專題二 離子反應(yīng)

1、專題二 離子反應(yīng)【高考命題研究】考綱展示高考預(yù)測1.了解電解質(zhì)、非電解 質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電 解質(zhì)的概念。2.了解離子反應(yīng)的概 念，離子反應(yīng)發(fā)生的 條件，能正確書寫和 判斷離子方程式。 離子反應(yīng)主要包括離子方程式和離子共存，這兩部分內(nèi)容一直是高考命題的重點，幾乎年年考，題目的形式主要以選擇、填空(簡答)的方式考查，雖然考查的知識點沒有變化，但內(nèi)容都是新的，這樣只要掌握了離子反應(yīng)的有關(guān)規(guī)律，突破這一知識點還是很容易做到的。 1離子反應(yīng) 在溶液中(或熔融狀態(tài)下)有離子參與的反應(yīng)。2離子反應(yīng)發(fā)生的條件 (1)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氣體、沉淀或弱電解質(zhì)。 (2)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 (3)鹽類水解反應(yīng)。 (4

2、)絡(luò)合反應(yīng)?！倦y點解讀】掌握重點突破難點1在書寫離子方程式時，保留化學(xué)式還是拆成離子是非常容易出錯的地方，能拆成離子的物質(zhì)應(yīng)是易溶于水且易電離的酸、堿、鹽，其他均應(yīng)保留化學(xué)式。如NaHCO3在水溶液中應(yīng)拆為Na和HCO，而不是Na、H和CO。BaCO3因不易溶于水故不能拆；Na2O2因?qū)龠^氧化物也不能拆。2判斷離子共存時，審題一定要注意題干中給出的附加條件，如溶液是否無色，是酸性、堿性還是中性，是要求“一定大量共存”還是“可能大量共存”等。3書寫與“量”有關(guān)的離子方程式時，應(yīng)注意“少量”、“過量”、“等物質(zhì)的量”等字眼，總體原則是以量少的物質(zhì)定方程式中離子的計量數(shù)。如NaOH溶液與少量Ca(H

3、CO3)2溶液反應(yīng)，離子方程式應(yīng)為：2OHCa22HCO=CaCO3CO2H2O而不是OHCa2HCO=CaCO3H2O?？键c1離子方程式的正誤判斷【例1】 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是_(填序號)。碳酸氫鈣溶液中加鹽酸：HCOH=CO2H2O把金屬鐵放入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2Cl2=Fe32Cl硫化鈉水解：S22H2O=H2S2OH氯氣通入水中：Cl2H2O=2HClClO磷酸二氫鈣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H2PO2OH=PO2H2O碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O碘化鉀與適量溴水反應(yīng)：2IBr2=

4、I22Br銅片與稀硝酸反應(yīng)：CuNO4HCu2NO2H2O氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)33H=Fe33H2O三氯化鐵與過量氨水：Fe33NH3·H2O=Fe(OH)33NH小蘇打與燒堿溶液：HCOOH=COH2O次氯酸鈣溶液與過量CO2：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClO硫酸亞鐵溶液與H2O2溶液：Fe22H2O24H=Fe34H2O用氨水吸收少量SO2：NH3·H2OSO2=NHHSO飽和石灰水與稀硝酸反應(yīng)：Ca(OH)22H=Ca22H2O向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2 CO2H2O2 CO向Ca(HCO3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：Ca

5、2HCOOH=CaCO3H2O金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：2Al4OH2H2O=2AlO3H2用氫氧化鈉溶液吸收少量CO2：2OHCO2=COH2O【要點提醒】畫龍點睛觸類旁通1 抓住兩易、兩等、兩查 兩易：即易溶、易電離的物質(zhì)(可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽)以實際參加反應(yīng)的離子符號表示，非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體等用化學(xué)式表示。兩等：離子方程式兩邊的原子個數(shù)、電荷總數(shù)均應(yīng)相等。兩查：檢查各項是否都有公約數(shù)，是否漏寫必要的反應(yīng)條件。2注意的問題(1)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽改寫成離子形式，難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均寫化學(xué)式。(2)微溶物作為

6、反應(yīng)物，若是澄清溶液寫離子符號，若是懸濁液寫化學(xué)式。微溶物作為生成物，一般寫化學(xué)式(標(biāo)號)。如澄清石灰水加鹽酸的離子方程式為：OHH=H2O。(3)氨水作為反應(yīng)物寫NH3·H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時，可寫NH3(標(biāo)號)。(4)未處于自由移動離子狀態(tài)的反應(yīng)不能寫離子方程式，如銅和濃硫酸，氯化銨固體和氫氧化鈣固體，Cl2與石灰乳反應(yīng)等。(5)離子方程式要做到原子個數(shù)守恒、電荷守恒、得失電子守恒。(6)操作順序或反應(yīng)物相對量不同時離子方程式不同。如Ca(OH)2中通入少量CO2，離子方程式為：Ca22OHCO2=CaCO3H2O；Ca(OH)2中通入過量CO2，離子方程式

7、為：OHCO2=HCO。(7)一些特殊的反應(yīng)如有酸式鹽參加或生成的反應(yīng)，兩種或兩種以上的離子被一種物質(zhì)氧化或還原的反應(yīng)，Ba(OH)2與KAl(SO4)2按不同比值進(jìn)行的反應(yīng)等要考慮并滿足題設(shè)條件對反應(yīng)物質(zhì)物質(zhì)的量的比值要求。(8)多元弱酸酸式酸根離子，在離子方程式中不能拆開寫。(9)與“量”有關(guān)的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式?？捎谩吧俣ǘ嘧兎ā眮頃鴮?。所謂“少定”即量少的反應(yīng)物，其離子的計量數(shù)按化學(xué)式確定，所謂“多變”即過量的反應(yīng)物，其計量數(shù)根據(jù)反應(yīng)的需要量確定，不受化學(xué)式中的比例制約，是可變的。如Ca(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液，先確定Ca2、HCO的比例為12，再取用OH。中和2

8、個HCO需2個OH，則可寫出：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O，若是加入少量的NaOH溶液，則反應(yīng)為：OHCa2HCO=CaCO3H2O(只中和1個HCO，Ca2、HCO的比例不是12)?！緦c訓(xùn)練】1下列離子方程式正確的是 ()AH2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2OHHSO=BaSO4H2OBCuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2H2S=CuS2HCAlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al34NH3·H2O=AlO4NH4H2OD等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba22OHNHHCO=BaCO3NH3·H2OH2O2下列化學(xué)

9、反應(yīng)的離子方程式正確的是 ()A在稀氨水中通入過量CO2：NH3·H2OCO2=NHHCOB少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2H2OCa22ClO=CaSO32HClOC用稀HNO3溶解FeS固體：FeS2H=Fe2H2SD氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2OHHSO=CaSO4H2O考點2離子能否大量共存的判斷【例2】下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是()ABa2、NO、NH、Cl BCa2、HCO、NH、Al（OH）4-CK、Ba2、Cl、HSO DMg2、NH、SO、K 【規(guī)律提示】善于總結(jié)養(yǎng)成習(xí)慣判斷溶

10、液中離子能否大量共存的規(guī)律多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是一句話：一色、二性、三特、四反應(yīng)。1一色。即溶液顏色。若限定為無色溶液，則Cu2、Fe3、Fe2、MnO等有色離子不能共存。2二性。即溶液的酸性和堿性。在強(qiáng)酸性溶液中，OH及弱酸根陰離子(如CO、SO、S2、CH3COO等)均不能大量存在；在強(qiáng)堿性溶液中，H及弱堿陽離子(如NH、Al3、Mg2、Fe3等)均不能大量存在；酸式弱酸根離子(如HCO、HSO、HS、H2PO等)在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不可能大量存在。3三特。指三種特殊情況。Al(OH)4與HCO不能大量共存：Al(OH)4HCO=Al(OH)3CO；“NOH”組

11、合具有強(qiáng)氧化性，能與S2、Fe2、I等發(fā)生反應(yīng)，而這一種組合常常較為隱蔽，不易被察覺；NH與CH3COO、CO，Mg2與HCO等組合中，雖然兩組離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中能大量共存(加熱就不同了)。4四反應(yīng)。指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。復(fù)分解反應(yīng)，如Ba2與SO、NH與OH、H與CH3COO等；氧化還原反應(yīng)，如Fe3與I，NO(H)與Fe2，MnO(H)與Br，H與S2O等；雙水解反應(yīng)，如Al3與HCO、Al3與Al（OH）4-等；絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3與SCN等。判斷離子共存問題，應(yīng)先看清試題的前置條件，如“在強(qiáng)酸性溶

12、液中”“在無色透明溶液中”“在水電離出的c(H)1×1013 mol·L1的溶液中”“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而”等等，再分析離子間的相互反應(yīng)情況?！緦c訓(xùn)練】3能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()A將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2B將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O48H=3Fe34H2OC將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe24HNO=Fe32H2ONOD將銅屑加入含F(xiàn)e3的溶液中：2Fe3Cu=2Fe2Cu24在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是()A無色溶液：Ca2、H、Cl、HSOB能使pH試紙呈紅色的溶液：Na、NH、I、NOCFeCl2溶液：K、

13、Na、SO、Al（OH）4-D.0.1 mol/L的溶液：Na、K、SiO、NO5下列各組離子，能在溶液中大量共存的是()ANa、Mg2、Al（OH）4-、Br BH、Fe2、SO、NOCK、NH、CO、OH DCa2、Al3、NO、Cl考點3常見離子的檢驗【例3】 現(xiàn)有五種離子化合物A、B、C、D、E都是由下列離子構(gòu)成的：陽離子：Ag、Ba2、Al3；陰離子：OH、Cl、SO它們分別具有如下性質(zhì)：A溶于水后與上述某陽離子反應(yīng)可生成B，且A溶液與過量氨水反應(yīng)生成白色沉淀；A溶液與適量的E溶液反應(yīng)生成白色沉淀，再加過量的E溶液沉淀量減少但不消失；B和D都不溶于水，也不溶于酸；C溶于水后與上述某陽

14、離子反應(yīng)可生成D，且C溶液與過量氨水反應(yīng)可生成白色沉淀；E溶于水后與上述某陰離子反應(yīng)可生成B。根據(jù)上述性質(zhì)推斷：(1)E的化學(xué)式：_，D的名稱：_；(2)寫出C溶液與過量的E溶液反應(yīng)的離子方程式：_；(3)A溶液與過量E溶液反應(yīng)最終得到沉淀的化學(xué)式：_。【要點提醒】畫龍點睛觸類旁通【對點訓(xùn)練】6某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO，CO，SO，SO，Cl，Br，I。為鑒定這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實驗：測得混合液呈堿性；加HCl后，生成無色無味氣體。該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；加CCl4，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色；加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不

15、能完全溶解；加HNO3酸化后，再加過量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。(1)分析上述5個實驗，寫出每一實驗鑒定離子的結(jié)論與理由。實驗_；實驗 ；實驗_；實驗_；實驗_。(2)上述5個實驗不能確定是否存在的離子是_?！灸芰μ嵘菥殹?下列解釋實驗事實的方程式不準(zhǔn)確的是 ()A0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH>1：CH3COOHCH3COOHB“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺： C鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2OD向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：COH2OHCOOH2在由水電離產(chǎn)生的H的濃度為1×1013 mol/L的溶

16、液中，一定能大量共存的離子組是() K、Cl、NO、S2 K、Fe2、I、SO Na、Cl、NO、SONa、Cu2、Cl、HCO K、Ba2、Cl、NOA B C D3在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是()ANH、Ba2、Cl、NO BK、Al(OH)4、Cl、SOCCa2、Mg2、NO、HCO DNa、Cl、CO、SO4在強(qiáng)酸溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是()AMg2、Ca2、HCO、Cl BNa、AlO、Cl、SOCK、Fe2、SO、Br DFe2、Ca2、Cl、NO5下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個離子方程式來表示的是()AFeBr2和Cl

17、2 BBa(OH)2與H2SO4 CHCl與Na2CO3 DCa(HCO3)2與NaOH6現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K、Ag、Ca2、Ba2、Fe2、Al3，陰離子有Cl、OH、CH3COO、NO、SO、CO，現(xiàn)將它們分別配成0.1 mol·L1的溶液，進(jìn)行如下實驗：測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C；向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：(1)實驗中反應(yīng)的化學(xué)

18、方程式是_；(2)E溶液是_，判斷依據(jù)是_；(3)寫出下列四種化合物的化學(xué)式：A_、C_、D_、F_。7用分別含有Fe3、I、I2、H2S的四種溶液進(jìn)行如下實驗：(1)將和混合后再加入，反應(yīng)后溶液中有Fe3，則溶液中還有_離子，沒有_離子。(2)將和混合后再加入，反應(yīng)后溶液中沒有I2，則溶液中肯定有_離子，可能有_離子。(3)取的酸性溶液和混合，反應(yīng)的離子方程式是_。8在某無色溶液里，只含有下列8種離子中的某幾種：Na、H、Ag、Mg2、Cl、OH、HCO、NO。已知該溶液能跟鋁粉反應(yīng)，且放出的氣體只有H2。試回答：(1)若溶液和鋁粉反應(yīng)后有AlO生成，則溶液中一定含有大量的_離子，還可能含有大量的_離子。(2)若溶液和鋁粉反應(yīng)后有Al3生成，則原