第二章化學物質(zhì)及其變化

1、課堂演練和章末測試部分第二章化學物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類1. 下列敘述正確的是( )A. 由同種元素組成的物質(zhì)肯定屬于純凈物B. 一種元素可形成多種離子C. 含金屬元素的離子都是陽離子D. 具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子都屬于同種元素2. 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是( )A. 光束穿過膠體時形成一條光亮的“通路”B. 膠體粒子大小在1100 nm之間C. 膠體粒子可以透過濾紙D. 膠體粒子不能透過半透膜3. (2009年山東濰坊模擬）下列說法中不正確的是( )A. 不能發(fā)生丁達爾效應(yīng)的分散系有氯化鈉溶液、Ca(OH)2溶液等B. 在1 L 2 mol/L的氫氧化鐵膠體中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2N

2、AC. 在Fe(OH)3膠體中滴入少量H2SO4將有沉淀產(chǎn)生D. “血液透析”原理同膠體的滲析原理類似4. (2009年廣東五校模擬）下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類正確的是( )混合物：水玻璃、水銀、氨水、鹽酸化合物：CaCl2、燒堿、聚乙烯、HD電解質(zhì)：明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2同位素：126C、136C、146CA. B. C. D. 5. (2007年高考天津卷)為達到預期的實驗目的，下列操作正確的是( )A. 欲配制質(zhì)量分數(shù)為10%的ZnSO4溶液，將10 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中B. 欲配備Fe(OH)

3、3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸C. 為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量D. 為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用6. (2008年高考廣東卷）某合作學習小組討論辨析以下說法：粗鹽和酸雨都是混合物；沼氣和水煤氣都是可再生能源；冰和干冰既是純凈物又是化合物；不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；鹽酸和食醋既是化合物又是酸；純堿和熟石灰都是堿；豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是( )A. B. C. D. 7. （2007年高考廣東卷·理基）下列說法正確的是( )A. 可用丁達爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體B. 生石

4、灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化C. O3是由3個氧原子構(gòu)成的化合物D. CuSO4·5H2O是一種混合物8. 氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是( )A. 膠粒直徑小于1 nmB. 膠粒做布朗運動C. 膠粒帶正電荷D. 膠粒不能通過半透膜9. 右邊的標簽是同學們經(jīng)常使用的一種修正液的包裝說明。某同學在仔細閱讀后，結(jié)合自己的生活經(jīng)驗和所學知識，得出了修正液的某些性質(zhì)的推測，請分析他的結(jié)論中合理的是( )A. 紙張的成分是纖維素，修正液對其具有腐蝕性B. 修正液是一種膠體，均一、透明C. 修正液中不僅含有易揮發(fā)的有機物質(zhì)，也含有毒的物質(zhì)D. 修正液的溶劑不易燃燒，可以接觸明火10. 當光束

5、通過下列分散系時，可能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的是( )A. NaCl溶液B. Fe(OH)3膠體C. 鹽酸D. Al(OH)3沉淀11. 土壤膠體粒子帶負電，在土壤里使用含氮量相等的下列肥料，肥效流失較大的是( )A. (NH4)2SO4 B. NH4HCO3 C. NH4NO3 D. NH4Cl12. 鹽是一類常見的物質(zhì)，下列物質(zhì)通過一定反應(yīng)可直接形成鹽的是( )金屬單質(zhì)堿性氧化物堿非金屬單質(zhì)酸性氧化物酸A.B.C.D.全部13. 醫(yī)療上的血液透析原理同膠體的滲析類似。透析時，病人的血液通過浸在透析液中的透析膜進行循環(huán)和透析。血液中，蛋白質(zhì)和血細胞不能通過透析膜，血液中的毒性小分子物質(zhì)（如尿素等）可

6、以透過，由此可以判斷( )A. 蛋白質(zhì)、血細胞的粒子直徑大于毒性物質(zhì)的直徑B. 蛋白質(zhì)以分子形式存在，毒性物質(zhì)以離子形式存在C. 蛋白質(zhì)、血細胞不溶于水，毒性物質(zhì)可溶于水D.蛋白質(zhì)、血細胞不能通過濾紙，毒性物質(zhì)可以通過濾紙14. (化學人教必修1 P29,1題）現(xiàn)有下列10種物質(zhì):H2O、空氣、Mg、CaO、H2SO4、Ca(OH)2、CuSO4·5H2O、碘酒、C2H5OH和NaHCO3其中屬于混合物是 （填序號，下同），屬于氧化物的是 ，屬于酸的是 ，屬于堿的是 ，屬于鹽的是 ，屬于有機物的是 。15. （2009年山東煙臺模擬）下列每組物質(zhì)中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上不同，

7、試分析每組物質(zhì)的組成規(guī)律，將這種物質(zhì)找出來。（1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2 。（2）CO、CO2、SO2、P2O5、SO3 。(3)磷酸、亞硫酸、鹽酸、硝酸 。（4）空氣、氯化氫、膽礬、氮氣 。（5）銅、金、汞、鈉 。（6）Na2O、CaO、Al2O3、Fe2O3、MgO、CuO 。（7）濁液、溶液、膠體、水 。16. 選出適宜的詞語填入下列每小題的空格中：（填編號）滲析；鹽析；聚沉；溶膠；凝膠;布朗運動;電泳;丁達爾效應(yīng);中和;水解。（1）肥皂水中透過強光，可以見到光帶。這種現(xiàn)象稱為 。(2)在濃肥皂水中加入飽和食鹽水（或固體食鹽細粒），肥皂聚沉。這種現(xiàn)象稱為 。（3）在肥皂

8、水中加入酚酞試液，肥皂水變成紅色，說明高級脂肪酸根離子發(fā)生了 。（4）在氫氧化鐵膠體中加入硫酸銨，產(chǎn)生紅褐色沉淀，這種現(xiàn)象叫做 。（5）用半透膜把制取的氫氧化鐵膠體中含有的NaCl分離出來的方法叫做 。17. 某化學興趣小組的同學們按照下面的實驗方法制備氫氧化鐵膠體：首先用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液繼續(xù)煮沸，至液體呈透明的紅褐色。FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（膠體）+3HCl（1）氫氧化鐵膠體中粒子直徑大小的范圍 nm。（2）你認為可以用什么方法判斷膠體制備是否成功？ _ 。（3）在做制備氫氧化鐵膠體的實驗時，有些學生沒有按要求進行

9、，結(jié)果沒有觀察到膠體的性質(zhì)，請你預測其現(xiàn)象并分析其原因:甲同學沒有選用飽和氯化鐵溶液，而用稀氯化鐵溶液滴入沸水中，結(jié)果沒有觀察到 ，其原因是 。乙同學在實驗中沒有使用蒸餾水，而是用自來水，結(jié)果會 ，原因是 。丙同學往沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，長時間加熱，結(jié)果會 ，原因是 。（4）丁同學按要求制備了Fe(OH)3膠體，但是她又向Fe(OH)3膠體中逐滴加入了H2SO4稀溶液，結(jié)果出現(xiàn)一系列變化。先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是 。隨后沉淀溶解，此反應(yīng)的離子方程式是 。第二節(jié)離子反應(yīng)1. （化學人教必修1 P33,3題)下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是( )A. NaOH B. H2SO4 C. 蔗糖 D.

10、 NaCl2. 下列各組化合物中，均為強電解質(zhì)的是( )A. H2CO3、Ca(OH)2、KCl B. HCl、NaOH、C2H5OHC. CH3COOH、NH3·H2O、H2O D. H2SO4、KOH、BaSO43. 下列中和反應(yīng)的離子方程式能以H+OH-H2O表示的是( )A. 醋酸和氫氧化鋇溶液 B. 氫氧化鎂和鹽酸C. 氫氧化鋇溶液和稀硫酸 D. 澄清石灰水和硝酸4. （2008年高考廣東卷·理基）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )A. 鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na+OH-+H2B. 氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-C. 氫氧化鋁中和胃酸：A

11、l(OH）3+3H+=Al3+3H2OD. 用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+5. 下列離子方程式書寫不正確的是( )A. AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液2Ag+S2-=Ag2SB. 過量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClOC. 向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液：CO32-+2H+=CO2+H2OD. 向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液：HSO3-+Ba2+OH-=BaSO3+H2O6. （2009年濰坊質(zhì)檢）在下述條件下，一定能大量共存的離子組是( )A. 無色透明的水溶液中：K+、Ba

12、2+、I-、MnO-4B. 含有大量NO-3的水溶液中:NH+4、Fe2+、SO2-4、H+C. c（HCO-3）=0.1 mol/L的溶液中：Na+、K+、CO2-3、Br-D. 強堿性溶液中：ClO-、S2-、HSO-3、Na+7. (2009年浙江十校聯(lián)考）把0.05 mol NaOH固體分別加入到100 mL下列溶液中，溶液的導電能力變化最小的是( )A. 自來水 B. 0.5 mol·L-1鹽酸C. 0.5 mol·L-1醋酸溶液 D. 0.5 mol·L-1KCl溶液8. 離子方程式BaCO3+2H+=CO2+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物質(zhì)是(

13、 )HClH2SO4HNO3NaHSO4H2CO3A. B. C. D. 9. 下列各組離子在溶液中能大量共存的是 ( )A. 酸性溶液Na+、K+、MnO-4、Fe2+B. 酸性溶液Fe3+、NH+4、SCN-、NO-3C. 堿性溶液Na+、K+、OH-、SO2-4D. 堿性溶液Ba2+、Na+、CO2-3、Cl-10. 下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是( )A. 金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)，有氫氣產(chǎn)生Mg+2H+2Cl-=MgCl2+H2B. 氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng)，有白色沉淀產(chǎn)生Ba2+SO42-=BaSO4C. 碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，有氣泡逸出Na2CO3+2H+=2Na+H2O+CO2

14、D. 過量鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)，溶液變淺綠色Fe+Fe3+=2Fe2+11. （2007年高考重慶卷·理綜）對于反應(yīng)KHCO3溶液與石灰水反應(yīng);Na2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng);Si與燒堿溶液反應(yīng);Fe與稀硝酸反應(yīng)，改變反應(yīng)物的用量，不能用同一個離子方程式表示的是( )A. B.C.D.12. 下列敘述正確的是( )A. NaHCO3與石灰水反應(yīng)，當n(NaHCO3)nCa(OH)2=11時，溶液中無CO32-B. CO2通入石灰水中，當n(CO2)nCa(OH)2=11時，能得到澄清溶液C. AlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當n(OH-)n(Al3+)=11時，Al元素以AlO-2形式存

15、在D. Fe與稀硝酸反應(yīng)，當n(Fe)n(HNO3)=11時，溶液中只有Fe3+存在13. 下列各組中的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可以用同一離子方程式表示的是( )A. NaHCO3和H2SO4，NaHCO3和NaHSO4B. Cu(OH)2和鹽酸，Cu(OH)2和醋酸C. BaCl2和H2SO4，Ba(OH)2和H2SO4D. 銅和濃硝酸，銅和稀硝酸14. 下列離子方程式書寫正確的是( )A. 碳酸氫鈣溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+H2O+CO32-B. 碳酸鈉溶液與醋酸反應(yīng)CO32-+2H+=CO2+H2OC. Ca(ClO)2溶液中通入過量的

16、二氧化硫氣體Ca2+2ClO-+H2O+SO2=CaSO3+2HClOD. 用碳棒作電極電解氯化鉀飽和溶液2Cl-+2H2O=2OH-+Cl2+H215. 有一混合物水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、NH+4、Cl-、Mg2+、Fe3+、CO2-3、SO2-4，現(xiàn)各取100 mL溶液三份進行實驗。向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生;向第二份加入足量NaOH溶液后加熱，收集氣體0.896 L(標準狀況);向第三份加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.27 g,沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余2.33 g。試回答下列問題：（1）肯定存在的離子有 ，肯定不存在的離子有 。（2）可能存在的離

17、子是 ，為確定該離子是否存在，可取少許原溶液，然后 （填實驗操作）。（3）試分別確定肯定存在的離子在原溶液中各自的物質(zhì)的量濃度。16. (2007年高考全國卷)現(xiàn)有五種離子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中離子形成的:陽離子 Ag+ Ba2+ Al3+陰離子 OH- Cl- SO2-4為鑒別它們，分別完成以下實驗，其結(jié)果是：a. B和D都不溶于水，也不溶于酸；b. A溶于水后，與上述某陽離子反應(yīng)可生成B，且A溶液與過量氨水反應(yīng)生成白色沉淀；c. C溶于水后，與上述某陽離子反應(yīng)可生成D，且C溶液與過量氨水反應(yīng)生成白色沉淀；d. E溶于水后，與上述某陰離子反應(yīng)可生成B;e. A溶液與適量E溶液

18、反應(yīng)生成沉淀，再加入過量E溶液，沉淀量減少，但不消失。請根據(jù)上述實驗結(jié)果填空：（1）寫出化合物的化學式：A ，C ，D ，E 。（2）A溶液與過量的E溶液反應(yīng)后，最終得到的沉淀的化學式是 。17. （化學魯科必修1 P47,5題）水污染問題是當前全世界關(guān)注的焦點問題。我們每一個人都應(yīng)該自覺地保護水資源，防止污水的隨意排放?；瘜W實驗過程中往往會產(chǎn)生污水，污水中的重金屬離子如Cu2+、Ba2+、Ag+對水的污染作用很強。某次化學實驗后，回收的廢液中可能含有Cu2+、Ba2+和Ag+。（1）請你用實驗的方法檢驗該廢液中是否含有這些離子，寫出你的實驗方案及相關(guān)反應(yīng)的離子方程式。（2）若廢液中存在Cu2

19、+、Ba2+和Ag+這三種離子，你認為該廢液應(yīng)該進行怎樣的處理后才能夠倒掉？寫出你設(shè)計的廢液處理方案及相關(guān)反應(yīng)的離子方程式。第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)1. （2009年山東東營質(zhì)檢）金屬加工后的廢切削液中含有2%5%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理此廢切削液，使亞硝酸鈉轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進行：第一步：NaNO2+NH4ClNaCl+NH4NO2第二步：NH4NO2N2+2H2O下列對第二步反應(yīng)的敘述中正確的是( )NH4NO2僅是氧化劑 NH4NO2僅是還原劑NH4NO2發(fā)生了分解反應(yīng) 只有氮元素的化合價發(fā)生了變化NH4NO2既是氧化劑又是還原劑A. B. C.

20、 D.2. (2009年山東日照模擬)ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)得到ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，下列說法正確的是( )A. KClO3在反應(yīng)中得到電子 B. ClO2是氧化產(chǎn)物C. H2C2O4在反應(yīng)中被還原 D. 1 mol KClO3參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移3. （2006年高考北京卷·理綜）已知：向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；向FeCl2溶液中通入少量實驗產(chǎn)生的氣體，溶液變棕黃色；取實驗生成的溶液滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙變藍色。下列判斷正確的是(

21、)A. 上述實驗證明氧化性：Mn4O->Cl2>Fe3+>I2B. 上述實驗中，共有兩個氧化還原反應(yīng)C. 實驗生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{D. 實驗證明Fe2+既有氧化性又有還原性4. （2009年山東濟南一模）NaNO2是一種食品添加劑，具有致癌作用。酸性KMnO4溶液與NaNO2的反應(yīng)為MnO4-+NO2-+H+=Mn2+NO3-+H2O(未配平）。下列敘述正確的是( )A. 反應(yīng)中NO-2是氧化劑 B. 反應(yīng)過程中溶液的pH減小C. 1 mol KMnO4可以消耗2.5 mol NaNO2 D. 該反應(yīng)可說明氧化性：NO-3>MnO-45. （化學人教

22、必修1 P38,5題)下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是( )A. 一定有氧元素參加 B. 氧化劑本身發(fā)生氧化反應(yīng)C. 氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生 D. 一定有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）6. 根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是( )H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+Fe(NO3)3+2H2OA. H2SO3>I->Fe2+>NO B. I->Fe2+>H2SO3>NOC. Fe2+>I->H2SO3>NO D. NO&g

23、t;Fe2+>H2SO3>I-7. (化學人教必修1 P38,6題)下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是( )A. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B. CaO+H2O=Ca(OH)2C. 2H2O2=2H2O+O2 D. CaCO3=CaO+CO28. （2007年高考廣東卷）氮氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2+2NH3N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是( )A. 若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙 B. 該反應(yīng)利用了Cl2的強氧化性C. 該反應(yīng)屬于復分解反應(yīng) D. 生成1 mol N2有6 mol電子轉(zhuǎn)移9. 已知反應(yīng)：Cl2+2NaBr=

24、2NaCl+Br2;2KI+Br2=2KBr+I2;Na2S+I2=2NaI+S，則下列離子還原性由強到弱的排列中，正確的是( )A. Cl->Br->I->S2- B. Br->Cl->I->S2-C. S2->Br->I->Cl- D. S2->I->Br->Cl-10. 在離子氧化還原反應(yīng)aR2+bH+O2=mR3+nH2O中，a的值是( )A. 2m B. 4 C. 2b D. 211. （2006年高考江蘇卷）物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：Cu與HN

25、O3溶液Cu與FeCl3溶液Zn與H2SO4溶液Fe與HCl溶液由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是( )A. B. C. D.12. (化學魯科必修1 P58,3題)試分析有關(guān)物質(zhì)在化學反應(yīng)中的作用。(1)下列反應(yīng)中，鹽酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是( )A. MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2+2H2OB. HCl+AgNO3=AgCl+HNO3C. Zn+2HCl=ZnCl2+H2D. 2HCl=H2+Cl2(2)在下列三個反應(yīng)中:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+2H2S=3S+2H2OSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl二氧化硫所起的作用()

26、A. 相同 B. 不同 C. 是氧化劑的作用 D. 是還原劑的作用13. (2009年廣東佛山模擬）R、X、Y和Z是四種元素，它們的常見化合價均為+2，且X2+與單質(zhì)R不反應(yīng)，X2+Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2+Z。這四種離子被還原成0價時表現(xiàn)的氧化性大小符合( )A. R2+>X2+>Z2+>Y2+ B. X2+>R2+>Y2+>Z2+C. Y2+>Z2+>R2+>X2+ D. Z2+>X2+>R2+>Y2+14. 24 mL 0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液恰好與20 mL 0.02 mol&#

27、183;L-1的K2R2O7溶液完全反應(yīng)，則R元素在還原產(chǎn)物中的化合價為( )A. 0 B. +2 C. +3 D. +615. “綠色試劑”雙氧水可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN),反應(yīng)的化學方程式為KCN+H2O2+H2O=A+NH3回答下列問題：（1）生成物A的化學式為 。（2）在標準狀況下有0.448 L氨氣生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 。（3）反應(yīng)中被氧化的元素為 。（4）H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是 。16. 有如下反應(yīng):2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O此反應(yīng)可用于檢查司

28、機是否酒后開車。試回答：（1）氧化劑是 ，氧化產(chǎn)物是 ；反應(yīng)中鉻元素的化合價從 變到 價。（2）若反應(yīng)中生成1 mol Cr3+離子，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)是 。17. (2008年高考天津卷·理綜)已知氧化還原反應(yīng)方程式如下：5C2O2-4+2MnO-4+16H+=10CO2+2Mn2+8H2O稱取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250 mL溶液。量取兩份此溶液各25 mL,分別置于兩個錐形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.25 mol·L-1NaOH溶液至20 mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中

29、和的H+的物質(zhì)的量為 mol。第二份溶液中滴加0.10 mol·L-1酸性KMnO4溶液至16 mL時反應(yīng)完全，此時溶液顏色由變?yōu)椤Ｔ撊芤褐羞€原劑的物質(zhì)的量為 mol。原試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為，KHC2O4的質(zhì)量分數(shù)為 。章末測試（第二章）時間：90分鐘滿分:100分一、選擇題（每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求，共20題，每小題2分，共40分）1. (2007年高考四川卷)下列家庭實驗中不涉及化學變化的是( )A. 用熟蘋果催熟青香蕉 B. 用少量食醋除去水壺中的水垢C. 用糯米、酒精和水制成甜酒釀 D. 用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的

30、食鹽2. （2007年山東棗莊模擬）下列各組離子在溶液中可以大量共存，當溶液呈強酸性時，有氣體產(chǎn)生；而當溶液呈強堿性時，又能生成沉淀。該組離子可能是( )A. Na+、Cu2+、NO-3、CO2-3 B. NH+4、K+、SO2-4、HCO-3C. Mg2+、NH+4、SO2-4、Cl- D. Fe2+、Na+、SO2-4、NO-33. （2007年高考全國卷)已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O其中1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為( )A. 10 molB. 11 molC. 12 molD. 13 mol4. （

31、2007年廣東佛山模擬）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )A. 在氫氧化鈣溶液中加入過量小蘇打: Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2OB. 在氫氧化鉀稀溶液中通入過量的二氧化硫氣體：SO2+OH-=HSO-3C. 過量的鐵與濃硝酸反應(yīng)：3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2OD. Fe2O3溶于過量的氫碘酸溶液中: Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O5. 下列各組中離子，能在溶液中大量共存的是( )A. K+、H+、SO2-4、OH- B. Na+、Ca2+、CO2-3、NO-3C. Na+、H+、Cl-、CH3COO- D. Na+、Cu2+、Cl-、SO2-4

32、6. （2009年山東煙臺測試）某合作學習小組討論辨析以下說法：粗鹽和酸雨都是混合物；冰和干冰既是純凈物又是化合物；不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；純堿和熟石灰都是堿；豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是( )A. B. C. D. 7. 將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類的順序排列，正確的是( )A. 硫酸、純堿、石膏 B. 氫硫酸、燒堿、綠礬C. 碳酸、乙醇、醋酸鈉 D. 磷酸、熟石灰、苛性鉀8. (2007年山東聊城模擬）關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的是( )A. 溶液呈電中性，膠體帶有電荷B. 溶液中溶質(zhì)微粒一定帶電，膠體中分散質(zhì)粒子帶電，且通電后，溶質(zhì)粒子向兩極移動，膠體粒子向一極

33、移動C. 溶液中溶質(zhì)粒子有規(guī)律運動，而膠體粒子無規(guī)律運動D. 溶液中通過一束光線時無特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光時有明顯的光帶9. 下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是 ( )A. 金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物B. 堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物C. 堿性氧化物都能與水化合生成堿D. 酸性氧化物都能與水化合生成酸10. 離子方程式CO32-+2H+=CO2+H2O表示（ ）A. 碳酸鹽與鹽酸之間的反應(yīng) B. 一切碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)C. 可溶性碳酸鹽與強酸之間的反應(yīng) D. 可溶性碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)11. 能用H+OH-H2O表示的反應(yīng)是（

34、 ）A. 氫氧化鋇溶液與亞硫酸反應(yīng) B. 氫氧化銅與稀硝酸反應(yīng)C. 氫氧化鉀與硫酸反應(yīng) D. 氫氧化鈉與醋酸反應(yīng)12. (2007年高考江蘇卷)三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應(yīng)原理為C3N3(OH)3=3HNCO 8HNCO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O下列說法正確的是（ ）A. C3N3(OH)3與HNCO為同一物質(zhì) B. HNCO是一種很強的氧化劑C. 1個NO2分子在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移4個電子 D. 反應(yīng)中NO2是還原劑13. （2009年高考廣東卷）下列離子方程式正確的是( )A. 向鹽酸中滴加氨水：H+OH-=H2OB. Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(

35、OH)3+3H+=Fe3+3H2OC. 銅溶于稀硝酸：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2OD. 向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+14. 下列情況下，能在溶液中大量共存的離子組是( )A. 常溫下1gc(H+)c(OH-)=12溶液中：K+、AlO-2、SO2-4、Br-B. 與Al粉反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中：Na+、Fe2+、NO-3、SO2-4C. 使pH試紙變藍色的溶液中：K+、NH+4、HCO-3、Cl-D. 由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-12 mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、

36、NO-315. (2009年山東煙臺測試)化學與生活、社會密切相關(guān)，下列說法不正確的是( )A. “神舟七號”載人飛船使用了許多性能良好的新型無機非金屬材料B. 在2008年春節(jié)期間，許多遭受雪災的地區(qū)使用氯化鈉、氯化鎂等融雪鹽除雪C. 廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃都是可回收再利用的資源D. 含有食品添加劑的食物對人體均有害，不可食用16. 對溶液中的離子進行鑒定，下列實驗所得結(jié)論不合理的是( )A. 溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，則溶液中可能含有Cl-B. 溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，則溶液中一定含有SO42-C. 溶液中加

37、入NaOH溶液，加熱后產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則可推測該溶液中含有NH4+D. 向溶液中加入鹽酸，有使澄清石灰水變渾濁的無色氣體放出，可推測溶液中可能含有CO32-17. Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當NO2和NO的物質(zhì)的量之比為11時，實際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為( )A. 17 B. 19 C. 15 D. 2918. 下列事實與膠體性質(zhì)有關(guān)的是( )A. 向豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐B. 將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物C. 一束平行光線射入NaCl溶液，從側(cè)面看不到一束光亮的通路D. 向石灰水

38、中通入二氧化碳氣體產(chǎn)生白色渾濁19. 據(jù)報道，科學家已成功合成了少量N4，有關(guān)N4的說法正確的是（ ）A. N4是N2的同素異形體 B. N4是N2的同分異構(gòu)體C. 相同物質(zhì)的量的N4和N2所含原子個數(shù)比為11 D. N4的摩爾質(zhì)量是56 g20. 已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力W2>Z2>X2>Y2,下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是( )A. 2NaW+Z2=2NaZ+W2 B. 2NaX+Z2=2NaZ+X2C. 2NaZ+Y2=2NaY+Z2 D. 2NaZ+X2=2NaX+Z2二、非選擇題（共60分）21. (6分)某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):O

39、2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2O2（1） 該反應(yīng)中的還原劑是 。（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)過程是 。（3）寫出該反應(yīng)的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。22. (5分)(化學魯科必修1 P38,1題)有些食品的包裝袋中有一個小紙袋，上面寫著“干燥劑”，其主要成分是生石灰(CaO)。（1）生石灰屬于哪種類別的物質(zhì)？ 。（2）生石灰可做干燥劑的理由是 （用化學方程式表示）。（3）生石灰還可以與哪些類別的物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)？列舉兩例并寫出化學方程式。（4）小紙袋中的物質(zhì)能否長期持續(xù)地做干燥劑？為什么？（5）在你所認識的化學物質(zhì)中，

40、還有哪些物質(zhì)可以用做干燥劑？列舉說明。23. (6分)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸。請完成下列問題:(1)寫出反應(yīng)的離子方程式: 。(2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是(填序號)。A. 向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性B. 向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO2-4恰好完全沉淀C. 向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量(3)若緩緩加入稀H2SO4直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力是先逐漸 ，后來又 。（4）若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖所示。向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液

41、等密度的稀H2SO4至恰好完全反應(yīng)。在此實驗過程中，小球?qū)?。24. （12分）溶液中可能有SO2-4、CO2-3、Cl-、NO-3等陰離子中的一種或幾種，回答下列問題：（1）當溶液中有大量H+存在時，則溶液中不可能有離子 。（2）當溶液中有大量Ba2+存在時，則溶液中不可能有離子 。（3）當溶液中有Ag+存在時，則溶液中不可能有離子 。25. （6分）已知反應(yīng)：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-,2Fe3+2I-=2Fe2+I2。現(xiàn)有含Br-、I-的鹽溶液，欲只將其中的碘元素提取出來，而將Br-留在溶液中，在下面所給的試劑中，必須使用的是 ，其理由是 。（供選試劑：氯水;FeCl3溶液;K

42、I淀粉溶液;酒精;CCl4;溴水;碘水；稀H2SO4。）26. (5分)已知下列變化過程中，0.2 mol RxO2-4參加反應(yīng)時，共轉(zhuǎn)移0.4 mol電子。RxO2-4+MnO4-+H+=RO2+Mn2+H2O（1）x值為 。（2）參加反應(yīng)的H+的物質(zhì)的量為 mol。27. （10分）（1）請將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。 + + + +H2O(2)反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是 ，被還原的元素是 。(3)反應(yīng)中1 mol氧化劑 （填“得到”或“失去”) mol電子。（4）請將反應(yīng)物的化學式及

43、配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中： + 28. (10分)雙氧水、KMnO4、FeCl3和KIO3是常見的氧化劑，雙氧水因還原產(chǎn)物H2O無污染而稱“綠色試劑”，KIO3作為加碘鹽的成分而為人們熟知。（1）“綠色試劑”雙氧水可作為采礦業(yè)廢液的消毒劑，可消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN),化學方程式為：KCN+H2O2+H2O=A+NH3生成物A的化學式為 ，反應(yīng)中被氧化的元素為 。在標準狀況下有0.448 L氨氣生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 。（2）下列三個氧化還原反應(yīng)中：(a)2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2;(b)2FeCl2+Cl22FeCl3;(c)2KMnO4+16HCl2

44、KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O其氧化能力最強的物質(zhì)是 。若某溶液中Cl-和I-共存，為了氧化I-而Cl-不被氧化，除單質(zhì)外，還可應(yīng)用上述反應(yīng)中的作氧化劑 。（3）在室溫下向200 mL Cu(IO3)2飽和溶液（密度為1.0 g/cm3）中加入足量的經(jīng)酸化的KI溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：5I-+IO-3+6H+=3I2+3H2O 2Cu2+4I-=2CuI+I2反應(yīng)后，用0.22 mol/L Na2S2O3溶液滴定(I2+2S2O2-32I-+S4O2-6)，消耗了35.30 mL Na2S2O3溶液。計算原飽和溶液中Cu(IO3)2的物質(zhì)的量濃度。課堂演練和章末測試的答案第二章化學物質(zhì)及

45、其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類1. B解析：同種元素組成的純凈物是單質(zhì)，由同種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物，如金剛石;但同種元素也可以組成混合物，如金剛石和石墨的混合物;一種元素可以形成多種離子，如Fe元素：Fe3+和Fe2+;MnO-4、MnO2-4是含金屬元素的陰離子；具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子可以是分子、原子、離子等，如H2O、NH3、NH+4都具有10個質(zhì)子，故正確選項為B。2. B3. B解析：氯化鈉溶液和Ca(OH)2溶液都不能發(fā)生丁達爾效應(yīng)，A項正確；在1 L 2 mol/L的氫氧化鐵溶液中含有氫氧化鐵分子為2NA，但氫氧化鐵膠粒是分子的集合體，膠體粒子的數(shù)目遠小于2NA,B項錯誤；在膠體中加入

46、電解質(zhì)溶液可導致膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀，所以在Fe(OH)3膠體中加入少量H2SO4將有沉淀生成，C項正確;“血液透析”原理同膠體的滲析原理類似，D項正確。4. B解析：水銀為純凈物，HD為單質(zhì)，C2H4O2為乙酸（CH3COOH)或甲酸甲酯(HCOOCH3);CH2O2為甲酸(HCOOH)，酸與酯不是同系物,選B。5. C解析：10 g ZnSO4·7H2O溶于水后w(ZnSO4)=10×16128790+10×100%=5.6%，A項錯誤;加熱可使Fe(OH)3膠體沉淀，B項錯誤;錐形瓶只要不用待測液潤洗就不會影響實驗結(jié)果,D項錯誤。6. D解析：水煤氣由熾熱煤與

47、水蒸氣反應(yīng)制取，煤為不可再生資源，不正確；鹽酸、食醋為混合物,不正確;純堿為Na2CO3，屬于鹽,不正確。7. A解析：CaO+H2O=Ca(OH)2，發(fā)生化學變化；O3為單質(zhì);CuSO4·5H2O為純凈物。8. C 9. C10. B解析：產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的是膠體，所以選B。11. C解析：只有含氮離子被吸附后才不易隨水流失，A、B、D選項中含氮的離子為NH+4，可被土壤膠粒吸附，而NH4NO3中的NO-3不被膠粒吸附，易隨水流失。12. D解析：題中所列物質(zhì)均可通過一定反應(yīng)直接形成鹽。如Zn+H2SO4=ZnSO4+H2;Na2O+CO2=Na2CO3;HCl+NaOH=NaCl+

48、H2O;Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2。13. A解析：透析膜屬于半透膜，膠體微粒及更大的微粒不能透過。微粒直徑小于10-9 m的可以通過。由此可以判斷A項正確。此透析過程并不能確定微粒的存在形式。14. 15. (1)NaClO（含氧酸鹽）(2)CO(不成鹽氧化物)(3)鹽酸（無氧酸）（4）空氣（混合物）（5）汞（液態(tài)）（6）Al2O3（兩性氧化物）(7)水（純凈物）16. (1) (2) (3) (4) (5) 17. （1）1100 (2)丁達爾效應(yīng)(3) 紅褐色液體FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少生成紅褐色沉淀自來水中含有電解質(zhì)，使膠體發(fā)生聚沉生成紅褐色沉淀在加熱情

49、況下膠體發(fā)生聚沉(4)電解質(zhì)H2SO4使Fe(OH)3膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O解析：（1）膠體粒子直徑的大小范圍是1100 nm。（2）判斷膠體與溶液的方法可用丁達爾效應(yīng)。（3）若用稀FeCl3，則水解產(chǎn)生的Fe(OH)3量太少，看不到紅褐色液體。自來水中含有電解質(zhì)，使膠體聚沉。加熱情況下，膠體也能發(fā)生聚沉。（4）加入H2SO4后，F(xiàn)e(OH)3膠體會聚沉而產(chǎn)生紅褐色沉淀，當H2SO4過量時，H2SO4會與Fe(OH)3沉淀發(fā)生中和反應(yīng)。第二節(jié)離子反應(yīng)1. C2. D解析：A項H2CO3為弱電解質(zhì);B項C2H5OH為非電解質(zhì)；C項均為弱電解質(zhì)。3. D解析：A項

50、中醋酸不能拆寫成離子形式，B項中Mg(OH)2不能拆寫成離子形式，C項中有BaSO4沉淀生成。4. C解析：A項未配平;B項HClO不能拆寫成離子形式；D項未配平。5. C解析：A項正確，B項正確，C項CH3COOH不能拆寫成離子形式；D項因HSO-3少量，所以HSO-3的計量數(shù)為1，故選C。6. C解析：A項，無色透明溶液中不可能有MnO-4；B項，NO-3、Fe2+、H+三者不能大量共存；C項，HCO-3與Na+、K+、CO2-3、Br-之間均無任何反應(yīng)，能共存；D項，強堿性溶液中不存在HSO-3,且該條件下ClO-與S2-之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，僅C選項符合題意。7. B解析：溶液的導電

51、能力變化最小，則該溶液中離子濃度的變化不大。A、D項中加入NaOH后，不發(fā)生化學反應(yīng)，溶液中離子濃度變大，溶液的導電能力變大;C項中醋酸為弱電解質(zhì)，加入NaOH后生成的CH3COONa為強電解質(zhì)，故離子濃度變大，溶液的導電能力變大；B項中原為0.05 mol強電解質(zhì)HCl，加入NaOH后生成0.05 mol強電解質(zhì)NaCl（此時溶液體積變化可忽略），故離子濃度基本不變，導電能力基本不變。8. C解析：離子方程式書寫中沉淀、氣體、弱電解質(zhì)保留化學式，因而H+不能表示H2CO3，而若表示H2SO4或NaHSO4則生成BaSO4沉淀，產(chǎn)物中不能寫成Ba2+。9. C解析：本題考查離子共存問題。A項中

52、MnO-4和Fe2+在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存;B項中Fe3+和SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存;D項中Ba2+和CO2-3不能大量共存。10. B解析：A項離子方程式中Cl-未參與反應(yīng)，應(yīng)刪除；C項中Na2CO3必須拆開;D項方程式左右兩端電荷不相等。11. B解析：離子反應(yīng)為HCO-3(少）+Ca2+OH-=CaCO3+H2O,2HCO-3(多）+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O;鹽酸少時，H+SO2-3HSO-3,鹽酸多時2H+SO2-3SO2+H2O;Fe與稀HNO3反應(yīng)，當HNO3多時生成Fe3+;當HNO3少時生成Fe2+。12. A解析： A項，當n(

53、NaHCO3)nCa(OH)2=11時，NaHCO3與Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng):Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O;B項，當n(CO2)nCa(OH)2=11時，發(fā)生反應(yīng)為Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O;C項，當n(OH-)n(Al3+)=11時，發(fā)生反應(yīng)為Al3+3OH-=Al(OH)3；D項，當n(Fe)n(HNO3)=11時，F(xiàn)e過量，溶液中只有Fe2+存在。13. A解析：A項中均可用HCO3-+H+=CO2+H2O表示；B項鹽酸為強酸,而醋酸為弱酸，離子方程式不同；C項前者是Ba2+SO42-=BaSO4,而后者為2OH-+2H+Ba2+SO42-=BaSO4+2H2O;D項，銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，與稀硝酸反應(yīng)生成NO。14. D解析：A項，等物質(zhì)的量的Ca(HCO3)2中只有一半HCO3-參與離子反應(yīng)，所以不正確；B項，醋酸是弱酸不寫成H+形式；C項中產(chǎn)物HClO還能繼續(xù)氧化CaSO3為CaSO4;D項，電解飽和KCl溶液同電解飽和NaCl溶液，