2018年高考海南化學(xué)試題

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上2018年海南高考 化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N14 O16 S 32 Fe 56 Cu64一、選擇題：本題共6小題，每小題2分，共12分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1、下列食品添加劑中，常用作防腐劑的是A、碘酸鉀 B、碳酸氫鈉 C、苯甲酸鈉 D、磷酸氫鈉2、某工業(yè)廢氣所含氮氧化物（NOx）的氮氧質(zhì)量比為7：4 ，該NOx可表示為A、N2O B、NO C、N2O3 D、NO23、用濃硫酸配制稀硫酸時，不必要的個人安全防護(hù)用品是A、實(shí)驗(yàn)服 B、橡膠手套 C、護(hù)目鏡 D、磷酸氫鈣4、下列化合物中，能與Na2CO3溶液反應(yīng)生

2、成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是A、MgCl2 B、Ca(NO)3 C、FeSO4 D、AlCl35、化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A、Na2O2可與CO2反應(yīng)放出氧氣，可用于制作呼吸面具B、SiO2具有導(dǎo)電性，可用于制作光導(dǎo)纖維和光電池C、聚四氟乙烯耐酸堿腐蝕，可用作化工反應(yīng)器的內(nèi)壁涂層D、氯水具有較強(qiáng)的氧化性，可用于漂白紙張、織物等6、某溫度下向含AgCl固體的AgCl飽和溶液中加少量稀硫酸，下列說法正確的是A、AgCl的溶解度、Ksp均減小 B、AgCl的溶解度、Ksp均不變C、AgCl的溶解度減小、Ksp不變 D、AgCl的溶解度不變、Ksp減小二、選擇題。本題共6小題，每

3、小題4分，共24分，每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個選項(xiàng)，多選得0分，若正確答案包含兩個選項(xiàng)，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，只要選錯一個就得0分。7、下列分離方法正確的是A、回收水溶液中的I2 ：加入乙酸，分液，蒸發(fā)B、回收含有KCl的MnO2：加水溶解，過濾，干燥C、除去氨氣中的水蒸氣：通過盛有P2O5的干燥管D、除去乙醇中的水，加入無水氯化鈣，蒸餾。8、一種鎂氧電池如圖所示，電極材料為金屬鎂和吸附氧氣的活性炭，電解液為KOH濃溶液。下列說法錯誤的是A、電池總反應(yīng)式為：2Mg + O2 +2H2O Mg(OH)2B、正極反應(yīng)式為：Mg 2e Mg2+ C、活

4、性炭可以加快O2在負(fù)極上的反應(yīng)速率D、電子的移動方向由a經(jīng)外電路到b9、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A 、12g金剛石中含有化學(xué)鍵的數(shù)目為4NAB、18g的D2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10 C、28g的乙烯和環(huán)已烷混合氣體中所含原子總數(shù)為6 NA D、1L 1mol·L-1的NH4Cl溶液中NH4和Cl-的數(shù)目均為1 NA10、絮凝劑有助于去除工業(yè)和生活廢水中的懸浮物。下列物質(zhì)可作為絮凝劑的是A、NaFe(SO4)2·6H2O B、CaSO4·2H2O C、Pb(CH3COO)2·3H2O D、KAl(SO4)2·12H2O 11、實(shí)

5、驗(yàn)室常用乙酸與過量的乙醇在濃硫酸催化下合成乙酸乙酯。下列說法正確的是A、該反應(yīng)的類型為加成反應(yīng) B、乙酸乙酯的同分異構(gòu)體共有三種 C、可用飽和的碳酸氫鈉溶液鑒定體系中是否有未反應(yīng)的乙酸D、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加大乙醇的量可提高乙酸的轉(zhuǎn)化率12、炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧，活化過程的能量變化模擬計(jì)算結(jié)果如右圖所示?；罨蹩梢钥焖傺趸趸颉Ｏ铝姓f法正確的是A、每活化一個氧分子吸收0.29 eV的能量B、水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.42eVC、氧分子的活化是OO的斷裂與CO鍵的生成過程D、炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑三、非選擇題：共44

6、分。每個試題考生都必須作答。13(8分) X、Y、Z為短周期元素，X原子的質(zhì)子數(shù)等于Z與Y的質(zhì)子數(shù)之和；Z與Y位于同一周期，Y原子核外有3個未成對電子，非金屬Z的一種固體單質(zhì)可導(dǎo)電。回答下列問題： (1)Y在周期表中的位置是第_周期、第_族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_；Y與Z之間形成的化學(xué)鍵屬于_。 (2)X、Y、Z三種元素中原子半徑最大的是_(填元素符號)；X單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可溶于氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生的氣體為_ (填分子式)，該氣體與Y單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 (3)Z最高價氧化物的電子式為_。14(8分) 銅是人類發(fā)現(xiàn)最早并廣泛使用的一種金屬?；卮鹣铝袉栴}： (1)實(shí)驗(yàn)室使用稀硫酸和H2O

7、2溶解銅片，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 (2)電子工業(yè)使用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板銅箔，寫出該過程的離子方程式_。配制的FeCl3溶液應(yīng)保持_ (填“酸性”“堿性”或“中性”)，原因是_。 (3)溶液中Cu2的濃度可采用碘量法測得： 2Cu2+5I一2CuI+I3； I3 + 2S2O32S4O62一+ 3I一 反應(yīng)中的氧化劑為_?，F(xiàn)取20.00 mL含Cu2的溶液，加入足量的KI充分反應(yīng)后，用0.1000mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL，此溶液中Cu2的濃度為_mol·L-1。15(9分) 二甲醚(CH3OCH3)

8、是一種氣體麻醉劑，可由“可燃冰”為原料合成。回答下列問題：(1)B為黃綠色氣體，其化學(xué)名稱為_。(2)由A和B生成D的化學(xué)方程式為_。(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為_。(4)由E生成二甲醚的反應(yīng)類型為_。(5)二甲醚的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_。 16(9分) 過氧化氫(H2O2)是重要的化工產(chǎn)品，廣泛應(yīng)用于綠色化學(xué)合成、醫(yī)療消毒等領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}： (1)已知： H2(g)+ O2(g)=H2O(1) H1=286kJ·mol-1 H2(g)+ O2(g)=H2O2(l) H2=188 kJ·mol-1 過氧化氫分解反應(yīng)2H2O2(1)=2H2O(l)+O2(g)的H=_kJ

9、83;mol-1。不同溫度下過氧化氫分解反應(yīng)的平衡常數(shù)K313K_K298K (填“大于"“小于”或“等于”)。 (2)100時，在不同金屬離子存在下，純過氧化氫24h的分解率見下表：離子加入量/(mg·L-1)分解率/%離子加入量(mg·L-1)分解率/無_2Fe31.015Al3102Cu20.186Zn21010Cr30.196 由上表數(shù)據(jù)可知，能使過氧化氫分解反應(yīng)活化能降低最多的離子是_。貯運(yùn)過氧化氫時，可選用的容器材質(zhì)為_(填標(biāo)號)。 A不銹鋼 8純鋁 C黃銅 D鑄鐵 (3)過氧化氫的Ka1=2.24×10-12，H2O2的酸性_H2O(填“大

10、于”“小于”或“等于”)。研究表明，過氧化氫溶液中HO2的濃度越大，過氧化氫的分解速率越快。常溫下，不同濃度的過氧化氫分解率與pH求的關(guān)系如右圖所示。一定濃度的過氧化氫，pH增大分解率增大的原因是_：相同pH下，過氧化氫濃度越大分解率越低的原因是_。17(10分)某小組在實(shí)驗(yàn)室中探究金屬鈉與二氧化碳的反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}： (1)選用如圖所示裝置及藥品制取CO2。打開彈簧夾，制取CO2。為了得到干燥、純凈的CO2，產(chǎn)生的氣流應(yīng)依次通過盛有_、_的洗氣瓶(填試劑名稱)。反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉彈簧夾，可觀察到的現(xiàn)象是_。不能用稀硫酸代替稀鹽酸，其原因是_。(2)金屬鈉與二氧化碳反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下表：

11、步驟現(xiàn)象將一小塊金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入盛有CO2的集氣瓶中。充分反應(yīng)，放置冷卻產(chǎn)生大量白煙，集氣瓶底部有黑色固體產(chǎn)生，瓶壁上有白色物質(zhì)產(chǎn)生在集氣瓶中加入適量蒸餾水，振蕩、過濾濾紙上留下黑色固體，濾液為無色溶液 為檢驗(yàn)集氣瓶瓶壁上白色物質(zhì)的成分，取適量濾液于2支試管中，向一支試管中滴加1滴酚酞溶液，溶液變紅：向第二支試管中滴加澄清石灰水，溶液變渾濁。據(jù)此推斷，白色物質(zhì)的主要成分是_(填標(biāo)號)。 A.Na2O BNa2O2 CNaOH DNa2CO3 為檢驗(yàn)黑色固體的成分，將其與濃硫酸反應(yīng)，生成的氣體具有刺激性氣味。據(jù)此推斷黑色固體是_。 本實(shí)驗(yàn)中金屬鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。四、

12、選考題：共20分。請考生從第l8、19題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。第18、19題的第I題為選擇題，在給出的四個選項(xiàng)中，有兩個選項(xiàng)是符合題目要求的，請將符合題目要求的選項(xiàng)標(biāo)號填在答題卡相應(yīng)位置；第題為非選擇題，請?jiān)诖痤}卡相應(yīng)位置作答并寫明小題號。18選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】 18I(6分)下列氯代烴中不能由烯烴與氯化氫加成直接得到的有 A氯代環(huán)己烷 B2，2-二甲基-1-氯丙烷 C2甲基2氯丙烷 D2，2，3，3一四甲基-1-氯丁烷 18(14分)鹽酸美西律(E)是一種抗心律失常藥，其一條合成路線如下： 剛答F列問題： (1)已知A的分子式為C8H10O，其化學(xué)名稱為_。 (2

13、)B中的官能團(tuán)的名稱為_。 (3)由A生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為_，反應(yīng)類型是_。 (4)由D的結(jié)構(gòu)可判斷：D應(yīng)存在立體異構(gòu)。該立體異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_。 (5)若用更為廉價易得的氨水替代鹽酸羥氨(NH2OH·HCl)與C反應(yīng)，生成物的結(jié)構(gòu)簡式為_。 (6)A的同分異構(gòu)體中能與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的還有_種：其中，核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為6:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡式為_。19【選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 19-I(6分)下列元素或化合物的性質(zhì)變化順序正確的是 A第一電離能：Cl>S>P>Si B共價鍵的極性：HF>HCI>HBr>HI C晶格能：

14、NaF>NaCl>NaBr>NaI D熱穩(wěn)定性：MgCO3>CaCO3>SrCO3>BaCO3 19一II(14分) 黃銅礦是主要的煉銅原料，CuFeS2是其中銅的主要存在形式?；卮鹣铝袉栴}： (1)CuFeS2中存在的化學(xué)鍵類型是_。下列基態(tài)原子或離子的價層電子排布圖正確的是_(填標(biāo)號)。 (2)在較低溫度下CuFeS2與濃硫酸作用時，有少量臭雞蛋氣味的氣體X產(chǎn)生。 x分子的立體構(gòu)型是_，中心原子雜化類型為_，屬于_(填“非極性”或“極性”)分子。 X的沸點(diǎn)比水低的主要原因是_。 (3)CuFeS2與氧氣反應(yīng)生成SO2。SO2中心原子的價層電子對數(shù)為_，共

15、價鍵的類型有_。 (4)四方晶系CuFeS2的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示。 Cu的配位數(shù)為_，S2的配位數(shù)為_。 已知：a=b=0.524 nm，c=1.032nm，Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，CuFeS2晶體的密度是_g·cm-3(列出計(jì)算式)。參考答案一、選擇題1、C 2.A 3.D 4.D 5.B 6.C二、選擇題7.B 8.BC 9.C 10.AD 11.D 12.CD三、非選擇題13（1）二 VA （極性）共價鍵（2）Al H2 (3)14.（1）Cu + H2O2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O(2) Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ 酸性 防止Fe3+水解生成Fe(OH)3(3) Cu2+ 0.125015.(1)氯氣 （2） （3）CH3OH(4)取代反應(yīng)（5）CH3CH2OH16.（1）-196 小于 （2）Cr3+ B（3）大于 pH升高，HO2-的濃度增加，分解速率加快 過氧化氫濃度越