《純堿的生產(chǎn)》課件

1、想一想？想一想？自自然然界界中中有有純純堿堿嗎？嗎？內(nèi)蒙古鄂爾多斯合同查汗淖堿湖內(nèi)蒙古鄂爾多斯合同查汗淖堿湖 鄂爾多斯天然堿廠鄂爾多斯天然堿廠中國最大的內(nèi)陸湖泊，也是國內(nèi)最大的咸水湖中國最大的內(nèi)陸湖泊，也是國內(nèi)最大的咸水湖青海湖青海湖寸草不生的鹽堿地寸草不生的鹽堿地純堿生產(chǎn)車間純堿生產(chǎn)車間中國中國侯德榜侯德榜比利時比利時索爾維索爾維兩種著名的制堿技術(shù) (1)氨堿法制純堿氨堿法制純堿(索爾維制堿法索爾維制堿法) (2)聯(lián)合制堿法聯(lián)合制堿法(侯氏制堿法侯氏制堿法)閱讀圖閱讀圖1-11和圖和圖1-12,總結(jié)這兩種總結(jié)這兩種方法的有何相同方法的有何相同? 總原理相同總原理相同:兩種著名的制堿技術(shù)兩種著

2、名的制堿技術(shù)2NaHCO3 = Na2COCO2+ H2ONaCl +NH3CO2H2O NaHCO3+ NH4Cl原料來源和副產(chǎn)物不同原料來源和副產(chǎn)物不同（索爾維制堿法）（索爾維制堿法）CaCO3=CO2+CaONaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2OCaO+H2O=Ca(OH)22NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+CaCl2+2H2O產(chǎn)品產(chǎn)品副產(chǎn)品副產(chǎn)品優(yōu)點：優(yōu)點：不足：不足：原料便宜原料便宜成品純度高成品純度高氯化鈉利用率低氯化鈉利用率低氨和部分二氧化碳可循環(huán)使用氨和部分二氧化碳可循環(huán)使用制作步驟簡單制作步驟簡單產(chǎn)生了當(dāng)時

3、認(rèn)為無用的氯化鈣產(chǎn)生了當(dāng)時認(rèn)為無用的氯化鈣（侯氏制堿法）（侯氏制堿法）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O原料原料NH3CO2（原料（原料，來自合成氨），來自合成氨）（副產(chǎn)品）（副產(chǎn)品） 在純堿的生產(chǎn)過程中是在純堿的生產(chǎn)過程中是先通入先通入NH3還是還是CO2？ 1.1.下列屬于侯氏制堿法的優(yōu)點的是（下列屬于侯氏制堿法的優(yōu)點的是（ ）A. .氨和二氧化碳由合成氨廠提供氨和二氧化碳由合成氨廠提供B. .母液可回收氯化銨母液可回收氯化銨C. .氯化鈉的利用率達氯化鈉的利用率達96%D. .以上全是以上全是D2.2.工業(yè)上常用氨堿法制

4、碳酸鈉，但卻不能用氨工業(yè)上常用氨堿法制碳酸鈉，但卻不能用氨堿法制碳酸鉀，這是因為在溶液中（堿法制碳酸鉀，這是因為在溶液中（ ）A.KHCO3溶解度較大溶解度較大B.KHCO3溶解度較小溶解度較小C.K2CO3溶解度較大溶解度較大D.K2CO3溶解度較大溶解度較大A3.3.為了檢驗純堿的質(zhì)量（可能含有少量小蘇打），為了檢驗純堿的質(zhì)量（可能含有少量小蘇打），取少量樣品進行實驗，可以采用的方法是（取少量樣品進行實驗，可以采用的方法是（ ）A.加熱后通入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象加熱后通入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象B.滴加鹽酸，觀察現(xiàn)象滴加鹽酸，觀察現(xiàn)象C.溶于水中，滴加少量溶于水中，滴加少量BaCl2溶液，觀察

5、現(xiàn)象溶液，觀察現(xiàn)象D.溶于水中，滴加少量澄清的石灰水，觀察現(xiàn)象溶于水中，滴加少量澄清的石灰水，觀察現(xiàn)象A4.(20054.(2005上海高考，上海高考，26 ,1326 ,13分分) )我國化學(xué)家侯德我國化學(xué)家侯德榜，改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡榜，改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：要表示如下：(1) 副產(chǎn)品的一種用途為副產(chǎn)品的一種用途為 。(2)使原料氯化鈉的利用率從使原料氯化鈉的利用率從70%提高到提高到90%以以上，主要是設(shè)計了上，主要是設(shè)計了 的循環(huán)。的循環(huán)。用作化肥或焊藥或電解用作化肥或焊藥或電解液液(3)為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣為檢驗產(chǎn)品

6、碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加溶于水后，再滴加 。(4)向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有品，通氨氣的作用有 。(a) 增大增大NH4+的濃度，使的濃度，使NH4Cl更多地析出更多地析出(b) 使使NaHCO3更多地析出更多地析出(c) 使使NaHCO3轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的，提高析出的NH4Cl純度純度稀稀HNO3和和AgNO3溶液溶液AC5.5.（2005年天津）根據(jù)侯德榜制堿法原理并參考下表數(shù)據(jù)，實驗室制備純堿的主年天津）根據(jù)侯德榜制堿法原理并參考下表數(shù)據(jù)，實驗室制備純堿的主要

7、步驟是：將配制好的飽和要步驟是：將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在3035，攪拌下分批加入研細的攪拌下分批加入研細的NH4HCO3 固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，靜置、分鐘，靜置、過濾得過濾得NaHCO3 晶體，用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，抽干后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，晶體，用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，抽干后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒兩小時，得到灼燒兩小時，得到Na2CO3固體。固體。(1)(1)反應(yīng)溫度控制在反應(yīng)溫度控制在30353035，是因為若高于，是因為若高于3535，則，則 ；若低于；若低于3030則則 ；為控制此溫度范圍

8、，應(yīng)采取的加熱方法是；為控制此溫度范圍，應(yīng)采取的加熱方法是 。(2)(2)加料完畢后，繼續(xù)保溫加料完畢后，繼續(xù)保溫3030分鐘，目的是分鐘，目的是 ；只析出；只析出NaHCO3 晶晶體的原因是體的原因是 ； 用蒸餾水洗滌用蒸餾水洗滌NaHCO3 晶體的目的是除晶體的目的是除去去 雜質(zhì)（以化學(xué)式表示）雜質(zhì)（以化學(xué)式表示）四種鹽在不同溫度下的溶解度（四種鹽在不同溫度下的溶解度（g g100g100g水水) )表：表：010 20 30 40 50 60 100 NaCI35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0_NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4_NH4Cl29.433.337.241