最值得回歸的書本上的22個知識點

1、1 1 / / 1717最值得回歸的書本上的個知識點、化學(xué)反應(yīng)及其能量變化1.1.離子方程式不僅可以表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且可以表示_2.2._如果反應(yīng)物所具有的總能量生成物所具有的總能量，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)。如果反應(yīng)物所具有的總能量生成物所具有的總能量，此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。3.3._與_ 的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，灼熱的碳與的反應(yīng)也是吸熱反應(yīng)。4.4.溶于水是 _熱過程，溶于水是 _熱過程，溶于水是吸熱過程。5.5._（）隨溫度升高溶解度 _ 氣體隨溫度升高溶解度_ 。6.6._ 煤中所含的 _在燃燒時會產(chǎn)生，這是導(dǎo)致形成的主要原因之一。7.7.煤的汽化可以是煤與水蒸氣反應(yīng)，_ 反應(yīng)的方程式。煤的

2、液化可以得到液體燃料，如_ 。二、堿金屬& & 堿金屬元素包括（填名稱、符號、原子序數(shù)） _ 。、鈉與硫化合時可能會發(fā)生 _。、鉀、鈉合金在常溫下是 _態(tài)，是 _ 的導(dǎo)熱劑，鈉還是一種很強(qiáng)的還原劑，可以把_ 金屬從它們的鹵化物中還原出來。高壓鈉燈發(fā)出_光，射程遠(yuǎn)，能力強(qiáng)。、用棉花包裹住約克粉末，放在石棉網(wǎng)上，在棉花上滴加幾滴水，有_ 現(xiàn)象，其反應(yīng)方程式為 _、聯(lián)合制堿法又稱 _。、與某些固體酸性物質(zhì)（如酒石酸）混合可制成發(fā)酵粉，用于蒸制饅頭、面包等。試用實驗證明發(fā)酵粉加水或加熱時都能產(chǎn)生。、堿金屬單質(zhì)中密度小于的有 _ ，鈉的密度 _鉀的密度（填大于或小于）。熔點由咼到低的順序

3、為 _，其中銫在氣溫稍咼時就呈 _ 態(tài)。、寫出與、與反應(yīng)的方程式 _ 。、堿金屬都能與水反應(yīng)，銣、銫與水的反應(yīng)比鉀與水的反應(yīng)還要劇烈，它們遇水立即_ ，甚至_ 。、做焰色反應(yīng)實驗時，把裝在玻璃棒上的鉑絲（也可用光潔無銹的鐵絲或鎳、鉻、鎢絲）放在酒精燈火焰（最好用煤氣燈，它的火焰顏色較淺）里灼燒，直到 _為止。用鉑絲蘸取，放在火焰上灼燒，觀察火焰的顏色。實驗后要用 洗凈鉑絲，并放在火焰上灼燒到時，再做下一樣品的實驗。鉀應(yīng)通過_ 進(jìn)行觀察。三、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量是個基本 _ 之一，而摩爾是它的 _ 。、阿伏加德羅常數(shù)是 _原子數(shù)。、任何粒子或物質(zhì)的量以 _為單位時，在數(shù)值上與該粒子的 _或_相等。

4、摩爾質(zhì)量的單位為 _ 或_。、標(biāo)準(zhǔn)狀況為 _。氣體體積為 22.4L22.4L，是標(biāo)準(zhǔn)狀況嗎？ _ 。、容量瓶上標(biāo)有 _、_ 和刻度線。2 2 / / 1717、配制溶液物質(zhì)的量濃度的步驟有 _四、鹵素、鹵族元素包括（填名稱、符號、原子序數(shù)） _。與堿金屬一樣，它們在自然界中均以 _ 態(tài)存在。、氯氣、_、_ 等易液化。在通常情況下，干燥的氯氣不能與鐵反應(yīng)，因此可以用儲存液氯。、紅熱的銅絲在氯氣中燃燒的現(xiàn)象是 _，氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象、實驗室制取氯氣的方程式為 _，尾氣可以用_ 吸收。其反應(yīng)方程式為_ 通過和 _作用制成，_。漂粉精能與空氣里的二氧化碳和水反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為，其漂白原理為、鹵

5、族元素單質(zhì)的顏色逐漸 _，熔沸點逐漸_。、溴溶于水是 _ 顏色，碘溶于水是 _ 顏色，溴溶于是顏色，碘溶于是 _ 顏色。、溴是顏色的液體，很容易，應(yīng)_ 保存。如果把溴存放在試劑瓶里，需要在瓶中加一些 _ ，以減少揮發(fā)。、氟氣與氫氣在 _就能劇烈發(fā)生化合并發(fā)生 _ ，生成的氟化氫 _ 。氯氣與氫氣在_ 就能劇烈發(fā)生化合并發(fā)生 _ ，生成的氯化氫_。溴與氫氣在加熱到才能發(fā)生反應(yīng)，生成的溴化氫也不如氯化氫穩(wěn)定。碘與氫氣反應(yīng)要在條件下才能_進(jìn)行，生成的碘化氫_其反應(yīng)方程式為。、氟與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ ，氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。、在裝有少量淀粉溶液的試管中，滴入幾滴碘水，其現(xiàn)象為 _ 。溶液

6、中滴入幾滴溶液，其現(xiàn)象為 _ 。苯酚溶液中滴入幾滴溶液，其現(xiàn)象_。、分別向、溶液中滴加溶液，分別有 _ 現(xiàn)象，再加入足 量的稀硝酸，有 _現(xiàn)象。、鹵化銀都有感光 有 _的重要作用。干冰也可以 _。、在居民的食用鹽中加入一定量的。五、物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律原子結(jié)構(gòu)模型是科學(xué)家根據(jù)自己的認(rèn)識，對原子結(jié)構(gòu)的形象描摹。一種模型代表了人類對原子 結(jié)構(gòu)的一個認(rèn)識階段。原子模型、原子模型、原子模型、原子模型、原子模型簡明形象地表示 出了人類對原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識逐步深化的演變過程。元素金屬性的強(qiáng)弱，可以從它的單質(zhì)置換出氫的難易程度，以及它的的堿性強(qiáng)弱來判斷。元素非金屬性的強(qiáng)弱，可以從它的的酸性強(qiáng)弱，或跟以及的穩(wěn)定性來判

7、斷。.與冷水反應(yīng)放出氫氣；與冷水反應(yīng)，與沸水反應(yīng)，放出氫氣，與酸反應(yīng)放出氫氣；與酸反應(yīng)放 出氫氣。與反應(yīng)需；磷蒸氣與氫氣反應(yīng)；與反應(yīng)需；與在或時發(fā)生爆炸而化合。元素的性質(zhì)（包括：）隨著的遞增而呈周期性的變化。這個規(guī)律叫做。元素性質(zhì)的周期性變化是的必然結(jié)果。根據(jù)元素周期律，把的各種元素，按的順序從到排成橫行，再把不同橫行中的元素，按遞增的順序由而排成縱行，這樣就可以得到一個表，這個表叫做。 它是具體體現(xiàn)形式。元素周期表有個橫行，也就是個周期。具有的元素按照3 3 / / 1717遞增的順序排列的一個橫行稱為一個。數(shù)=數(shù)。元素周期表中有個縱行，個族，其中有個主族、個副族和族、族。由共同構(gòu)成的族，叫

8、做主族； 族，叫做副族。第忸族和全部元素，共有多種元素，統(tǒng)稱為元素。這些元素都是金屬，所以又 把它們稱為金屬。在同一周期中，各元素的相同，隨著數(shù)依次增多， 半徑逐漸減小，能力逐漸減弱，能力逐漸增強(qiáng)，因此，金屬性逐漸， 非金屬性逐漸。在同一主族的元素中，由于從上到下數(shù)依次增多，逐漸增大，能力逐漸增強(qiáng)，能力逐漸減弱， 所以，元素的金屬性逐漸， 非金屬性逐漸。位于分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的性，又能表現(xiàn)出性。 叫價電子。非金屬元素的最高正化合價和它的負(fù)化合價的絕對值之和等于。叫做元素。叫做核素。 互稱為同位素。氧元素有、 、三種同位素；碳元素有、 、三種同位素；鈾元素有、和等多種同位素。利用、

9、制氫彈；利用制造原子彈和作的燃料， 由于在周期表中位置靠近的元素性質(zhì)相近，這樣，就啟發(fā)了人們在周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找 新的物質(zhì)。對區(qū)域里的元素進(jìn)行充分的研究，有助于找出新品種的農(nóng)藥。在金屬與非金屬的分界 處找到材料，如等；在中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。寫出下列物質(zhì)（或微粒）的電子式：，：，：，：， 用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程： 下列物質(zhì)中，屬于非極性分子，屬于極性分子。、六、硫和硫的化合物 環(huán)境保護(hù)氧、單質(zhì)的物理性質(zhì)隨數(shù)的遞增而發(fā)生周期性的變化。它們的熔點、沸點隨著核電荷數(shù)的增 加而，它們的密度也隨著。氧族元素中，通常不能與氫氣直接化合，只能通過其他反應(yīng)間接制取，生成的氫化物

10、也最不穩(wěn) 定。3 3 溫常壓下，臭氧是一種有氣體，比氧氣溶于水。在高空中高壓放電時，氧氣能轉(zhuǎn)化為臭氧，其 化學(xué)方程式是。減少并逐步停止 的生產(chǎn)和使用，有利于保護(hù)臭氧層。4 4 過氧化氫是一種液體，它的水溶液俗稱雙氧水，呈性。市售雙氧水中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般為，過氧 化氫貯存時會分解為，少量的會極大地促進(jìn)它的分解，其化學(xué)方程式為。5 5 是一種無色、的有毒氣體。容易，溶于水。向品紅溶液中通入后，品紅溶液的顏色。當(dāng)給試管 加熱時，溶液又。6 6 空氣中和隨雨水降下就成為酸雨。正常雨水的約為，酸雨的小于。7 7 純硫酸是一種液體，濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，密度為，物質(zhì)的量濃度為，濃硫酸溶于水放出大量 的熱，故濃

11、硫酸稀釋時應(yīng)。皮膚上沾上濃硫酸時，再用大量水沖洗。在常溫下，濃硫酸跟某些金屬，如等接觸時， 。因此，冷的濃硫酸可以用容器貯存。寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。8 8 離子的檢驗方法是。石膏的化學(xué)式是，熟石膏的化學(xué)式是，醫(yī)療上用硫酸鋇作“鋇餐”的原因 是。七、硅和硅酸鹽工業(yè)1 1 在碳族元素中，和被認(rèn)為是非金屬； 的金屬性比非金屬性強(qiáng)； 和都是金屬。碳、硅、鍺、錫 的價化合物是穩(wěn)定的，而鉛的價化合物是穩(wěn)定的。2 2 金剛石和石墨的物理性質(zhì)存在著明顯的差異，這是由于造成的。3 3 硅在自然界的含量僅次于，沒有態(tài)的硅， 只有態(tài)的硅， 化合臺的硅廣泛存在于地殼的各種礦物 和巖石里，是構(gòu)成礦物和巖石

12、的主要成分。4 4 單質(zhì)硅有和兩種。晶體硅的導(dǎo)電性介于之間，是良好的材料。5 5 硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，除外，硅不與其他物質(zhì)反應(yīng)，如等其反應(yīng)。寫出工業(yè)上制取粗硅的化學(xué) 方程式為：。6 6 寫出 與、反應(yīng)的化學(xué)方程式：7 7 硅酸 （填“能”或“不能” ） 由二氧化硅直接制得，只能通過可溶性硅酸鹽與反應(yīng)制取。硅酸溶 于水，酸性比碳酸。8 8 以、為主要原料，經(jīng)研磨、混合后在中煅燒，再加入適量的 ，并研成細(xì)粉就得到普通水泥。普通水泥的主要成分是。9 9 制造普通玻璃的原料是，發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)是：在制造玻璃的過程中，如果加入某些金屬氧化物，還可以制成有色玻璃。例如，加入 后，玻璃呈藍(lán)色，加入后玻璃呈

13、紅色。普通玻璃一般都呈淺綠色，是因為。陶瓷的種類很多，常見的磚瓦屬于器，制瓷器的要求比較高，需用純凈的作原料。 傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料是指材料，新型無機(jī)非金屬材料的品種很多，例如，、。新型無機(jī)非金屬材料的特性主要有、。氧化鋁陶瓷、氮化硅陶瓷屬于陶瓷。八、氮族元素、氮族元素包括、 、。其中前號元素中所包含的元素的核電荷數(shù)依次為；屬非金屬元素的有；通 常狀況下單質(zhì)為氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)式為； 非金屬的負(fù)價為； 最高正價為， 除氮元素外， 還有的正價 為。、氮氣分子中的叁鍵很，使氮分子的結(jié)構(gòu)很穩(wěn)定。所以氮氣的化學(xué)性質(zhì)較，常可作為氣。雖說空 氣中氮氣約占體積分?jǐn)?shù)的，當(dāng)活潑金屬如鎂在空氣中燃燒時，生成物中以為主，

14、這也是的緣故。 將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過程常稱為， 固氮的常有兩種途徑， 一是， 另一是， 自然界中 常見的兩種固氮形式有 （用化學(xué)方程式表示： 。而人工固氮的方法有 （ 化學(xué)方程式表示 ）。、氮的氧化物是大氣的污染物，是造成的主要因素；空氣中的和污染物主要來自和、以及。氮的 氧化物如表示為，當(dāng)時和 時，用氫氧化鈉溶液完全吸收時的化學(xué)方程式分別可表示為；汽車尾 氣中除含有， 還有這一有毒氣體， 在催化劑作用下， 生成參加大氣循環(huán)的氣體， 其反應(yīng)的化學(xué)方 程式為。、實驗室通常將白磷放在。五氧化二磷（十氧化四磷）遇熱水和冷水，其反應(yīng)的方程式分別為： 。 磷在氯氣中燃燒的兩個化學(xué)方程式分別為

15、：；燃燒的現(xiàn)象為，其中呈液態(tài)的是。根據(jù)你的經(jīng)驗，白磷和紅磷同素異形體中較穩(wěn)定的是，物質(zhì)的能量大的是， 當(dāng)紅磷轉(zhuǎn)化為白磷時需 （吸收還是放 出）熱量。火柴盒的側(cè)面涂有和三硫化二銻；火柴頭上的物質(zhì)一般是、和。、氨分子晶體中存在著一般的分子間作用力，同時還有，氨的沸點，易，分子構(gòu)形為，結(jié)構(gòu)式， 電子式， 分子間的化學(xué)鍵是， 而分子屬分子， 分子中氮氫鍵的鍵角為。 氨氣在通常狀況下極易溶 于水， 氨水中存在的平衡為， 氨水中微粒有三分三離， 具體的微粒有。 分別蘸有濃氨水和濃鹽酸 4 4 / / 17175 5 / / 1717的玻璃棒接近時的現(xiàn)象為，其原因為。銨鹽的通性是遇到會放出。而易揮發(fā)性的酸形

16、成的銨鹽受 熱易，如氯化銨、碳酸氫銨、碳酸銨，硝酸銨受撞擊還會爆炸，其分解的方程式為。氨氣的檢驗 方銨鹽的檢驗方法為。實驗室制取氨氣的化學(xué)原理用方程式可表示為，也可將濃氨水加入到生石灰中制得氨氣，方程式為；當(dāng)濃氨水加入到氫氧化鈉固體中時產(chǎn)生氨氣的原理是（從勒沙特利原理解釋）常用來干燥氨氣的干燥劑是，不能選用酸性干燥劑或氯化鈣。、純凈濃硝酸是一種色、有的液體，通常濃硝酸的濃度為，當(dāng)濃度達(dá)到以上時，會有現(xiàn)象。濃硝酸見光易，反應(yīng)的方程式為，生成的會溶于濃硝酸而使硝酸呈色，消除這一顏色的方法是， 貯存硝酸的方法是。濃硝酸不慎沾在皮膚上，處理的方法是；王水指的是；通常在濃硝酸中不能溶解 的金、鉑在王水中

17、也能溶解。冷的濃硝酸遇到鐵、鋁等金屬，會產(chǎn)生現(xiàn)象。貯存運(yùn)輸濃硝酸的鋁（或鐵）制槽車能用水沖洗。硝酸與甘油反應(yīng)的方程式，硝化纖維的合成主要反應(yīng)方程式，合成硝基苯的反應(yīng)方程式。蛋白質(zhì)遇以濃硝酸會產(chǎn)生現(xiàn)象。鐵與濃稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式有四種， 試寫出這四個化學(xué)反應(yīng)的離子方程式九、化學(xué)平衡、通常用來表示化學(xué)反應(yīng)速率，速率的單位通常為或；在同一個化學(xué)反應(yīng)中，用不同物質(zhì)來表示同一個化學(xué)反應(yīng)速率時，速率之比等于之比。、影響化學(xué)反應(yīng)速率大小的因素有溫度、濃度、催化劑，對于氣體而言還有壓強(qiáng)，固體有的大小， 另外還有溶劑的性質(zhì)、光、超聲波，甚至等因素。通常，溫度越高，反應(yīng)速率，濃度越大，反應(yīng) 速率，氣體的壓強(qiáng)越大

18、，氣體的濃度也，反應(yīng)速率也就越；催化劑改變了化學(xué)反應(yīng)的速率，絕大 多數(shù)的催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是的，少數(shù)是減慢的（通常稱這些催化劑為負(fù)催化劑或阻催 化劑）。、采用哪些方法可以增大鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率（至少寫出點）。、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度如何用衡量，在一體積不變的密閉容器中，對于-達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志；對于達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志；對于達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志。（可供選擇的有：某一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率 相對分子質(zhì)量 氣體密度 某一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 容器中氣體壓強(qiáng)、可逆反應(yīng)中叫做化學(xué)平衡的移動，化學(xué)平衡移動原理也稱為原理，其內(nèi)容為；在體積不變的密閉容器中，有平衡 ，當(dāng)充入一定量的 時，平衡向移動，當(dāng)充入一定量的氨氣時，平衡向移 動，如此平衡是在體積可變的等