全國(guó)統(tǒng)一高考化學(xué)試卷全國(guó)二卷

1、2017年全國(guó)統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標(biāo)）一、選擇題：本題共13個(gè)小題，每小題6分，共78分在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的1（6分）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A糖類化合物也可稱為碳水化合物B維生素D可促進(jìn)人體對(duì)鈣的吸收C蛋白質(zhì)是僅由碳、氫、氧元素組成的物質(zhì)D硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過(guò)多2（6分）阿伏加德羅常數(shù)的值為NA下列說(shuō)法正確的是（）A1L0.1molL1NH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)量為0.1NAB2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NAD0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容

2、器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA3（6分）a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正確的是（）A原子半徑：dcbaB4種元素中b的金屬性最強(qiáng)Cc的氧化物的水化物是強(qiáng)堿Dd單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)4（6分）下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（） 實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o(wú)色透明生成的1，2二溴乙烷無(wú)色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷與氯

3、氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅生成的氯甲烷具有酸性AABBCCDD5（6分）用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為H2SO4H2C2O4混合溶液。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A待加工鋁質(zhì)工件為陽(yáng)極B可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極C陰極的電極反應(yīng)式為：Al3+3eAlD硫酸根離子在電解過(guò)程中向陽(yáng)極移動(dòng)6（6分）改變0.1molL1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA、A2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（x）隨pH的變化如圖所示已知（x）=下列敘述錯(cuò)誤的是（）ApH=1.2時(shí)，c（H2A）=c（HA）BlgK2（H2A）=4.2CPH=2.7時(shí)，c（HA）c（H2A）=

4、c（A2）DpH=4.2時(shí)，c（HA）=c（A2）=c（H+）7（6分）由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是（） 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向2mL0.1mol/LFeCl 3的溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變還原性：FeFe2+B將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3顯堿性D向2支盛有2 mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無(wú)明顯

5、現(xiàn)象Ksp（AgI）Ksp（AgCl）AABBCCDD二、解答題（共3小題，滿分43分）8（14分）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定水泥樣品中鈣含量的過(guò)程如圖所示：氯化銨鹽酸、硝酸水泥樣品沉淀A濾液氨水PH4-5加熱沉淀A濾液草酸銨溶液草酸鈣硫酸KMnO4測(cè)定法回答下列問(wèn)題：（1）在分解水泥樣品過(guò)程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是 ，還可使用 代替硝酸。（2）沉淀A的主要成分是 ，其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）加氨水過(guò)程中加熱的目的是 。沉淀B的主要

6、成分為 、 （填化學(xué)式）。（4）草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過(guò)測(cè)定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應(yīng)為：MnO4+H+H2C2O4Mn2+CO2+H2O實(shí)驗(yàn)中稱取0.400g水泥樣品，滴定時(shí)消耗了0.0500molL1的KMnO4溶液36.00mL，則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。9（14分）丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備。回答下列問(wèn)題：（1）正丁烷（C4H10）脫氫制1丁烯（C4H8）的熱化學(xué)方程式如下：C4H10（g）=C4H8（g）+H2（g）H1已知：C4H10（g）+O2（g）=C4H8（g）+H2O（g）H2=119kJmol1H2

7、（g）+O2（g）=H2O（g）H3 =242kJmol1反應(yīng)的H1為 kJmol1圖（a）是反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖，x 0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是 （填標(biāo)號(hào)）。A升高溫度B降低溫度C增大壓強(qiáng)D降低壓強(qiáng)300 400 500 600 700溫度/圖(a)100806040200平衡轉(zhuǎn)化率/%0 1 2 3 4 5 6n(氫氣)/n(丁烷)圖(b)454035302520151050丁烯的產(chǎn)率/%丁烯副產(chǎn)物454035302520151050產(chǎn)率/%420 460 500 540 580 620反應(yīng)溫度/圖(c)（2）丁烷和氫氣的混合氣

8、體以一定流速通過(guò)填充有催化劑的反應(yīng)器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢(shì)，其降低的原因是 。（3）圖（c）為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590之前隨溫度升高而增大的原因可能是 、 ；590之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是 。10（15分）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測(cè)定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實(shí)驗(yàn)步驟及測(cè)定原理如下：取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn（O

9、H）2堿性懸濁液（含有KI）混合，反應(yīng)生成MnO（OH）2，實(shí)現(xiàn)氧的固定。酸化，滴定將固氧后的水樣酸化，MnO（OH）2被I還原為Mn2+，在暗處?kù)o置5min，然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32+I2=2I+S4O62）?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）取水樣時(shí)應(yīng)盡量避免擾動(dòng)水體表面，這樣操作的主要目的是 。（2）“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標(biāo)定。配制該溶液時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和 ；蒸餾水必須經(jīng)過(guò)煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除 及二氧化碳。（4）取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用a molL1Na2S

10、2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象為 ；若消耗Na2S2O3溶液的體積為b mL，則水樣中溶解氧的含量為 mgL1。（5）上述滴定完成時(shí)，若滴定管尖嘴處留有氣泡會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏 。（填“高”或“低”）化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)11（15分）我國(guó)科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl（用R代表）回答下列問(wèn)題：（1）氮原子價(jià)層電子對(duì)的軌道表達(dá)式（電子排布圖）為 （2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）第二周期部分元素的E1變化趨勢(shì)如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大

11、的原因是 ；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是 （3）經(jīng)X射線衍射測(cè)得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖（b）所示從結(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽(yáng)離子的相同之處為 ，不同之處為 （填標(biāo)號(hào)）A中心原子的雜化軌道類型B中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)C立體結(jié)構(gòu)D共價(jià)鍵類型R中陰離子N5中的鍵總數(shù)為 個(gè)分子中的大鍵可用符號(hào)mn表示，其中m代表參與形成的大鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大鍵電子數(shù)（如苯分子中的大鍵可表示為66），則N5中的大鍵應(yīng)表示為 圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH4+）NHCl、 、 （4）R的晶體密度為dgcm3，其立方晶胞參數(shù)為anm，晶胞中含有y個(gè)（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl單元，該單元的相對(duì)質(zhì)量為M，則y的計(jì)算表達(dá)式為 化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)12（15分）化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體，一種合成G的路線如下：已知以下信息：A的核磁共振氫譜為單峰；B的核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6：1：1D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫；1molD可與1m