山東省2011年高考命題預測套卷之化學

1、山東省2011年高考命題預測套卷之化學1.硅被譽為無機非金屬材料的主角，下列物品用到硅單質(zhì)的是 ( ) A.陶瓷餐具      B.石英鐘表        C.計算機芯片    D.光導纖維某學生用氯氣消毒的自來水配制下列溶液，藥品變質(zhì)的是( )ANaNO3 BFeCl2 CNa2SO4 DAlCl33下列除雜質(zhì)的方法不可行的是（ ）A用過量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+B將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)除去N2中的少量O2C用新制的生石灰，通過加

2、熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水D用鹽酸除去AgCl中少量的Ag2CO3工業(yè)上獲得有關物質(zhì)的方法或途徑正確的是A將氯氣通入澄清石灰水，獲得漂白粉B工業(yè)上，用SiO2+2CSi+2CO制得粗硅C鈉可把鈦、鋯、鈮、鉭等金屬從它們的鹵化物溶液里還原出來D將二氧化硫通入過氧化氫溶液，獲得硫酸.北京2008奧運會金牌直徑為70mm，厚6mm。三位同學猜想：甲認為金牌是由純金制造；乙認為金牌是由金銀合金制成；丙認為金牌是由黃銅（銅鋅合金）。為了驗證他們的猜想，請你選擇一種試劑來證明甲、乙、丙猜想的正誤 ( ) A硫酸銅溶液 B鹽酸C稀硝酸D硝酸銀溶液 下列敘述中,正確的是( )A、含金屬元素的離子一定都是陽離

3、子B、在氧化還原反應中,非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時,該元素一定被還原D、金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)下列有關鐵元素的敘述中正確的是（ ）AFe(OH)2 易被氧化成Fe(OH)3，說明穩(wěn)定性：Fe(OH)2 < Fe(OH)3B鐵是較活潑的金屬，它與鹵素（X2）反應的生成物均為FeX3C氫氧化鐵與氫碘酸反應：Fe(OH)3+3HI=FeI3+3H2OD鐵元素位于周期表的第四周期第VIIIB族8下列各組中的兩種物質(zhì)作用，反應條件或反應物的用量改變時，對生成物沒有影響的是 ANaOH與 CO2 B Na2O2 與CO2 CNaOH與AlCl3 DNa與O2碳跟

4、濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關說法正確的是（ ） A 在Z導管口有紅棕色氣體出現(xiàn) B洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇 C 在Z導管出來的氣體中無二氧化碳 D洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇10常溫下，下列各組離子在所給條件下能夠大量共存的是 ( ) A.pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl、SO42 B.水電離出的c(H+)=1×1010mol/L的溶液中：K+、HCO3、Na+、S2-C.使pH試紙顯深藍色的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3、SO42 D.能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液：Mg2+、SO42、N

5、O3、Na+11.氮化硅（Si3N4）是一種具有耐高溫等優(yōu)異性能的新型陶瓷。工業(yè)上可用下列方法制?。焊邷?SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO。下列說法正確的是( )A.氮化硅晶體熔點低 B.氮化硅中氮元素的化合價為3C.上述反應中，N2是還原劑，SiO2是氧化劑D. 反應中，每生成1mol Si3N4，N2得到6mol電子12已知反應2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3- 5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HClClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物質(zhì)氧化能力強弱順序正確的是 ( ) AClO3-BrO3-IO3-Cl2 BBrO3-

6、Cl2C1O3-IO3-CBrO3-ClO3-Cl2IO3- DCl2BrO3-C1O3-IO3- 13下列實驗推理中，正確的是 ( )A將鎂和鋁用導線連接再插進稀NaOH溶液中，鎂條上產(chǎn)生氣泡，說明鎂比鋁活潑B在溴水中通入SO2氣體，溴水褪色，說明SO2有漂白性C將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化D某溶液用鹽酸酸化，無現(xiàn)象，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中有SO42-14下列反應的離子方程式正確的是 （ ）A. 向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水:2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2OB向 NaA102溶液中通入過量CO2

7、: AlO2C02+2H2O=Al(OH)3HCO3C向漂白粉溶液中通入S02氣體：Ca2+ 2 ClOS02 + H2O= CaSO32HC10 D向Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2+4H+ NO3-3Fe3+NO2+2H2015.將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關系可表示為 （ ）A B C D16（5分）科學家在研究化學物質(zhì)時，常常對物質(zhì)進行分類，以便對同類物質(zhì)的組成和性能進行探入的研究。下列各組物質(zhì)中有一種物質(zhì)與其它物質(zhì)不屬于同一類，請將其挑選出來。物質(zhì)組不屬于同類的物質(zhì)（1）CO、SO2、CO2、SO3（2）M

8、g、O2、I2、NO（3）水、液氯、鹽酸、水銀（4）NaOH、Na2CO3、CH4、CaO（5）HClO、H2SO4、NH3H2O、H2SiO317.（9分）某強酸性反應體系中發(fā)生的一個氧化還原的離子反應，反應物和生成物共六種微粒：O2 、MnO4、H2O 、Mn2+ 、H2O2 、H+ 。已知該反應中H2O2 只發(fā)生了如下過程：H2O2 O2。（1）該反應體系選擇的酸是： （填序號）。A鹽酸 B濃硫酸 C稀硫酸 D醋酸。（2）寫出該反應的離子方程式： 。（3）如果上述反應中有6.72L（標準狀況.）氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol。(4)H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美

9、稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應實現(xiàn)：KCN + H2O2+H2O = A + NH3，試指出生成物A的化學式為 ，并闡明H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是 。18（10分）中學化學中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下：已知AD的反應必須加熱，否則會發(fā)生鈍化現(xiàn)象。請回答下列問題：（1）B、D、E的化學式依次為、。（2）寫出B的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式： 。（3）寫出B和過量過氧化鈉反應生成F的化學方程式19（8分）某無色溶液由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干種組成。取該溶液進行如下實驗：（A）取試液適量，加入過量稀鹽

10、酸，有氣體生成，得到溶液甲；（B）向溶液甲中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，析出白色沉淀乙，得到溶液丙；（C）向溶液丙中加入過量Ba(OH)2溶液，有氣體生成，析出白色沉淀丁。根據(jù)上述實驗回答下列問題：（1）溶液中一定不存在的離子是 。（2）一定存在的離子是 。（3）生成沉淀乙的離子反應方程式是 。（4）寫出步驟(C)中產(chǎn)生氣體的離子方程式 。20（7分）將表面被氧化的鋁片投入濃氯化銅溶液中，鋁片表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來鋁片上又產(chǎn)生大量氣泡。觸摸容器壁和溶液溫度迅速升高，收集氣體，檢驗其具有可燃性。若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時間內(nèi)鋁片無明顯變化。（1）鋁與

11、氯化銅溶液能迅速反應，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內(nèi)不發(fā)生反應的原因可能是（ ） A氯化銅溶液的酸性比同濃度的硫酸銅溶液強B硫酸銅溶液水解產(chǎn)生的硫酸使鋁鈍化C氯離子能破壞氧化鋁薄膜而硫酸根離子不能D生成的氯化鋁能溶于水，而生成的硫酸鋁難溶于水（2）鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是 ，產(chǎn)生該物質(zhì)的離子方程式是 。（3）放出的氣體是 ，請分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是： （4）某學生通過一定的實驗操作，使表面氧化的鋁片與硫酸銅溶液的反應也能較快進行，他采取的措施可能是（ ） A用砂紙擦去鋁表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中B把鋁放在氫氧化鈉溶液中加熱一段時間后，取出洗凈，投入硫酸銅溶液中C向硫

12、酸銅溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，再投入鋁片D在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中21（8分）實驗室欲用下列裝置和藥品來制備少量的氮化鎂（已知氮化鎂容易與水反應）上圖的實驗裝置中，A中是濃氨水，B中是生石灰，C中是干燥劑。已知氨氣有還原性，能還原氧化銅，生成物之一是空氣的主要成分。試通過分析回答：（1）裝置B中生石灰的作用是 ；（2）裝置C中應當選用的干燥劑是 ；（3）裝置E的作用是 ；（4）如果沒有裝置F，可能發(fā)生的反應 。22（8分）高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極高的氧化性，對環(huán)境無不良影響，被人們稱為“綠色化學”試劑。某校化學興趣小組對高鐵酸鉀進行了如下探究。I、高鐵酸鉀制備：在

13、一定溫度下，將氯氣通入KOH溶液中制得次氯酸鉀溶液；在劇烈攪拌條件下，將Fe(NO3)3 分批加入次氯酸鉀溶液中，控制反應溫度，以免次氯酸鉀分解；加 KOH至飽和，使K2FeO4 充分析出，再經(jīng)純化得產(chǎn)品。溫度過高會導致次氯酸鉀分解生成兩種化合物，產(chǎn)物之一是氯酸鉀（KClO3），此反應化學方程式是 。 II、探究高鐵酸鉀的某種性質(zhì)：【實驗1】：將適量K2FeO4分別溶解于pH 為 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO42濃度均為 1.0mmol·L-1（1mmol·L1=103mol·L1）的試樣，靜置，考察不同初始 pH 的水溶液對K2FeO4

14、某種性質(zhì)的影響，結果見圖1（注：800min后，三種溶液中高鐵酸鉀的濃度不再改變）?！緦嶒?】：將適量 K2FeO4 溶解于pH4.74 的水溶液中，配制成FeO42濃度為 1.0mmol·L-1 的試樣，將試樣分別置于 20、30、40和 60的恒溫水浴中，考察不同溫度對K2FeO4某種性質(zhì)的影響，結果見圖2。（1）實驗1的目的是 ；（2）實驗2可得出的結論是 ；（3）高鐵酸鉀在水中的反應為4 FeO4210 H2O4 Fe(OH)3 8OH3 O2。由圖1可知，800min時，pH=11.50的溶液中高鐵酸鉀最終濃度比pH4.74的溶液中高，主要原因是 參 考 答 案題號1234

15、5678答案CBACCDAB題號9101112131415答案AABCDBC16（1）CO （2）NO （3）鹽酸 （4）CH4 （5）NH3·H2O 17. C 2MnO4- + 5H2O2 +6H+ =2Mn2+ + 8H2O +5O2 0.6 (4)KHCO3 H2O2是氧化劑，其產(chǎn)物是H2O；H2O沒有毒性及污染性18.（1）FeSO4；Fe2(SO4)3；(NH4)2SO4 （2）2Fe2H2O22H2Fe32H2O （3）4Na2O2+6H2O+4FeSO4=4Fe(OH)3+4Na2SO4+O2 或?qū)懗?FeSO4+H2SO4+3Na2O2+2H2O=2Fe(OH)3+3Na2SO4+O219. （1） Al3+ Ba2+ Ag+ MnO4- （2） Na+ AlO2- CO32- （3） Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3+ 3CO2 （4）OH-+NH4+ = NH3 + H2O 20（1）C（2）Cu 2Al3Cu 2Al3Cu（