專題1第一單元第2課時(shí)

1、第2課時(shí)反應(yīng)熱的測(cè)量學(xué)習(xí)目標(biāo)定位知識(shí)內(nèi)容必考要求加試要求中和熱的測(cè)定。b課時(shí)要求1.正確認(rèn)識(shí)中和熱的概念。2.通過中和熱的測(cè)定，初步學(xué)會(huì)測(cè)定化學(xué)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)方法，會(huì)分析測(cè)定反應(yīng)熱時(shí)誤差產(chǎn)生的原因，并能采取適當(dāng)措施減小實(shí)驗(yàn)誤差。一中和反應(yīng)的反應(yīng)熱(中和熱)1.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)將0.02 mol·L1鹽酸與0.02 mol·L1氫氧化鈉溶液等體積混合：HClNaOH=NaClH2O。(2)將0.01 mol·L1硫酸與0.02 mol·L1氫氧化鈉溶液等體積混合：H2SO42NaOH=Na2SO42H2O。2.上述兩反應(yīng)，若從物質(zhì)類別的變化分

2、析，其反應(yīng)類型是中和反應(yīng)；若從能量的變化分析，其反應(yīng)類型是放熱反應(yīng)。3.上述兩反應(yīng)的離子方程式是HOH=H2O，兩反應(yīng)過程中的熱量變化相同(填“相同”或“不同”)，你判斷的依據(jù)是參加兩反應(yīng)的H、OH的數(shù)目都相同。1.中和熱的概念是酸和堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O(l)時(shí)的反應(yīng)熱。2.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，1 mol H和1 mol OH反應(yīng)生成1 mol液態(tài)H2O，放出57.3 kJ的熱量，用熱化學(xué)方程式可表示為H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ·mol1。1.下列有關(guān)H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ·m

3、ol1的離子反應(yīng)說法正確的是()A. 代表所有的酸堿中和反應(yīng)B. 反應(yīng)物一定是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿C. 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)都可以這樣表示D. 代表稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿反應(yīng)生成1 mol液態(tài)水時(shí)，放出熱量57.3 kJ答案D解析弱酸與弱堿由于電離吸熱，生成1 mol液態(tài)水放出的熱量小于57.3 kJ，A錯(cuò)誤；也可以表示硫酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)，B錯(cuò)誤；不能表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成難溶的鹽的反應(yīng)，如硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)，C錯(cuò)誤；H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ·mol1，表示稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿反應(yīng)生成1 mol液態(tài)水和可溶性鹽時(shí)，放出熱量57.3 kJ，D正確。理解感悟(1)中和熱是指發(fā)

4、生中和反應(yīng)即H(aq)OH(aq)=H2O(l)的反應(yīng)熱，應(yīng)防止其他熱效應(yīng)的干擾，如：濃溶液的稀釋、弱電解質(zhì)電離等。(2)中和熱是指生成1 mol液態(tài)水產(chǎn)生的熱效應(yīng)，不是1 mol酸或堿。2.已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ·mol1，又知電解質(zhì)的電離是吸熱過程。向1 L 0.5 mol·L1的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：稀醋酸；濃硫酸；稀硝酸，恰好完全反應(yīng)。其焓變H1、H2、H3的關(guān)系是()A.H1H2H3 B.H1H3H2C.H1H3H2 D.H1H3H2答案D解析因?yàn)橄〈姿崾侨跛?，難電離，電離時(shí)吸熱

5、，濃硫酸溶于水時(shí)放熱，故中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量Q(濃硫酸)Q(稀硝酸)Q(稀醋酸)，又因放熱反應(yīng)中，H為負(fù)值，即HQ，故H2H3H1，因而選D。二中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定1.中和反應(yīng)反應(yīng)熱可以用實(shí)驗(yàn)的方法測(cè)得。先將反應(yīng)器置于絕熱容器中，然后在反應(yīng)器內(nèi)將酸、堿稀溶液混合，發(fā)生中和反應(yīng)，放出的熱傳入水(稀溶液)中，測(cè)量出水(稀溶液)的溫度變化，利用公式Q放c·m·t×103求出反應(yīng)放出的熱量。2.實(shí)驗(yàn)儀器裝置(1)將實(shí)驗(yàn)裝置中各儀器(或物品)的名稱填在橫線上。(2)實(shí)驗(yàn)過程中，還需要的其他儀器有50 mL量筒(2只)。3.實(shí)驗(yàn)測(cè)量數(shù)據(jù)(1)初始溫度(t1)用一量筒量取50

6、mL 0.50 mol·L1鹽酸，倒入簡(jiǎn)易量熱計(jì)中并測(cè)量其溫度；用另一量筒量取50 mL 0.50 mol·L1 NaOH溶液并測(cè)量其溫度，取兩溫度平均值為t1。(2)終止溫度(t2)把量筒中的NaOH溶液迅速倒入盛有鹽酸的簡(jiǎn)易量熱計(jì)中，立即蓋上蓋板。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動(dòng)溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，記錄終止溫度為t2。(3)重復(fù)實(shí)驗(yàn)操作三次，記錄每次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，取其平均值作為計(jì)算依據(jù)。4.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理鹽酸、氫氧化鈉溶液為稀溶液，其密度近似地認(rèn)為都是1 g·cm3，反應(yīng)后溶液的比熱容c4.18 J·g1·1，忽略量熱計(jì)的比熱容。該實(shí)驗(yàn)

7、中鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)放出的熱量是0.418(t2t1)kJ，中和熱為16.72(t2t1)kJ·mol1(或H kJ·mol1)。5.思考(1)酸、堿混合時(shí)，為何要把NaOH溶液一次性迅速倒入小燒杯？答案減少熱量損失。(2)實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？答案不能，銅絲易傳熱，造成熱量損失大。 中和反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)步驟計(jì)算反應(yīng)熱H kJ·mol13.利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：用量筒量取50 mL 0.50 mol·L1鹽酸倒入簡(jiǎn)易量熱計(jì)中，測(cè)出鹽酸溫度；用另一量筒量取50 mL 0.50 mol·L1 NaOH

8、溶液，并用同一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；將NaOH溶液迅速倒入盛有鹽酸的簡(jiǎn)易量熱計(jì)中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度?；卮鹣铝袉栴}：(1)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol·L1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為H1、H2、H3，則H1、H2、H3的大小關(guān)系為 。(2)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c4.18 J·g1·1。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/ 終止溫度t2/ 鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.

9、423.4320.520.623.6依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱H (結(jié)果保留一位小數(shù))。(3) (填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是 答案(1)H1H2<H3(2)51.8 kJ·mol1(3)不能H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱解析(1)稀氫氧化鈉溶液和稀氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)都完全電離，它們的中和熱相同，稀氨水中的溶質(zhì)是弱電解質(zhì)，它與鹽酸的反應(yīng)中一水合氨的電離要吸收熱量，故反應(yīng)熱的數(shù)值要小一些(注意中和熱與H的關(guān)系)。(2)取三次實(shí)驗(yàn)的平均值代入公式計(jì)算即可。(3)因?yàn)榱蛩崤cB

10、a(OH)2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱，故不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸。要點(diǎn)提醒(1)反應(yīng)物為強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液。(2)注意保溫，減少熱量散失，如：在實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)迅速倒入NaOH溶液、立即蓋上蓋板、使用環(huán)形玻璃攪拌棒等措施。(3)實(shí)驗(yàn)次數(shù)至少兩次，最后算平均值。1.已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)生成1 mol H2O(l)放出熱量57.3 kJ，下列反應(yīng)中能放出57.3 kJ熱量的是()A.1 mol稀H2SO4與足量NaOH溶液反應(yīng)B.稀鹽酸與氨水反應(yīng)生成1 mol H2O(l)C.稀鹽酸與稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成1 mol水D.

11、稀NaOH與95%濃硫酸反應(yīng)生成1 mol水答案C解析A放出熱量應(yīng)為2 mol×57.3 kJ·mol1；B放出熱量應(yīng)略小于57.3 kJ，因弱酸、弱堿在水中電離要吸收一部分熱量，故多數(shù)強(qiáng)酸與弱堿、弱酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)熱數(shù)值小于57.3 kJ。酸與堿的濃度不能太大，否則中和熱數(shù)值會(huì)偏大，故D錯(cuò)。2.(2019·永嘉中學(xué)月考)中和熱是在稀溶液中，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol液態(tài)水時(shí)放出的熱量，中和熱為57.3 kJ·mol1。下列熱化學(xué)方程式中正確的是()A.HNO3(aq)KOH(aq)=H2O(l)KNO3(aq)H57.3 kJ·m

12、ol1B.HNO3(aq)NH3·H2O(aq)=H2O(l)NH4NO3(aq)H57.3 kJ·mol1C.CH3COOH(aq)KOH(aq)=H2O(l)CH3COOK(aq)H57.3 kJ·mol1D.CH3COOH(aq)NH3·H2O(aq)=H2O(l)CH3COONH4(aq)H57.3 kJ·mol1答案D解析A項(xiàng)中H57.3 kJ·mol1，A錯(cuò)；B、C兩項(xiàng)中，NH3·H2O、CH3COOH為弱電解質(zhì)，電離時(shí)需吸收熱量，分別與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，放出的熱量小于57.3 kJ，故H57.3 kJ&

13、#183;mol1，B、C錯(cuò)。3.已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ·mol1，回答下列問題：(1)用含20 g NaOH的稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)放出 kJ的熱量。(2)用含2 mol H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反應(yīng)，此反應(yīng)的中和熱H為 。(3)如果將(1)反應(yīng)中的稀鹽酸換成稀醋酸，反應(yīng)放出的熱量 (填“大于”“小于”或“等于”)(1)中反應(yīng)放出的熱量。答案(1)28.65(2)57.3 kJ·mol1(3)小于解析(1)0.5 mol，所以0.5 mol NaOH與足量稀鹽酸反應(yīng)放出的熱量為0.5 mol×57.3 kJ·

14、mol128.65 kJ。(2)據(jù)中和熱的定義可知，中和熱與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的物質(zhì)的量的多少無關(guān)，中和熱H為57.3 kJ·mol1。(3)因醋酸為弱酸，用NaOH中和時(shí)，需不斷地電離出H，而電離過程中要吸收熱量，故反應(yīng)放出的熱量會(huì)減小。4.實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定，請(qǐng)回答下列問題：(1)做1次完整的中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)至少需使用 次，某同學(xué)為了省去清洗溫度計(jì)的麻煩，建議實(shí)驗(yàn)時(shí)使用兩支溫度計(jì)分別測(cè)量酸和堿的溫度，你是否同意該同學(xué)的觀點(diǎn)，為什么？ (2)實(shí)驗(yàn)室用50 mL 0.50 mol·L1鹽酸，50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液進(jìn)行測(cè)定中和

15、熱的實(shí)驗(yàn)，為了把測(cè)量數(shù)據(jù)記錄下來，請(qǐng)你設(shè)計(jì)表格。答案(1)3不同意，因?yàn)椴煌臏囟扔?jì)誤差不同(2) 溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/終止溫度t2/溫度差(t2t1) /鹽酸NaOH溶液平均值12340分鐘課時(shí)作業(yè)基礎(chǔ)過關(guān)題組1中和反應(yīng)的中和熱1.下列關(guān)于中和熱的說法中正確的是()A.10 L 0.1 mol·L1 NaOH溶液與10 L 0.1 mol·L1鹽酸反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)熱是中和熱B.1 mol HCl氣體通入1 L 0.01 mol·L1 NaOH溶液中反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)熱是中和熱C.1 mol CH3COOH與2 mol NaOH溶液反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)熱是中和熱D.只要強(qiáng)酸與

16、強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)生成1 mol水時(shí)的反應(yīng)熱就是中和熱答案A解析B中1 mol HCl氣體通入1 L 0.01 mol·L1 NaOH溶液中反應(yīng)的熱效應(yīng)除了中和熱外還有HCl氣體的溶解熱和電離熱效應(yīng)，錯(cuò)誤；C中醋酸溶液和NaOH溶液不一定是稀溶液，錯(cuò)誤；D中如果是硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)，它們反應(yīng)除生成水外還會(huì)生成硫酸鋇沉淀，放出更多熱量，錯(cuò)誤。2.含有11.2 g KOH的稀溶液與1 L 0.1 mol·L1的H2SO4溶液反應(yīng)，放出11.46 kJ的熱量，表示該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為()A.KOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)H2O(l)H11.46 k

17、J·mol1B.2KOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)2H2O(l)H11.46 kJ·mol1C.2KOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)2H2O(l)H114.6 kJ·mol1D.KOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJ·mol1答案D解析中和熱是以生成1 mol H2O(l)所放出的熱量來衡量的，故書寫中和熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)以生成1 mol H2O(l)為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。3.已知HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的H12.1 kJ·mol1；HC

18、l(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的H55.6 kJ·mol1。則HCN在水溶液中電離的H等于()A.67.7 kJ·mol1 B.43.5 kJ·mol1C.43.5 kJ·mol1 D.67.7 kJ·mol1答案C解析由題意可知HCN(aq)OH(aq)=H2O(l)CN(aq)H12.1 kJ·mol1；H(aq)OH(aq)=H2O(l)H55.6 kJ·mol1。對(duì)比兩個(gè)熱化學(xué)方程式可知，反應(yīng)比反應(yīng)放熱少的原因是HCN是弱酸，電離過程吸熱。1 mol HCN與NaOH反應(yīng)比1 mol HCl與NaOH反應(yīng)時(shí)少放出4

19、3.5 kJ的熱量，故HCN在水溶液中電離的H等于43.5 kJ·mol1。題組2中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定4.為了測(cè)定酸堿反應(yīng)的中和熱，計(jì)算時(shí)至少需要的數(shù)據(jù)是()酸溶液的濃度和體積堿溶液的濃度和體積 比熱容反應(yīng)后溶液的質(zhì)量(單位：kg)生成水的物質(zhì)的量反應(yīng)前后溫度變化操作所需的時(shí)間A. B.C. D.全部答案C解析根據(jù)H kJ·mol1可知，C正確。5.在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，下列說法正確的是()A.使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了加快反應(yīng)速率，減小實(shí)驗(yàn)誤差B.為了準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)混合溶液的溫度，實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸C.用0.5 mol·L1 NaOH溶液分別與0.

20、5 mol·L1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，如所取的溶液體積相等，則測(cè)得的中和熱數(shù)值相同D.在測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中需要使用的儀器有量筒、燒杯、容量瓶、溫度計(jì)等答案A解析實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球不能接觸燒杯底部，B不正確；醋酸是弱酸，電離時(shí)吸收熱量，C不正確；實(shí)驗(yàn)中不需要容量瓶，D不正確。6.(2019·杭州外國語月考)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí)除需要量熱計(jì)外，所用的其他儀器和試劑均正確的一組是()A.0.50 mol·L1鹽酸，0.50 mol·L1 NaOH溶液，100 mL 量筒1個(gè)B.0.50 mol·L1鹽酸，0.55 mol·L1 NaO

21、H溶液，100 mL 量筒2個(gè)C.0.50 mol·L1鹽酸，0.55 mol·L1 NaOH溶液，50 mL 量筒1個(gè)D.0.50 mol·L1鹽酸，0.55 mol·L1 NaOH溶液，50 mL 量筒2個(gè)答案D解析本實(shí)驗(yàn)中為了保證0.50 mol·L1的鹽酸完全被中和，采用0.55 mol·L1 NaOH溶液，使堿稍過量，故A項(xiàng)不符合；所需酸、堿量均為50 mL，故B項(xiàng)不符合；酸、堿分別用不同的量筒量取，故C項(xiàng)不符合。7.將V1 mL 1.00 mol·L1 HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并

22、記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1V250 mL)。下列敘述正確的是()A.做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22 B.該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能C.NaOH溶液的濃度約為1.00 mol·L1D.該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)答案B解析從圖中曲線可以看出，溫度為22 時(shí)，V1為5 mL，則V2為45 mL，此時(shí)已經(jīng)開始發(fā)生中和反應(yīng)，所以22 一定不是做該實(shí)驗(yàn)時(shí)的環(huán)境溫度，A錯(cuò)；由曲線可知，隨V1的增多，溶液溫度升高說明反應(yīng)放熱，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，B正確；當(dāng)V130 mL時(shí)溫度最高，說明此時(shí)兩者恰好完全反應(yīng)，則c(NaOH)1.50 mol·L1，C錯(cuò)；該實(shí)驗(yàn)不

23、能證明有水生成的其他反應(yīng)也是放熱的，D錯(cuò)。8.(2019·杭州第四中學(xué)月考)(1)判斷下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)中和熱測(cè)定的數(shù)值有如何影響？填“變大”“變小”或者“不變”。大燒杯上沒有蓋硬紙板 。用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 。用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 。實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol·L1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 。為了減小誤差，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中兩次測(cè)定中和熱。第一次是用50 mL 0.50 mol·L1的鹽酸和50 mL 0.50 mol·L1氫氧化鈉，第二次是用100

24、mL 0.50 mol·L1的鹽酸和100 mL 0.50 mol·L1的NaOH溶液。請(qǐng)你預(yù)測(cè)該同學(xué)兩次測(cè)得的中和熱結(jié)果 (填“相等”或“不相等”)。(2)H2SO4溶液和KOH溶液反應(yīng)時(shí)有熱量放出，并已知反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2。試回答下列問題：用離子方程式表示中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)： 判斷E1和E2的大小關(guān)系：E1 E2。已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ·mol1，計(jì)算下列中和反應(yīng)中放出的熱量。a.用20 g NaOH配成稀溶液跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，能放出 kJ的熱量。b.用0.15 mol Ba(OH)2配成稀溶液跟足量的稀

25、硝酸反應(yīng)，能放出 kJ的熱量。答案(1) 變小變小變小不變相等(2)H(aq)OH(aq)=H2O(l)b.17.19能力提升9.實(shí)驗(yàn)室用50 mL 0.50 mol·L1鹽酸、50 mL 0.55 mol·L1NaOH溶液和下圖所示裝置進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)，得到表中的數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/終止溫度t2/鹽酸NaOH120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9試完成下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液的方法是 ，不能用銅絲攪拌棒代替玻璃棒的理由是 。(2)經(jīng)數(shù)據(jù)處理，t2t13.4 ，則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱H 。鹽酸和NaOH

26、溶液的密度按1 g·cm3計(jì)算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按4.18 J·g1·1計(jì)算(3)若用50 mL 0.50 mol·L1 NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，并測(cè)得中和熱為H1，則H1 (填(“”“”或“”)H。答案(1)上下抽動(dòng)金屬傳熱快，熱量損失大導(dǎo)致誤差大(2)56.8 kJ·mol1(3)解析(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液的方法是上下抽動(dòng)；銅絲攪拌棒是熱的良導(dǎo)體，熱量損失大導(dǎo)致誤差大，所以不能將環(huán)形玻璃攪拌棒改為銅絲攪拌棒。(2)50 mL 0.50 mol·L1鹽酸、50 mL 0.55 mol·L1 NaOH的質(zhì)量和為m100 mL×1 g·mL1100 g，c4.18 J·g1·1，Tt2t13.4 ，代入公式QcmT得生成0.025 mol的水放出熱量Q4.18 J·g1·1×100 g×3.4 1 421.2 J1.421 2 kJ，即生成0.025 mol的水放出熱量1.421 2 kJ，所以生成1 mol的水放出熱量為56.8 kJ，即該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱H56.8 kJ·mol1。(3)反