第八單元 金屬和金屬材料 導(dǎo)學(xué)案

1、精選文檔第八單元 金屬和金屬材料課題1 金屬材料檀林中學(xué)九班級化學(xué)組 李春森 陳永新學(xué)習(xí)目標(biāo)：了解常見金屬的物理性質(zhì)，知道物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上打算了物質(zhì)的用途；知道合金的組成，了解生鐵和鋼等重要合金；會區(qū)分純金屬和合金，生疏合金比純金屬具有更廣泛的用途。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：常見金屬的物理性質(zhì)，及物理性質(zhì)與用途的關(guān)系學(xué)習(xí)難點(diǎn)：合金的用途與優(yōu)勢學(xué)法指導(dǎo)：閱讀課本完成相關(guān)導(dǎo)學(xué)案一、預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)（寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式）1.紫黑色固體制取氧氣 。2.試驗(yàn)室制取CO2的反應(yīng)原理 。3.試驗(yàn)室制取H2的反應(yīng)原理 。4.泡沫滅火器的反應(yīng)原理 。二自主探究（一）金屬材料1.金屬材料包括 和 。2.勞動工具的使用歷史 時代

2、時代 時代 的利用 的利用（二）金屬的物理性質(zhì)1.共同的物理性質(zhì)：金屬常溫下為 態(tài)（汞除外，常溫下為 態(tài)），具有 性、 性、 性；一般密度較 ，熔點(diǎn)較 。2金屬除具有共同的物理性質(zhì)以外，還具有各自的特性，如：鐵塊、鋁是 色；銅是 色；金是 色；鐵可以被 吸引；常溫下金屬一般都是固體，而金屬汞（俗稱 ）卻是 。金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、熔點(diǎn)等物理性質(zhì)差別也比較大，看課本第3頁表8-1請列舉你知道的一些金屬材料3.金屬的物理性質(zhì)很大程度上 金屬的用途導(dǎo)電性用于 ；導(dǎo)熱性用于 ；延展性用于 ；機(jī)械強(qiáng)度高用于 ；金屬光澤好的用于 ；請看課本第3頁爭辯4.打算物質(zhì)用途的因素物質(zhì)的性質(zhì)很大程度上打算了物

3、質(zhì)的用途，但還要考慮 、 是否允許，使用是否便利，以及廢料是否易于回收，對環(huán)境的影響等諸多因素。5.金屬之最： 地殼中含量最高的金屬為 ；人體中含量最高的金屬為 ；目前世界產(chǎn)量最高的金屬為 ；導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性最好的金屬為 ；（三）合金：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，形成具有 特性的物質(zhì)留意:合金是金屬與金屬或者金屬與非金屬的混合物1.合金性能與純金屬比較（1）黃銅為銅鋅合金；焊錫為錫鉛合金性質(zhì)比較 現(xiàn)象黃銅 銅 焊錫 錫光澤和顏色硬度 結(jié)論（2）焊錫是錫和鉛的合金，主要用于焊接金屬等；武德合金是鉍、鉛、錫和鎘的合金純金屬合金鉛鎘鉍錫錫焊武德合金熔點(diǎn)/32732127123218370啟示合金

4、與組成他們的純金屬相比較：合金的顏色 ；合金的硬度與強(qiáng)度 ；合金的熔點(diǎn) ；合金的抗腐蝕性能 。2.幾種常見的合金（1）鐵合金：包括生鐵和鋼，生鐵含碳量為2%4.3%，鋼的含碳量為0.03%2%，因此生鐵與鋼的主要區(qū)分是 ；生鐵硬而脆，延展性和機(jī)械性能差；鋼硬度大，韌性好，延展性和機(jī)械性能好。（2）鋁合金：特點(diǎn)是密度小，強(qiáng)度高，可用于制造飛機(jī)、汽車，做建筑材料。（3）青銅：青銅是人類使用最早的金屬材料，是錫和銅的合金，強(qiáng)度高，可塑性好，耐磨耐腐蝕，常用于機(jī)械零件。（4）鈦合金：鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，它具有很多優(yōu)良的性能，如熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好等，尤其

5、是抗腐蝕性能格外好。因此被廣泛用于火箭、導(dǎo)彈、航天飛機(jī)、船舶、化工和通訊設(shè)備等。 與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造“人造骨頭”評價樣題：1.銅常被用來制導(dǎo)線，這主要是由于它具有（ ）A. 良好的導(dǎo)電性 B. 良好的導(dǎo)熱性 C. 金屬光澤 D. 較高的硬度練習(xí)2.下列物理性質(zhì)中，鐵、銅、鋁均具有的性質(zhì)是（ ）銀白色金屬 延展性 導(dǎo)熱性 導(dǎo)電性 被磁鐵吸引A. B. C. D. 3.金屬不具有的物理通性是（ ）A.銀白色光澤 B.導(dǎo)熱性 C.延展性 D.導(dǎo)電性4.下列不屬于合金的是（ ）A.錫焊 B.黃銅 C.生鐵 D.石墨5.下列有關(guān)合金的敘述正確的是（ ）合金中至少含有兩種金屬 合金中

6、的元素以化合物的形式存在 合金中肯定含有金屬 合金肯定是混合物 生鐵是含碳量較高的鐵合金 合金的硬度一般比組成它們的純金屬更大，抗腐蝕性更好A. B. C. D. 6.下列關(guān)于合金的說法正確的是（ ）A合金不能導(dǎo)電、傳熱 B合金屬于純潔物C合金沒有延展性 D合金的很多性能與組成它們的純金屬不同7.日常生活所用的自來水管，你認(rèn)為選哪種管子即經(jīng)濟(jì)又耐用（ ）A.一般鋼管 B.塑料管 C.不銹鋼管 D.鍍鋅管8.金屬、金屬材料的性質(zhì)很大程度上打算了它們的用途。下列說法不正確的是（ ）A.不銹鋼抗腐蝕性能好，常用于制造醫(yī)療器械 B.鐵具有良好的導(dǎo)熱性，可用于制作炊具C.鋁合金輕而堅(jiān)韌，可作制汽車、飛機(jī)

7、材料 D.鉛銻合金熔點(diǎn)較低、電阻率較大，可做發(fā)熱體9.某物質(zhì)為金屬材料，則該物質(zhì)（ ）A、肯定是單質(zhì) B、肯定是化合物 C、肯定是混合物 D、可能是單質(zhì)或混合物10.金屬鈦有銀白色金屬光澤，密度為4.5g/cm3,熔點(diǎn)為1725，具有良好的延展性和耐腐蝕性。下列物品不能用鈦制作的是（ ）A、保險絲 B、醫(yī)療器械 C、潛艇外殼 D、眼鏡架11.燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制，主要是由于（ ）A、鎢的導(dǎo)電性好 B、鎢的熔點(diǎn)高 C、鎢的硬度大 D、鎢的密度大12.下列各組物質(zhì)中，都屬于金屬材料的是（ ）A碳、氧化鐵 B硅鋼、汞 C銅、氯化銅 D青銅、玉石13.下列關(guān)于生鐵和鋼的敘述正確的是（ ）A、生

8、鐵就是純潔的鐵。 B、生鐵和鋼都是混合物。C、生鐵的含碳量低于鋼的含碳量。 D、鋼較軟，具有良好的延展性、彈性和機(jī)械性能。14.聯(lián)合國衛(wèi)生組織經(jīng)過嚴(yán)密的科學(xué)分析，認(rèn)為我國的鐵鍋的最抱負(fù)的炊具，并向全世界大力推廣，其主要緣由是（ ）A、價格廉價 B、烹飪的食物中留有鐵元素 C、保溫性能好 D、鐵導(dǎo)電性能好15.下列描述屬于金屬化學(xué)性質(zhì)的是（ ）A.銅是紫紅色固體 B.汞常溫下曾液態(tài) C.鋁能在氧氣中燃燒 D.鈉的質(zhì)地較軟16.下列變化屬于化學(xué)變化的是（ ）A.鐵絲彎曲 B.鐵生銹 C.鐵礦石被粉碎 D.鐵熔化17.下列金屬中人類開發(fā)利用最晚的是（ ）A.鋁 B.鐵 C.銅 D.銀18.世界衛(wèi)生組

9、織把鋁確定為食品的污染源之一。鋁的下列應(yīng)用必需加以把握的是（ ）A.用鋁合金制門窗 B.用鋁合金做飛機(jī)材料 C.用金屬鋁制裝碳酸飲料的易拉罐 D.用金屬鋁制電線19.工業(yè)生產(chǎn)中常將兩種或多種金屬（或金屬與非金屬）在同一容器中加熱使其熔合，冷凝后得到具有金屬特性的熔合物合金。這是制取合金的常用方法之一。僅依據(jù)下表數(shù)據(jù)推斷，不宜用上述方法制取的合金是（ ）金屬NaKAlCuFe熔點(diǎn)（）97.563.666010831535沸點(diǎn)（）883774246725672750AFeCu合金 BCuAl合金 CAlNa合金 DCuNa合金20.在一種金屬中加熱融合 或 ，形成的 的物質(zhì)叫做合金。常見的合金有

10、、 、 21.生鐵和鋼都是的合金，但鋼的性能比生鐵優(yōu)越，主要是由于鋼的含碳量比生鐵（填“高”或“低”）。生鐵和鋼在內(nèi)部成分和結(jié)構(gòu)方面的差別必定影響機(jī)械性能和加工性能，它們的用途也各不相同。這一事實(shí)說明物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)打算物質(zhì)的 ，而物質(zhì)的打算物質(zhì)的用途。22.常見金屬的下列用途利用的是金屬的那些物理性質(zhì)（1）用鐵鍋炒菜 ； （2）古代人將銅打磨成銅鏡 ；（3）將鋁拉成絲做電線 ； （4）用鎢制電阻絲 ；（5）人們用黃金做項(xiàng)鏈、耳環(huán)、戒指 ； （6）用鐵做鐵錘 ；23.焊錫是錫鉛合金，常用于焊接金屬，這是利用了合金和組成它的金屬相比，熔點(diǎn) 的性質(zhì)。黃銅是銅鋅合金，經(jīng)常用于制造門鎖、鑰匙等物品，它

11、是利用了合金比組成它的金屬的硬度 的性質(zhì)。24.寫出相應(yīng)的符號（1）紅色的金屬單質(zhì) ； （2）常溫為液態(tài)的金屬 ； （3）能被磁鐵吸引的金屬 ；（4）3個銀離子 ； （5）氯化亞鐵中鐵的化合價 ；（6）人體含量最高的金屬元素 ；25.將一塊8.5g的鐵合金（成分為鐵和碳），放入燒杯中，向燒杯中加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)以后（碳不溶于稀硫酸），所得氫氣質(zhì)量為0.3g，請問鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2）課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)（1）檀林中學(xué)九班級化學(xué)組 李春森 陳永新學(xué)習(xí)目標(biāo)：知道鐵鋁銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)，初步生疏常見金屬與鹽酸稀硫酸的置換反應(yīng)。學(xué)習(xí)

12、重點(diǎn)：金屬能與氧氣反應(yīng)，與稀硫酸、稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)學(xué)習(xí)難點(diǎn)：金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)學(xué)法指導(dǎo)：通過生活閱歷及課本完成導(dǎo)學(xué)案，生疏置換反應(yīng)一、預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)（寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式）1、鐵燃燒的化學(xué)方程式 。2、猛烈燃燒，發(fā)出刺眼白光，產(chǎn)生白色粉末 。3、試驗(yàn)室制取H2的反應(yīng)原理 。4、鎂與稀鹽酸的反應(yīng) 。二、自主探究（一）金屬的化學(xué)性質(zhì)1.金屬能與 反應(yīng)大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，只是反應(yīng)的難易與猛烈程度不同常溫下 、 就能與氧氣發(fā)生反應(yīng)鋁常溫下與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。思考：鋁的化學(xué)性質(zhì) ，但生活中的鋁制品卻具有很強(qiáng)的抗腐蝕性能，這是為什么呢？由于鋁易與氧氣反應(yīng)生成一層 的氧化鋁薄膜，愛護(hù)內(nèi)層金屬常

13、溫下 、 幾乎不與氧氣發(fā)生反應(yīng)，需要點(diǎn)燃或加熱才能反應(yīng)銅受熱與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。俗話說“真金不怕火煉”，金哪怕是在高溫下也 氧氣反應(yīng)通過對比的信息可以總結(jié)出，上述金屬的活潑程度由大到小的排列挨次為： 、 > 、 > 留意：在化學(xué)中，我們將金屬的活潑程度稱為金屬的活動性。金屬越活潑，表示金屬的活動性越強(qiáng)；金屬越不活潑，表示金屬的活動性越弱。2.金屬能與 反應(yīng)，這里的酸一般指的是稀硫酸與稀鹽酸試驗(yàn)探究1：課本第10頁提問：鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動性挨次是怎么樣的呢？試驗(yàn)設(shè)計(jì)：將等質(zhì)量四種金屬分別與等量的稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，觀看反應(yīng)的猛烈程度請將反應(yīng)的現(xiàn)象填寫到下表中，并

14、寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，如：鎂與稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl2+H2 鎂與稀硫酸反應(yīng)：Mg+H2SO4=MgSO4+H2金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂鋅鐵銅得出結(jié)論：四種金屬的活動性 > > > 強(qiáng)調(diào)：銅（Cu）與稀鹽酸、稀硫酸不能發(fā)生反應(yīng)，由于其活動性比較弱 鐵（Fe）與稀硫酸、稀鹽酸（或者金屬化合物的溶液）發(fā)生置換反應(yīng)的時，生成物為+2價的鐵，而不是+3價的鐵。（二）置換反應(yīng)對比上面的方程式，他們有什么共同點(diǎn)？一種 和一種 反應(yīng)生成另一種 和另一種 的反應(yīng)稱為置換反應(yīng)。形象解釋：置換反應(yīng)就是單質(zhì)互換位置；就是強(qiáng)者（活動性強(qiáng)的）趕走弱者（活動性弱的

15、），并霸占弱者的位置。思考：鐵的活動性比銅強(qiáng)，那么鐵能否與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)呢？練習(xí)：1.下列物質(zhì)中，不能在氧氣中燃燒的是（ ）A金箔 B.鐵絲 C.木炭 D.氫氣2.現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，分別與空氣和氧氣反應(yīng)，現(xiàn)象如下表所示,活動性由強(qiáng)到弱的挨次（ ）甲乙丙空氣猛烈燃燒變黑變黑氧氣更猛烈燃燒變黑猛烈燃燒A甲丙乙 B. 甲乙 丙 C. 乙丙甲 D.丙乙甲3.鈦合金是21世紀(jì)的重要材料，工業(yè)上制取鈦的一個反應(yīng)是：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2(條件已省略)，該反應(yīng)類型屬于（ ）A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.以上都不對評價樣題：1、公元二世紀(jì)我國煉丹專家魏殃著有周易參

16、同契是世界上現(xiàn)在的最早的一部煉丹專著，書中描寫道“金入于猛火色不奪精光”。這句話是指黃金的性質(zhì)在強(qiáng)熱條件下（ ）A很穩(wěn)定 B很活潑 C易氧化 D易還原2、下列物質(zhì)在氧氣中燃燒，能生成黑色固體的一組是（ ）鎂 硫 鐵 磷 銅A、 B、 C、 D、3、下列不能由金屬和酸直接反應(yīng)得到的物質(zhì)是（ ）A、氯化鎂 B、硫酸鋅 C、氯化亞鐵 D、硫酸銅4、下列反應(yīng)類型中，肯定有單質(zhì)參與的反應(yīng)是（ ）A、化合反應(yīng) B、分解反應(yīng) C、置換反應(yīng) D、氧化反應(yīng)5下列敘述中屬于金屬化學(xué)性質(zhì)的是（ ）A.純鐵是銀白色固體 B.鋁在空氣中易與氧氣生成致密氧化膜C.銅簡潔傳導(dǎo)熱量 D.鎢有很高的熔點(diǎn)6.我國早在商代就能制造

17、出精致的青銅器，到了戰(zhàn)國時期已經(jīng)能冶煉鋼鐵。人類開發(fā)利用下列金屬單質(zhì)的時間挨次與金屬活動性強(qiáng)弱有著上述某種內(nèi)在的聯(lián)系。由此推斷，人類開發(fā)利用下列金屬的時間由先到后的挨次是（ ）A.Cu Fe Al Zn B. Cu Zn Fe Al C. Cu Fe Zn Al D. Al Zn Fe Cu 7.鋁具有良好抗腐蝕性能的緣由是（ ）A.鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑 B.鋁不與酸、堿反應(yīng) C.鋁常溫下不與氧氣反應(yīng) D.鋁表面生成一層致密的氧化鋁薄膜8.作為中同學(xué)，我們應(yīng)樂觀提倡“信任科學(xué)，反對迷信”。對金光閃閃的“假金元寶”（含銅和鋅的合金），你認(rèn)為下列鑒別方法不行行的是（ ）A.用火燒 B.加入稀硫酸 C

18、.測密度 D.看顏色9.下列反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是（ ） A. B. C. D. 10生鐵和足量的稀硫酸反應(yīng)后，往往有少量不溶物消滅，該不溶物是（ ）A. Fe B. C C. FeSO4 D.Fe2(SO4)311、要除去銅粉中混有的少量鐵粉，下列物質(zhì)不合適的是（ ）A、稀硫酸 B、稀鹽酸 C、硫酸銅溶液 D、水12相同質(zhì)量的鋅、鋁，與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量（ ） A. 鋁多B. 鋅多C. 一樣多D. 無法推斷13等質(zhì)量的鎂、鋅、鐵分別跟足量的稀硫酸在室溫下起反應(yīng)，圖3中能夠正確反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量m與反應(yīng)時間t關(guān)系的圖像為 ( )14等臂杠桿兩端各系一只等質(zhì)量的鐵球，將杠桿調(diào)平后，將

19、球分別浸沒在等質(zhì)量、等密度的稀H2SO4和CuSO4中，如右圖所示，一段時間后杠桿將會（ ） A. 左端上翹B. 右端上翹C. 仍保持平衡D. 無法推斷15出土的文物中，金器保存完好，銅器表面有銹跡，鐵器則銹跡斑斑，這表明金、銅、鐵的金屬活動性由強(qiáng)到弱的挨次是 16.鎂、鐵在日常生活中都有廣泛的用途，如：（1）鎂在空氣中燃燒時，能發(fā)出刺眼的白光，可用來制作鎂閃光燈，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （2）市場上出售的補(bǔ)血麥片中常含有微量顆粒細(xì)小的還原性鐵粉，鐵粉可與人體胃液中的少量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為可溶于水的物質(zhì)氯化亞鐵而被人體吸取，從而起到補(bǔ)血的作用，其中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 17試驗(yàn)室的廢酸液不能直接

20、倒入鑄鐵下水道，是由于 。工廠師傅在切割鋼時，常用硫酸銅溶液畫線，所畫之處顯紅色，請猜想其中的化學(xué)反應(yīng)原理： ，該反應(yīng)的基本類型屬于 。18.A是地殼中含量其次的金屬元素，A的單質(zhì)在B的單質(zhì)中燃燒時火星四射，生成一種黑色固體C，把A單質(zhì)放入稀硫酸中產(chǎn)生可燃?xì)怏wD，A單質(zhì)跟氯化銅溶液反應(yīng)能生成紫紅色金屬E。（1）A的元素符號是 ，B單質(zhì)的名稱為 ，D單質(zhì)的化學(xué)式為 （2）A單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式為 A單質(zhì)在氯化銅溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 該反應(yīng)的基本類型為 19(7分)某爭辯性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)做了如下的試驗(yàn)：將一個不與鹽酸反應(yīng)的小球放入盛有鹽酸的燒杯中，小球懸浮于液面，位置如右圖。將從廢電

21、池外殼收集來的鋅片放入杯中，該同學(xué)看到的現(xiàn)象是_ ，當(dāng)杯中的鹽酸完全反應(yīng)后，此時小球所處位置與原來相比 （“不變”、“上浮”或“下沉”）。其依據(jù)是_ _，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。20.為了探究影響金屬與酸反應(yīng)程度的因素，進(jìn)行了以下試驗(yàn)（見下表）試驗(yàn)序號試驗(yàn)過程試驗(yàn)現(xiàn)象1鎂粉與鐵粉分別與5%的鹽酸反應(yīng)鎂粉產(chǎn)生氣體快2鐵粉與鐵片分別與10%的鹽酸反應(yīng)鐵粉產(chǎn)生氣體快3鐵片分別與5%的鹽酸和10%的鹽酸反應(yīng)10%的鹽酸產(chǎn)生氣體快由此得出影響與酸反應(yīng)猛烈程度的因素有：因素1： 。因素2： 。因素3： 。21.小華欲測定CuZn合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，試驗(yàn)室只供應(yīng)了一瓶稀鹽酸和必要的儀器。小華取出該合金的粉末6

22、5克與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，經(jīng)測定，產(chǎn)生了0.4克氣體，試計(jì)算該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)（2）檀林中學(xué)九班級化學(xué)組 李春森 陳永新學(xué)習(xí)目標(biāo)：能用金屬活動性挨次解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題能用金屬活動性挨次對有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡潔的推斷學(xué)習(xí)重點(diǎn)：生疏金屬活動性挨次及金屬活動挨次表學(xué)習(xí)難點(diǎn)：運(yùn)用金屬活動性挨次對置換反應(yīng)作出推斷學(xué)法指導(dǎo)：依據(jù)試驗(yàn)生疏金屬活動性挨次，并依據(jù)金屬活動性推斷置換反應(yīng)一、預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)1.金屬能與      反應(yīng)銅受熱與氧氣反應(yīng)原理     

23、0;                 ；鋁常溫與氧氣反應(yīng)原理                      。2.金屬能與     反應(yīng)（這里的 

24、0;   一般指的是稀硫酸、稀鹽酸）試驗(yàn)室制取氫氣的反應(yīng)原理                       。銅與稀硫酸、稀鹽酸    反應(yīng)，由于活動性太弱；鐵與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)所得的是   價的鐵。二、自主探究金屬的化學(xué)性質(zhì)除了能與氧氣反應(yīng)，能與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)以外，還有第三

25、點(diǎn)。（一）金屬與某些     化合物的     反應(yīng)試驗(yàn)觀看到的現(xiàn)象有關(guān)化學(xué)方程式鐵絲插入硫酸銅溶液中鋁絲插入硫酸銅溶液中銅絲插入硝酸銀溶液中1.通過觀看我們可以知道某些溶液的顏色，那么怎么通過理論推斷某些溶液是什么顏色呢？一般含有     的溶液是    色的，比如CuSO4 溶液、CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液等一般含有     的溶液是 

26、;   色的，比如 FeSO4 溶液、FeCl2溶液、Fe (NO3)2溶液等一般含有     的溶液是    色的，比如 Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液、Fe (NO3)3溶液等2.前面我們學(xué)過置換反應(yīng)的形象解釋是就是強(qiáng)者（活動性強(qiáng)的）趕走弱者（活動性弱的）則通過上述試驗(yàn)，可得出銅、鋁、銀的活動性由強(qiáng)到弱的挨次是： > > 3.人們通過類似上面的試驗(yàn)和其他方法歸納和總結(jié)出了常見金屬在溶液中的金屬活動性挨次鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 (氫) 銅 汞

27、 銀 鉑 金K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性從左至右依次減弱4.在應(yīng)用金屬活動性挨次時應(yīng)留意的問題1、在金屬活動挨次里，金屬的位置越靠前，金屬的活動性就      。比如Mg       Al Fe       Cu2、排在氫前面的金屬可以置換出稀硫酸、稀鹽酸中的氫而生成氫氣；排在氫后面的金屬沒這個力量，如： Mg+2HCl=MgCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO

28、4+H2 Fe+2HCl= FeCl2+H2 Zn+H2SO4= ZnSO4+H2而位于氫后面的銅、汞、銀、鉑、金等金屬就無法與稀硫酸、稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)3、金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的   里置換出來，假如不是在    中，反應(yīng)很難進(jìn)行。比如：Fe+ CuSO4= FeSO4+ Cu 該反應(yīng)是在CuSO4的水溶液里進(jìn)行的，由于Fe與CuSO4固體很難發(fā)生反應(yīng)，為什么呢？強(qiáng)調(diào)：鐵與金屬化合物的溶液發(fā)生置換反應(yīng)時生成 價的鐵4、排在最前面的鉀、鈣、鈉等金屬的活動性格外強(qiáng)，強(qiáng)到會直接與溶液中的水發(fā)生反應(yīng)，于是它們沒空從溶液中置換出活動性比它

29、們?nèi)醯慕饘?。課堂練習(xí)：1、請推斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能發(fā)生的寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的請說明理由。（1）銀和稀硫酸 （2）鐵和硫酸鋅溶液 （3）銅和硝酸銀溶液 （4）鎂和氯化銀固體 （5）鋁和硫酸亞鐵溶液 （6）鋅和硝酸汞溶液 2下列各組金屬中，活動性由弱到強(qiáng)的是（    ） ACu、Fe、Zn      BAl、Mg、Zn    CZn、Fe、Hg     D.Mg、Zn、Al3將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，甲

30、表面析出金屬銅，乙沒有發(fā)生反應(yīng)。據(jù)此推斷，三種金屬的活動性挨次是（ ）A. 甲銅乙 B銅甲乙 C乙銅甲 D甲乙銅4、若金屬錳(Mn)在金屬活動性挨次中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不正確的是( )A、Mn+H2SO4MnSO4+H2 B、Mg+MnSO4MgSO4+MnC、Fe+ MnSO4FeSO4+Mn D、Mn+ CuSO4MnSO4+Cu5、某金屬單質(zhì)R，不能跟稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，但能與硝酸汞溶液發(fā)生置換反應(yīng)，則R可能是（ ）A.鐵 B鎂 C銀 D銅評價樣題：1. 有x、y、z三種金屬，假如把x和y分別放人稀硫酸中，x溶解并產(chǎn)生氫氣，而Y 不反應(yīng)；假如把y 和z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，

31、在y 表面有銀析出，而z沒有變化。依據(jù)以上試驗(yàn)事實(shí)，推斷x、y和z的金屬活動挨次正確的是 ( )AX>y>Z BX>Z>y， CZ>y >X DZ>X>y，2、我們的家庭生活中有一個鐵桶，現(xiàn)有四種溶液，能用該桶盛放的是（ ）A鹽酸 B稀硫酸 C硫酸銅溶液 D白酒3、比較銅和銀的金屬活動性強(qiáng)弱，可選用的藥品是（ ）A稀鹽酸 B稀硫酸 C硫酸鋅溶液 D硝酸汞溶液4、某同學(xué)為了驗(yàn)證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性挨次，設(shè)計(jì)了四種方案：將Zn、Cu分別加入到FeSO4溶液中；將Zn、Cu分別加入到ZnSO4溶液中；將Zn分別加入到FeSO4、CuSO4溶液中；

32、將Fe 分別加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。其中可行的是（ ） A B C D 5、分別用以下三組物質(zhì)比較鋅和銅的金屬活動性：Zn、Cu、稀硫酸；Zn、Cu、MgSO4溶液；Zn、CuSO4溶液。僅用組內(nèi)物質(zhì)就能夠直接達(dá)到目的的是（ ）A僅有 B C D6將鐵放入下列溶液中，溶液的質(zhì)量會削減的是（ ）A鹽酸溶液 B硫酸溶液 C硫酸亞鐵溶液 D硫酸銅溶液7、金屬Ni、Mn分別放入其他三種金屬X、Y、Z的鹽溶液中，反應(yīng)的結(jié)果和有無金屬析出的狀況如下表所示（鹽溶液就是金屬化合物的溶液）。X鹽溶液Y鹽溶液Z鹽溶液Ni無無有Mn無有有它們的金屬活動性由強(qiáng)到弱的挨次為 （）AX Mn Y Ni Z B

33、Z Ni Y Mn X CZ Mn Y Ni X DX Mn Ni Y Z8、向氧化銅和鐵粉的混合物中加入肯定量的稀硫酸，微熱，分反應(yīng)后過濾。以下推斷錯誤的是( )A濾紙上可能含有銅 B濾液中可能含有硫酸亞鐵C濾液中可能含有硫酸銅 D濾紙上可能含有氧化銅9、其次次世界大戰(zhàn)時丹麥淪陷，有名科學(xué)家諾貝爾獎?wù)芦@得者玻爾奇妙地用“王水”(鹽酸和硝酸的混合物) 把金質(zhì)獎?wù)氯芙猓篈u + HNO3 + 3HCl =AuCl3 +NO+2H2O，并保存在一個容器中。戰(zhàn)后玻爾向該容器中投入金屬銅就使黃金從溶液中析出,并重新鑄造成與原來格外相仿的諾貝爾獎?wù)隆?依據(jù)你學(xué)過的化學(xué)學(xué)問,寫出這個反應(yīng)的化學(xué)方程式

34、60;                   。這個反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的             。10人類的生產(chǎn)生活離不開金屬，下列三種金屬被發(fā)覺、使用的先后挨次依次為：銅、鐵、鋁。（1）金屬大規(guī)模被使用的先后挨次跟_（填序號）選項(xiàng)關(guān)系最大。地殼中金屬元素的含量；金屬的導(dǎo)電性；金屬的活動性。（2）為探究錳

35、與鐵的金屬活動性，在相同溫度下，取大小相同、表面光亮的兩種金屬薄片，分別投入等體積、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中（反應(yīng)中Mn顯+2價），請回答：金屬鐵錳與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象放出氣泡速率緩慢放出氣泡速率較快結(jié)論活動性鐵_錳（填“”“”）除了比較與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體速率的快慢，請你再舉出一種可比較這二種金屬活動性強(qiáng)弱的方法（寫出所需藥品即可）：_和_ _。寫出你的操作步驟： 。11、某工廠排放的廢水中含有廢硫酸和硫酸銅，為了防止污染，變廢為寶，在廢水處理池中投入過量的廢鐵屑，充分反應(yīng)后過濾，得到的固體是 ，將濾液蒸發(fā)后得到的固體是 ，有關(guān)的化學(xué)方程式為 、 鐵與含金屬化合物的溶液發(fā)生置換反應(yīng)時生成 價的鐵的

36、化合物12、除去括號中的雜質(zhì)（用化學(xué)方程式表示）除雜、檢驗(yàn)、鑒別物質(zhì)的原理：看該物質(zhì)可以發(fā)生哪些反應(yīng)，依據(jù)反應(yīng)來確定方法；其中除雜的時候要保證選定的方法不會消滅新的雜質(zhì)，也不會把要保留的物質(zhì)除去。如：Cu(Fe)：依據(jù)鐵可以和金屬化合物溶液發(fā)生置換反應(yīng)，選擇用CuSO4溶液來除去Fe 原理是：Fe+ CuSO4= FeSO4+ Cu；即除去了鐵，也沒有產(chǎn)生新的固體雜質(zhì)。CO2(CO):依據(jù)CO具有還原性，可以將氣體混合物通過灼熱的氧化銅來除去CO 原理是： 即除去了CO，也沒有產(chǎn)生新的氣體雜質(zhì)（1）Cu(Zn)（2）ZnSO4(CuSO4)13 A、B、C、D、E、F、G是常見物質(zhì)，B是一種氣

37、體單質(zhì)，C為全球產(chǎn)量最高的金屬，E是紅色的固體單質(zhì)，D是淺綠色溶液，G是藍(lán)色溶液，它們可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：提示：CuO+ H2SO4= CuSO4+ H2O; CuO+ 2HCl= CuCl2+ H2O（1）推出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 。（2）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：EàF: _； AàC: _。(3)F轉(zhuǎn)化為G的反應(yīng)_置換反應(yīng)（填“都是”、“不肯定是”或“不是”）。 課題2 金屬資源的利用和愛護(hù)（1）檀林中學(xué)九班級化學(xué)組 李春森 陳永新學(xué)習(xí)目標(biāo)：知道常見的用來提煉金屬的礦石，記住可用來煉鐵的礦石，了解煉鐵的基本原理。會依據(jù)化學(xué)方程式對

38、含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：了解鐵礦石煉鐵的原理學(xué)習(xí)難點(diǎn)：有關(guān)雜質(zhì)問題的計(jì)算學(xué)法指導(dǎo)：參考前面學(xué)過的CO還原CuO的原理，并閱讀課本完成導(dǎo)學(xué)案一、預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)（寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式）1.有銅參與的置換反應(yīng)2.有銅生成的置換反應(yīng)3.試驗(yàn)室制取氫氣的反應(yīng)原理4.試驗(yàn)室檢驗(yàn)CO2的反應(yīng)原理二、自主探究（一）金屬資源地球上的金屬資源廣泛存在于地殼與海洋中，除金、銀等少數(shù)很不活潑的金屬有單質(zhì)的形式存在外，其余都以 形式存在。比如鐵就存在于各種鐵礦石中，牢記：赤鐵礦的主要成分為 ；磁鐵礦的主要成分為 。（二）鐵的冶煉作為世界上產(chǎn)量最高，應(yīng)用最廣泛的金屬，人們是怎么從鐵礦石中將鐵提煉出來

39、的呢？工業(yè)的煉鐵原理是利用 和 反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為： ；1.赤鐵礦的顏色為 色，由于赤鐵礦的主要成分 是 色鐵塊、鐵絲的顏色為 色，鐵粉的顏色為 色反應(yīng)現(xiàn)象： ；2.與CO還原CuO的試驗(yàn)現(xiàn)象對比的話，顏色變化恰好相反。但試驗(yàn)都得留意“兩先兩后”：試驗(yàn)開頭時，先 再 目的是趕走玻璃管里的 ，防止CO 而爆炸。試驗(yàn)結(jié)束后，先 再 ；目的是防止空氣進(jìn)入將處于高溫的鐵重新氧化。3裝置末尾的酒精燈被稱為 裝置，目的是除去未參與反應(yīng)的 ，防止其 ，可用 代替該裝置處理尾氣4.工業(yè)上也常使用磁鐵礦煉鐵，磁鐵礦煉鐵反應(yīng)原理為： ；5.工業(yè)上真正煉鐵的過程比較簡單，需要的原料有 、 、 。其中用焦炭和氧氣反

40、應(yīng)生成還原劑 去煉鐵，過程有： 、 。（三）化學(xué)方程式有關(guān)雜質(zhì)問題的計(jì)算留意：當(dāng)反應(yīng)物或生成物不是純潔的物質(zhì)時，代入反應(yīng)式進(jìn)行計(jì)算前要轉(zhuǎn)化為純潔物質(zhì)的質(zhì)量，也就是說只用物質(zhì)中參與反應(yīng)的那部分物質(zhì)的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算。例1用1000t含氧化鐵80%是赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少？請計(jì)算課本第22頁，第3題和第4題評價樣題：1、下列金屬在自然界主要以單質(zhì)形式存在的是（ ）A鐵 B鋁 C鎂 D銀2、冶鐵的原料中，除鐵礦石、焦炭、空氣，還應(yīng)添加的是（ ）A一氧化碳 B石灰石 C。錳 D碳化鐵3、人類在生產(chǎn)生活中經(jīng)常使用鐵，下列關(guān)于鐵的說法正確的是( )A鐵礦石在地殼中含量格外豐富，可

41、任憑開采 B生鐵是含少量碳的鐵合金C廢棄鐵制品回收成本太高，屬于不行回收垃圾 D純鐵比生鐵硬，不銹鋼比純鐵的防腐蝕性能差4、下列反應(yīng)中，一氧化碳不是還原劑的是（ ）ACO2+C 2CO BCO+CuO CO2+Cu石灰石 C.3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe D4CO+Fe3O4 4CO2+3Fe 5、含鐵的混合物5.6g，與足量的鹽酸完全反應(yīng)時放出氫氣0.21g。則鐵中混入的另一種金屬可能是（ ）A鋁 B銅 C鋅 D. 銀6、鐵在地殼中含量居全部金屬元素的第 位，由于鐵的化學(xué)性質(zhì) ，所以鐵在地殼中以 形式存在。常見的含鐵的礦物有：磁鐵礦（主要成分為 ）、赤鐵礦：（主要成分為 ）。工業(yè)煉鐵

42、時，把 、 、 一起加入高爐，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的 把鐵從 里還原出來。7. 下圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的CO還原Fe2O3的試驗(yàn)裝置。(1指出該裝置的不足之處： ，如何改進(jìn) ，(2)氧化鐵變?yōu)閱钨|(zhì)鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，石灰水的作用是_，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。課題2 金屬資源的利用和愛護(hù)（2）檀林中學(xué)九班級化學(xué)組 李春森 陳永新學(xué)習(xí)目標(biāo)：了解導(dǎo)致鋼鐵銹蝕的因素以及減速鋼鐵銹蝕的方法，對金屬資源的愛護(hù)。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：鐵生銹的因素及對金屬資源的愛護(hù)學(xué)習(xí)難點(diǎn)：減速鋼鐵銹蝕的方法學(xué)法指導(dǎo)：通過試驗(yàn)了解鐵生銹的條件及預(yù)防措施一、預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)（寫出相應(yīng)化學(xué)方程式）1.工業(yè)煉鐵原理 2.磁鐵礦煉鐵 3.碳還原CO2

43、制還原劑 二、自主探究金屬資源的儲量有限，金屬資源屬于 再生資源（一）金屬的腐蝕與防護(hù)-探究鐵生銹的條件猜想與假設(shè)試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論1.鐵生銹只與 有關(guān)鐵釘 生銹只有 鐵 生銹2.鐵生銹只與 有關(guān)鐵釘 生銹只有 鐵 生銹3.鐵生銹與 、 都有關(guān)靠近 四周的鐵 鐵生銹是 、 共同作用的結(jié)果結(jié)論：鐵生銹的條件：與 、 同時接觸才會生銹留意：假如鐵遇到水、氧氣，同時還遇到一些雜質(zhì)的話，會銹蝕的更快，如鹽水會比純水更易腐蝕鐵練習(xí)1：菜刀在生活中有重要的應(yīng)用。下列狀況中，菜刀腐蝕由慢到快的是（ ）切青菜后用水沖洗 切濕咸菜后未清洗 切豬肉后放置A. B. C. D. 思考：鋁的抗腐蝕力量為什么很強(qiáng)？鐵的抗腐蝕力量也有這么強(qiáng)么？由于鋁與氧氣反應(yīng)生成的 薄膜在愛護(hù)內(nèi)層金屬鐵與氧氣生成的鐵銹結(jié)構(gòu)很 ，不但不能愛護(hù)里層金屬，反而易 ，使鐵銹蝕的更快。因此鐵生銹后要準(zhǔn)時除銹：除銹的物理方法有用砂紙打磨等除銹的化學(xué)方法：工業(yè)上用稀鹽酸來除銹，方程式為： 留意：鐵銹的主要成分為Fe2O3·xH2O，為了便利，以后鐵銹就用氧化鐵（Fe2O3）來表示（二）防止鐵生銹的措施1.保持鐵制品表面的 和 。2.給鐵制品 、