2010年高考化學(xué)沖刺最后猜題

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上2010年高考化學(xué)高考沖刺最后猜題（一）試題及答案序言：五套試卷圍繞考綱中要求層次較高的"掌握"和"理解"的內(nèi)容展開命題，并兼顧教材和課程標(biāo)準(zhǔn)適當(dāng)向外延伸，幾乎涵蓋了考綱所有主干知識。編者對新舊教材及考綱做了充分的對照，挖掘可能成為2010年高考命題素材的內(nèi)容，對新教材中的新內(nèi)容，新考綱中要求提高了的內(nèi)容進(jìn)行了認(rèn)真研究，精心命制，確保本試卷的高考預(yù)見性。本試卷以新教材知識為基礎(chǔ)，按照課程標(biāo)準(zhǔn)、新考綱的要求命制。符合回歸教材考基礎(chǔ)，遵循考綱考主干，響應(yīng)課改考能力的高考命題趨勢，是不可多得的套備復(fù)習(xí)資料。理綜化學(xué)部分 第一套試卷明細(xì)

2、表題號分值考查知識點考試大綱要求難度66物理變化與化學(xué)變化理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。易76勒夏特列原理理解勒夏特列原理的涵義。掌握濃度、溫度、壓強等條件對化學(xué)平衡移動的影響。中86熱化學(xué)方程式理解熱化學(xué)方程式的含義。中96極性鍵和非極性鍵理解離子鍵、共價鍵的涵義。理解極性鍵和非極性鍵。中106電解原理理解電解原理。了解銅的電解精煉、鍍銅、氯堿工業(yè)反應(yīng)原理。中116Fe（）、Fe（）的相互轉(zhuǎn)化以Fe（）、Fe（）的相互轉(zhuǎn)化為例，理解變價金屬元素的氧化還原性。中126同系物和同分異構(gòu)體理解基團、官能團、同分異構(gòu)體、同系物等概念。能夠辨認(rèn)同系物和列舉異構(gòu)體。易136化學(xué)實驗的基本操作掌握化

3、學(xué)實驗的基本操作。中2612元素推斷綜合應(yīng)用中2718化學(xué)實驗綜合應(yīng)用中2815無機推斷綜合應(yīng)用中2915有機合成綜合應(yīng)用難6下列變化一定屬于化學(xué)變化的是（ ）導(dǎo)電 爆炸 緩慢氧化 品紅褪色 無水硫酸銅自白變藍(lán) 工業(yè)制O2 白磷轉(zhuǎn)化為紅磷 久置濃硝酸變黃A B C D6 答案解析：（易）考查學(xué)生對化學(xué)基本概念的理解能力，物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別是中學(xué)化學(xué)中必會的基礎(chǔ)知識，答案為B。緩慢氧化是物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)。品紅褪色，是品紅與通入氣體發(fā)生反應(yīng)生成一種新物質(zhì)。無水硫酸銅自白變藍(lán)是結(jié)合水生成了藍(lán)礬。白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是生成了一種新單質(zhì)。濃硝酸久置分解出NO2，NO2又溶解在HNO3中，使得硝酸變黃。以

4、上變化都有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化。錯點警示：本題盡管簡單，但還是會有少部分同學(xué)出錯，A是干擾性最大的選項。對于，不能只考慮發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的爆炸現(xiàn)象，而忽略了屬于物理變化的爆炸現(xiàn)象，如給自行車打氣，打多了輪胎會爆炸等。7可逆反應(yīng)aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g）在反應(yīng)過程中，其他條件不變，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和T或P關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是（ ）A溫度降低，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動 B使用催化劑，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加C化學(xué)方程式系數(shù)acd D無法根據(jù)圖像確定改變溫度后化學(xué)平衡移動方向7 答案解析：（中難）本題考查勒沙特列原理的應(yīng)用，答案：C。根據(jù)左圖所示，T2時達(dá)到平衡所需時間短，

5、說明溫度T2比T1高，因此降低溫度平衡正向移動。加入催化劑，不會移動平衡。根據(jù)右圖所示，P2時達(dá)到平衡所需時間短，說明壓強P2比P1大，再分析縱坐標(biāo)，可以看出壓強越大C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越小，即增大壓強平衡向n(c) %減小的逆向移動，即acd。8 25、101 kPa下，CO、HCOOH、CH4和CH3OH的燃燒熱依次是67.6 kJ/mol、62.8kJ/mol、890.3 kJ/mol、726kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式不正確的是( )ACO(g)O2(g)CO2(g)；DH67.6 kJ/molBHCOOH(1)O2(g)CO2(g)H2O(1)；DH62.8 kJ/molCCH4g)

6、2O2(g)CO2(g)2H2O(g)；DH890.3 kJ/molD2CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l)；DH1452 kJ/mol8 答案解析：（中難）本題考查對熱化學(xué)方程式的含義的理解，答案：C。根據(jù)物質(zhì)燃燒熱書寫熱化學(xué)方程式一定要符合燃燒熱的概念要求，在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。25、101 kPa下，水的“穩(wěn)定”狀態(tài)不是氣態(tài)，應(yīng)為液態(tài)，所以C錯了。熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)可以寫成整數(shù)或分?jǐn)?shù)。A、B 選項表示的是1molCO或HCOOH完全燃燒時所放出的熱量，D選項表示的是2molCH3OH完全燃燒時所

7、放出的熱量，書寫上都沒有錯誤。技能空間：在化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量，通常叫做反應(yīng)熱。反應(yīng)熱用符號DH表示，單位一般采用kJmol。當(dāng)DH為“”或DH0時，為放熱反應(yīng)；當(dāng)DH為“+”或DH0時，為吸熱反應(yīng)。9下列物質(zhì)中含有非極性鍵的分子是（ ）AMgF2 BN2 CCO2 DNa2O29 答案解析：（中難）本題考查對極性鍵和非極性鍵概念的理解。答案：B。Na2O2中的OO鍵是非極性鍵，但A和D都屬于離子化合物，晶體內(nèi)并不存在真正意義上的分子。C中CO2分子中C原子與O原子間以極性鍵結(jié)合。B選項N2中含有氮氮非極性鍵。技能空間：關(guān)于非極性鍵，同學(xué)們要弄清楚兩點：同種元素原子之間才能形成非極性

8、鍵；非極性鍵可以存在于單質(zhì)、共價化合物和離子化合物之中。10串聯(lián)電路中的四個電解池分別裝有0.05mol·L-1的下列溶液，用惰性電極電解，連接直流電源一段時間后，溶液的pH最小的是（ ）AKNO3 BNaCl CAgNO3 DCuCl210答案解析：（中難）本題主要考查電解原理、離子放電順序及電解后溶液pH變化等問題。答案：C。電解KNO3實質(zhì)是電解水，pH不變。電解NaCl溶液H+在陰極上放電，陰極附近OH濃度增大；陽極上Cl放電，陽極區(qū)域H+、OH濃度基本不變，整個溶液pH變大。電解AgNO3溶液，陰極Ag+放電；陽極是OH放電，陽極區(qū)域H+濃度變大，溶液pH變小。電解CuCl

9、2溶液，H+或OH都沒有放電，但CuCl2是強酸弱堿鹽，水解后溶液呈酸性，因此若CuCl2完全電解后，如果不考慮Cl2溶于水生成HCl和HClO，溶液呈中性，pH增大（實際上由于生成HCl、HClO，溶液呈微酸性）。技能空間：理解電解原理并熟悉掌握陰、陽離子的放電順序是解本題的關(guān)鍵，在電解時,如果H+或OH在電極上放電往往會導(dǎo)致電極附近溶液H+或OH濃度發(fā)生改變，從而引起電極附近pH變化。11下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有+3價鐵生成的是（ ）過量的Fe與Cl2反應(yīng)； Fe與過量稀H2SO4反應(yīng)后，再向其中加KNO3；Fe(NO3)2溶液中加少量鹽酸； Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中。A只有 B只有

10、 C只有 D全部11答案解析：（中難）本題結(jié)合Fe()、Fe()的相互轉(zhuǎn)化，考查對變價金屬元素的氧化還原性的理解，答案：C。中的Cl2氧化性強，它能將鐵氧化為+3價，由于不是在溶液中反應(yīng)，因此過量的鐵不會將氯化鐵還原。中Fe與稀H2SO4反應(yīng)只能生成Fe2+，但要注意，由于稀H2SO4過量，加入KNO3后，H+、 NO3能將Fe2+氧化成Fe3+。從表面上看不會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，實際上也發(fā)生了Fe2+被H+和 NO3氧化的反應(yīng)。中首先發(fā)生Fe與鹽酸生成FeCl2、Fe2O3與鹽酸生成FeCl3的反應(yīng)，但題中未給出反應(yīng)物間相對量的關(guān)系，若鐵是足量的，則能將生成的FeCl3全部還原為FeCl2。技能

11、空間：明確哪些氧化劑能將Fe()氧化為Fe()，以及哪些還原劑能將Fe()還原為Fe()是正確解題的關(guān)鍵。現(xiàn)將Fe()、Fe()常見的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系歸納如下：Fe() Fe()12近年來用合成方法制備了多種新奇的有機物，例如分子具有如下圖所示立體結(jié)構(gòu)的環(huán)狀化合物：有人認(rèn)為上述有機物中立方烷、棱晶烷可以看做是烷烴的同系物；盆烯是乙烯的同系物；棱晶烷、盆烯是苯的同分異構(gòu)體。上述看法中正確的是（）A B除都正確 C只有 D只有12答案解析：（易）考查對同系物和同分異構(gòu)體概念的理解，答案：D。立方烷、棱晶烷不符合烷烴的概念和通式，故不屬于烷烴。盆烯是環(huán)狀具有和“盆”形狀相似的烴，它雖然含有碳碳雙鍵，但與

12、乙烯結(jié)構(gòu)并不相似，不是同系物。由于棱晶烷和盆烯具有和苯相同的分子組成(C6H6)，但是結(jié)構(gòu)不同，故可稱為同分異構(gòu)體。錯點警示：同系物和同分異構(gòu)體概念容易混淆，分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體，如正丁烷、異丁烷等；結(jié)構(gòu)相似，在分子組成相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物，如甲烷、乙烷、丙烷等。13某實驗室僅有如下儀器或用具：燒杯、鐵架臺、鐵圈、三腳架、漏斗、分液漏斗、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴。從缺乏儀器的角度看，不能進(jìn)行的實驗項目是 ( )A蒸發(fā) B萃取 C液體過濾 D升華13答案解析：（中難）考查化學(xué)實驗的基本操作，答案：C。蒸發(fā)液體，需使用

13、蒸發(fā)皿、酒精燈、火柴、玻璃棒、鐵架臺、鐵圈或三腳架，所給儀器充分。萃取需使用分液漏斗、燒杯、鐵架臺、鐵圈，所給儀器充分。升華需使用酒精燈、火柴、燒杯、圓底燒瓶、鐵架臺、鐵圈，所給儀器充分。液體過濾則因缺少濾紙無法實現(xiàn)，故C符合題意。審題時，首先要明確問題的指向，本題要求找出因缺乏儀器而不能進(jìn)行的實驗。據(jù)此，應(yīng)集中精力對照每項操作，審查是否缺少某些或某件必備的儀器。26（12分）根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，回答下面兩個小題。(1)A、B、C、D、X五種元素在周期表中的位置如右圖所示（X與A、B為相鄰族，與C、D為相鄰周期），若元素X的原子序數(shù)為x，則A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為 &

14、#160;                         或                         

15、;（用含x的代數(shù)式表示）。(2)在下列各元素組中，除一種元素外，其余都可以按照某種共性歸屬一類，請選出各組的例外元素，并將該組其他元素的可能歸屬按所給六種類型的編號填入表內(nèi)。元素組例外元素其他元素所屬編號（a）S、Na、Mg、N（b）N、P、Sn、As（c）K、Ca、Al、Zn（d）Cu、Fe、Ag、Ca其他元素所屬類型編號：主族元素，過渡元素，同周期元素，同主族元素，金屬元素，非金屬元素。26答案解析：（中難）(1)則由周期表的結(jié)構(gòu)可知，X與C的原子序數(shù)之差或 D 與X的原子序數(shù)之差可能為8、18、32，四種元素的原子序數(shù)有如下關(guān)系：、可知A、B、C、D原子序數(shù)之和存在三種情況：4x、 4x

16、+10、或 4x+14。(2)根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)來分析，（a）中Na、Mg、S為同周期元素，（b）中N、P、As為A族元素，（c）中K、Ca、Al是主族元素，（d）中Cu、Fe、Ag是過渡元素。參考答案歸納如下：(1)4x、 4x+10、或 4x+14中任選2個代數(shù)式(每空2分)(2)（a）N，（b）Sn，（c） Zn，（d） Ca，(每空1分)技能空間： (1)元素周期表中：共有7個周期，分別為“三短、三長、一不全”，同一周期含有的元素種數(shù)為：2、8、8、18、18、32，未排完（排滿應(yīng)為32）。共有18縱行，其中含：7個主族、7個副族、族、0族。(2) 對于元素周期表中各元素，依據(jù)不同的

17、標(biāo)準(zhǔn)，可以有不同的分類。如（b）組中的Sn是金屬元素，而N、P、As為非金屬元素，這樣看來，（b）組的答案還可以是：Sn，。27（18分）已知：以銅作催化劑，用空氣氧化醇制取醛，事實上是空氣先與銅反應(yīng)生成氧化銅，熱的氧化銅再氧化醇生成醛。某實驗室中用甲醇、水、空氣和銅粉（或氧化銅）制取甲醛溶液。下表給出甲醇、甲醛的沸點和水溶性：沸點/水溶性甲醇65與水混溶甲醛21與水混溶下圖是兩個同學(xué)設(shè)計的實驗裝置，右邊的反應(yīng)裝置相同，而左邊的氣體發(fā)生裝置不同，分別如甲和乙所示請回答下列問題：（1）在儀器組裝完成后，加裝試劑前必須要進(jìn)行的操作是_。（2）若按甲裝置進(jìn)行實驗，則通入A的X是_，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)

18、方程式為_。（有機分子用結(jié)構(gòu)式表示）（3）若按乙裝置進(jìn)行實驗，則B管中應(yīng)裝入的物質(zhì)是_。（4）試管C中應(yīng)裝入的試劑是_。（5）兩套裝置中都需要加熱的儀器有_（填A(yù)、B、C）。（6）若欲得到較濃的甲醛溶液，你認(rèn)為選用哪套裝置較好？_（填“甲”或“乙”）。（7）驗證實驗后試管C中含有甲醛，所用試劑是_。27答案解析：（中難）對比甲、乙兩裝置，可知甲中X為空氣，可以持續(xù)加入來提供O2，所以B中加入的銅主要起催化劑作用。而乙中無法補充空氣（提供O2），因此應(yīng)在B中加入較多CuO與甲醇反應(yīng)。參考答案歸納如下：(1)檢查裝置的氣密性(2分) (2)空氣(2分) 2CH3OH + O22HH +2H2O(3

19、分)(3)CuO(2分) (4)H2O(2分) (5)AB(3分，只答1個給1分) (6)甲(2分)(7)新制Cu(OH)2（或銀氨溶液）(2分)技能空間：醇氧化成醛反應(yīng)中可用Cu作催化劑，而催化劑也可以參與反應(yīng)，只是反應(yīng)后又能恢復(fù)到原來的狀態(tài)。裝置乙的實驗就可以證明醇能將CuO還原為Cu，其反應(yīng)為： CH3OH + CuO HH +H2O。應(yīng)試策略：實驗評價題的試題特點是：在為達(dá)到某一實驗?zāi)康脑O(shè)計的多個方案中，根據(jù)化學(xué)實驗原理、元素化合物知識以及科學(xué)實驗的手段等，通過分析、綜合、比較論證，從不同角度對指定實驗方案的優(yōu)劣做出綜合評價。應(yīng)試策略是，從以下幾個角度進(jìn)行比較分析及評價：可行性：實驗原

20、理是否正確可行；實驗操作是否安全合理；實驗步驟是否簡單方便；實驗效果是否明顯等；從“綠色化學(xué)”的視角對實驗作出評價：反應(yīng)原料是否易得、充足、安全、無毒；反應(yīng)速率是否適宜；原料利用率是否較高；實驗過程中是否造成環(huán)境污染等。28(15分)海水中溴元素以Br-形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如下圖：(1)步驟反應(yīng)的離子方程式是 。(2)步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(3)Br的原子序數(shù)是 ，在周期表中位于 周期 族。(4)步驟蒸餾的過程中，溫度應(yīng)控制在8090。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因： 。(5)為什么不直接用“溴水混合物I”而要用“溴水混合物II”進(jìn)行蒸餾，得到液溴?

21、 。28答案解析：（中難）空氣吹出法是用于工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法，其中一種工藝是在預(yù)先經(jīng)過酸化的濃縮海水中，用氯氣與海水中溴離子反應(yīng)，使之成為單質(zhì)溴：2Br-+Cl22Cl-+Br2，繼而通入空氣和水蒸氣，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用轉(zhuǎn)化成氫溴酸：SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr，以達(dá)到富集的目的。然后，再用氯氣將其氧化得到產(chǎn)品溴：2HBr+Cl22HCl+Br2。最后蒸餾得到液溴。參考答案歸納如下：(1) 2Br- + Cl2Br2 + 2Cl- (3分) (2) SO2 + Br2 + H2O2HBr + H2SO4 (3分)(3)35 第四 第VIIA

22、(3分)(4)溫度過高，大量水蒸汽隨溴排出，溴氣中水增加，溫度過低，溴不能完全蒸出，回收率低。(3分)(5)“溴水混合物I”中雖然含有溴單質(zhì)，但濃度低，如果直接蒸餾，處理量大，生產(chǎn)成本高；經(jīng)過“空氣吹出、SO2吸收、氯化”等步驟實際上是將溴水濃縮了。(3分)技能空間：溴與碘都是鹵素單質(zhì)，海水提溴與海水提碘的工藝流程有相似之處，但也有所不同。海水提碘是將海洋植物如海帶、海藻等曬干、灼燒成海藻灰，浸泡海藻灰形成懸濁液，過濾掉殘渣即得含碘離子的溶液。通入氯氣發(fā)生反應(yīng)：2I-+Cl22Cl-+I2。接下來要向含碘單質(zhì)的溶液加入四氯化碳、苯等有機溶劑進(jìn)行萃取得到碘的有機溶液，最后再分離得到碘單質(zhì)。應(yīng)試策

23、略：最近兩年高考的框圖推斷題中，重點考查了化學(xué)與資源綜合利用、環(huán)境保護(hù)等方面的知識，開發(fā)利用金屬礦物和海水資源是新課程標(biāo)準(zhǔn)教材中的必修內(nèi)容，在高考命題上也有所體現(xiàn)。金屬礦物中的鐵礦石、鋁土礦相關(guān)內(nèi)容，海水資源相關(guān)的海水提溴、海水提鎂都是高考命題的熱點，同學(xué)們應(yīng)給予重視。只在掌握好相關(guān)的物理、化學(xué)性質(zhì)以及基本實驗技能就能順利解答。29（15分）據(jù)中國紡織流通協(xié)會數(shù)據(jù)統(tǒng)計，2006年8月份全國生產(chǎn)維綸纖維3424噸，與去年同比增長10.59%。維綸的成分是聚乙烯醇縮甲醛，它可以由石油的產(chǎn)品乙烯為起始原料進(jìn)行合成，其主要步驟是由乙烯、氧氣和醋酸合成酯酸乙烯酯，化學(xué)方程式如下： CH2=CH2 + O

24、2 + CH3COOH CH3COOCH=CH2+ H2O然后再經(jīng)過加聚、水解、縮合制得維綸。(1) AB的反應(yīng)類型為_。(2)請確定A、B、D的結(jié)構(gòu)簡式：A：_B：_ D：_。(3) 寫出C的單體的的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。29答案解析：（難）在推斷未知物時，要根據(jù)這些反應(yīng)的特點，反應(yīng)物與生成物分子式的差別去分析產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)。本題宜用順推的解題思維，從題目所給信息開始推斷。第一步：從題目信息知，A為CH3COOCH=CH2。第二步：A和B的鏈節(jié)組成相同，說明B是由A這一種分子加聚而成，反應(yīng)的特點是C=C鍵斷裂，單體相互結(jié)合成高分子長鏈：nCH3COOCH=CH2。第三步：從B的結(jié)構(gòu)特點看，高

25、聚物水解時從虛線處斷裂：，生成聚乙烯醇和乙酸。聚乙烯醇的單體為CH2=CHOH，與CH3CHO互為同分異構(gòu)體。第四步：以(C2H4O)n與(C5H8O2)n比較，鏈節(jié)的組成多了三個碳原子、四個氫原子，一個氧原子。必須用C的兩鏈節(jié)與一個HCHO分子縮水來完成，縮水方式為：。參考答案歸納如下：(每空3分) (1) 加聚反應(yīng)(2)A：CH3COOCH=CH2 B： D： (3)CH3CHO技能空間：本題綜合了幾種有機化學(xué)反應(yīng)：加聚、縮聚、水解等。反應(yīng)的發(fā)生決定于官能團的性質(zhì)，能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)具有的官能團：CC、CC、CHO等。能發(fā)生縮聚反應(yīng)的物質(zhì)具有的官能團：OH、COOH、NH2等。能發(fā)生水解

26、反應(yīng)的物質(zhì)具有的官能團：C(O)OC、C(O)NH等。應(yīng)試策略: 有機信息題的命題知識大都與日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、能源、交通、醫(yī)療、環(huán)保、科研等密切相聯(lián)，這就增加了這部分考題的廣度和難度，學(xué)生要熟練掌握，必須花一定的時間和講究復(fù)習(xí)的技巧，方能事半功倍，達(dá)到復(fù)習(xí)的最佳效果。精選綜合信息題，著重培養(yǎng)閱讀、提煉信息和按照所給信息“依樣畫葫蘆”、“照貓畫虎”的能力，這是解題的第一步，在此基礎(chǔ)之上，還要有創(chuàng)新能力，達(dá)到知識的升華。精選歷年高考有機大題進(jìn)行訓(xùn)練是很好的策略。2010年高考化學(xué)高考沖刺最后猜題（二）試題及答案試卷明細(xì)表題號分值考查知識點考試大綱要求難度66物質(zhì)的分類理解混合物和純凈物、單質(zhì)和

27、化合物、金屬和非金屬的概念。易76元素周期表掌握元素周期律的實質(zhì)，了解元素周期表（長式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應(yīng)用中86阿伏加德羅常數(shù)理解物質(zhì)的量濃度（mol·L-1）、阿伏加德羅常數(shù)的涵義。理解物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）之間的相互關(guān)系。易96離子共存理解離子反應(yīng)的概念。中106溶解度掌握鈉和鎂化學(xué)性質(zhì)。掌握有關(guān)物質(zhì)溶解度的計算。難116烴的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)以一些典型的烴類化合物為例，了解有機化合物的基本碳架結(jié)構(gòu)。掌握各類烴（烷烴、烯烴、炔烴、芳香炔）中各種碳碳鍵、碳?xì)滏I的性質(zhì)和主要化學(xué)反應(yīng)。中126常見氣體的實驗室制法掌握常見氣體的實驗室制法（包括所

28、用試劑、儀器、反應(yīng)原理和收集方法）。中136pH計算掌握有關(guān)溶液pH與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的簡單計算。中2612氧化還原、離子反應(yīng)綜合應(yīng)用中2715化學(xué)實驗綜合應(yīng)用難2815無機推斷綜合應(yīng)用中2918有機推斷綜合應(yīng)用難6下列表中對于相關(guān)物質(zhì)的分類全部正確的一組是編號純凈物混合物弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A明礬蔗糖NaHCO3CO2B天然橡膠石膏SO2CH3CH2OHC冰王水H2SiO3Cl2D膽礬玻璃H2CO3NH36 答案解析：（易）考查物質(zhì)的分類知識，答案：D。明礬KAl(SO4) 2·12H2O、膽礬(CuSO4·5H2O)、石膏(CaSO4·2H2O)等結(jié)晶水

29、水合物有一定的組成，是純凈物。玻璃是多種硅酸鹽的混合物；冰是水的固態(tài)，是純凈物；蔗糖有固定的組成(C12H22O11)，是純凈物；天然橡膠是高分子化合物，一般來說，高分子化合物都不是純凈物，天然物質(zhì)通常含有多種物質(zhì)。王水是硝酸和鹽酸的混合物。弱酸H2SiO3、H2CO3是弱電解質(zhì)；NaHCO3是強電解質(zhì)；SO2、CO2、CH3CH2OH、NH3非電解質(zhì)；Cl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。7根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述正確的是（ ）AL電子層為奇數(shù)的所有元素都是非金屬B第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是8、18、32、32C由左至右第8、9、10三列元素中沒有非金屬元素

30、D只有第A族元素的原子最外層有2個電子7 答案解析：（中難）考查元素周期表（長式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應(yīng)用，答案：C。L層電子數(shù)為奇數(shù)的有鋰、硼、氮、氟4種元素，鋰是金屬，硼、氮、氟是非金屬。第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是8、18、18、32。由左至右第8、9、10三列為族，是過渡元素，都是金屬。最外層電子數(shù)為2的除第A族外，還有零族的He以及某些過渡元素。8設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（ ）ACl2的摩爾質(zhì)量與NA個Cl2分子的質(zhì)量在數(shù)值和單位上都相等。B活潑金屬從鹽酸中置換出1molH2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAC500mL0.5mol·L-1Al2(SO4)3溶液

31、中，含SO42-數(shù)目為0.75NAD常溫常壓下，0.5 NA個一氧化碳分子所占體積是11.2L8 答案解析：（易）考查對物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)相關(guān)知識的理解，答案：C。物質(zhì)的摩爾質(zhì)量單位是“g·mol-1”，物質(zhì)的質(zhì)量單位是“g”，A不正確；B中轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為2NA；500mL 0.5mol·L-1Al2(SO4)3溶液中，SO42-的物質(zhì)的量為3×0.5mol·L-1×0.5L=0.75mol，含SO42-數(shù)目為0.75NA，C正確。0.5NA個氧氣分子為0.5mol ，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為0.5mol×22.4 L·

32、;mol-1 =11.2L，但常溫常壓下要比11.2L 略大，D不正確。9室溫下，某溶液中由水電離的c(OH-)為1.0×10-12 mol·L-1，下列離子在該溶液中一定能大量共存的是（ ）ANH4+、Na+ 、SO42 、Cl BBa2+、 K+ 、ClO、NO3CBa2+、 K+ 、Cl、NO3 DNa+ 、Ca2+ 、Cl 、AlO29 答案解析：（中難）考查離子反應(yīng)中離子共存問題，答案：C。室溫下，某溶液中由水電離的c(OH-)：1.0×10-12 mol·L-11.0×10-7 mol·L-1，說明水的電離受到了抑制，但溶

33、液的酸堿性未定，因為酸或堿都能抑制水的電離。是堿溶液時，A中可因發(fā)生反應(yīng)：NH4OHNH3·H2O而不能大量共存；是酸溶液時，B中可因發(fā)生反應(yīng)：H+ClOHClO而不能大量共存；D中可因發(fā)生反應(yīng)：HAlO2H2OAl(OH)3而不能大量共存。技能空間：室溫下，由水電離的c(OH-)1.0×10-7 mol·L-1時，溶液的酸堿性是未定的。還有類似的情況，如在某溶液中加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液可以是酸溶液，也可以是堿溶液。這些情況解題時要格外注意。1025時，氫氧化鈉的溶解度為40 g，向100 g 水中投入一定量金屬鈉，反應(yīng)完全后，恢復(fù)至25，此時溶液恰好處于飽和狀

34、態(tài)且無晶體析出，則投入的鈉的質(zhì)量約為（ ）A23.5 gB11.5 g C19.5 gD 23.0 g10答案解析：（難）結(jié)合Na與水反應(yīng)考查溶解度計算，答案：C。Na與水反應(yīng)生成溶質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2；若設(shè)Na的質(zhì)量為x ，生成的溶質(zhì)NaOH 的質(zhì)量為y，H2的質(zhì)量為z，則有如下關(guān)系：2Na+2H2O=2NaOH+H24680 2xyz生成溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量y=x，產(chǎn)生的H2質(zhì)量z= ，溶液的總質(zhì)量為：（100+x ），依據(jù)溶解度的計算表達(dá)式有：（100+x ）：x=（100+40）：40，解得：x=19.5 g。技能空間：有關(guān)溶解度S（單位：g）計算方法

35、：飽和溶液中： = 或 = ；溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100% 。11關(guān)于苯乙烯的下列敘述中，正確的是( )A苯乙烯不可能發(fā)生加成反應(yīng) B苯乙烯不可能使酸性KMnO4溶液褪色C8個碳原子不可能都在同一平面上 D8個碳原子有可能都在同一平面上11答案解析：（中難）考查烴的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，答案：D。苯乙烯分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的碳碳雙鍵。苯分子具有平面的正六邊形結(jié)構(gòu)，6個碳原子都在同一平面上。乙烯分子中所有原子均在同一平面上，分子中CC雙鍵跟與之直接相連的4個原子在同一平面上。由此可推測苯乙烯的結(jié)構(gòu)為：，8個碳原子有可能都在同一平面上。苯環(huán)的碳碳雙鍵（實際上不存在）及苯環(huán)上連接的CC雙鍵都能發(fā)生

36、加成反應(yīng)，苯環(huán)上連接的CC雙鍵使Br2水和酸性KMnO4溶液褪色。需要說明的是，苯不具有獨立的CC雙鍵所應(yīng)有的加成反應(yīng)性能，但在特殊情況下，它仍能夠起加成反應(yīng)，所以人們在寫苯分子結(jié)構(gòu)簡式的時候，一直在延用著碳碳單、雙鍵交替排布的寫法。技能空間：本題考查運用簡單烴的結(jié)構(gòu)分析復(fù)雜有機分子空間結(jié)構(gòu)問題的能力。同學(xué)們要重視對有機分子空間結(jié)構(gòu)的學(xué)習(xí)，“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”，它是學(xué)習(xí)好有機化學(xué)的基礎(chǔ)。要掌握基礎(chǔ)知識：出現(xiàn)一個“CC”便有6個原子共面。出現(xiàn)一個“CC”便有4個原子共線。苯環(huán)的6個碳原子和6個氫原子都共面。歸納如下：(6原子共面)， (4原子共線)，(12原子共面)。12實驗室可用如圖所示的裝置制取

37、氣體，有關(guān)說法正確的是( )A實驗室不能用這種裝置來制取氫氣 B這種裝置可以不用加熱試管而檢查氣密性C食鹽跟濃硫酸反應(yīng)制氯化氫能用這種裝置D利用這種裝置制取氣體無法做到隨制隨停12答案解析：（中難）考查常見氣體的實驗室制法，答案：B。該裝置是根據(jù)啟普發(fā)生器原理組裝而成，可用于制取氫氣，是一種僅適用于室溫下隨制隨停的氣體發(fā)生裝置。可不用加熱試管而檢查氣密性：塞緊橡皮塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗中注入一定量的水并使漏斗內(nèi)的液面高于試管內(nèi)的液面，停止加水后，若漏斗中與試管中的液面差保持不再變化，說明裝置氣密性良好。食鹽是粉末狀固體，且此反應(yīng)需要加熱，不符合啟普發(fā)生器制取氣體的條件。13將45mL，0.1

38、 mol·L-1HCl和5mL，0.5 mol·L-1的Ba(OH)2溶液相混合并稀釋至500mL所得溶液的pH值等于（ ）A2.4 B3 C11 D1213答案解析：（中難）結(jié)合pH問題考查學(xué)生計算能力，答案：C。兩溶液相混合過程中發(fā)生反應(yīng)：2HCl + Ba(OH)2BaCl2 + 2H2O，反應(yīng)后Ba(OH)2剩余0.00025mol該溶液顯堿性，稀釋至500mL后，溶液中c(OH-)= =0.001mol·L-1，根據(jù)KW= c(H+)·c(OH-)=10-14，則c(H+)=1×10-11 mol·L-1，所以該溶液的pH=

39、-lg c(H+)=11。技能空間：兩種強酸和強堿混合，求pH值時，首先應(yīng)先判斷哪種物質(zhì)過量，若酸過量即計算 c(H+)，求pH值；若堿過量要先計算計算剩余 c(OH-)，再由水的離子積求出c(H+)，再求pH值。這樣是避免產(chǎn)生誤差的根本方法。26（12分）工業(yè)鹽中含有NaNO2，外觀和食鹽相似，有咸味，人若誤食會引起中毒，致死量為0.3g0.5g。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)（方程式已配平）： 2NO+xI-+yH+2NO+I2+zH2O，請回答下列問題：（1）上述反應(yīng)中，x的數(shù)值是 ，y的數(shù)值是 。（2）根據(jù)上述反應(yīng)，可用化學(xué)試紙的生活中常見物質(zhì)進(jìn)行實驗來鑒別工業(yè)鹽和食鹽，現(xiàn)有碘化鉀淀粉試

40、紙，則還需選用的生活中常見物質(zhì)的名稱為 。（3）某工廠廢切削液中含有2%5%的NaNO2，直接排放會造成水污染，但加入下列物質(zhì)中的某一種就能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起污染的N2，該物質(zhì)是 ，aNaClbH2O2cNH4Cld濃H2SO4所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 。26答案解析：（中難）該題是以NaNO2的性質(zhì)為主題對氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)的綜合考查，要求學(xué)生能根據(jù)題目所給信息和要求，結(jié)合生活常識及有關(guān)物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)規(guī)律、配平規(guī)則，離子方程式書寫技巧尋找結(jié)論，并規(guī)范作答。題中反應(yīng)須在酸性條件下進(jìn)行，生活中食醋顯酸性。NaNO2N2是一個還原過程，需加入還原劑才能實現(xiàn)。參考答案歸納如下：（1

41、）x：2(2分) y：4 (2分) （2）食醋 (3分)（或醋，答醋酸不得分）（3）c (2分) NH+NON2+2H2O (3分)技能空間： 第（1）小題可根據(jù)原子（碘原子）守恒來確定x的數(shù)值，由于I2的系數(shù)是1，所以前面的系數(shù)x=2，當(dāng)然也可根據(jù)得失電子守恒來確定x的數(shù)值。然后根據(jù)氧原子守恒得z=2，再根據(jù)氫原子守恒得y=4，當(dāng)然也可根據(jù)電荷守恒來確定y的數(shù)值。離子氧化還原反應(yīng)方程式，除了要符合質(zhì)量守恒、電子得失守恒，還要符合電荷守恒，即離子反應(yīng)方程式等號左右兩邊離子所帶電荷總數(shù)相等。27(15分)常溫下，在沒有氧氣存在時，鐵與水幾乎不反應(yīng)，但高溫下，鐵能與水蒸氣反應(yīng)。(1)鐵粉與水蒸氣反

42、應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。(2)停止反應(yīng)，待裝置冷卻后，取出反應(yīng)過的還原鐵粉混合物，加入過量的稀硫酸充分反應(yīng)，過濾。簡述檢驗所得濾液中Fe3+的操作方法： 。(3)經(jīng)檢驗上述濾液中不含F(xiàn)e3+，這不能說明還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)所得產(chǎn)物中不含+3價的Fe元素。原因是(結(jié)合化學(xué)方程式說明) ： 。(4)某同學(xué)利用上述濾液制取白色的Fe(OH)2、沉淀，向濾液中加入NaOH溶液后，觀察至生成的白色的沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。沉淀由白色紅褐色的化學(xué)方程式是： 。為了得到白色的Fe(OH)2沉淀，并盡可能長時間保持其白色，有人設(shè)計如下圖所示裝置：請簡述實驗操作及原理： 。27答案解析：（難）在高溫下

43、，鐵可與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物有Fe3O4和H2，產(chǎn)物Fe3O4可以與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)：Fe3O4+ 8H+Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O。如果鐵粉過量，還可發(fā)生：Fe+2Fe3+3Fe2+，所以濾液中可能含有Fe3+，也可能不含F(xiàn)e3+。檢驗溶液中含有Fe3+方法很多，最靈敏的方法是滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液顏色是否變紅。Fe(OH)2不穩(wěn)定，接觸空氣時很快被氧化成Fe(OH)3，要較長時間觀察到白色沉淀的生成，關(guān)鍵是怎樣降低反應(yīng)體系中氧氣的量，本題設(shè)計的裝置能夠成功地使Fe(OH)2長時間保持白色，關(guān)鍵在于用H2趕走了體系中的氧氣。參考答案歸納如下：(l) 3Fe+4H2O(g)

44、Fe3O4+4H2(3分)(2)取少量溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液顏色。如果顏色變紅，說明溶液中含有Fe3+，否則不含F(xiàn)e3+ (3分)(3)如果反應(yīng)后的還原鐵粉混合物中的鐵粉過量，可發(fā)生反應(yīng)：Fe+2FeCl33FeCl2，鐵粉將溶液中的Fe3+全部還原為Fe2+，即便加KSCN溶液也不變紅色(3分)(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3(3分)實驗時，先打開活塞K，再將分液漏斗中的旋塞打開，使稀硫酸與鐵粉作用，用產(chǎn)生的H2排出裝置中的空氣；然后關(guān)閉K，使生成的H2將試管中的FeSO4溶液壓入NaOH溶液，則可在盛NaOH溶液的試劑瓶中較長時間觀察到生成的白色

45、Fe(OH)2沉淀(3分)技能空間：再介紹一種生成的白色Fe(OH)2沉淀的好方法：在電解池中加入經(jīng)過微熱除氧的Na2SO4溶液，并在溶液上覆蓋一層苯，用鐵做陽極、石墨做陰極電解。陽極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-Fe2+，陰極的電極反應(yīng)式為2H+2e-H2，溶液中的反應(yīng)為Fe2+ +2OH Fe(OH)2，由于采取的措施盡可能降低體系中氧氣的量，且有苯的液封作用，故可較長時間觀察到白色的Fe(OH)2沉淀生成。應(yīng)試策略：這些實驗可以說均為立足于課本的實驗，要么出現(xiàn)在課本的學(xué)生實驗，要么出現(xiàn)在課本的演示實驗，要么就是將課本中有關(guān)某物質(zhì)的制備或性質(zhì)的理論知識轉(zhuǎn)變?yōu)閷嶒灐Ｕ驗檫@樣，所以我們在復(fù)習(xí)中強

46、調(diào)師生的復(fù)習(xí)方向都必須是回歸課本。那么，在實際操作中如何進(jìn)行呢？我們認(rèn)為：實驗知識即是元素化合物知識與儀器使用知識及實驗基本操作知識的總和?；谶@點認(rèn)識，我們對實驗的回歸課本是在以課本為依據(jù)復(fù)習(xí)好元素化合物知識的基礎(chǔ)上來進(jìn)行的。 28(15分)以下各單質(zhì)和化合物之間存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）試確定A、B和乙的化學(xué)式：A_，B_，乙_。（2）寫出化合物甲與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）寫出化合物乙轉(zhuǎn)化為化合物丁的離子方程式 。（4）寫出化合物丁失去化合物丙的化學(xué)方程式 。28答案解析：（中難）與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣的金屬單質(zhì)是Al，非金屬單質(zhì)是硅。第一種情況按A是Al討論：Al與NaO

47、H溶液反應(yīng)生成化合物乙NaAlO2和氫氣，NaAlO2和過量CO2反應(yīng)生成化合物丁Al(OH)3，Al(OH)3失去化合物丙H2O而得到化合物甲Al2O3。題中單質(zhì)B應(yīng)是O2。第二種情況按A是Si討論：Si與NaOH溶液反應(yīng)生成化合物乙Na2SiO3和氫氣，Na2SiO3和過量CO2反應(yīng)生成化合物丁H2SiO3(或H4SiO4)，H2SiO3(或H4SiO4)失去化合物丙H2O而得到化合物甲SiO2。參考答案歸納如下：第一種情況：(1)A：Al B：O2 乙：NaAlO2(6分) (2)Al2O32NaOH2NaAlO2H2O (3分)(3)AlO22H2OCO2Al(OH)3HCO3 (3分

48、) (4)2Al(OH)3 Al2O33H2O (3分)第二種情況：（1）A：Si B：O2 乙：Na2SiO3(6分) (2)SiO22NaOHNa2SiO3H2O (3分)(3)SiO322H2O2CO2H2SiO32HCO3 (3分)或SiO323H2O2CO2H4SiO42HCO3 (3分)(4)H2SiO3 SiO2H2O或H4SiO4 SiO22H2O (注：二種情況填寫一種就可以)技能空間： 鋁、硅是同周期的相鄰元素，硅是非金屬，但其單質(zhì)卻有金屬光澤，與鋁相似。二者在化學(xué)性質(zhì)上還有許多相似之處：單質(zhì)都能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。氧化物Al2O3和SiO2都能與NaOH溶液反應(yīng)生

49、成鹽和水。氧化物對應(yīng)的水化物Al(OH)3和H2SiO3(或H4SiO4)都是難溶物，且都受熱易分解為氧化物和水。含氧酸鹽NaAlO2和Na2SiO3與酸作用都能生成沉淀。應(yīng)試策略：無機推斷題常常集元素化合物知識、基本概念和基本理論知識為一體。具有考查知識面廣、綜合性強、思考容量大的特點。這種題型不但綜合性考查學(xué)生在中學(xué)階段所學(xué)的元素及其化合物知識以及物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、電解質(zhì)溶液、化學(xué)平衡、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)用語等知識，而且更重要的是它能突出考查學(xué)生的綜合分析判斷能力、邏輯推理能力。因此，基礎(chǔ)知識扎實，平時多訓(xùn)練，多思考是解決問題的根本。 29(18分)閱讀下面兩則信息，回答下列問題。信息

50、1：2006年11月，國外某化學(xué)雜志消息：國際上幾位權(quán)威的化學(xué)家正在致力于研究由-胡蘿卜素人工合成維生素A。-胡蘿卜素是一種天然的植物色素，其結(jié)構(gòu)可表示如下：-胡蘿卜素在一定條件下能夠轉(zhuǎn)化為維生素A，維生素A的結(jié)構(gòu)可表示如下：信息2：2005年諾貝爾化學(xué)獎被授予研究“烯烴復(fù)分解反應(yīng)”的三位科學(xué)家?！跋N復(fù)分解反應(yīng)”可能的機理為： (1)關(guān)于維生素A的敘述正確的是( )a維生素A的分子式為C20H32O b維生素A是一種易溶于水的醇c維生素A分子中有異戊二烯的碳鏈結(jié)構(gòu) (2) 1 mol-胡蘿卜素最多可與 mol H2發(fā)生 反應(yīng)(填反應(yīng)類型)。(3) 寫出維生素A與乙酸在一定條件下（稀硫酸，加熱

51、）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(4) “烯烴復(fù)分解反應(yīng)”不屬于取代反應(yīng)、消去反應(yīng)和加成反應(yīng)三種基本有機反應(yīng)類型，通過觀察，你認(rèn)為“烯烴復(fù)分解反應(yīng)”更接近這三種基本有機反應(yīng)類型中的哪一種？ 。(5)如果用人工的方法將-胡蘿卜素轉(zhuǎn)化為維生素A 的化學(xué)反應(yīng)原理符合“烯烴復(fù)分解反應(yīng)” 機理，請任意寫出一種能與-胡蘿卜素反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為維生素A的有機物的結(jié)構(gòu)簡式： 。29答案解析：（難）(1)由鍵線式的書寫原則，結(jié)合鍵線式結(jié)構(gòu)形式即可確定生素A的結(jié)構(gòu)簡式如下：由此求出C、H原子個數(shù)，從而確定分子式為C20H30O。維生素A分子中僅有一個OH，且C鏈較長，所以其分子極性較弱，故維生素A不溶于水。一般說來，如果有

52、機物的烴基很大，該有機物不易溶于水。由維生素A的結(jié)構(gòu)簡式可知它含有異戊二烯的碳鏈結(jié)構(gòu)。(2)-胡蘿卜素有10個CC雙鍵，所以1 mol-胡蘿卜素最多可與10 mol H2加成。(3)維生素A結(jié)構(gòu)含羥基，能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)。(4) 根據(jù)我們所學(xué)的有機化學(xué)知識，取代反應(yīng)總是發(fā)生在單鍵上，消去反應(yīng)和加成反應(yīng)伴隨著化學(xué)鍵飽和程度的變化（通常表現(xiàn)為碳碳單鍵、碳碳雙鍵的交替變化），“烯烴復(fù)分解反應(yīng)”不同于這三種基本有機反應(yīng)類型。但從物質(zhì)組成上來考慮，取代反應(yīng)與“烯烴復(fù)分解反應(yīng)”都符合通常意義上的復(fù)分解反應(yīng)的機理：AB + CD AD + CB故“烯烴復(fù)分解反應(yīng)” 更接近取代反應(yīng)。(5)仔細(xì)觀察可知，將-胡蘿卜素從正中間分割成完全相同的兩部分，再連接一個“CHCH2OH”即可得到維生素A。本題能很好地考查考生對有機分子鍵線式結(jié)構(gòu)的觀察、分析能力，有機分子鍵線式中的一個“拐點”表示一個碳原子，有的考生對此不明確，會誤認(rèn)為-胡蘿卜素的均分體再連接一個“CH