4、與壓強(qiáng)(p)或壓強(qiáng)一定時(shí)與時(shí)間的關(guān)系圖像。其中正確的是()解析：選D。當(dāng)溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO的百分含量應(yīng)減小，故A錯(cuò)；當(dāng)壓強(qiáng)一定時(shí)，升高溫度能夠縮短到達(dá)平衡所需的時(shí)間，故B錯(cuò)；升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)，NO的百分含量降低，故C錯(cuò)。6已知常溫常壓下，N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJ/mol。在同溫、同壓下向一密閉容器甲中通入1 mol N2和3 mol H2，反應(yīng)完成時(shí)放出熱量為Q1 kJ，向另一個(gè)體積相同的容器乙中通入1.5 mol N2和3.0 mol H2，相同條件下反應(yīng)完成時(shí)放出熱量為Q2 kJ，則下列關(guān)系正確的是()A2

5、Q2Q192.4BQ2<Q1<92.4CQ1<Q2<92.4 DQ1Q292.4解析：選C。乙相當(dāng)于在甲的基礎(chǔ)上多加0.5 mol N2，所以乙放出的熱量多于甲的。甲、乙兩容器中發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以放出的熱量始終少于92.4 kJ。7(2012·武漢高二測(cè)試)放熱反應(yīng)2NO(g)O2(g) 2NO2(g)達(dá)平衡后，若分別采取下列措施：增大壓強(qiáng)減小NO2的濃度增大O2濃度升高溫度加入催化劑，能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是()A BC D解析：選A。增大壓強(qiáng)，平衡向減小體積的一方移動(dòng)，即正向移動(dòng)。減小NO2的濃度，平衡向生成NO2的方向移動(dòng)，即正向移動(dòng)。增大O

6、2濃度，平衡向消耗O2的方向移動(dòng)，即正向移動(dòng)。升溫，平衡向吸熱方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)。使用催化劑，平衡不移動(dòng)。8右圖中的曲線是表示其他條件一定時(shí)，2NOO22NO2(該反應(yīng)放熱)反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v(正)>v(逆)的點(diǎn)是()Aa點(diǎn)Bb點(diǎn)Cc點(diǎn) Dd點(diǎn)解析：選C。此坐標(biāo)的縱軸表示的是NO的轉(zhuǎn)化率，橫軸表示溫度，曲線上的任一點(diǎn)都表示在此溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，從c點(diǎn)作縱軸的平行線與曲線交于一點(diǎn)，這表示若想達(dá)到c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度的平衡狀態(tài)，需要轉(zhuǎn)化更多的NO，表示c點(diǎn)未達(dá)到平衡狀態(tài)，即v(正)>v(逆)(反應(yīng)向正反

7、應(yīng)方向進(jìn)行)。9在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aA(g) cC(g)dD(g)反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍。下列敘述正確的是()AA的轉(zhuǎn)化率變大B平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)CD的體積分?jǐn)?shù)變大Da<cd解析：選D。氣體壓縮為原來(lái)的一半(即增大壓強(qiáng))，若平衡不移動(dòng)，則D濃度應(yīng)為原來(lái)的2倍。再次平衡時(shí)，D的濃度為原來(lái)的1.8倍，說(shuō)明增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，則a<cd，D正確。10一密封體系中發(fā)生下列反應(yīng)：N23H22NH3H<0，下圖是某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖：回答下列問(wèn)題：(1)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是_、_、_。(2

8、)t1、t3、t4時(shí)刻體系中分別是什么條件發(fā)生了變化：_、_、_。(3)下列各時(shí)間段時(shí)，氨的百分含量最高的是_(填序號(hào))。At0t1 Bt2t3Ct3t4 Dt5t6解析：處于平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率必定相等，從圖中可看出t0t1、t2t4、t5t6時(shí)間段時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。t1時(shí)刻，條件變化使v(正)、v(逆)都加快，且v(逆)>v(正)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，對(duì)照反應(yīng)式可看出條件變化應(yīng)是“升高溫度”。t3時(shí)刻，v(正)、v(逆)都同幅度加快，應(yīng)是“加催化劑”。t4時(shí)刻，v(正)、v(逆)都減慢，且v(正)<v(逆)，平衡逆移，所以是由“降低壓強(qiáng)”引起的。由于t1t2時(shí)間段和t4

9、t5時(shí)間段中，平衡都向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氨百分含量都減小，所以應(yīng)是t0t1時(shí)間段中氨百分含量最高。答案：(1)t0t1t2t4t5t6(2)升高溫度加催化劑降低壓強(qiáng)(3)A11(2012·西安高二測(cè)試)在一定條件下，可逆反應(yīng)：mAnBpC達(dá)到平衡，若：(1)A、B、C都是氣體，減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則mn_p(填“>”、“<”或“”)。(2)加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是_反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。解析：(1)A、B、C都是氣體，減壓，平衡向體積增大的方向移動(dòng)，即正向移動(dòng)，則說(shuō)明mn<p。(2)加熱，平衡向生成C即正向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)是吸熱的。答案

10、：(1)<(2)吸熱12如圖，甲、乙、丙分別表示在不同條件下可逆反應(yīng)A(g)B(g) xC(g)的生成物C在反應(yīng)混合物中的百分含量w(C)和反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系。(1)若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無(wú)催化劑的情況，則_曲線表示無(wú)催化劑時(shí)的情況，原因?yàn)開(kāi)。(2)若乙圖表示反應(yīng)達(dá)到平衡后分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下充入氦氣后的情況，則_曲線表示恒溫恒容的情況，原因是_。(3)根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是_熱反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)x的值_。(4)丁圖表示在某固定容積的密閉容器中上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后某物理量隨著溫度(T)的變化情況，根據(jù)你的理解，丁圖的縱坐標(biāo)可以是_，原因是_。解

11、析：(1)催化劑能加快反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，所以a曲線表示有催化劑，b曲線表示無(wú)催化劑；(2)恒溫恒容條件下，向平衡體系中充入He氣，平衡不移動(dòng)。恒溫恒壓下充入He氣，相當(dāng)于對(duì)原平衡減壓，則平衡向體積增大的方向移動(dòng)；(3)由丙可知，恒壓下升溫，平衡向正向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。恒溫下加壓，平衡逆向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，x>2。(4)升溫，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C的濃度增大，w(C)增大等。答案：(1)bb達(dá)到平衡所用時(shí)間長(zhǎng)，說(shuō)明b的反應(yīng)速率小于a(2)aa中充入氦氣，w(C)不變，平衡不移動(dòng)(3)吸大于2(4)w(C)或C的濃度或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率溫度升高，平衡向吸熱

12、即正反應(yīng)方向移動(dòng)13(2010·高考大綱全國(guó)卷)向2 L 密閉容器中通入 a mol氣體A和b mol 氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA(g)yB(g) pC(g)qD(g)已知：平均反應(yīng)速率vCvA；反應(yīng)2 min時(shí)，A的濃度減少了，B的物質(zhì)的量減少了 mol，有a mol D生成?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)反應(yīng)2 min內(nèi)，vA_，vB_；(2)化學(xué)方程式中，x_，y_，p_，q_；(3)反應(yīng)平衡時(shí)，D為2a mol，則B的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)；(4)如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時(shí)D為1.5a mol，則該反應(yīng)的H_0；(填“>”、“<”或“”)；(5)如果其他條件不

13、變，將容器的容積變?yōu)? L，進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)，則與上述反應(yīng)比較：反應(yīng)速率_(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是_；平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率_(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是_。解析：(1)vA mol·(L·min)1，vB mol·(L·min)1，vD mol·(L·min)1。(2)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)之比xypq2316，故x2，y3，p1，q6。(3)反應(yīng)平衡時(shí)，若生成D為2a mol，則消耗B為a mol，B的轉(zhuǎn)化率為×100%。(4)若只升高溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時(shí)D為1.5a mol，則說(shuō)明升溫平衡向逆方