弱電解質(zhì)的電離

1、弱電解質(zhì)的電離    【案例課題】弱電解質(zhì)的電離 【案例背景】  本章是上一章化學(xué)平衡理論的延伸和擴(kuò)展。第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離的課標(biāo)要求主要是認(rèn)識電解質(zhì)的強(qiáng)弱和能用化學(xué)平衡理論描述電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。本節(jié)理論性較強(qiáng)，是理論與實(shí)踐相結(jié)合的一節(jié)，掌握方法是學(xué)好本節(jié)知識的關(guān)鍵。在具體的學(xué)習(xí)中，注意與初中和高中必修內(nèi)容的銜接，增強(qiáng)知識的邏輯性，以化學(xué)平衡理論為指導(dǎo)，引出一系列新知識點(diǎn)；同時(shí)通過實(shí)驗(yàn)加強(qiáng)科學(xué)方法、科學(xué)態(tài)度的學(xué)習(xí)，加強(qiáng)能力和技能培養(yǎng)。  【案例描述】  教學(xué)目的與要求：1 了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念；掌握強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的判斷

2、。2   掌握弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫。  3 了解弱電解質(zhì)的電離平衡及能從化學(xué)平衡移動的角度理解電離平衡移動。  教學(xué)重點(diǎn)：       強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念和弱電解質(zhì)的電離平衡 教學(xué)難點(diǎn)：       弱電解質(zhì)的電離平衡 教學(xué)方法：       講述法、比較法、實(shí)驗(yàn)法、啟發(fā)引導(dǎo)發(fā) 教學(xué)過程： 一、知識回顧 1、&#

3、160;電解質(zhì)：     非電解質(zhì)：  2、電解質(zhì)與非電解質(zhì)比較   教研專區(qū)全新登場 教學(xué)設(shè)計(jì) 教學(xué)方法 課題研究 教育論文 日常工作     非金屬氧化物、氣態(tài)氫化物、大多數(shù) 有機(jī)物、 酸、堿、鹽、金屬氧化 物和水 實(shí) 例 極性鍵結(jié)合共價(jià)化 合物 離子化合物、少量共價(jià) 化合物結(jié)構(gòu)特點(diǎn)溶質(zhì)分子離子或分子與離子共存溶液中存在的微?；衔锊恢苯与婋x 全部或部分電離 電離特點(diǎn) 在水溶液中或熔化 狀態(tài)下不能夠?qū)щ?的化合物在水溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?概 念 非電解質(zhì)電解質(zhì)   2

4、.練習(xí)：下列物質(zhì)中  NaCl溶液NaOH H2SO4Cu CH3COOH NH3·H2OSO2 乙醇 水 CaO _     是電解質(zhì)_        是非電解質(zhì)_     兩者都不是 【思考】：酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水中都能電離出離子。不同電解質(zhì)的電離程度是否有區(qū)別？你能否舉出生活中的例子證實(shí)你的想法? 

5、; 提示學(xué)生從生活情景題思考：  1）鹽酸與醋酸是生活中經(jīng)常用到的酸，是用哪一種酸除鐵釘?shù)蔫F銹？ 2）如果上述兩種酸用于衛(wèi)生潔具的清潔或除水垢，常用鹽酸還是醋酸？  設(shè)計(jì)意圖 從初中和高中必修內(nèi)容的銜接中，從感性知識的認(rèn)識中，減少學(xué)生的陌生感，做好知識的鋪墊。 新課引入： 活動與探究：  1醋酸和鹽酸是常見的兩種酸，它們在水溶液中的電離程度是否一樣呢?請說出你的理由。  2你能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想嗎?請寫出實(shí)驗(yàn)方案并與同學(xué)交流。 3完成教材第40頁實(shí)驗(yàn)3-1并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。  

6、0;   (1)測量物質(zhì)的量濃度均為1mol·L1的鹽酸和醋酸的pH。      (2)如圖31所示，在兩只錐形瓶中分別加入等體積、物質(zhì)的量濃度均為1mol·L1 的鹽酸和醋酸，在兩個(gè)氣球中分別加入經(jīng)砂紙打磨過的長度相同的鎂條，然后將氣球套在錐形瓶口，同時(shí)將氣球中的鎂條送入錐形瓶中，觀察、比較氣球鼓起的快慢等現(xiàn)象，將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和你對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋填入表31。    1mol/L HCl  1mol/L HAc    &

7、#160; 溶液的pH    與足量鎂條反應(yīng)的現(xiàn)象     根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思考下列問題  （1）影響此反應(yīng)的反應(yīng)速率的因素是什么？  （2）當(dāng)酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，溶液中的H+濃度是否相等？怎么判斷？ （3）為什么相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸中H+濃度卻不同？ 結(jié)論：  相同體積相同濃度的鹽酸和醋酸它們在水溶液中的電離程度不同；鹽酸全部電離而醋酸部分電離   設(shè)計(jì)意圖讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中體驗(yàn)同濃度的鹽酸與醋酸氫離子的電離程度不同，初步了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)。&

8、#160;二、強(qiáng)、弱電解質(zhì) 1. 強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能全部電離的電解質(zhì)(其離子無 分子化傾向) 。 弱電解質(zhì)：在水溶液里只有部分電離的電解質(zhì)(其離子有分子化傾向) 。 教師 請同學(xué)們小結(jié)強(qiáng)弱電解質(zhì)與物質(zhì)種類的關(guān)系2.  2.歸納：                        

9、0;                      大多數(shù)鹽                強(qiáng)電解質(zhì)      強(qiáng)堿  （完全電離）  

10、0;強(qiáng)酸                            電解質(zhì)                      

11、60;      弱電解質(zhì)    弱酸        （部分電離）  弱堿  水  記住：  強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4 、HBr、HI  弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、HClO、HF、所有的有機(jī)羧酸 強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2  弱堿：NH3·H2O

12、 Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH) 2  設(shè)計(jì)意圖讓學(xué)生通過練習(xí)歸納出物質(zhì)類別與強(qiáng)弱電解質(zhì)的關(guān)系，并掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷方法。  3.強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離方程式     3.   4. 練習(xí)：寫出下列電解質(zhì)電離的方程式：  CH3COOH、H2S、 NaOH 、Cu（OH）2 、 CH3COONH4、K2CO3、KHCO3、KHSO4、  設(shè)計(jì)意圖讓學(xué)生掌握弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫。  小結(jié)電離方程式：強(qiáng)等號、弱可逆、多元弱酸分步寫、多

13、元弱堿一步完  4.強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別  l 電離程度不同：強(qiáng)電解質(zhì)全部電離，弱電解質(zhì)的電離部分電離。  l 溶液中存在微粒不同：強(qiáng)電解質(zhì)溶液中微粒只有離子，弱電解質(zhì)有離子也有分子。 l 電離方程式不同：強(qiáng)電解質(zhì)電離不可逆，弱電解質(zhì)的電離可逆。 l 物質(zhì)類別不同：略。 5.6. 【科學(xué)探究】實(shí)驗(yàn)：取上述盛有剩余溶液的兩支試管，在盛有鹽酸的試管內(nèi)加入0.5克NaCl 晶體，在盛有醋酸的試管內(nèi)加入0.5克CH3COONa 晶體，充分振蕩后，測其溶液的pH  現(xiàn)象

14、：在盛鹽酸的試管中加入NaCl晶體，溶液的pH沒有明顯變化；在盛醋酸溶液的試管中加入CH3COONa晶體，溶液的pH明顯變大   結(jié)論：由于c(CH3COO )增大，導(dǎo)致pH明顯變大，即c(H )明顯減小，所以醋酸分子電離為離子的過程是可逆的。  講綜合上述實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論：弱電解質(zhì)的電離是可逆的，其電離程度可以隨著外界條件的改變而改變。因此，弱電解質(zhì)的電離也與可逆的化學(xué)反應(yīng)一樣，它的兩種相反的變化趨勢最終會達(dá)到平衡。即在一定條件下，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率與其離子重新結(jié)合成分子的速率相等，溶液中弱電解質(zhì)的分子和離子的濃度保持不變，這就是電離平衡。7. 

15、0;三、弱電解質(zhì)的電離   8.  1.電離平衡：在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合生成分子的速率相等時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫電離平衡。  講在醋酸電離成離子的同時(shí)，離子又在重新結(jié)合成分子。當(dāng)分子電離成離子的速率等于離子結(jié)合成分子的速率時(shí)，就達(dá)到了電離平衡狀態(tài)。這一平衡的建立過程，同樣可以用速率時(shí)間圖來描述。  2.速率v  時(shí)間t圖（弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖）     講請同學(xué)們根據(jù)上圖的特點(diǎn)，結(jié)合化學(xué)平衡，說一下電離平衡的特征。  前提：

16、弱電解質(zhì)的電離； 電離平衡時(shí)，分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率     相等； 動態(tài)平衡，即達(dá)電離平衡時(shí)分子電離成離子和離子結(jié)合成分子的反應(yīng)并沒有停止； 達(dá)電離平衡時(shí)，離子和分子共存，其濃度不再發(fā)生變化；指電離平衡也是一定條件下的平衡，外界條件改變，電離平衡會發(fā)生移動。 3.電離平衡的特征：  (1) 等-V電離=V結(jié)合 0  (2) 動-電離平衡是一種動態(tài)平衡   (3) 定-條件不變，溶液中各分子、離子 的濃度不變，溶液里既有離子又有分子 &

17、#160;(4) 變-條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動。 注意：1、與化學(xué)平衡一樣，電離平衡也是動態(tài)平衡。        2、化學(xué)平衡原理也適用于電離平衡，當(dāng)濃度等條件改變時(shí)，弱電解質(zhì)的電離平衡也會發(fā)生移動。   【提問】哪些條件改變可引起化學(xué)平衡移動？  讓學(xué)生討論后填寫 在氨水中存在怎樣的電離平衡(用電離方程式表示）？向其中分別加入適量的鹽酸、NaOH溶液、NH4Cl溶液以及升高溫度，對平衡有什么影響？  NH3·H2 O  NH4&#

18、160;+  + OH -    加入物質(zhì)  鹽  酸  NaOH溶液  NH4Cl溶液 升高溫度  平衡移動方向            讓學(xué)生討論后填寫 CH3COOH  CH3COO- + H +  改變條件C  平衡移 動方向  C(H+) C(Ac-) C(HAc) 電離 程度    加         熱