九年級(jí)化學(xué)離子共存鑒別及除雜

1、 初中化學(xué)離子共存及除雜1、 離子共存問(wèn)題1、 所有的弱酸根離子和OH-都不能在酸性溶液中存在（如CO32-、SO32-、）2、所有的與OH-生成沉淀的金屬離子和H+都不在堿性溶液中共存(NH4+、Ca2、Mg2+、 AL3+ 、 Mn2+ 、 Zn2+ 、Fe2+、Fe3+、Ag+）3、酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿（OH-）、強(qiáng)酸（H+）共存。如 HCO3-+OH-=CO32-+H2O、HCO3-+H+=CO2+H2O4、所有有顏色的離子都不能在無(wú)色的溶液中存在（Fe2+ 、Fe3+、 Cu2+ 、 MnO4_)5、所有的離子對(duì)之間都不能共存(Ba2+與SO42- 、Ca2+與CO32-

2、等）【典型引路】例1.某溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣，則下列各組物質(zhì)在該溶液中能大量存在的是（ ）AKCl、NaCl、Na2SO4BNaCl、NaNO3、AgNO3CNa2CO3、NaCl、Na2SO4DHCl、NaCl、Na2SO4例2.現(xiàn)有甲、乙兩種溶液，共含有8種離子，分別為H+、Ag+、K+、Ba2+、OH、Cl、NO3和CO32，且兩種溶液里所含的離子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊試液，溶液變成藍(lán)色，說(shuō)明甲溶液呈 （填“酸性”、“堿性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4種離子是（填離子符號(hào)） 。2、 除雜問(wèn)題1、 物理方法常用方法：過(guò)濾、蒸發(fā)2、 化學(xué)方法原則：“不增”“不減”3、

3、沉淀法:使混合物中的雜質(zhì)與適當(dāng)試劑反應(yīng)，生成沉淀，然后通過(guò)過(guò)濾而除去NaCl(Na2CO3）4、 氣化法:將混合物中的雜質(zhì)與適當(dāng)試劑反應(yīng)變成氣體而除去NaCl( Na2CO3）5、 置換法:將混合物中的雜質(zhì)與適量試劑通過(guò)發(fā)生置換反應(yīng)而除去Cu(Fe)6、吸收法:兩種以上混合氣體中的雜質(zhì)被某種溶劑或溶液吸收，而要提純的氣體不能被吸收時(shí)，可用此方法CO2(HCL) 7、加熱法：氧化鈣中含有碳酸鈣，可采用高溫燃燒的方法，使碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳擴(kuò)散到空氣中，除去雜質(zhì)Na2CO3(NaHCO3)【典型引路】例1. （05·云南玉溪）下表中除雜所選用的試劑及操作方法均正確的

4、一組是（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)） （ ） 例2.（05廣東省汕頭市）（12分）粗鹽中含有鈣離子、硫酸根離子和泥沙等雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室中粗鹽提純的操作步驟如下：（1）將粗鹽研細(xì)，加水使其充分溶解，然后過(guò)濾得到濾液。粗鹽研細(xì)的目的是_，過(guò)濾是為了除去_。（2）向上述濾液中加入過(guò)量的BaCl2溶液，直至沉淀不再產(chǎn)生，則加入過(guò)量的BaCl2溶液的目的是_。（3）繼續(xù)加入過(guò)量的_溶液，直至沉淀不再產(chǎn)生，然后過(guò)濾，得到濾液和沉淀，沉淀的成分是_。（填化學(xué)式）（4）向（3）的濾液中加入過(guò)量_溶液，目的是_。（5）將上述溶液蒸發(fā)結(jié)晶，得到精鹽。蒸發(fā)時(shí)玻璃棒要不斷攪拌，直到_時(shí)停止加熱。 典型例題1、下列離子組中，能大量共存的

5、是：ANa+、NH4+、Cl-、OH- BH+、Fe2+、SO42、NO3-CCu2+、Ba2+、Cl-、SO42 DNa+、Ca2+、NO3_、HCO3_2、下列各組離子中，在堿性溶液里能大量共存，且溶液為無(wú)色透明的是：A：K+、MnO4-、Cu2+、SO42 B：Na+、CO32-、NO3-、Cl-C：K+、Cu2+、SO42-、HCO3- D：K+、Na+、Cl-、SO42-3、下列各組物質(zhì)在溶液中能夠大量共存的是（ ）A. BaCl2 NaCl H2SO4 B. H2SO4 NaCl Na2CO3C. Na2SO4 KNO3 NaOH D. NaOH H2SO4 HCl4、 下列各組物

6、質(zhì)在水溶液中不反應(yīng)（即能共存）的是（ ） A. FeCl3、FeSO4、KOH B. HCl、HNO3、AgNO3C. NaNO3、NaCl、NaOH D. CaCl2、BaCl2、Na2SO4. 5、下列各組物質(zhì)能在NaOH溶液中共存的是（ ） A. KCl、NaNO3、Ba(NO3)2 B. SO3、BaCl2、HCl C. NaCl、MgCl2、KNO3 D. Na2SO4、K2CO3、KCl6.下列混合物可用沉淀法除去雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)）的是（ ） AKNO3Ba Cl2 BNaClKNO3 CNaNO3 NaCl DCa(NO3)2 Mg( NO3)2 7.下列混合物中的雜質(zhì)（

7、括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)）適宜用氣體法除去的是： A.NaNO3Ba(NO3)2 B.NaCl Mg(OH)2 C.KNO3K2CO3 D.Na2SO4MgSO48.下列混合物中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)）適宜用氣體法除去的是： A.NaNO3Ba(NO3)2 B.NaCl Mg(OH)2 C.KNO3K2CO3 D.Na2SO4MgSO49. 下列氣體中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))用吸收法除去，所選試劑正確的是 A O2(H2O) 用濃H2SO4 除水 B CO2（HCl 用NaOH溶液除HClC NH3(H2O) 用濃H2SO4 除水 D CO2 （HCl ）用Na2CO3溶液除10.下列除雜(

8、括號(hào)內(nèi)的是雜質(zhì))所選試劑合理的是（ ）ACu(Zn)稀鹽酸 BCO2氣體(HCl)氫氧化鈉溶液CCuO(Cu)稀硫酸 DNa2SO4溶液(Na2CO3) 氯化鋇溶液 大展身手1、 在pH=1的無(wú)色溶液中，可以大量存在的物質(zhì)是（ ） A. NaOH、NaNO3、KNO3 B. Na2CO3、NaCl、KCl C. CuSO4、NaCl、BaCl2 D. NaNO3、MgCl2、K2SO42、 某無(wú)色溶液，在pH=0和pH=14的條件下都能大量共存的是（ ） A. Fe2+、K+、SO42、NO3 B. Mg2+、NH4+、SO42、Cl C. Na+、K+、CO32、MnO4 D. Ba2+、N

9、a+、NO3、Cl3、四位同學(xué)檢驗(yàn)?zāi)称繜o(wú)色溶液中所含的離子得出四種不同的結(jié)論，其中可能正確的是（ ） A. K+、Na+、CO32、H+ B. Ba2+、Na+、NO3、SO42 C. H+、Ba2+、NO3、ClD. OH、K+、H+、Cl4、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是 （ ）ANa+、Ba2+、Cl-、SO42 BCa2+、HCO3-、C1-、K+ CMg2+、Ag+、NO3-、Cl- DH+ 、Cl-、Na+、CO325、已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，則下述離子組中能與上述離子共存的是 （ ） ACO32-、Cl- BNO3-、Cl- CNO3-、SO42- DOH-

10、、NO3- 6、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)所選用的試劑（括號(hào)內(nèi)）正確的是（ ）A. 碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉（鹽酸） B. 氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉（氯化鈣）C. 二氧化碳中的水蒸氣（濃硫酸） D. 二氧化碳中的一氧化碳（氧氣） 7、下列除雜(括號(hào)內(nèi)的是雜質(zhì))所選試劑合理的是（ ）ACu(Zn)稀鹽酸 BCO2氣體(HCl)氫氧化鈉溶液CCuO(Cu)稀硫酸 DNa2SO4溶液(Na2CO3) 氯化鋇溶液8、除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所用試劑及主要操作均合理的是（ ）A. N2(O2)：木炭、點(diǎn)燃 B. Cu(CuO)：稀硫酸、過(guò)濾C. NaCl固體(KCl)：水、過(guò)濾 D. NaO

11、H溶液(Na2CO3)：CaCl2溶液、過(guò)濾9、下列各組混合物中，用一種試劑不能將括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)除去的是（ ）A.CuSO4 (Na2SO4) B.C (CuO) C.CO2 (CO) D.NaCl (MgCl2)10、請(qǐng)你從提供的試劑中，選擇一種以除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))。用所選試劑的序號(hào)填空（每種試劑只能選用一次）。AH2O BAgNO3溶液 CNaOH溶液 DNa2CO3溶液 EBa(NO3)2溶液 FBaCl2溶液 CO(CO2) NaOH 溶液Ca(OH)2 NaNO3溶液(NaCl) 鹽酸(硫酸) （l）寫(xiě)出沉淀A的化學(xué) 。（2）加入CaC12溶液后，分離除去沉淀A的

12、實(shí)驗(yàn)操作方法是 。（3）同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，又發(fā)現(xiàn)了新的問(wèn)題：此方案很容易引入新的雜質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出固體物質(zhì) B的成分 （用化學(xué)式表示）。（4）同學(xué)繼續(xù)探究后又提出新的方案：將混合物溶解，若滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止。則既能除去Na2CO3雜質(zhì)，又能有效地防止新雜質(zhì)的引人。寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 中考練兵1、在酸性溶液中能大量共存而且為無(wú)色透明的溶液是 （ ）ANH4+、Al3+、SO42、NO3 BK+、Na+、NO3、SO32CK+、MnO4、NH4+、NO3 DNa+、K+、HCO3、NO32、在堿性溶液中能大量共存且為無(wú)色透明的溶液是 （ ）AK、Cl、MnO4、SO42 BNa+、SiO

13、32、NO3、CO32CNa+、NO3、SO42、HCO3 DNa+、SO42、S2、Cl3、除去硝酸中混有的少量鹽酸，可加入的試劑是（ ）A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液4、除去銅粉中混有的少量氧化銅，其主要操作過(guò)程是（ ） A. 加入過(guò)量稀微熱后，過(guò)濾，洗滌。 B. 加強(qiáng)熱或在空氣中灼熱。C. 加適量水，加熱，過(guò)濾，洗滌。 D. 加適量稀，微熱，過(guò)濾，洗滌。5、將下列試劑分別滴入硝酸銅溶液，碳酸鈉溶液和稀鹽酸中，能觀察到三種不同現(xiàn)象的是（ ）A. 氫氧化鉀溶液 B. 氯化鋇溶液 C. 氫氧化鈣溶液 D. 氯化鉀溶液6、在不用指示劑的條件下，欲將含有鹽酸的氯化鋇溶液由酸性變?yōu)橹?/p>

14、性，應(yīng)選用的最佳試劑是（ ）A. 氫氧化鋇溶液 B. 硝酸銀溶液 C. 碳酸鋇粉末 D. 生石灰粉末7、某溶液中滴加溶液，產(chǎn)生不溶于稀的白色沉淀，則該溶液中可能含有的離子是（ ） A. B. C. 或 D. 8、下列反應(yīng)能夠一步實(shí)現(xiàn)的是（ ）A. B. C. D. 9、在、和的混合溶液中，加入足量的鐵粉，充分反應(yīng)后，溶液中存在的溶質(zhì)是（ ）A. 和 B. 和C. 只有 D. 只有10、溶液中混有少量，若加一種試劑除去，該試劑是 。若加兩種試劑除去，應(yīng)加 和 （寫(xiě)化學(xué)式）。11、 溶液中混入少量，可加入 除去，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ，化學(xué)方程式 。12、溶液中混入少量，可加入 除去，現(xiàn)象 ，充分反應(yīng)經(jīng)過(guò) （

15、填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作）可得純凈溶液，化學(xué)方程式 。13、向下表的甲物質(zhì)中逐滴加入相應(yīng)的乙溶液至過(guò)量，反應(yīng)過(guò)程中生成氣體或沉淀的質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量關(guān)系能用右圖所示曲線表示的是（ ）序號(hào)甲乙 銅、鋅的混臺(tái)物 稀鹽酸 硫酸和硫酸銅的混合溶液 氫氧化鈉溶液 鹽酸和稀硫酸的混合溶液 氯化鋇溶液 生銹的鐵釘 稀鹽酸A B C D只有14、（09·遼寧沈陽(yáng)）下列各組物質(zhì)在某PH=14的無(wú)色溶液中，能大量共存的是（ ）A.FeCl3、NaCl、KNO3 B.NaCl、NaOH、NaNO3C.CaCl2、NaNO3、Na2CO3 D.KNO3、H2SO4、NaCl15、（10·重慶）(12分)從HC

16、l、NaCl、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2幾種溶液中取出其中的兩種混合，可能的組合共有_種。(1)若混合后溶液質(zhì)量減小，可能的組合是：_、_。(2)若混合后溶液質(zhì)量不變，但發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，有關(guān)的化學(xué)方程式為： 、_ _。(3)將稀硫酸逐滴滴入剩下的幾種組合中，若產(chǎn)生氣體與加入稀硫酸有如圖所示的關(guān)系，則這樣的組合可能是_。16、某NaNO3溶液中混有少量NaCl，Na2SO4和Na2CO3雜質(zhì)，為除去這些雜質(zhì)，僅提供3種藥品：AgNO3溶液、BaCl2 溶液和稀HCl。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的順序?qū)㈦s質(zhì)逐一除去，并填寫(xiě)下面實(shí)驗(yàn)報(bào)告。（簡(jiǎn)要回答）Ba+ OH-實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式（1）（2）（

17、3）17、在分開(kāi)盛放的A、B兩溶液中，共含有Na、Cu2、Ba2、Mg2、OH、NO3、SO42七種離子兩溶液中所含離子各不相同，已知A溶液里含三種陽(yáng)離子和兩種陰離子，其余在B溶液里，則B溶液里所含離子應(yīng)該是 。18、為了除去溶液中含有的少量和雜質(zhì)，應(yīng)依次加入的試劑是（ ）A. 先加入適量溶液，再加入適量溶液。B. 先加入適量溶液，再加入適量溶液。 C. 先加入適量溶液，再加入適量溶液。 D. 先加入適量溶液，再加入適量溶液。19、工業(yè)上食鹽水的精制是為了除去粗鹽中的，及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作： 過(guò)濾 加過(guò)量的溶液 加適量的 加過(guò)量的溶液 加過(guò)量的溶液。正確操作順序是（ ）

18、 A. B. C. D. 20、現(xiàn)有以下幾項(xiàng)操作： 加適量鹽酸 加適量水溶解 過(guò)濾 高溫或加熱灼燒 蒸發(fā)，請(qǐng)選擇合適的操作，以除去下列各物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)，并將其標(biāo)號(hào)按操作的先后順序填在橫線上。A. 除去氯化鉀晶體中的碳酸鉀，應(yīng)先 再 。B. 除去生石灰中的碳酸鈣，應(yīng) 。C. 除去銅粉中的氧化銅，應(yīng)先 再 。D. 除去碳酸鈣中的碳酸鈉，應(yīng)先 再 。21、某溶液中存在、三種陽(yáng)離子，現(xiàn)用，和三種溶液使它們轉(zhuǎn)化為沉淀并分離出來(lái)，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，則所加溶液的順序正確的是（ ）A. 、 B. 、C. 、 D. 、22、下列試管內(nèi)壁的物質(zhì)能用括號(hào)內(nèi)所給試劑除去的是（ ）A. 盛石灰水

19、后留下的固體（氫氧化鈉溶液）B. 用足量還原后留下的光亮紅色固體（稀鹽酸）C. 盛過(guò)植物油的試管（熱堿液）D. 氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)后留下的固體（水）物質(zhì)鑒別常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)【原理】初中階段需掌握O2、CO2、H2O、H2、CO、 CO2、CH4、NH3、HCI八種氣體的檢驗(yàn)。檢驗(yàn)檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象如下：氣體檢驗(yàn)方法現(xiàn)象H2O通入白色的無(wú)水硫酸銅中白色變成藍(lán)色O2通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)亮紅色變黑色用帶火星的小木條（氧氣濃度相對(duì)較大時(shí)）小木條復(fù)燃用燃著的小木條（氧氣濃度相對(duì)較小時(shí)）能持續(xù)燃燒一段時(shí)間CO2通入澄清石灰水中石灰水變渾濁H2點(diǎn)燃，并在火焰上方罩一個(gè)干冷燒杯，一段時(shí)間后，再向燒杯中倒入澄清石

20、灰水火焰呈藍(lán)色，燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，澄清石灰水不變渾濁通入灼熱的氧化銅固體中，并將產(chǎn)生的氣體通入無(wú)水硫酸銅中黑色固體變紅色，同時(shí)無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色CO點(diǎn)燃，并在火焰上方罩一個(gè)干冷燒杯，一段時(shí)間后，再向燒杯中倒入澄清石灰水火焰呈藍(lán)色，燒杯內(nèi)壁無(wú)水霧出現(xiàn)，澄清石灰水變渾濁通入灼熱的氧化銅固體中，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中黑色固體變紅色，同時(shí)澄清石灰水變渾濁CH4點(diǎn)燃，并在火焰上方罩一個(gè)干冷燒杯，一段時(shí)間后，再向燒杯中倒入澄清石灰水火焰呈藍(lán)色，燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，澄清石灰水變渾濁NH3通過(guò)一張濕潤(rùn)的紅色的石蕊試紙?jiān)嚰堊兯{(lán)色HCI通入硝酸銀溶液中溶液變渾濁【提示】（1） 檢驗(yàn)H2和CO時(shí)，也可以將氧

21、化銅換成紅棕色的氧化鐵，看紅棕色是否變黑色。（2） NH3和HCI兩種氣體相遇時(shí)，能產(chǎn)生大量白煙，利用此性質(zhì)也可以檢驗(yàn)NH3和HCI。（3） 初中階段，常見(jiàn)的酸性氣體有CO2 、SO2 、HCI，中性氣體有O2、H2O、H2、 CO、CH4，堿性氣體有NH3，在區(qū)別和檢驗(yàn)時(shí)，依據(jù)氣體的酸堿性，常常也可以用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙和紅色石蕊試紙進(jìn)行區(qū)分。（4） 當(dāng)需要同時(shí)檢驗(yàn)水蒸氣和其他氣體時(shí)，通常把檢驗(yàn)水蒸氣放在第一位，防止氣體通入一些水溶液后會(huì)帶出一部分水蒸氣，影響檢驗(yàn)結(jié)果。常見(jiàn)固體單質(zhì)的檢驗(yàn)【原理】初中階段，常見(jiàn)的固體非金屬單質(zhì)有C、P（紅磷）、S，固體金屬單質(zhì)有Mg、Cu、Fe。通常這6種物質(zhì)

22、的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象如下：固體檢驗(yàn)方法現(xiàn)象C觀察固體顏色，并點(diǎn)燃或加熱，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中固體為黑色，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁P（紅磷）觀察固體顏色，并點(diǎn)燃固體為暗紅色，且燃燒時(shí)發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生大量白煙S觀察固體顏色，并點(diǎn)燃固體為黃色，產(chǎn)生微弱的淡藍(lán)色火焰（空氣中） 或明亮的藍(lán)紫色火焰（氧氣中），同時(shí)產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體Mg觀察固體顏色，并在空氣中點(diǎn)燃固體為銀白色，且燃燒時(shí)發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，并產(chǎn)生白煙Cu觀察固體顏色，并在空氣中加熱固體為亮紅色，且加熱后固體變黑色Fe觀察固體顏色，并在氧氣在點(diǎn)燃粉末狀固體為黑色，片狀或塊狀固體為銀白色，且在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑

23、色固體【提示】（1） Fe是一種能被磁化的金屬，因此可以用磁鐵來(lái)把它與其他物質(zhì)區(qū)分開(kāi)來(lái)。（2） 活動(dòng)性排在氫前面的金屬能與稀硫酸或稀鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，利用此性質(zhì)也可以將一些活潑金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)區(qū)分開(kāi)來(lái)。（3） 單質(zhì)C是一種具有還原性的物質(zhì)，能與金屬氧化物在高溫條件下反應(yīng)，因此可利用此性質(zhì)將C與其他單質(zhì)區(qū)分開(kāi)來(lái)?！緫?yīng)用】 實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有兩包黑色固體粉末分別可能是鐵粉和碳粉，請(qǐng)分別用物理方法和化學(xué)方法進(jìn)行鑒別。分析：本題主要考查的是常見(jiàn)固體單質(zhì)的檢驗(yàn)。物理方法：可以依據(jù)鐵粉能被磁鐵吸引的性質(zhì)進(jìn)行鑒別?；瘜W(xué)方法：可以利用鐵粉能與稀硫酸或稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，或者利用碳粉燃燒后能產(chǎn)生使澄清石灰水

24、變渾濁的氣等性質(zhì)進(jìn)行鑒別。常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)【原理】初中階段，需掌握H+、OH-、CO32-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Fe2+、Cl-、SO42+九種離子的檢驗(yàn)。常見(jiàn)的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象如下：離子檢驗(yàn)方法現(xiàn)象H+滴加紫色石蕊試液變紅色使用藍(lán)色石蕊試紙變紅色使用PH試紙測(cè)得PH < 7加入鋅粒產(chǎn)生能燃燒的氣體加入Na2CO3等碳酸鹽，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁OH-滴加紫色石蕊試液（或無(wú)色酚酞試液）變藍(lán)色(或變紅色)使用紅色石蕊試紙變藍(lán)色使用PH試紙測(cè)得PH > 7CO32-滴加稀鹽酸，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁NH4+取樣于試管中，加入NaOH固體，微熱，

25、并在管口放置一張濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙紅色石蕊試紙變藍(lán)色Cu2+觀察溶液顏色溶液為藍(lán)色滴加NaOH溶液產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀Fe3+觀察溶液顏色溶液為黃色滴加NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe2+觀察溶液顏色溶液為淺綠色Cl-滴加AgNO3溶液和稀HNO3產(chǎn)生不深于稀HNO3的白色沉淀SO42+滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3或Ba(Cl)2溶液和稀HNO3產(chǎn)生不深于稀HNO3的白色沉淀【提示】檢驗(yàn)Cl-和SO42+時(shí),都要用到稀HNO3,理由是向待測(cè)液中滴加AgNO3溶液或Ba(NO3)2溶液時(shí),若待測(cè)液中含有CO32-離子,會(huì)生成白色沉淀Ag2CO3或BaCO3,這兩種沉淀都會(huì)與稀HNO3反應(yīng),產(chǎn)生

26、CO2氣體。因此，使用稀HNO3是為了排除CO32-離子對(duì)檢驗(yàn)的干擾。【應(yīng)用】 現(xiàn)有一種含有NaCl、Na2SO4、Na2CO3三種溶質(zhì)的混合溶液，若要檢驗(yàn)溶液中存在的三種陰離子，方法如下：（請(qǐng)把表格補(bǔ)充完整）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取樣，滴加過(guò)量 ，并將產(chǎn)生的氣體通入 溶液中含有 向所得溶液中滴加過(guò)量的 溶液中含有 向所得溶液中，滴加過(guò)量的 溶液中含有 分析：當(dāng)溶液中同時(shí)存在CO32-、Cl-、SO42+三種離子，要檢驗(yàn)這三種離子的存在時(shí)，考慮到CO32-離子對(duì)檢驗(yàn)Cl-、SO42+的干擾，離子的檢驗(yàn)的順序是先檢驗(yàn)CO32-，再檢驗(yàn)SO42+，最后再檢驗(yàn)Cl-。同時(shí)本實(shí)驗(yàn)由于沒(méi)有另取樣，所以

27、還需要注意的是在檢驗(yàn)CO32-離子時(shí)，不能加入稀HSO4或稀HCl，只能用稀HNO3；再檢驗(yàn)SO42+離子時(shí)，不能加入BaCl2溶液只能加入Ba(NO3)2溶液。本題答案是：稀HNO3；澄清石灰水變渾濁；石灰水變渾；CO32-； Ba(NO3)2溶液；產(chǎn)生白色沉淀；SO42+； AgNO3溶液；產(chǎn)生白色沉淀；Cl-。練習(xí) 1、鑒別BaCl2、AgNO3、Na2CO3三種無(wú)色溶液時(shí)，應(yīng)選用（ ）A、鹽酸 B、硫酸 C、NaOH溶液 D、NaCl溶液2、今有NaCl、CuCl2、NaOH、Mg(NO3)2四種失去標(biāo)簽的溶液，在不外加試劑的條件下，如何把它們鑒別出來(lái)？3、利用無(wú)色酚酞試液可以鑒別的一

28、組溶液是（ ）A、BaCl2、H2SO4、HCl B、NaOH、KOH、HClC、K2CO3、Na2CO3、HCl D、NaCl、NaOH、HCl4、只用一種試劑來(lái)鑒別氫氧化鈉、氫氧化鋇、稀鹽酸三種溶液，這種試劑是（ ）A、碳酸鈉溶液 B、氯化鋇溶液 C、無(wú)色酚酞試液 D、紫色石蕊試液5、用水作試劑，不可能區(qū)分開(kāi)的一組物質(zhì)是（ ）A、生石灰、食鹽、燒堿 B、汽油、酒精、濃硫酸C、無(wú)水硫酸銅、碳酸鈣、碳酸鈉 D、氯化鉀、硝酸鈉、硫酸鉀6、能將Na2CO3、NaNO3、Ba(NO3)2三種溶液一次性鑒別出來(lái)的試劑是（ ）A、石蕊試液 B、稀鹽酸 C、稀硫酸 D、氯化鈣溶液18、有四瓶失去標(biāo)簽的溶液，它們分別是Ba(OH)2溶液K2CO3溶液KCl溶液FeCl3溶液。不用其他任何試劑將它們鑒別開(kāi)來(lái)的合理順序是（ ）A、 B、 C、 D、7、下列各組物質(zhì)