化學(xué)熱力學(xué)習(xí)題

1、一、思考題1. 什么是體系，什么是環(huán)境？?jī)烧哂惺裁磪^(qū)別？根據(jù)兩者的關(guān)系，可以將體系分為哪幾類(lèi)？答案：體系：我們所選擇的研究對(duì)象。   環(huán)境：在體系周?chē)c體系有關(guān)系的物質(zhì)。體系分為：孤立體系；封閉體系；敞開(kāi)體系。2. 與環(huán)境連通的系統(tǒng)屬于何種類(lèi)型的系統(tǒng)？為什么？答案：屬于敞開(kāi)系統(tǒng)，此時(shí)環(huán)境與系統(tǒng)之間既有物質(zhì)交換又有能量交換。3. 密閉容器中的化學(xué)反應(yīng)系統(tǒng)屬于何種類(lèi)型的系統(tǒng)？為什么？4. 密閉且保溫性能絕好的容器中的化學(xué)反應(yīng)系統(tǒng)屬于何種類(lèi)型的系統(tǒng)？為什么？5. 什么是等容熱效應(yīng)與等壓熱效應(yīng)？?jī)烧哂惺裁搓P(guān)系？在什么情況下它們相等？答案：等容過(guò)程的熱效應(yīng)，稱等容熱效應(yīng)，Qv = r

2、U；等壓過(guò)程的稱等壓熱效應(yīng)Qp =H?；瘜W(xué)反應(yīng)、相變過(guò)程等一般是在等壓條件下進(jìn)行的，故手冊(cè)中列出的有關(guān)數(shù)據(jù)，一般是等壓熱效應(yīng)。對(duì)應(yīng)同一反應(yīng)，等容和等壓熱效應(yīng) Um 和 Hm 之間有如下近似關(guān)系：Hm =Um +nRT式中n（或示為 ）為反應(yīng)過(guò)程中氣體物質(zhì)的量的增量。6. 內(nèi)能變與等容熱效應(yīng)，焓變與等壓熱效之間有什么樣的關(guān)系？7. 內(nèi)能變與焓變之間有什么關(guān)系？在什么情況下它們相等？8. 在下列反應(yīng)或過(guò)程中，Qp與Qv有區(qū)別嗎？ NH4HS (s)NH3 (g) + H2S (g) H2 (g) + Cl2 (g) 2 HCl (g) CO2 (s) CO2 (g) AgNO3(aq) + NaC

3、l (aq) AgCl(s) + NaNO3(aq)9. 下列反應(yīng)中，哪些反應(yīng)的？ 2H2（g）+O2（g）= 2H2O（g） Pb(NO3)2 +2KI（s）= PbI2（s）+ 2KNO3 (s) NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O (l) CO2(g) + NaOH(s) = NaHCO3(s)10. 什么是狀態(tài)函數(shù)？狀態(tài)函數(shù)有什么特點(diǎn)？Q、W、H、U、S、G中哪些是狀態(tài)函數(shù)，哪些不是？答案：體系的性質(zhì)是由體系的狀態(tài)確定的，這些性質(zhì)是狀態(tài)的函數(shù)，稱為狀態(tài)函數(shù)；11. 上題的狀態(tài)函數(shù)中，哪些沒(méi)有明確的物理意義？具有明確物理意義的，請(qǐng)說(shuō)明其物理意義。12.

4、 化學(xué)熱力學(xué)中所說(shuō)的“標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)”意指什么？答案：狀態(tài)函數(shù)中熱力學(xué)能U及焓H和吉布斯自由能G等熱力學(xué)函數(shù)的絕對(duì)值是無(wú)法確定的。為了便于比較不同狀態(tài)時(shí)它們的相對(duì)值，需要規(guī)定一個(gè)狀態(tài)作為比較的標(biāo)準(zhǔn)。所謂標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，是在指定溫度T和標(biāo)準(zhǔn)壓力（100kPa）下該物質(zhì)的狀態(tài)，簡(jiǎn)稱標(biāo)準(zhǔn)態(tài)。對(duì)具體系統(tǒng)而言，純理想氣體=1 pq。溶液中溶質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，是在指定溫度T和標(biāo)準(zhǔn)壓力pq的狀態(tài)；純液體（或純固體）物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)是標(biāo)準(zhǔn)壓力pq下的狀態(tài)；混合理想氣體的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)是指任一氣體組分的分壓力為pq時(shí)該氣體所處的狀態(tài)。因壓力對(duì)液體和固體的體積影響很小，故可將溶質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)濃度改用c=1mol·Kg-1 ，而沒(méi)有指定溫

5、度，所以與溫度有關(guān)的狀態(tài)函數(shù)的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)應(yīng)注明溫度。13. 化學(xué)熱力學(xué)中，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)條件是指壓力為100kPa？還是指壓力為100 kPa，溫度為298.15K？14. 標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的定義是什么？如何根據(jù)298.15K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的數(shù)值計(jì)算反應(yīng)在298.15K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變？其他溫度時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變?nèi)绾斡?jì)算？15. 298.15K時(shí)，物質(zhì)B的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓符號(hào)如何？單位如何？16. 298.15K時(shí)，反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變符號(hào)如何？單位如何？17. 298.15K時(shí)，物質(zhì)B的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵符號(hào)如何？單位如何？18. 298.15K時(shí)，反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵變符號(hào)如何？單位如何？19. 標(biāo)準(zhǔn)熵的數(shù)值是如

6、何確定的？如何根據(jù)298.15K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)熵的數(shù)值計(jì)算反應(yīng)在298.15K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵變？其他溫度時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾標(biāo)準(zhǔn)熵變?nèi)绾斡?jì)算？20. 標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯生成焓的定義是什么？計(jì)算反應(yīng)在298.15K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯焓變有幾種方法？其他溫度時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯焓變?nèi)绾斡?jì)算？21. 298.15K時(shí)，物質(zhì)B的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函變符號(hào)如何？單位如何？22. 公式：DrG(T) DrH(298K)T·D rS(298K)適用于何種情況？應(yīng)用該公式進(jìn)行計(jì)算的過(guò)程中，應(yīng)注意什么？23. 當(dāng)反應(yīng)不在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)進(jìn)行時(shí)，吉布斯焓變?nèi)绾斡?jì)算？24. 嚴(yán)格地說(shuō)，非標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，判斷反應(yīng)（或過(guò)程）能否自發(fā)進(jìn)行應(yīng)用D

7、rG m(T)是否小于0，但有時(shí)也可用DrG(T)作近似判斷。用DrG(T)作近似判斷的規(guī)則是什么？為什么？25. 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式的書(shū)寫(xiě)依據(jù)是什么？標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯函變的關(guān)系式如何？應(yīng)用該關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，注意事項(xiàng)有哪些？26. 影響平衡常數(shù)數(shù)值的因素有哪些？如何用標(biāo)準(zhǔn)吉布斯函變和濃度（分壓）計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)？27. 為什么說(shuō)平衡是相對(duì)的、暫時(shí)的、有條件的？28. 如何理解呂·查德里原理？29. 合成氨反應(yīng)為：3H2(g) + N2(g) = 2NH3(g) 一般在30 MPa，約520時(shí)進(jìn)行，生產(chǎn)過(guò)程中要經(jīng)常從循環(huán)氣(主要是H2, N2, NH3, CH

8、4)中排除CH4氣體，為什么?30. 為什么露珠以球狀液滴形狀存在。31. 如右圖示，在純凈的水面上平行地放置兩張紙片，若向兩紙片之間滴上一滴肥皂水，試問(wèn)兩紙片位置是否會(huì)變化，如有，將如何變。答案：將向兩邊移動(dòng)。32. 表面活性劑的結(jié)構(gòu)特征如何？有哪些應(yīng)用？33. 簡(jiǎn)述洗衣粉或者肥皂能夠去除油污的原理。34. 如何定義膠體系統(tǒng)？膠體系統(tǒng)的主要特征是什么?35. 什么是布朗運(yùn)動(dòng)？答案：溶液中懸浮微粒永不停息地做無(wú)規(guī)則熱運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象叫做布朗運(yùn)動(dòng)。36. 什么是丁達(dá)爾現(xiàn)象？其實(shí)質(zhì)是什么？有何應(yīng)用？37. 膠體系統(tǒng)為熱力學(xué)非平衡系統(tǒng)，但它在相當(dāng)長(zhǎng)的時(shí)間范圍內(nèi)可以穩(wěn)定存在，其主要原因是什么?二、是非題（對(duì)

9、的在括號(hào)內(nèi)填“”號(hào)，錯(cuò)的填“×”號(hào)）1. 聚集狀態(tài)相同的物質(zhì)在一起，一定是單相體系。 （ ）2. 在一定溫度和壓力下，氣體混合物中組分氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越大，則該組分氣體的分壓越小。 （ ）3. 某溫度下，容器中充有2.0 mol N2(g)和1.0 mol Ar(g)。若混合氣體的總壓力p = 1.5 kPa，則Ar (g) 的分壓pAr = 0.5 kPa。 （ ）4. 系統(tǒng)和環(huán)境既是客觀存在，又是人為劃分。 （ ）5. 系統(tǒng)的狀態(tài)改變時(shí)，至少有一狀態(tài)函數(shù)改變。 （ ）6. 系統(tǒng)的狀態(tài)改變時(shí)，系統(tǒng)所有的狀態(tài)函數(shù)都改變。 （ ）7. 系統(tǒng)的狀態(tài)函數(shù)之一發(fā)生改變時(shí)，系統(tǒng)的狀態(tài)不一定改

10、變。 （ ）8. 在同一體系中，同一狀態(tài)可能有多個(gè)內(nèi)能值；不同狀態(tài)可能有相同的內(nèi)能值。 （ ）9. 熱和功的區(qū)別在于熱是一種傳遞中的能量，而功不是 （ ）10. 功和熱都是能量的傳遞形式，所以都是體系的狀態(tài)函數(shù) （ ）11. 隔離體系的的內(nèi)能是守恒的 （ ）12. 式U = Q+W表明系統(tǒng)在恒壓，只做體積功條件下，變化過(guò)程中系統(tǒng)與環(huán)境間進(jìn)行的能量的交換。 （ ）13. 等壓過(guò)程中，體系吸收的能量為體系內(nèi)能的增加與體系對(duì)外做功的能量之和。 ( )14. 若恒壓過(guò)程中，Qp =-150 kJ·mol-1，W =310 kJ·mol-1，則U=-150 kJ·mol-1

11、。 （ ）15. 體積恒定的過(guò)程，其反應(yīng)熱數(shù)值上等于系統(tǒng)熱力學(xué)能的變化量。 （ ）16. 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與變化的途徑無(wú)關(guān)。 ( )17. 反應(yīng)的焓變和反應(yīng)熱是同一概念。 （ ）18. 化學(xué)反應(yīng)的焓變D rGm數(shù)值上等于恒壓狀態(tài)下的反應(yīng)熱效應(yīng)。 （ ）19. 已知下列過(guò)程的熱化學(xué)方程式為 H2O(l) = H2O (g)，D rH= 40.63 kJ·mol-1則此溫度時(shí)蒸發(fā)lmol H2O (l)會(huì)放出熱40.63kJ。 （ ）20. 1 mol 100,100 kPa 下的水變成同溫同壓下的水蒸氣，該過(guò)程的=0 。 （ ）21. DfH= 0 。 （

12、）22. 因?yàn)榻饎偸瘓?jiān)硬，所以其在298.15 K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為0。 （ ）23. mol物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的絕對(duì)焓稱為標(biāo)準(zhǔn)焓。 （）24. 25，標(biāo)準(zhǔn)壓力下，反應(yīng)CaO（s）+CO2（g）= CaCO3(s)的焓變就是CaCO3(s)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。 （ ）25. 由于焓變的單位是kJ· mol1，所以熱化學(xué)方程式的系數(shù)不影響反應(yīng)的焓變值。 （ ）26. 在定溫定壓條件下,下列兩化學(xué)方程式所表達(dá)的反應(yīng)放出的熱量是一相同的值。H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) （ ）27. 反應(yīng)N2(g) + O2(g) = 2

13、NO(g) 的D rH(298K) = 180.68 kJ·mol-1，則D fH(NO,g,298K) = 180.68 kJ·mol-1。 （ ）28. 已知：C(石墨) + O2(g) = CO2(g) ， D rH(298K) = -393.509 kJ·mol-1， C(金剛石) + O2(g) = CO2(g) ，D rH(298K) = -395.404 kJ·mol-1，則D fH(C,金剛石,298K) = 1.895 kJ·mol-1。 （ ）29. 溫度升高可使體系的熵值增加。 （ ）30. D fS= 0 。 （ ）31

14、. 活性炭表面吸附氧氣的過(guò)程中熵變的數(shù)值是正值。 （ ）32. 任意一個(gè)體系只有熵值增加的過(guò)程才能自發(fā)進(jìn)行。 ( )33. C2H4(g) + H2 (g) C2H6（g）是熵減反應(yīng)。 （ ）34. 反應(yīng)Fe2O3(s) + 3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO2(g) 的D rS(298K) = 15.2 J·mol-1·K-1，則DrS(500K) 15.2 J·mol-1·K-1。 （ ）35. 已知：C(石墨) +O2(g) = CO(g) 的DrG(CO,g,298K) = -137.168 kJ·mol-1，則DfG(CO,g

15、,298K) = -137.168 kJ·mol-1。 ( )36. 在常溫常壓下，空氣中的 N2和O2可長(zhǎng)期存在而不化合生成NO。這表明此時(shí)該反應(yīng)的吉布斯函數(shù)變是正值。 （ ）37. 因?yàn)镈rH(T )D rH(298K)，DrS(T )D rS(298K)，所以DrG(T ) DrG(298K) 。 （ ）38. 凡是體系D rG<0的過(guò)程都能自發(fā)進(jìn)行。 （）39. 因?yàn)镈 rGm(T ) = D rG (T) + RTln Q，所以在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，在非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下也一定不能自發(fā)進(jìn)行。 （ ）40. 一個(gè)反應(yīng)，如果D rH> DrG，則必是熵增大的反應(yīng)。

16、 （ ）41. H0, S0的反應(yīng)是在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)。 （ ）42. H0，S0的反應(yīng)是在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)。 （ ）43. 已知某自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)的DrH(T )0，則若反應(yīng)溫度升高，K增大。 （ ）44. 已知某自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)的DrH(T )0，則若反應(yīng)溫度升高，K增大。 （ ）45. 對(duì)反應(yīng)系統(tǒng)C(s)H2O(g) =CO(g) + H2(g)，DrH(298.15K)=131.3 kJ×mol-1。由于化學(xué)方程式兩邊物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的總和相等，所以增加總壓力對(duì)平衡無(wú)影響。 （ ）46. 對(duì)于理想氣體反應(yīng)，等溫等容下添加惰性組分時(shí)平衡不移動(dòng)。 ( )47.

17、 某一給定反應(yīng)達(dá)到平衡后，若平衡條件不變，則各反應(yīng)物和生成物的分壓或濃度分別為定值。 （ ）48. 平衡常數(shù)K值可以直接由反應(yīng)的值求得。 （ ）49. 凡是有相界面存在的就是不同的相。 （ ）50. 溶液表面張力總是隨溶液濃度的增大而減小。 （ ）51. 有無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體和溶液的主要區(qū)別之一。 （ ）52. 凡能引起表面張力降低的物質(zhì)均稱之為表面活性劑。 （ ）53. 溶膠都可以長(zhǎng)期穩(wěn)定存在。 （ ）54. 膠體的電學(xué)性質(zhì)是布朗運(yùn)動(dòng)。 （ ）三、選擇題（在正確的答案下打“”）1. 混合氣體中的某組分，25C時(shí)的含量為10%（體積），分壓為101325Pa，在體積不變的條件下，溫度升高一倍后

18、，其體積百分?jǐn)?shù)為原來(lái)的_A_，分壓為原來(lái)的_B_倍。A 1； B2； C0.5； D4； E0.25。2. 一定溫度下，將等物質(zhì)的量的氣態(tài)CO2和O2裝入同一容器中，則混合氣體的壓力等于_C_。A. CO2單獨(dú)存在時(shí)的壓力B. O2單獨(dú)存在時(shí)的壓力C. CO2和O2單獨(dú)存在時(shí)的壓力之和D. CO2和O2單獨(dú)存在時(shí)的壓力之積3. 室溫下在裝有48 g O2，56 g N2 的容器中，O2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_(kāi)C_。 A. B. C. D. 4. 25，總壓為100 kPa，充有36 g H2，28 g N2 的容器中，H2的分壓為_(kāi)A_。 A. 94.7 kPa B.94.7 Pa C. 5.26

19、kPa D. 5.26Pa5. 封閉體系與環(huán)境之間_D_。A既有物質(zhì)交換，又有能量交換； B有物質(zhì)交換，無(wú)能量交換；C既無(wú)物質(zhì)交換，又無(wú)能量交換； D無(wú)物質(zhì)交換，有能量交換。6. 下列物理量中，可以確定其絕對(duì)值的為 _D_。AH BU CG DS 7. 下列物理量中不屬于狀態(tài)函數(shù)的是_B_。 AH BW CG DS 8. 對(duì)于一般化學(xué)反應(yīng)，熱力學(xué)第一定律中的功，通常為_(kāi)D_。 A. 表面功 B.膨脹功 C. 壓縮功 D. 體積功9. 被絕熱材料包圍的房間內(nèi)放有一電冰箱，將電冰箱門(mén)打開(kāi)的同時(shí)向冰箱供給電能而使其運(yùn)行。室內(nèi)的溫度將_A_。 A. 逐漸升溫 B. 逐漸降低 C. 不發(fā)生變化 D. 無(wú)

20、法確定10. 一個(gè)人精確地計(jì)算了他一天當(dāng)中做功所需付出的能量，包括工作、學(xué)習(xí)、運(yùn)動(dòng)、散步、讀書(shū)、看電視、甚至作夢(mèng)等等，共12800kJ。所以他認(rèn)為每天所需攝取的能量總值就是12800kJ。這個(gè)結(jié)論是否正確？_B_A. 正確 B. 違背熱力學(xué)第一定律 C. 違背熱力學(xué)第二定律11. 如果體系經(jīng)過(guò)一系列變化后，又變回初始狀態(tài)，則體系的_C_AQ=0, W=0, =0, =0； BQ 0, W0, =0, =Q；CQ=W,U = Q+W,H=0； DQ W, = Q+W, =0 12. 欲測(cè)定有機(jī)物燃燒熱Qp，一般使反應(yīng)在氧彈中進(jìn)行，實(shí)測(cè)得熱效應(yīng)為Qv。公式 Qp=Qv+ nRT 中的 n為_(kāi)B_：

21、A. 生成物與反應(yīng)物總物質(zhì)的量之差 B. 生成物與反應(yīng)物中氣相物質(zhì)的量之差 C. 生成物與反應(yīng)物中凝聚相物質(zhì)的量之差 D. 生成物與反應(yīng)物的總熱容差13. H2（g）+O2（g）=H2（l）298K下的Qp與Qv之差是_A_ kJ·mol-1。A. -3.7 B. 3.7 C. 1.2 D. -1.2 14. 在標(biāo)準(zhǔn)壓力和373K下，水蒸氣凝聚為液態(tài)水時(shí)體系中應(yīng)是_C_。A. H=0 B. S=0 C. G=0 D. U=0 15. 下列物質(zhì)中，D fH不等于零的是_D_。A. Fe（s） B. C（石墨） C. Ne（g） D. Cl2（l）16. 蓋斯定律認(rèn)為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)與途

22、徑無(wú)關(guān)。這是因?yàn)榉磻?yīng)處在_D_。A. 可逆條件下進(jìn)行B. 恒壓無(wú)非體積功條件下進(jìn)行C. 恒容無(wú)非體積功條件下進(jìn)行D. 以上B、C都正確17. 下列反應(yīng)中，DrH與產(chǎn)物的DfH,相同的是_D_。A. 2H2（g）+ O2（g）2H2O（l）B. NO（g）+ O2（g）NO2（g）C. C（金剛石） C（石墨）D. H2（g）+ O2（g） H2O（l）18. 在下列反應(yīng)中，反應(yīng)_D_所放出的熱量最少。A. CH4(l)2O2(g) = CO2(g)2H2O(g)B. CH4(g)2O2(g) = CO2(g)2H2O(g)C. CH4(g)2O2(g) = CO2(g)2H2O(l)D. CH

23、4(g)3/2O2(g) = CO(g)2H2O(l)19. 已知下列物質(zhì)fH/kJ·mol-1：C2H6（g，-84.7）、C2H4（g，52.3）、HF（g，-271.0），則反應(yīng)：C2H6（g）+ F2 （g）=C2H4（g）+2HF（g）的rH為_(kāi)C_。A. 405 kJ·mol-1 B. 134 kJ·mol-1 C. -134 kJ·mol-1 D. -405 kJ·mol-1 20. 反應(yīng)Na2O（s）I2（g）2NaI（s）O2(g)的rH為_(kāi)C_。A. 2fH（NaI,s）fH（Na2O,s）B. fH（NaI,s ）fH（N

24、a2O,s）fH（I2,g）C. 2fH（NaI,s）fH（Na2O,s）fH（I2,g）D. fH（NaI,s）fH（Na2O,s）21. 在下列反應(yīng)中，焓變等于AgBr（s）的fH Br(s)的反應(yīng)是_C_。A. Ag+(aq)+Br-(aq)=AgBr(s)B. 2 Ag (s)+Br2(g)=2AgBr(s)C. Ag (s)+1/2Br2(l)=AgBr(s)D. Ag (s)+1/2Br2(g)=AgBr(s)22. CuCl2（s）Cu(s)=2CuCl(s) rH=170 kJ·mol-1Cu(s)+ Cl2（g）CuCl2(s) rH= 206 kJ·mo

25、l-1則CuCl（s）fH為_(kāi)C_ kJ·mol-1。A. 36 B. 18 C. 18 D. 3623. 已知MnO2 (s) = MnO(s) + O2 (g) DrH = 134.8 kJ·mol-1 MnO2 (s) + Mn (s) = 2MnO(s) DrH = -250.1 kJ·mol-1 則MnO2 (s) 的標(biāo)準(zhǔn)生成熱Df H 為_(kāi)C_ kJ·mol-1。 A. 519.7 B.-317.5 C. -519.7 D. 317.524. 冰融化時(shí)，在下列各性質(zhì)中增大的是_C_。A. 蒸汽壓 B.融化熱 C. 熵 D. 吉布斯函數(shù)25.

26、若CH4（g），CO2，H2O（l）的fG分別為-50.8，-394.4，-237.2 kJ·mol-1，則298K時(shí),CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的rG為 _A_ kJ·mol-1。A. 818 B. 818 C. 580.8 D. 580.826. 已知Zn(s) +O2(g) =ZnO(s) 的rH1= -351.5 kJ·mol-1，Hg（l）+1/2O2 (g)=HgO（s，紅）的rH2=-90.8 kJ·mol-1，則Zn (s）+HgO (s，紅）=ZnO（s）+Hg (l) 的rH為_(kāi)C_ kJ·mo

27、l-1。A. 442.3 B. 260.7 C. -260.7 D. -442.3 27. 已知C2H6（g）+O2(g) = 2CO2(g) +3H2O(l)，C2H6（g）、CO2（g）、H2O（l）的fH（kJ·mol-1）分別為：-85、-394、-286，試求上述反應(yīng)的rH為_(kāi)D_。A. rH= -85+394+286(kJ·mol-1) B. rH= -394+85286(kJ·mol-1)C. rH= -852×（-394）3×（-286）(kJ·mol-1)D. rH= 2×（-394）+3×（-2

28、86）（-85）(kJ·mol-1)28. 已知 C2H2（g）+ O2（g）= H2O（l）+ 2CO2（g） DrH,1 C（s）+ O2（g） = CO2（g） DrH,2 H2（g） + O2（g） = H2O（g） DrH,3 則DfH(C2H2，g)與DrH,1、DrH,2、DrH,3的關(guān)系為_(kāi)D_。A. DfH(C2H2，g) = DrH,1+DrH,2+DrH,3 B. DfH(C2H2，g) = 2DrH,2DrH,3DrH,1 C. DfH(C2H2，g) = 2DrH,2+DrH,3+DrH,1 D. DfH(C2H2，g) = 2DrH,2+DrH,3DrH,

29、129. 在標(biāo)準(zhǔn)條件下石墨燃燒反應(yīng)的焓變?yōu)?393.7 kJ·mol-1，金剛石燃燒反應(yīng)的焓變?yōu)?395.6 kJ·mol-1，則石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸磻?yīng)的焓變?yōu)開(kāi)C_ kJ·mol-1。A. -789.3 B. 0 C. 1.9 D. -1.9 30. 下列物質(zhì)在0K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)熵為0的是_C_。A. 理想溶液 B. 理想氣體 C. 完美晶體 D. 純液體31. 下列物質(zhì)中，摩爾熵最大的是_C_。 A. MgF2 B. MgO C. MgSO4 D. MgCO332. 關(guān)于熵，下列敘述中正確的是_C_。A. 298K時(shí)，純物質(zhì)的S=0 B. 一切單質(zhì)的S=0C. 對(duì)孤立

30、體系而言，rS0的反應(yīng)總是自發(fā)進(jìn)行的D. 在一個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，隨著生成物的增加，熵變?cè)黾?33. 穩(wěn)定單質(zhì)在298K，100kPa下，下列正確的為_(kāi)C_。A. S，fG為零 B. fH不為零 C. S不為零，fH 為零 D. S，fG，fH均為零34. 以下說(shuō)法正確的是_C_。A. 放熱反應(yīng)都可以自發(fā)進(jìn)行 B. 凡G>0 的反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行C. rH>0及rS>0 的反應(yīng)在高溫下有可能自發(fā)進(jìn)行D. 純單質(zhì)的fH、fG及S 皆為035. 下列過(guò)程中，任意溫度下均不能自發(fā)的為_(kāi)B_；任意溫度下均能自發(fā)的為_(kāi)C_。AH>0 , S>0 ; B H >0 , S&l

31、t;0 ; CH<0, S>0; D H<0, S<036. 某反應(yīng)2AB（g） A（g）+ 3D（g）在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該正反應(yīng)的DrH (T)和DrS (T)應(yīng)為_(kāi)C_。A. DrH (T)0，DrS(T)0 B. DrH (T)0，DrS(T)0C. DrH (T)0，DrS(T)0 D. DrH (T)0，DrS(T)037. 某化學(xué)反應(yīng)可表示為A（g）+2B（s）2C（g）。已知rH0，下列判斷正確的是_C_。A. 僅常溫下反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行 B. 僅高溫下反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行C. 任何溫度下反應(yīng)均可以自發(fā)進(jìn)行D. 任何溫度下反應(yīng)均難

32、以自發(fā)進(jìn)行38. 反應(yīng) FeO(s) + C(s) = CO(g) + Fe(s) 的rH為正，DrS為正（假定rH ，rS與溫度無(wú)關(guān)），下列說(shuō)法中正確的是_B_。A. 低溫下自發(fā)過(guò)程，高溫下非自發(fā)過(guò)程；B. 高溫下自發(fā)過(guò)程，低溫下非自發(fā)過(guò)程；C. 任何溫度下均為非自發(fā)過(guò)程； D. 任何溫度下均為自發(fā)過(guò)程 。39. 已知：Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）的rH=-642 kJ·mol-1，則：_D_。A. 在任何溫度下，正向反應(yīng)是自發(fā)的B. 在任何溫度下，正向反應(yīng)是不自發(fā)的C. 高溫下，正向反應(yīng)是自發(fā)的；低溫下，正向反應(yīng)是不自發(fā)的D. 高溫下，正向反應(yīng)是不自發(fā)的；低溫下，正

33、向反應(yīng)是自發(fā)的40. 在下列條件的各過(guò)程中，須用D rG(T) D rH(298K) 498K·DrS(298K)計(jì)算D rG (T)的是_D_。A. 298.15K，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài) B. 298.15K，任意狀態(tài)C. 498.15K，任意狀態(tài) D. 498.15K，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)41. 下列條件中，須通過(guò)計(jì)算過(guò)程的rGm(298K)判斷過(guò)程自發(fā)進(jìn)行方向的是_B_。A. 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，298.15K時(shí) B. 298.15K，過(guò)程中物質(zhì)之一為非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)C. 298.15K，過(guò)程中所有物質(zhì)均為非標(biāo)準(zhǔn)態(tài) D. 非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，任意溫度42. 對(duì)于等溫等壓不做非體積功的系統(tǒng)，若在非標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下自發(fā)進(jìn)行，則下列表示正

34、確的是_D_。A. D rH (T)0 B. D rS (T)0 C. D rG (T)0 D. rGm（T）043. 反應(yīng)2NO（g）+ O2（g）= 2NO2（g），DrH = -114 kJ·mol-1，DrS = -146 J·mol-1·K-1。反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)各物質(zhì)的分壓均為p，則反應(yīng)的溫度是_B_。A. 780 B. 508 C. 482 D. 105344. 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，反應(yīng)AB，rG=15 kJ·mol-1，在此條件下，該反應(yīng)_E_。A. 吸熱 B. 放熱 C. 緩慢進(jìn)行 D. 很快進(jìn)行 E. 不向正反應(yīng)方向進(jìn)行 45. 下列敘述中錯(cuò)誤的是

35、_B_。A. D rH (T)0的反應(yīng)，溫度升高K增大B. 一定溫度下，若反應(yīng)中某反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率增大，該反應(yīng)的K必然增大C. 一定溫度下，D rG(T)越大的反應(yīng)，其K值越小D. 一定溫度下，K越大的反應(yīng)進(jìn)行得越徹底46. 在298K反應(yīng)BaCl2·H2O（s）= BaCl2（s）+ H2O（g）達(dá)平衡時(shí)，p（H2O）= 330 Pa。則反應(yīng)的DrG為_(kāi)B_ kJ·mol-1。A. -14.2 B. 14.2 C. 142 D. -14247. 在溫度T時(shí)，反應(yīng)2A(g) + B(g) = 2C(g) 的K的值等于1 ，在溫度T，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)及不作非體積功的條件下，上述反應(yīng)

36、_C_。A. 能從左向右進(jìn)行 B. 能從右向左進(jìn)行； C. 恰好處于平衡狀態(tài) D. 條件不夠，不能判斷。48. 某溫度時(shí)，反應(yīng)H2(g)Br2(g)=2HBr(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K= 4´10-2，則反應(yīng)H2(g)1/2Br2(g) = HBr(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K等于_D_ 。A. ； B. ； C. 4´10-2； D. 0.249. 對(duì)于可逆反應(yīng)，其正反應(yīng)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)之間的關(guān)系是_C_。 A. 相等 B. 二者之和等于1 C. 二者之積等于1 D. 二者正負(fù)號(hào)相反50. NH4Ac在水溶液中存在著如下的平衡：NH3+H2O=NH4+OH K1HAc+H2O=Ac

37、+H3O+ K2NH4+Ac=HAc+NH3 K32H2O=H3O+OH K4以上各反應(yīng)的平衡常數(shù)之間的關(guān)系為_(kāi)B_。A. K3= K1·K2·K4 B. K4= K1·K2·K3C. K3·K2= K1·K4 D. K3·K4= K1·K251. 已知反應(yīng)3H2（g）+N2（g）=2NH3（g）的平衡常數(shù)為K，在相同的條件下，反應(yīng)NH3（g）=1/2 N2（g）+3/2 H2（g）的平衡常數(shù)為K，則K和K的關(guān)系正確的是_D_A. K= K B. K=1/ K C. K=（K）2 D. K=（1/ K）2 52.

38、20時(shí)，過(guò)程 NH3（l） = NH3（g） 達(dá)到平衡時(shí)，若體系的氨蒸汽壓力為8.57×105Pa，則其K的數(shù)值為_(kāi)C_。 A. 8.57×105 B. 8.46 C. 8.57 D. 0.118 53. 沒(méi)有其它已知條件，下列_A_物理量增加一倍時(shí)，已達(dá)平衡的反應(yīng)3A(g) + 2B(g) = 2C(g) + D(g) 的平衡移動(dòng)方向無(wú)法確定。A 溫度； B 總壓力；C物質(zhì)A的分壓； D 物質(zhì)D的分壓。54. 可逆反應(yīng)2NO（g）= O2（g）+N2（g），DrH= -180 kJ·mol-1，對(duì)此反應(yīng)的逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，下列說(shuō)法中正確的是_A_。A. 升高溫度K增大

39、 B. 升高溫度K變小C. 增大壓力平衡則移動(dòng) D. 增加N2濃度，NO解離度增加55. 已知反應(yīng)N2(g) + CO2(g) = NO(g)+CO(g)的DrH(298.15K) = 373.2 kJ×mol-1，要有利于取得有毒氣體NO和 CO的最大轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 _C_。A. 低溫低壓； B. 高溫高壓； C.低溫高壓； D.高溫低壓56. 反應(yīng) 2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) 是放熱的, 當(dāng)反應(yīng)在某溫度、壓力下達(dá)平衡時(shí)，若使平衡向右移動(dòng)。則應(yīng)采取的措施是_B_。A. 降低溫度和減小壓力 B.降低溫度和增大壓力；C. 升高溫度和減小壓力 D. 升高溫度

40、和增大壓力。57. PCl5的分解反應(yīng)為PCl5= PCl3+ Cl2，在200達(dá)到平衡時(shí)，PCl5有48.5%分解，在300達(dá)到平衡時(shí)有97%分解，則此反應(yīng)為_(kāi)B_。A. 放熱反應(yīng) B. 吸熱反應(yīng) C. 既不吸熱亦不放熱 D. 平衡常數(shù)為2 58. 反應(yīng)3H2（g）+N2（g）=2NH3（g）D rH= -46.19 kJ·mol-1，關(guān)于這個(gè)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K，哪種說(shuō)法正確？_C_A. 隨溫度升高K增加 B.隨壓力升高K增加 C. 隨溫度升高K減小 D. 隨壓力升高K減小 E. K與T，P無(wú)關(guān)59. 對(duì)于D rH 0的反應(yīng)溫度升高10，將發(fā)生_A_變化？A. K降低 B. K增

41、加一倍 C. K減少一半 D. K不變60. 某一反應(yīng)在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為25.3%，當(dāng)有一催化劑存在時(shí)，其轉(zhuǎn)化率為_(kāi)B_A. 大于25.3% B. 等于25.3% C. 小于25.3% D. 約等于25.3% 61. 合成氨反應(yīng)3H2（g）+N2（g）=2NH3（g）在恒壓下進(jìn)行時(shí)，若向體系內(nèi)引入氬氣，則氨的產(chǎn)率_A_。A. 減小 B. 增大 C. 不變 D.無(wú)法判斷62. 在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng) 2SO2 + O2 = 2SO3 達(dá)平衡時(shí)，若向其中沖入氮?dú)猓瑒t平衡移動(dòng)的方向?yàn)開(kāi)C_。A 向正方向移動(dòng)； B向逆方向移動(dòng)；C 對(duì)平衡無(wú)影響； D無(wú)法確定。63. N2（g）+3H2（g）2

42、NH3（g），K= 0.63，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若再通入一定量的 N2（g），則K 、Q、和 DrGm的關(guān)系為_(kāi)C_。 A. Q = K ，DrG m= 0 B. Q K ，DrGm 0 C. Q K ，DrGm0 D. Q K ，DrGm 064. 對(duì)于反應(yīng)2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）rH0，今將Cl2(g)、H2O(g)、HCl(g)、O2(g）混合，并在反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，改變下述條件，其中不能使平衡移動(dòng)的是_D_。A. 增加容器體積 B. 降低溫度 C. 加入氧氣 D. 加入催化劑 65. 溫度與表面張力的關(guān)系是_A_。A. 溫度升高表面張力降低；B. 溫度升高

43、表面張力增加；C. 溫度對(duì)表面張力沒(méi)有影響；D. 不能確定。66. 液體表面分子所受合力的方向總是：_A_，液體表面張力的方向總是：_C_。A. 沿液體表面的法線方向，指向液體內(nèi)部；B. 沿液體表面的法線方向，指向氣相；C. 沿液體的切線方向；D. 無(wú)確定的方向。 67. 等溫等壓條件下的潤(rùn)濕過(guò)程是_A_。A. 表面吉布斯自由能降低的過(guò)程B. 表面吉布斯自由能增加的過(guò)程C. 表面吉布斯自由能不變的過(guò)程D. 表面積縮小的過(guò)程68. 通常稱為表面活性物質(zhì)的就是指當(dāng)其加入于液體中后 D A.能降低液體表面張力 B. 能增大液體表面張力；C.不影響液體表面張力 D. 能顯著降低液體表面張力。69. 下

44、面關(guān)于表面活性劑的討論，不正確的是_D_。A. 表面活性劑是能顯著地降低水的表面張力的物質(zhì)B. 表面活性劑是由親水的極性基與憎水的非極性基組成C. 表面活性劑的濃度超過(guò)某一特定值后，將在溶液內(nèi)部形成膠團(tuán)D. 在水中加入表面活性劑時(shí)，表面吸附量降低。70. 兩親分子作為表面活性劑是因?yàn)?D A. 在界面上產(chǎn)生負(fù)吸附 B. 能形成膠囊C. 使溶液的表面張力增大D. 在界面上定向排列降低了表面能71. 把細(xì)長(zhǎng)不滲水的兩張白紙互相靠近(距離為d)平行地浮在水面上, 用玻璃棒輕輕地在兩紙中間滴一滴肥皂液, 兩紙間的距離: A A. 增大 B. 減小 C. 不變 D. A、B、C都可能72. 用同一滴管分

45、別滴下1cm3 NaOH 水溶液、水、乙醇水溶液,各自的滴數(shù)為 : C A. 水 15 滴, NaOH 水溶液 18 滴, 乙醇水溶液 25 滴 B. 水 18 滴, NaOH 水溶液 25 滴, 乙醇水溶液 15 滴 C. 水 18 滴, NaOH 水溶液 15 滴, 乙醇水溶液 25 滴 D. 三者的滴數(shù)皆為 18 滴73. 在農(nóng)藥中通常都要加入一定量的表面活性物質(zhì), 如烷基苯磺酸鹽, 其主要目的是: B A. 增加農(nóng)藥的殺蟲(chóng)藥性 B. 提高農(nóng)藥對(duì)植物表面的潤(rùn)濕能力C. 防止農(nóng)藥揮發(fā) D. 消除藥液的泡沫74. 下面屬于溶膠光學(xué)性質(zhì)的是_B_。A.布朗運(yùn)動(dòng) B. 丁達(dá)爾效應(yīng) C. 電泳 D. 電滲75. 丁達(dá)爾現(xiàn)象是光射到粒子上發(fā)生下列哪種現(xiàn)象的結(jié)果？（ D ） A. 折射 B.反射 C. 透射 D. 散射四、填空題1. 按系統(tǒng)與環(huán)境之間物質(zhì)及能量的傳遞情況，系統(tǒng)可分為_(kāi)敞開(kāi) 系統(tǒng)、_封閉 系統(tǒng)、_隔離_系統(tǒng)。2. 系統(tǒng)中具有相同 物理 性質(zhì)和 化學(xué)性質(zhì)的部分稱為相；相與相之間有明顯的_界面_分開(kāi)。3. 熱力學(xué)系統(tǒng)狀態(tài)取決于 狀態(tài)函數(shù)；反之，如果系統(tǒng)的 狀態(tài)函數(shù) 全部都有確定的值，則系統(tǒng)的狀態(tài) 確定的。4. 狀態(tài)函數(shù)與非狀態(tài)函數(shù)本質(zhì)上的區(qū)別在于：狀態(tài)函數(shù)的 變化量只取決于系統(tǒng)變化過(guò)程的初始狀態(tài)和終了狀態(tài)，而非狀態(tài)函數(shù) 的變化與過(guò)程變化