人教版高三化一輪復(fù)習(xí)（選修4）第一章練習(xí)題： 1.1化反應(yīng)的熱效應(yīng)

1、.1.1 化學(xué)反響的熱效應(yīng)1以下圖示表示的是吸熱反響的是ABCD2以下關(guān)于反響熱的說法正確的選項(xiàng)是A當(dāng)H0時(shí)，表示該反響為吸熱反響B(tài)Cs+O2g COgH=-110.5 kJ·mol-1，說明碳的燃燒熱為110.5 kJ·mol-1C反響熱的大小與反響物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)D化學(xué)反響的反響熱只與反響體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反響的途徑無關(guān)3根據(jù)如下圖的反響判斷以下說法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是ACO2g和CaOs的總能量大于CaCO3s的總能量B該反響的焓變大于零C該反響中有離子鍵斷裂也有共價(jià)鍵斷裂，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量D由該反響可推出但凡需要加熱才發(fā)生

2、的反響均為吸熱反響4單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化如下圖，以下說法正確的選項(xiàng)是ASs，單斜Ss，正交H=+0.33 kJ·mol-1B一樣物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫的能量高C正交硫比單斜硫穩(wěn)定D表示斷裂1 mol O2中的共價(jià)鍵所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共價(jià)鍵所放出的能量少297.16 kJ5為探究NaHCO3、Na2CO3與1 mol·L1鹽酸反響設(shè)兩反響分別是反響、反響過程中的熱效應(yīng)，進(jìn)展實(shí)驗(yàn)并測(cè)得如下數(shù)據(jù)。以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是序號(hào)液體固體混合前溫度混合后最高溫度35 mL水2.5 g NaHCO320 18.5 35 mL水3.2 g Na2C

3、O320 24.3 35 mL鹽酸2.5 g NaHCO320 16.2 35 mL鹽酸3.2 g Na2CO30 25.1 A僅通過實(shí)驗(yàn)即可判斷反響是吸熱反響B(tài)僅通過實(shí)驗(yàn)即可判斷反響是放熱反響C通過實(shí)驗(yàn)可判斷出反響、分別是吸熱反響、放熱反響D通過實(shí)驗(yàn)可判斷出反響、分別是放熱反響、吸熱反響6單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化如以下圖所示。以下說法正確的選項(xiàng)是AS單斜，s=S正交，sH0.33 kJ·mol1B正交硫比單斜硫穩(wěn)定C一樣物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高D表示斷裂1 mol O2中的共價(jià)鍵所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共價(jià)鍵所放出的能量少297.16 k

4、J7甲烷的燃燒熱為H1，氫氣的燃燒熱為H2，且H1<H2，假設(shè)甲烷和氫氣的混合物1 mol完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)，反響熱為H3，那么甲烷和氫氣的物質(zhì)的量之比為A B C D 82019江蘇以下說法正確的選項(xiàng)是A氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能B反響4Fes+3O2g2Fe2O3s常溫下可自發(fā)進(jìn)展，該反響為吸熱反響C3 mol H2與1 mol N2混合反響生成NH3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023D在酶催化淀粉水解反響中，溫度越高淀粉水解速率越快92019北京我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反響歷程。該歷程示

5、意圖如下。以下說法不正確的是A生成CH3COOH總反響的原子利用率為100%BCH4CH3COOH過程中，有CH鍵發(fā)生斷裂C放出能量并形成了CC鍵D該催化劑可有效進(jìn)步反響物的平衡轉(zhuǎn)化率10由反響物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如下圖。以下說法正確的選項(xiàng)是A由反響的H=E5E2B由反響的H>0C降低壓強(qiáng)有利于進(jìn)步Y(jié)的產(chǎn)率 D升高溫度有利于進(jìn)步Z的產(chǎn)率11一定條件下，某容器中各微粒在反響前后變化的示意圖如下，其中和代表不同元素的原子。關(guān)于此反響說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A一定屬于吸熱反響 B一定屬于可逆反響C一定屬于氧化復(fù)原反響 D一定屬于分解反響12最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化

6、劑外表形成化學(xué)鍵的過程。反響過程的示意圖如下：以下說法正確的選項(xiàng)是ACO和O生成CO2是吸熱反響B(tài)在該過程中，CO斷鍵形成C和OCCO和O形成了具有極性共價(jià)鍵的CO2D狀態(tài)狀態(tài)表示CO與O2反響的過程13H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反響進(jìn)程的變化如以下圖所示。以下說法正確的選項(xiàng)是A參加催化劑，減小了反響的熱效應(yīng)B參加催化劑，可進(jìn)步H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率CH2O2分解的熱化學(xué)方程式：H2O2 H2O + O2 + QD反響物的總能量高于生成物的總能量14某反響過程能量變化如下圖，以下說法正確的選項(xiàng)是A反響過程a有催化劑參與B該反響為放熱反響，熱效應(yīng)等于HC改變催化劑，不會(huì)改變?cè)摲错?/p>

7、的活化能D有催化劑條件下，反響的活化能等于E1E215某同學(xué)設(shè)計(jì)如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案以探究某反響是放熱反響還是吸熱反響。方案一：如圖1所示，在小燒杯里放入適量除去氧化鋁保護(hù)膜的鋁片，然后向燒杯里參加10 mL 2 mol/L 稀硫酸，用溫度計(jì)測(cè)量溫度變化，發(fā)現(xiàn)溫度由20 逐漸升至75 ，隨后溫度逐漸下降至30 ，最終停留在20 。方案二：如圖2所示，在燒杯底部用熔融的蠟燭粘一塊小木片，往燒杯里參加10 mL 2 mol/L 稀硫酸，再向其中參加氫氧化鈉溶液，片刻后提起燒杯，發(fā)現(xiàn)小木片脫落。方案三：如圖3所示，甲試管中發(fā)生某化學(xué)反響。實(shí)驗(yàn)前U形管兩側(cè)紅墨水液面相平，在化學(xué)反響過程中，通過U形管兩側(cè)紅

8、墨水液面上下判斷某反響是吸熱反響還是放熱反響。序號(hào)甲試管中發(fā)生反響的物質(zhì)U形管中兩側(cè)紅墨水液面氧化鈣與水左低右高氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體充分?jǐn)嚢?鋁片與燒堿溶液左低右高銅與濃硝酸左低右高根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)答復(fù)以下相關(guān)問題：1鋁片與稀硫酸的反響是填“吸熱或“放熱反響，寫出該反響的離子方程式：。2方案一中，溫度升至最高后又下降的原因是 。3方案二中，小木片脫落的原因是，由此得出的結(jié)論是。4方案三中，假如甲試管里發(fā)生的反響是放熱反響，那么U形管兩側(cè)紅墨水液面：左邊填“高于、“低于或“等于右邊。5由方案三的現(xiàn)象得出結(jié)論：實(shí)驗(yàn)發(fā)生的反響都是填“吸熱或“放熱反響，假如放置較長(zhǎng)時(shí)間，可觀察到U形管里的現(xiàn)象是 。6方案三中實(shí)驗(yàn)的U形管中的現(xiàn)象為，說明反響物的總能量填“大于、“小于或“等于生成物的總能量。答