分析技術(shù)題庫含答案

1、選擇題1. EDTA法測定水中硬度時(shí)候，加入EBT指示劑，滴定終點(diǎn)顏色轉(zhuǎn)變?yōu)? D ) (A)藍(lán)變紅 (B)紅變紫 (C)藍(lán)變紫 (D)紅變藍(lán) 2. 下列物質(zhì)中能夠直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的是,（ C）(A)HCl (B)KOH (C)AgNO3 (D)EDTA3. 氣相色譜法的定性依據(jù)是 ( B )(A) 峰的個(gè)數(shù)(B) 出峰時(shí)間(C) 峰面積(D) 峰的寬度 4 用分析天平稱量試樣時(shí)，在下列結(jié)果中不正確的表達(dá)是（A）(A)0.312g （B）0.0963g （C）0.2587g （D）0.3010g5. 標(biāo)定KMnO4溶液的可用的介質(zhì)一般為 ( B ) (A)鹽酸 (B)硫酸 C)草酸鈉溶液 (D

2、) 硝酸6. 鹽酸滴定NaOH溶液中加入甲基橙指示劑，終點(diǎn)顏色轉(zhuǎn)變?yōu)?( B )(A) 紅變橙 (B) 黃變橙 C)紅變黃 (D) 黃變紅 7. K2Cr2O7溶液滴定Fe2+時(shí)，適宜的指示劑為（ C ）(A) 次甲基藍(lán) (B) 酚酞 C) 二苯胺磺酸鈉(D) 淀粉指示劑8. 碳酸鈉標(biāo)定鹽酸所用的指示劑是 ( A )(A) 甲基橙 (B) 酚酞 (C) EBT (D) 二苯胺磺酸鈉9. 用50 mL滴定管滴定，終點(diǎn)時(shí)正好消耗25 mL滴定劑，正確的記錄應(yīng)為（ A ） (A)25.00 mL (B) 25.0 mL (C)25 mL (D)25.000mL10. 用佛爾哈德法測定Cl離子時(shí)，采用

3、的指示劑是（A）(A) 鐵銨礬 (B) 鉻酸鉀 (C) 甲基橙 (D) 熒光黃10.11. 下列說法中違背了晶形沉淀?xiàng)l件的是（B）A. 沉淀應(yīng)在熱溶液中進(jìn)行 B. 沉淀應(yīng)在濃的溶液中進(jìn)行C. 應(yīng)在不斷攪拌下慢慢滴加沉淀劑 D. 沉淀應(yīng)放置過夜使沉淀陳化 12. 0.002000mol/L的K2Cr2O7溶液對Fe2O3的滴定度是（ B ）mg/mL。(A) 0.3200 (B) 0.9600(C) 9.600 (D) 3.200 13. 沉淀重量法中，稱量形的摩爾質(zhì)量越大，將使 （D）(A) 沉淀易于過濾洗滌 (B) 沉淀純凈(C) 沉淀的溶解度減小   (D) 測定結(jié)果準(zhǔn)

4、確度高14. EDTA與金屬離子配位時(shí)，一分子的EDTA可提供的配位原子數(shù)是（C）(A) 2 (B) 4 (C) 6 (D) 815. 在下列各組酸堿物質(zhì)中，屬于共軛酸堿對的是 ( C) (A) NaH2PO4 Na3PO4 (B) H2CO3 CO32 (C)NH4Cl NH3·H2O (D) H2SO4 SO4216. 稱取0.4829g鎳合金試樣，溶解后將其中的Ni沉淀為丁二酮肟鎳Ni(C8H14O4N4)（M288.84g/mol），經(jīng)過濾、洗滌、烘干后，稱得質(zhì)量為0.2481g。試樣中Ni（M(Ni)58.69 g/mol）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ( A

5、 ) (A)10.44% (B)51.38% (C)25.29% (D)5.22%17. 間接碘量法測定硫酸銅中銅的含量時(shí)所用的指示劑為 ( C )(A)酚酞 (B)鉻黑T (C)淀粉 (D) 自身指示劑18. 某氨水的密度為0.90g/mL，含氨量為29%，則此氨水的摩爾濃度為（ D ）mol/L。(A) 1.5 (B) 5.0 (C)15 (D) 10.019. 用氯化鈉基準(zhǔn)試劑標(biāo)定AgNO3溶液濃度時(shí)，若酸度過高，會使標(biāo)定結(jié)果 （ B ）(A) 偏高 (B) 偏低 (C)不影響 (D) 難以確定其影響20 . KMnO4法測定Fe2+含量時(shí)，溶液的酸度及調(diào)節(jié)溶液酸度所用的酸分別為（ A

6、）(A) 強(qiáng)酸性，H2SO4(B) 強(qiáng)酸性，HNO3 (C)強(qiáng)酸性，HCl (D) 弱酸性，H2SO421. 莫爾法的指示劑為（ A ）(A) K2CrO4 (B) 鐵銨釩 (C)吸附指示劑 (D) 淀粉指示劑22. 用Na2S2O3作為標(biāo)準(zhǔn)溶液測定膽礬含量時(shí)，指示劑加入時(shí)間為( D )A）滴定前 B）滴定至淡藍(lán)色時(shí)C）滴定至淡黃綠色時(shí) D）臨近終點(diǎn)時(shí)23. 在下列雜質(zhì)離子存在下，以Ba2+沉淀SO42- 時(shí)，沉淀首先吸附( C ） (A)Fe3+ (B) Cl- (C)Ba2+ (D) NO3-24. 用KMnO4法測定軟錳礦試樣中MnO2含量時(shí)，其滴定方式為 ( B )(A) 直接滴定法(

7、B) 返滴定法(C)置換滴定法 (D) 間接滴定法25. 二苯胺磺酸鈉是K2Cr2O7滴定Fe2+的常用指示劑。它屬于（ C ）(A)自身指示劑 (B)特殊指示劑 C)氧化還原指示劑 (D)其他指示劑26. 在下列各組酸堿物質(zhì)中，屬于共軛酸堿對的是 （ C ）(A) NaH2PO4 Na3PO4 (B) H2SO4 SO42 (C)NH4Cl NH3·H2O (D) H2CO3 CO3227. 將試液轉(zhuǎn)移入蒸餾水潤洗過的容量瓶中定容，對分析結(jié)果產(chǎn)生的影響是 ( C ) (A)偏高 B）偏低 C）無影響 D）無法判斷28. 晶形沉淀的沉淀?xiàng)l件是 ( D )(A)稀、熱、快、攪、陳 (B

8、) 濃、熱、快、攪、陳C)稀、冷、慢、攪、陳 (D) 稀、熱、慢、攪、陳29重量分析要求所用的沉淀劑（D ）(A) 溶解度小 (B) 組成恒定 (C)不易揮發(fā)(D) 易揮發(fā)或分解、選擇性高、生成的沉淀溶解度小30. 均勻沉淀法可獲得顆粒較大的沉淀，這是因?yàn)?( D )(A) 增大沉淀的溶解度 (B) 提高臨界Q/S(C)促進(jìn)沉淀的凝聚 (D) 降低相對過飽和度31.在含Ca2+ 和Mg2+的溶液中測定Ca2+,可先將溶液調(diào)至pH為（A）以消除Mg2+的干擾。 (A)12 (B)10 C)8 (D) 432. 可用于直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的容器是( D )(A)燒杯(B)錐形瓶C)試劑瓶(D)容量瓶

9、33. KMnO4溶液滴定草酸所需的介質(zhì)最好選擇為是 ( A ) ) 硫酸 (B) 鹽酸 (C)磷酸 (D) 硝酸 34. 標(biāo)定KMnO4溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)可用 ( C ) (A) 氯化鈉 (B)重鉻酸鉀 (C)草酸鈉 (D) 鄰苯二甲酸氫鉀35. 標(biāo)定NaOH的基準(zhǔn)物質(zhì)可用 ( D )(A) 氯化鈉 (B)重鉻酸鉀 C)硫酸鈉 (D) 鄰苯二甲酸氫鉀 36. H3PO4介質(zhì)中，用0.1mol/LK2Cr2O7溶液滴定0.1mol/LFe2+溶液，適宜的指示劑為（C）(A)次甲基藍(lán) (B)二苯胺 C)二苯胺磺酸鈉(D)鄰二氮菲-Fe2+37. 標(biāo)定鹽酸的基準(zhǔn)物質(zhì)可用 ( C )(A) 氯化鈉 (B

10、)重鉻酸鉀 C)碳酸鈉 (D) 鄰苯二甲酸氫鉀38. 稱好的基準(zhǔn)物質(zhì)倒入濕（蒸餾水潤洗過）的燒杯中，對分析結(jié)果產(chǎn)生的影響是 ( C ) (A)偏高 B）偏低 C）無影響 D）無法判斷39. 0.2000mol/L的NaOH溶液對 H2SO4的滴定度為（ A ） g/mL。(A)0.0098(B)0.00098 C)0.0049 (D)0.0004940. 間接碘量法測定硫酸銅中銅的含量時(shí)所用的指示劑為 ( C )(A)酚酞 (B) 鉻黑T (C)淀粉 (D) 自身指示劑41下列數(shù)據(jù)中有效數(shù)字為四位的是 ( D ) (A)0.060 (B)0.0600 (C)pH = 6.009 (D)0.60

11、00 42 下列數(shù)據(jù)中有效數(shù)字不是三位的是（ C ）  (A)4.00×10-5 (B)0.400 (C)0.004 (D)pKa = 4.008 43 為了消除0.0002000 kg 中的非有效數(shù)字應(yīng)正確地表示為（ D ）(A)0.2g (B)0.20g (C)0.200g (D)0.2000g 44下列數(shù)據(jù)中有效數(shù)字不是四位的是（ B ）(A)0.2500 (B)0.0025 (C)2.005 (D)20.5045 下面數(shù)據(jù)中含有非有效數(shù)字的是（ A ）(1) 0.02537 (2) 0.2009 (3) 1.000 (4) 20.00(A)1,2 (B)3,4 (C

12、)1,3 (D)2,446 用50 mL滴定管滴定，終點(diǎn)時(shí)正好消耗25 mL滴定劑，正確的記錄應(yīng)為（ C ） (A)25 mL (B) 25.0 mL (C)25.00 mL (D)25.000mL47 用25 mL 移液管移取溶液，其有效數(shù)字應(yīng)為（ C ）(A)二位 (B) 三位 (C)四位 (D)五位48 用分析天平準(zhǔn)確稱取0.2g試樣，正確的記錄應(yīng)是（ D ）(A)0.2g (B)0.20g (C)0.200g (D)0.2000g49 用分析天平稱量試樣時(shí)，在下列結(jié)果中不正確的表達(dá)是（ A ）(A)0.312g （B）0.0963g （C）0.2587g （D）0.3010g50 已知

13、某溶液的pH值為10.90，其氫離子濃度的正確值為（ D ）(A)1×10-11 mol·L-1 (B) 1.259×10-11 mol·L-1 (C)1.26×10-11 mol·L-1 (D)1.3×10-11 mol·L-1 51 用KHP標(biāo)定NaOH溶液時(shí)，加入酚酞指示劑，滴定終點(diǎn)顏色轉(zhuǎn)變?yōu)? D ) (A)藍(lán)變微紅 (B)無色變黃 (C)藍(lán)變黃 (D)無色變微紅 簡答題1.常用的滴定方式有哪些?各適用何種情況?答:（1）直接滴定法，適用于滿足所有滴定反應(yīng)條件的滴定分析中；（2）返滴定法

14、，適用于被測物質(zhì)與標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液反應(yīng)速度較慢或沒有合適的方法確定滴定終點(diǎn)的滴定分析中；（3）置換滴定法，適用于被測物質(zhì)與標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的反應(yīng)伴有副反應(yīng)，沒有確定的化學(xué)計(jì)量關(guān)系，或沒有合適的方法確定滴定終點(diǎn)的滴定分析中；（4）間接滴定法，適用于被測物質(zhì)不能與滴定劑反應(yīng)的滴定分析中。2. 滴定反應(yīng)的條件有哪些?答:（1）反應(yīng)要按一定的化學(xué)反應(yīng)式進(jìn)行，即具有確定的化學(xué)計(jì)量關(guān)系，沒有副反應(yīng)。因?yàn)榛瘜W(xué)計(jì)量關(guān)系是滴定分析定量計(jì)算的依據(jù)。（1）（2）反應(yīng)必須進(jìn)行完全，反應(yīng)完全的程度99.9%。因?yàn)榈味ǚ治鲆?Er0.1%。（1）（3）反應(yīng)速度要快，能瞬間完成。當(dāng)?shù)稳氲味▌┑牧颗c被滴定物質(zhì)的量符合化學(xué)計(jì)量關(guān)系時(shí)

15、，滴定反應(yīng)瞬間完成，立即引起指示劑顏色突變或電位突躍，而迅速終止滴定。（1）（4）有合適的方法（指示劑法或儀器分析法）確定滴定終點(diǎn)，以正確指示滴定終點(diǎn)的到達(dá)。3.什么是化學(xué)分析法，它又是如何分類的？答：以化學(xué)反應(yīng)為為基礎(chǔ)的分析方法，稱為化學(xué)分析法(1分)，包括重量分析法和滴定分析法。(1分) 滴定分析法按照所利用的化學(xué)反應(yīng)類型不同，可分為下列四種：酸堿滴定法、沉淀滴定法、絡(luò)合滴定法和氧化還原滴定法?；蛘?分為定性和定量分析也算對。(2分)4.請簡述準(zhǔn)確度和精密度含義以及之間的關(guān)系。答：準(zhǔn)確度是測定值(xi)與真實(shí)值(xT)符合的程度。(1分)精密度是多次測量值(xi)之間相互接近的程度。(1分

16、)分析結(jié)果精密度高，準(zhǔn)確度不一定高；分析結(jié)果準(zhǔn)確度高，精密度一定也高。(3分)5 高錳酸鉀法的特點(diǎn)是什么？答：高錳酸鉀法的優(yōu)點(diǎn)是氧化能力強(qiáng)，一般不需另加指示劑。(2分)高錳酸鉀法的主要缺點(diǎn)是試劑常含有少量雜質(zhì)，因而溶液不夠穩(wěn)定。此外，又由于KMnO4的氧化能力強(qiáng)，能和很多還原性物質(zhì)發(fā)生作用，所以干擾也較嚴(yán)重。(3分)5. 分光光度法定性和定量分析的依據(jù)分別是什么？答: 同一物質(zhì)不同濃度的溶液，吸收曲線的形狀相似，max不變，吸光度與濃度成正比，此關(guān)系可用于分光光度法的定量分析。不同物質(zhì)吸收曲線的特性（即峰的形狀、高度、數(shù)目及位置等）不同，是分光光度法定性分析的依據(jù)。6. 什么是直接電位法？它的

17、應(yīng)用基礎(chǔ)是什么公式？答: 直接電位法是選用適當(dāng)?shù)闹甘倦姌O浸入被測試液，測量其相對于參比電極的電位，根據(jù)測出的電位，直接求出被測物質(zhì)的濃度。(3分)電位分析法的基本公式為能斯特方程。(2分)7. 隨機(jī)誤差有什么引起，特點(diǎn)是什么，對結(jié)果有何影響，如何減免？答: 隨機(jī)誤差是由一些偶然的因素如環(huán)境條件（溫度、濕度和氣壓等）的微小波動，儀器性能的微小變化等引起的。隨機(jī)誤差的特點(diǎn)是對同一項(xiàng)測定其誤差數(shù)值不恒定，有大，有小，有正，有負(fù)。因此無法測量，也不能校正，所以又稱為不可測誤差。 隨機(jī)誤差直接影響化學(xué)檢驗(yàn)結(jié)果的精密度。在消除系統(tǒng)誤差后，在同樣條件下進(jìn)行多次平行測定，可減小隨機(jī)誤差。8. 影響氧化還原反應(yīng)

18、速率的主要因素有哪些？可采取哪些措施加速反應(yīng)的完成？ 答：濃度、溫度、催化劑；增加反應(yīng)物濃度(2分)，提高反應(yīng)溫度，使用催化劑。(2分)9. 重鉻酸鉀法測定鐵礦石中全鐵含量時(shí),在滴定前加入H3PO4的目的是什么?答: 一是生成無色的Fe(HPO4)2,消除Fe3+黃色的影響(2分)；二是低溶液中Fe3+的濃度,從而降低Fe3+/ Fe2+電極電位,增大化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的電位突躍,使二苯胺磺酸鈉指示劑的電位范圍較好地落在滴定的突躍范圍內(nèi)。(2分)10. 分光光度法的原理是什么？紫外-可見分光光度計(jì)組成主要有哪幾個(gè)部分答:朗伯比耳定律，Alg（I0/It)= b c (2分)光源 單色器 樣品室 檢測器

19、 顯示(2分)11EDTA的全名是什么？它有哪些特性？答: 乙二胺四乙酸或乙二胺四乙酸二鈉。(2分)本身不溶于水，但鈉鹽溶于水，和金屬離子一般形成1:1的絡(luò)合物，并且非常穩(wěn)定。(2分)12. 氣相色譜法分離混合物的原理是什么？答: 當(dāng)樣品被送入進(jìn)樣器后由載氣攜帶進(jìn)入色譜柱。由于樣品中各組份在色譜柱中的流動相（氣相）和固定相（液相或固相）間分配或吸附系數(shù)的差異。(2分)在載氣的沖洗下，各組份在兩相間作反復(fù)多次分配，使各組份在色譜柱中得到分離，然后由接在柱后的檢測器根據(jù)組份的物理化學(xué)特性，將各組份按順序檢測出來。(2分)13 EDTA作為最常用的配位劑有何優(yōu)點(diǎn)？答：EDTA具有廣泛的配位性能，配位

20、比簡單，與金屬離多形成1:1配合物(1分)，能與金屬離子形成五元環(huán)螯合物(1分)EDTA配合物易溶于水(1分)，配位反應(yīng)比較迅速與有色金屬離子形成的配合物顏色更深。(1分)14請至少舉出兩個(gè)間接滴定法應(yīng)用的實(shí)例。要求寫出反應(yīng)方程式答: 鈣的測定(2分) Ca2+C2O42-CaC2O4 (白) CaC2O4+2H+Ca2+H2C2O4 5H2C2O4+2MnO4-+6H2Mn2+10CO2+8H2O間接碘量法 (滴定碘法) (2分)Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3+3I2+7H2O I2+2S2O32-2I-+S4O62-15. 基準(zhǔn)物質(zhì)需要滿足什么條件？答：（1）組成與化學(xué)式嚴(yán)格相符

21、。(1分)（2）純度足夠高，一般要求純度99.9%。(1分)（3）性質(zhì)穩(wěn)定，見光不分解，不吸潮，不變質(zhì)等。(1分)（4）參加反應(yīng)時(shí)，按反應(yīng)式定量進(jìn)行反應(yīng)，不發(fā)生副反應(yīng)。（5）摩爾質(zhì)量較大，以減少稱量誤差。(1分)16. 簡述氣相色譜法是如何對未知物進(jìn)行定性和定量分析的。答: 根據(jù)色譜流出曲線上得到的每個(gè)峰的保留時(shí)間，可以進(jìn)行定性分析(2分)，根據(jù)峰面積或峰高的大小，可以進(jìn)行定量分析。(2分)17. 碘量法的主要誤差來源是什么?有哪些方式措施?答: 碘量法的主要誤差來源主要有兩個(gè)方面：一是碘易揮發(fā)，二是在酸性溶液中I-易被空氣中的O2氧化采取的措施有：（一）防止碘揮發(fā)加入過量的KI（一般比理論值

22、大23倍），由于生成了，可以減少I2的損失。反應(yīng)時(shí)溶液的溫度不能太高，一般在室溫下進(jìn)行。滴定開始時(shí)不要劇烈搖動溶液，盡量輕搖、慢搖，但是必須搖勻，局部過量的會自動分解。當(dāng)I2的黃色已經(jīng)很淺時(shí)，加入淀粉指示液后再充分搖動。滴定時(shí)采用碘量瓶，為使反應(yīng)進(jìn)行完全，加入KI后要放置于暗處避免陽光照射。防止I-被空氣中的O2氧化溶液的酸度不宜太高；、等催化空氣對的氧化，應(yīng)設(shè)法消除干擾。析出后，一般應(yīng)六即用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。滴定速度適當(dāng)快些。18. 直接碘量法和間接碘量法中,指示劑的加入和終點(diǎn)顏色變化有何不同? 答:直接碘量法終點(diǎn)顏色為藍(lán)色出現(xiàn)，淀粉指示劑可以滴定開始時(shí)加入； 間接碘量法終點(diǎn)顏色為藍(lán)色消失，淀粉

23、指示劑應(yīng)在滴定近終點(diǎn)時(shí)加入。19. 碘量法適合在什么介質(zhì)下進(jìn)行,為什么?答:不適宜在高酸度或高堿度介質(zhì)中進(jìn)行，因?yàn)樵趶?qiáng)堿性溶液中，能被I2氧化成，I2也會發(fā)生歧化反應(yīng)。在強(qiáng)酸性溶液中，容易被空氣中的O2氧化。所以碘量法通常在中性或弱酸性溶液中進(jìn)行。20.莫爾法中K2CrO4指示劑用量對分析結(jié)果有何影響？答：由于K2CrO4顯黃色，當(dāng)其濃度較高時(shí)顏色較深，不易判斷磚紅色的出現(xiàn)。當(dāng)K2CrO4濃度較低時(shí)，終點(diǎn)將在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后出現(xiàn)，影響分析結(jié)果的準(zhǔn)確度。21.為什么莫爾法只能在中性或弱堿性溶液中進(jìn)行？答：在酸性溶液中，CrO42-有如下反應(yīng)：2CrO42-+2H+ 2HCrO4- Cr2O72-+H

24、2O因而降低了CrO42-的濃度，使Ag2CrO4沉淀出現(xiàn)過遲，甚至不會沉淀。在強(qiáng)堿性溶液中，會有棕黑色Ag2O沉淀析出：2Ag+ 2OH- Ag2O+H2O因此，莫爾法只能在中性或弱堿性（pH=6.510.5）溶液中進(jìn)行。22.吸收曲線的特征與作用是什么?答: 同種物質(zhì)對不同波長光的吸光度不同，在max處吸光度最大，測定的靈敏度最高。max常作為物質(zhì)的測量波長； 同一物質(zhì)不同濃度的溶液，吸收曲線的形狀相似，max不變，吸光度與濃度成正比，此關(guān)系可用于分光光度法的定量分析。 不同物質(zhì)吸收曲線的特性（即峰的形狀、高度、數(shù)目及位置等）不同，是分光光度法定性分析的依據(jù)。23. 如何通過實(shí)驗(yàn)選擇顯色反

25、應(yīng)條件和入射光波長答:（1）顯色反應(yīng)條件的選擇進(jìn)行顯色反應(yīng)條件試驗(yàn)，制作顯色條件對吸光度的實(shí)驗(yàn)曲線，選擇實(shí)驗(yàn)曲線上吸光度較大且較平坦的部分對應(yīng)的顯色條件。（2）入射光波長的選擇 制作吸收曲線，選擇無干擾、吸光度較大，且曲線上較平坦部分對應(yīng)波長的光作為入射光。24. 參比電極和指示電極有哪些類型？答：常用的參比電極有甘汞電極和銀-氯化銀電極。常用的指示電極主要是金屬電極和離子選擇性電極兩大類。金屬電極包括金屬-金屬離子電極、惰性金屬電極、汞電極等。常用離子選擇性電極包括玻璃電極、氟離子選擇性電極等。25. 電位法分析是根據(jù)什么原理進(jìn)行測定的？答：在電位法分析中，電極電位與離子活度系數(shù)之間的關(guān)系符

26、合能斯特方程. 電位測定法是測量兩個(gè)電極間的電位，并利用能斯特方程直接求得被測離子濃度；而電位滴定法是利用兩個(gè)電極間的電位變化來指示滴定分析的終點(diǎn)。26.比較氣相色譜和液相色譜儀主要異同點(diǎn)答:（1）氣相色譜儀：由載氣系統(tǒng)、進(jìn)樣系統(tǒng)、色譜柱、檢測系統(tǒng)和數(shù)據(jù)處理系統(tǒng)組成。進(jìn)樣系統(tǒng)、色譜柱和檢測器的溫度均在控制狀態(tài)。 （2）液相色譜儀：高效液相色譜儀主要由進(jìn)樣系統(tǒng)、輸液系統(tǒng)、分離系統(tǒng)、檢測系統(tǒng)和數(shù)據(jù)處理系統(tǒng)組成。（3）進(jìn)樣器，高效液相為平頭進(jìn)樣針，氣相色譜為尖頭進(jìn)樣針。（4）色譜柱長，氣相色譜柱通常幾米到幾十米。液相色譜柱通常為幾十到幾百毫米。（5）所用檢測器， 液相色譜法主要為：紫外檢測器，熒光檢

27、測器、示差折光檢測器等； 氣相色譜主要為：氫火焰離子化檢測器（FID）,熱導(dǎo)檢測器（TCD）,電子捕獲檢測器（ECD），,火焰光度檢測器（FPD）,氮磷檢測器（NPD）等。27.氣相色譜和液相色譜分析分別適合什么性質(zhì)樣品的分析？答:氣相色譜適合分析沸點(diǎn)較低，較易揮發(fā)并且熱穩(wěn)定性好的化合物以及永久性氣體,這些物質(zhì)約占有機(jī)物總數(shù)的15%20%，。高效液相色譜適合分析沸點(diǎn)較高、生物大分子、離子型化合物、不穩(wěn)定的天然產(chǎn)物以及其他各種高分子化合物等,即其余80%85%的有機(jī)物。28.簡要說明色譜分析法定性、定量原理答：色譜定性分析是保留時(shí)間為主，依據(jù)是不同物質(zhì)在色譜中保留行為的不同導(dǎo)致保留時(shí)間不相同。定

28、量分析一般采用鋒面積或鋒高定量法，依據(jù)是檢測器產(chǎn)生的響應(yīng)信號在一定范圍內(nèi)與進(jìn)入檢測器的待測物質(zhì)濃度成正比。29.如何進(jìn)行歸一化法的測量？測量的條件是什么？ 答:歸一化法就是以樣品中被測組分經(jīng)校正過的峰面積（或峰高）占樣品中各組分經(jīng)校正過的峰面積（或峰高）的總和的比例來表示樣品中各組分含量的定量方法。歸一化法定量分析的使用必須滿足兩個(gè)前提條件：樣品中所有組分在檢測器中都有響應(yīng)；要清楚每個(gè)組分的校正因子。30.色譜進(jìn)樣時(shí)對進(jìn)樣量和進(jìn)樣速度有什么要求？答:若進(jìn)樣量過大，所得色譜峰峰形不對稱程度增加，峰變寬，分離度變小，保留值發(fā)生變化，峰高峰面積與進(jìn)樣量不成線性關(guān)系，無法定量；若進(jìn)樣量過小，檢測器靈敏

29、度不夠，無法檢出。進(jìn)樣量可以通過實(shí)驗(yàn)確定。進(jìn)樣速度要求快，這樣可以使樣品在氣化室氣化后隨載氣以濃縮狀態(tài)進(jìn)入柱內(nèi)，而不被載氣稀釋，因而峰的原始寬度就窄，有利于分離。反之，不利于分離定量。31 請簡述K2Cr2O7法的特點(diǎn).答: a. K2Cr2O7容易提純，在140-150時(shí)干燥后，可以直接稱量，配成標(biāo)準(zhǔn)溶液。b. K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液非常穩(wěn)定,可以長期保存。c. K2Cr2O7的氧化能力沒有KMnO4強(qiáng)，故可在HCl溶液中滴定Fe2+。d K2Cr2O7溶液為桔黃色，宜采用二苯胺磺酸鈉或鄰苯氨基苯甲酸作指示劑。32 沉淀重量法的特點(diǎn) 答：優(yōu)點(diǎn)：分析過程中不需要基準(zhǔn)物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)溶液，直接采用分析

30、天平稱量的數(shù)據(jù)來獲得分析的結(jié)果（誤差?。?。缺點(diǎn)：耗時(shí)，繁瑣，靈敏度差，不適于微量或痕量組分的測定。34 晶形沉淀的沉淀?xiàng)l件是什么？ 答 稀溶液中進(jìn)行 攪拌下滴加沉淀劑：防止局部過濃 熱溶液中進(jìn)行 陳化：得到大、完整晶體冷濾，,用構(gòu)晶離子溶液洗滌:減小溶解損失 35 簡述直接配制法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程答: 準(zhǔn)確稱取一定量的基準(zhǔn)物質(zhì)，溶解后定量轉(zhuǎn)移到一定體積的容量瓶中，用水稀釋、定容，并充分搖勻。根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量和容量瓶的體積，則可計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)溶液的準(zhǔn)確濃度。36 吸收池的注意事項(xiàng)有哪些？答： （1）玻璃吸收池用于可見光區(qū)的測定。 （2）紫外光區(qū)的測定必須使用石英吸收池。 （3）吸收池有毛面和光學(xué)面，只能

31、用手拿毛面，不可拿光學(xué)面，以保證光學(xué)面的透光性良好。 （4）裝入溶液的量為吸收池高度的2/33/4。 （5）只能用擦鏡紙或絲綢擦試光學(xué)面。 （6）凡含有腐蝕玻璃的物質(zhì)的溶液不宜在吸收池中長時(shí)間盛放。（7）只能晾干，而不能加熱。37 參比溶液的作用是什么？什么情況下可用純?nèi)軇ㄈ缯麴s水）和空白溶液作參比溶液。答：消除吸收池壁、溶劑、顯色劑及樣品基體對入射光的反射、散射及吸收等所引起的誤差。若僅待測物與顯色劑的反應(yīng)產(chǎn)物有吸收，可用純?nèi)軇ㄈ缯麴s水）作參比溶液。如果顯色劑或其他試劑略有吸收，以試劑參比即（不加試樣的溶液）作參比溶液。38 簡述間配制接法（標(biāo)定法）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程 答：先用這些物質(zhì)的

32、優(yōu)級純或分析純試劑配制成近似所需濃度的溶液，再用基準(zhǔn)物質(zhì)測定其準(zhǔn)確濃度，此測定過程稱為標(biāo)定。 39 簡述重量分析法對沉淀形式和稱量形式的要求答：對于沉淀形式，要求沉淀的s小, 溶解損失應(yīng)<0.2mg, 沉淀定量，便于過濾和洗滌 (晶形好)，易于轉(zhuǎn)化為稱量形式。對于稱量形式，要求確定的化學(xué)組成，性質(zhì)穩(wěn)定，摩爾質(zhì)量大以減少稱量誤差。 40 晶形沉淀和無定形沉淀有何區(qū)別答：晶形沉淀由較大顆粒組成,內(nèi)部排列規(guī)則,結(jié)構(gòu)緊密,所以整個(gè)沉淀所占的體積較小,極易沉降于容器的底部，易洗滌。無定形沉淀由疏松的微小顆粒組成,沉淀排列雜亂無章,其中又包含大量水分子,所以整個(gè)沉淀體積龐大，難洗滌。41 化學(xué)需氧量

33、的含義及意義。答：化學(xué)需氧量是以化學(xué)方法測量水樣中需要被氧化的還原性物質(zhì)的量。廢水、廢水處理廠出水和受污染的水中，能被強(qiáng)氧化劑氧化的物質(zhì)（一般為有機(jī)物）的氧當(dāng)量。在河流污染和工業(yè)廢水性質(zhì)的研究以及廢水處理廠的運(yùn)行管理中，它是一個(gè)重要的而且能較快測定的有機(jī)物污染參數(shù)，常以符號COD表示。 名詞解釋1真值（） 某一物質(zhì)本身具有的客觀存在的含量真實(shí)數(shù)值稱為真值。用誤差衡量準(zhǔn)確度，測定值與真值越接近，誤差小，則分析結(jié)果的準(zhǔn)確度越高。2準(zhǔn)確度 是指測定值與真值（即標(biāo)準(zhǔn)值）相接近的程度。3精密度 化學(xué)檢驗(yàn)中各次平行測定結(jié)果間相接近的程度稱為精密度。各次平行測定結(jié)果越相接近，則分析結(jié)果的精密度越高。4誤差

34、是測定值與真值間的差異，可分為絕對誤差和相對誤差。5偏差（d） 是指個(gè)別測定值（xi）與幾次平行測定結(jié)果平均值（）的差值，用于衡量測定結(jié)果精密度的高低。幾次平行測定結(jié)果越接近，偏差越小，測定結(jié)果的精密度越高；偏差越大，則測定結(jié)果精密度越低，測定結(jié)果越不可靠。偏差也可分為絕對偏差和相對偏差。6系統(tǒng)誤差 在一定條件下，由于某些固定的原因所引起的誤差。影響測定結(jié)果的準(zhǔn)確度，不影響測定結(jié)果的精密度。7隨機(jī)誤差 由一些偶然因素所造成的誤差，又稱偶然誤差。8 條件電位 特定條件下，氧化型與還原型的濃度均為1mol·L-1時(shí)，校正了各種影響因素后的實(shí)際電極電位，在條件不變時(shí)，為一常量。9 自身催化

35、 由反應(yīng)自身產(chǎn)由反應(yīng)自身產(chǎn)生了催化劑，加快反應(yīng)了速度10 誘導(dǎo)作用 在氧化還原反應(yīng)中，由于一個(gè)反應(yīng)的進(jìn)行，誘發(fā)另一個(gè)反應(yīng)速度極慢或不能進(jìn)行的反應(yīng)變的較快完成的現(xiàn)象11化學(xué)耗氧量，是表示水體受污染程度的重要指標(biāo)。它是指一定體積的水體中能被強(qiáng)氧化劑氧化的還原性物質(zhì)的量，以氧化這些有機(jī)還原性物質(zhì)所需消耗的O2的量來表示。12 間接碘量法 某些氧化性物質(zhì)，可在一定的條件下，用碘離子來還原，產(chǎn)生相當(dāng)量的碘，然后用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定析出的I2。13 莫爾法 以K2Cr2O7作指示劑，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cl、Br和CN的銀量法，14 佛爾哈德法 在酸性溶液中,以鐵銨礬為指示劑，用KSCN 或

36、NH4SCN 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定含有Ag+的溶液的銀量法15 法揚(yáng)司法 利用吸附指示劑確定終點(diǎn)的銀量法16 吸附指示劑 是一類特殊的顯色有機(jī)化合物，當(dāng)它們被吸附在沉淀表面上后，其結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，從而引起顏色的變化。17 沉淀重量分析法：利用沉淀反應(yīng)，將被測組分以沉淀形式從溶液中分離出來，轉(zhuǎn)化為稱量形式，通過稱量其質(zhì)量測定含量的方法。18 分析化學(xué) 是人們研究獲得物質(zhì)化學(xué)組成、結(jié)構(gòu)信息的方法及相關(guān)理論的科學(xué)19 指示劑：滴定過程中能自身發(fā)生顏色改變而指示終點(diǎn)的試劑。20 化學(xué)計(jì)量點(diǎn) 滴加標(biāo)準(zhǔn)溶液與待測組分恰好完全反應(yīng)之點(diǎn)。21 終點(diǎn)誤差 實(shí)際分析操作中指示劑變色點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)之間的差別。22 滴定度TB

37、/A 指每毫升滴定劑(A)溶液相當(dāng)于待測物(B)的質(zhì)量 23 分析濃度 平衡體系中各種存在型體的平衡濃度之和，包括已離解的酸濃度和未離解酸的濃度，即該物質(zhì)總的濃度，用c表示。24 分布系數(shù) 某型體的平衡濃度占溶液的分析濃度的比值，用表示。25 緩沖溶液 是一種對溶液的酸度起穩(wěn)定作用的溶液。26 酸堿指示劑 一般是有機(jī)弱酸或有機(jī)弱堿，其共軛酸堿形式具有明顯不同的顏色。27 光吸收曲線 以吸光度A為縱坐標(biāo)，入射光的波長為橫坐標(biāo)作圖，所得曲線。28 摩爾吸光系數(shù) 溶液濃度為物質(zhì)的量濃度時(shí)的吸光系數(shù)。29 紫外分光光度法 是以物質(zhì)對紫外光選擇性吸收為基礎(chǔ)的分析方法。30 置換滴定法 先用適當(dāng)?shù)脑噭┡c待

38、測物質(zhì)反應(yīng)，使其定量地置換出另一種物質(zhì)，再用標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定置換出的物質(zhì)的滴定方式。31 金屬離子指示劑 配位滴定中，能與金屬離子生成有色配合物從而指示滴定過程中金屬離子濃度變化的顯色劑。32 水中硬度 水中Ca2、Mg2 的總含量稱為硬度，以CaCO3或CaO計(jì)。33 空心陰極燈 它有一個(gè)由被測元素材料制成的空心陰極和一個(gè)由鈦、鋯、鉭或其他材料制作的陽極。34 檢出限 指產(chǎn)生一個(gè)能夠證明某組分存在的分析信號所需要的該元素的最小含量。35 回收率 將已知含量的待測元素標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)，在與試樣完全相同條件下進(jìn)行預(yù)處理和測量，求出標(biāo)樣中待測組分的含量，其測定值與真實(shí)值之比。36 同離子效應(yīng) 當(dāng)沉淀反應(yīng)達(dá)

39、到平衡后，如果向溶液中加入適當(dāng)過量的含有某一構(gòu)晶離子的試劑或溶液，則沉淀的溶解度減小。37 鹽效應(yīng) 沉淀反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，由于強(qiáng)電解質(zhì)的存在或加入其它強(qiáng)電解質(zhì)，使沉淀的溶解度增大。38 配位效應(yīng) 進(jìn)行沉淀反應(yīng)時(shí)，若溶液中存在能與構(gòu)晶離子生成可溶性配合物的配位劑，則可使沉淀溶解度增大。39 共沉淀 當(dāng)沉淀從溶液中析出時(shí)，溶液中的某些可溶性組分也同時(shí)沉淀下來的現(xiàn)象稱為共沉淀。 40 換算因數(shù)或化學(xué)因數(shù)F ： 即欲測組分的摩爾質(zhì)量與稱量形的摩爾質(zhì)量之比，常用F表示。填空題1. 滴定管讀數(shù)小數(shù)點(diǎn)第二位估讀不準(zhǔn)確屬于 隨機(jī) 誤差；天平砝碼有輕微銹蝕所引起的誤差屬于 系統(tǒng)   

40、誤差；在重量分析中由于沉淀溶解損失引起的誤差屬于   系統(tǒng)誤差 ；試劑中有少量干擾測定的離子引起的誤差屬于 系統(tǒng)誤差 ；稱量時(shí)讀錯(cuò)數(shù)據(jù)屬于 過失誤差 ；滴定管中氣泡未趕出引起的誤差屬于 過失誤差 ；滴定時(shí)操作溶液濺出引起的誤差屬于 過失誤差 。2. 某標(biāo)準(zhǔn)樣品的w = 13.0%，三次分析結(jié)果為12.6%，13.0%，12.8%。則測定結(jié)果的絕對誤差為 0.2(%) ，相對誤差為 1.6%     3. EDTA是   乙二胺四乙酸  的簡稱，它與金屬離子形成螯合物時(shí)，其螯合比一般為  

41、; 1:1 _。在配位滴定中一般不使用EDTA本體，而用EDTA二鈉鹽(Na2H2Y)，這是由于EDTA 在水中的溶解度小 ，而Na2H2Y 的溶解度較大 4. 氣相色譜檢測器根據(jù)應(yīng)用范圍，分為通用型和選擇型。氣相色譜常用的檢測器有熱導(dǎo)檢測器、氫火焰離子化檢測器、電子捕獲檢測器、火焰光度檢測器。5. 莫爾法測定Cl的含量時(shí)，滴定劑是    AgNO3 ，指示劑是   K2CrO4,終點(diǎn)會出現(xiàn)磚紅色的沉淀。6. 以Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定 KMnO4 溶液濃度，應(yīng)注意控制酸度、溫度及滴定速度三要素；溫度 7085 ；開始滴定時(shí)速度一定要 慢 (

42、快/慢)。 7. 溶液中某酸堿組分的平衡濃度占其總濃度的分?jǐn)?shù)，稱為分布系數(shù)，以 d 表示。分布系數(shù)取決于該 該酸堿物質(zhì)的性質(zhì) 和溶液 H+濃度 。8. 碘量法按照滴定的方式分為 直接碘量 法和 間接碘量 法，如Cu2+ 的測定采用的是 間接碘量 法。9. ISE也叫做 離子選擇電極 ，是一種電化學(xué)傳感器，它具有將溶液中某種特定離子的 活度（濃度）變換成一定 電位 的能力，常見的ISE有 氟離子選擇性電極 。10. 測定NaNO3純度時(shí)，可將其溶液通過氫型陽離子交換樹脂柱，使Na+與樹脂中 H+ 進(jìn)行交換，生成 硝 酸，然后用 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液 滴定。11. 沉淀溶解度的影響因素中，同離子效應(yīng)

43、減少 沉淀溶解度、鹽效應(yīng) 增大 沉淀溶解度、酸效應(yīng) 增大 沉淀溶解度、配位效應(yīng) 增大 沉淀溶解度。（填增大，減少，無影響）12.    pH玻璃電極 是測量氫離子活度最重要的指示電極，  甘汞 電極作為參比電極，與溶液一起組成工作電池。 13. 準(zhǔn)確度高低用   誤差 衡量，它表示 測定結(jié)果與真實(shí)值的接近程度 。精密度高低用   偏差 衡量，它表示 平行測定結(jié)果相互接近程度 。14. 重量分析法可分為沉淀重量法 、 汽化法 和 電解法 三類?！白茻梁阒亍敝械摹昂阒亍笔侵?兩次稱量之差

44、小于0.2mg 。15. 寫出所用的指示劑：重鉻酸鉀法測鐵   二苯胺磺酸鈉 ，碘量法測維C 淀粉 ，高錳酸鉀法測定軟錳礦 高錳酸鉀自身指示劑 。16. 測定水的硬度時(shí)，在pH為   10 時(shí)加入三乙醇胺，可以掩蔽   Fe3+, 和   Al3+ 的存在。17. 光譜定量分析的基本關(guān)系式是 A=kcb 。式中A表示 摩爾吸收系數(shù) ，b表示 吸收池的厚度 。18. 空心陰極燈發(fā)射的光譜，主要是原原子吸收射感的光譜，光強(qiáng)度隨著反燈的電流感的增大而增大。19. 常用的氧化劑有 高

45、錳酸鉀、 重鉻酸鉀、 硫酸鈰（ 碘）等；常用的還原滴定劑有硫代硫酸鈉、亞鐵鹽、抗壞血酸等。20. 兩電對的條件電位相差越大，氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)K' 就越大，反應(yīng)進(jìn)行也越完全。（完全/不完全） 21. 對大多數(shù)反應(yīng)來說，升高溶液的溫度可以加快反應(yīng)速度，通常溶液溫度每增高10，反應(yīng)速度可增大23倍。 22. 氣相色譜的檢測器根據(jù)應(yīng)用范圍，分為通用型檢測器和選擇型檢測器通用型，根據(jù)工作過程，分為破壞型檢測器和非破壞型檢測器，根據(jù)檢測器的響應(yīng)原理，可將其分為濃度型和質(zhì)量型檢測器。23. 常用的氣相色譜的檢測器檢測器有 熱導(dǎo)檢測器、氫火焰離子化檢測器、火焰光度檢測器、/氮磷檢測器/熱離子化檢

46、測器。24. 紫外光區(qū)常用氫燈或氘燈作為光源，能發(fā)射波長為185375nm范圍的連續(xù)光譜，可用于測定對紫外光有吸收的物質(zhì)。 25. 吸收池又稱樣品池或比色皿，用于盛放待測溶液。玻璃吸收池用于可見光區(qū)的測定。紫外光區(qū)的測定必須使用石英吸收池。26. 由于紫外光譜較為簡單，特征性不強(qiáng)，在對有機(jī)官能團(tuán)進(jìn)行定性分析時(shí)必須配合紅外光譜、核磁共振波譜和質(zhì)譜應(yīng)用。 27. 滴定分析法又稱容量分析法。用滴定管將已知準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液，也稱滴定劑，滴加到一定量的被測物質(zhì)溶液中，直至兩者按恰好反應(yīng)完全為止，根據(jù)滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的體積和濃度、化學(xué)計(jì)量關(guān)系，計(jì)算被測物質(zhì)的含量的分析方法。28 KMnO4為基本

47、單元時(shí)，某KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度c(KMnO4)=0.02000mol/L；以 KMnO4為基本單元時(shí)，其濃度為c(2KMnO4)=0.0100mol/L29. 沉淀重量分析法是指利用 沉淀 反應(yīng)，將被測組分以 沉淀 形式從溶液中分離出來，轉(zhuǎn)化為 稱量 形式，通過稱量其 質(zhì)量 測定含量的方法。30. 電對的標(biāo)準(zhǔn)電位越高，其氧化型的 氧化 能力就越強(qiáng)；反之電對的標(biāo)準(zhǔn)電位越低，則其還原型的 還原 能力就越強(qiáng)。因此，作為一種還原劑，它可以還原電位比它 高 的氧化劑。31. 氧化還原指示劑是一些復(fù)雜的有機(jī)化合物，它們本身具有氧化還原性質(zhì)。它的氧化型和還原型具有不同的顏色。在測定Fe2+的滴定中，

48、常用二苯胺磺酸鈉或鄰二氮菲作為指示劑。32. 在碘量法中，用淀粉作指示劑，其遇碘生成藍(lán)色絡(luò)合物。借此顏色的出現(xiàn)或消失，表示終點(diǎn)的到達(dá)。33 在氧化還原滴定中，利用標(biāo)準(zhǔn)溶液本身的顏色變化以指示終點(diǎn)的指示劑叫做自身指示劑。例如，用KMnO4作標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后，只要有微過量的MnO4-存在，就可使溶液呈粉紅色，這就是滴定的終點(diǎn)。34 測定Ca2+時(shí)，首先將Ca2+沉淀為CaC2O4，過濾，再用稀H2SO4將所得的CaC2O4沉淀溶解，然后用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的C2O42-，間接求得Ca2+的百分含量。35 常量分析中，實(shí)驗(yàn)用的儀器是分析天平和50 mL滴定管，某學(xué)生將稱樣

49、和滴定的數(shù)據(jù)記為0.31 g和20.5 mL，正確的記錄應(yīng)為_0.3100g_ 和_20.50mL_36 消除該數(shù)值中不必要的非有效數(shù)字，請正確表示下列數(shù)值：0.0003459kg為 _3.459×10-4_g ；0.02500 L為_25.00 mL。37 滴定管讀數(shù)小數(shù)點(diǎn)第二位估讀不準(zhǔn)確屬于 _隨機(jī)_誤差；天平砝碼有輕微銹蝕所引起的誤差屬于_系統(tǒng)_誤差；在重量分析中由于沉淀溶解損失引起的誤差屬于_系統(tǒng)_；試劑中有少量干擾測定的離子引起的誤差屬于_系統(tǒng)_誤差；稱量時(shí)讀錯(cuò)數(shù)據(jù)屬于；滴定管中氣泡未趕出引起的誤差屬于錯(cuò)誤誤差；滴定時(shí)操作溶液濺出引起的誤差屬于錯(cuò)誤誤差。（系統(tǒng)或隨機(jī)或錯(cuò)誤）

50、 計(jì)算題1. 用沉淀滴定法測得純NaCl試劑中的w（Cl）為60.53% ，計(jì)算絕對誤差和相對誤差。答：2. 準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)物質(zhì)K2Cr2O71.471g，溶解后定量轉(zhuǎn)移至250.00L容量瓶中，問此溶液的濃度是多少？(K2Cr2O7) 294.2g/mol答：3. 用鄰苯二甲酸氫鉀 M(KHC8H4O4)=204.22g/mol為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定0.1mol/LNaOH溶液，需稱取多少克KHC8H4O4?（按滴定消耗量為25mL算）。如果用草酸代替鄰苯二甲酸氫鉀 ，則需稱量多少克？答：4. 測定鋼樣中鉻的百分含量，得如下結(jié)果：1.11, 1.16, 1.12, 1.15和1.12。計(jì)算此結(jié)果的平均

51、偏差及相對平均偏差。答： （3分） 5. 滴定管的每次讀數(shù)誤差為±0.01mL。如果滴定中用去標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積分別為2mL、20 mL和30mL左右，讀數(shù)的相對誤差各是多少？從相對誤差的大小說明了什么問題？ 答：結(jié)論: 量取溶液的絕對誤差相等，但它們的相對誤差并不相同。 即當(dāng)被測量的量較大時(shí)，測量的相對誤差較小，測定的準(zhǔn)確程度也就越高。 定量分析要求滴定體積一般在2030 mL之間。6. 準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)物質(zhì)K2Cr2O71.471g，溶解后定量轉(zhuǎn)移至250.00L容量瓶中，問此溶液的濃度是多少？(K2Cr2O7) 294.2g/mol答： 7. 用鄰苯二甲酸氫鉀 M(KHC8H4O4)=

52、204.22為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定0.1mol/LNaOH溶液，需稱取多少克KHC8H4O4?（按滴定消耗量為25mL算如果用草酸代替鄰苯二甲酸氫鉀 ，則需稱量多少克？能得到什么結(jié)論？答：結(jié)論：用較大的摩爾質(zhì)量的基準(zhǔn)物質(zhì)可以減少稱量誤差。 8. TFe/K2Cr2O7 =0.005000 g/mL，如消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液21.50毫升，問被滴定溶液中鐵的質(zhì)量？求標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度。答：9. 計(jì)算0.10 mol/L Na2CO3溶液的pH。已知：Ka1=4.2´10-7, Ka2 = 5.6 ´ 答： pOH = 2.37, pH = 11.6310濃鹽酸的密度是1.18g/mL，HCl含量為37%，試計(jì)算其物質(zhì)的量濃度。答： 11. 稱取工業(yè)純堿試樣0.2648g，用0.2000mol/L的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用甲基橙為指示劑，消耗的鹽酸體積為24.00mL，求純堿的純度是多少？M答: 12. 用KMnO4法間接測定石灰石中CaO的含量,若稱取石灰石試樣0.2108g，用0.02000mol/LKMnO4滴定,消耗了30.15mL,求石灰石中CaO的含量。M(CaO)=56.08 g/mol答： (3分) （2分）13. 稱取可溶性氯