高考化學(xué)試卷(三)

1、高考化學(xué)試卷（三）一、選擇題： 每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。 可能用到的原子量： . 1. 工業(yè)上制取鎂粉的方法是將鎂的蒸氣進(jìn)行冷卻，其中下列最適宜的方法是( ) （） 在氮?dú)獾娜萜鲀?nèi)冷卻 （） 在水中冷卻 （） 在氫氣中冷卻 （） 在二氧化碳?xì)怏w里冷卻 2. 下列微粒的空間結(jié)構(gòu)呈正四面體，但鍵角不是109 度28分的是( ) （） 白磷P4 （） 四氯化碳CCl4 （） 銨根離子 NH （） 磷化氫PH3 3. 下列八種工業(yè)生產(chǎn)，可直接用到石灰石的是( ) 煉鐵 煉鋼 制硅酸鹽水泥 制普通玻璃 制漂白粉 制電石 制波爾多液 制過磷酸鈣肥料 （） （） （） （） 4. 下列對熔、沸點(diǎn)變化規(guī)律

2、敘述正確的是( ) （） 同主族元素的單質(zhì)，熔點(diǎn)都隨原子序數(shù)的增加而升高。 （） 鹵化氫的沸點(diǎn)隨 原子序數(shù)的增大而升高。 （） 烷烴沸點(diǎn)隨分子中的碳原子數(shù)增多而升高；當(dāng)分子中碳原子相等時(shí)，支鏈越少， 其沸點(diǎn)越高。 （） 低級(jí)飽和脂肪鹵代烴的沸點(diǎn)隨分子中碳原子數(shù)增多而降低。 5. 某物質(zhì)只含一種元素，則此物質(zhì)( ) （） 一定是一種單質(zhì) （） 一定是純凈物 （） 一定是混和物 （） 可能是純凈物，也可能是混和物 6. 將下列各組括號(hào)內(nèi)的少量雜質(zhì)除去的操作正確的是( ) （） 福爾馬林(甲酸)：加Na2CO3 蒸餾 （） 乙醇(水)：加濃H2SO4 蒸餾 （） O2（H2 、H2O）：通過濃硫酸洗

3、氣，再通過灼熱的CuO 粉末 （） FeCl2溶液(FeCl3)：加足量的鐵粉，振蕩、過濾 7. 同溫、同壓下同體積的A 、B 兩種氣體或蒸氣的質(zhì)量比為23：16，當(dāng)B的分子量為32 時(shí)， 則A 的分子式不可能是( ) C2H6O CH2O2 氣態(tài)烷烴 N2O （） 、 （） 、 （） 、 （） 、 8. 在Na2SO4與K2SO4的混和溶液中，當(dāng)Na= 0.2摩/升， SO = x 摩/升， K = y 摩/升，則x 和y 的關(guān)系是( ) x = 0.1+0.5y x = 0.5y y = 2x-0.1 y = 2(x-0.1) （） 、 （） 、 （） 、 （） 、 9. A 、B 、C

4、、D 、E是同周期五種主族元素。A 和B 的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均呈現(xiàn)堿性，且堿性B A ；C 和D 的氣態(tài)氫化物的水溶液均顯酸性，且酸性C D ；五種元素形成的簡單離子中，E 離子半徑最小。則它們的原子序數(shù)由小到大的順序?yàn)? ) （） B 、A 、E 、D 、C （） B 、A 、D 、C 、E （） E 、C 、D 、B 、A （） C 、D 、E 、A 、B 10. 將100 克60 的KNO3飽和溶液冷卻至20 ，除去析出的晶體后，再向?yàn)V液中加水制 成1 升溶液，則所得溶液的濃度是( ) ( KNO3 溶解度： 60 110克，25 31.6克) （） 0. 518 摩/升 （）

5、0.316 摩/升 （） 0.298 摩/升 （） 0.149 摩/升 11. 下列各組溶液，不加任何試劑，也不做焰色反應(yīng)就能將其一一區(qū)別出來的是( ) Na2SO4 、BaCl2 、K2CO3 、KNO3 NaCl 、AgNO3 、Na2CO3 、CaCl2 CuSO4 、BaCl2 、NaOH、NaCl Al2（SO4）3 、Na2CO3 、Ba（NO3）2 、H2SO4 （） 、 （） 、 （） 、 （） 、 12. 下列各表達(dá)式，錯(cuò)誤的是( ) 氯化鈉水解：NaCL = OH+ H 銅在硫蒸氣中燃燒：2Cu + S =Cu2S 鋼鐵吸氧腐蝕時(shí)正極的反應(yīng)：2H2O + O2 + 4e =

6、 4OH 氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式：H2(氣) + (氣) = H2O + 285千焦 （） 、 （） 、 （） 、 （） 、 13. 下列反應(yīng)中，正反應(yīng)肯定是放熱反應(yīng)的是( ) H2S H2 + S (氣) 降低溫度，顏色變淺 2NO2 N2O4 升高溫度，顏色加深 mA + nB pC 升高溫度，A 的轉(zhuǎn)化率變小 2A 2B + C 降低溫度，B 的平衡濃度變小 （） 、 （） 、 （） 、 （） 、 14. 把一定量的醇( Cn H2n+1 OH )分成兩等份，其中一份完全燃燒需288 克氧氣，另一份中 加入過量的金屬鈉，產(chǎn)生22.4 升氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則n 值為( ) （） 1 （）

7、 2 （） 3 （） 4 15. 有a 、b 、c 、d 四種一元酸溶液，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)： 摩爾濃度相同的a 、c 溶液，分別加入甲基醇溶液后，a 溶液變?yōu)辄S色，c 溶液無明顯變化； b 、c 對應(yīng)的鈉鹽溶液摩爾濃度相同時(shí)， b 的鈉鹽溶液的pH值小于c 的鈉鹽溶液的pH值； a 酸與d 酸對應(yīng)的鈉鹽 反應(yīng)成d 酸和a 酸對應(yīng)的鈉鹽。 由此確定四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)? ) （） a c d b （） b c a d （） d a b c （） c d a b 16. 某工廠排出的廢水，經(jīng)測定pH 小于5，并含有較多的 Cu，對農(nóng)作物和人畜都有毒 害。若用化學(xué)方法除去其中的有害成分，最好加入

8、( ) （） 食鹽和燒堿 （） 生石灰和鐵粉 （） 膽礬和石灰水 （） 蘇打和硫酸 17. 用惰性電極電解MSO4溶液直至陰極上有0.327 克金屬M(fèi) 沉積為止。為中和電解所產(chǎn)生 的酸溶液，加入0.2 摩/升的KOH溶液50 毫升，則此金屬的原子量是( ) （） 32.7 （） 56 （） 65.4 （） 108 18. 已知白磷P4 與CuSO4 溶液反應(yīng)的化學(xué)方式程可以表示為 11P + 15CuSO4 + 24H2O = 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4 則1 摩爾CuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量為( ) （） 摩 （） 摩 （） 摩 （） 摩 19. 下列關(guān)于鹵素單質(zhì)及其

9、化合物的敘述中，正確的是( ) 隨著原子序數(shù)增大，鹵化氫(HX)分子中的化學(xué)鏈極性逐漸減弱 向含有鹵離子(X)的溶液中，滴加AgNO溶液，均有顏色不同的鹵化銀沉淀析出。 A 族和A 族的金屬鹵化物(RX 和RX)均是易溶于水的離子化合物。 鹵素單質(zhì)(X)與銅、鐵反應(yīng)，其生成物分別為CuX和FeX （） 、 （） 、 （） 、 （） 、 20. 為了除去混入CO中的少量 HCl、SO、O和水蒸氣，可以把混和氣體依次通過的試劑 是( ) （） NaCO溶液 濃硫酸 灼熱的Cu 品紅溶液 （） 品紅溶液 NaHCO溶液 濃硫酸 灼熱的Cu （） NaHCO溶液 品紅溶液 灼熱的Cu 無水CaCl （

10、） NaOH溶液 高錳酸鉀溶液 固體PO 灼熱的銅 21. 將盛有HCl溶液和CuSO溶液的兩個(gè)燒杯分別放在天平的兩個(gè)托盤上，調(diào)至平衡，在盛有足量鹽酸的燒杯中加入4.2克的MgCO，為了使天平保持平衡，應(yīng)向CuSO溶液里加入鐵粉的質(zhì)量是( ) （） 2 克 （） 2.2 克 （） 2.3 克 （） 4.2 克 22. 電解HO和DO的“混和物”時(shí)，若電路中轉(zhuǎn)移了3.75 摩爾的電子時(shí)，兩極共生成 氣體34.5 克，在所得氣體中，H 和D 的原子個(gè)數(shù)比為( ) （） 1 ：4 （） 4 ：1 （） 3 ：1 （） 1 ：3 23. 克，其原因是( ) （） 鎂沒有完全燃燒 （） 氧化鎂逸到空氣中

11、 （） 除生成氧化鎂外，還生成氮化鎂 （） 鎂與空氣中二氧化碳反應(yīng) 24. 把KOH 和KHCO的混和物25.6克放在敞口容器內(nèi)，經(jīng)充分加熱、灼燒后冷卻，剩余固 體為19.4克，則原混和物中KOH和KHCO的組成為( ) （） KOH 物質(zhì)的量KHCO 物質(zhì)的量 （） KOH 物質(zhì)的量KHCO 物質(zhì)的量 （） KOH 物質(zhì)的量KHCO 物質(zhì)的量 （） KOH 和KHCO 以任意物質(zhì)的量之比混和 25. 圖表示可逆反應(yīng) mA(氣) + nB(氣) xC(氣) + Q 在不同溫度、壓強(qiáng)下，反應(yīng)物A 轉(zhuǎn)化率的變化情況。下列對于反應(yīng)熱效應(yīng)Q 和方程式中 A 、B 、C 的系數(shù)的判斷中，正確的是( )

12、（） Q 0, m+n x （） Q 0, m+n x （） Q 0, m+n x （） Q 0, m+n x26. 蓄電池是一種可反復(fù)充電、放電的裝置。它放電時(shí)起原電池的作用，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?；而充電時(shí)電解池的作用，將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能貯存起來。某蓄電池充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：Fe + NiO2 + 2H2O Fe（OH）2 + Ni（OH）2 關(guān)于此蓄電池有下列說法：( ) 放電時(shí)，NiO為正極；充電時(shí)，陽極反應(yīng)式為：Fe（OH）+2e=Fe+2OH; 放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極方向移動(dòng)； 充電時(shí)，Ni(OH) 的反應(yīng)式為：Ni(OH) -2e=NiO+2H; 蓄電池的電極必須浸

13、在堿性電解質(zhì)溶液中；錯(cuò)誤的是 （） （） （） （） 和 二、分析題與實(shí)驗(yàn)題：1. 如圖所示，試管內(nèi)盛有毫升飽和石灰水，試管上端連有膠頭滴管，其中裝有少量的NaOH 溶液；試管上端還連有一充滿足量CO2的氣球，氣球與試管連接處有彈簧夾夾緊。根據(jù)以下操作，填空： （1）將滴管中的溶液逐漸滴入試管中， 有無明顯現(xiàn)象發(fā)生_， 原因是_。 答：（2）打開彈簧夾將氣球中的氣體，逐漸用力擠壓至試管中， 所發(fā)生的現(xiàn)象是_，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。 答2. 實(shí)驗(yàn)室制備酚醛樹脂的主要步驟如下： （1） 在大試管中加入2.5 克苯酚和2.5 毫升40% 的甲醛溶液。 （2） 再加入1毫升濃鹽酸，并把實(shí)驗(yàn)裝置好。

14、 （3） 將試管水浴加熱至沸騰，反應(yīng)不再劇烈進(jìn)行，過一會(huì)兒便可停止加熱。 （4） 取出試管中的粘稠固體，用水洗凈得到產(chǎn)品。 填寫下列空白:(1) 在裝置中,試管口加一帶塞的直導(dǎo)管的作用是_. (2) 加入濃鹽酸的作用是_,還可用_代替鹽酸. 3. 白磷固體的分子式為( ), 它的空間結(jié)構(gòu)是正四面體。 白磷分子中共有鍵角( )個(gè),鍵角是( )度.4. (1). 蜂蠟也是一種酯，其分子式為：C56 H112 O2，它可由蠟酸C25H51COOH 與蜂醇酯化生成，此蜂醇的分子式為：C30H61OH . 請判斷對錯(cuò)：( ) (2). 蜂蠟也是一種酯，其分子式為：C56 H112 O2，它可由蠟酸C25

15、 H51 COOH 與蜂醇酯化生成，寫出蜂蠟水解的化學(xué)方程式: _。三、在100 毫升FeCL2 溶液中通入一定量的CL2 氣，然后在溶液中加入2 摩/升 NaOH 溶液125 毫升。充分反應(yīng)后，將沉淀濾出，在濾液中加1.5 摩/升鹽酸20 毫升，溶液恰好呈中性。把濾出的沉淀在空氣中放置一段時(shí)間，放在坩堝中加熱，最后得到的固體物質(zhì)的質(zhì)量為8 克，試求FeCL2 的摩爾濃度？ 解： 參 考 答 案 一、 1. C 2. A 3. B 4. C 5. D 6. D 7. D 8. B 9. A 10. D 11. D 12. B 13. C 14. C 15. B 16. B 17. C 18.

16、D 19. B 20. C 21. A 22. B 23. C 24. B 25. B 26. D二、1.（1） 答：出現(xiàn)白色的沉淀。 其原因是Ca（OH）2 微溶于水，存在著溶解平衡：Ca（OH）2 Ca + 2OH 當(dāng)加入少量NaOH 溶液后，增大了OH 離子的濃度，使上述平衡向左移動(dòng)，Ca（OH）2 出現(xiàn)沉淀。（2）答： 白色沉淀開始增多，后又減少。 離子方程式： 2OH + CO2 = CO + H2O Ca + CO = CaCO3 CaCO3 + H2O + CO2 = Ca + 2HCO.2. (1) 答：冷凝、回流防止甲醛和苯酚揮發(fā)。 (2) 答：起催化作用。 可以用濃氨水來代

17、替。3. ( P4 )（ 12 ）（ 60 ）4. (1). 對 (2). 答： C56 H112 O2+H2O C25 H51COOH+C30 H61OH三、解：化學(xué)方程式為： 2FeCL2 2FeCL3 6NaOH 2Fe（OH）3 Fe2O3 與FeCL2 反應(yīng)的NaOH 為 2×0.125-1.5×0.02=0.22 (摩爾) 則Fe2O3 質(zhì)量為 0.5×0.073×160 = 5.84 (克)， 說明CL2不足量，通入的CL2 使部分FeCL2 轉(zhuǎn)化為FeCL3，溶液 中有FeCL2和FeCL3 。 設(shè)溶液中有FeCL2 X摩爾，F(xiàn)eCL3 Y摩爾， FeCL2 + 2NaOH = Fe（OH）2 + 2NaCL