2018-2019學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上2018-2019學(xué)年第二學(xué)期福州三校聯(lián)盟期中聯(lián)考高一化學(xué)試卷（命題內(nèi)容：必修一專題四+必修二專題一；完卷時間：90分鐘 總分：100分）命題：連江文筆中學(xué) 陳裕長 審核：永泰城關(guān)中學(xué) 鄭巧玲班級 姓名 座號 成績 注意事項： 1請考生用黑色簽字筆將姓名和班級、座位號、準(zhǔn)考證號填寫在答題卷的相應(yīng)位置上。2客觀題的答案用2B鉛筆填涂到答題卡上；主觀題答案用黑色簽字筆填寫在答題卷的各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上。 可能用到的相關(guān)原子的相對原子質(zhì)量： Cl：35.5第卷(選擇題 共44分)一、選擇題 (每小題2分，共44分。每小題只有一個正確答案)1. 下列實驗裝置正確的是(

2、)A. 制取并檢驗二氧化硫 B制取并收集氧氣 C制取氨氣 D實驗室制氯氣 2. 下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是( )A. 濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B. 濃硫酸在加熱時才可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C. 濃硫酸是一種干燥劑，但不能夠干燥氨氣、二氧化硫、硫化氫等氣體D. 濃硫酸在常溫下與鐵、鋁等都不反應(yīng)所以能用鐵制容器存放3. 能證明 SO2 具有漂白性的是（ ）A. 酸性 KMnO4 溶液中通入 SO2 氣體后溶液褪色B. 滴入酚酞的 NaOH 溶液中通入 SO2 氣體紅色消失C. 品紅溶液中通入 SO2 氣體紅色消失D. 溴水中通入 SO2 氣體后溶液褪色4. 關(guān)于硝酸的說法正確的

3、是（ ）A. 常溫下，向濃HNO3中投入Al片，會產(chǎn)生大量的紅棕色氣體B. 濃HNO3與足量的Cu反應(yīng)，生成的氣體只有NO2C. 硝酸電離出的H離子，能被Zn、Fe等金屬還原成H2D. 硝酸與金屬反應(yīng)時，主要是5價的氮得電子5. 下列氣體溶解于水，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是( )A. SO2溶解于水 B. NO2溶解于水 C. F2溶解于水 D. Cl2溶解于水6. 在下列反應(yīng)中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是（ ）A. H2S+2HNO3 = S+2NO2+2H2O B. CuO+2HNO3 = Cu（NO3）2+H2OC. 4HNO3 4NO2+O2+2H2O D. 3Cu+8HN

4、O3 = 3Cu（NO3）2+2NO+4H2O7. 將SO2和少量NO2混合氣體通入足量BaCl2溶液中，其結(jié)果是( )A. 兩種氣體都被吸收，并有白色沉淀BaSO3析出B. 生成BaSO4和BaSO3兩種沉淀C. 有BaSO4白色沉淀析出，還有無色氣體從溶液中逸出，遇空氣變紅棕色D. 生成BaSO3沉淀，NO2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NO從溶液中逸出8. 在月球上存在下列9種元素：K、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Na、S，其中屬于短周期元素的有（ ）A4種 B5種 C6種 D7種9. 下列單質(zhì)中，最容易與氫氣發(fā)生反應(yīng)的是（ ）A. O2 B. N2 C. F2 D . Cl210. 以下說法正確

5、的是 （ ）A干冰升華破壞了共價鍵 B共價化合物可以含離子鍵CC60與金剛石一樣屬于原子晶體D水結(jié)冰體積膨脹、密度變小，這一事實與水中存在氫鍵有關(guān)11. 下列各組性質(zhì)的比較中正確的是( )A離子半徑：NaMg2Al3F- B.酸性：HClO4H2SO4H3PO4 C. 穩(wěn)定性：HFHClPH3H2S D熔點：SiO2NaClNaCO212.下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是( )A. 第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強(qiáng)B. 因為Na比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強(qiáng)C. IA族元素Li、Na、K的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多D. A族元素O、S、Se的位置從上

6、至下，故H2O、H2S、H2Se穩(wěn)定性依次減弱13. 下列說法中正確的是( )A. HCl中存在離子鍵，屬于離子化合物B. 由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物C. 陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵D. 熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物14.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是( )A. S的結(jié)構(gòu)示意圖： B. 中子數(shù)為7 的碳原子： C. CO2的電子式  D. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl15. 下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、共價鍵斷裂，又有離子鍵、共價鍵形成的是( )放電 A. NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 B. N2O2 2NOC.

7、CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2 D. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O216如圖表示第A族金屬(又稱為堿金屬)的某些性質(zhì)與核電荷數(shù)的變化關(guān)系，則下列各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的是（ ）A. 原子半徑 B. 與水反應(yīng)的劇烈程度C. 陽離子的氧化性 D.金屬性17. 已知下列元素的原子半徑：根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷元素的原子半徑可能是( )A0.70×1010m B 0.80×1010m C1.10×1010m D1.20×1010m 18. X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素，其原子半徑與化合價的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是( ) A簡

8、單離子半徑：MQR2BQ位于第3周期A族CX、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿D Z與M的最高價氧化物對應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸19. 某小組在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)：依據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)和規(guī)律，元素周期表有不同的排列形式。如果將它們按原子序數(shù)遞增的順序排列，可形成圖所示的“蝸?！毙螤?，圖中每個“”代表一種元素，其中點代表氫元素；下列說法不正確的是( )A. 原子半徑比小 B. 金屬性比強(qiáng)C. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比強(qiáng) D. 最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比小20. 如圖是元素周期表的一部分，下列說法中，正確的是( )A. 元素的最高正化合價：= B. 元素在自然界中存在游離態(tài)C. 一定條件下，的單

9、質(zhì)都只能形成一種氫化物D. 71 g 的單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為2mol21. 下列不能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實是( )HCl比H2S穩(wěn)定  HClO氧化性比H2SO4強(qiáng) HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子 Cl2能與H2S反應(yīng)生成S Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)e與S反應(yīng)生成FeS HCl酸性比H2S強(qiáng)A. B. C. D. 22. W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子數(shù)變化如圖所示；已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，Z的非金

10、屬性在同周期元素中最強(qiáng)；下列說法正確的是( )A. 對應(yīng)簡單離子半徑：B. 對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C. 化合物XZW既含離子鍵，又含共價鍵D. Y的氧化物與Z和X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均能反應(yīng) 第部分(非選擇題 共56分)二、填空題(共56分)23.（15分）用序號按要求回答下列問題：（1）下列各組微粒：與         O2和O3    乙醇和二甲醚 H、D、T    和；互為同位素的是 ；互為同素異形體的是 ；互為同分異構(gòu)體的是 。（2）下列各種

11、物質(zhì)： CO 2  Ne Ca（OH）2  CaCl2 Na2O2 NH3，不存在化學(xué)鍵的是 ；只存在離子鍵的是 ；屬于共價化合物的是 ；含共價鍵的離子化合物是 。（3）下列變化過程：碘的升華 氯化銨受熱分解 NaCl固體溶于水 HCl氣體溶于水 燒堿熔化 乙醇溶于水，化學(xué)鍵沒有被破壞的是 ；僅破壞離子鍵的是 ；僅破壞共價鍵的是 。24.（15分）某同學(xué)進(jìn)行下列實驗: 裝置操作現(xiàn)象將盛有濃硝酸的燒杯A放入盛有淀粉KI溶液的燒杯C中,然后將銅片放入燒杯A后,立即用燒杯B罩住燒杯A液體上方立即出現(xiàn)大量紅棕色氣體;一段時間后,紅棕色氣體消失,燒杯A和C中的液體都變成藍(lán)色請回答下列

12、問題：（1）燒杯A中生成藍(lán)色溶液反應(yīng)的離子方程式: ； （2）倒扣的燒杯B內(nèi)，紅棕色氣體消失前后，液面的變化情況是 ，與該液面變化情況有關(guān)還有反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ； （3）燒杯C中溶液變藍(lán)過程中，溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ；（4）請寫出能使淀粉KI溶液顯藍(lán)色的另一種氣體是： ， 其原理用離子方程式表示為： 。25.（15分）下列為元素周期表中的一部分，用化學(xué)用語回答下列問題：周期 族IAAAAVAAA0二三四（1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的符號是 ，原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。 （2）這些元素中，最高價氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的堿其化學(xué)式是 ，最高價氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的酸化學(xué)式

13、是 。（3）這些元素中，與同主族的元素的符號是 ，它們的最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱用化學(xué)式來比較為： ；（4）最高價氧化物是兩性氧化物的元素符號是 ，寫出它的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。（5）用電子式表示元素和組成的化合物的形成過程 ，該化合物屬于 （填“共價”或“離子”）化合物。26.（11分）已知8NH3+3Cl2 = 6NH4Cl+N2,為驗證非金屬元素氯的氧化性強(qiáng)于硫和氮,設(shè)計了一套實驗裝置(部分夾持裝置已略去):（1）寫出E中反應(yīng)的化學(xué)方程式 ； （2）B中出現(xiàn)黃色渾濁現(xiàn)象,產(chǎn)生的黃色沉淀其化學(xué)式是 ，通過該反應(yīng)得出結(jié)論是： ； （3）D中干

14、燥管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ； （4）有同學(xué)認(rèn)為D中的現(xiàn)象并不能說明氯的氧化性大于氮,需要在C之前加裝洗氣裝置，請指出洗氣裝置盛裝試劑 ； （5）通入D裝置的兩根導(dǎo)管左邊較短、右邊較長，目的是 。2018-2019學(xué)年第二學(xué)期福州三校聯(lián)盟期中聯(lián)考 高一化學(xué)試卷參考答案第卷（選擇題）（22個小題，共44分）一、選擇題(包括22小題，每小題2分，共44分。每小題只有一個正確選項) 1234567891011DBCDADCCCDD1213141516171819202122BDDDCCABBCC第卷（非選擇題）（4個小題，共56分）二、非選擇題(本題包括4小題，共56分)23.（15分） (每個序號各1分)（1）和； ； ； （2）； ；和；和；（3）和； 和；  24. （15分）（1）Cu+4H+2NO3-=Cu2+2H2O+2NO2 （3分）（2）液面先下降后上升（2分） 3NO2+H2O=2HNO3+NO（3分）（3）6I-+8H+2NO3- =3I2+4H2O+2NO（3分） （4）Cl2（1分） Cl2+2I-=I2+2Cl- （3分）25. （15分）（1）Ar （1分）   （2分）（2）KOH （1分）  HClO4